專題02空氣和氧氣

目錄

01理?思維導圖：呈現教材知識結構，構建學科知識體系。

02盤?基礎知識：甄選核心知識逐項分解，基礎不丟分。

03究?考點命題：對中考考點命題進行細致研析和講解，全面提升。

04辨?易混易錯：點撥易混易錯關鍵點，沖刺高分。

理口/思維導圖

氮氣（78%）:①作保護氣；②食品充?作防腐劑等；③用于制造低

溫環境或醫療上冷凍麻醉；④制硝酸和氮肥；

氧氣（21%）:①動植物呼吸；②醫療急救；③金屬切割；④煉鋼；②字畝航行

空氣的成分及用途

稀有氣體（0.94%）:①作保護氣；②制多種用途的電光源等；③氮氣充氣

球（寶度比空氣小且學性質穩定）；④氮氣用于制造低溫環境

二氧化碳（0.03%）:①滅火；②化工原料；③氣體肥料；④干冰用于人工降雨；?掌握光合作用

有害氣體：一氧化碳（CO）、二氧化顯（NO2）、二氧化（SO2）;可吸入顆粒物如煙塵。

污染來源：化石燃料的燃燒，工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣C

空氣污染與防治被污染的空氣帶來的危害：損害人體健親、影響作物生長、破壞生態平衡.

空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化疏、可吸入顆粒物、臭量。

防止空氣污染的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。

化學史：拉瓦錫研究空氣成分用定量的方法實瞼，第一次明確提

空氣出了"空氣是由氧氣和甄氣組成".

彈舞夾導管

裝置圖:

燒杯

藥品選擇：物質能在空氣中燃燒且只與氧氣反應，燃燒后的生成

物為固體或液體（占的體積忽喑不計）。

實驗原理：紅磷在密閉空間=燃燒消耗氧氣，使得密閉空間中壓強減小，打開彈簧夾，大

氣壓將燒杯中的水壓入集氣瓶中.（壓入的水的體積=被消耗的氧氣的體積）

實驗現象：

①紅磷燃燒，放出熱量，產生大量白煙

空氣中氧氣含孰定②裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾，燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶內氣體體積的1/5

化學方程式：4P+5O2=P2O5

實臉結論：氧氣約占空氣總體積的1/5

注意事項

①所用的紅磷必須過量。［如果紅磷過少則氧氣沒有全部消耗完，測量結果偏小］

②要等集氣瓶（裝置）冷卻到室溫后才能打開彈簧夾。

誤差分忻：

實際測得的結果比真實值小，其原因可能是：A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未

冷卻至室溫就打開彈簧夾

集氣瓶中水的作用：（1）主要是吸收有毒的五氧化二磷（固體）。

（2）還可以吸熱加快降溫，和防止熱的燃燒物濺落炸裂瓶底.

①通常情況下，是無色無味的氣體，障溫后，氧氣變為淡藍色的液體，繼續降溫量淡is色雪花狀

物理性質：②密度：除準狀況下，鹿度18大于空氣（可用向上排空法收集）

③溶IK性：制氣不易溶于水（可用排水法收集）

1.真育助燃性（支捋燃饒）和氧化性

2.木炭（黑色固體）燃燒現象：空氣中發出紅光（色氣發出白光），放出熱■,生成無色無味的氣體能使澄清石灰水

變渾濁.化學方程式：

C+Ch^iS.CO:

3.SMH（淡黃色）燃燒現象：空氣（氧氣）中發出制費的淡醯色（照克的藍紫色）火熔，放出熱■,生成一種有剌激性

氣味的氣體.化學方程式：

S4-Oj???SO：

4.紅磷（B8紅色固體）燃燒現皎：氧氣中副冽燃燒，放出熱■,生成大■的白煙.化學方程式:

4P4-5O：-P2O5

5.鐵絲（銀白色固體）燃燒現?:空氣中紅熱，不燃燒；氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱■,生成黑色BS體.方程式:

氧氣

原理：利用液態氧氣和液態斷氣的沸點不同.是物理變化

■制法：

過程:分離液態空氣

2KStaO?=^=KMnd+MnCh+OH

反應原理~

ZHKh-2H2O+O2T

固體?固體反應，需要加熱

發生裝雷：X-----------------------

固體+液體反應,不需加熱

氧氣的制取制取裝芭/4

排水法收集：氧氣不易溶于水

\收集裝*:

《向上ME空氣法收集：塞度比空氣大

連：連接裝置.先下后上，從左到右的腰序

亙：險直裝置氣容性

裝：裝入藥品（藥他或紙槽）

定：固定試窗時，試費口應蹄向下傾斜（防止生成的冷;》水回流使試截底部炸裂）

實物室制法:點：點燃者播燈，加熱藥品，先使試營均勻受熱

收：收集氣體

離：先珞身曾撤離水面

熄：熄天酒精燈

檢甄：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，說明是氧氣.

晚滿：格帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已酒.

多功能瓶的使用：見專■十三

概念：在化學反應中能改變反他物質的反應速率，但本身的化學性質和質■在反應前

后不變的物質.

特點：一變（改變反應速率，加快走減慢）；兩不耍（質■、化學性質不變）

催化劑（1；證明是否改變反應速率：相同條件

下，加或者不加藥品對比實粉；

②證明質?是否改變：實航前禰■一

證明某物質是催化劑次，實噲后分離出來再將■一次；

①證明化學性質整否改交：將分畫出來的

再質再進行實量①的操作，現察是否還能

改變反應速率.

盤/基礎知識

?知識點一空氣的成分及用途

一、空氣的成分及體積分數

1.空氣是混合物，主要成分（）：氮氣（N2）,氧氣（。2）（氮氣與氧氣

體積比約為4比1）,稀有氣體,二氧化碳（C02），其它氣體和雜質o

空氣成分口訣：氮78,氧21,0.94是稀氣，兩個0.03分別是CO2和雜氣。

二、各成分的用途

1.氧氣

性質對應的用途

能供給呼吸供______________、______________、_______、_______等

氧氣

能支持燃燒_______、_______、氣割、航空航天

2.氮氣

性質對應的用途

與某些物質反應制硝酸和_______

作_______:

①食品充氮防_______

化學性質_______

②燈泡充氮防_______

氮氣

③在氮氣氛圍中焊接金屬防止______________

用于制造_______環境：

液氮溫度_______①醫療上_______

②超導材料在低溫環境下顯示超導性能

3.稀有氣體

性質對應的用途

——--------------

物理----------------------------

性質通電時_________________

如：航標燈、照明燈、閃光燈和霓虹燈

稀有氣體

化學性質______________作_______

①氯氣充氣球（密度比空氣小且______________）

氯氣

②氯氣用于制造低溫環境

?知識點二空氣的污染與防治

1.空氣污染物：①煙塵：可吸入顆粒物；②有毒氣體：一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫等，這三種氣體都

是有毒氣體。③臭氧03.

2.目前計入空氣質量評價的主要污染物有：、、、

3.空氣污染物來源：化石燃料的燃燒，工廠排放的廢氣，汽車排放的尾氣。

4.空氣污染造成的危害：損害、影響作物生長、破壞0

5.存在的環境問題：（含量過多引起，其他如甲烷等也能造成）、

（飛機的尾氣、制冷劑氟里昂的排放）、（由、引起）。

6.防止空氣污染的措施：使用，加強，積極、

注意：二氧化碳能造成溫室效應加劇，但不是空氣污染物和有害氣體。

?知識點三空氣中氧氣含量的測定

拉瓦錫用定量的方法研究空氣的成分

實驗裝置實驗現象實驗結論

曲頸甑

一部分銀白色的液態汞變成空氣由______和_______組成，

色粉末，容器里空氣的其中氧氣約占空氣總體積的

體積大約減少了……O

yI

二、空氣中氧氣含量的測定

1.紅磷燃燒法測定空氣中氧氣的含量

Im

,二―▲一

實驗裝置

m

1一阱

紅磷燃燒消耗集氣瓶內的氧氣，瓶內氣體__________,壓強____________,

實驗原理冷卻后打開彈簧夾，燒杯內的水會被壓入集氣瓶，進入水的體積即為瓶內消

耗___________的體積。

①紅磷燃燒，產生___________,并放出熱量；

實驗現象②冷卻后打開彈簧夾，燒杯中的水_______________,瓶內液面上升約

實驗結論氧氣約占空氣總體積的___________O

化學方程式

①紅磷的量不足

進入水的體積小②裝置漏氣，塞子沒塞緊

于集氣瓶總體積③紅磷熄滅后未冷卻至室溫

誤差的1/5的原因④有部分水留在導管中未進入集氣瓶

分析⑤燃燒到一定程度時，瓶內氧氣含量小，紅磷不能繼續燃燒

進入水的體積大①紅磷點燃后伸入瓶內過慢，使裝置內氣體受熱逸出，導致進入瓶內的水的

于集氣瓶總體積體積偏大

的1/5的原因②彈簧夾未夾緊，紅磷燃燒時集氣瓶內氣體受熱從導管逸出

①能在空氣中燃燒

②只與空氣中的氧氣反應

選擇原則

③生成物最好為固體或液體(如果有氣體，該氣體要能被水或某溶液完全吸

收)

①若裝置不變，判斷下列藥品能否代替紅磷進行實驗，并說明原因：

藥品

鐵絲：不能，因為鐵絲在空氣中不能燃燒

選擇

鎂條：不能，因為鎂能與空氣中的氮氣、二氧化碳反應

紅磷替代品的選

木炭：不能，因為木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳和一氧化碳氣體，裝置內

擇

壓強變化不明顯

②若將集氣瓶中的水換為氫氧化鈉溶液，則硫粉可以替代紅磷進行實驗

2.其他的測量裝置

C由RD牲02468101214

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裝置改進的目的：污染更小，數據誤差更小，操作更簡便，現象更明顯，更環保，更節約藥品材料等。

3.測定空氣中氧氣含量的數字化實驗

實驗裝置實驗步驟

(1)將氧氣傳感器與數據采集器、計算機連接；

(2)把氧氣傳感器插入盛有空氣的容器，采集數據;

(3)通過相關軟件處理數據，并在計算機屏幕上顯

示空氣中氧氣的含量。

數字化實驗的優點：直觀、可視。能夠將壓強、濃度等，通過傳感器轉化為電信號，然后通過數據采集器

進入電腦，將實驗過程中的各種變化量，用數據圖像等直觀形式表現出來。

?知識點四氧氣的性質

一、氧氣的物理性質

標準狀況下，氧氣是的氣體；密度比空氣（可用向上排空氣法收集）；

溶于水（可用排水法收集）。降溫后，氧氣可以變為色的液體，甚至。

二、氧氣的化學性質

氧氣的化學性質，氧氣具有。1.氧氣能支持燃燒

*1W?

（1）操作：把帶有火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中。

（2）現象及結論：,說明氧氣能o

（3）應用：用于檢驗氧氣：將,若復燃

則是氧氣。

【名師拓展】

（1）在空氣中，帶火星的木條不能復燃，并漸漸熄滅；在氧氣中，帶火星的木條復燃，并劇烈燃燒。

（2）若帶火星的木條不復燃，有兩種可能：氣體中不含氧氣或含有的氧氣量較少。

（3）鑒別兩種氣體（其中有一種是氧氣）：用帶火星的木條；鑒別三種氣體（其中有一種是氧氣）：用燃

著的木條。

2.氧氣與非金屬（碳、硫、磷）的反應

（1）木炭（黑色固體）燃燒

現象：空氣中發出紅光，放出熱量，生成o

氧氣中發出—，放出熱量，生成o

化學方程式：__________________________________

（2）硫粉（淡黃色）燃燒

現象：空氣中,放出熱量，o

氧氣中,放出熱量，o

化學方程式：注意事項：實驗時，要在

（）=

（3）紅磷（暗紅色固體）燃燒

現象：氧氣中劇烈燃燒，放出熱量，__________

注意：五氧化二磷（P2o5）是固體，不是氣體

3.氧氣與金屬（鐵）的反應

（1）鐵絲（銀白色固體）燃燒

現象：

空氣中：;氧氣中：，，_________

化學方程式：［注意事項］

①用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了

@將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了=

③把細鐵絲繞在火柴上，是為了o

（D待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了o

⑤由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，是為了o

⑥集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了O

4.緩慢氧化

某些物質在一些條件下，與發生緩慢的氧化反應，稱為緩慢氧化。緩慢氧化也熱。

如：,,,,等。

5.總結

（1）氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應并放出大量的熱。在

這些反應中，氧氣提供氧，具有氧化性。

（2）物質在氧氣中燃燒程度比空氣中劇烈，說明o

（3）物質燃燒時的現象

一般氣體燃燒會產生火焰；固體直接燃燒產生光或者火星；生成物有固體時，一般都會產生煙。

【歸納總結】

氧氣與常見物質發生的反應

物質反應現象化學方程式（表達式）

磷產生大量白煙、放熱4P+5O,點燃,2P20V

①木炭在空氣中燃燒時持續紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇

木炭烈燃燒，并發出白光C+O。點燃co.

②放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

①在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰

硫S+0,點.so.

②放熱、生成有刺激性氣味的氣體

①純凈的氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

氫氣2H,+O,點暨2H2。

②放熱、生成能使無水硫酸銅變藍的液體

鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體3Fe+2O,點燃.Fe?O,

鋁在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色固體4A1+3O,點燃2Al2O3

鋁

鋁在空氣中與氧氣反應，表面形成致密的氧化膜

4A1+3O2=2A12O3

鎂鎂在空氣中燃燒，發出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末2Mg+O,點粒2MgO

銅紅色的固體逐漸變成黑色2CU+O2=A=2CUO

汞銀白色液體逐漸變成紅色2Hg+O2=A=2HgO

一氧化碳產生藍色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體2c0+0,點粒2cO,

產生明亮的藍色火焰，放熱，產生能使無水硫酸銅變藍的液體，

甲烷CH4+2O2點燃CO2+2H2O

生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

火焰發出白光，放熱，產生能使無水硫酸銅變藍的液體，生成

蠟燭石蠟+氧氣磐水+二氧化碳

能使澄清石灰水變渾濁的氣體

?知識點五氧氣的實驗室制法

一、氧氣的工業制法

1.方法：_____________________

2.原理：利用不同。

3.具體過程：在低溫下加壓，使空氣,然后,液態氮的沸點比液態氧的沸點

,先蒸發出來，剩下主要是o

二'氧氣的實驗室制法

在實驗室中，常采用或分解等方法制氧氣。

【名師拓展】實驗室制氧氣選擇藥品和反應時需考慮的因素：

1.制氧氣的原料須是含氧的物質；

2.利用比較簡單的實驗條件就能較快得到氧氣；

3.生成的氣體成分單一，便于收集。

三、加熱高鎰酸鉀制氧氣

1.藥品：高銃酸鉀（色固體）

2.原理：___________________________________________________

3.裝置：

（1）發生裝置：加熱固體制氣體（型裝置）

（2）收集裝置：

①排水法收集：依據氧氣溶于水且不與水反應。

②向上排空氣法收集：依據氧氣的。

4.主要實驗步驟：

（1）查：組裝儀器，檢查;

（2）裝：把藥品裝入試管內，平鋪在試管底部，管口塞,用帶導管的單孔橡皮塞

塞緊試管口；

（3）定：用鐵夾夾持試管，并固定在鐵架臺上；

（4）點：點燃酒精燈加熱（記得先,防止試管受熱不均破裂）；

（5）收：用排水法收集氧氣；

（6）移：實驗完畢，先把導氣管從水槽中移出水面（防止）；

（7）熄：熄滅酒精燈。

可簡記為：“茶莊定點收利息”（每個字代表一個步驟：①查②裝③定④點⑤收⑥移⑦熄）。

四'過氧化氫分解制取氧氣

I.藥品：過氧化氫（H2O2）溶液和二氧化鐳（MnO2）

過氧化氫溶液俗名“"，是一種色溶液，過氧化氫在下可以分解放出氧氣;

二氧化錦是一種色粉末O

2.原理：_________________________________

3.實驗裝置：

發生裝置：裝置（固體與液體反應類型，不需加熱）

收集裝置：排水法、向上排空氣法

4.實驗步驟

（1）檢查裝置的氣密性。固體催化劑

（2）向錐形瓶中加入固體。

（3）塞好帶有分液漏斗（或長頸漏斗）和導管的雙孔橡膠塞。

（4）向分液漏斗（或長頸漏斗）中加入過氧化氫溶液。

（5）用（或排空氣法）收集氣體。

【名師拓展】

固液不加熱型不同裝置的優點：

（1）裝置A簡單，所用儀器少

（2）裝置B方便添加液體藥品ABC

（3）裝置C可以控制液體藥品的滴加速度，從而產生平穩的氣流；其中分液漏斗可以用注射器代替。

5.驗滿方法

（1）用排水法收集：當觀察到集氣瓶中的水排完，集氣瓶口有大量氣泡冒出時，證明已收集滿。

（2）用向上排空氣法收集：將木條放在,若木條復燃，證明已收集滿。

6.放置方法：在桌子上，并蓋上。

?知識點六催化劑

1.概念：在化學反應中能其他物質的，但和在反應前后

___________的物質=

2.特點：一變（改變反應速率，）；兩不變（質量、化學性質不變）

3.理解：①催化劑不能改變生成物的質量。

②催化劑不是反應物也不是生成物（寫在反應條件上）。

③一種催化劑只針對某一反應，不同的反應，催化劑可能相同，某一反應的催化劑可能不只一種。

4.證明某物質是催化劑：

①：相同條件下，加或者不加藥品對比實驗；、

②：實驗前稱量一次，實驗后分離出來再稱量一次；u一同時滿足

即為催化劑

③:將分離出來的物質再進行實驗①的操作，

觀察是否還能改變反應速率。

5.拓展：影響某反應的反應速率的因素

、、、、、比_rT空-vj*o

究/考點命題

?知識點一空氣的成分及用途

【典例1】（2024?重慶A?中考真題）空氣成分中含量多且可用作保護氣的是（）

A.N2B.。2

C.稀有氣體D.CO2

【典例2】（2024?湖南?中考真題）下列有關空氣的說法正確的是（）

A.空氣是混合物

B.空氣是由空氣分子構成

C.空氣中氮氣極易溶于水

D.空氣中稀有氣體的體積分數最大

?知識點二空氣的污染與防治

【典例3】（2024?海南?中考真題）小冰參加學校科學實踐活動，設計并組裝一個微型空氣質量“檢測站”來

監測校園里的空氣質量。下列不屬于空氣質量監測污染物的是（）

A.CO2B.SO,

C.NO2D.PM2.5

【典例4】（2024?河南?中考真題）建設美麗家園需要天藍、地綠、水清。下列做法不利于保護環境的是（

A.開發和利用新能源B.積極植樹、造林、種草

C.露天焚燒樹葉、塑料袋D.將垃圾分類、回收、利用

?考點三空氣中氧氣含量的測定

【典例5】（2024?北京?中考真題）用如圖所示裝置進行實驗，測定出空氣中約占（（按體積計算）。下

列敘述不正確的是（）

100mL水

乎小外匯6管；,>,,

打開膠塞，

取出200mL水，-白磷（著火點為40C）

水噌叁連接裝置kM-水

①②

A.②中瓶內空氣的體積約為200mL

B.可加熱鐵絲引燃銅匙中的白磷

C.白磷的作用是消耗②中瓶內的

D.最終注射器活塞移至約40mL刻度線處

【典例6】（2024?內蒙古赤峰）如圖是測定空氣中氧氣含量的改進實驗裝置（夾持裝置已省略），對該實

驗認識正確的是

燃燒匙一電熱棒

a

玻璃管一:

紅磷，二一L,

水——土三三三三二三

A.現象：實驗過程中，紅磷燃燒，產生大量白霧

B.推論：實驗后，玻璃管中剩余氣體具有可燃性

C.分析：紅磷的量多或少，都不會影響實驗結果

D.評價：用改進裝置實驗，能減少對空氣的污染

【典例7】（2024?四川成都?中考真題）空氣中含有多少氧氣呢？學習小組開展“測定空氣里氧氣含量”的探

究活動。

資料：1.紅磷的著火點是24（TC,白磷的著火點是40。（3。

2.相同的溫度和體積下，氣體壓強與分子數成正比。

3.相同的溫度和壓強下，氣體體積與分子數成正比。

【史料研究】

曲頸甑

圖1圖2

二百多年前，化學家拉瓦錫利用汞能和氧氣發生反應的原理，采用圖1裝置測出氧氣約占空氣體積的1/5。

（1）加熱時，曲頸甑內液態汞表面產生紅色粉末，玻璃鐘罩內的現象是，產生該現象的原因是.

【設計與實驗】

設計并利用圖2裝置測空氣里氧氣含量。

（2）主要步驟如下，正確的順序為（填序號）。

①彈簧夾夾緊膠皮管

②紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾

③點燃紅磷后立即伸入瓶中并塞緊塞子

④在集氣瓶中加入少量水，將水面上方空間分成5等份

（3）實驗結束，集氣瓶中剩余氣體的主要成分是o

【優化與實驗】

同學們利用圖2裝置多次實驗，水面均未上升到刻度“1”。經討論后，分別取足量紅磷、白磷采用圖3裝置

進行實驗，記錄并處理數據分別如圖4、圖5。

（4）圖4中氧氣含量從8.05%上升到9.26%,原因可能是。

（5）圖5中BC段壓強增大，原因是。計算白磷消耗的氧氣占空氣體積的%（精確到0.01%）。

【反思與交流】

（6）圖2實驗水面未達到刻度“1”，原因是裝置中的氧氣未消耗完。紅磷燃燒不能將氧氣消耗完的主要原因

是O

（7）上述實驗中汞、白磷和五氧化二磷有毒，對環境“不友好”。結合實驗原理和藥品弊端，可選擇的替代

藥品有（寫一種）。

?知識點四氧氣的性質

【典例8】（2024?廣西?中考真題）潛水員水下作業時需要攜帶氧氣瓶，這是因為氧氣（）

A.無色無味B.密度比空氣大

C.能支持燃燒D.能供給呼吸

【典例9】（2024?河南?中考真題）氧氣性質活潑，能支持燃燒。下列物質在氧氣中燃燒，能生成無色、無

味氣體的是（）

A.鐵絲B.硫粉C.紅磷D.木炭

【典例10】（2024?吉林省吉林市）為探究銅的化學性質，某同學借助氧氣傳感器在密閉裝置中進行下圖所

示實驗，觀察實驗現象并分析氧氣含量隨時間變化的曲線圖。其中終點D（203,6.15%）表示時間為203

秒時，裝置中氧氣含量為6.15%。結合圖示判斷下列說法錯誤的是（）

氧氣傳感器一臉用,上田出計算機

實時檢測氧氣含量實點熱黑量一呈現實時數據%

、

和繪制曲線酮

r如

筍作品M

0100200300

時間/s

A.加熱前的空氣樣品中氧氣含量為20.99%

B.銅在加熱條件下能與氧氣發生化學反應

C.拐點C至終點D所對應的時間范圍內，裝置內物質的總質量逐漸減少

D.通過現象證據和數據證據，可以從定性和定量的視角分析得出合理解釋

?知識點五氧氣的實驗室制法

【典例111（2024?江蘇南通?中考真題）“實驗室用H2O2、MnC>2制取。2”涉及的實驗裝置及操作不正確的

A.裝入MnO。B.制備O2

濃

濃

硫

硫

酸

酸

C.干燥O2D.收