分子晶體與共價晶體專項練

2025年高考化學一輪復習備考

一、單選題(共15題)

1.下列關于分子晶體的說法正確的是

A.分子晶體中的共價鍵有方向性，而分子間作用力無方向性

B.在分子晶體中一定存在氫鍵

C.冰和Br2都是分子晶體

D.稀有氣體不能形成分子晶體

2.甲烷晶體的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是

甲烷晶胞

A.甲烷晶胞中的球只代表1個C原子

B.晶體中1個CH4分子中有12個緊鄰的CH4分子

C.甲烷晶體熔化時需克服共價鍵

D.1個CH4晶胞中含有8個CH4分子

3.下列各組物質各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是

A.CCk、HD、H2O2B.PCb、SiC、H2SO4

C.SO2、SCh、P2O5D.NH3、Na2S>C10H18

4.干冰(CO?)的晶胞結構如下圖所示。下列說法不IE琥的是

A.干冰晶體屬于分子晶體

B.干冰晶胞中，含有4個CO2分子

C.干冰晶體中，每個CO?周圍等距且緊鄰的CO?有6個

D.干冰晶體中CO?分子間作用力較小，常壓下易升華

5.下列關于CH,和CO?的說法錯誤的是

A.固態時兩者均屬于分子晶體

B.CH,分子中含有極性共價鍵是非極性分子

C.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧雙鍵，所以CH,的熔點低于CO?

D.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp'和sp

6.下列分子晶體的熔、沸點由高到低的順序是

①HC1②HBr③HI④HF

A.①②③④B.①④③②

C.①④②③D.④③②①

7.下列性質可能符合分子晶體特點的是（深度解析）

①熔點107CTC,易溶于水，水溶液能導電

②熔點10.31℃,液態不導電，水溶液能導電

③能溶于CS2,熔點112.8C,沸點4446C

④熔點97.81C,質軟，固態能導電，密度為0.97g-cnT3

A.①④B.②③C.①②D.②④

8.下列說法錯誤的是

A.凡是共價晶體都含有共價鍵B.凡是共價晶體都有正四面體結構

C.凡是共價晶體都具有三維骨架結構D.凡是共價晶體都具有很高的熔點

9.下列物質屬于共價晶體的是

①干冰②SiO2③晶體硅④白磷⑤氨基乙酸⑥固態He

A.①②③④⑤⑥B.②③④⑥C.②③D.①②⑤⑥

10.如圖是金剛石的晶胞結構，下列有關說法錯誤的是

A.金剛石屬于共價晶體

B.該晶胞中含有4個碳原子

C.該晶胞中碳原子采用sp?雜化

D.金剛石的熔點很高，其熔化時克服的作用力是共價鍵

11.一種新型陶瓷的化學成分為BN晶體，該晶體具有高熔點、高硬度的特性，關于BN晶體的說法

不正確的是

A.該晶體為共價晶體，具有類似金剛石的結構特征

B.該晶體易溶于水，熔融狀態能導電

C.該晶體中只存在共價鍵

D.該晶體可作耐高溫、耐磨材料

12.碳化硅的一種晶體(SiC)具有類似金剛石的結構，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三

種晶體：①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點由高到低的順序是

A.①③②B.②③①C,③①②D.②①③

13.根據下列物質的性質判斷為原子晶體的是

A.微溶于水，硬度小，熔點-56.6C,固體或液體不導電

B.熔點3140℃,電的良導體，加壓可變形

C.熔點3530C,不導電，不溶于水和有機溶劑，硬度大

D.熔點801℃,易溶于水，熔化時導電

14.下列說法不正確的是

A.SiO2屬于共價晶體，熔化時破壞共價鍵

B.H2O,CH4、C2H2是含有極性鍵的非極性分子

C.晶體具有固定的熔沸點，而非晶體沒有固定的熔沸點

D.冰中1個H2O可通過氫鍵與4個水分子相連，所以冰中H2O分子與氫鍵的比值為1：2

15.下列兩組命題中，M組命題能用N組命題加以解釋的是

選項M組N組

ABr?易溶于CC14Br?和CC1’均為非極性分子

B金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是共價晶體

C白磷為正四面體分子白磷分子中P-P鍵間的夾角是109°28f

DHI的沸點比HC1的高H-I鍵的鍵能大于H-Cl鍵的鍵能

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共2題)

16.水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用(介于范德華力與化學鍵之間)彼此結合而形成(H20)n。在冰中

每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結構

示意圖如下圖所示：

(1)1mol冰中有mol“氫鍵”。

(2)水分子可電離生成兩種含有相同電子數的微粒，其電離方程式為o已知在相同條件下雙

氧水的沸點明顯高于水的沸點，其可能的原因是o

(3)在冰的結構中，每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外，還存在范

德華力(11kJmoH)。已知冰的升華熱是51kJmol-i,則冰晶體中氫鍵的能量是kJmol11

⑷氨氣極易溶于水的原因之一也是與氫鍵有關。請判斷NE溶于水后，形成的NH3H2O的合理結構

是(填字母)。

HH

IH

H

ab

17.下表給出了三組物質的相關性質數據

c組（晶格能

A組(沸點/℃)B組(沸點/℃)

/kJ?mori）

金剛石：3350CH3OH：T2NaCl：a

石墨：3850CH3cH2cH2cH2OH：117.6NaBr：b

碳化硅：TiCH3cH20cH2cH3：34.5MgO：c

回答下列問題:

(1)A組中的碳化硅屬于晶體，碳化硅的沸點工3350(填“大于”、“小于”或“等于”)，石墨沸

點高于金剛石的原因是o

⑵判斷B組中甲醇沸點T2的范圍_____。

a.>117.6b.34.5~117.6c.<34.5

(3)在水中的溶解度，CH3cH2cH2cH20H遠大于CH3cH20cH2cH3,原因是。

(4)C組物質，其晶體中微粒之間的作用力名稱是o該組物質可能具有的性質是

①硬度小②熔融狀態能導電③固體能導電④熔點較低

參考答案:

1.C

分子晶體中的共價鍵有方向性，而分子間作用力中的氫鍵也有方向性，故A錯誤；在分子晶體中不

一定存在氫鍵，如甲烷分子間及分子內都不存在氫鍵，故B錯誤；冰和B"均由分子構成，均屬于分

子晶體，故C正確；稀有氣體構成微粒是單原子分子，可形成分子晶體

2.B

A.甲烷晶體的構成微粒是甲烷分子，所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子，A錯誤；

B.晶體中1個CH4分子周圍緊鄰的CH4分子個數=3x8+2=12,B正確；

C.甲烷晶體為分子晶體，所以甲烷晶體熔化時需要克服分子間作用力，C錯誤；

D.1個CPU晶胞中CH4分子個數=8義：+6><〈=4,D錯誤；

o2

3.C

A.HD是單質，不是化合物，A項錯誤；

B.SiC是由硅原子和碳原子形成的共價晶體，屬于共價晶體的化合物，B項錯誤；

C.S02、SO3、P2O5均屬于分子晶體，C正確；

D.構成Na2s晶體的微粒是鈉離子和硫離子，屬于離子晶體，不是分子晶體，D項錯誤。

4.C

A.干冰晶體是由CCh分子通過分子間作用力結合而成的，為分子晶體，A正確；

B.CCh分子在晶胞的頂點和面心，頂點上的CCh分子被8個晶胞共有，面心上的C02分子被2個晶

胞共有，所以每個晶胞中含有8x：+6x：=4個CCh分子，B正確；

C.干冰晶體為分子密堆積，二氧化碳的配位數為12,即每個CO2分子周圍有12個緊鄰的C02分子，

c錯誤；

D.干冰晶體是由CCh分子通過分子間作用力結合而成的，又分子間作用力較小，即常壓下易升華，

D正確；

5.C

A.非金屬氧化物（不包括SiCh）、非金屬氫化物、酸、NH3-H2O,煌類及煌類衍生物（不包括有機鹽

類）這些基本微粒由分子構成的物質，固態時均為分子晶體，描述正確，不符題意；

B.CH4中C—H鍵成鍵原子不同，是極性共價鍵，但是CH4分子空間構型是正四面體形，呈中心對

稱，分子正電中心與負電中心重合，所以分子為非極性分子，描述正確，不符題意；

C.分子熔沸由分子質量大小為主決定，與化學鍵鍵能無關，描述錯誤，符合題意；

D.C原子以四條單鍵連接其它原子，C原子雜化類型是sp3；C原子有一條雙鍵連接其它原子，C原

子雜化類型是sp2,C原子以兩條雙鍵或者以一條三鍵連接其它原子，C原子雜化類型是是sp,所以

本選項描述正確，不符題意；

6.D

分子晶體的熔沸點主要由相對分子質量決定，一般情況下，相對分子質量越大，該晶體的熔沸點越

高。但HF中含有分子間氫鍵，導致其熔沸點高。故分子晶體的熔、沸點由高到低的順序是④③②①。

7.B

在分子晶體中，相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。分子晶體熔化時，只需克服分子間作用力，不

破壞化學鍵，所以分子晶體一般具有較低的熔點。止匕外，分子晶體還具有硬度小、易升華、有較強的

揮發性、一般不導電等特點。

①熔點高，不是分子晶體的性質；

②熔點低，不導電，可能是分子晶體的性質；

③熔沸點不高，可能是分子晶體的性質；

④固態能導電，不是分子晶體的性質；

8.B

A.共價晶體是原子間通過共價鍵結合形成的空間網狀結構的晶體，所以共價晶體中都含有共價鍵，

故A正確；

B.共價晶體具有空間網狀結構，并不都是正四面體結構，故B錯誤；

C.共價晶體是原子間通過共價鍵結合形成的空間網狀結構的晶體，具有三維骨架結構，故C正確；

D.共價晶體由于原子間以較強的共價鍵相結合，熔化時必需破壞共價鍵，而破壞它們需要很高的溫

度，所以共價晶體具有很高的熔點，故D正確；

9.C

干冰、白磷、氨基乙酸和固態He屬于分子晶體，SiO?和晶體硅屬于共價晶體。故選C。

10.B

A.金剛石中碳原子間均以共價鍵相連，形成空間立體網狀結構，則金剛石屬于共價晶體，A正確；

B.該晶胞中，碳原子位于8個頂點、6個面心，另外晶胞內還含有4個碳原子，則含有碳原子的個

數為8x，+6x：+4=8,B錯誤；

o2

C.該晶胞中，每個碳原子均與其它4個碳原子以單鍵相連，則碳原子采用sp3雜化，C正確；

D.金剛石屬于共價晶體，其熔化時克服的作用力是共價鍵，所以熔點很高，D正確；

11.B

A.由題中信息可知，BN晶體具有高熔點、高硬度的特性，所以其為共價晶體，其結構應與金剛石

相似，A正確；

B.由題意“一種新型陶瓷的化學成分為BN晶體”推測該晶體極難溶于水，由于是共價晶體，其熔融

狀態不能導電，B錯誤；

C.B和N均是非金屬元素，且BN為共價晶體，因此該晶體中只含共價鍵，C正確；

D.由題中信息可知，BN晶體具有高熔點、高硬度的特性，因此該晶體可作耐高溫、耐磨材料，D

正確；

12.A

在共價晶體中，原子半徑越小、鍵長越短、鍵能越大，熔、沸點越高，題目中所給的信息是有關SiC

的結構知識，通過加工信息，并比較碳原子和硅原子的半徑，應得出Si—Si鍵的鍵長比Si—C鍵的

鍵長長，Si—C鍵比c—C鍵的鍵長長，所以鍵能由高到低的順序應該是：c—C鍵〉c—Si鍵〉Si—

Si鍵，由此可推出熔點由高到低的順序是：①③②，故選A。

13.C

A.原子晶體的硬度很大，熔點很高，描述與原子晶體不符，故A不選；

B.原子晶體大多不導電，硬度強度很大，不易加壓變形，描述與原子晶體不符，故B不選；

C.原子晶體的熔點很高，硬度很大，大多不導電，不易溶于水和有機溶劑，描述與原子晶體性質相

符，故C選；

D.原子晶體難溶于水，且熔化時不能導電，描述與原子晶體不符，故D不選；

14.B

A.二氧化硅是含有共價鍵的共價晶體，熔化時需要破壞共價鍵，故A正確；

B.水分子的空間結構為結構不對稱的V形，所以水分子是含有極性鍵的極性分子，故B錯誤；

C.晶體有自范性，非晶體無自范性，所以晶體具有固定的熔沸點，而非晶體沒有固定的熔沸點，故

C正確；

D.冰中1個水分子可通過氫鍵與4個水分子相連，每個氫鍵為2個水分子所共有，所以冰中水分子

與氫鍵的比值為1：2,故D正確；

15.A

A.由相似相溶原理可知，非極性分子易溶于非極性溶劑，浪和四氯化碳均為非極性分子，所以澳

單質易溶于四氯化碳，故A正確；

B.金剛石是共價晶體，石墨是混合型晶體，石墨中的共價鍵的鍵長比金剛石短，共價鍵的鍵能比金

剛石大，所以石墨的共價鍵強于金剛石，熔點高于金剛石，故B錯誤；

C.白磷為正四面體分子，分子中的磷磷鍵的夾角是60。，故C錯誤；

D.碘化氫和硫化氫都為分子晶體，影響沸點高低的因素為分子間作用力，碘化氫的相對分子質量大

于氯化氫,分子間作用力大于氯化氫，沸點高于氯化氫,則碘化氫的沸點高于氯化氫與鍵能大小無關,

故D錯誤；

16.(1)2

+

(2)H2O+H2OH3O+OH雙氧水分子之間存在更多的氫鍵

(3)20

(4)b

(1)每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，而每個氫鍵為兩個水分子共有，一個水分子只占

到氫鍵的g1故每個水分子形成的氫鍵4數為彳=2,1mol冰中有