速記06常用儀器及基本實驗操作教材重要實驗

一、常用儀器

膠頭滴管玻璃棒

分液漏斗長頸漏斗

二、基本實驗操作

——聞藥品氣味時，用手

輕輕地在瓶口扇動,

使極少量的氣體飄

進鼻孔

(1)聞藥品的氣味

試管橫放,用藥匙(或

紙槽)將藥品送入試

試劑瓶瓶塞倒放在管底部，然后慢慢豎

立試管

(2)固體藥品的取用

標簽朝向手心，防止

藥品流出腐蝕標簽

瓶口緊挨試管口

試管稍稍傾斜

口一瓶塞倒放在實驗臺上

(3)液體藥品的取用

滴加液體時,要保持

膠頭滴管豎直懸空

在容器口正上方，不

可把膠頭滴管伸入

容器內或觸及容器壁

(4)膠頭滴管的使用

時

數

讀

線

與

視

面

液

70凹

水

平

A持

一

I50-A

(5)量筒的讀數

L稱量時應該遵循左

物右碼原則

藥品應放在稱量紙

上稱量，如果藥品具

有腐蝕性或易潮解,

則應放在玻璃器皿

中稱量

祛碼用銀子夾取

(6)固體藥品的稱量

用燈帽蓋滅酒精燈

用火柴點燃(或引燃)

酒精燈

酒精量大于容積

的士小于容積

的專

(7)酒精燈的使用

鐵夾夾在離試管口才

處，試管口略向下傾斜

用酒精燈外焰加熱

(8)給固體加熱

電夾從試管底部套

上(或取下)，夾在試管

的中上部，試管傾斜，與

水平面成45。角

鰭內液稱能超過

試管容積的4

預熱后，用酒精燈外

焰加熱

(9)給液體加熱

用玻璃棒攪拌，防止

液滴飛濺

移開蒸發皿時要用

生堪鉗，不能直接用

手，以免燙傷

用酒精燈外焰加熱

(10)蒸發

(11)檢查裝置氣密性

/——過濾時需用玻璃棒引流

‘濾紙邊緣低于漏斗邊

/緣，懸濁液液面低于濾

I/紙邊緣，玻璃棒下端緊

A/靠在三層濾紙處

、漏斗下端尖嘴緊靠

燒杯內壁

(12)過濾

n___用干燥潔凈的玻璃

,二d棒蘸取待測液，滴在

(朦/-pH試紙上

點滴板

試紙

V—pH試紙放在點滴板

上且不能用水潤濕

(13)測定溶液的pH

/-----標簽朝向手心，防止濃

/硫酸流出腐蝕標簽

\濃硫酸將濃硫酸沿燒杯內壁緩

g_公------緩注入水中

用玻璃棒不斷攪拌

(14)稀釋濃硫酸

(15)初中化學常用儀器的使用總結

①能直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙等。

②不能直接加熱的儀器：燒杯、燒瓶等。

③不能加熱的儀器：集氣瓶、水槽、漏斗、量筒等。

④用于稱量和量取的儀器：托盤天平、量筒等。

⑤用于取藥品的儀器：藥匙、鏡子、膠頭滴管等。

⑥給液體加熱的儀器：試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿等。

⑦給固體加熱的儀器：試管、蒸發皿等。

⑧用于夾持或支撐的儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾或鐵圈）、好煙鉗等。

三、教材重要實驗

（一）空氣中氧氣含量的測定

1.選擇紅磷的原因：能在空氣中燃燒；生成物為固體；不與空氣中其他成分反應。

不選擇木炭和硫的原因：燃燒生成氣體，不能形成壓強差

不選擇鐵絲的原因：不能在空氣中燃燒

不選擇鎂條的原因：還能與空氣中的氮氣和二氧化碳反應

2.實驗現象：紅磷燃燒產生大量白煙，冷卻后打開彈簧夾，

燒杯內的水沿導管流入集氣瓶，約占瓶內空氣體積的1/5。

3.拉瓦錫研究空氣成分的實驗，將銀白色的液體汞加熱，得到的氧化汞是w色粉末。

4.實驗結論：氧氣約占空氣體積的五分之一。

5.燃燒的紅磷熄滅了，說明剩余的氮氣不燃燒、不支持燃燒；集氣瓶內水面上了一定的高度后不再繼續

上升，說明氮氣不溶于水。

6.誤差分析：燒杯中的水進入集氣瓶少于1/5的原因有哪些：紅磷不足；裝置漏氣；未完全冷卻就打開

彈簧夾；導管中有水殘留

7.誤差分析：燒杯中的水進入集氣瓶多于1/5的原因有哪些：點燃的紅磷伸入集氣瓶速度過慢；

彈簧夾未夾緊導致燃燒時部分空氣逸出

二、加熱高鎰酸鉀制氧氣

1.實驗室用KMnCU制取時，試管口要略向下傾斜,原因是要防止冷凝水倒流炸裂試管;鐵夾應夾

在試管的中上部；試管口要放一團棉花的目的是防止加熱時試管內粉末狀物質進入導管。

發生裝置的導管為何不能伸入試管太長，應露出膠塞一點即可，目的是便于氣體導出。

2.因為氧氣密度比空氣大，且不與空氣中的成分反應，故可用向排空氣法收集氧氣；為何導管要

靠近底部防止收集的氧氣不純。

3.因為氧氣不易溶于水，且不與水反應，故也可用排水法收集氧氣:

當瓶口有氣泡冒出時,說明氣體已集滿；

排水法收集氣體的優點是：收集的氣體比較純凈;

排水法收集氧氣時，伸入集氣瓶中的導管為何不宜太長？便于觀察氣泡的速度和取出集氣瓶。

4.若用排水法收集氧氣，為什么剛開始加熱產生氣泡時，不宜立即收集？剛開始的氣體時裝置內的空氣；

看到氣泡均勻連續冒出才開始收集;實驗完畢時先將導管從水中移出，后熄滅酒精燈，

目的是防止水槽中的水倒流炸裂試管。

5.氧氣的檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中；若木條復燃，證明氣體為氧氣。

6.氧氣的驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口；若木條復燃，證明已收集滿。

7.實驗室用KMnCU制取02的實驗步驟用七個字概括是查裝定點收移熄。

注意：檢查氣密性之前要先連接儀器。

8.實驗過程中和實驗結束后試管炸裂的原因可能有哪些？加熱前試管外壁有水；試管口未略向下傾斜；

試管底部接觸燈芯；停止加熱時未將導管從水槽中取出；實驗結束后未冷卻就洗刷試管；

三、分解過氧化氫制氧氣

1.過氧化氫溶液俗稱雙氧水，常溫下分解緩慢，放出的氧氣較少。

2.二氧化鎰可以加快過氧化氫分解的速率，而本身的質量和化學性質都不發生變化,

是過氧化氫分解的催化劑，起催化作用。

3.驗證二氧化鎰質量不變的方法是：稱量反應前后二氧化鎰的質量

4.驗證二氧化鎰化學性質不變的方法是：反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，仍能快速產生氣體

5.分解過氧化氫制取氧氣的發生裝置：

裝置裝置優點檢查氣密性的方法

將導管放入水中，雙手握住試管，若導管口有氣泡冒出，

簡單便于操作

說明裝置氣密性良好。

用彈簧夾夾緊橡膠管，向長頸漏斗中注水至沒過長頸漏

便于添加液體藥品斗下端，若長頸漏斗下端出現一段水柱，說明置氣密性

1良好。

用彈簧夾夾緊橡膠管，打開分液漏斗的旋塞，向錐形瓶

可以控制反應速率中注水，若分液漏斗中的水不能滴下，說明置氣密性良

1好。

C建,二這兩套發生裝置的優點是可以控制反應的發生和停

.廣止；

不能用該裝置制取氧氣的原因是：二氧化鎰為粉末狀，

不能固液分離

四、分子的運動實驗

1.現象：燒杯B中溶液變紅色,燒杯A中溶液不變色。

2.結論：分子在不斷運動。

3.該實驗說明：濃氨水具有揮發性;氨水能使酚猷溶液變紅色;

4.保持氨氣化學性質的最小粒子是：氨分子。氨氣和液氨化學性質是否相同？相同

五'電解水實驗

1.電解水使用的電源是直流電（填“直流電”或“交流電”）

2.甲端連接電源負極,產生的氣體是氫氣；檢驗的方法是：點燃負極產生的

氣體，氣體燃燒，產生淡藍色火焰，說明是氫氣

3.乙端連接電源正極,產生的氣體是氧氣；檢驗的方法是：用燃燒的木條

檢驗正極產生的氣體，若木條燃燒的更旺，說明是氧氣。（也可用帶火星的木條檢驗）

4.實驗時向水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉的目的是增強水的導電性。

5.電解水生成了氫氣和氧氣，由此可以得到結論，水是由氫元素和氧元素組成的。

6.實驗推論：

①最終生成氫氣和氧氣的質量比為1:8

②水分子由氫原子和氧原子構成

③驗證了化學變化中分子可分而原子不可分。

六、過濾操作

1.該實驗用到的玻璃儀器有」1^、漏斗、玻璃棒

2.玻璃棒的作用是：引流

3.操作的注意事項：

①濾紙緊貼漏斗內壁，防止產生氣泡，減慢液體流速。

②濾紙邊緣低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣,防止濾液不經濾紙

過濾就流入燒杯。

③燒杯口緊靠在玻璃棒上,防止液滴飛濺；

④玻璃棒輕輕的斜靠在三層濾紙一邊,防止戳破濾紙。

⑤漏斗下端緊靠燒杯內壁，加快濾液流下，防止濾液濺出。

4.過濾后，濾液渾濁的原因有：濾紙破損；儀器不干凈；濾液高于濾紙邊緣。

此時應該查明原因，重新過濾，直到濾液澄清為止。

5.過濾可分離不溶性固體和液體的混合物。

七、自制簡易凈水器

紗布

小卵石

紗

布

石

砂

英

紗

布

活性炭

紗布

松

蓬棉

1.小卵石和石英砂的作用是過濾。

2.使用一段時間后，部分物質吸附雜質已達飽和，清洗后可以繼續使用的是紗布、

石英砂和小卵石，需要更換的是活性炭和蓬松棉。

八、蒸鐳操作

I.I

1.蒸播是利用液體的，弗點不同，分離液體混合物。

2.碎瓷片的作用：防止液體暴沸。

3.冷凝水下端口進,上端口出,以使冷凝管中充滿冷水。

4.開始鐳出的液體為低沸點的雜質，應當棄去。

5.簡易蒸播裝置中長導管的作用是導氣和冷凝。

九、木炭的還原性

A、木炭還原氧化銅

1.實驗現象：固體由黑色變成紅色,澄清石灰水變渾濁。

化學方程式：C+2CuO2Cu+CQ2t

2.在酒精燈上加鐵絲網罩的作用是使火焰集中，提高溫度。

澄清石灰水的作用是檢驗生成的氣體

3.反應完畢后，要先將導管從石灰水中取出，然后熄滅酒精燈

目的是防止液體倒流，炸裂試管。

4.待試管冷卻后才將粉末倒出的原因是防止銅再次被氧化。

B、木炭還原氧化鐵

1.CO還原氧化鐵實驗現象：①玻璃管內的固體由組色變為里色，②澄清石灰水變渾濁，③玻璃尖嘴

導管處產生宣色火焰。化學方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3c02。

2.加熱前先通入一氧化碳的原因是排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸

3.裝置尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣

4.實驗結束后，先熄滅加熱的酒精燈，繼續通入一氧化碳直到試管冷卻的原因是：防止試管被液體倒流，

炸裂玻璃管；防止銅再次被氧化

十、C02的性質實驗

1.CO2的密度實驗

向裝有高低蠟燭的燒杯中傾倒二氧化碳

現象：下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅

結論：二氧化碳不燃燒，不支持燃燒（化學性質）；密度比空氣大（物理性質）

2.C02的溶解性

現象：塑料瓶變癟

結論：二氧化碳能溶于水

3.CO2與水反應

工

卜0

實驗

內容

（III）直接放入C02

（）烘干第四朵花

（I）噴稀醋酸（II）噴水（）噴水后放入中V

中IVC02

現象紙花變紅紙花不變色紙花不變色紙花變紅紙花變紫

酸能使紫色水不能使紫色二氧化碳不能使石二氧化碳和水反應碳酸不穩定易分

分析

石蕊變紅石蕊變紅蕊變紅生成酸解

結論：二氧化碳與水能發生反應生成謬酸化學方程式：CO2+H2O==H2CO3。

JL可以使紫色石蕊溶液變成生色。

烘干第四朵花所發生的現象，說明碳酸不穩定易分解化學方程式:H2c03.H20+CO2T

十一、質量守恒定律驗證

實驗1實驗2實驗3實驗4

1.實驗］的現象紅色的銅變成黑色，氣球先膨脹后變癟。

氣球的作用是緩沖壓強，防止橡膠塞被沖開。反應后，天平是否平衡？是。

2.實驗2的現象是鐵釘表面出現紅色固體，溶液由藍色變淺綠色，

化學方程式CuSC）4+Fe=FeSC）4+Fe。反應后，天平是否平衡？是。

3.實驗3結束后，天平是否平衡？否，原因是反應生成的CCh逸散到空氣中。

如何改進裝置以驗證質量守恒定律在密閉容器中進行實驗。

4.實驗4：反應前稱量鎂條和石棉網質量，反應后稱量石棉網和燃燒后得到的產物質量：

①如果測得反應后質量比反應前質量大，原因增加了的氧元素的質量。

②如果測得反應后質量比反應前質量小,原因鎂條燃燒時形成白煙逸散到空氣中。

③如果測得反應后的質量與反應前總質量相等，原因是增加的氧元素的質量與減少的白煙的質量相等。

5.如果所選化學反應有氣體參加或生成，則反應必需在密閉容器中進行。

十二、探究燃燒的條件

白磷紅磷

齊薄銅片

80七

熱水

白磷白磷'

1.實驗1：銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒，說明燃燒需要可燃物與氧氣接觸。

2.實驗1：銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷不燃燒，說明燃燒需要可燃物的溫度達到著火點。

3.實驗2：向水中的白磷通入氧氣，白磷燃燒的原因是水中的白磷接觸氧氣且溫度達到著火點。

4.實驗3：現象是蘸酒精的棉球燃燒，蘸水的棉球不燃燒，

該實驗的目的是探究可燃物是燃燒的條件之一,所應用的實驗方法叫對比法。

5.實驗4：現象是乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒，

該實驗的目的是探究溫度達到可燃物的著火點是燃燒的條件之一，說明乒乓球碎片的著火點較低o

十三、金屬的活動性的探究

1.甲中現象：鋁絲表面出現H色固體，溶液由藍色變為無色。

2.甲實驗的鋁絲用砂紙打磨的目的是除去表面的氧化膜，化學方程式：2A1+3CUSC>4=3CU+A12（SO4）3

3.乙中現象：銅絲表面出現銀白色固體,溶液由無色逐漸變藍色。

4.通過這個實驗可以得到三種金屬的活動性順序是Al>Cu>Ag,

其中實驗甲或丙（填“甲”“乙”或“丙”）不用做，也可以比較出三種金屬的活動性。

十四、鐵銹蝕條件的探究

1.試管A和B對比說明鐵生銹的條件是需要與氧氣接觸

2.試管A和C對比說明鐵生銹的條件是需要與水接觸

3.試管A和B和C對比說明鐵生銹的條件是需要與水和氧氣接觸

4.煮沸過的蒸儲水的作用是除去水中溶解的氧氣

5.試管B中水面上加一層植物油的作用是防止氧氣再次溶解在水中

6.棉花中包有干燥劑無水CaC12其作用是除去空氣中的水蒸氣

十五、粗鹽提純及產率計算

1.以上是用氯化鈉固體和水配制50g質量分數為6%的NaCl溶液過程，實驗所需氯化鈉的質量為［g,

水的體積為47mL,應選用_52mL量筒。

2.操作B中稱量NaCl時，應該先在左右托盤各放一張質量相同的紙，若天平指針偏左，他應進行的操

作是減少部分藥品；若天平指針偏右，應進行的操作是繼續添加藥品；

3.配好的溶液應裝瓶并貼標簽，標簽中應包括溶液名稱和溶質質量分數，在上圖中寫出標簽內容。

4.下列做法會使溶質質量分數偏小的是①②④（填序號,下同）；會使溶質質量分數偏大的是③⑤⑥。

①氯化鈉不純，含有其他雜質；②量取溶劑時仰視讀數；③量取溶劑時俯視讀數；④燒杯內壁有水；

⑤量取的水沒有完全倒入燒杯中⑥通碼生銹或沾有污漬；⑦裝瓶時有部分溶液酒出；

5.若用配好的溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液需要質量分數為6%

的氯化鈉溶液25g和水25g。實驗中是否需要用到托盤天平—鼠。

下列做法會使溶質質量分數偏大的是①④（填序號，下同），會使溶質質量分數偏小的是②③。

①量取濃溶液時仰視讀數；②量取濃溶液時俯視讀數；③量取水時仰視讀數；④量取水時俯視讀數

十六、粗鹽提純及產率計算

林?溶解過渡蔡發

1.溶解：玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解

2.過濾：玻璃棒的作用是引流，目的是防止液滴飛濺

3.蒸發：玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱導致液滴飛濺，當蒸發皿中有大量固體析出時停止加熱,

利用蒸發皿的余溫將其蒸干。

4.計算產率：用越璃揖將蒸發皿中的固體轉移到稱量紙上稱量。

5.誤差分析：下列做法會使產率偏高的是②③⑤(填序號，下同)，會使產率偏低的是①④⑥。

①溶解時未溶解徹底；②過濾時濾液渾濁就開始蒸發；③過濾時液面高于濾紙邊緣；

④蒸發時液滴飛濺；⑤蒸發時晶體未干燥徹底；⑥轉移時有少量晶體粘在蒸發血上

拓