專題23常見的酸堿(講義)

模塊導航：

制模塊一、命題趨勢

面模塊二、知識重構

匐模塊三、重點考向典題精練

考向一、物質的酸堿性

考向二、常見的酸的性質

考向三、常見的堿及其性質

考向四、酸堿之間反應

考向五、酸堿相關計算

制命題趨勢

1.酸堿指示劑的命題點有：①常見酸堿指示劑及變色范圍；②物質的酸堿性的判斷方法；③PH試紙的使用

原理及注意事項；④物質酸堿性的原因等，考察形式多樣、在選擇、填空、探究題中均可以出現.

2.常見的酸命題點有：①鹽酸的物理化學性質；②硫酸的物理化學性質；③濃硫酸的特殊性質；④酸的通性

及酸的特性；⑤酸的反應中的現象判斷等，考察形式多樣、在選擇、填空、探究、解答題中均可以出

現.

3.常見的堿命題點有：①氫氧化鈉的物理化學性質；②氫氧化鈣的物理化學性質；③氫氧化鈣的特殊性質；

④堿的通性及酸的特性；⑤堿的反應中的現象判斷等，考察形式多樣、在選擇、填空、探究、解答題中

均可以出現

4.酸堿之間反應命題點有：①酸堿反應的實質；②酸堿反應實驗中的操作及注意事項；③酸堿反應在工農業

的應用；④酸堿反應后溶質種類的判斷等?？疾煨问蕉鄻?、在選擇、填空、探究、解答題中均可以出現

鹵知識重構

知識點一、物質的酸堿性

1.酸性物質：(1)常見的酸性物質：食醋，鹽酸，硫酸，硝酸等。

(2)電離：物質溶解于水或受熱熔化而形成自由移動離子的過程。

(3)酸：在水中電離時生成的陽離子都是"+的化合物。

+++

（4）酸的電離：HCl=H+Cl-；H2SO4=H+SO^-；HNO3=H+NO~

2.堿性物質：（1）常見的堿性物質：石灰水，氨水，氫氧化鈉，熟石灰，氫氧化鉀，氫氧化鋼等。

（2）在水中電離時，生成的陰離子都是O/T的化合物。

(3)堿的電離：Ca(OHh=Ca2++2OH-；NaOH=Na++OH-；Ba(OH\Ba2++2OH-

3.酸堿指示劑：（1）用石蕊試液判斷酸堿性

現象：在稀硫酸稀鹽酸中呈紅色，在氫氧化鈉氫氧化鈣溶液中呈藍色。

結論：酸能使紫色石蕊試液變紅色，堿能使紫色石蕊試液變藍色。

（2）酸堿指示劑：在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質，簡稱指示劑。

（3）指示劑在溶液中的顏色

溶液

酸性溶液堿性溶液

指示制中性溶液

w色石落試液紅色藍色紫色

三色

無色的歆成液紅色無色

藍色石汪試紙紅色不變色—

紅色石萱試紙不變色藍色—

4.溶液酸堿性的強弱程度：（1）pH和酸堿性

pH是反映物質酸堿性強弱的指標，其范圍通常在0-14之間。

pH越低酸性越強，pH越高堿性越強，pH等于7的物質呈中性。

PH值色度差別表

酸性電解活性水＜~~-.......--------.......?堿性電解活性水

酸性中性堿性

可白蛋鰻柿白雞豬砂牛啤面菠蘋香白茄馬黃洋豆牛紅葡稱橘柚

樂酒黃魚子米肉肉糖肉酒包菜果蕉菜子鈴瓜蔥腐奶酒萄醋子子

人體PH值的變化規律：國際標準規定的人體正常飲用水標準:

1出生嬰兒：7.45PH=6.5~9.5

270歲老人：7.27.3（不論嬰兒一、老人「正常禧況3

380歲老人7.2

喝PHV8.5）的水最安全，）

4癌癥及其他重大疾?。簐7.0

5植物人：＜fi9

⑥面臨死亡：67~68

知識點二、常見的酸

1.鹽酸：（1）物理性質及用途：常溫下，鹽酸是無色有刺激性氣味，易揮發的液體。它是重要的化工原

料，用于除銹制藥。

（2）化學性質：①與硝酸銀反應：HCl+AgNO,=AgCU+HNO,

現象：有白色沉淀生成。應用：用于檢驗鹽酸或氯離子的存在。

②與雞蛋殼（主要成分碳酸鈣）反應：2HCI+CaCO3=CaCl2J+H2O+CO2T

現象:雞蛋殼逐漸溶解，氣泡產生。

③與鐵反應：2HCl+Fe=FeCl[+H2現象:溶液變成綠色并有氣泡產生。

④與鐵銹反應：6HC/+&2O3=2EeC/3+3H2。現象:鐵銹逐漸消失，溶液變黃色。

⑤與氧化銅反應：ZHCl+CuOmk+H2?，F象：黑色粉末消失，溶液變為藍色。

（3）濃鹽酸敞口放置則質量變小，質量分數也變小。

2.硫酸：（1）物理性質及用途：硫酸是無色粘稠的油狀液體。是重要的化工原料，生產化肥，農藥，精煉

石油等。

（2）硫酸的化學性質：①與鋅粒反應：H2SO4+Zn^ZnSO4+H2T

②與氧化鐵反應：3H2SO4+&2O3=Pe2（SQ）3+3H2?，F象：紅色固體溶解，溶液由無色變為黃色。

③與氧化銅反應：//2SO4+C"O=C"SQ+〃2O現象：黑色固體溶解溶液由無色變為藍色。

④與氫氧化銅反應：H2SQ+C"（W）2=C"SQ+2”2O現象：藍色固體溶解溶液由無色變為藍色。

⑤與氯化鋼溶液反應：H2s+BaCl?=BaSO,J+2HCI

現象：產生白色沉淀。領離子常用于檢驗硫酸根離子的存在。

（3）濃硫酸：①濃硫酸的稀釋：濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并玻璃棒不斷

攪拌。一定不能把水倒入濃硫酸里，不然會引起液體飛濺。

②特性：強腐蝕性。濃硫酸對皮膚衣服等有強烈的腐蝕性。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，

然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時立即就醫。

脫水性：硫酸能把植物纖維（如棉花，造紙的木纖維，人的皮膚）中的氫元素和氧元素脫出，結合成水。

吸水性：能直接吸收空氣中的水分，因此實驗室常用作干燥劑。如果濃硫酸敞口放置，則質量變大，質量

分數會變小。

3.酸的通性：（1）酸能使紫色石蕊變紅，無色酚酥不變色。

（2）酸+金屬“鹽+氫氣

（3）酸+金屬氧化物“鹽+水

（4）酸+堿―鹽+加水

(5)酸+鹽―新鹽+新酸

知識點三、常見的堿

1.氫氧化鈉：(1)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

(2)物理性質：白色固體易溶于水，水溶液有澀味和滑膩感，易潮解。

(3)與水作用：易溶于水，溶解時放出大量熱。

(4)化學性質：①跟指示劑作用時，紫色石蕊試液變成藍色，無色酚酥試液變成紅色。

②跟非金屬氧化物反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③與酸發生反應：2NaOH+H2s04=Na,SO4+H2O

④與鹽發生反應：2NaOH+CuSO4=Na2sO&+Cu(OH)2J

(5)用途：化工原料用于肥皂，石油，造紙，紡織和印染工業，生活中可用于去除油污。

2.氫氧化鈣：(1)俗稱：熟石灰，消石灰。

(2)物理性質：白色固體，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。

(3)與水作用：微溶于水，溶解時放出少量的熱。

(4)化學性質：①跟指示劑作用時，紫色石蕊試液變成藍色，無色酚髓試液變成紅色。

②跟非金屬氧化物反應：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O

③與酸發生反應：Ca(OH%+2HCI=CaCl2+2H2O

④與鹽發生反應：Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu{OH\J

(5)用途：用于建筑工業，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤。

3.堿的通性：(1)與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍，無色酚酰試液變紅。

(2)堿+非金屬氧化物―鹽+水

(3)酸+堿―鹽+水

(4)堿+鹽->新堿+新鹽

知識點四、酸堿反應

1.實質：H++OH-=H,O(中和反應)

2.應用：(1)農業上：施加熟石灰來降低土壤的酸性。

(2)石油工業：精制石油時，用氫氧化鈉來綜合過量的酸。

(3)工業：用熟石灰處理酸性的工業廢水。

I重點考向典題精煉

考向一、物質的酸堿性

1.下列有關酸堿溶液配制及其性質實驗的操作，正確的是（)

紙和NaOH固體

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈉有腐蝕性，要放玻璃器皿中稱量，不符合題意;

B、量筒不能用于配制溶液，不符合題意；

C、濃硫酸稀釋時要將濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒攪拌，符合題意;

D、測溶液pH時試紙不能用水潤濕，不符合題意；故選C。

2.生活中一些物質的pH如下表所示，其中堿性最強的是（）

物質牛奶蔗糖水雞蛋清爐具清潔劑

PH6.3?6.677.6?8.012?13

A.蔗糖水B.爐具清潔劑C.牛奶D.雞蛋清

【答案】B

3.胃酸可以幫助食物的消化，但是胃酸過多，就會傷及胃、十二指腸黏膜，造成胃潰瘍或十二指腸潰瘍

等疾病。藥物治療可以口服抑酸劑，飲食治療可以適當食用的食物是（）

【答案】D

【解析】胃酸過多需服用偏堿性藥物加以中和，即選擇pH>7的物質;

A、蘋果pH=3.4,呈酸性，不符合題意；

B、蘿卜pH=4.6,呈酸性，不符合題意；

C、土豆pH=5.4,呈酸性,不符合題意；

D、板栗pH=8.8,呈堿性，符合題意；故選D。

4.下列實驗設計或操作正確，且能達到實驗目的的是（）

序號實驗目的實驗方案

A區分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液取樣品，加入碳酸鈉溶液

B用pH試紙測定溶液的酸堿性將pH試紙浸入待測液體

C探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否完全反應向反應后溶液中加入硝酸銀溶液

D區分鹽酸和食鹽用酚醐

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、取樣品，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成的為氫氧化鈣，無明顯現象的為氫氧化鈉，

可以區分，符合題意；

B、測溶液pH時不能將試紙浸入待測液中，應用玻璃棒蘸取少量液體滴在試紙上測定，不符合題意；

C、鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鈉和鹽酸都能與硝酸銀反應產生氯化銀沉淀，向反應

后溶液中加入硝酸銀溶液，無法探究鹽酸和氫氧化鈉是否完全反應，不符合題意；

D、鹽酸和氯化鈉溶液都不能使酚醐變色，用酚醐不能區分鹽酸和食鹽，不符合題意；故選A。

5.某?；瘜W課外活動小組在一次活動中，每隔5分鐘取一次雨水水樣，并用pH計測定pH,其數據如

表所不：

測定時刻6：056：106：156：206：256：30

pH4.954.944.944.884.864.85

（1）所取的雨水是否為酸雨？（填“是”或“否”）；在測定的期間，雨水水樣的酸性隨著時間

的變化逐漸（填“增強”或“減弱”）o

（2）經調查，這一地區有一座燃煤發電廠（生產過程中產生S02）,某同學設計用火堿（NaOH）來吸

收生產過程中產生的SO2,將其轉化成亞硫酸鈉（Na2so3）和水。請你幫他寫出該反應的化學方程

式：o

【答案】（1）是；增強（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

【解析】（1）酸雨是pH小于5.6的雨水，所取雨水是酸雨。在測定的期間，pH逐漸減小，即酸性逐漸

增強。

（2）火堿為氫氧化鈉俗稱，二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應方程式為SCh+2NaOH

=Na2SO3+H2Oo

6.科學興趣小組研究酸堿反應時利用稀硫酸、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊指示劑進行實驗，實驗操作和溶

液顏色變化如上圖所示。

紫色

籃爸

紫色石蕊+A溶液B溶液滴數

圖甲

（1）根據乙圖顏色的變化，判斷圖甲中B溶液是（填寫溶液名稱）。

（2）圖乙中M點時，溶液中除紫色石蕊外還存在的溶質有o

【答案】（1）稀硫酸（2）Na2so八H2sO4

【解析】（1）由乙圖可知，隨B溶液的加入，溶液由藍色變成紅色，氫氧化鈉溶液能使石蕊變藍，硫

酸能使石蕊變紅，則B溶液為稀硫酸。

（2）M點時溶液呈紅色，說明硫酸過量，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，則M點時溶液除紫

色石蕊外還存在的溶質有Na2so4、H2so4。

7.某同學把自制的一種黃色花汁分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現象，如表所示。

試齊I」稀鹽酸食醋蔗糖水蒸儲水肥皂水石灰水燒堿溶液

顏色紅紅黃黃綠綠綠

請分析表格，并回答下列問題：

（1）該花汁（選填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑。

（2）蚊子叮咬人時注入蟻酸（具有酸的性質），會使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡易可行的辦

法是在叮咬處涂抹上述試劑中的o

【答案】（1）可以（2）肥皂水

【解析】（1）該花汁遇到酸和堿時會呈現不同的顏色，可以作酸堿指示劑；

（2）蟻酸呈酸性，根據酸堿中和的知識可知，應該尋找一種堿就可以緩解癥狀。根據表格可知，石灰

水和燒堿溶液的堿性太強，會對人造成二次傷害，因此應該在叮咬處涂抹上述試劑中的肥皂水。

8.食品安全、生活用品的安全使用直接關系到人們的健康。近日曝光某些養豬場采用毒物“瘦肉精”飼養

生豬。

（1）最常見的“瘦肉精”，其化學式為Ci2H19CI3N2O,其分子中碳、氫原子個數比為

（2）正常豬肉的酸堿性大多為中性或弱堿性，而含有該瘦肉精的豬肉會呈酸性，若在含瘦肉精的肉

汁中加入紫色石蕊試液，石蕊試液會變為色。

【答案】（1）12：19（2）紅

【解析】（1）“瘦肉精”分子中碳、氫原子個數比為12：19。

（2）含有該瘦肉精的豬肉會呈酸性，若在含瘦肉精的肉汁中加入紫色石蕊試液，石蕊試液會變成紅

色。

考向二、常見的酸的性質

9.表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是FezCh）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得

A.d點時H2s04反應完，且溫度高于a點

B.整個反應過程，溶液中SCU2一逐漸減少

C.當壓強為H5千帕時，溶液中的溶質只有FeSCX

D.cd段壓強減小是因為鐵和稀硫酸反應結束，不再放熱

【答案】D

【解析】A.表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是FezCh）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，先氧化

鐵與硫酸反應，然后鐵再與硫酸反應，d點時反應結束，可能H2s04反應完，也可能鐵釘反應完或二

者恰好完全反應，不符合題意；

B.整個反應過程，溶液中SO?-不變，不符合題意；

C.當壓強為115千帕時，溶液中的溶質有FeSC>4、硫酸鐵、硫酸，不符合題意；

D.cd段壓強減小是因為鐵和稀硫酸反應結束，不再放熱，且溫度慢慢恢復，符合題意；故答案為：

Do

10.如圖表示化學反應中溶液的顏色變化，下列敘述錯誤的是（）

紅色溶液

黃色.藍色

溶液溶液

淺壕色溶液

A.若X是稀硫酸，b和d一定是氧化物

B.若X是稀硫酸，a可以是紫色石蕊試液

C.若X是稀鹽酸，c可以是單質

D.若X是稀鹽酸，d不可能是紫色石蕊試液

【答案】A

11.如圖是小科以稀硫酸為主題繪制的“多彩酸世界”思維導圖，下列說法正確的是（）

A.實驗①中酚醐試液滴入稀硫酸中可使溶液變成紅色

B.實驗②中稀硫酸與CuC12溶液反應可得到藍色溶液

C.實驗③中稀硫酸與鐵釘反應還可觀察到有氣泡生成

D.實驗⑤中稀硫酸與Na2co3溶液反應可產生白色沉淀

【答案】C

【解析】A、酚醐試液滴入稀硫酸中，稀硫酸呈酸性，不能使使酚醐溶液變成紅色，不符合題意；

B、稀硫酸與CuC12溶液不能發生反應，不符合題意；

C、稀硫酸與鐵釘反應生成硫酸亞鐵和氫氣，還可觀察到有氣泡生成，符合題意；

D、稀硫酸與Na2c03溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可產生氣泡,不符合題意；故選C。

12.為了研究稀硫酸的性質，教材中設計了如圖所示實驗。分別將過量的稀硫酸滴入盛有鋅粒、氧化鐵

粉末、氧化銅粉末、氫氧化銅和氯化鋼溶液的5支試管中。關于本實驗下列說法正確的是（）

A.所有的反應均體現了酸的通性

B.把稀硫酸改成稀鹽酸現象都相同

C.氧化鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵

D.反應后的溶液全部倒進廢液缸不再有新的反應

【答案】D

【解析】A、硫酸與氯化鋼反應時氫離子沒有發生變化，不屬于酸的通性，不符合題意;

B、把稀硫酸改成稀鹽酸，氯化鋼由不會與鹽酸發生反應，不符合題意；

C、氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵，不符合題意；

D、因反應時都滴加了過量的稀硫酸，所以反應后的溶液全部倒進廢液缸不再有新的反應，符合題

意；故選D。

13.氯化氫（HC1）是極易溶于水的無色氣體，其水溶液稱為鹽酸。

（1）在充滿HC1氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象；再滴入水，現象

是O

（2）向盛有NaOH溶液的試管中通入HC1氣體，直至溶液的pH=7,反應前后溶液中離子的種類如圖

所示，則其中能使酚酸變紅的是（選填“①”“②”或“③”）。

反應前反應后

【答案】（1）用石蕊染成紫色的干燥紙條變紅色（2）（2）

【解析】（1）在充滿HC1氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象；再滴入水，現

象是：用石蕊染成紫色的干燥紙條變紅色。

（2）向盛有NaOH溶液的試管中通入HC1氣體，直至溶液的pH=7,反應前后溶液中離子的種類如

圖所示，則其中能使酚酸變紅的是氫氧根離子，故選②。

14.鹽酸在實驗室有較多的使用，也呈現出不同的性質。

甲乙

（1）打開濃鹽酸的瓶蓋時，瓶口出現白霧，說明濃鹽酸具有性。

（2）某同學用金屬鋅與稀鹽酸來制取氫氣，如圖甲、乙所示的是溶液中離子反應的微觀示意圖，其中

“命”表示的離子是o

（3）實驗室選用較高濃度的鹽酸與足量大理石制取二氧化碳時，產生二氧化碳的快慢與時間關系如圖

丙所示，在實驗過程中發現，發生裝置中的錐形瓶外壁發燙。推測圖中第5?10分鐘時反應快速變

慢的主要原因是o

【答案】（1）揮發性（2）鋅離子（3）反應放出熱量引起鹽酸揮發加快導致溶質質量分數減小

【解析】（1）打開濃鹽酸時，瓶口出現白霧，說明濃鹽酸具有揮發性，

⑵實驗室常用金屬鋅與稀鹽酸來制取氫氣，反應前含有的是氫離子和氯離子，反應后含有的是氫離

子、氯離子和鋅離子，故其中“⑥”表示的離子是鋅離子，其符號為ZM+；

（3）鹽酸溶質質量分數越大，越易揮發；發生裝置中的錐形瓶外壁發燙，說明反應放熱，溫度升高，加

快鹽酸揮發，反應速度越快，消耗的鹽酸越多。上述結果引起鹽酸溶質質量分數快速減小，故反應快

速變慢，

15.在研究硫酸的性質實驗中，

甲乙

圖1

圖2

（1）圖1是某同學在實驗室用稀硫酸與鋅混合制取氫氣的裝置。裝置中出現處錯誤。若按

照上述裝置制取氫氣會造成的后果是。

（2）稀硫酸與含少量氧化鐵的鐵粉反應實驗：如圖2是反應的實驗過程（裝置氣密性良好），其中U

型管中紅墨水變化情況符合該實驗的是。（填寫序號）

（3）中和反應實驗：氫氧化鈉與硫酸反應無明顯現象。為了證明氫氧化鈉與硫酸確實發生了化學反

應，進行了如下實驗：取2mLNaOH溶液于試管中，滴入上2滴酚醐試劑，振蕩。然后，逐滴加入

足量稀硫酸，同時不斷振蕩試管，整個實驗過程的現象

是。由此證明，上述實驗過程確實發生了化學反應。

一

百

石

【答案】（1）2；氣體無法排出導致瓶內壓強過大，彈開瓶塞；（2）III

（3）溶液先變紅，然后紅色逐漸退色變為無色

【解析】（1）由圖可以知道：錐形瓶內的導氣管升入液體中，集氣瓶內的導氣管過短；若按照上述裝置

制取氫氣會造成的后果是氣體無法排出導致瓶內壓強過大，彈開瓶塞；

（2）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，錐形瓶內氣壓變大，U型管中紅墨水左端下降，故HI符合;

（3）LNaOH中滴入酚醐試劑，溶液為紅色，逐滴加入稀硫酸，同時不斷振蕩試管，紅色逐漸退色變

為無色，證明氫氧化鈉與硫酸確實發生了化學反應。

16.為測定石灰石樣品中碳酸鈣含量，某小組同學在一定量的樣品中加入足量稀鹽酸，利用生成CO2的

質量來測定（忽略稀鹽酸揮發的影響）。

（1）小科用圖甲裝置實驗，通過測定反應前后D裝置質量的變化來得到CO2質量。為了避免水蒸氣

對實驗的影響，使測量結果更準確，裝置C中應裝入（填試劑名稱）。

（2）小明用圖乙裝置實驗，通過測定反應前后裝置總質量的變化來得到CO2質量。他用堿石灰做干

燥劑，請判斷這種做法是否合理并說出理由。___________________________________________

（3）實驗時，正確選擇干燥劑后，兩裝置均可通過左側導管鼓入某種氣體一段時間，來進一步減小誤

差。下列操作可行的是。

選項實驗裝置反應開始前鼓入的氣體反應結束后鼓入的氣體

A甲氮氣氮氣

B甲干燥空氣干燥空氣

C乙氮氣氮氣

D乙干燥空氣干燥空氣

【答案】（1）濃硫酸（2）不合理，是因為堿石灰也能夠吸收二氧化碳（3）ACD

【解析】（1）濃硫酸具有吸水性，為了避免水蒸氣對實驗的影響，使測量結果更準確，裝置C中應裝

入濃硫酸。

（2）堿石灰也能夠吸收二氧化碳，所以用堿石灰做干燥劑的做法不合理。

（3）為進一步減小誤差，需在反應前后通入氣體將裝置內殘留氣體排盡，甲通過測定反應前后D裝置

質量的變化來得到C02質量，空氣中有二氧化碳，堿石灰吸收空氣中二氧化碳會影響結果，所以甲反應

前后可通入氮氣，不能使用空氣，乙通過測定反應前后裝置總質量的變化來得到C02質量，通入氮氣

和干燥空氣都不會影響結果，故選ACD。

17.某科學興趣小組的同學針對“氯化氫與鹽酸的化學性質是否相同”查閱了相關資料:

①鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的水溶液，在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子。

②氯化氫氣體也可溶于甲苯（一種有機溶劑），氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在。鹽

酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖如圖1所示。

③為此，向盛有NaHCO3粉末的試管中通入HC1氣體，無明顯現象；停止通氣后，再加入少量水,

試管內則反應生成氣體。

④紫色石蕊滴加入鹽酸溶液而變紅，紫色石蕊加入氯化氫的甲苯溶液中無明顯現象。

（1）濃鹽酸加到濃硫酸中會產生大量的氯化氫氣體，這是因為。

（2）由上可知，鹽酸與氯化氫氣體的化學性質不一致。請從微觀角度說明不一致的原

因：O

（3）圖2是制取氯化氫的甲苯溶液的裝置，方框中的B、C裝置應選用下面圖。

甲茶

BC

乙

【答案】（1）濃硫酸具有吸水性，吸收濃鹽酸中的水且被稀釋放熱，使濃鹽酸揮發加快

（2）鹽酸中存在H+和Ch而氯化氫氣體由HC1構成（3）乙

【解析】（1）濃硫酸具有吸水性，吸收濃鹽酸中的水，且濃硫酸被稀釋放熱，溫度升高，分子運動加

速，可使濃鹽酸揮發加快，所以濃鹽酸加到濃硫酸中會產生大量的氯化氫氣體。

（2）鹽酸中存在H+和CL而氯化氫氣體由HC1構成，所以二者化學性質不一致。

（3）所給裝置中濃硫酸作干燥劑，先將氯化氫進行干燥，然后將干燥后的氯化氫通入甲苯中制得氯化

氫的甲苯溶液，為需長導管進氣，為使藥品充分接觸，氣體都需長導管進，短導管出，故乙圖裝置正

確。

考向三、常見的堿及其性質

18.下列是分析久置空氣中的NaOH固體的相關實驗（不考慮水分），其中合理的是（）

序號實驗目的實驗方案

A證明變質取少量固體，加水溶解，滴加少量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生

B確定成分取少量固體，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酸試液

取ag樣品與足量氯化鐵溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到

C測定純度

mg固體

D除去雜質取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應，過濾

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.加入稀鹽酸后，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，再和碳酸鈉反應生成氣體。如果加入的稀鹽酸太

少，不足以將氫氧化鈉反應完，也不會生成氣體，即不能證明是否有碳酸鈉的存在，故A錯誤；

B.加入石灰水后，由于石灰水本身呈堿性，因此即使過濾后的濾液加入酚醐變成紅色，也不能說明其中

有氫氧化鈉存在，故B錯誤；

C.根據生成沉淀碳酸鋼的質量，利用方程式可以計算出參加反應的碳酸鈉的質量，從而計算出樣品的純

度，故C正確；

D.除去雜質碳酸鈉后會引入新的雜質氯化鈣，故D錯誤。故選C。

19.實驗探究是獲取證據的重要途徑，某同學設計下圖實驗方案，驗證氫氧化銀［Ba(OH)2］的某些性質,

下列實驗設計不能達成實驗目的的是()

5~6滴5-6滴

WBa(OH),溶液*Ba(OH)：溶液

A.驗證Ba(OH)2溶液呈堿性B.驗證Ba(0H)2能與酸反應

稀鹽酸

玻璃片煞

//石丁瓜紙

B溶液

二氧化碳

05-6滴

溶液

C.驗證Ba(OH)2能與某些鹽反應D.驗證Ba(OH)2能與某些酸性氧化物反應

碳酸鈉Ba(OH).

B溶液溶液■

【答案】B

【解析】A.紅色石蕊試紙遇到氫氧化鋼溶液變成藍色，可驗證氫氧化銀溶液顯堿性，故A正確不合題

思；

B.鹽酸和氫氧化銀反應生成氯化鋼和水，無明顯現象，不能驗證氫氧化鋼能與酸反應，故B符合題

思；

C.碳酸鈉和氫氧化鋼反應生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，可驗證氫氧化鋼能與某些鹽反應，故C不合題

忌；

D.氫氧化鋼與碳酸鈉反應，會觀察到產生白色沉淀碳酸鈣，可驗證氫氧化鋼能與某些非金屬氧化物反

應，故D不合題意。故選B。

20.實驗小組用傳感器研究等量水或NaOH溶液分別吸收CO2的效果，實驗裝置及測定結果如圖所示。

下列說法不正確的是（）

A.曲線①是CO2溶解和CO2與水反應的綜合結果

B.對比曲線①和②，可說明CO2能與NaOH反應

C.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好

D.若選用等量飽和石灰水進行實驗，其曲線在①上方

【答案】D

【解析】A、曲線①二氧化碳濃度變化小于②，是CO2溶解和CO2與水反應的綜合結果，不符合題

息、；

B、對比曲線①和②，二者變化趨勢不同，可說明CO2能與NaOH反應,不符合題意；

C、由圖像中二氧化碳深度變化趨勢可知，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，不符合題意；

D、氫氧化鈣微溶于水，其溶液濃度小，若選用等量飽和石灰水進行實驗，其曲線在①下方，但在

②上方，符合題意；故選D。

21.下列是分析久置于空氣中的NaOH固體的相關實驗（不考慮水分），其中合理的（）

序

實驗目的實驗方案

號

①證明變質取少量固體，加水溶解，滴加紫色石蕊試液。若變藍，則說明固體未變質

取少量固體，加入足量氯化鈣溶液，過濾，向濾液中滴加酚儆試液。若變

②確定成分

紅，則說明固體部分變質

稱取ag樣品與足量氯化鋼溶液充分反應，將沉淀過濾，洗滌、干燥后，

③測定純度

得到bg固體

除去雜質取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應，過濾

A.①②B.①③C.②③D.③④

【答案】C

【解析】①氫氧化鈉和變質生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，取少量固體，加水溶解，滴加紫色石蕊試

液。若變藍，不能說明固體未變質，錯誤；②取少量固體，加入足量氯化鈣溶液，有沉淀生成，

證明氫氧化鈉變質，過濾，向濾液中滴加酚儆試液。若變紅，證明氫氧化鈉有剩余，即說明固體部分

變質，正確；③稱取ag樣品與足量氯化銀溶液充分反應，將沉淀過濾，洗滌、干燥后，得到bg固

體，即生成碳酸鋼沉淀bg,利用碳酸鋼質量及方程式中物質間質量關系可計算出碳酸鈉質量，從而測

定純度，正確；④取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應，過濾，會引入新雜質氯

化鈉，該方法不能除雜，錯誤。故選C。

22.金屬鋰（元素符號Li）在通信和航天領域中有重要用途。氫氧化鋰（化學式LiOH）是一種易溶于水

的白色固體，有澀味，化學性質與NaOH相似，有強堿性和腐蝕性。

（1）氫氧化鋰可用作光譜分析的展開劑、潤滑油，這是利用氫氧化鋰的（選填“化學”或“物

理”）性質。

（2）LiOH屬于（選填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”）。

（3）載人航天飛船中常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產生的CO2則LiOH與CO2反應的化

學方程式為o

【答案】（1）物理（2）堿（3）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O

【解析】（1）氫氧化鋰可用作光譜分析的展開劑、潤滑油，這是利用氫氧化鋰溶液的滑膩感，屬于物

理性質。

（2）LiOH屬于堿。

（3）LiOH與CO2反應生成LiCCh、H2O,方程式為2LiOH+CO2=Li2CO3+H2。。

23.為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質，小科將少量樣品配制成溶液，取少量溶液分別

裝入兩支試管中，進行了如甲、乙兩圖所示實驗

（1）由甲圖實驗現象可以得出溶液呈性。

（2）分析乙圖實驗的現象，可以確定樣品的變質情況為-0（選填“不變質、部分變質、完全變

質”）

（3）圖乙中，滴加足量的BaC12溶液的目的是o

【答案】（1）堿（2）部分變質（3）檢驗并除去碳酸鈉

【解析】（1）根據甲圖可知，滴入無色酚醐試液后變成紅色，說明溶液呈堿性；

（2）根據以圖可知，加入足量的氯化銀溶液后，其中的碳酸鈉和氯化鋼完全反應生成碳酸鋼沉淀，從

而除去其中的碳酸鈉。在得到的清液中加入酚酥試液后，溶液變成紅色，說明溶液呈堿性，即還存在

氫氧化鈉，那么樣品為部分變質。

(3)圖乙中，滴加足量的BaCb溶液的目的是檢驗并除去碳酸鈉。

24.為了證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸、NaOH溶液與CO2能發生化學反應。小樂設計了如圖所示實驗裝

置(裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾Kl、K2處于關閉狀態)和如下實驗步驟：

步驟1：打開活塞①，逐滴滴加稀鹽酸直至過量后關閉活塞①；同時打開K1,鼓入N2(起攪拌作

用，使反應充分進行)。

步驟2：關閉K1,打開活塞②，將足量NaOH溶液注入錐形瓶后立即關閉活塞②。

步驟3：一段時間后，打開K2。

(1)在步驟1中，能證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸發生化學反應的實驗現象是：,相應的

化學方程式為o

(2)在步驟3中，觀察到的現象為：A中溶液倒吸進入B,B中產生白色沉淀，且溶液呈紅色。僅憑

“A中溶液倒吸進入B”這一現象，能否證明NaOH溶液與CO2發生化學反應？判斷并說明理

由;寫出生成白色沉淀的化學方程式o

【答案】(1)A錐形瓶中液體紅紅色逐漸褪去；2HCl+Ca(OH)2=CaCL+2H2O

(2)不能，二氧化碳溶于水或者與水反應導致氣壓減小，也會有這一現象；

CaCL+Na2co3====2NaCl+CaCChl

【解析】(1)氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚醐溶液變紅色，向滴有酚酰的氫氧化鈣溶液中加入稀鹽

酸，溶液紅色逐漸褪去，可證明氫氧化鈣與鹽酸發生反應，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反

應方程式為2HCl+Ca(OH)2=CaCh+2H2O。

(2)因二氧化碳溶于水或者與水反應導致氣壓減小，也會有倒吸現象發生，所以根據A中溶液倒吸

入B中，不能證明NaOH溶液與C02發生化學反應。A中溶液溶質中一定有氯化鈣，可能有鹽酸，

倒吸入B中，氯化鈣與碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣，反應方程式為

CaCb+Na2co3=2NaCl+CaCC)31。

25.某實驗小組的同學對氫氧化鈉的化學性質進行如圖1探究，請你完成以下問題：

稀

料

±CUS07-

01-14

液

?

m=

Na

溶OH

Na液

B溶

-iB

A

⑴A試管中觀察到的現象是o

⑵B試管中出現藍色沉淀，C、D試管中均無明顯現象。

⑶【問題思考】C、D試管中是否發生了化學反應？同學們設計以下實驗繼續進行探究:

（-）探究NaOH溶液與CO2能否發生化學反應

圖3

①方案一：小紅同學改變實驗裝置，設計了如圖2所示實驗方案，軟塑料瓶變癟程度較大的是

（填“甲"或"乙”），說明該瓶中兩者發生了化學反應。

②方案二：小明為證明試管C中已經發生了化學反應，向該試管中再加入Ca（OH）2溶液，產生的

現象為o

（二）探究稀鹽酸與NaOH溶液能否發生化學反應

先用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH值，再逐滴滴加稀鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時多次測定混合溶

液的pH,當測定的pH值結果為7時，則能說明二者恰好完全反應。圖3是整個反應過程中的微觀實

質，反應中數目減少的離子是（填微粒符號）。

【答案】溶液由無色變成紅色；乙；產生了白色沉淀；H+、OH

【解析】（1）酚酥遇堿性溶液變紅，A試管中現象是溶液由無色變成紅色；由于氫氧化鈉能和二氧化碳

反應，因此軟塑料瓶變癟程度較大的是乙。氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，加入氫氧化

鈣溶液后，氫氧化鈣和生成的碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉；根據圖示可看出，反應中

數目減少的離子是H+、OH,生成的新微粒是H2O。

考向四、酸堿之間的反應

26.某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥，若氫氧

化鉀溶液的溶質質量分數與原來氫氧化鈉溶液的溶質質量分數相同，則此時堿流量閥調節的方法是

()

A.不用變動B.減小流量C.加大流量D.無法確定

【答案】C

【解析】由于由于氫氧化鉀的相對分子質量比氫氧化鈉的大，故氫氧根的含量氫氧化鈉大一些，同樣

是中和一定量的酸需要氫氧化鉀的量應該多一些，故應該流量閥開大一些才能中和掉定量的硫酸，故

選Co故答案為：C

27.電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量，在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內的離子

數）成正比。如圖為鹽酸和氫氧化鈉溶液反應電導率曲線，以下分析不正確的是（）

XaOH溶液

A.電導率減小可能是由于溶液中離子數量逐漸減小

B.M點時NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應

C.N點時溶液中的離子數大于P點

D.該實驗證明溶液中始終含有帶電的粒子

【答案】A

【解析】A.由題干信息“在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內的離子數）成正比”可知，電導率

減小不是由于溶液中離子數量逐漸減少，而是離子濃度減小造成的，選項說法錯誤；

B.M點時溶液的電導率最小，即溶液中離子濃度最小，即NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，選項

說法正確；

C.N點時溶液的電導率與P點時相同，但是N點時氫氧化鈉過量，說明N點時溶液中的離子數大于P

點，選項說法正確；

D.在該反應過程中，溶液始終具有導電性，即該實驗證明溶液中始終含有帶電的粒子，選項說法正

確。故選A。

28.為了探究酸堿中和反應是否放熱，某同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持等固定裝置圖略），針對

該實驗目的，下列評價或改進，錯誤的是（）

A.若觀察到紅墨水向右移，則說明該實驗一定有放熱現象

B.為了使實驗現象更明顯，可改用氫氧化鈉固體

C.在打開活塞a之前應先打開橡皮管上的止水夾

D.為了使實驗更具有說服力，可用氫氧化鉀溶液再次實驗

【答案】B

【解析】A、NaOH與HC1反應沒有氣體的生成，但紅墨水依然向右移動，說明燒瓶內的壓強增大了，

可以證明NaOH與HC1反應放熱；故A正確；

B、NaOH固體溶于水過程會放出熱量，會干擾實驗；故B錯誤；

C、整個裝置形成了一個密封的容器，為了平衡燒瓶的氣壓和分液漏斗內的氣壓，要提前打開橡皮管上

的止水夾；故C正確；

D、該實驗是探究一個普遍的規律，為了使實驗更有說服力，要更換不同的堿重復實驗；故D正確；

故答案為：B?

29.向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是

()

N?0田容液的體積，ml

A.a點所示的溶液中含有的溶質是NaOH和NaCl

B.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-

C.c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應

D.b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅

【答案】B

30.小金將一定量的氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合，如圖1所示，發現沒有明顯的現象。小金分別取圖B燒

杯中溶液進行以下實驗，結果如圖2所示。以下說法正確的是()

A.實驗一能證明圖1中的反應已經發生

B.D中溶液為無色，說明溶液中沒有H2s。4

C.將試管C靜置，上層清液中一定含有的溶質是NaCZ

D.根據實驗一、二,可以判斷氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應

【答案】C

【解析】A、向反應后溶液中加入氯化銀，氯化鋼與硫酸和硫酸鈉都反應產生硫酸鋼沉淀，不能證明反

應發生，不符合題意；

B、酚酸在酸性和中性溶液中都呈無色，D中溶液為無色，不能說明溶液中沒有“25。4，不符合題

思；

C、實驗一中氯化鋼與硫酸鈉反應生成氯化鈉，將試管C靜置，上層清液中一定含有的溶質是NaC7,

符合題意；

D、根據實驗一、二，只能判斷氫氧化鈉與硫酸發生了反應，不能判斷硫酸是否完全反應，則不能確

定恰好完全反應，不符合題意；故選C。

31.稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化如圖所示，下列說法正確的是()

A.該實驗是將稀NaOH溶液滴入稀鹽酸

B.稀NaOH溶液與稀鹽酸反應為吸熱反應

C.40s時，溶液中溶質為HC1、NaOH和NaCl

D.在20s到40s之間某一時刻，兩溶液恰好完全反應

【答案】A

【解析】A、由溶液pH的變化可知，最初溶液pH小于7,隨著反應不斷增大，說明是將所氧化鈉溶液

滴入鹽酸中，符合題意；

B、由反應時溫度升高可知，稀NaOH溶液與稀鹽酸反應為放熱反應,不符合題意；

C、40s時，溶液pH小于7,溶質為HC1、NaCl,不符合題意；

D、由圖像可知，兩溶液恰好完全反應是在40s—60s的某一時刻，不符合題意；故選A。

32.從微觀視角看物質的變化是科學特有的思維方式。如下圖分別表示生成氯化鈉的不同的化學反應。

根據圖示回答相關問題：

溶

(HO)液

的

質

量

J其中.軟衣示氨原子,。表示