專題08構成物質的微粒元素

目錄

01理?思維導圖：呈現(xiàn)教材知識結構，構建學科知識體系。

02盤?基礎知識：甄選核心知識逐項分解，基礎不丟分。

03究?考點命題：對中考考點命題進行細致研析和講解，全面提升。

04辨?易混易錯：點撥易混易錯關鍵點，沖刺高分。

理/思維導圖

構

「分子、原子、離子

成

物L①大多數(shù)物質由分子構成（氣體和液體）

質

-②少數(shù)物質（金屬、稀有氣體、部分非金屬固體）由原子構成

的

微1③一些物質是由離子構成的

粒L例如：水由水分子構成，鐵由鐵原子構成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構成

物物質.—我且——元素元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱

質宏觀概念

的只講種類不講個數(shù)

宏

微觀概念

觀

既講種類又講個數(shù)

組

成原子不嘉，離子

和

微［氧氣、.氣、水斟/退一4

構

1分

成7\

觀,

得

失

構

失

1元素產(chǎn)得

電

z電

子

子

成、

關

系

宏觀描述物質微觀描述物質

元素組成分子、原子、離子構成

廣分子極小，其質量和體積都很小

「特征——溫度越高，分子受熱能量增大，運動速率加快

用分子不停地運動解釋聞到氣味、溶解、擴散、

八N在丁武M寧F山中一揮發(fā)、蒸發(fā)等生活現(xiàn)象。

刀子在不斷的「動應用用分子運動受溫度的影響解釋太陽下曬濕衣服比

陰涼處干得快。

分子運動實驗的證明

L實驗一資料：濃氨水顯堿性，有強烈的揮發(fā)性。酚獻試

微

液是酸堿指示劑，遇到堿性溶液變紅。

粒

的一般情況下，氣體物質分子間的間隔相對較大，固體和液體物質

性分子間的間隔相對較小。

廠①分子間間隔大小

質解釋生活現(xiàn)象：氣體體積容易壓縮，固體和液體較難被壓縮。

A.溫度升高，分子間隔增大，溫度降低，分子間

、分子間有間隔一

隔變小。

一解釋生活現(xiàn)象——詳解基礎知識

(②分子間間隔受溫度和壓強的影響一

-B.壓強增大，分子間隔減小，壓強減小，分子間

隔變大

L解釋生活現(xiàn)象一詳解基礎知識

、同種分子構成的物質化學性質相同，不同種分子構成的物質化學性質不同

「概念一由分子構成的物質，分子是用寺其化學妹的最小粒子

單^^只能保序勿質的化學蜩，不能倒吊勿質的物理性質。

L解釋

物質的物理性質如顏色、狀態(tài)、氣味、沸點等宏觀性質，是由

大量分子聚集在一起表現(xiàn)的性質

分子-

r氫分子H2氮分子\

分

子有些分子是由同種原子構成的

L的一分子由原子構成一

構

分成

水分子HQ氨氣分子NH、二甄化碳分子CO］甲烷分子CU,

子大多數(shù)分子是由兩種或兩種以上原子構成的

原子一原子是化學變化中的最小粒子

化學反應的微觀實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子

原重新組合成新的分子。

化學變化的實質

破裂重組

子分子原子新分子

微觀角度認識物質的組成和變化實質一詳見基礎知識

分子和原子的比較一詳見基礎知識

質子（+）每個質子帶1個單位正電荷

原子核（+）

原子I中子不帶電

核外電子（一）每個電子帶1個單位負電荷

,原子中的等量關系一核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

-盧瑟福a粒子散射實驗的解釋一詳見基礎知識

由字m_核外電子無固定的運動軌跡，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，該區(qū)域叫做電子層，電子層由內(nèi)而

「電子區(qū)外總共分為7層，電子分層運動，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向勺腳布

第層最多容納個電子，第層最多硼個電子.最外層電子數(shù)不超過個（只

一最多排布電子數(shù)---12288

有1層的,電子不超過2個）（每層最多容納電子數(shù)2n2個，n為電子層數(shù)）

原一原子結構示意圖

鈉原子

Na

子

的I面為兩排右加建_每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；除稀有氣

限于力儲俳體祝伴一體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子期從上到下依次遞增。

結

原子種類最外層電子數(shù)化學性質

構

相對穩(wěn)定

稀有氣體原子=8（He為2）

原子結構和元素不易得失電子

易失電子

的化學性質關系金屬原子一般

＜4形成穩(wěn)定結構

易得電子

非金屬原子一般N4

形成穩(wěn)定結構

原子的化學性質與最外層電子數(shù)關系密切

結構決定?性質

最外層電子數(shù)與

化學性質的關系

一原子的化學性質主要取決于原子的最外層電子數(shù)；原子最外層電子數(shù)相同,

化學相似

廠定義一帶電的原子（或原子團）叫離子

廣陽離子——帶正電的原子（或原子團）

L分類T

L陰離子——帶負電的原子（或原子團）

失電子得電子

離陽離子（+原子

--離子形成一

子

核電荷數(shù)（質子數(shù)）〉核外電子數(shù)核電荷數(shù)（質子數(shù)）V核外電子數(shù)

離

J量_①原子質子數(shù)不變，所以原子的種類不變;

曷「住②核外電子數(shù)改變，化學性質改變。

子

表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷

L離子符號的意義——前國我字袤示窩子的跋目

相右上角數(shù)宇表示每個?子帝的電荷數(shù)

表示2個鎂離子

對陽寓子陰高子1

原子

結構質子數(shù)=核外電子數(shù)質子數(shù)>核外電子數(shù)質子數(shù)（核外電子數(shù)

原個和口重而

電性不帶電帶正電帶負電

子的

子區(qū)別一是否達到大多數(shù)原子最外層沒最外層達到最外層達到

穩(wěn)定結構有達到穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構

和聯(lián)

質

系聯(lián)系失電子原子得電子_

陽離子?陰離子

量

相:以一種碳原子質量的1/12（1.66xlO-27kg）為標準，其他原子的質量跟

它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。

對

原

子

質

J單位——“相對原子質量”是Y比值，單位為“1”，可省略。

量

L近似算法一相對原子質量-質子數(shù)+中子數(shù)

「定義一元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。

不同元素的根本區(qū)別是質子數(shù)不同；質子數(shù)決定元素的種類，

“同種元素的原子質子數(shù)一定相同。

質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子屬于同種元素。（如C12、

…。13、C14原子同屬于碳元素）

L元素-

一原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（如鈉原子Na、鈉

元■離子Na+屬于同種元素）

素口元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個

廣地殼中前五位：氧0、硅Si、鋁A1、鐵Fe、鈣Ca

J元素的含量分布T

「生物體內(nèi)前五位：氧0、碳C、氫H、氮N、鈣Ca

兀廠宏觀：■種元素

素一微觀：表示該元素的一個原子

［元素符號的意義一

一特殊：某些由原子構成的物質，元素符號還表示物質

I數(shù)字+元素符號，只表示微觀意義：幾個原子

兀

素「門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。

元一原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

素

周1周期：有7個橫行，每一個橫行叫一個周期（共7個周期）

周

?構I

期期工族：每一個縱行叫f族，18個縱行（8,9,10三個縱行共同組成一個族）

表表（共16個族）

j琲司加偉每周期從左往右依次為金屬元素、非金屬元素,稀有氣體元素（第七周

排列規(guī)律一期例外）

原子序數(shù)一14SiA元素符號

J元素周期表每一格包含的信息硅一

相對原子.

28.09元素名稱

質量

?知識點一物質由微觀粒子構成

1.構成物質的微粒有：、、。

①大多數(shù)物質由分子構成；

②少數(shù)物質(金屬、稀有氣體、部分非金屬固體)由原子構成；

③一些物質是由離子構成的。

例如：水由構成，鐵由構成，氯化鈉由構成。

2.物質的宏觀組成和微觀構成關系

物質,組成____元素元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱

t宏觀概念

\只講種類不講個數(shù)

構成檢'、成加5K

微觀概念

既講種類又講個數(shù)

構成、\失得電子

分子?=原子離子

破裂得失電子

構

分

成

解

得

失

失

得

電

電

子

子

宏觀描述物質微觀描述物質

元素組成分子、原子、離子構成

?知識點二微粒的性質

1.微粒(如分子)的性質

(1)分子極小，其和都很小。

(2)分子在不斷地。

①特征：溫度越高，分子受熱能量增大，運動速率越快。

②應用：用分子不停地運動解釋聞到氣味、溶解、擴散、揮發(fā)、蒸發(fā)等生活現(xiàn)象。

用分子運動受溫度的影響解釋太陽下曬濕衣服比陰涼處干得快。

③實驗：分子運動實驗的證明

資料：濃氨水顯堿性，有強烈的揮發(fā)性。酚醐試液是酸堿指示劑，遇到堿性溶液變紅。

y濃氣水

卜

實驗1酚酸溶液滴入蒸譙水實驗2濃氨水滴入酚酸溶液實驗3大燒杯罩住濃氨水和酚酸溶液

溶液顏色由A燒杯中酚曲溶液變紅

現(xiàn)象溶液為無色

無色變?yōu)榧t色B燒杯無明顯變化

水不能使?jié)獍彼苁?/p>

結論分子在不停的運動

酚獻變色酚欲試液變紅

解釋實驗3中A燒杯變紅原因：。

（3）分子間有間隔

①分子間間隔大小

一般情況下，氣體物質分子間的間隔相對較，固體和液體物質分子間的間隔相對較。

解釋生活現(xiàn)象：氣體體積容易壓縮，固體和液體較難被壓縮。

②分子間間隔受溫度和壓強的影響

A.溫度升高，分子間隔，溫度降低，分子間隔。

解釋生活現(xiàn)象：物質的熱脹冷縮、物質三態(tài)變化、給自行車胎打氣、等體積的酒精和水混合后總體積變小。

如夏天車胎、籃球等打氣太滿容易爆炸，酒精溫度計測溫度。（給自行車胎打氣，分子間隔變小）

（水銀是金屬，由原子構成；水銀溫度計測溫度，是因為受熱。）

B.壓強增大，分子間隔，壓強減小，分子間隔。

解釋生活現(xiàn)象：加壓可以讓6000mL氧氣裝進40mL鋼瓶。

（注意：分子的大小不會改變，物質體積的變化是在改變）

（4）同種分子構成的物質化學性質，不同種分子構成的物質化學性質。

氧氣具有助燃性，氧氣和液氧都具有助燃性；氧氣不具有可燃性；氫氣具有可燃性。

?知識點三分子原子

1.分子

①概念：由分子構成的物質，分子是的最小粒子。

②解釋：單個分子只能保持物質的化學性質，不能保持物質的物理性質。

物質的物理性質如顏色、狀態(tài)、氣味、沸點等宏觀性質，是由大量分子聚集在一起表現(xiàn)的性質。

2.分子的構成

分子由原子構成

ie?%?|二］

I氫分子H?氮分子N?氧分子°?i水分子H?O氨氣分子N/二氧化碳分子CO?甲烷分子CH<

有些分子是由同種原子構成的大多數(shù)分子是由兩種或兩種以上原子構成的

3.化學變化的實質

分子r原子c新分子

化學反應的微觀實質：。

例：過氧化氫在二氧化鎬的作用下分解生成水和氧氣微觀示意圖：

?MT二氧化鎰、?■+一

過氧化氫分子丁。2氫原子H氧原子O水分子HzO氧分子

4.原子：。

5.微觀角度認識物質的組成和變化實質

以分子為例宏觀微觀

純凈物

如：氧氣氧氣中只含有氧分子一種分子

混合物

如：空氣空氣中含有氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子等

如：水

物理變化

的三態(tài)變化水分子不改變，不同狀態(tài)下的水轉化只是水分子間隔的改變

,,過氧化

化學變化氫分子破裂成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子

如：過氧化氫分解

重新組合成水分子，氧原子重新組合成氧分子

6.分子和原子的比較

分子原子

相同點1.質量和體積都很小；2.都在不停的運動；3.微粒間都有間隔；4.同種微粒，化學性質相同

不同點由分子構成的物質，分子是保持化學性質的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子

相互關系分子可以分成原子，原子可以構成分子

本質區(qū)別在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分

注意分子可以構成物質，原子也可以直接構成物質；物質由哪種微粒構成，就由該微粒保持化學

性質；分子不一定比原子大，分子只比構成它的原子大

?知識點四原子的結構

1.原子的構成

原子中，原子核位于原子中心，原子的質量主要集中在原子核上，原子核由和構成。

電子在原子核外高速無軌運動。所有原子都有原子核和核外電子，不一定有（如氫原子無中子）。

質子（+）每個質子帶1個單位正電荷

原子核（+）

原r核

約lO'"m

I核外電子（-）每個電子帶1個單位負電荷JI

（1）原子核帶電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子

數(shù)），電性，所以原子-----------

（2）原子中的等量關系:=原子序數(shù)

（3）盧瑟福a粒子散射實驗的解釋與,上

一束帶正電的a粒子轟擊金箔：

大多數(shù)a粒子穿透金箔——原子雖小，但原子內(nèi)空間相對較大，而且電子質量很小/

一小部分a粒子路徑偏轉——a粒子受到帶正電的原子核的排斥，發(fā)生偏轉，

說明原子內(nèi)部有一微粒，該微粒的體積很小，帶正電，即原子核。

極少數(shù)的a粒子反彈一a粒子撞到原子核被反彈，說明原子中心的原子核體積較小，但質量相對較大。

2.原子核外電子排布

（1）核外電子無固定的運動軌跡，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，該區(qū)域叫做電子層，電子層由內(nèi)而外總共分為7

層，電子分層運動，電子優(yōu)先排在離核較的電子層，依次向外排布。

（2）第1層最多容納個電子，第2層最多容納個電子。最外層電子數(shù)不超過個（只有1層的，電子

不超過2個）（每層最多容納電子數(shù)2n2個，n為電子層數(shù)）

（3）原子結構示意圖與，

氫

__________________________原子核

■＞電子層鋰鍍硼碳氮

最外電子層

281*該電子層上的電子數(shù)

核電荷數(shù)（質子數(shù)）

（4）原子結構排布規(guī)律:

每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次

除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次

3.原子結構和元素的化學性質關系

原子種類最外層電子數(shù)化學性質

相對穩(wěn)定

稀有氣體原子=8（He為2）

不易得失電子

易失電子

金屬原子一般＜

4形成穩(wěn)定結構

易得電子

非金屬原子一般，4

形成穩(wěn)定結構

原子的化學性質與最外層電子數(shù)關系密切

結構決定，性質

原子的化學性質主要取決于原子的。原子最外層電子數(shù)相同，化學性質一般。

注意：氫原子最外層2個電子，但屬于相對穩(wěn)定結構，與最外層8個電子的稀有氣體原子化學性質相似,

與最外層2個電子的其他原子化學性質不相似。

?知識點五離子相對原子箍

1.定義：叫離子。

2.形成過程：

陽離子:陰離子:

3.常見金屬原子和非金屬原子形成離子的過程

氟F

氟禽子F-

形成離子過程中，原子質子數(shù)不變，所以原子的種類;核外電子數(shù)改變，化學性質

金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。

4.需要掌握的離子符號

氫離子；銀離子；鋅離子；銅離子；

鐵離子；亞鐵離子；氫氧根離子；硝酸根離子

碳酸根離子；硫酸根離子；鏤根離子

5.離子符號的意義:

r—表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷前面數(shù)字表示離子的數(shù)目

6.原子和離子的區(qū)別

Mg2+-右上角數(shù)字表示每個離子帶的電荷數(shù)

表示2個鎂離子

和聯(lián)系

原子陽離子陰離子1

結構質子數(shù)二核外電子數(shù)質子數(shù)〉核外電子數(shù)質子數(shù)〈核外電子數(shù)

電性不帶電帶正電帶負電

是否達到大多數(shù)原子最外層沒最外層達到最外層達到

穩(wěn)定結構有達到穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構

聯(lián)系

陽離子V一原子上圾陰離子

7.相對原子質量

1.概念：以一種碳原子質量的1/12（1.66xl0-27kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為

這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。

一個原子的實際質量

4=---------------------------「

一個碳12原子的實際質量

“相對原子質量”是一個，單位為“1”，可省略。

相對原子質量不是實際質量，實際質量之比等于相對原子質量之比。構成原子的質子和中子的相對質量都

約為1,電子質量忽略不計，

故近似算法：相對原子質量a+

?知識點六元素元素周期表

1.定義：元素是的總稱。

2.元素理解：

（1）不同元素的根本區(qū)別是不同；決定元素的種類，同種元素的原子質子數(shù)一定相同。

（2）質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子屬于同種元素。（如C-12、C-13、C-14原子同屬于碳元素）

（3）原子得失電子后形成離子，元素種類。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）

（4）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講，不講。

辨析：具有相同質子數(shù)的微粒屬于同種元素嗎？

錯誤，如水分子HzO和氯原子Ne都具有10個質子，但不是同種元素。同種元素要求質子數(shù)相同且均是原

子。

3.元素的含量分布

地殼中前五位：、、、、；生物體內(nèi)前五位：氧0、碳C、氫H、氮N、鈣Ca。

4.元素符號的意義

（1）宏觀：表示一種

（2）微觀：表示該元素的一個。

（3）特殊：某些由原子構成的物質，元素符號還表示。

如：H：表示氫元素，一個氫原子；Fe：表示鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質。

（4）數(shù)字+元素符號，只表示微觀意義：幾個原子。

如：50：表示5個氧原子；3Ne：3個速原子。

5.元素與原子的比較

元素原子

質子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子

藍宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)微觀概念，既講種類，又講個數(shù)

適用描述物質的宏觀組成，如水是由氫、氧兩種描述物質的微觀構成，如1個水分

范圍元素組成的子由2個氫原子和1個氧原子構成

聯(lián)元素是質子數(shù)相同的一類原子總稱，原子是元素的個體（即最小單位），元素則是

系原子的一個歸類“集體”，即元素和原子是總體和個體的關系

6.元素周期表

1.發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。

2.原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=3.元素周期表:

有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個（共7個周期）,每一個縱行叫一個（8,9,10三個縱

行共同組成一個族，共16個族）。

排列規(guī)律：每周期從左往右依次為（第七周期例外）

I?知識點一物質由微觀粒子構成微粒的性質I

【典例1】（2024?山東青島?中考真題）物質都是由微觀粒子構成的。下列物質由原子構成的是（）

A.氫氣B.一氧化碳

C.金剛石D.氯化鈉

【典例2】（2024?吉林長春?中考真題）液氫是常用的火箭燃料。下列從微觀角度對氫氣液化過程的分析，

正確的是（）

A.分子體積變大B.分子數(shù)目減少

C.分子間隔變小D.分子質量增大

【典例3】（2024?陜西?中考真題）下圖實驗進行一段時間后，觀察到燒杯B內(nèi)溶液已變?yōu)闊o色，則下列有

關說法正確的是（）

滴有無色酚酸溶液

的氫氧化鈉溶液

A.燒杯QB內(nèi)溶液無色說明溶液呈中性

B.燒杯A內(nèi)溶液的質量變大

C.燒杯B內(nèi)溶液顏色的變化是因為氫氧化鈉溶液吸收了空氣中的二氧化碳

D.上述實驗能說明分子在不停地運動

【典例4】（2024?黑龍江齊齊哈爾?中考真題）對下列宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（）

A.水和過氧化氫化學性質不同一分子構成不同

B.“遙知不是雪，為有暗香來”——分子在不斷運動

C.干冰升華，體積變大——二氧化碳分子的體積變大

D.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫——在化學變化中，分子種類發(fā)生改變

【典例5】（2024?山東濟南?中考真題）化學觀念是化學核心素養(yǎng)的重要組成部分。下列說法中，不正確的

是（）

A.分子、原子、離子都是構成物質的基本粒子

B.化學反應前后，原子的種類和數(shù)目都發(fā)生了改變

C.物質發(fā)生化學反應時，往往伴隨著能量的變化

D.控制反應條件可以促進或抑制化學反應

【典例6】（2024?河南?中考真題）液化石油氣是常用燃料。從分子及其運動的角度解釋下列現(xiàn)象。

（1）251n3石油氣加壓后可裝入容積為0.024m3的鋼瓶中（如圖）。

（2）液化石油氣中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油氣泄漏，周圍較大范圍都能聞到特殊臭味，可

及時采取安全措施。

?知識點二原子的結構

【典例7】（2024?山東青島?中考真題）科學家運用了模型建構的方法探索原子的結構。下列對原子結構模

型演變過程的認識，不正確的是（）

A.道爾頓認為原子是不可再分的實心球，是構成物質的最小粒子

B.湯姆孫等人在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓實心球模型

C.盧瑟福等人通過a粒子散射實驗修正了湯姆孫葡萄干布丁模型

D.盧瑟福核式模型是最完善的原子結構模型，不會被替代

【典例8】（2024?四川巴中?中考真題）我國探月工程嫦娥五號返回器曾攜帶1731g月壤樣品返回地球。月

壤中含量豐富的氫-3可作為核聚變?nèi)剂希湓雍耸怯?個質子和1個中子構成的，M-3的原子結構示意

【典例9】（2024?重慶B?中考真題）借助模型可以更好地認識物質的微觀構成。下列模型可以用來表示

“HC1”的是（）

d

c.-o

【典例10］（2024?遼寧?中考真題）高純硼常用作半導體摻雜劑。硼原子的結構示意圖如下圖所示，下列說

法正確的是（）

A.圖中x為2B.硼原子的核外電子帶正電

C.硼原子的質子數(shù)為3D.硼元素的相對原子質量為5g

【典例11］（2024?山東荷澤?中考真題）氟元素在自然界中主要存在于螢石（主要成分CaF?）等礦物中，正常

成年人體中約含2?3克。人體每日攝入4mg以上會造成中毒，含氟牙膏中常用NaF作添加劑。下圖為氟、

鈉、鈣的原子結構示意圖。下列說法正確的是（）

F

A.氟原子核外電子數(shù)為7

B.在氟化鈉的形成過程中，鈉原子得到氟原子失去的1個電子，形成穩(wěn)定結構

C.CaF?和NaF兩種物質中，氟元素的化合價均為-1價

D.牙膏中氟元素含量越高越好

?知識點四離子相對原子質量

【典例12］（2024?黑龍江牡丹江?中考真題）在測定相對原子質量方面，作出卓越貢獻的科學家是（）

A.侯德榜B.屠呦呦

C.張青蓮D.錢學森

【典例13］（24-25九年級上?廣東韶關?期中）如圖是某離子的結構示意圖。下列說法正確的是（）

A.x的值為6B.該原子核帶16個單位正電荷

C.該離子結構不穩(wěn)定D.該離子的符號為S?+

【典例14］（2024?云南昆明?一模）我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了錮、缽、睇、

銷等近十種元素的相對原子質量，為相對原子質量測定作出了卓越貢獻。關于錮元素在元素周期表中的部

分信息及原子結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.錮元素屬于金屬元素

B.錮元素的相對原子質量是114.8g

C.錮原子的質子數(shù)為49

D.錮的原子結構示意圖中X=8

【典例15］（2024?福建福州?模擬預測）2023年5月，國產(chǎn)大飛機C919順利完成商業(yè)首飛，C919大型客

機機身材料大量使用了第三代鋁合金。如圖是鋁元素在元素周期表中的信息及鋁離子結構示意圖。以下說

法錯誤的是（）

A.鋁元素為金屬元素B.鋁原子的原子核外有13個電子

C.鋁的相對原子質量為26.98D.鋁離子符號為A1+

【典例16］（24-25九年級上?廣東肇慶?期中）據(jù)《自然》雜志報道，科學家最近研制出一種以元素銀（Sr）

的原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘。這是錮原子的結構示意圖如圖。則求：

（1）銀原子的原子序數(shù)為,在元素周期表中位于第周期，核電荷數(shù)為,在化學反應

中容易（填得到或失去）個電子。

（2）已知可作為相對原子質量標準的一個碳-12原子的質量為mkg,若一個鋸原子的質量為nkg,計算該

銀原子的相對原子質量。（寫出計算過程）

?知識點五元素元素周期表

【典例17］（2024?海南?中考真題）香蕉含有鉀、鎂、磷等人體必需的礦物質，其中鉀通過參與降低神經(jīng)

肌肉緊張的調節(jié)，舒緩人的情緒。這里的“鉀、鎂、磷”指的是（）

A.單質B.分子

C.原子D.元素

【典例18］（2024?北京?中考真題）嫦娥六號探測器鉆桿主體采用鋁基碳化硅材料。鋁、碳、硅是三種不

同的元素，決定元素種類的是（）

A.質子數(shù)B.中子數(shù)

C.核外電子數(shù)D.相對原子質量

【典例19］（2024?四川自貢?中考真題）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如圖是元素周期表的

（2）圖中②為（填"金屬”或"非金屬”）元素。

（3）圖中化學性質最穩(wěn)定的元素是—（填序號）。

（4）圖中金屬活動性最強的元素是―（填元素符號）。

（5）元素①、③、⑤組成的化合物的化學式為—。

【典例20］（2024?山東濱州?中考真題）下圖為元素周期表中同一周期元素的名稱、符號和原子結構示意

圖。請結合圖示內(nèi)容回答下列問題：

（1）圖中各元素都屬于元素周期表的第周期；

（2）硼原子結構示意圖中的工=；

（3）圖中與鎂元素化學性質相似的是（填元素符號）；

（4）氧原子在化學反應中通常易（填“得到”或“失去”）電子，形成—（填“陰”或“陽”）離子;

（5）圖中元素屬于同一周期的原因是各原子的（填字母序號）相同。