第五單元課題3利用化學方程式的簡單計算

一、選擇——基礎(chǔ)知識運用

1.利用化學方程式計算的依據(jù)是（）。

A．化學方程式表示了一種化學反應(yīng)過程

B．化學方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

C．化學方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系

D．化學方程式表示了各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比

2.電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（）。

A．2:1B．4:8C．1:8D．1:16

3.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應(yīng)后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混合物

中二氧化錳的質(zhì)量為（）

A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克

4.A和B的混合物212g恰好完全反應(yīng)生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，測得C與D的質(zhì)量比

為44∶9，則生成的C的質(zhì)量為（）。

A．176gB．141.3gC．44gD．36g

5.等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量最多的是（）。

A．H2B．CC．SD．Mg

6.在3B＋2A=C的反應(yīng)中，10gA與足量的B反應(yīng)能生成22gC，則A、B、C三種物質(zhì)的參加反

應(yīng)的質(zhì)量之比為（）。

A．3∶2∶1B．5∶6∶11C．4∶5∶22D．5∶4∶22

7.已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當一定量的A反應(yīng)片刻后，生成56克B和

44克C；則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為（）

A．12克B．44克C．56克D．100克

8.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)

量之比為11∶9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）

A．23∶9B．16∶9C．32∶9D．46∶9

9.3g鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（）g。

A．10B．5C．6D．12

二、解答——知識提高運用

10.電解18g水，能得到氫氣_______g，氧氣_______g。

11.氯酸鉀與二氧化錳的混合物15.5g共熱，反應(yīng)完全后剩余物的質(zhì)量為10.7g。則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)

量為_______g，參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為_______g。

12.在化學反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子

質(zhì)量為____________。

13.已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3∶4。當反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共

140g時，B消耗的質(zhì)量為___________g。

《利用化學方程式的簡單計算》答案

一、選擇——基礎(chǔ)知識運用

1.【答案】C

【解析】利用化學方程式計算的依據(jù)是化學方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系。

2.【答案】C

3.【答案】B

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化錳質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，氧氣和氯化鉀的總質(zhì)量等于反應(yīng)前

氯酸鉀的總質(zhì)量。即：氯酸鉀的總質(zhì)量=（B+C）g，二氧化錳的質(zhì)量=Ag-（B+C）g=A-B-C克。

4.【答案】A

【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，

已知A和B的質(zhì)量和為212g，則生成的C和D的質(zhì)量和也是212g，再依據(jù)C和D質(zhì)量比進行計算，

生成的C的質(zhì)量為：212g×（44/53）=176g。

5.【答案】A

【解析】分別計算出等質(zhì)量的H2、C、S、Mg分別消耗的氧氣的質(zhì)量，再進行比較

6.【答案】B

7.【答案】D

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量等于分解后生成的物質(zhì)B和C的質(zhì)

量總和。即物質(zhì)A的質(zhì)量等于56克+44克=100克。

8.【答案】B

【解析】設(shè)生成M的質(zhì)量為x。

X+2Y====R+2M

119

4.4gx

（1）11/4.4g=9/x，x=3.6g。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：Y的質(zhì)量為：4.4g+3.6g－1.6g=6.4g。

Y和M的質(zhì)量之比是：6.4g∶3.6g=16∶9。

9.【答案】B

二、解答——知識提高運用

10.【答案】216

11.【答案】4.8g12.25g

12.【答案】27

【解析】確定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102，4Y＝2×102－3×32＝108，Y＝27。

13.【答案】80

【解析】由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A