電離平衡專項練

2025年高考化學一輪復習備考

一、單選題(共15題)

1.現藏于河北博物院的透雕龍鳳紋銅鋪首如圖所示，是出土于易縣燕下都遺址的戰國時期燕國的青

銅器，其表面銅綠的主要成分為CuJOH)2c下列說法正確的是

透雕龍鳳紋銅鋪首

A.銅能導電，屬于電解質B.Cuz(OH)2c屬于堿

C.銅器表面的銅綠可與稀硫酸反應D.銅綠受熱分解發生氧化還原反應

2.用如圖所示裝置(攪拌裝置略)探究反應過程中溶液中離子濃度變化，隨著試劑a的滴入，燈光變化

呈“亮一滅一亮”的是

-試劑a

試劑b

選項ABcD

試劑a稀鹽酸稀硫酸硫酸鈉溶液蔗糖溶液

試劑bNa2cO3溶液Ba(OH)2溶液BaCU溶液蒸儲水

A.AB.BC.CD.D

3.下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是

+

A.NaHCO3:NaHCO3<冷HCOJ+Na

+

B.NaHSO4:NaHSO4=Na+HSO；

c.CH3COONH4：CH3COONH4=NH：+CH3coeT

D.Fe(OH)3:Fe(OH)3簿4Fe(OH)；+OH

4.在一定溫度下，對冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如

圖所示。下列說法正確的是

A.a、b、c三點對應的溶液中，c（H+）由小到大的順序為c<b<a

B.a、b、c三點對應的溶液中，CH3cOOH的電離程度最大的是b點

C.向b點對應的溶液中加入碳酸鈉固體，可增強溶液的導電性

D.在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的減小，c（CH3coeT）保持增大趨勢

5.在氨水中，NH3H2O的電離達到平衡的標志是

A.溶液呈電中性B.溶液中無氨水分子

C.c（OH「）保持不變D.溶液中NH：和OH-共存

6.25c時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲

線如圖所示。下列說法正確的是

A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c平（A「）大于c平四一）

B.HB的酸性強于HA

C.a點溶液的導電性大于b點溶液

D.。點的年（HA）大于匕點的年（HB）

7.從植物花汁中提取的一種有機物可簡化表示為HIn,在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、

堿指示劑：學吸HH（aq）+女?。在指示劑溶液中加入下列物質，最終能使指示劑顯黃

（紅色）（黃色）

色的是

A.NaOH溶液B.鹽酸C.Na2SO4固體D.NaHS04溶液

8.在0.1molL-iNH3?H2。溶液中，加入少量NH4cl晶體后，引起的變化是

A.溶液中c(OH-)增大B.NH3H2O電離度增大

C.溶液的導電能力不變D.溶液的pH減小

9.在恒溫條件下，欲使CH3coONa的稀溶液中以月。。。)比值增大,可在溶液中加入少量下列物

c(Na)

質中的

①固體NaOH②固體KOH③固體NaHS④固體CH3coONa⑤冰醋酸

A.只有①②B.只有②⑤C.只有②④⑤D.只有①⑤

+

10.對于O.lmolLi的醋酸溶液，CH3COOH,CH3COO+H,下列說法錯誤的是

A.溫度降低后，溶液的酸性增強

B.溫度升高后，溶液的酸性增強

C.升高溫度能促進弱電解質的電離

c”)

D.溫度升高，,I、比值增大

C(CH3COOH)

11.下列關于電離平衡的說法，正確的是

A.凡大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中的c(H*)大

c(CH3coOH)

B.CHCOOH的電離常數表達式為K=

3ac(H+).c(CH3co(X)

C.向CH3coOH溶液中加入少量CH3coONa固體，電離常數減小

D.將濃度為0.1moLL；iHF溶液加水不斷稀釋，)始終保持增大

c(HF)

12.K、K,分別表示化學平衡常數、電離平衡常數，下列判斷正確的是

A.升高溫度，則K減小，K增大

B.在450℃時，在10L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大

C.2so2+。2==2sO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉化率可能增大

D.相同溫度下，Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說明CI^COOH的電離程度一定比HCN大

13.已知部分弱酸的電離平衡常數如下表:

弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸

電離平

Ka=1.75x10-5Ka=2.98x10-81=4.3x10-7Kal=1.54x10-2

衡常數

-11

Ka2=5.61xl0%=1.02x10-

下列離子方程式正確的是

A.少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2C1O=CO；+2HC1O

2+

B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca+2C1O=CaSO3+2HC1O

+

C.相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合；H+HCO；=CO2T+2H2O

D.少量的SO2通入Na2co3溶液中：SO2+H2O+2CO^--SOf+2HCO；

14.常溫下，將濃度均為O.Olmol/L的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線

己電離的容質分子數

如圖所示(已知：電離度=xlOO%,K,“1.6x10-5,坨2。0.3),下列說法正確的是

原有溶質分子總數

B.I為稀釋醋酸時的pH變化曲線

C.0.01mol/L的醋酸中，醋酸的電離度約為4%

D.在0.01mol/L的鹽酸中，所含陰離子的總物質的量等于O.Olmol

1

15.在25℃時，0.1mol.L-的HNO2＞HCOOH,HCN、H2CO3的溶液，電離平衡常數分別為5.6x10"、

1.8x10-4、6.2x10"。、KJH2co3)=4.5%10-7和K%(H2co3)=4.7X10-U,其中氫離子濃度最大的是

A.HNO2B.HCOOH

C.HCND.H2CO3

二、非選擇題(共3題)

16.相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：

(1)取等體積兩溶液，分別稀釋至pH=4時，兩者加水量的關系是：前者后者(填＞、＜或=,

下同)

(2)取等體積的兩溶液，分別加入等物質的量的相應鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關系是：前者

后者；

(3)各取兩溶液VL,分別加入VLpH=ll的NaOH,充分反應后,兩溶液pH大小關系是:前者后

者。

（4）pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯_________性（酸、堿、中）

17.25℃時，三種酸的電離平衡常數如下：

化學式CH3coOHH2CO3HC1O

電離平衡常數塢=1.8x10-5K]=4.3x10-7電=5.6xl()T3.0X1()T

回答下列問題：

（1）25℃時，等濃度的三種溶液，酸性最強的是,一般情況下，當溫度升高時，篦（填“增

大”、“減小”或“不變”）；

⑵室溫下，某溶液中存在著CH3coOH（aq）+HCOKaq）CH3COO（aq）+H2CO3（aq）,該反應的平

衡常數K=.（用Ka、6或K?表示）

（3）25℃時，CH3coOH與CH3coONa的混合溶液，若測得混合液pH=6,則溶液中C（CH3coeT）-

c（Na+）=（填準確數值）

（4）向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式

（5）現有c（H+）相等的鹽酸、醋酸、硫酸三種稀溶液:

①分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積的大小關系為；

②分別與等質量Zn反應，使Zn恰好完全反應時，消耗三種酸的體積大小關系為.

18.甲、乙兩位同學設計實驗確定某酸HA是弱電解質，實驗方案如下：甲：取純度相同，質量、大

小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入濃度均為0.ImoLL-?的HA溶液、稀鹽酸各10mL,按圖裝

乙：方案一：用pH計測定濃度為（Mmol-LHA溶液的pH；

方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL,再用pH計測其pH。

(1)甲同學設計的方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是(填序號)。

A.加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大

B.加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢

C.加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢

(2)乙同學設計的方案一中說明HA是弱電解質的理由是：

(3)乙同學設計的方案二中說明HA是弱電解質的pH的范圍為

(4)丙同學為了進一步證明外界條件對弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：

①使HA的電離程度和《H+)都減小，c(A。增大，可在0.1moll-的HA溶液中，選擇加入試

劑；

②使HA的電離程度減小，c(H+)和4A1都增大，可在(Mmol.L-的HA溶液中，選擇加入試

劑。

參考答案:

1.C

A.銅是能導電的金屬單質，單質既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；

B.堿式碳酸銅屬于鹽類，不屬于堿，故B錯誤；

C.堿式碳酸銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅、二氧化碳和水，故C正確；

D.堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，反應中沒有元素發生化合價變化，屬于非氧化

還原反應，故D錯誤；

2.B

A.Na2c為強電解質，鹽酸滴入Na2cO3溶液中，發生反應生成氯化鈉和水，恰好反應時溶質為

NaCl,溶液導電性不為0,不會出現燈熄滅現象，A錯誤；

B.稀硫酸和氫氧化鋼生成水和硫酸鋼沉淀，溶液中離子濃度減小，導電性減弱，恰好反應時溶液中

幾乎不存在自由移動的離子，導電性為零，繼續滴加稀硫酸，稀硫酸過量電離出自由移動的氫離子、

硫酸根離子，溶液導電性增強，B正確；

C.硫酸鈉和氯化鋼生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，恰好反應時溶質為NaCl,溶液導電性不為0,C錯誤；

D.蒸儲水不能使燈光變量，蔗糖為非電解質，其溶液不能導電，向蒸儲水中滴加蔗糖溶液，燈光一

直保持熄滅狀態，D錯誤；

3.C

A.NaHCC)3是強電解質，完全電離，電離方程式為NaHCC)3=HCO；+Na+,故A錯誤；

B.NaHSO,在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子、硫酸根，電離方程式為NaHSC)4=Na++H++SO；，

故B錯誤；

C.CH3coONH,完全電離為醋酸根和鏤根，電離方程式為：CH3COONH4=NH：+CH3COO,故C

正確；

D.Fe(OHb是三元弱堿，電離方程式一步寫完，寫為Fe(OH)3脩為Fe3++3OIT,故D錯誤。

4.C

A.導電能力越強，c(H+)、c(CH3co(?)越大，故a、b、c三點對應的溶液中，c(H+)由小到大的順序

為c<a<b,A錯誤；

B.加水稀釋，促進CH3coOH的電離，故c點對應的溶液中CH3coOH的電離程度最大，B錯誤;

C.向b點對應的溶液中加入碳酸鈉固體，CO：與H+反應使平衡右移，c(CH3coeX)增大，可增強

溶液的導電性，C正確;

D.在稀釋過程中，電離平衡右移，c(CH3coOH)始終保持減小趨勢，c(CH3coeF)不可能保持增

大趨勢，由圖可知，b點之后c(CH3coeT)不斷減小，D錯誤；

5.C

A.任何溶液都呈電中性，據此不能判斷NH3N2O的電離是否達到平衡，A錯誤；

B.溶液中無氨水分子，說明NH3-H2。是強電解質，B錯誤；

C.溶液中c(OH-)保持不變，則溶液中c(NH3-H2O)和c(NH：)均不變，即達到了電離平衡，C正確；

D.NH：和OH-共存，只能說明NH3HO發生了電離，但無法確定是否達到電離平衡，D錯誤；

6.A

A.根據越弱越水解，同濃度的NaA與NaB溶液，A的水解程度小于&的水解程度，則c虱左)大于

c￡B)A項正確；

B.根據分析，HB的酸性弱于HA,B項錯誤；

C.a點溶液的pH大于b點溶液的pH,a點溶液中c(H+)小于b點溶液中c(H+),a點溶液中離子物質

的量濃度小于b點溶液中離子物質的量濃度，則。點溶液的導電性小于b點溶液，C項錯誤；

D.HA的酸性強于HB,pH相同的HA和HB溶液物質的量濃度c(HA)<c(HB),稀釋相同的倍數，

HA電離的程度較大，故a點的c￡HA)小于b點的c￡HB),D項錯誤；

7.A

A.在指示劑溶液中加入NaOH溶液，與H+反應，促使平衡正向移動，c(Irr)增大，溶液呈黃色，A

符合題意；

B.在指示劑溶液中加入鹽酸，增大溶液中的c(H+),使平衡逆向移動，c(HIn)增大，溶液呈紅色，B

不符合題意；

C.在指示劑溶液中加入Na2s04固體，由于Na2s04呈中性，對平衡不產生影響，溶液的顏色不變,

C不符合題意；

D.在指示劑溶液中加入NaHSCU溶液，相當于加入H+,從而增大溶液中的c(H+),使平衡逆向移動，

c(HIn)增大，溶液呈紅色，D不符合題意；

8.D

A.加入少量NH4cl晶體后，鏤根離子濃度增大，平衡向逆向移動，c(0H-)變小，故A錯誤；

B.向氨水中加入氯化鍍晶體，鍍根離子濃度增大，抑制NH3-H2O電離，則NH3-H2O電離程度減小，

故B錯誤；

C.加入少量NH4cl晶體后，溶液離子濃度增大，則導電能力增強，故C錯誤；

D.加入少量NH4cl晶體后，鏤根離子濃度增大，平衡向逆向移動，c(0H-)變小，pH減小，故D

正確；

9.C

①加入NaOH固體，會導致氫氧根離子濃度增大，水解平衡向逆向移動，所以醋酸根離子濃度增大，

但是鈉離子增加的程度大，即比值會減小，故①錯誤；②加入KOH固體，鈉離子濃度不變，水解平

衡向逆向移動，所以醋酸根離子濃度增大，即比值會增大，故②正確；③加入NaHS固體，鈉離子濃

度變大,水解平衡向正向移動，所以醋酸根離子濃度減小，即比值會減小，故③錯誤;④加入CH3coONa

固體，醋酸根離子以及鈉離子濃度均增大，同時會對水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根離子濃度增

加的程度大，比值增大，故④正確；⑤加入冰醋酸，冰醋酸的濃度增大，水解平衡向逆向移動，所以

醋酸根離子濃度增大，即比值會增大，故⑤正確；

10.A

弱電解質的電離是吸熱的，升溫促進醋酸的電離，c(H+)增大，溶液的酸性增強，故A錯誤，B、C

正確；醋酸電離平衡正移，c(H+)增大，c(CH3coOH)減小，則r~增大，故D正確；

C(CH3COOH)

11.D

A.酸溶液中c(H+)既跟酸的電離常數有關，也跟酸溶液的濃度有關，A錯誤；

B.CH.COOH的電離常數表達式為K,=’/—B錯誤；

*C(CH3COOH)

C.向CH3coOH溶液中加入少量CH3coONa固體，雖然平衡向左移動，但溫度不變，電離常數不變，

C錯誤;

D.HF為弱酸，存在電離平衡：HFH++F,根據勒夏特列原理：當改變影響平衡的一個條件時，

平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡

正向移動，蟲"=叱1,由于加水稀釋，平衡正向移動，所以溶液中n(H+)增大，n(HF)減小，

c(HF)n(HF)''

所以士上1增大，D正確；

c(HF)

12.C

A.電離吸熱，升高溫度，電離平衡正向移動，底增大，但對于化學反應，有吸熱反應和放熱反應，

升高溫度，K有可能增大也有可能減小，A錯誤；

B.化學平衡常數K只與溫度有關，催化劑不改變反應的始態和終態，則溫度一定時，使用催化劑后

K不變，B錯誤；

C.化學平衡常數K只與溫度有關，溫度一定時K不變，但增加02的濃度、增大壓強和分離SO3等

措施均可增大SO2的轉化率，c正確；

D.相同溫度下CH3coOH、HCN的電離度還與起始濃度有關，濃度越大，弱酸的電離程度越小，則

CH3coOH的電離程度不一定比HCN的大，D錯誤；

13.D

A.次氯酸的電離平衡常數小于碳酸的第一級電離，而大于碳酸的第二級電離，因此少量的CO2通

入NaClO溶液中發生的反應為CO2+H2O+C1O=HCOg+HC1O,故A錯誤；

B.次氯酸具有強氧化性，能把+4價S氧化成+6價，轉變成CaSCU,離子反應為

2++

Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO4i+Cl+HClO+H,故B錯誤；

C.亞硫酸根屬于弱酸酸式根，不能拆寫，由電離常數可知酸性HSO：比碳酸弱，不能生成二氧化碳

氣體，故c錯誤；

D.亞硫酸的電離平衡常數大于碳酸，根據碳酸鈉和酸反應的實質，因為SO2是少量的，因此發生的

反應為SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3,離子方程式為SO?+凡0+2(：0>=SO7+2HC0],故

D正確；

14.C

A.O.Olmol/L鹽酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,則a為2,0.01mol/L醋酸溶液的氫離子濃度為

A/CK7=70.10mol/Lxl.6xl0-5=4x10-35mol/L,貝i|b為2.9,所以2=?=1.45，故A錯誤；

B.由分析可知，I為稀釋鹽酸時的pH變化曲線，故B錯誤；

C.0.01mol/L醋酸溶液的氫離子濃度為"記T~7o.lOmol/Lxl.6xlO~5=4x1Q-35mol/L,則醋酸的電離

度約為fx10“mol/L*100%%%,故c正確；

0.01mol/L

D.缺溶液的體積，無法計算0.01mol/L的鹽酸中氯化氫和陰離子的物質的量，故D錯誤；

15.A

電離平衡常數越大，酸性越強，相同濃度電離出氫離子濃度越大。根據題中電離平衡常數信息可知

酸性：HNO2>HCOOH>H2CO3>HCN,其中氫離子濃度最大的是HNO2。

16.(1)<

⑶〉

(4)酸

(1)因為醋酸是弱酸，相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸，醋酸濃度大，醋酸溶液中存在:

CH3coOH.CH3coO-+H+,加入水使c(H+)減小，平衡右移，又有部分H+被電離出來，當稀釋至

c(H+)相同時，需要比強酸鹽酸更多的水來稀釋，所以前者的加水量小于后者，故答案為：＜；

+

(2)鹽酸是強酸,相應鈉鹽的水溶液呈中性，即pH=7,醋酸溶液中存在:CH3COOH.CH3COO+H,

力口入CH3coONa,溶液中CH3coO-濃度增大，抑制醋酸電離，溶液中c(H+)減小，所以前者的pH小

于后者，故答案為：＜;

(3)相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸，醋酸濃度大，取兩溶液VL,分別加入VLpH=ll的

NaOH,充分反應后，鹽酸呈中性，而醋酸過量，溶液呈酸性，則鹽酸反應后的pH大，故答案為：

＞;

(4)醋酸為弱酸，pH=3的醋酸物質的量濃度大于LOxlCPmol/L,則pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH

溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，故答案為：酸。

17.(1)CH3COOH(或醋酸)增大

吟

(3)9.9xl(T7moi/L

(4)CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

(5)醋酸〉鹽酸=硫酸鹽酸=硫酸〉醋酸

(1)濃度相同時，K值越大說明其電離程度越大，酸性越強，則酸性最強的是CH3coOH。一般

情況下溫度升高，弱電解質的電離程度增大，Ka增大。

(2)該反應的平衡常數K_C(凡COJWCH'C。。一)c(H￡O3)?c(CH3COO-).c(H+).&