專題09坐標曲線題

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鶴,題型解讀考情分析+命題預測/技巧解讀

明,模板構建答題模板/技巧點撥

模板oi化學反應前后物質質量變化曲線

模板02金屬和酸反應的變化曲線

模板03溶液pH變化類曲線

模板04有關溶液質量、溶質質量、溶質質量分數的變化曲線

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坐標曲線題是能力要求較高的一種題型，它要求學生借助數學方法對曲線表達的含義能正確

理解，并能用化學語音準確描述，通過分析曲線圖，從中找到化學變化的規律。同時，可以考查

學生將圖像轉化為文字，或將文字轉換成圖像的能力。

解答此類題目時，首先要明白橫、縱坐標表示的意義，然后分析相關變化過程，對圖像涉及

的物理量之間的關系進行分析，最后再判斷各物理量之間的變化關系與圖像是否相符。重點要關

注關鍵的三點（起點、轉折點、終點）、曲線的變化趨勢及橫、縱坐標的比例關系。

。耀超的建

?餐尊模板

模板01化學反應前后物質質量變化曲線

考向圖像分析

1反應開始前，圖像起點不為0,反應物的質量最大；隨

著反應的進行，反應物的質量不斷減小；當反應物有剩

（1）反應物

余（反應不完全或另一種反應物消耗完）時，終點不為

質量的變化

0（實線部分）；當反應物沒有剩余（完全反應）時，

終點為0（虛線部分）

C）時間/s

1生成物的質量/g

反應開始前，沒有生成物，圖像起點為0；隨著反應的

（2）生成物進行，生成物的質量不斷增加，當反應結束時，生成物

質量的變化

的質量達到最大；之后，生成物的質量不再變化

C）時間/s

1生成物的質量/g

（3）加入催車.化劑反應時加入催化劑，催化劑只能改變化學反應的速率，

化劑時，生成不影響生成物的質量

物質量的變催化劑

化

C,時間/s

f先發生反應生1后發生反應生一種物質和多種物質發生化學反應時，遵循H+與OH-

（4）一種物

成物質量/g成物質量/g

質和多種物L二優先反應原則，例如：向部分變質的NaOH溶液中滴加

質的反應（涉稀鹽酸，生成NaCl的質量如圖甲，生成CO2的質量如

及優先反應

圖乙所示，因為稀鹽酸先和NaOH發生中和反應生成

原則）0加入物質質量/g0加入物質質量/g

（或時間/s）（或時間/s）NaCl,當NaOH完全消耗完后，稀鹽酸再與Na2cCh反

甲乙

應生成CO2

模板02金屬和酸反應的變化曲線

考向圖像分析

生成H2的質量/g

（1）足量金

金屬足量，酸不足時，生成氫氣的質量由酸的質量決定，

屬與等質量、Zn_____

等濃度的酸/Fe所以生成氫氣的質量相等；根據金屬活動性順序，排在

反應（酸耗前面的金屬反應速率快（圖像斜率大）

盡）01反應時間/s

,生成H2的質量/g

（2）等質量等質量的Mg、Zn、Fe與足量酸反應，生成氫氣的質量

Mg______

的金屬與等（由量價比決定）由多到少的順序為Mg>Fe>Zn,生

濃度的足量

成氫氣越多，消耗的酸也越多；反應速率（由金屬活動

酸反應（金屬

性決定）由快到慢的順序為Mg〉Zn>Fe

耗盡）0反應時間/s

模板03溶液pH變化類曲線

考向圖像分析

|溶液的pH

酸性溶液的pH<7,稀釋時，隨著加入水的質量不斷增

(1)酸稀釋7力口，溶液的pH不斷增大，但pH只會無限接近7,而不

會大于或等于7

0

水的質量/g

溶液的pH

堿性溶液的pH>7,稀釋時，隨著加入水的質量不斷增

(2)堿稀釋7力口，溶液的pH不斷減小，但pH只會無限接近7,而不

會小于或等于7

0

水的質量/g

溶液的pH

開始時，溶液顯堿性，pH>7；隨著酸的加入，pH逐漸

7：一

(3)酸入堿減小，當酸和堿恰好完全反應時，溶液呈中性，pH=7；

隨著酸的持續加入，溶液呈酸性，pH<7

0-

酸的質量/g

|溶液的pH

—

開始時，溶液顯酸性，pH<7；隨著堿的加入，pH逐漸

(4)堿入酸7增大，當酸和堿恰好完全反應時，溶液呈中性，pH=7；

隨著堿的持續加入，溶液呈堿性，pH>7

0

堿的質量僅

(5)堿性溶|溶液的pH

液加入酸和AB段：碳酸鈉與稀鹽酸先反應，溶液的pH逐漸增大，

鹽的溶液中反應至B點時，稀鹽酸消耗完，溶液的pH=7；

的pH變化曲

BC段：碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，

線(向氯化鈣

溶液pH保持不變，C點時，氯化鈣反應完全；

和鹽酸的混

CD段：碳酸鈉溶液過量，溶液顯堿性，隨著碳酸鈉溶

合溶液中加0加入Na2cO3溶

入碳酸鈉溶液的質里/g液的增加，溶液的pH逐漸增大

液)

模板04有關溶液質量、溶質質量、溶質質量分數的變化曲線

考向圖像分析

)溶質（溶質

質量分數/%）

（1）一定溫度下，溶質A質量（質量分數）從0開始不斷增大，當

向一定量溶劑（如Z.溶液達到飽和狀態后，溶質質量（質量分數）不

水）中加入A再改變

加入A的質量/g

,1溶質（溶液）質量/g

（2）一定溫度下，（溶質質量分數/%）隨著A的溶解，溶質（溶液）質量、溶質質量分

向A的不飽和溶液數不斷增大（起點時大于0）,當溶液達到飽和狀

中加入A態后均不再改變

加入A的質量/g

溶質（溶液）質量/g

（3）一定溫度下，（溶質質量分數/%）

原溶液飽和，A不能繼續溶解，溶質（溶液）質

向A的飽和溶液中

量、溶質質量分數均保持不變

加入A

加入A的質^/g

，溶液質量/gf溶質A質量分數%溶質A的質量始終不變，隨著B的溶解，溶液

（4）一定溫度下，

/一卜一質量不斷增大，當B不能繼續溶解后，溶液質

向A的飽和溶液中

量不再改變，故溶質A的質量分數先減小，后

加入B0

加入B的質量/g加入B的質量看不再改變

溶質質量/g（溶質

（5）將溶液升溫：質量^</%）

溫度升高，物質的溶解度增大，沒有固體析出，

物質的溶解度隨溫

溶質質量及溶質質量分數均保持不變

度的升高而增大0

，溶質質量/g（溶質

（5）將溶液升溫：質量^</%）

物質的溶解度隨溫溫度升高，物質的溶解度減小，有固體析出，

度的升高而減?。柸苜|質量及溶質質量分數均減小

和溶液）C

溫度升高，物質的溶解度減小，在溶液達到飽

（5）將溶液升溫：“溶質質量/g（溶質

質量分如%）

物質的溶解度隨溫和狀態之前沒有固體析出，溶液達到飽和狀態

度的升高而減小（不后，有固體析出，溶質質量及溶質質量分數先

U溫度/毛

飽和溶液）不變，后減小

CaO與H2O反應的初始，生成的Ca(OH)2全部

溶解在水中，溶質的質量由。逐漸增大；隨著

(6)一定溫度時，

反應的進行，當溶液達到飽和時，溶質質量達

向水中加入CaO

到最大；隨著CaO的繼續加入，水越來越少，

同時反應放出熱量，溶質開始減少，直至水全

部反應完，此時無溶質存在

⑺向Ca(OH)2的

不飽和溶液中加入與(6)相似，但起點不是原點

CaO

J卜溶質(或溶液)質量/g加入CaO之前，溶液處于飽和狀態，溶質質量

(8)向Ca(OH)2的X最大;隨著CaO的加入，CaO與溶液中的水反

飽和溶液中加入應的同時放出熱量，溶劑減少，溶解度減小，

CaO溶質質量開始減少，當水反應完時，溶質的質

()CaO質量/g量為0

,溶質(或溶液)質量/g隨著CaO的加入，CaO與溶液中的水反應的同

(9)向Ca(OH)2的時放出熱量，溶劑減少，溶解度減小，溶質(或

飽和溶液中加入少溶液)質量減少；當CaO反應完后，溶液溫度

量CaO又慢慢降低，部分因溫度升高而析出的溶質又

()時間/min溶解到溶液中

型模板運用

題型一化學反應前后物質質量變化曲線

窗真題示例

(2024?黑龍江牡丹江?中考真題)下列圖像能正確反映對應關系的是

B.木炭在密閉容器中燃燒

C.向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

D.取兩份相同質量的氯酸鉀，向其中一份加入少量二氧化錦，同時加熱

窗模板答題

選項圖像分析

+氣彳本質量/g

/H

2反應開始前，沒有生成物，圖像起點為0；隨著反應的進行，生成物

4'/OI

A的質量不斷增加，電解水時得到的氫氣與氧氣的體積比為2：1,而

2

質量比為1：8,A錯誤

0反應時間/t'

固體質量/g

反應開始前，圖像起點不為0,固體的質量最大；隨著反應的進行，

B

木炭燃燒生成二氧化碳，固體質量減小，B錯誤

)反應時間7t

1沉淀質量/g一種物質和多種物質發生化學反應時，遵循H+與OH-優先反應原則，

H2s04和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與

H2s04反應，生成Na2s04和H2O,沒有沉淀產生。待H2sCU反應完

C

之后，NaOH與CuSC>4反應，生成Cu(OH)2沉淀、Na2sCU,沉淀質

0NaOH溶液質量/g量增大直至CuSO4完全反應，之后NaOH溶液過量，沒有沉淀產生，

沉淀質量保持不變，C正確

1氣體質量/g

反應時加入催化劑，催化劑可以加快化學反應的速率，不影響生成

不加MnO2

物的質量，加二氧化銃情況下，反應速率更快，相同時間內產生氧

//^nMnO

D2

氣更多，曲線斜率更大，D錯誤

0反應時間/t

【答案】C

【解析】A、電解水時得到的氫氣與氧氣的體積比為2：1,而質量比為1：8,A錯誤；

B、木炭燃燒生成二氧化碳，固體質量減小，B錯誤；

C、向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先與硫酸反應，生成硫酸鈉和水，

沒有沉淀產生。待硫酸反應完之后，氫氧化鈉與硫酸銅反應，生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉，沉淀質量增大

直至硫酸銅完全反應，之后氫氧化鈉溶液過量，沒有沉淀產生，沉淀質量保持不變，C正確；

D、二氧化鎰可以加速氯酸鉀分解，取兩份相同質量的氯酸鉀，向其中一份加入少量二氧化鎰，同時加熱,

加二氧化鎰情況下，反應速率更快，相同時間內產生氧氣更多，曲線斜率更大，D錯誤。

故選：Co

窗變式訓練

相同考點變情境響一個曲線判斷

（2024?山東棗莊?中考真題）下列化學反應中y與x的關系，可以用如圖曲線表示的是

選項發生的化學反應Xy

A向盛有一定量硝酸銀溶液的試管中加入氯化鈉溶液氯化鈉溶液質量沉淀質量

B向盛有一定量二氧化鎬的試管中加入過氧化氫溶液反應時間固體質量

C水的電解氫氣體積氧氣體積

D向盛有一定量生銹鐵釘的試管中加入稀鹽酸稀鹽酸質量氣體質量

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，則隨著氯化鈉溶液的滴加，沉淀質量從0開始

不斷增大，但當硝酸銀完全反應后，沉淀質量不變，該選項符合題意；

B、過氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成水和氧氣，二氧化銃為催化劑，反應前后質量不變，而固體只有二

氧化銃，則質量始終保持不變，該選項不符合題意；

C、電解水生成氫氣和氧氣，則隨著氫氣質量的增加，氧氣質量也不斷增加，該選項不符合題意；

D、鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，剛開始沒有氣體產生，待鐵銹完全反應

后，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，此時才開始有氣體產生，產生氣體的曲線起點不是0,該選項不符

合題意。

故選A。

題型二金屬和酸反應的變化曲線

窗真題示例

（2024?四川達州?中考真題）下列圖像能正確反應對應變化關系的是

A.在空氣中加熱一定量的銅粉

B.向一定量氫氧化鉀和氯化鋼的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

C.分別向等質量、等質量分數的稀硫酸中，逐漸加入鐵粉和鋅粉

D.電解水生成氫氣和氧氣

③里6答題

選

圖像分析

項

生成H2的質量/g

金屬足量，酸不足時，生成氫氣的質量由酸的質

足量金屬與等質量、Zn_____量決定，所以生成氫氣的質量相等；根據金屬活

等濃度的酸反應（酸

動性順序，排在前面的金屬反應速率快（圖像斜

耗盡）一

率大）

0反應時間/s

【答案】C

【解析】A、在空氣中加熱一定量的銅粉，銅和氧氣加熱生成氧化銅，反應前銅為固體，隨著反應的進行，

參加反應的銅的質量和氧氣的質量之和等于生成的氧化銅的質量，所以固體的質量不斷增大，至完全反應，

固體的質量不再變化，故A圖像錯誤；

B、向一定量氫氧化鉀和氯化鋼的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根離子和領離子結合生成不溶于酸的硫

酸領沉淀，一開始就產生沉淀，至完全反應不再發生改變，故B圖像錯誤；

C、分別向等質量、等質量分數的稀硫酸中，逐漸加入鐵粉和鋅粉，金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元

素，因為酸的量相同，金屬過量，故生成的氫氣應該相等，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式

為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,每65份質量的鋅能置換出2份質量的氫氣，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和

氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,每56份質量的鐵能置換出2份質量的氫氣，故生成等質

量的氫氣，消耗的鋅的質量多，故C圖像正確；

D、水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2O=2H2T+O2T,生成氫氣和氧氣的體積比為2：

1,生成氫氣和氧氣的質量比為4：32=1：8,故D圖像錯誤;

故選：Co

曲變式訓練

相同考點變情境酸足量

(2024.山東濟寧.中考真題)下列圖像能正確反映對應變化關系的是

A.圖I表示向一定量的鹽酸和硫酸混合溶液中不斷加入Ba(OH)2溶液

B.圖H表示向一定量的稀鹽酸中不斷滴加水

C.圖III表示向等質量不同金屬粉末中分別加入足量等濃度的稀硫酸

D.圖IV表示在恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發適量的水

【答案】C

【解析】A、向一定量的鹽酸和硫酸混合溶液中不斷加入Ba(OH)2溶液，氫氧根離子與氫離子會結合成水，

領離子與硫酸根會結合成不溶于酸的沉淀硫酸鋼，沉淀一開始就會出現，圖像錯誤；

B、稀鹽酸溶液顯酸性，pH＜7,向一定量的稀鹽酸中不斷滴加水，溶液的pH逐漸增大，但不會大于7,圖

像錯誤；

C、向等質量不同金屬粉末中分別加入足量等濃度的稀硫酸，由于三種金屬的活動性：鎂＞鋅＞鐵，所以相

同時間，鎂反應速度最快，鐵最慢，相同時間鎂產生氣體最多，曲線最陡，鐵產生氣體最少，曲線最緩；

鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，

方產卡乃細工店且多玄加大Mg+H2SO4=MgSO4+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2T

萬程式及相關質量關系如下：…C、-0、

242562

H2SO4=ZnSO4+H由于酸足量，所以金屬完全反應，消耗等量的三種金屬，鎂產生氣體最

652

多，鋅產生氣體最少，圖像正確；

D、恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發適量的水，有氯化鈉析出，析出晶體后的溶液仍為該溫度下的飽和

溶液，溶質質量分數不變，圖像錯誤；

故選Co

題型三溶液pH變化類曲線

窗真題示例

(2024.重慶?中考真題)用NaOH溶液與稀硫酸進行中和反應實驗，開始時滴入幾滴酚麟溶液，測得溶液的

pH變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A.圖像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸

B.ac段溶液顏色逐漸變淺，d點溶液為無色

C.d點溶液鈉元素質量分數大于b點溶液鈉元素質量分數

D.ac段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應放出熱量

③垂鰭點拔

由pH變化曲線可知，開始時，溶液顯堿性，pH>7；隨著酸的加入，pH逐漸減小，當酸和堿恰好完全反應

時，溶液呈中性，pH=7；隨著酸的持續加入，溶液呈酸性，pH<7。

【答案】C

【解析】A、根據圖示，初始溶液的pH>7,顯堿性，隨著另一溶液的加入，溶液的pH逐漸減小至小于7,

則說明是向NaOH溶液中加入稀硫酸，故A說法正確；

B、酚麟遇堿性溶液變紅色，遇酸性和中性溶液不變色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酷溶液變紅色,

隨著稀硫酸的加入，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，隨著反應的進行，氫氧化鈉不斷被消耗，則

ac段溶液顏色逐漸變淺，d點pH<7,顯酸性，稀硫酸過量，此時溶液為無色，故B說法正確；

C、根據質量守恒定律，反應過程中鈉元素的質量不變，而d點溶液的質量>13點溶液的質量，則d點溶液

鈉元素質量分數小于b點溶液鈉元素質量分數，故C說法不正確；

D、ac段氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，c點時，溶液的pH=7,表示氫氧化鈉和硫酸恰好完全反

應，cd段溶液的pH<7,硫酸過量，ab段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應放出熱量，故D說法正確；

故選：Co

曲變式訓練

相同考點變情境財堿入酸

（2024.江蘇宿遷.中考真題）化學實踐小組為測定實驗室一瓶失去標簽的稀鹽酸的溶質質量分數。取該稀鹽

酸50g,利用傳感器實時監測稀鹽酸與溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化情況，測

定結果如圖所示。

(1)該實驗是將滴入另一溶液中。

(2)b點所對應溶液中的溶質有.(填化學式)。

(3)計算該瓶稀鹽酸的溶質質量分數(寫出計算過程)。

【答案】(1)氫氧化鈉溶液

(2)NaCl、NaOH

(3)恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液質量為40g,其中溶質質量為：40gxl0%=4g；

解：設該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為九

NaOH+HC1=NaCl+H2O

4036.5

4g50gx

36.550gx

--=-^x=7.3%

404g

答：該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。

【解析】(1)由圖可知，一開始溶液的pH<7,隨著反應的進行，溶液的pH逐漸增大，最后大于7,則

該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中了;

(2)氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，b點處pH>7,說明此時氫氧化鈉過量，則b點所對應溶液

中的溶質有NaCl、NaOH；

(3)解析見答案。

題型四有關溶液質量、溶質質量、溶質質量分數的變化曲線

窗真題示例

(2024.山東泰安?中考真題)下列圖像與對應實驗相符的是

A

A.用等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液分別制取氧氣

B.向等質量的Mg、Fe中分別滴加溶質質量分數相同的足量稀硫酸

C.向一定質量接近飽和的硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉固體

D.向稀硫酸中加入蒸儲水

里版答題

考向圖像分析

，溶質（溶質量/g

一定溫度下，向A（溶質質量分數/%）隨著A的溶解，溶質（溶液）質量、溶質質量分

的不飽和溶液中加數不斷增大（起點時大于0）,當溶液達到飽和狀

入A,1態后均不再改變

加入A的虛量/g

【答案】C

【解析】A、用等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液分別制取氧氣，催化劑只能影響反應速率，不影響

產生氧氣的質量，有催化劑的反應速率快，至完全反應所需時間短，故選項圖像錯誤；

由反應的質量關系胃+若MgSO4+H2TFe+H2SO4FeSO4+凡T可知，向等質

B、

2'56982

量的鎂和鐵中分別滴加足量且溶質質量分數相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質量相同，故開

始兩斜線重合，后因硫酸過量，鎂消耗硫酸多，生成氫氣多，拐點高些，故選項圖像錯誤；

C、向一定質量接近飽和的硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉固體，硝酸鈉能繼續溶解，當達到飽和狀態后不再繼續

溶解，則溶質質量分數先增大，后不變，故選項圖像正確；

D、稀硫酸顯酸性，溶液的pH小于7,加水稀釋，溶液的酸性減弱，溶液的pH逐漸增大，溶液始終顯酸性，

pH不可能大于或等于7,故選項圖像錯誤。

故選C。

看透或訓練

相同考點變情境融飽和溶液中加入溶質

B.紅磷在密閉容器中燃燒

C.向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀

D.分別向等質量的鎂粉和鋅粉中不斷加入溶質質量分數相同的稀硫酸

【答案】C

【解析】A、碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應前后各元素種類、質量不變，反應前氧

元素存在于固體碳酸鈣中，反應后氧元素存在于固體氧化鈣和氣體二氧化碳中，因此隨著反應的進行，固

體中氧元素質量逐漸減小，故選項圖象錯誤；

B、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大；隨著反應的進行氧氣被消耗，溫度恢復至室溫，壓強逐

漸減小，最終壓強一定比反應前小，故選項圖象錯誤；

C、向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀，硝酸鉀不能繼續溶解，故溶液的質量不變，故選項圖象正確；

D、鎂的活動性比鋅強，反應速率快，至完全反應所需時間短；由于鎂和鋅的相對原子質量不同，故等質量

的鎂粉和鋅粉與溶質質量分數相同的稀硫酸完全反應生成鹽的質量也不同，故選項圖象錯誤；

故選：Co

?槿極演秣

1.（2024?安徽?中考真題）某實驗小組按圖a裝置驗證質量守恒定律，一段時間后，發現錐形瓶內部分固

體變為紅棕色。實驗過程中瓶內物質或元素質量變化與圖b相符的是

【解析】A、食鹽水中的鐵粉生銹，鐵粉的質量將隨時間的增加而減少，錐形瓶中氧氣反應完，鐵粉的質量

不變。A符合題意；

B、食鹽水中的鐵粉生銹過程中，氮氣不參與反應，氮氣的質量不變。B不符合題意；

C、食鹽水中的鐵粉生銹過程中，氧氣轉化到鐵銹中，氧元素的質量不變。C不符合題意；

D、原固態物質是鐵粉，生銹后固態物質變為鐵銹，固態物質的質量先增加后不變。D不符合題意。

故選Ao

2.（2024?江西?中考真題）向盛有一定量氫氧化鈣溶液的燒杯中通入適量的二氧化碳氣體，反應過程中相

關量Y與反應時間的關系如圖，則Y可以表示

Y

“反應時間

A.燒杯內水的質量B.燒杯內溶液的質量

C.燒杯內物質的總質量D.燒杯內物質中氫元素的總質量

【答案】D

【解析】A、二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，隨著反應的進行，溶液的水質量增加，完全反應后

不變，錯誤;

B、二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，根據化學方程式CCh+Ca(OH)2=CaCChJ+HzO可知，每

44份質量的二氧化碳能生成100份質量的碳酸鈣沉淀，隨著反應的進行，燒杯內溶質質量不斷減少，溶液

的質量不斷減少，錯誤；

C、二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，隨著反應的進行，二氧化碳不斷進入，燒杯內物質的總質量

不斷增加，最后不變，錯誤；

D、二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，隨著反應的進行，燒杯內物質中氫元素的總質量不變，正確。

故選D。

3.(2024?四川南充?中考真題)下列圖像能正確反映其對應關系的是

A.①表示常溫下，向pH=2的稀鹽酸中滴加pH=12的NaOH溶液

B.②表示在盛有空氣的密閉容器(體積不變)中點燃足量紅磷

C.③表示分別向等質量鎂粉和鋁粉中加入足量溶質質量分數相同的稀硫酸

D.④表示向一定量H2O2溶液中加入MnCh制取。2

【答案】D

【解析】A、最終溶液pH>12,則加入的氫氧化鈉溶液的pH應大于12。不符合題意；

B、紅磷在密閉容器內燃燒，開始燃燒放熱，氣體膨脹，氣壓變大。反應結束后停止放熱溫度會恢復到室溫，

所以一段時間后壓強會降低。紅磷燃燒消耗氧氣，最終容器內氣體減少，但容器體積不變，則壓強會比開

始時小，不符合題意；

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T

C、24981202,542943426,則消耗等質量的鎂和鋁，鋁生成的氫

氣較多。所以分別向等質量鎂粉和鋁粉中加入足量溶質質量分數相同的稀硫酸，開始硫酸不足，產生的氫

氣質量相同，最終鋁產生的氫氣較多。不符合題意；

MnO

D、根據2H2。2^=22凡0+02個及反應前后元素的質量不變可知，液體中氫元素的質量不變，但氧元素質

量減少，所以液體總質量減少，所以液體中氫元素的質量分數隨著反應的進行逐漸增大，反應結束后液體

中氫元素的質量分數不再變化。符合題意；

故選D。

4.（2024?黑龍江大慶?中考真題）下列圖像能正確反映對應變化關系的是

生

成

沉

淀

的

質

量

/g

A.加熱高錦酸鉀固體

B.室溫下向pH=3的稀硫酸中不斷加水

C.一定溫度下，將NH4cl飽和溶液加水稀釋

D.向Na2s。4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

【答案】A

【解析】A、加熱高鎰酸鉀固體，需要加熱到一定溫度才開始分解，達到分解溫度后，高鋅酸鉀受熱分解生

成鋸酸鉀、二氧化錦和氧氣，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，則固體中鉀元

素的質量不變，由于生成了氣體，固體的質量減小，則鉀元素的質量分數逐漸增大，故固體中鉀元素的質

量分數先不變，后逐漸增大，待完全反應后，不再變化，符合題意；

B、室溫下向pH=3的稀硫酸中不斷加水，稀硫酸被稀釋，酸性減弱，pH逐漸增大至無限接近于7,不會等

于7,更不會大于7,不符合題意；

C、一定溫度下，將NH4cl飽和溶液加水稀釋，溫度不變，氯化錢的溶解度不變，不符合題意；

D、向Na2sCU和H2s。4的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液，氫氧化鋼先與硫酸反應生成硫酸鋼和水，硫

酸被消耗，溶液的酸性減弱，pH逐漸增大，即隨著溶液pH的逐漸增大，生成沉淀的質量逐漸增大，當硫

酸恰好完全反應時，此時pH=7,繼續滴入氫氧化鋼溶液，氫氧化鋼和硫酸鈉反應生成硫酸鋼和氫氧化鈉,

隨著溶液的pH繼續增加，生成沉淀的質量繼續增大，待硫酸鈉完全反應后，生成沉淀的質量不再變化，不

符合題意。

故選Ao

5.（2024.山東臨沂?中考真題）下列四個圖像中不能正確反映對應變化關系的是

A.電解水

B.向一定量二氧化錦中加入過氧化氫溶液

C.向一定量硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉

D.向一定量硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

【答案】C

【解析】A、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，根據“正氧負氫、氫二氧一”可知，電解水時正極產生氧氣，

負極產生氫氣，產生氫氣和氧氣的體積比是2：1,故A項正確；

B、二氧化鎰在過氧化氫分解的過程中，充當的是催化劑，其質量在反應前后不會改變，故B項正確；

C、金屬活動性：鎂＞鋅＞銀，向一定量硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉，鋅與硝酸鎂不反應，鋅與硝

酸銀反應生成硝酸鋅和銀，由反應時的質量比可知，每65份質量的鋅可置換出216份質量的銀，溶液的質

量會逐漸減少，至完全反應不再發生改變，故C項不正確；

D、氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故一開始加入氫氧化鈉就有沉淀生成，等硫酸銅完

全反應后，沉淀的質量不再發生變化，故D項正確。

故選：Co

6.（2024?四川廣元?中考真題）下列圖像能正確反映對應變化關系的是

向一定量稀鹽酸、CuC12混合液中滴加過量NaOH溶液

生成。2的質量/g

有催化劑

/圖2：用等質量、等濃度的H2O2溶液分別制取02

B.

"無催化劑

0時間/s

溶質的質量/g

c..圖3：向裝有一定量MgO的試管中滴入過量的稀鹽酸

0稀鹽酸的質量/g

T容器內氣體壓強/kPa

D.卜/…-----圖4：紅磷在裝有一定量空氣的密閉容器中燃燒

0時間/S

【答案】A

【解析】A、向一定量稀鹽酸、CuCb混合液中滴加過量NaOH溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉和

水，該過程中沒有沉淀生成，鹽酸反應完后，氫氧化鈉再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，該過

程中沉淀質量不斷增大，氯化銅反應完后，繼續滴加氫氧化鈉，沉淀質量也不再增加，故選項圖像正確；

B、用等質量、等濃度的H2O2溶液分別制取02,有催化劑反應快，無催化劑反應慢，但最終生成氧氣的質

量相等，故選項圖像錯誤；

C、向裝有一定量MgO的試管中滴入過量的稀鹽酸，氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，一開始溶質氯化

鎂的質量不斷增大，氧化鎂完全反應后，繼續滴加稀鹽酸，溶液中氯化氫的質量不斷增大，所以溶質總質

量還會繼續增大，只是增大的趨勢變緩，故選項圖像錯誤；

D、紅磷在裝有一定量空氣的密閉容器中燃燒，開始時燃燒放熱，容器內的空氣受熱膨脹，壓強增大，完全

反應冷卻至室溫后，由于氧氣被消耗，壓強會小于原壓強，故選項圖像錯誤。

故選A。

7.（2024?黑龍江綏化?中考真題）下列圖像能直觀表達各種變化關系，加深對知識的理解，下列圖像與其

對應表述正確的是

|氣體質量/g

______Fe

卜---------Zn

A./分別向等質量的鋅、鐵中加入等質量分數的稀鹽酸

0

稀鹽酸質量/g

【答案】A

【解析】A、分別向等質量的鋅、鐵中加入等質量分數的稀鹽酸，一開始酸不足，金屬過量，生成氫氣的質

量相等，后酸過量，金屬不足，鐵與稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2T,鋅與稀鹽酸反應：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T,相對原子質量：Zn>Fe,故最后鐵生成氫氣的質量大，符合題意；

通電小.

B、水通電分解生成氫氣和氧氣，即2H2。?2氏，+02%生成氫氣和氧氣的質量比為：4:32=1:8,不符

合題意；

C、加熱高鋅酸鉀制取氧氣，高銹酸鉀需要加熱到一定溫度才開始分解，達到分解溫度后，高錦酸鉀受熱分

解生成銃酸鉀、二氧化鋅和氧氣，故一開始固體質量不變，后固體的質量逐漸減小，待完全反應后，不再

變化，不符合題意；

D、將足量鋅粉投入到一定質量的硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，金屬活動性：Zn>Cu>Ag,鋅先與硝酸銀

反應：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag,65份質量的鋅置換出216份質量的銀，固體質量增加，待硝酸銀完

全反應后，鋅和硝酸銅反應：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu,65份質量的鋅置換出64份質量的銅，固體質

量減小，待完全反應后，不再變化，不符合題意。

故選A?

8.（2024?內蒙古通遼?中考真題）實驗室用加熱一定質量的高鎰酸鉀制氧氣，下列圖像能正確反映對應變

化關系的是

I。2的質量/g

A./——

O皿

/S

體中

固

素

元

鉀

量

質

的

數

分

°時間/s0時間/s

【答案】A

【解析】A、加熱到一定溫度，高鋅酸鉀分解生成鋅酸鉀、二氧化銃和氧氣，隨著反應的進行，氧氣的質量

從。開始逐漸增大，至完全反應，氧氣的質量不再發生變化，故正確；

B、高鋸酸鉀加熱分解生成鎰酸鉀、二氧化錦和氧氣，隨著反應的進行，固體的質量不斷減小，至完全反應，

不再發生變化，但不會減小至0,因為高錦酸鉀反應完全，最終固體為鎰酸鉀和二氧化鎰，故錯誤；

C、高鎰酸鉀加熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，反應前后鉀元素的質量不變，隨著反應的進行，固體

的質量不斷減小，至完全反應，不再發生變化，則固體中鉀元素的質量分數逐漸增大，至完全反應不再發

生改變，但反應前固體中鉀元素的質量分數不為零，故錯誤；

D、高鋅酸鉀加熱分解生成鎰酸鉀、二氧化錦和氧氣，隨著反應的進行，二氧化鎰的質量從0開始逐漸增大，

至完全反應不再發生變化，故錯誤；

故選：Ao

9.（2024.四川遂寧.中考真題）下列4個坐標圖分別表示實驗過程中某些量的變化，其中正確的是

ABCD

向一定量飽和氫氧化鈣溶

向一定量的氫氧化鈉在密閉裝置內點

電解水液中加入少量氧化鈣，再

溶液中加水燃紅磷

恢復至原溫度

氣體體積/mL溶質質量/g

［溶液的pH|裝置內氣體壓強/Pa

上

:

。加入水的質量/g°時問「S

時間/s時間/S

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、氫氧化鈉溶液為堿性，pH>7,加水稀釋，溶液堿性減弱，pH降低，但溶液始終是氫氧化鈉溶

液，始終為堿性，pH只會無限接近7,但不會小于7或等于7。不符合題意；

B、紅磷燃燒放熱，裝置內氣體受熱膨脹，氣壓變大。紅磷燃燒消耗氧氣，氣體減少，氣壓降低。所以裝置

內氣壓開始增大，后隨著氣體減少、反應結束溫度下降逐漸下降，且最終比初始氣壓低。符合題意；

C、電解水試驗正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，產生氫氣和氧氣的體積比為2:1,產生的氫氣體積

較大。不符合題意；

D、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，消耗溶劑，則飽和氫氧化鈣中有氫氧化鈣析出，溶質質量減少。反應放

出熱量，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低，飽和氫氧化鈣中會析出氫氧化鈣，但隨著反應結束溫度恢復到

室溫，氫氧化鈣溶解度又升高，這部分析出的氫氧化鈣又溶解，溶質質量增加。所以過程中溶質質量先減

小后增大，但最終溶質質量比開始時小。不符合題意；

故選B。

10.（2024?重慶?中考真題）下列圖像與實驗過程對應關系正確的個數為

①濃鹽酸加水稀釋

②鋅和稀硫酸反應生成氫氣

③將足量汞放在充滿空氣的密閉容器中持續加熱

④向氫氧化鈉和氯化鋼的混合溶液中滴加稀硫酸

A.0個B.1個C.2個D.3個

【答案】B

【