1.6溶液【基礎作業】1.食堂里的下列飲品屬于溶液的是()A.可樂 B.西瓜汁C.冰水 D.綠豆湯2.(生活情境)廚房里的下列物質放入水中,能形成溶液的是()A.面粉 B.白糖C.植物油 D.辣椒面3.溶液用途廣泛,與人們的生活息息相關。下列說法正確的是()A.溶液是由溶質和溶劑組成的B.溶液都是無色透明的液體C.溶液是具有均一性、穩定性的純凈物D.飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液4.(改編)向5mL碘的水溶液(黃色)中加入2mL汽油(無色),振蕩靜置,實驗現象如圖所示。由該實驗不能得出的結論是()A.汽油的密度比水的小,且不溶于水B.汽油易揮發,沸點比水低C.碘在汽油中的溶解性比在水中強D.碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同5.溶解氧一般指溶解于水中的氧氣。用實驗裝置測定的河水、噴泉水及自來水的溶解氧數據如圖所示。下列相關分析正確的是()A.a為自來水,b為噴泉水B.空氣中氧氣含量不影響溶解氧的含量C.自然界里河水中溶解氧的含量不發生改變D.管材選擇可能會影響自來水輸送中溶解氧的含量6.(2024·河北)下表是KNO3和NaNO3在不同溫度時的溶解度,小明用其中一種物質(X)進行了下圖所示的實驗(水蒸發忽略不計)。下列分析錯誤的是()溫度/℃204060溶解度/gKNO331.663.9110NaNO388.0103125A.X為NaNO3B.③中溶液為X的不飽和溶液C.④中溶液的質量為100gD.溶液中溶質的質量分數:②=③>④7.(2024·延安模擬)KOH分別在水和酒精中的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.30℃時,KOH的飽和水溶液中溶質與溶劑的質量比為50∶63B.20℃時,將KOH在水和酒精中的飽和溶液分別蒸發10g溶劑,析出晶體的質量相等C.溶劑的種類是影響KOH溶解度大小的因素之一D.30℃,將100gKOH的飽和酒精溶液降溫到20℃,析出晶體18g8.學校某興趣小組的同學,在實驗室配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液來選種。溶液的配制過程如下,下列說法正確的是()A.若②中的砝碼和試劑放反,溶液的溶質質量分數會偏大B.若③中燒杯內壁有水珠,對溶液的溶質質量分數無影響C.若④中量取水時俯視讀數,溶液的溶質質量分數會偏大D.將配好的溶液裝瓶時,有少量溶液濺出,溶液的溶質質量分數會偏小9.(2023·西安模擬)下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度。溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110.0NaCl35.735.836.036.336.637.037.3(1)結合表格數據,判斷兩種物質中溶解度受溫度影響比較大的是。(2)硝酸鉀固體中含有少量氯化鈉,若要獲得純凈的硝酸鉀,可選用的方法是。(3)10℃時,將等質量的KNO3、NaCl固體,分別加入盛有100g水的兩只燒杯中,攪拌,充分溶解,現象如圖1所示。燒杯中溶液①是(選填“KNO3”或“NaCl”)溶液。(4)結合圖2、溶解度表中的信息,分析在同等條件中圖2中x的值為。10.(原創)某實驗室的廢水中含有H2SO4和CuSO4,化學興趣小組的同學為處理廢水,向其中加入一定溶質質量分數的NaOH溶液。實驗過程中,生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示:(1)曲線圖中a點溶液中的溶質是。(2)求該NaOH溶液的溶質質量分數。(寫出計算過程)【素養作業】11.(2024·陜西模擬)如圖所示,室溫下,盛水的燒杯內放置兩支分別盛有飽和KNO3溶液和石灰水的試管甲和乙,向燒杯內的水中加入NaOH固體后,乙中未觀察到明顯現象。下列說法正確的是()A.甲中溶液一定變成不飽和溶液B.乙中溶液一定為飽和溶液C.乙中溶液溶質的質量分數一定變小D.甲、乙中溶液質量一定相等12.煤化工廢水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3,這三種鹽的溶解度曲線如圖所示。下列有關說法正確的是()A.與NaNO3相比,NaCl更適合通過飽和溶液降溫結晶得到B.a1℃時,NaNO3的飽和溶液中溶質質量分數為80%C.a2℃時,NaCl和Na2SO4的飽和溶液中溶質質量分數相等D.40℃時,將Na2SO4的飽和溶液升溫到60℃,變為不飽和溶液13.神奇的“風暴瓶”能“預報天氣,冷暖先知”。制作“風暴瓶”用到以下物質:樟腦、酒精、KNO3、NH4Cl水等。(1)將樟腦的酒精飽和溶液滴入水中,出現了明顯的渾濁現象,說明樟腦在水中的溶解能力(選填“強于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。將樟腦的酒精飽和溶液進行降溫處理,有晶體析出。除上述方法外,也能使樟腦從溶液中結晶析出。(2)圖1為KNO3和NH4Cl的溶解度曲線。t3℃時,將等質量的KNO3、NH4Cl兩種物質的飽和溶液降溫到t2℃,所得溶液中溶質的質量大小關系為KNO3(選填“>”“<”或“=”)NH4Cl。(3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一種,小敏同學對該物質進行如圖2所示實驗,據圖回答問題。X是;若要使②和③中的溶液分別達到飽和狀態,則還需加入X的質量更大的是(選填“②”或“③”)。14.(2024·陜西模擬)根據所學知識,回答下列問題。下表為蔗糖的溶解度表:溫度/℃10204060溶解度/g191204238287(1)蔗糖的化學式為C12H22O11,蔗糖中氫元素和氧元素的質量比為。(2)10℃時,蔗糖的溶解度為191g,其含義是。(3)20℃時,為了得到最甜的蔗糖溶液,配制76g蔗糖飽和溶液,則需要取用的蔗糖的質量為g。(4)甲、乙兩種固體(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖2所示,請回答下列問題。t1℃時,把等質量的甲、乙兩種物質分別放入兩只燒杯中,加入100g水,充分攪拌,溶解情況如圖1所示,則B燒杯內溶質是(選填“甲”或“乙”)。現對圖1中兩燒杯內物質同時做如下處理,有關說法正確的是(填字母)。A.升溫至t2℃,均形成不飽和溶液B.升溫至t2℃,所得溶液中溶質的質量分數相同C.先升溫至t3℃,再通過恒溫蒸發溶劑的方法使兩溶液均剛好達到飽和,蒸發水的質量:燒杯A>燒杯B15.(2024·西安模擬)溶液在生產、生活中有著廣泛的用途。(1)打開碳酸飲料瓶蓋后有氣泡冒出,原因是壓強減小,氣體溶解度(選填“增大”或“減小”)。(2)將30g固體物質X加入盛有20g水的燒杯中,充分攪拌,測得t1℃、t2℃、t3℃、t4℃時燒杯中溶液的質量分別如圖1中A、B、C、D點所示。①t1℃時,該固體物質X的溶解度為g。②將A點對應溶液進行過濾,將所得溶液分別進行如圖2所示的操作,下列有關分析正確的是(填字母)。A.a的值為2B.與原溶液相比,燒杯①和燒杯②中溶液溶質質量分數均減小C.將燒杯①和燒杯②中物質混合后,②中固體恰好完全溶解(3)實驗操作考試時,某同學抽到了“配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液”的試題,根據操作示意圖,下列說法正確的是(填序號)。①正確的實驗操作順序為③②④⑤①②量水時仰視會使所配溶液的溶質質量分數偏大③實驗中應選用100mL規格的量筒④攪拌是為了增大氯化鈉的溶解度⑤將量好的水倒入燒杯時,有少量水灑出,會使所配溶液的溶質質量分數偏大

答案1.A2.B3.A4.B5.D【解析】A.a為噴泉水,b為自來水,而不是a為自來水,b為噴泉水,故A分析錯誤;B.空氣中氧氣含量會影響溶解氧的含量,故B分析錯誤;C.水中的飽和氧氣含量取決于溫度,則自然界里河水中溶解氧的含量會發生改變,故C分析錯誤;D.管材選擇可能會影響自來水輸送中溶解氧的含量,故D分析正確。6.C【解析】A.40℃時,硝酸鉀的溶解度為63.9g,硝酸鈉的溶解度為103g,向40℃時的100g水中加入100gX,全部溶解,溫度恢復至40℃時,燒杯中沒有固體析出,則X為NaNO3,正確。B.②中溶液平均分成兩等份,其中一份溫度升高至60℃時,60℃時,硝酸鈉的溶解度為125g,溫度升高,硝酸鈉的溶解度增大,則③中溶液為X的不飽和溶液,正確。C.②中溶液平均分成兩等份,其中一份溶液中溶質的質量為50g,溶劑的質量為50g,降溫至20℃,20℃時,硝酸鈉的溶解度為88.0g,該溫度下50g水中最多能溶解44g硝酸鈉,④中溶液的質量為50g+44g=94g,正確。D.溶液具有均一性,其中一份溫度升高至60℃時,溶液的組成沒有發生改變,則溶質質量分數②=③;另一份降溫至20℃,有晶體析出,溶液中溶質的質量分數減小,則溶液中溶質的質量分數②=③>④,正確。7.C【解析】A.30℃時,氫氧化鉀的溶解度是126g,KOH的飽和水溶液中溶質與溶劑的質量比為126g∶100g=63∶50,錯誤;B.20℃時,將KOH在水和酒精中(溶解度不相等)的飽和溶液分別蒸發10g溶劑,析出晶體的質量不一定相等,錯誤;C.溶劑的種類是影響KOH溶解度大小的因素之一,正確;D.30℃時,將100gKOH的飽和酒精溶液降溫到20℃,析出的晶體的質量是18g×100g÷138g≈13g,錯誤。8.C【解析】A.若②中的砝碼和試劑放反,則所取的氯化鈉質量偏小,溶液的溶質質量分數偏小,故A說法錯誤;B.若③中燒杯內壁有水珠,則溶劑水的質量偏大,溶液的溶質質量分數偏小,故B說法錯誤;C.若④中量取水時俯視讀數,則溶劑水的質量偏小,溶液的溶質質量分數會偏大,故C說法正確;D.溶液具有均一性,將配好的溶液裝瓶時,有少量溶液濺出,溶液的溶質質量分數不變,故D說法錯誤。9.(1)硝酸鉀(2)降溫結晶(3)KNO3(4)105【解析】(1)由表中數據可知,溶解度受溫度影響比較大的是硝酸鉀。(2)硝酸鉀、氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加,硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,故硝酸鉀固體中含有少量氯化鈉,若獲得純凈的硝酸鉀,可選用的方法是降溫結晶。(3)10℃時,氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度,該溫度下,將等質量的KNO3、NaCl固體,分別加入盛有100g水的兩只燒杯中,攪拌,充分溶解,①中固體部分溶解,②中固體全部溶解,則燒杯中溶液①是KNO3溶液。(4)20℃時,硝酸鉀的溶解度為31.6g,該溫度下,65.8g硝酸鉀飽和溶液中溶質質量為65.8g×31.6g31.6g+100g×100%=15.8g,則溶劑質量為65.8g-15.8g=50g,升溫至60℃時,硝酸鉀的溶解度為110g,則該溫度下,50g水中能溶解55g硝酸鉀固體形成飽和溶液,則圖2中x的值為55+50=10510.(1)Na2SO4、CuSO4(2)解:由圖可知,加入160g-80g=80g氫氧化鈉溶液時,硫酸銅和氫氧化鈉恰好完全反應生成9.8g沉淀。設該NaOH溶液的溶質質量分數為x。CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4 80 98 80g×x 9.8g8098=x=10%答:該NaOH溶液的溶質質量分數為10%。【解析】(1)向含有H2SO4和CuSO4的廢水中加入一定溶質質量分數的NaOH溶液,氫氧化鈉先和硫酸反應生成硫酸鈉和水,再和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,由圖可知,a點之后沉淀質量繼續增加,則曲線圖中a點溶液中的溶質是生成的Na2SO4和未完全反應的CuSO4。11.A【解析】A.氫氧化鈉固體溶于水放出熱量,溫度升高,硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大,因此甲中溶液一定變成不飽和溶液,正確;B.氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,實驗中,乙中未觀察到明顯現象,因此乙中的溶液可能是氫氧化鈣的不飽和溶液,也可能是氫氧化鈣的飽和溶液,錯誤;C.氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,實驗中,乙中未觀察到明顯現象,因此乙中溶液溶質的質量分數一定沒有改變,錯誤;D.題干沒有提到兩種溶液的質量關系,因此無法判斷甲、乙中溶液質量是否相等,錯誤。12.C【解析】A.與NaNO3相比,NaCl的溶解度受溫度變化影響較小,所以更適合通過飽和溶液蒸發結晶得到,故A錯誤;B.a1℃時,NaNO3的溶解度是80g,所以飽和溶液中溶質的質量分數為80g180g×100%≠80%,故B錯誤;C.a2℃時,NaCl和Na2SO4的溶解度相等,所以飽和溶液的溶質質量分數相等,故C正確;D.40℃時,Na2SO4的飽和溶液升溫到60℃,溶解度減小,仍為飽和溶液,故D13.(1)弱于恒溫蒸發溶劑(2)<(3)硝酸鉀③【解析】(1)將樟腦的酒精飽和溶液滴入水中,出現了明顯的渾濁,說明樟腦在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力。樟腦的酒精飽和溶液降溫也實現了晶體析出。除上述方法外,恒溫蒸發溶劑也能使樟腦從溶液中結晶析出。(2)圖1為KNO3和NH4Cl的溶解度曲線。t3℃時,硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度,則等質量的KNO3、NH4Cl兩種物質的飽和溶液中,溶質質量關系為硝酸鉀>氯化銨,溶劑質量關系為硝酸鉀<氯化銨;t3℃時,將等質量的KNO3、NH4Cl兩種物質的飽和溶液降溫到t2℃,都有晶體析出,但溶劑質量不變,此時二者的溶解度相等,而溶劑質量關系為硝酸鉀<氯化銨,溶劑質量越大,能溶解的溶質質量也越大,則所得溶液中的溶質質量大小關系為KNO3<NH4Cl。(3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一種,小敏同學對該物質進行了圖2所示實驗。由圖可知,③中100g水能溶解55g的X,則t3℃時X的溶解度大于55g。由圖1可知,t3℃時硝酸鉀的溶解度為80g,則X是硝酸鉀;②中是t1℃時燒杯中有200g水和55g硝酸鉀,③中是t3℃時燒杯中有100g水和55g硝酸鉀,而t1℃時硝酸鉀的溶解度為30g,要使它們都達到飽和狀態,②中需要加入30g×2-55g=5g硝酸鉀,③中需要加入80g-55g=25g硝酸鉀,則②和③中的溶液分別達到飽和狀態還需加入硝酸鉀的質量更大的是③。14.(1)1∶8(2)10℃時,100g水最多能溶解191g蔗糖(或10℃時,100g水溶解191g蔗糖,就達到飽和狀態)(3)51(4)甲AB【解析】(1)蔗糖中氫元素和氧元素的質量比為(1×22)∶(16×11)=1∶8。(2)10℃時,蔗糖的溶解度為191g,即10℃時,100g水最多能溶解191g蔗糖,或10℃時100g水溶解191g蔗糖,就達到飽和狀態。(3)20℃時蔗糖的飽和溶液中溶質質量分數為204g204g+100g×100%,配制76g蔗糖飽和溶液,則需要取用蔗糖的質量為76g×204g204g+100g×100%=51(4)t1℃,甲的溶解度小于乙的溶解度,把等質量甲、乙兩種物質分別放入兩只燒杯中,加入100g水,充分攪拌,B燒杯中有未溶解