試題PAGE1試題第14講Na2CO3和NaHCO3性質的研究本講·學習目標1．掌握Na2CO3和NaHCO3的性質及用途新知·知識精講【知識點1】探究實驗——與鹽酸的反應（1）實驗裝置（2）實驗操作及現象分析實驗步驟實驗現象實驗結論Na2CO3NaHCO3①向2支試管中分別加入50mL2mol·L-1鹽酸，將分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體的氣球套在試管上方當提起氣球時，氣球中固體落入試管中，立即發生反應，反應劇烈，產生氣泡，氣球脹大當提起氣球時，氣球中固體落入試管中，立即發生反應，反應更劇烈，產生氣泡，氣球脹大碳酸鈉與碳酸氫鈉都能與鹽酸反應，且相同條件下，碳酸氫鈉與鹽酸反應更劇烈②將產生的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁都能與鹽酸反應生成二氧化碳（3）與酸反應放出CO2的速率快慢不同的原因分析NaHCO3溶液與鹽酸反應只需一步即可放出CO2氣體，故放出氣體的速率較快：NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。Na2CO3溶液與鹽酸反應時，第一步生成NaHCO3，此時尚無氣體放出：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl；第二步是生成的NaHCO3與鹽酸反應放出CO2。故將相同物質的量濃度的鹽酸分別滴入等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，前者放出氣體的速率較快。【知識點2】探究實驗——熱穩定性比較（1）實驗裝置A為碳酸鈉，B為碳酸氫鈉。（2）實驗現象及結論實驗現象實驗結論碳酸鈉D中無明顯現象碳酸鈉的熱穩定性更好碳酸氫鈉C中澄清石灰水變渾濁（3）熱穩定性①Na2CO3性質穩定，受熱難分解。②NaHCO3性質不穩定，受熱易分解，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。【知識點3】碳酸鈉與碳酸氫鈉1．碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打顏色狀態白色粉末白色晶體溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3小)水溶液酸堿性堿性（更強）堿性與鹽酸反應Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑與NaOH反應不反應NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O與足量Ca(OH)2反應Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O＋NaOH與BaCl2反應Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl不反應與CO2反應Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3不反應熱穩定性(化學方程式)較穩定2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑主要用途用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙等工業中滅火器、治療胃酸過多、發酵粉的主要成分之一相互轉化Na2CO3NaHCO3【歸納總結】(1)同溫、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性是Na2CO3>NaHCO3；因此，向兩溶液中分別滴入酚酞溶液，Na2CO3溶液呈紅色而NaHCO3溶液呈淺紅色。(2)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3，因為二者都能產生白色沉淀。2．碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質的應用（1）Na2CO3、NaHCO3的鑒別①固體的鑒別用加熱法：能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產生沉淀的是Na2CO3溶液。b．氣體法：滴入稀鹽酸，立即產生氣泡的是NaHCO3溶液。c．測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。（2）Na2CO3、NaHCO3的除雜混合物(括號內為雜質)除雜方法或試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液注意：Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3時，理論上加入適量NaOH可以除去，但實際上無法操作，因為無法準確控制NaOH的用量。【課堂練習】1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)蘇打和小蘇打都既能與酸反應也能與氫氧化鈉反應()(2)可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液()(3)Na2CO3溶液中含NaHCO3，可加適量NaOH溶液的方法除去()(4)等質量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多()(5)向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，觀察不到任何實驗現象()2．下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是()A．常溫時，在水中的溶解性：碳酸鈉>碳酸氫鈉B．熱穩定性：碳酸鈉<碳酸氫鈉C．質量相同時，分別與同體積同濃度鹽酸反應的快慢：碳酸鈉>碳酸氫鈉D．物質的量相同時，分別與足量的鹽酸反應，生成CO2的質量：碳酸鈉<碳酸氫鈉3．下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法錯誤的是A．熱穩定性：NaHCO3＜Na2CO3B．與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物質的量濃度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO34．為精確測定工業純堿中碳酸鈉的質量分數(含少量NaCl)，準確稱量Wg樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數據合理的是()選項實驗方法實驗方案測量數據A滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入酚酞，用標準鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增加的質量C重量法將樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減少的質量D量氣法將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣排出水的體積5．某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，具體情況如圖所示。ⅠⅡⅢⅣ（1）只根據圖Ⅰ、Ⅱ（鹽酸足量且固體質量相同）所示實驗，能夠達到實驗目的的是_____(填裝置序號)，寫出該實驗中能確定粉末是NaHCO3的兩點現象_____________。（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，寫出所發生的共同反應的化學方程式(若為離子反應，則寫離子方程式)：_____________________、________________________。（3）若用實驗Ⅳ確定NaHCO3比Na2CO3易分解，則試管B中裝入的固體是______(填化學式)，原因是_____________________________________________。鞏固·課后精練1．下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項是()A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應)的白色固體C．Na2O2在和CO2的反應中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2、Na2O均可作供氧劑2．下列物質與Na2CO3溶液不發生化學反應的是()A．CO2 B．NaOH C．BaCl2 D．稀H2SO43．下列各組物質與其用途的關系不正確的是()A．過氧化鈉：供氧劑 B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C．小蘇打：發酵粉主要成分 D．純堿：除物品上的油污4．下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是()A．均為鈉鹽 B．受熱均易分解C．焰色試驗均為黃色 D．均能與鹽酸反應5．有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中錯誤的是()A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強B．常溫時溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D．都能與燒堿反應，后者反應較慢6．為了驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實驗及判斷中，正確的是()A．加熱，觀察是否有氣體放出B．溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀C．溶于水后加澄清石灰水，看有無沉淀D．.取固體試樣加鹽酸，看是否有氣泡產生7．下列是某興趣小組設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩定性的套管實驗。請觀察如圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是()A．甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上蘸有無水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D．整個實驗過程中都沒有發現A燒杯的澄清石灰水變渾濁8．Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鈉鹽，它們廣泛應用于生產和生活中。下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是()A.小蘇打能中和胃酸，對胃壁不產生強烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人B.NaHCO3能中和面粉發酵后產生的酸，并且產生二氧化碳氣體，可用于做饅頭C.可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀9．為了測定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學設計如下實驗：取一定質量的混合物，通過測量反應前后②和③裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。下列說法中錯誤的是()A．①②③中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、堿石灰B．硬質玻璃管加熱前，應關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止C．若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量偏大D．實驗過程中一直通入空氣，停止加熱后再停止通入空氣10．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A純堿可用于治療胃潰瘍純堿可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有BCO2中的少量HCl雜質可將氣體通入飽和Na2CO3溶液除去Na2CO3可與HCl反應Ⅰ對，Ⅱ錯，無CNa2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質，可加入適量NaOH除去NaHCO3可與NaOH反應生成Na2CO3Ⅰ對，Ⅱ對，有D向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有白色晶體析出NaHCO3難溶于水Ⅰ對，Ⅱ對，有11．某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是_______________(填裝置序號)。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_________________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優點是________(填選項序號)。A．Ⅳ比Ⅲ復雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是______(填化學式)。12．雯雯在自學碳酸鈉性質時，查到了以下資料：①CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3，CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。②碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度如表：0℃10℃20℃30℃Na2CO37.112.221.839.7NaHCO36.98.19.611.1【進行實驗1】驗證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀①配制碳酸鈉溶液：取100g20℃的水，加入35g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液。②利用裝置一進行實驗，連續5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2。【發現問題】實驗中，始終沒有看到沉淀現象，原因是什么呢？雯雯進行了以下實驗探究。【進行實驗2】實驗操作實驗現象①取100g20℃的水，加入35g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液②利用裝置二進行實驗，連續5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2沒有出現白色沉淀(1)在0℃~30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是。(2)大理石與稀鹽酸反應的化學方程式為。(3)裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是。【進行實驗3】實驗操作實驗現象①取100g熱開水，加入35g碳酸鈉固體，完全溶解，再降溫至20℃，取上層清液②利用裝置一和裝置二分別進行實驗，連續3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現白色沉淀(4)雯雯在最初的實驗中沒有看到沉淀現象的原因是。(5)CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀的原因是。(6)請你依據題中信息，寫出一種能夠區分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實驗方案。13．某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質，但是發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們將兩種固體分別標為A、B，先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。（1）分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_______________________________。（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①發現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論：_____。②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是_______________（填字母序號）。a．溶液溫度下降b．溶液溫度升高c．滴入酚酞后溶液呈淺紅色d．滴入酚酞后溶液呈紅色（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中。①兩試管中均產生氣體，___________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈。②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是___（填字母序號）。a．裝置Ⅰ的氣球體積較大b．裝置Ⅱ的氣球體積較大c．生成氣體的體積根據鹽酸計算d．生成氣體的體積根據固體計算（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5mol·L?1的溶液，設計如下方案并對反應現象做出預測：實驗方案預測現象預測依據操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L?1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的濃度較大，能與CaCl發生反應：_______________（寫離子方程式）操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L?1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的濃度很小，不能與CaCl2反應實施實驗后，發現操作2的現象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為____________________________。14．化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答。（1）甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)發生反應，儀器b的名稱是__________，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是____________________。（2）乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品(mg)和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3質量分數的測定。①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內推壓，若b下端玻璃管中的__________，則裝置氣密性良好。②在實驗完成時，能直接測得的數據是CO2的______(填“體積”或“質量”)。（3）丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗：①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有_______、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、______。②丙同學測得的樣品中Na2CO3質量分數的計算式為__________。

第14講Na2CO3和NaHCO3性質的研究本講·學習目標1．掌握Na2CO3和NaHCO3的性質及用途新知·知識精講【知識點1】探究實驗——與鹽酸的反應（1）實驗裝置（2）實驗操作及現象分析實驗步驟實驗現象實驗結論Na2CO3NaHCO3①向2支試管中分別加入50mL2mol·L-1鹽酸，將分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體的氣球套在試管上方當提起氣球時，氣球中固體落入試管中，立即發生反應，反應劇烈，產生氣泡，氣球脹大當提起氣球時，氣球中固體落入試管中，立即發生反應，反應更劇烈，產生氣泡，氣球脹大碳酸鈉與碳酸氫鈉都能與鹽酸反應，且相同條件下，碳酸氫鈉與鹽酸反應更劇烈②將產生的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁都能與鹽酸反應生成二氧化碳（3）與酸反應放出CO2的速率快慢不同的原因分析NaHCO3溶液與鹽酸反應只需一步即可放出CO2氣體，故放出氣體的速率較快：NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。Na2CO3溶液與鹽酸反應時，第一步生成NaHCO3，此時尚無氣體放出：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl；第二步是生成的NaHCO3與鹽酸反應放出CO2。故將相同物質的量濃度的鹽酸分別滴入等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，前者放出氣體的速率較快。【知識點2】探究實驗——熱穩定性比較（1）實驗裝置A為碳酸鈉，B為碳酸氫鈉。（2）實驗現象及結論實驗現象實驗結論碳酸鈉D中無明顯現象碳酸鈉的熱穩定性更好碳酸氫鈉C中澄清石灰水變渾濁（3）熱穩定性①Na2CO3性質穩定，受熱難分解。②NaHCO3性質不穩定，受熱易分解，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。【知識點3】碳酸鈉與碳酸氫鈉1．碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打顏色狀態白色粉末白色晶體溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3小)水溶液酸堿性堿性（更強）堿性與鹽酸反應Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑與NaOH反應不反應NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O與足量Ca(OH)2反應Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O＋NaOH與BaCl2反應Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl不反應與CO2反應Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3不反應熱穩定性(化學方程式)較穩定2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑主要用途用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙等工業中滅火器、治療胃酸過多、發酵粉的主要成分之一相互轉化Na2CO3NaHCO3【歸納總結】(1)同溫、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性是Na2CO3>NaHCO3；因此，向兩溶液中分別滴入酚酞溶液，Na2CO3溶液呈紅色而NaHCO3溶液呈淺紅色。(2)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3，因為二者都能產生白色沉淀。2．碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質的應用（1）Na2CO3、NaHCO3的鑒別①固體的鑒別用加熱法：能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產生沉淀的是Na2CO3溶液。b．氣體法：滴入稀鹽酸，立即產生氣泡的是NaHCO3溶液。c．測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。（2）Na2CO3、NaHCO3的除雜混合物(括號內為雜質)除雜方法或試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液注意：Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3時，理論上加入適量NaOH可以除去，但實際上無法操作，因為無法準確控制NaOH的用量。【課堂練習】1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)蘇打和小蘇打都既能與酸反應也能與氫氧化鈉反應()(2)可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液()(3)Na2CO3溶液中含NaHCO3，可加適量NaOH溶液的方法除去()(4)等質量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多()(5)向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，觀察不到任何實驗現象()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×2．下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是()A．常溫時，在水中的溶解性：碳酸鈉>碳酸氫鈉B．熱穩定性：碳酸鈉<碳酸氫鈉C．質量相同時，分別與同體積同濃度鹽酸反應的快慢：碳酸鈉>碳酸氫鈉D．物質的量相同時，分別與足量的鹽酸反應，生成CO2的質量：碳酸鈉<碳酸氫鈉【答案】A【解析】A項，常溫時，在水中的溶解性：碳酸鈉>碳酸氫鈉，A項正確；B項，碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，熱穩定性：碳酸鈉>碳酸氫鈉，B項錯誤；C項，質量相同時，分別與同體積同濃度鹽酸反應的快慢：碳酸鈉<碳酸氫鈉，C項錯誤；D項，物質的量相同時，分別與足量的鹽酸反應，據碳原子守恒，生成CO2的質量：碳酸鈉=碳酸氫鈉，D項錯誤；故選A。3．下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法錯誤的是A．熱穩定性：NaHCO3＜Na2CO3B．與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物質的量濃度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3【答案】B【解析】與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3。4．為精確測定工業純堿中碳酸鈉的質量分數(含少量NaCl)，準確稱量Wg樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數據合理的是()選項實驗方法實驗方案測量數據A滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入酚酞，用標準鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增加的質量C重量法將樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減少的質量D量氣法將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣排出水的體積【答案】A【解析】用酚酞作指示劑時，Na2CO3與鹽酸發生反應Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，依據消耗鹽酸的量可以計算出樣品中Na2CO3的量，進而確定樣品中Na2CO3的質量分數，A項正確；測量堿石灰增重的方法是重量法而不是量氣法，B項錯誤；樣品中加入足量鹽酸，因鹽酸的質量未知，無法通過重量法測量Na2CO3的質量，C項錯誤；因部分CO2能溶解到水里，與水反應生成H2CO3，故排出水的體積并不是CO2的體積，D項錯誤。5．某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，具體情況如圖所示。ⅠⅡⅢⅣ（1）只根據圖Ⅰ、Ⅱ（鹽酸足量且固體質量相同）所示實驗，能夠達到實驗目的的是_____(填裝置序號)，寫出該實驗中能確定粉末是NaHCO3的兩點現象_____________。（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，寫出所發生的共同反應的化學方程式(若為離子反應，則寫離子方程式)：_____________________、________________________。（3）若用實驗Ⅳ確定NaHCO3比Na2CO3易分解，則試管B中裝入的固體是______(填化學式)，原因是_____________________________________________。【答案】（1）Ⅱ氣球膨脹較大；產生氣泡較劇烈（2）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OCa2++2OH?+CO2CaCO3↓+H2O（3）NaHCO3B試管中的溫度低于A試管中的溫度【解析】（1）Na2CO3、NaHCO3固體與鹽酸均能反應產生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，故實驗Ⅰ不能鑒別Na2CO3與NaHCO3。等質量的Na2CO3和NaHCO3與過量鹽酸反應時，NaHCO3與鹽酸反應更劇烈且產生氣體的量多，故實驗Ⅱ可以鑒別。（2）NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，可用加熱法鑒別。（3）小試管B內的溫度比大試管A內的溫度低，只有將NaHCO3置于B中才能證明NaHCO3更易分解。鞏固·課后精練1．下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項是()A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應)的白色固體C．Na2O2在和CO2的反應中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2、Na2O均可作供氧劑【答案】C【解析】Na2O2與水反應時除了生成堿外，還生成了O2，故Na2O2不屬于堿性氧化物，故A項錯；Na2O2是淡黃色固體，故B項錯；Na2O2與CO2和H2O反應時，是Na2O2中的氧元素之間發生了氧化還原反應，CO2、H2O既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，故C項正確；Na2O反應中無氧氣產生，不能作供氧劑，D項錯誤。2．下列物質與Na2CO3溶液不發生化學反應的是()A．CO2 B．NaOH C．BaCl2 D．稀H2SO4【答案】B【解析】Na2CO3與NaOH沒有沉淀生成，不發生化學反應。3．下列各組物質與其用途的關系不正確的是()A．過氧化鈉：供氧劑 B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C．小蘇打：發酵粉主要成分 D．純堿：除物品上的油污【答案】B【解析】燒堿為強堿，具有強腐蝕性，不能作為藥劑治療胃酸過多。4．下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是()A．均為鈉鹽 B．受熱均易分解C．焰色試驗均為黃色 D．均能與鹽酸反應【答案】B【解析】A項，Na2CO3和NaHCO3都由鈉離子和酸根離子構成，所以均為鈉鹽，故A正確；B項，NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，故B錯誤；C項，Na2CO3和NaHCO3都含鈉元素，焰色試驗均為黃色，故C正確；D項，Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，故D正確；故選B。5．有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中錯誤的是()A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強B．常溫時溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D．都能與燒堿反應，后者反應較慢【答案】D【解析】D項，Na2CO3不能與NaOH反應。6．為了驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實驗及判斷中，正確的是()A．加熱，觀察是否有氣體放出B．溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀C．溶于水后加澄清石灰水，看有無沉淀D．.取固體試樣加鹽酸，看是否有氣泡產生【答案】B【解析】對上述物質加熱，只能證明有NaHCO3，而不能證明含有Na2CO3；NaHCO3與Na2CO3都能與石灰水反應產生沉淀，都能與鹽酸反應產生氣泡而無法鑒別。7．下列是某興趣小組設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩定性的套管實驗。請觀察如圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是()A．甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上蘸有無水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D．整個實驗過程中都沒有發現A燒杯的澄清石灰水變渾濁【答案】C【解析】碳酸氫鈉在小試管中，碳酸鈉在大試管中，大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的不分解，而溫度較低的物質分解，可判斷穩定性強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，A科學；白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍色，則證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上蘸有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍則說明有水生成，B科學；碳酸鈉較穩定，加熱過程中不會分解，則連接A燒杯的試管中不會產生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，C不科學；碳酸鈉比較穩定，加熱過程中不會生成二氧化碳，則A燒杯中澄清石灰水不會變渾濁，D科學。8．Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鈉鹽，它們廣泛應用于生產和生活中。下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是()A.小蘇打能中和胃酸，對胃壁不產生強烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人B.NaHCO3能中和面粉發酵后產生的酸，并且產生二氧化碳氣體，可用于做饅頭C.可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀【答案】C【解析】小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，胃潰瘍病人不能服用小蘇打類藥物來治療，因為反應產生的二氧化碳氣體會造成胃部脹氣，易造成胃穿孔，A項正確；NaHCO3與酸反應生成二氧化碳氣體，使得饅頭或面包松軟多孔，B項正確；Na2CO3和NaHCO3溶液都能與澄清石灰水反應生成CaCO3白色沉淀，所以不能用澄清石灰水來鑒別，C項錯誤；Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體可得到NaHCO3沉淀，D項正確。9．為了測定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學設計如下實驗：取一定質量的混合物，通過測量反應前后②和③裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。下列說法中錯誤的是()A．①②③中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、堿石灰B．硬質玻璃管加熱前，應關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止C．若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量偏大D．實驗過程中一直通入空氣，停止加熱后再停止通入空氣【答案】C【解析】根據實驗目的和裝置的連接順序可知：裝置①用于吸收空氣中的CO2和水蒸氣，可以使用堿石灰；裝置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2；裝置③吸收碳酸氫鈉分解生成的CO2，使用堿石灰，A項正確；實驗前必須將裝置中的水蒸氣和CO2趕凈，避免影響測定結果，硬質玻璃管加熱前，應關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，B項正確；若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則會增加水的質量，使測得Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，C項錯誤；實驗過程中一直通入空氣，停止加熱后繼續通入空氣使存留在裝置中的CO2和水蒸氣完全被吸收，D項正確。10．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A純堿可用于治療胃潰瘍純堿可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有BCO2中的少量HCl雜質可將氣體通入飽和Na2CO3溶液除去Na2CO3可與HCl反應Ⅰ對，Ⅱ錯，無CNa2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質，可加入適量NaOH除去NaHCO3可與NaOH反應生成Na2CO3Ⅰ對，Ⅱ對，有D向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有白色晶體析出NaHCO3難溶于水Ⅰ對，Ⅱ對，有【答案】C【解析】A項，碳酸鈉能夠與鹽酸反應，但是碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，所以陳述Ⅰ錯誤，故A錯誤；B項，Na2CO3可與HCl反應，但CO2也可以和Na2CO3反應，所以不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中少量的HCl雜質，故陳述Ⅰ錯誤，故B錯誤；C項，NaHCO3可與NaOH反應生成Na2CO3和H2O，可用適量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中混有少量有NaHCO3雜質，陳述Ⅰ和陳述Ⅱ都對，故C正確；D項，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，可發生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以有NaHCO3晶體析出，陳述Ⅰ對，陳述Ⅱ錯誤，故D錯誤；故選C。11．某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是_______________(填裝置序號)。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_________________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優點是________(填選項序號)。A．Ⅳ比Ⅲ復雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是______(填化學式)。【答案】(1)Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OD(3)NaHCO3【解析】(1)圖Ⅰ不能達到實驗目的，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖Ⅱ可以鑒別，因為等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據氣球膨脹程度來判斷。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，實驗Ⅳ的優點是可同時做對比實驗。(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩定。12．雯雯在自學碳酸鈉性質時，查到了以下資料：①CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3，CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。②碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度如表：0℃10℃20℃30℃Na2CO37.112.221.839.7NaHCO36.98.19.611.1【進行實驗1】驗證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀①配制碳酸鈉溶液：取100g20℃的水，加入35g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液。②利用裝置一進行實驗，連續5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2。【發現問題】實驗中，始終沒有看到沉淀現象，原因是什么呢？雯雯進行了以下實驗探究。【進行實驗2】實驗操作實驗現象①取100g20℃的水，加入35g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液②利用裝置二進行實驗，連續5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2沒有出現白色沉淀(1)在0℃~30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是。(2)大理石與稀鹽酸反應的化學方程式為。(3)裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是。【進行實驗3】實驗操作實驗現象①取100g熱開水，加入35g碳酸鈉固體，完全溶解，再降溫至20℃，取上層清液②利用裝置一和裝置二分別進行實驗，連續3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現白色沉淀(4)雯雯在最初的實驗中沒有看到沉淀現象的原因是。(5)CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀的原因是。(6)請你依據題中信息，寫出一種能夠區分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實驗方案。【答案】(1)Na2CO3(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)排除HCl的干擾(4)配制的碳酸鈉溶液沒有達到飽和(5)碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，水減少，生成的碳酸氫鈉的質量大于反應的碳酸鈉(6)方法一：取其中一種固體12g，加入100g熱開水，充分溶解后，降溫至20℃。若有固體析出，為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉方法二：取其中一種固體12g，加入100g20℃的水，充分溶解后，若有白色固體剩余，為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉【解析】(1)在0℃～30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是Na2CO3。(2)大理石與稀鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。(3)生成的CO2中混有氯化氫氣體，因此裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是吸收氯化氫氣體，從而排除氯化氫氣體對實驗的干擾。(4)雯雯在最初的實驗中沒有看到沉淀現象的原因是配制的碳酸鈉溶液沒有達到飽和。(5)由于碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，隨著反應的進行，水的質量減小，生成的碳酸氫鈉的質量大于反應的碳酸鈉，所以CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀碳酸氫鈉。(6)根據表中物質的溶解度數據可知區分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實驗方案有兩種：方法一：取其中一種固體12g，加入100g熱開水，充分溶解后，降溫至20℃。若有固體析出，為碳酸氫鈉，否則為碳酸鈉；方法二：取其中一種固體12g，加入100g20℃的水，充分溶解后，若有白色固體剩余，為碳酸氫鈉，否則為碳酸鈉。13．某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質，但是發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們將兩種固體分別標為A、B，先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。（1）分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_______________________________。（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①發現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論：_____。②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是__________