2025年重慶中考押題卷（一）化學試題（全卷共四大題，滿分70分，考試時間60分鐘）學校:_________班級:_________姓名:_________準考證號:_________注意事項：1.試題的答案書寫在答題卡上，不得在試卷上直接作答。2.作答前認真閱讀答題卡上的注意事項。3.考試結束，由監考人員將試卷和答題卡一并收回。可能用到的相對原子質量：H—lC—12O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Fe—56Zn—65一、選擇題（本大題包括15小題，每小題只有一個正確答案，每小題2分，共30分）1.豆漿是早餐中的美味飲品。下列豆漿制作過程中一定發生了化學變化的是A.選豆B.磨豆C.濾漿D.煮漿2.我國南海有豐富的漁業資源。魚肉為人體提供的主要營養素是A.蛋白質B.糖類C.油脂D.維生素3.下圖實驗操作不規范的是4.下列超市銷售的飲品不屬于溶液的是A.白酒B.礦泉水C.酸奶D.可樂5.下列有關水的說法不正確的是A.蒸餾可以得到純凈水B.水是一種常用的溶劑C.明礬可以加快水中不溶物沉淀D.活性炭可以將硬水變軟水6.下列事實或現象用化學知識解釋不正確的是A.可燃物能燃燒——可燃物都含有碳原子B.乙醇不導電——乙醇中沒有自由移動的離子C.金剛石比石墨堅硬——碳原子的排列方式不同D.堿溶液具有相似的性質——堿溶液中都有OH-7.春季到南山植物園賞花，很遠就能聞到花的香味。說明分子具有的性質是A.分子間存在間隔B.分子可以分成原子C.分子在不停地運動D.分子的質量和體積都很小8.我國再次創造了銣原子鐘短期頻率穩定度的國際新紀錄。已知銣元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關說法正確的是A.銣元素符號為RuB.銣屬于非金屬元素C.銣的相對原子質量為85.47gD.銣原子的質子數m一定小于859.下列有關說法不正確的是A.原子是最小的粒子B.分子是由原子構成的C.元素是組成物質的基本成分D.離子是帶電的原子或原子團10.有機玻璃常用作飛機擋風玻璃，其合成原材料為甲基丙烯酸甲酯（化學式為C5H8O2）。下列有關甲基丙烯酸甲酯的說法不正確的是A.它屬于有機物B.該物質中含有氧分子C.它的相對分子質量為100D.C、H、O三種元素的質量比為15：2：811.下列物質用途的說法不正確的是A.鹽酸用于除銹B.碳酸鈣用于補鈣C.金剛石用于裁玻璃D.氫氧化鈉用于改良酸性土壤12.在CO+A.CuOB.COC.CO2D.Cu13.正常雨水pH約為5.6,pH小于5.6的降雨稱為酸雨。下列關于雨水的說法不正確的是A.酸雨具有導電性B.正常雨水是純凈物C.酸雨會破壞森林和建筑D.加熱正常雨水pH會變大14.《天工開物》中記載：“凡朱砂（主要成分為HgS）、水銀（Hg）、銀朱（HgS）,原同一物。…唯粗次朱砂以升煉水銀，而水銀又升銀朱也。”下列說法錯誤的是A.“水銀”屬于單質B.“銀朱”由兩種元素組成C.“水銀又升銀朱”的過程是分解反應D.“原同一物”指三種物質都含有汞元素15.在密閉容器內向濃度、體積均相同的足量稀鹽酸中,分別加入等質量經打磨且表面積相同的鎂、鋁、鋅、鐵的金屬條,用壓強傳感器測得各金屬反應時間與氣體壓強變化的曲線關系如圖所示。下列描述不正確的是A.曲線a表示金屬鐵與酸的反應B.曲線b與曲線a反應結束前會出現交點C.曲線d對應的金屬活動性要小于曲線b對應的金屬D.曲線c先升后降是因為反應中放熱后恢復至室溫二、填空題（本大題包括5小題，每空1分，共23分）16.（4分）唐代陸羽撰寫的《茶經》是世界上第一部茶學專著。請用化學用語填空：（1）種茶常使用氯化銨（NH4Cl）。標出氯化銨（2）泡茶不能用鐵器燒水,鐵離子會使茶湯變暗。鐵離子的符號為_________。（3）飲茶有利于預防施齒。茶中的氟元素符號為_________。（4）茶葉中一個黃酮分子由15個碳原子、10個氫原子和2個氧原子構成。黃酮的化學式為_________。17.（4分）重慶新能源汽車超級工廠每30秒可全自動生產一輛新能源汽車。（1）生產新能源車配件所用的下列材料屬于合成材料的_________是。（填序號,下同）A.車身2000MPa超級鋼材B.真皮方向盤C.全鋁合金底盤D.聚酯纖維遮光簾（2）新能源車座椅電動調節滑軌為鋼鐵材質,下列防銹措施不合理的是_________。A.噴涂油漆B.涂潤滑油C.用帶食鹽水的毛巾擦拭D.用干毛巾擦拭除塵（3）該新能源車使用了高達80%的鋁合金材料，使車身輕量化的同時更具抗腐蝕性。這說明鋁具有的性質是_________。A.密度小B.良好的延展性C.金屬活動性弱D.表面易形成致密的氧化物薄膜（4）新能源車所用鋁材利用熔融氧化鋁通電制得，同時產生一種單質氣體。請寫出該制鋁過程的化學方程式:__________________。18.（5分）我國2035年遠景目標綱要提出“推動綠色發展,促進人與自然和諧共生”。（1）下列措施與做法不能“推動綠色發展，促進人與自然和諧共生”的是______。（填序號，下同）A.加強天然林和濕地的保護B.減少化石燃料的使用C.重點河湖加大污水排放D.健全垃圾分類回收制度（2）“十四五”規劃綱要中指出，我國可再生能源將逐步取代化石能源。下列能源屬于可再生能源的是______。A.煤、石油B.風能C.天然氣D.潮汐能(3)氫能是最理想的綠色能源,右圖為光解水制氫的微觀模型圖。請寫出反應I對應的化學方程式：______，該反應屬于基本反應類型中的______反應。(4)鎂銅合金是一種高效儲氫合金。利用金屬鎂和銅熔煉制取鎂銅合金的過程中，需在隔絕氧氣的條件下進行，其原因是______。19.(5分)化學興趣小組同學對實驗室一瓶久置的NaOH固體進行提純。(1)久置的NaOH固體中含有少量Na2CO3，原因是______(用化學方程式表示)。(2)NaOH和Na2CO3的部分溶解度數據如下表所示。（3）測定136g氫氧化鈉樣品中Na2CO的含量，并提純NaOH固體的實驗過程如下圖所示。請結合上表數據及實驗過程回答問題：①液A是Na2CO3的________填“飽和”或“不飽和”)溶液。②溶液A中NaOH的溶質質量分數________(填“＞”“＜”或“=”)溶液B中NaOH的溶質質量分數。③136g樣品中Na2CO3的質量是________g。20.(5分)漂白粉的主要成分為次氯酸鈣［Ca(C10)2］和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑。利用海水(含NaCl)和石灰石為原料制取漂白粉的工藝流程如下：(1)漂白粉的成分次氯酸鈣[Ca(ClO)2]中氯元素的化合價為_______。(2)步驟③發生化學反應的基本反應類型是_______。(3)寫出步驟②中氯化鈉溶液通電發生反應的化學方程式：_______。(4)漂白粉投入水中生成次氯酸(HCLO),所得溶液的pH通常在9~10之間。但次氯酸不穩定，易發生如下反應：2HClO=2HCl+O2↑。若將漂白粉投入水中放置一段時間，利用pH(5)實際工業生產中，為快速大量生產漂白粉。步驟⑤的反應物Ca(OH)2通常選用石灰乳（石灰水中存在較多未溶解的熟石灰）而不使用飽和石灰水的原因是_______。三、實驗題（本大題包括2小題，每空1分，共12分）21.（5分）用下圖實驗裝置進行氣體制取，請回答下列問題。（1）圖中儀器a的名稱為_______。（2）用A裝置制取氣體前，須進行的操作是_______。（3）請寫出利用裝置ACE制取干燥氧氣的化學方程式:_______。該套裝置_______(填“能”或“不能”)用于實驗室制取二氧化碳。（4）若用30%的過氧化氫溶液配制5%的過氧化氫溶液120g,需要水_______g。22.（7分）食品用自熱包與水作用可用于方便食品的快速加熱，其部分使用說明書如圖所示。化學興趣小組對自熱包發熱原理開展探究活動。【提出問題】自熱包發熱的主要原理是什么？【查閱資料】a.鋁粉與水或氫氧化鈉溶液均能發生反應放出氫氣，并放出熱量。b.碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應無明顯放熱現象,（1）請寫出該反應的化學方程式：_______。【提出猜想】猜想1：（2）_______反應放熱;猜想2：鋁粉與水反應放熱；猜想3：鋁粉和氫氧化鈉溶液反應放熱。【實驗探究】（注:實驗所用水的溫度均為15°C）【實驗分析】（3）對比實驗②和________（填序號），可以得出猜想2不成立，理由是________。（4）若要得出自熱包發熱的主要原理是猜想1和猜想3共同作用的結果。你認為還需補充的實驗內容是________（填序號）。A.5.0g氧化鈣+15mL水B.5.0g鋁粉+15mL氫氧化鈉溶液C.4.0g碳酸鈉+1.0g氧化鈣+15mL水（5）實驗⑤除有放熱現象外，還能觀察到________的現象。結合上述實驗探究過程，分析說明自熱包使用注意事項中提出的“禁用熱水”的原因:_______。四、計算題（本大題只有1小題，共5分）23.（5分）化學反應在防治環境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2處理方式之一為2SO2+O2+4NaOH=2N（1）該反應中所用氧氣的質量是_______。（2）最后所得溶液中Na2SO4的質量分數為多少？（結果保留到0.1%）重慶中考押題卷(一)化學參考答案一、選擇題1.D2.A3.D4.C5.D6.A7.C8.D9.A10.B11.D12.B13.B14.C15.C二、填空題16.23(4)17.（1）D（2）C（3）AD（4）218.（1）C（2）BD（3）4