2024-2025學年下期高2024級第一次月考考試題注意事項：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu641．《物理小識》中記載：“青礬(主要成分為FeSO4·7H2O)廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂。”下列敘述錯誤的是()A．常溫下，FeSO4·7H2O為綠色固體B．青礬廠氣有臭雞蛋氣味C．青礬廠氣中含有硫元素D．青礬廠氣的大量排放會導致形成酸雨2．下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是()A．在強酸性溶液中：K+、HCO3-、SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-、Cl-B．在含有大量SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-的溶液中：Ba2+、Na+、Cu2+、Cl-C．在含有大量OH-的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、[Al(OH)4]-D．在含有大量Fe2+的溶液中：OH-、Na+、Cl-、NO3-3．硫和氮都是化工生產中重要的非金屬元素。已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數為NAB．1molNH3和1molNHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(+),4)，含有的電子數均為10NAC．足量Cu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱反應，生成SO2(標準狀況)的體積為22.4LD．1molN2與足量的H2充分反應，轉移電子數為6NA4．短周期X、Y、Z、W原子序數依次增大，X最外層電子數是內層電子數的3倍，且X、W最外層電子數相等；Y、Z和W最高價氧化物的水化物可以兩兩相互反應。下列說法正確的是()A．簡單原子半徑：Y>Z>W>XB．Y的最高價氧化物的水化物和W的氧化物反應生成的是最高價含氧酸鹽C．X單質和Y單質發生反應的產物中陰、陽離子個數比為2∶1D．X分別與Y、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同5．下列離子方程式正確的是()A．將SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-B．水中通入NO2氣體：H2O+3NO2=2HNO3+NOC．用醋酸溶解水垢CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．過量鐵與稀硝酸反應：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O6．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。下列說法正確的是()A．在圖示的轉化中，化合價不變的元素只有銅B．回收S的總反應為2H2S+O2=2H2O+2S↓C．根據圖示可知FeCl3、FeCl2均能氧化H2SD．在圖示的轉化中發生的反應有4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-7．通過高中化學實驗探究物質的性質和變化組成結構等。可以幫助我們形成基本概念，理解化學原理，學習科學方法，培養科學態度，下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是A．驗證氧化性：Cl2>Br2>I2B．制備NaHCO3C．都能形成噴泉D．用于制備SO28．下列實驗結論與實驗操作及現象相符的一組是()選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀原溶液中一定含有Cl-B向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中一定含有NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)C向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀原溶液中一定有SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)-D向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去原溶液中一定含Fe2+9．計算機模擬催化劑表面水煤氣產氫反應[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]過程中能量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．過程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量B．過程Ⅲ既有共價鍵斷裂；又有共價鍵形成C．該反應為放熱反應D．由圖可知CO2比CO穩定10．研究表明，在一定條件下，氣態HCN(a)與HNC(b)互變反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A．HNC比HCN更穩定B．HCN的電子式為H:C:::NC．只有在加熱條件下，HCN才能轉化為HNCD．1molHCN(g)轉化為1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的熱量11.某化學興趣小組用化學沉淀法去除100gNaCl質量分數為87.75％的粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)-，實驗流程如圖所示，下列說法正確的是()已知：20℃時，Ba(OH)2的溶解度為3.89g/100g水，BaCl2的溶解度為35.7g/100g水。A．試劑a、試劑b分別為Na2CO3溶液、NaOH溶液B．濾渣c的主要成分為Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和BaCO3C．從成本和除雜效果考慮，工業生產中常用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液D．不考慮實驗損耗，最終獲得的NaCl的物質的量為1.5mol12.以葉蛇紋石[主要成分是Mg6(Si4O10)(OH)8，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]為原料提取高純硅的流程如下：下列說法錯誤的是()A．操作1為過濾B．反應2中焦炭過多，會生成副產物SiCC．反應3和反應4的副產物可循環利用D．上述流程中四個反應均為氧化還原反應13．已知X、Y、Z、W(含同一種短周期元素)有如圖所示轉化關系，下列相關說法錯誤的是O2O2H2OA．若W為強酸，X為氫化物，則X至少有兩種，且兩種物質的水溶液可以發生反應B．若W為弱酸，X為單質，則X至少有兩種，且兩種單質可以相互轉化C．若W為強酸，X為氫化物，W與X反應生成固體，該固體為硝酸銨D．若W為強堿，則X只能為金屬單質，且化合物Z中存在離子鍵和共價鍵14．將6.08gCu和一定量的濃硝酸反應，反應生成的NO和NO2的混合氣體，當Cu完全溶解時，共產生2.24L氣體(標準狀況下)，則產生的NO和NO2物質的量之比為()1514分）硫酸工業在生活生產中占有極其重要的地位，硫酸也是許多物質的制備原料，工業上以黃鐵礦為原料制備綠礬(FeSO4.7H2O)的工藝流程如下圖所示已知爐渣中主要含有Fe2O3、Al2O3和極少量：SiO2）(1)黃鐵礦的主要成分是（填化學式），在焙燒之前將黃鐵礦粉碎的目的(2)寫出由爐渣得到浸渣時發生的主要離子反應方程(3)寫出由SO2得到SO3的化學方程式，工業制硫酸時，為提高吸收效率，通常用下列哪種物質吸收SO3。A．蒸餾水B．98.3%的濃硫酸C．70%的濃硫酸D．稀硫酸(4)流程中的物質甲可以是。①鐵粉②銅粉③硫化鈉④氨水⑤氯氣(5)由溶液B得到綠礬的系列操作為蒸發濃縮，，過濾，洗滌，干燥。(6)工業制備出的硫酸中還含有少量SO2尾氣，為防止污染需凈化尾氣。已知我國SO2排放標準限值為100mg/m-3，工業常用氨水接觸法吸收SO2生成一種酸式鹽，若尾氣中SO2的含量為xmg/m-3(x>100)，則處理每立方米尾氣至少需要ymol/L的氨水L1614分）短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數依次增大。已知：T與U、V同周期，W與X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某種核素沒有中子；元素T的最高正價與最低負價的代數和為0；Q與U形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；工業上通過分離液態空氣獲得V的單質，且該單質的某種同素異形體是保護地球地表環境的重要屏障；W、X、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應，且W、X、Z原子最外層電子數之和等于W的原子序數。按要求回答下列問題：(1)V元素原子的L層電子數為。元素W在周期表中的位置(2)沸點：U2Q4Y2Q4(填“>”或“<”)，判斷依據(3)寫出X、Z兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：。(4)T、U、V形成的簡單氣態氫化物穩定性順序為。(填化學式)(5)Y2V5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用該物質干燥的是。(填序號)(6)用電子式表示化合物QZ的形成過程。1715分）工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3.5H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程。燒瓶C中發生反應如下：(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若，則整個裝置氣密性良好。裝置E中為溶液。(2)為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是。(4)已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象(5)反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用陶土網的儀器還有。a．燒杯b．蒸發皿c．試管d．錐形瓶(6)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為：。1815分）NOx是主要的大氣污染物，必須脫除才能排放。一定條件下，NH3與NOx反應可轉化為無污染物質，某小組在實驗室模擬了該過程。(1)氨氣的制備：①儀器C的名稱為。②實驗室制氨氣的化學方程式為。③若要制備和收集純凈、干燥的氨氣，應該選擇如圖裝置、正確的連接順序為(填序號)，其中C中試劑為(填試劑名稱)。(2)氨氣與氮氧化物的反應(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。)①在硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，將NO和NO2的混合氣體注入Y管中，關閉K1、K2。②打開K1，將注射器X中的NH3緩慢注入Y中，此時觀察到的現象為，寫出其中一個化學反應方程式③待裝置恢復到室溫，打開K2，同時向Y中注入適量空氣，試分析注入適量空氣的原④若7mL氨氣恰好能將6mL混合氣體進行無毒化處理，則混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為。2024-2025學年下期高2023級第一次月考考試題參考答案一、單選題（本大題共14個小題，每題3分，共42分）1—5BCBAD6—10BCBDD11—14BDCB二、解答題（本題共4個小題，共58分）1514分除備注分值外，其余每空各2分）(1)FeS2（1分）增大接觸面積（(3)2SO2+O2----2SO3B(4)①