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目錄

小測（一）物質的變化,性質及分類..............................................1

小測（二）空氣................................................................3

小測（三）氧氣................................................................5

小測（四）自然界中的水........................................................7

小測（五）溶液...............................................................10

小測（六）碳和碳的氧化物.....................................................14

小測（七）金屬...............................................................18

小測（八）酸和堿.............................................................21

小測（九）鹽和化肥...........................................................26

小測（十）構成物質的微粒.....................................................29

小測（十一）元素.............................................................31

小測（十二）化學式和化學用語.................................................33

小測（十三）質量守恒定律.....................................................35

小測（十四）化學方程式.......................................................37

小測（十五）燃料及其利用.....................................................40

小測（十六）化學與生活.......................................................44

小測（一）物質的變化、性質及分類

一、物質的變化

下列過程或實驗中屬于物理變化的是（填序號，下同），屬于化學變化

的是。

①玻璃破碎②糧食釀酒③滴水成冰④利用干冰人工降雨⑤沙里淘金⑥風力發電⑦鉆木取

火⑧植物光合作用⑨酒精的揮發⑩食物的腐敗⑩?蠟融化磷燭燃燒?K的蒸發觸炮

燃放翻衣服晾干好冰升華須器生銹池水曬鹽斷水制堿?i高分子分離膜淡化海水

?百煉成鋼?死灰復燃?燈泡發光?蠟炬成灰?燒制瓷器?釜底抽薪?花香四溢?蔗

糖溶解?動物呼吸?活性炭吸附?電解水?殺菌消毒助過濾粗鹽水勵濕法煉銅?氣球爆炸

?菜刀生銹?春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干?千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑?忽如一夜春

分來，千樹萬樹梨花開領只要功夫深，鐵杵磨成針

【答案】①③④⑤⑥⑨位攻陲瞬???助??⑩

②⑦⑧⑩（§函頤???????勵??@）

【解析】判斷物質變化類型的關鍵是看是否有新物質生成。有新物質生成的是化學變化，沒有新物質生

成的是物理變化。

二、物質的性質

下列物質的用途主要利用其化學性質的是（填序號，下同），主要利用其物理性質的

是________________________________

①鐵用于作炊具②鹽酸除鐵銹

③二氧化碳用作氣體肥料④石墨用于制鉛筆芯

⑤鴇用于制作白熾燈絲⑥氮氣/氫氣用作焊接金屬的保護氣

⑦石灰石用作建筑材料⑧用酒精洗掉沾在試管壁上的碘

⑨洗潔精通過乳化作用除油污⑩生石灰在某些食品袋內作干燥劑

?F冰用于人工降雨鐮用作電線

須精作燃料敵氧化碳滅火

御冰作制冷劑御氧氣焊接金屬

儂石灰用于改良酸性土壤?6性炭用于除去冰箱異味

摩粉用于制作照明彈?h蘇打用于治療胃酸過多

?氧氣用于急救?金剛石用作玻璃刀

【答案】②③⑥⑩（ggggOJ①④⑤⑦⑧⑨

【解析】判斷物質性質的關鍵是看物質性質的表現形式，就是看表現物質的性質時是否有新物質產生,

有新物質生成的是化學變化，體現的就是化學性質，沒有新物質生成的是物理變化，體現的就是物理性

質。

三、物質的分類

根據所學知識對以下物質進行分類:

①冰水混合物②潔凈的空氣③海水④鹽酸⑤液氧⑥臭氧⑦食鹽水⑧加碘食鹽⑨礦泉

水⑩蒸儲水?1冰領清石灰水?典酒磅?醋領油斷油儂氣?@精摩銹?

黃銅?硫酸鈉?金剛石?純堿?酸雨?氮氣?高鎰酸鉀?水銀?鋼?尿素?

過氧化氫?碳酸鈉?稀有氣體勵苛性鈉①熟石灰?生石灰?石灰石

上述物質中：

(1)屬于純凈物的是;

(2)屬于混合物的是;

(3)屬于單質的是；(4)屬于化合物的是;

(5)屬于氧化物的是；(6)屬于酸的是；

(7)屬于堿的是；(8)屬于鹽的是；

(9)屬于合金的是；(10)屬于溶液的是;

(11)屬于有機物的是o

【答案】(1)①⑤⑥⑩須?g)????????勵⑦

BE圖上通道?麴

(3)⑤⑥儂??(4)①⑩?????勵頷?(5)①⑩碰)?

(6)④(7)?@(8)????(9)額(10)③④⑦⑨@gggg)

(11)

【解析】解答有關物質分類試題的關鍵在于掌握各類物質的組成特點。混合物(含有多種物質；多種分

子)；純凈物(含有一種物質；一種分子)；單質(只含有一種元素)；氧化物(一種元素+氧元素)；酸

(氫離子+酸根)；堿(金屬或鍍根離子+氫氧根)；鹽(金屬或鏤根離子+酸根)；有機物(含碳化合

物，但CO、CO2、碳酸及碳酸鹽除外)。

小測(二)空氣

一、空氣的組成及作用

1.空氣中含有多種氣體，其中體積分數最大的是()

A.N2B.ChC.CO2D.稀有氣體

【答案】A

【解析】空氣中各成分及體積分數為：氮氣：78%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、

水蒸氣和雜質：0.03%。

故選：A?

2.空氣是一種寶貴的自然資源。下列有關空氣的說法不正確的是()

A.氮氣可用于制造硝酸和氮肥

B.氧氣具有可燃性，可做火箭燃料

C.空氣中二氧化碳的含量不斷上升，會導致溫室效應增強

D.稀有氣體在通電時會發出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源

【答案】B

【解析】A、氮氣中含有氮元素，可用于制造硝酸和氮肥，故選項說法正確;

B、氧氣具有助燃性，不具有可燃性，不可做火箭燃料，故選項說法錯誤；

C、空氣中二氧化碳的含量不斷上升，會導致溫室效應增強，使全球氣候變暖，兩極冰川融化，海平面

上升，故選項說法正確；

D、稀有氣體在通電時會發出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，故選項說法正確；

故選：Bo

二、測定空氣中氧氣的含量

1.用圖1裝置測定空氣中氧氣的含量，實驗過程中集氣瓶內壓強變化曲線如圖2所示。下列關于該實驗的

說法中正確的是（）

NaOH

溶液

圖1圖2

A.該實驗說明氧氣約占空氣總質量的gB.用足量硫粉代替紅磷實驗，不能得到實驗結論

C.be段氣壓變化的主要原因是紅磷燃燒放熱D.實驗過程中，可能在e點打開了彈簧夾

【答案】C

【解析】A、紅磷燃燒消耗氧氣，裝置壓強減少，打開打開止水夾時，進入的水占集氣瓶原空氣體積的

五分之一，說明氧氣約占空氣總體積的五分之一，錯誤；

B、硫與氧氣燃燒時消耗了氧氣，生成的二氧化硫氣體被氫氧化鈉吸收，壓強變小，進入的水占集氣瓶

原空氣體積的五分之一，能得到實驗結論，錯誤；

C、由圖知，be段氣壓增加，是因為紅磷燃燒反應放熱，使氣體膨脹，瓶內壓強變大，正確；

D、由圖知，在d點打開彈簧夾，使壓強恢復至反應前大小，后壓強不變，錯誤。

故選C?

三、空氣的污染與防治

1.2024年世界環境日中國主題是“全面推進美麗中國建設”。全面踐行“綠水青山就是金山銀山”這一理念,

下列做法符合這一理念的是（）

A.節假日燃放煙花爆竹增加節日氣氛B.提倡綠色出行，大力發展公共交通

C.生活污水直接排入河道D.垃圾分類投放，并露天焚燒

【答案】B

【解析】A、燃放煙花爆竹，增加節日氣氛，會增加有害氣體的排放，不符合題意；

B、提倡綠色出行，發展公共交通，能減少尾氣的排放，有利于保護環境，符合題意;

C、生活污水直接排入河道會導致水污染，不符合題意；

D、露天焚燒垃圾，會導致有害氣體排放到大氣中，不利于保護環境，不符合題意；

故選B。

小測(三)氧氣

一、氧氣性質

1.下列關于實驗現象的描述，正確的是()

A.硫在氧氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰

B.氫氣在氧氣中燃燒發出淡藍色火焰，生成水

C.細鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

D.鎂在空氣中燃燒發出耀眼白光，生成一種白色固體

【答案】D

【解析】A、硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，該選項描述不正確;

B、描述實驗現象時，不能出現生成物名稱，該選項描述不正確；

C、細鐵絲在空氣中不會燃燒，該選項描述不正確；

D、鎂在空氣中燃燒發出耀眼白光，生成一種白色固體，該選項描述正確。

故選D。

二、氧氣的制取

1.氧氣是一種重要的氣體，人們一直尋找通過各種方法獲得所需的氧氣。

項目一：工業上制取氧氣

(1)工業上一般采用分離液態空氣制取氧氣，在生產中要控制溫度在-196℃?-183℃之間。該過程主要

發生_______(填“物理”或“化學”)變化。

項目二：實驗室制取氧氣

某化學興趣小組的同學利用過氧化氫溶液、二氧化錦、高鎰酸鉀，開展氧氣的實驗室制取和有關性質的

研究。請結合下列實驗裝置，回答有關問題。

(2)寫出圖中標號儀器的名稱：①______；②______0

(3)根據所給的藥品，實驗室里選擇一種節能環保、操作簡便的方法制取氧氣，所選的藥品是。

(4)實驗室中用高鋅酸鉀制取氧氣，發生反應的化學方程式為。實驗室要收集一瓶氧氣做鐵絲

燃燒的實驗，收集裝置最好應選擇(從C?E中選)。

(5)裝置F有多種用途，若采用排空氣法收集氧氣時，氣體應從m管口通入集氣瓶中，此時如何驗滿

氧氣O

項目三：家庭中制取氧氣

(6)某家庭制氧機上有濕化瓶裝置。人吸氧時觀察到瓶中有氣泡。濕化瓶裝置類似于如圖。關于該裝

置，下列說法正確的有(填字母序號)。

A.b導管連接制氧機

B.b導管連接人吸氧氣的塑料管

C.使用該裝置可以觀測是否有氧氣輸出

D.使用該裝置可以觀測氧氣輸出的速率

【答案】(1)物理

(2)試管錐形瓶

(3)過氧化氫溶液、二氧化鎰

A

(4)2KMnC)4—K2Mlic)4+MnC)2+O2TE

(5)將帶火星的木條放到n口處，若木條復燃，則氧氣已收集滿

(6)BCD

【解析】(1)工業上一般采用分離液態空氣制取氧氣，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；

(2)由圖可知，儀器①的名稱是試管，儀器②的名稱是錐形瓶；

(3)由題中提供的藥品可知，實驗室里選擇一種節能環保、操作簡便的方法制取氧氣，所選的藥品是

過氧化氫溶液、二氧化鎰，因為該反應不需加熱，生成物不污染環境；

(4)高鎰酸鉀受熱分解生成錦酸鉀、二氧化鎰和氧氣，反應的化學方程式為：

A

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T；做鐵絲燃燒的實驗時，需要在集氣瓶底部放一些水或鋪一層細沙，收

集的氧氣純度要高，為了方便在集氣瓶中留水，收集純度較高的氧氣，需用排水法收集，則收集裝置最

好應選擇E；

(5)氧氣具有助燃性，則驗滿氧氣的方法是將帶火星的木條放到n口處，若木條復燃，則氧氣已收集

滿；

(6)A、氧氣從a進入，經過水中從b排出，如從b進入，氧氣會將水從a排出。b導管不能連接制氧

機，a導管連接制氧機，故A錯誤；

B、b導管連接人吸氧氣的塑料管，故B正確；

C、氧氣不易溶于水，使用該裝置可以觀測是否有氧氣輸出，故c正確;

D、使用該裝置可以通過氣泡速度，觀測氧氣輸出的速率，故D正確；

故選：BCDO

小測(四)自然界中的水

一、水資源

1.2024年3月22日，中國水周的主題是“精打細算用好水資源，從嚴從細管好水資源”。下列是我國“節水

標志”的是()

【答案】D

【解析】A、該圖為禁止吸煙標志，不符合題意;

B、該圖為禁止鳴笛標志，不符合題意；

C、該圖為中國環境標志，不符合題意；

D、該圖為國家節水標志，符合題意。

故選：Do

二、水的凈化

1.興趣小組收集了一瓶渾濁的河水，進行水的凈化實驗，其實驗流程如圖所示。

渾濁的加明磯操作1

河水靜置

(1)操作1的名稱是;用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗外還有,其中玻璃棒的作用是

(2)操作2主要除去色素和異味，選用的試劑C是

(3)以上操作步驟中，發生了化學變化的是o

(4)取少量液體D于試管中，加入少量的(填試劑名稱)并振蕩，結果出現較多的白色垢狀物,

說明液體D屬于硬水，日常生活中常用的方法降低水的硬度。

(5)高鐵酸鈉(NazFeOQ是一種新型高效的凈水劑，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為

【答案】(1)過濾燒杯引流

(2)活性炭

(3)操作3

(4)肥皂水煮沸

(5)+6/+6價

【解析】(1)操作1是將難溶性固體和液體分離的操作，為過濾操作，用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏

斗、燒杯，其中玻璃棒的作用是引流。

(2)活性炭具有疏松多孔的結構，具有吸附性，能夠吸附水中的色素和異味，故選用的試劑C是活性

炭。

(3)流程中加入氯氣起到殺菌消毒的作用，該過程中有新物質生成，發生的是化學變化，故填：操作3。

(4)鑒別硬水和軟水的方法是加入肥皂水，故取少量液體D于試管中，加入少量的肥皂水并振蕩，結

果出現較多的白色垢狀物，說明液體D屬于硬水，加熱可以將水中可溶性鈣鎂化合物轉化為沉淀，從而

降低水的硬度，故日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。

(5)高鐵酸鈉中鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設鐵元素的化合價為無，根據化合

物中正負化合價代數和為零可得：(+1)x2+x+(-2)x4=0,解得A+6,即高鐵酸鈉中鐵元素的化合價

為+6價。

2.人類的日常生產、生活都離不開水。水是生命之源，城市的生活用水是經自來水廠凈化處理過的，如圖

1是自來水凈化水的過程示意圖。

加絮凝刑__________

取水口反應沉a池

淀池

配水泵用戶

圖1

(1)取水后加入絮凝劑(如明祖)的作用是:

(2)在自來水凈化自來水的過程中，a池的作用主要是(填序號);

A.沉淀B.過濾C.吸附D.蒸儲

(3)在處理過的水樣中加入一定量的肥皂水并振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，說明該水樣屬于

(填“硬水”或“軟水”)，生活上常用的方法來降低水的硬度；

(4)水是寶貴的資源，節約用水人人有責。寫出一條生活中節約用水的措施；

【答案】(1)使水中懸浮物沉降

(2)B

(3)硬水煮沸

(4)利用洗菜水澆花

【解析】(1)明磯溶于水形成膠狀物，吸附水中懸浮的雜質使其沉降。

故答案為：使水中懸浮物沉降；

(2)自來水廠的凈水過程為：沉淀、過濾、吸附、消毒，則a池為過濾池。

故答案為：B；

(3)常用肥皂水來區分硬水和軟水，沫多浮渣少的是軟水，沫少浮渣多的是硬水，在處理過的水樣中

加入一定量的肥皂水并振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，說明該水樣屬于硬水；硬水中含有較多的鈣

鎂化合物，煮沸能將水中的鈣鎂化合物轉化成沉淀，從而降低水的硬度。

故答案為：硬水；煮沸；

(4)生活中節約用水的措施有：淘米水澆花、拖地水沖廁所、隨手關水龍頭等。

故答案為：利用洗菜水澆花(合理即可)；

三、水的組成

1.在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直流電源一段時間后的情況如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.通電過程中，觀察到b中液面下降

B.a和c中收集氣體的方法均為排水法

C.可用帶火星的木條檢驗a中的氣體

D.通過水通電生成的兩種物質可以確定水由氫、氧元素組成

【答案】A

【解析】A、電解水實驗水在通電時反應生成H2和。2,玻璃管內氣體增多，壓強增大，將水壓入容器

b中，使b中液面上升，A項錯誤；

B、a和c中均是利用產生的氣體將水從玻璃管中排出而收集氣體，屬于排水法，B項正確；

C、電解水實驗中，與正極一端相連的a中產生的是。2具有助燃性，可用帶火星的木條檢驗，C項

正確；

D、水在通電條件下生成H2和。2,依據化學反應前后元素種類不變可確定水由氫、氧元素組成，D項

正確。

故選A?

2.如圖是電解水實驗的示意圖:

(1)由實驗現象確定A試管接電池極，B試管接電池極。

(2)通電一段時間后，A試管里產生的是一，B試管里產生的是—，若當A試管產生10mL氣體

時，B試管產生氣體的體積為。

(3)B試管里的氣體可用來檢驗，觀察到的現象是一。

(4)電解水的化學方程式為o

(5)已知相同條件下氧氣在水中的溶解性強于氫氣，那么，在實驗中A、B兩試管中收集到氣體的體

積比的測定結果比理論值會(選填“偏大”或“偏小”)o

【答案】(1)負正

(2)氫氣田2氧氣/。25mL

(3)帶火星的木條木條復燃

通電

(4)2H2O^2H2t+02?

(5)偏大

【解析】(1)電解水正極生成氧氣，負極生成氫氣，氫氣和氧氣的體積比為2：1,圖中A管產生的氣

體較多，則A管產生的氣體為氫氣，故A試管接電池的負極，B管產生的氣體較少，則B管產生的氣

體為氧氣，故B試管接電池的正極；

(2)電解水正極生成氧氣，負極生成氫氣，氫氣和氧氣的體積比為2：1,圖中A管產生的氣體較多，

則A管產生的氣體為氫氣(或H2),B管產生的氣體較少，則B管產生的氣體為氧氣(或。2),若當

A試管產生10mL氣體(氫氣)時，B試管產生氣體(氧氣)的體積為5mL；

(3)B試管里的氣體是氧氣，具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，則可用帶火星的木條來檢驗，觀

察到的現象是木條復燃；

通電

(4)水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為2H2。2H2廿CM；

(5)已知相同條件下氧氣在水中的溶解性強于氫氣，氧氣能更多的溶于水，在實驗中A、B兩試管中

收集到氣體的體積比的測定結果比理論值會偏大；

小測(五)溶液

一、溶液的形成

1.把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌后不能得到溶液的是（）

A.食鹽B.植物油C.蔗糖D.味精

【答案】B

【解析】A、食鹽加入水中會形成均一、穩定的混合物，即能形成溶液，該選項不符合題意；

B、植物油難溶于水，加入水中不能形成溶液，該選項符合題意；

C、蔗糖加入水中會形成均一、穩定的混合物，即能形成溶液，該選項不符合題意；

D、味精加入水中會形成均一、穩定的混合物，即能形成溶液，該選項不符合題意。

故選B?

2.夏日里想隨時喝到涼爽的飲料，可以自制化學“冰箱”，即把一種化學試劑放入一定量的水中，就可以形

成低溫的小環境，這種試劑可以是下列物質中的（）

A.食鹽B.硝酸鏤C.濃硫酸D.氫氧化鈉

【答案】B

【解析】A、食鹽溶于水溫度變化不大，不符合題意；

B、硝酸鏤溶于水吸熱，溶液溫度降低，符合題意；

C、濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高，不符合題意；

D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溫度升高，不符合題意。

故選B。

二、溶解度

1.兩個燒杯中分別盛裝甲、乙的飽和溶液，兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩支試管中分

別滴加適量水，現象如圖一所示，結合圖二判斷下列說法錯誤的是

圖一圖二

A.甲的溶解度曲線為b曲線

B.t2℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質質量相等

C.乙的飽和溶液從t2℃降低到tl℃,仍然是飽和溶液

D.t3℃時，若甲、乙的飽和溶液質量相等，則溶劑質量：甲＞乙

【答案】B

【解析】A、NaOH固體溶于水，溫度升高，硝酸鍍固體溶于水溫度降低，由圖一的現象可知，甲的溶

解度曲線為b曲線，A選項正確；

B、12c時，甲、乙的溶解度相同，題中未說甲、乙的飽和溶液的質量是否相等，則不能確定溶質的質量,

B選項錯誤；

C、乙的溶解度曲線是a,隨溫度的升高而增大，乙的飽和溶液從t2℃降低到t/C,仍然是飽和溶液，C

選項正確；

D、t3℃時，甲、乙的飽和溶液質量相等，在t3℃時，乙的溶解度大于甲，因此溶劑質量甲〉乙，D選項

正確。

故選：Bo

2.如圖所示是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖，請結合圖示回答下列問題：

(1)t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是o

(2)t3℃時，將30gA物質加入50g水中，充分溶解后，所得溶液是(填“飽和”或“不飽和”)

溶液。

(3)室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內的水中加入一定量的NH4NO3

并攪拌，試管內可以觀察的現象是。

(4)將t/C時A和C的飽和溶液同時升高一定溫度后，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系

是O

(5)A物質中混有少量B物質，用結晶的方法可以提純A。

【答案】(1)A=B>C

(2)不飽和

(3)有晶體析出

(4)A>C

(5)降溫

【解析】(1)據圖可知，t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度曲線A、B相交且在C的上面，所以溶

解度大小關系為A=B>C。故填：A=B>C。

(2)據圖可知，t3℃時A物質溶解度為80g,則50g水中最多可溶解40gA,即t3℃時，將30gA物質

加入50g水中，充分溶解后，所得溶液是不飽和溶液。故填：不飽和溶液。

(3)NH4NO3溶于水吸熱，所以加入NH4NO3會使溶液溫度降低，據圖可知，A物質的溶解度會隨溫度

的降低而減小，所以盛有A的飽和溶液的試管中有晶體析出。故填：有晶體析出。

(4)將t/C時A和C的飽和溶液同時升高一定溫度，據圖可知，A的溶解度隨溫度的升高而增大，但

實際的溶質不變，只是變成不飽和溶液，溶液中溶質的質量分數不變，而C物質的溶解度隨溫度的升高

而減小，會析出晶體，溶質會變少，溶液中溶質的質量分數變小。所以所得溶液中溶質的質量分數的大

小關系是A>C。故填：A>C?

(5)據圖可知，A的溶解度隨溫度升高而增大，B的溶解度受溫度變化影響不大，所以可用降溫結晶

法提純A。故填：降溫。

三、溶液的計算

1.某實驗小組想要配制100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，有如下幾種方式：

①由氯化鈉固體和水來配制：需要氯化鈉，需要水o

②由溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液加水稀釋來配制：需要溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液的質量

為多少?需要水的質量為多少?(寫出計算過程)

③由180g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液加入氯化鈉固體或者由200g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶

液蒸發水來配制：需要加入多少氯化鈉或者需要蒸發多少水、?(寫出計算過程)

【答案】①10g90g

②50g。

③100g。

【解析】(I)配制100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為：100g?10%=10g;

溶劑質量=溶液質量-溶質質量，所需水的質量為：100g-10g=90g。

(2)解：設需要溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液的質量為x,則

20%x=100g?

x=50g

答：需要溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液的質量為50g。所需要水的質量為：100g-50g=50g

(3)解：設需要加入氯化鈉的質量為y,則

皆―。

y=iog

答：需要加入氯化鈉的質量為10g。解：設需要蒸發水的質量為Z,則

卷〉疑。％=1。％

z=100g

答：需要蒸發水的質量為100g。

四、溶液的配制

1.某同學配制25g3%的NaCl溶液，整個操作過程如圖所示，下列說法正確的是

A.配制溶液的正確順序為②①③⑤④

B.操作錯誤的步驟是①③

C.用量筒量取液體時，讀數時視線要與量筒內液體的凹液面最高處相平

D.經檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是裝瓶時，溶液有灑落

【答案】B

【解析】A、配制25g3%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化

鈉和量取水，最后進行溶解，故配制溶液的正確操作順序為：②①⑤③④，錯誤；

B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作祛碼與藥品位置放反了，步驟①操作錯誤,

量筒內的液體倒入燒杯時，將量筒略微傾斜，使燒杯口緊貼量筒內壁，緩緩將液體倒入燒杯中。這樣可

以減少液體濺出的可能性，并確保液體順利流入燒杯。步驟是③操作錯誤，正確；

C、用量筒量取液體時，讀數時視線要與量筒內液體的凹液面最低處相平，錯誤；

D、裝瓶時，溶液有灑落，溶液具有均一性，不影響溶質質量分數的大小，錯誤。

故選B。

小測（六）碳和碳的氧化物

一、碳單質

1.實驗室常用木炭粉還原氧化銅，實驗裝置如圖所示，關于該實驗，下列敘述正確的個數有（）

①缺少一個鐵絲網罩②澄清的石灰水變渾濁，說明有一氧化碳生成

③反應后的氣體中可能含有CO④試管中的現象是黑色的氧化銅粉末生成紅色的銅

A.1個B.2個C.3個D.4個

【答案】B

【解析】①反應需要高溫，鐵絲網罩能提高火焰溫度，說法正確；

②澄清的石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，說法錯誤；

③碳高溫還原氧化銅生成二氧化碳，在高溫條件下，生成的二氧化碳會與過量的碳繼續反應，生成一氧

化碳，故反應后的氣體中可能含有CO,說法正確；

④生成銅不是實驗現象，是實驗結論，說法錯誤；

正確的說法有2個。

故選B?

2.神奇的“碳”，多姿的“碳”世界

①金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的單質，物理性質差異很大的原因：o

②古代用墨書寫的字畫長久不褪色，原因是常溫下碳的化學性質。

③《天工開物》有關墨的制作提到：“凡墨，燒煙凝質而為之、”“煙”最可能是o

④家里的凈水器中常裝有黑色的活性炭，活性炭起作用。

【答案】①碳原子排列方式不同

②穩定

③炭黑

④吸附

【解析】①金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的單質，物理性質差異很大的原因是碳原子的排列方

式不同；

②古代用墨書寫的字畫長久不褪色，原因是常溫下，碳單質化學性質穩定，因此可以長時間保存；

③“煙"最可能是不完全燃燒生成的炭黑；

④家里的凈水器中常裝有黑色的活性炭，活性炭起吸附作用。

二、一氧化碳

I.下列有關co的說法正確的是（）

A.CO的密度比空氣略大

B.在爐火上放一盆水，可以避免CO中毒

C.CO能使紫色石蕊溶液變紅

D.CO極易與血紅蛋白結合，導致人體缺氧

【答案】D

【解析】A、CO的密度比空氣略小，故說法錯誤；

B、一氧化碳不溶于水，所以在爐火上放一盆水，不能避免一氧化碳中毒，故說法錯誤；

C、一氧化碳不溶于水，也不與水反應，所以不能使紫色石蕊溶液變紅，故說法錯誤；

D、一氧化碳的毒性表現在它能與人體血紅蛋白結合，導致人體缺氧，故說法正確。

故選D。

三、二氧化碳的性質及其制取

1.二氧化碳的捕集、利用與封存是控制大氣中二氧化碳含量的有效行動。學習小組對二氧化碳的制取、性

質及捕集展開了如下探究。

探究1：二氧化碳的制取

【反應原理】

(1)實驗室用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為

【搭建裝置】

(2)利用上述儀器組裝一套制取二氧化碳的裝置，你選擇的儀器是(填序號)。

探究2：二氧化碳的性質

【設計實驗】小組利用探究1中的試劑和搭建好的裝置制取CO。，經凈化和干燥后，通入圖1所示裝置

中，觀察現象。

干燥的濕潤的、"

紫色石紫色石澄清

蕊小花蕊小花石灰水

圖1

【分析與結論】

(3)證明二氧化碳與水反應的實驗現象是o

澄清石灰水變渾濁，說明二氧化碳可與澄清石灰水反應。

(4)燒杯中的現象是低層蠟燭先熄滅、高層蠟燭后熄滅，原因是o

探究3：二氧化碳的捕集

【查閱資料】NaOH溶液可以與二氧化碳反應。

【提出問題】水、澄清石灰水及氫氧化鈉溶液哪種捕集CO?的效果最好？

【設計實驗】小組同學設計如圖2所示實驗。甲、乙、丙為三套相同裝置，其中燒瓶內收集了等體積的

CO2,注射器中分別吸入了30mL的水、飽和澄清石灰水和氫氧化鈉濃溶液。

【進行實驗】在a端連接壓強傳感器，打開活塞，同時將注射器內的試劑推入燒瓶中。燒瓶內壓強與時

間的關系曲線如圖3所示。

【實驗分析】

(5)在。?%這段時間內，甲、乙、丙三個裝置內的壓強都增大的原因是；

【實驗結論】

(6)捕集二氧化碳效果最好的是(填寫試劑名稱)。

【拓展研究】還有其他試劑可以捕集嗎？

【查閱資料】1.選擇捕集的吸收劑時，還需要考慮與吸收劑反應的產物能否在一定條件下分解重新釋放,

從而實現的利用。

2.有科學家提出選用飽和K2c溶液來捕集二氧化碳，具體過程如圖4所示，吸收池中發生的化學反應方

程式為K2c+CO2+H2O=2KHCO3；KHCO3具有受熱易分解的性質。

CO2含量

低的氣體

圖4

【分析與評價】

(7)你認為科學家提出用飽和碳酸鉀溶液捕集CO?的優點是o

【答案】(1)CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

(2)①②⑦⑧

(3)干燥的紫色石蕊小花不變色，濕潤的紫色石蕊小花變紅

(4)二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大

(5)加入液體藥品后壓縮氣體，壓強增大

(6)氫氧化鈉濃溶液

(7)碳酸鉀溶液吸收二氧化碳，生成的碳酸氫鉀又能在受熱時分解生成二氧化碳，實現二氧化碳的利

用

【解析】(1)石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程

式為：CaCO3+2HCl=CaCl3+H2O+CO2T；

(2)實驗室通常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，屬于固液不加熱反應，二氧化碳溶于水，密度

比空氣大，可用向上排空氣法收集，故選擇的儀器是：①②⑦⑧；

(3)二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花變色，說明二氧化碳不能使石蕊變色，二氧化碳能使濕潤的

紫色石蕊小花變紅，說明二氧化碳與水發生了反應，故證明二氧化碳與水反應的實驗現象是：干燥的紫

色石蕊小花不變色，濕潤的紫色石蕊小花變紅；

(4)燒杯中的現象是低層蠟燭先熄滅、高層蠟燭后熄滅，蠟燭熄滅，說明二氧化碳不燃燒、不支持燃

燒，低層蠟燭先熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，故填：二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，密度比空

氣大；

(5)在0?to這段時間內，甲、乙、丙三個裝置內的壓強都增大的原因是：加入液體藥品后壓縮氣體，

壓強增大；

(6)由圖可知，相同條件下，使用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳時，壓強下降的最多，故捕集二氧化碳

效果最好的是：氫氧化鈉濃溶液；

(7)選用飽和碳酸鉀溶液來捕集二氧化碳，碳酸鉀和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鉀，碳酸氫鉀受熱

分解生成碳酸鉀、二氧化碳和水，故用飽和碳酸鉀溶液捕集C02的優點是：碳酸鉀溶液吸收二氧化碳，

生成的碳酸氫鉀又能在受熱時分解生成二氧化碳，實現二氧化碳的利用。

小測(七)

一、金屬材料

1.金屬材料在人類活動中的應用越來越廣泛。下列屬于金屬共性的是()

A.常溫下都是固體B.很高的熔點

C.硬度很大、沸點很高D.良好的導電性，傳熱性

【答案】D

【解析】A.汞在常溫下是液體，并不是所有金屬常溫下都是固體，故A錯誤；

B.汞的熔點很低，不是所有金屬都有很高的熔點，故B錯誤；

C.汞的硬度較小，不是所有金屬硬度都很大，故C錯誤；

D.金屬都具有良好的導電性和傳熱性，這是金屬的共性，故D正確；

故選：Do

2.金屬在生產和生活中應用廣泛。請回答下列問題。

(1)生活中常用鐵鍋做飯，主要利用了鐵的性。

(2)廚房中鐵鍋容易生銹，結合生活實際，寫出一種防止鐵鍋生銹的具體方法0

(3)鋁合金制造的飛機外殼，具有輕量化、能抗擊強大氣流的沖擊、耐受水霧和雨雪侵蝕等特點。這

是利用了鋁合金的、等優點(寫出兩條即可)。

【答案】(1)導熱

(2)保持潔凈干燥

(3)硬度大耐腐蝕

【解析】(1)生活中常用鐵鍋做飯，主要利用了鐵的導熱性；

(2)鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生，，防止鐵鍋生銹可采用

將鐵鍋擦干，放置在干燥處或保持潔凈干燥(合理即可)；

(3)鋁合金制造的飛機外殼，具有輕量化、能抗擊強大氣流的沖擊、耐受水霧和雨雪侵蝕等特點，輕

量化說明鋁合金密度小，能抗擊強大氣流沖擊說明鋁合金強度高，耐受水霧和雨雪侵蝕說明鋁合金耐腐

蝕。

二、金屬化學性質

1.某校化學興趣小組以“金屬的化學性質”為主題開展項目式學習。

【任務一】金屬與氧氣反應

(1)烤藍技術是防銹工藝的一種，即高溫下在鐵表面形成一層四氧化三鐵，從而保護了內部的鐵不受

腐蝕。下列選項中與四氧化三鐵致密結構相似的物質是_(填字母)。

A.鋁在常溫下與氧氣反應生成的氧化鋁

B.鐵在常溫下與氧氣、水反應生成的鐵銹

C.水的凈化中用于吸附顏色、異味的活性炭

【任務二】金屬與酸反應

(2)將稀鹽酸滴在鐵片上，現象是,該反應的生成物是,反應后溶液質量______(填“增

大“‘減小”或“不變”)

(3)鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化硫，在反應一段時間后用燃著的木條放在試管口檢驗時,

聽到爆鳴聲，則產生的該氣體是o為什么在反應過程中產生了這種氣體，簡述原因______O

【任務三】金屬與金屬化合物的溶液反應

(4)將打磨過的鐵釘放在試管中，倒入少量含有硫酸銅的廢水，反應的現象為o

【答案】(1)A

(2)鐵片表面有氣泡冒出，溶液由無色變為淺綠色氯化亞鐵和氫氣(或FeCb和H2)增大

(3)氫氣田2隨著反應的進行濃硫酸的濃度逐漸降低變為稀硫酸，鋅和稀硫酸反應生成氫氣

(4)溶液由藍色變為綠色，鐵釘表面有紅色固體析出

【解析】(1)A、鋁在常溫下與氧氣反應生成的氧化鋁結構致密，可以防止鋁進一步被氧化，與四氧化

三鐵致密結構相似，符合題意；

B、鐵在常溫下與氧氣、水反應生成的鐵銹疏松多孔，具有吸附性，會加速鐵的銹蝕，與四氧化三鐵致

密結構不相似，不符合題意；

C、水的凈化中用于吸附顏色、異味的活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，與四氧化三鐵致密結構不相

似，不符合題意。

故選A；

(2)將稀鹽酸滴在鐵片上，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，現象是鐵片表面有氣泡冒出，溶液

由無色變為淺綠色，該反應的生成物是氯化亞鐵和氫氣；

鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，即Fe+2HCl=FeC12+H2T,56份質量的鐵置換出2份質量的氫氣,

反應后溶液質量增大；

(3)用燃著的木條放在試管口檢驗時，聽到爆鳴聲，則產生的該氣體是氫氣，因為隨著反應的進行，

濃硫酸的濃度逐漸降低變成稀硫酸，稀硫酸與鋅反應生成氫氣，點燃不純的氫氣會聽到爆鳴聲’

(4)將打磨過的鐵釘放在試管中，倒入少量含有硫酸銅的廢水，發生反應為鐵和硫酸銅反應生成硫酸

亞鐵和銅，現象是：溶液由藍色變為淺綠色，鐵釘表面有紅色固體析出。

三、金屬的冶煉

1.下圖是課堂中模擬工業上煉鐵的實驗裝置。

(1)實驗開始時，先要進行的是o(填I或II)

I.加熱H.通一氧化碳

(2)A中反應的化學方程式是,A中觀察到的現象是oB中反應的化學方程式是,

B中觀察到的現象是。

(3)尾氣含CO不能直接排放，CO有毒的原因是。

【答案】(1)II

高溫

(2)Fe2O3+3CO^2Fe+3CO2紅棕色粉末變成黑色Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O石灰

水變渾濁

(3)CO與人體內的血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去輸氧能力，造成人體缺氧窒息

【解析】(1)一氧化碳具有可燃性，不純時點燃或加熱會產生爆炸，故加熱前要先通一會一氧化碳，

故選：II;

(2)裝置A中一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：

高溫

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；所以裝置A中可觀察到紅棕色粉末變成黑色；裝置B中二氧化碳與澄清石

灰水的主要成分氫氧化鈣反立生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O；

所以裝置B中可觀察到石灰水變渾濁；

(3)尾氣含CO不能直接排放，CO有毒的原因是：CO與人體內的血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去輸

氧能力，造成人體缺氧窒息。

小測(A)酸和堿

一、酸及其性質

i.以下關于濃鹽酸或濃硫酸的說法正確的是()

A.濃鹽酸和濃硫酸都是無色無味的液體

B.打開瓶塞，濃鹽酸和濃硫酸瓶口會出現白霧

C.濃鹽酸和濃硫酸長期敞口放置，質量都會變小

D.濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化

【答案】D

【解析】A、濃硫酸是無色無味的液體，濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，A選項錯誤；

B、濃鹽酸有揮發性而濃硫酸沒有揮發性，打開瓶塞，濃鹽酸瓶口會出現白霧，濃硫酸瓶口不會出現白

霧，B選項錯誤；

C、濃鹽酸有揮發性，長期敞口放置，質量會變小；濃硫酸有吸水性，長期敞口放置，會吸收空氣中的

水分，質量會變大，C選項錯誤；

D、濃硫酸有脫水性，滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化，D選項正確。

故選：D。

2.小海用如圖所示的思維導圖總結了稀鹽酸的五條化學性質。分析下圖并回答問題：

(1)該同學向稀鹽酸中滴入無色酚酷試液，發現無色酚醐試液;

(2)鐵銹的主要成分是Fe2O”試寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式：；請寫出符合性質⑤并有淺綠

色溶液生成的化學方程式：o

(3)為驗證性質③，該同學可選擇的物質是(填字母序號)；

A.MgB.CO2C.Na2CO3D.Mg(OH)?

(4)小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發現無明顯現象，再向溶液中滴入無色酚醐試液，觀察到

無色溶液變成紅色，則此時混合溶液的溶質是(填化學式，不考慮酚SOo

【答案】(1)不變色

(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2T(合理即可)

(3)C

(4)NaOH、NaCl

【解析】(1)酚醐遇堿性物質變紅色，遇酸性、中性物質不變色，鹽酸顯酸性，該同學向稀鹽酸中滴

入無色酚醐試液，發現無色酚酷試液不變色；

(2)鐵銹主要成分為三氧化二鐵，與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;性質⑤是金屬與酸反應，有淺綠色溶液生成的反應可以是鐵與鹽酸反應生

成淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣，化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2T;

(3)為驗證性質③，即與鹽反應。

A、Mg是由鎂元素組成的純凈物，屬于單質，不符合題意；

B、二氧化碳屬于非金屬氧化物，不與稀鹽酸反應，不符合題意；

C、碳酸鈉是由金屬離子與酸根離子構成，屬于鹽，能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，符合題

忌；

D、氫氧化鎂能與稀鹽酸反應，但氫氧化鎂屬于堿，不符合題意。

故選Co

(4)把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，發現無明顯現象，再

向溶液中滴入無色酚醐試液，觀察到無色溶液變成紅色，說明溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液有剩余，則此

時混合溶液的溶質是NaOH、NaCL

二、堿及其性質