第2章粒子的模型與符號(hào)（B卷?專(zhuān)項(xiàng)卷）

＞重難題型歸納

一.原子結(jié)構(gòu)的探索歷程........................................................1

二.分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系...................................5

三.原子的定義與構(gòu)成..........................................................6

四.同位素的概念及應(yīng)用........................................................7

五.元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用.................................................7

六.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義........................................................9

七.化合價(jià)的概念和計(jì)算.......................................................11

八.相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算..............................................12

九.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比的計(jì)算..............................................14

＞重難題型訓(xùn)練

一.原子結(jié)構(gòu)的探索歷程

1.人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了一個(gè)相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)期。以下是科學(xué)家及提出的原子結(jié)構(gòu)模型（如圖所

示），其中符合原子結(jié)構(gòu)模型建立先后順序的是（）

【解答】解：1904年湯姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911年盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)

模型；1913年玻爾提出了軌道式原子模型（即分層結(jié)構(gòu)模型）。

所以，先后順序?yàn)棰垡虎谝虎佟?/p>

故選：Bo

2.探究原子結(jié)構(gòu)的奧秘，19世紀(jì)以前，人們一直以為原子是不可分的，直到1887年，湯姆生發(fā)現(xiàn)

了帶負(fù)電的電子后，才引起人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的探索。

【提出問(wèn)題】電子帶負(fù)電，原子不帶電，說(shuō)明原子內(nèi)存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還

是集中分布的呢？

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】1910年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。

（1）放射源一放射性物質(zhì)放出a粒子（帶正電荷），質(zhì)量是電子質(zhì)量的7000倍；

（2）金箔一作為靶子，厚度1叩1,重疊了3000層左右的原子；

（3）熒光屏一a粒子打在上面發(fā)出閃光；

（4）通過(guò)顯微鏡觀察閃光，且通過(guò)360度轉(zhuǎn)動(dòng)可觀察不同角度a粒子的到達(dá)情況。

【收集證據(jù)】絕大多數(shù)a粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，但是有少數(shù)a粒子卻發(fā)生了較大

的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)a粒子的偏轉(zhuǎn)超過(guò)90°,有的甚至幾乎達(dá)到180。，像是被金箔彈了回來(lái)。

【猜想與假設(shè)】a粒子遇到電子后,就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運(yùn)動(dòng)方向不會(huì)發(fā)生明顯的改變，

而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不

可能的。期生出（州

【解釋與結(jié)論】

（1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)a粒子就（填““會(huì)”或“不

會(huì)”）發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說(shuō)的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上“中

的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是o

（2）lum金箔包含了3000層金原子，絕大多數(shù)a粒子穿過(guò)后方向不變，說(shuō)

明;

A.原子的質(zhì)量是均勻分布的

（3）科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了三個(gè)過(guò)程，通過(guò)a粒子散射實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為原子結(jié)構(gòu)為以下

的______

o

【解答】解：（1）極少數(shù)a粒子散射的原因是受到了一個(gè)體積小但質(zhì)量相對(duì)而言較大的粒子的斥

力，這說(shuō)明原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)并不是均勻分布的；

（2）絕大多數(shù)a粒子穿過(guò)后方向不變，這是由于它們穿過(guò)了原子內(nèi)部的空間，這也說(shuō)明原子內(nèi)

部絕大部分空間是空的；

（3）由a粒子散射實(shí)驗(yàn)可推斷，原子是由具有原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)

成，與C模型最相符。

故答案為：（1）不會(huì)；原子核；（2）原子內(nèi)部絕大部分空間是空的；（3）C?

3.為破解原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的奧秘，一代又一代科學(xué)家進(jìn)行了不懈地探索。

史料一：1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，并推測(cè)原子中還有帶正電的

粒子，從而建立了西瓜模型。

史料二：1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)如下現(xiàn)象：①絕大

多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；②有小部分a粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；③

有極少部分a粒子被彈了回來(lái)。從而建立了原子核式結(jié)構(gòu)模型。

史料三：1913年，丹麥科學(xué)家玻爾改進(jìn)了盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的

一些特定的穩(wěn)定軌道上運(yùn)動(dòng)。

（1）史料一中湯姆生推測(cè)原子中還有帶正電的粒子，他的推測(cè)依據(jù)是=

（2）根據(jù)盧瑟福a粒子散射實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，統(tǒng)計(jì)不同偏轉(zhuǎn)角度的a粒子數(shù)量，繪制圖像如圖甲所示。

能說(shuō)明原子內(nèi)部絕大部分是空的數(shù)據(jù)是（用圖甲中的字母表示）段曲線：

（3）從原子結(jié)構(gòu)模型的建立過(guò)程中，我們發(fā)現(xiàn)（可多選）。

A.盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型推翻了湯姆生對(duì)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的所有觀點(diǎn)

B.湯姆生、盧瑟福等科學(xué)家都是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)推理和想象建構(gòu)原子模型

C.建立模型往往需要有一個(gè)不斷完善、不斷修正的過(guò)程，以使模型更接近事物的本質(zhì)

D.玻爾改進(jìn)了盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型，使人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)達(dá)到了完美的境界

(4)隨著技術(shù)的發(fā)展，人們對(duì)原子的結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)逐漸深入，如圖乙是現(xiàn)代氫原子的結(jié)構(gòu)模型圖，

其中“?”、“O”和“十”分別表示電子、中子、質(zhì)子，請(qǐng)你依據(jù)氫原子的結(jié)構(gòu)模型，繪制鋰-

7原子的結(jié)構(gòu)模型圖?！?至少表示出其中的3點(diǎn)信息)。

【解答】解：(1)原子對(duì)外不顯電性，但原子中含有帶負(fù)電的電子，所以可推測(cè)原子中還有帶正

電的粒子；

(2)絕大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明原子內(nèi)部絕大部分是空的，故

BCD段曲線符合題意；

(3)A、19世紀(jì)末，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，認(rèn)為原子是西瓜式模型，盧瑟福通過(guò)a粒子散射實(shí)驗(yàn)

建立了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型沒(méi)有推翻湯姆生對(duì)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的所有

觀點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B、湯姆生、盧瑟福兩位科學(xué)家都是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)推理和想象建構(gòu)原子模型，故B正確；

C、建立模型往往需要有一個(gè)不斷完善、不斷修正的過(guò)程，以使模型更接近事物的本質(zhì)，故C正

確；

D、盧瑟福的原子模型在當(dāng)時(shí)被認(rèn)為是正確的，但隨著科學(xué)的發(fā)展，技術(shù)的進(jìn)步，發(fā)現(xiàn)盧瑟福的

原子模型也不全對(duì)，玻爾改進(jìn)了盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型，但并沒(méi)有使人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)達(dá)到

完美的境界，故D錯(cuò)誤。

(4)由鋰-7可知其原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子、4個(gè)中子，核外有3個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)模型如圖所

zj\：O

故答案為：（1）原子對(duì)外不顯電性；（2）BCD；（3）BC；（4）見(jiàn)解答圖。

二.分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系

4.經(jīng)測(cè)定某溶液中含有大量的S。e、Mg2+、Na+、X（離子）等四種離子，某中SOe與Na+的個(gè)數(shù)

比為3：4,X與Mg2+的個(gè)數(shù)比為1：1,則X可能為（）

A.COl-B.SOl-C.POl-D.cr

【解答】解：溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，由SO/與Na+的個(gè)數(shù)比為3：4可知，硫酸根

離子所帶的負(fù)電荷數(shù)與鈉離子所帶的正電荷數(shù)比=（3X2）：4=3：2,所以X離子必須帶負(fù)電荷，

且X與Mg2+的個(gè)數(shù)比為1：1,所以一個(gè)X離子所帶的電荷為一個(gè)單位的負(fù)電荷，觀察選項(xiàng)，D

符合題意。

故選：D。

5.瑞安市有很多含豐富硒（Se）的土壤資源，高樓產(chǎn)出的柿子，由于含有豐富的硒被稱(chēng)為富硒產(chǎn)

品，極受市場(chǎng)歡迎。富硒產(chǎn)品中的“硒”指的是（填“元素”、“分子”或“原子”），

已知硒原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為34,相對(duì)原子質(zhì)量為79,則一個(gè)硒原子中含有中子個(gè),

富硒產(chǎn)品中硒元素存在于K2SeO4中，其硒元素的化合價(jià)為價(jià)。

【解答】解：由題意可知，富硒產(chǎn)品中的“硒”指的是元素；已知硒原子的質(zhì)子數(shù)為34,相對(duì)原

子質(zhì)量為79,根據(jù)“相對(duì)原子質(zhì)量能質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（近似整數(shù)值）”，則知一個(gè)硒原子的中子數(shù)

為79-34=45.鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)硒元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)

化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）X2+x+（-2）X4=0,貝i]x=+6價(jià)。

故填：兀素；45；+6o

三.原子的定義與構(gòu)成

6.金屬錯(cuò)（Zr）被稱(chēng)之為冶金工業(yè)的“維生素”，在鋼里只要加進(jìn)千分之一的錯(cuò)，硬度和強(qiáng)度就會(huì)

驚人地提高。錯(cuò)的相對(duì)原子質(zhì)量為91,質(zhì)子數(shù)為40。則錯(cuò)原子的核外電子數(shù)為（）

A.91B.131C.40D.51

【解答】解：因?yàn)樵又泻穗姾蓴?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意錯(cuò)原子的質(zhì)子數(shù)為40,故

錯(cuò)原子的核外電子數(shù)為40o

故選:Co

7.1934年科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種同位素原子一一笳，氤的質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2,

則下列能表示其原子結(jié)構(gòu)的是（）

???......................

。質(zhì)子：4、/

(9

。中子\kco；

?電子……/……,o....

ABc

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：瓶的原子核是一個(gè)質(zhì)子和兩個(gè)中子組成的，核外由一個(gè)電子繞著原子核高速運(yùn)動(dòng),

故B正確，ACD錯(cuò)誤。

故選：B.

8.2011年3月，日本強(qiáng)烈地震后，海嘯引發(fā)福島第一核電站的放射性物質(zhì)外泄，有關(guān)"Ik碘-131）

的相關(guān)報(bào)道成為熱門(mén)話題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Bl原子中含有53個(gè)質(zhì)子，個(gè)中子。自然界中普遍存在另一種穩(wěn)定的碘原子1271,

它和1311是原子。

（2）專(zhuān)家指出，服用碘片（有效成分為KL由離子構(gòu)成）可以治療13攵造成的輻射，但服用碘

酒（有效成分為12）卻會(huì)引起碘中毒。KI和12的性質(zhì)不同的原因是=

【解答】解：（1）相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，⑶I原子中含有53個(gè)質(zhì)子，則中子數(shù)=131

-53=78。1271和1311的質(zhì)子數(shù)相同，相對(duì)原子質(zhì)量不同，則中子數(shù)不同，1271和1311是同種元

素的不同原子，即是同位素原子。

（2）KI和12的性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兞Ｗ拥臉?gòu)成不同，不同種的粒子化學(xué)性質(zhì)不同。

故答案為：

（1）78；同位素；

（2）粒子的構(gòu)成不同。

四.同位素的概念及應(yīng)用

9.《Nature》重磅：同濟(jì)大學(xué)許維團(tuán)隊(duì)首次成功精準(zhǔn)合成了兩種全新的芳香性環(huán)型碳Cio、C14環(huán)形

純碳分子。下列說(shuō)法正確的是（）

A.Cio、C14屬于同位素

B.Cio、C14分子是由碳元素組成的

C.Cio、C14屬于單質(zhì)

D.C14分子中有14個(gè)碳原子

【解答】解：A、Cio、C14是碳元素形成的不同單質(zhì)，不屬于同位素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、分子是由原子構(gòu)成的，Cio、C14分子是由碳原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、Cio、C14均是由一種元素組成的純凈物，均屬于單質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、1個(gè)C14分子中有14個(gè)碳原子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Co

五.元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用

10.“建設(shè)天堂硅谷、打造硅谷天堂”是濱江區(qū)近期努力的方向。硅是一種高科技研究的重要元素,

自如圖是硅元素的相關(guān)信息，下列關(guān)于硅的說(shuō)法正確的是（）

A.硅屬于金屬元素

B.硅原子的質(zhì)子數(shù)為14

C.硅的相對(duì)原子質(zhì)量是28.09g

D.硅的化合物Na2SiO3中Si的化合價(jià)為-4價(jià)

【解答】解：A、硅帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為14；根據(jù)

原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則硅原子的質(zhì)子數(shù)為14,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

為28.09,相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、Na2SiO3中鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)硅元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化

合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）X2+x+（-2）X3=0,則x=+4價(jià)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Bo

11.錢(qián)是重要的半導(dǎo)體材料，元素周期表中有關(guān)錢(qián)的部分信息如圖。下列分析不正確的是（）

A.錢(qián)原子核內(nèi)有31個(gè)質(zhì)子

B.錢(qián)原子核外有31個(gè)電子

C.錢(qián)的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72克

D.錢(qián)的元素符號(hào)為Ga

【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序

數(shù)為31；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則像原子核內(nèi)有31個(gè)質(zhì)子，

故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為31；根據(jù)

原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則像原子核外有31個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正

確。

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

為69.72,相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號(hào)，錢(qián)的元素符號(hào)為Ga,故選項(xiàng)說(shuō)

法正確。

故選：Co

12.元素周期表將已知元素科學(xué)有序的排列起來(lái)，便于研究它們的性質(zhì)和用途。據(jù)表回答問(wèn)題：

（2）在①②③④四種元素中，化學(xué)性質(zhì)相似的是o（用序號(hào)①②③④表示）

（3）有種單質(zhì)，每個(gè)分子均由60個(gè)①元素原子構(gòu)成，該物質(zhì)的化學(xué)式為

（4）隨著新元素的不斷發(fā)現(xiàn)，元素周期表還將逐漸完善。最近，科學(xué)家用大量高速鈣原子轟擊

鋪原子，發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為117號(hào)元素的原子，該元素原子核中一定含有個(gè)質(zhì)子。

【解答】解：（1）③是11號(hào)元素，即鈉元素，④是17號(hào)元素，即氯元素，在化合物中，鈉元素

顯+1價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，則二者組成的化合物的化學(xué)式為NaCl；故答案為：NaCl；

（2）在①②③④四種元素中，②和④位于同一族，化學(xué)性質(zhì)相似；故答案為：②④；

（3）①是6號(hào)元素，即碳元素，有種單質(zhì)，每個(gè)分子均由60個(gè)①元素原子構(gòu)成，該物質(zhì)的化學(xué)

式為C60;故答案為：C60;

（4）原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，最近，科學(xué)家用大量高速鈣原子轟擊鋪原子，發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為117

號(hào)元素的原子，該元素原子核中一定含有117個(gè)質(zhì)子；故答案為：117。

六.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義

13.如圖是銅元素和硫元素常見(jiàn)的化合價(jià)坐標(biāo)圖，C表示的化合物的化學(xué)式是（）

ACu元素化合價(jià)

AB

+2T-T—

"一'S元素化合價(jià)

A.CuSB.Cu2s2C.CuS2D.Cu2s

【解答】解：c點(diǎn)硫元素-2價(jià)，銅元素+1價(jià)，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，化

學(xué)式為CU2S,

故選：D。

14.工業(yè)上用SO3與水反應(yīng)制硫酸，對(duì)于SO3的說(shuō)法不正確的是（）

A.表示三氧化硫這種物質(zhì)

B.表示三氧化硫這種物質(zhì)由硫、氧兩種元素組成

C.SO3與H2so4中硫元素的化合價(jià)相同

D.三氧化硫中有4個(gè)原子

【解答】解：A.SO3可以表示三氧化硫這種物質(zhì)，故A正確

B.SO3可以表示三氧化硫這種物質(zhì)由硫、氧兩種元素組成，故B正確；

C.S03與H2s04中硫元素的化合價(jià)相同，均為+6價(jià)，故C正確；

D.三氧化硫是由分子構(gòu)成的，一個(gè)SO3分子中有4個(gè)原子，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

15.大蒜中含有一種有效成分辣素“硫化丙烯”，其化學(xué)式為C3H6S,能殺菌，具有一定的抗病功能

和食療價(jià)值.下列關(guān)于硫化丙烯的說(shuō)法中正確的是（）

A.1個(gè)硫化丙烯分子中含有3個(gè)氫分子

B.1個(gè)硫化丙烯分子由3個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子構(gòu)成

C.由碳、氫、氧三種元素組成

D.分子中C、H、S元素質(zhì)量比為3：6：1

【解答】解：A、分子是由原子構(gòu)成的，1個(gè)硫化丙烯分子中含有6個(gè)氫原子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、1個(gè)硫化丙烯分子由3個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、硫化丙烯是由碳、氫、硫三種元素組成的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、硫化丙烯中碳元素、氫元素和硫元素的質(zhì)量比為（12義3）：（1X6）：32=18：3：16,故選項(xiàng)

說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：B,

16.美國(guó)科學(xué)家卡爾?克利特在真空條件下，成功制得鹽粒狀的“氮5”（化學(xué)式為N5）,在制取“氮

5”的實(shí)驗(yàn)中，它曾發(fā)生了爆炸，摧毀了實(shí)驗(yàn)室的設(shè)備。因此科學(xué)家認(rèn)為，如果能讓這種物質(zhì)保

持穩(wěn)定，它可以成為火箭和導(dǎo)彈的理想燃料。有關(guān)“氮5”的說(shuō)法不正確的是（）

A.“氮5”的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定

B.每個(gè)N5分子由1種元素組成

C.“氮5”是一種單質(zhì)

D.真空條件下“氮5”是一種固體

【解答】解：A、在制取“氮5”的實(shí)驗(yàn)中，它曾發(fā)生了爆炸，摧毀了實(shí)驗(yàn)室的設(shè)備。因此科學(xué)

家認(rèn)為，如果能讓這種物質(zhì)保持穩(wěn)定，它可以成為火箭和導(dǎo)彈的理想燃料，則可推斷“氮5”的

化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、每個(gè)N5分子是由5個(gè)氮原子構(gòu)成的，“氮5”是由一種元素組成的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、“氮5”是由氮元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、在真空條件下，成功制得鹽粒狀的“氮5”（化學(xué)式為N5）,真空條件下“氮5”是鹽粒狀的

固體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：B。

17.類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用廣泛。類(lèi)推法就是根據(jù)兩個(gè)對(duì)象之間在某些方面相同或相似

的特點(diǎn)，推出其它方面也可能相同或相似結(jié)論的方法。請(qǐng)用此方法解決下列問(wèn)題：

（1）+6、+4是硫元素常見(jiàn)的化合價(jià)，相應(yīng)的鈉鹽有Na2s04和Na2SO3;以此類(lèi)推，+5、+3是氮

元素常見(jiàn)的化合價(jià)，相應(yīng)的鈉鹽有NaNO3和（填化學(xué)式）。

（2）氫的氧化物有：水（H20）與過(guò)氧化氫（H2O2）；鈉的氧化物有：氧化鈉（Na20）與過(guò)氧化

鈉（Na2O2）；以此類(lèi)推，過(guò)氧化領(lǐng)的化學(xué)式為o

【解答】解：（1）觀察硫酸鈉和亞硫酸鈉，硫元素的化合價(jià)相差2,化學(xué)式中氧原子的角碼少了

1,則氮元素的+5、+3相差2,則亞硝酸鈉的化學(xué)式也在硝酸鈉化學(xué)式的氧原子角碼少1,即：

NaN02；

（2）分析過(guò)氧化氫（H2O2）、過(guò)氧化鈉（Na2O2）的化學(xué)式，得到過(guò)氧根的化合價(jià)是-2價(jià)，銀

的化合價(jià)是+2價(jià)，則過(guò)氧化領(lǐng)的化學(xué)式是：BaO2o

故答案為：（1）NaNO2；

（2）Ba02o

18.諾氟沙星（化學(xué)式：C16H18FN3O3）是一種常見(jiàn)的消炎藥。

（1）諾氟沙星含有種元素，諾氟沙星的相對(duì)分子質(zhì)量為。

（2）經(jīng)測(cè)定，小華因?yàn)榉窝走B續(xù)服用該藥一個(gè)療程，共攝入2.8克氮元素。設(shè)所攝取的氮元素均

以尿素［CO（NH2）2］的形式排出體外，則她要排出多少克尿素才能將因服用該藥而攝取的氮元素

完全排盡？

【解答】解：（1）諾氟沙星是由碳、氫、氟、氮、氧五種元素組成的。

諾氟沙星的相對(duì)分子質(zhì)量為12X16+1X18+19+14X3+16X3=319O

故答案為：五；319o

14x2

（2）尿素的質(zhì)量為2.8g+（----xlOO%）=6go

60

答：需要排出尿素的質(zhì)量為6g。

七.化合價(jià)的概念和計(jì)算

19.硝石和硫磺一度被作為重要的藥材，在漢代的《神農(nóng)本草經(jīng)》中均有記載，二者和木炭按照一

點(diǎn)燃

定比例混合可制成火藥?；鹚幈〞r(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2KNO3+S+3C^K2S+N2t+3CO2t,在該反

應(yīng)中化合價(jià)沒(méi)有變化的元素是（)

A.NB.SC.CD.K

點(diǎn)燃

【解答】解：在反應(yīng)2KNO3+S+3C^K2S+N2t+3c02t中，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,

S元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，C元素的化合價(jià)由0升高到+4價(jià)，鉀元素和氧元素的化合價(jià)

沒(méi)變；

故選：D。

20.杭州亞運(yùn)金牌制作應(yīng)用了科學(xué)中的鍍金技術(shù)，即把銀牌放在金鹽鍍液中，在電流作用下，使鍍

液中金的陽(yáng)離子在銀牌表面沉淀出來(lái)，形成鍍層。金鹽中最重要的離子為己知AuCG離

子中C1元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則Au的化合價(jià)為()

A.+3B.+2C.+1D.+4

【解答】解：已知力&CG離子中C1元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則Au的化合價(jià)為x,x+(-1)X4

=-1,x=+3；

故選：Ao

21.南京理工大學(xué)化學(xué)院研究團(tuán)隊(duì)用新方法制得了NaN5-3H2O,該化合物中含NJ等微粒，已知N

為7號(hào)元素。則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.NaN5?3H2O是一種化合物

B.NaN5,3H2O中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)

C.NaN5'3H2O中每個(gè)■中共含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子

D.NaN5,3H2O的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算過(guò)程23+7X5+3X(1X2+16)=112

【解答】解：A、NaN5?3H2O是有多種元素組成的純凈物，屬于化合物，故A正確；

B、NaN5?3H2O中含NJ,故鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故B正確；

C、一個(gè)氮原子含7個(gè)質(zhì)子，一個(gè)是一個(gè)N5得到1個(gè)電子后形成的，故1個(gè)NJ中共含有35

個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子，故C正確；

D、NaN5?3H2O的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算過(guò)程為23+14X5+3X(1X2+16)=147,故D錯(cuò)誤。

故選：D。

八.相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算

2

22.2023年全球首座第四代核電站一高溫氣冷堆核電站在山東發(fā)電。以往通常用重水(H2O)作冷

卻劑，而第四代核電采用了沸點(diǎn)極低的氮?dú)庾骼鋮s劑。以下說(shuō)法正確的是()

A.重水分子的相對(duì)分子質(zhì)量是20

B.重水分子中氫原子的質(zhì)子數(shù)是2

C.用氮?dú)庾隼鋮s劑是因?yàn)樗谋葻岜人?/p>

D.氨氣分子是He2

【解答】解：A.重水分子的相對(duì)分子質(zhì)量是2X2+16=20,故A正確；

B.重水分子中氫原子的質(zhì)子數(shù)是1,故B錯(cuò)誤；

C.用氮?dú)庾隼鋮s劑是因?yàn)樗鼰幔蔆錯(cuò)誤；

D.氯氣屬于稀有氣體，氮?dú)夥肿邮荋e,故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

‘1一

23.若一個(gè)SO2分子質(zhì)量為nkg,一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為mkg,若以一個(gè)硫原子質(zhì)量的石作為標(biāo)準(zhǔn)，

則SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為()

32n32n32n16n

A.-------B.----------C.----------D.----------

m-n3m-2n3n-2m3m-2n

【解答】解：1個(gè)氧原子的質(zhì)量為：(m-n)kg；則1個(gè)硫原子的質(zhì)量為：n-2(m-n)kg=

(3n-2m)kg；

若以硫原子質(zhì)量的工作為原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=(37⑺的=32；

32(3n-2m)/cgx克

氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：-f-g一根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原

(3n-2m)Zc.gx—

子質(zhì)量之和，所以SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為：32+2X⑺f)切=薩先。

(3n—2m)kgx^^n-2m

故選：Co

24.閱讀以下材料并回答問(wèn)題。

【材料一】日本核廢水的排放引起了民眾囤鹽恐慌，被污染的海水中含有的I-131是碘的一種放

射性元素。

2

【材料二】核廢水中含有三種水，分別是水(H2。)、重水(H2O)和超重水(3出0)。

【材料三】一個(gè)笊(2H)原子中有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子；一個(gè)病原子(3H)中有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)

中子。

【材料四】放射性元素的原子核放出射線的過(guò)程叫做衰變，超重水(33出0)中的窟(3H)元素

會(huì)發(fā)生0-衰變，在這個(gè)過(guò)程中，笳原子核內(nèi)一個(gè)中子會(huì)變成一個(gè)質(zhì)子。

(1)加碘食鹽中的碘元素是IT27,則I-127和I-131互為碘的0

(2)水(H2O)、重水(2出0)和超重水(3H2O)中共有種元素。

3

(3)超重水(H2O)的相對(duì)分子質(zhì)量是0

(4)當(dāng)核廢水中的笳(3H)元素發(fā)生0-衰變時(shí)，會(huì)變成(填元素符號(hào))。

【解答】解：(1)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的元素互為同位素，故I-127和I-131互為碘的同

位素；故答案為：同位素；

23

(2)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，水(H20)、重水(H2O)和超重水(H2O)中共有只有氫元素

和氧元素；故答案為：2；

3

(3)超重水(H2O)的相對(duì)分子質(zhì)量是2X3+16=22；故答案為：22；

(4)當(dāng)核廢水中的笳(3H)元素發(fā)生0-衰變時(shí)，在這個(gè)過(guò)程中，氤原子核內(nèi)一個(gè)中子會(huì)變成

一個(gè)質(zhì)子，會(huì)變成質(zhì)子數(shù)為2,因此是氫元素；故答案為：He,

九.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比的計(jì)算

25.現(xiàn)有FeSO4和FeS的混合物，經(jīng)測(cè)定混合物中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%,則混合物中O元素的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()

A.32%B.12%C.16%D.2.14%

【解答】解:根據(jù)FeSO4和FeS的化學(xué)式，可知兩種物質(zhì)中Fe和S的質(zhì)量比均為56：32,由于

混合物中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%,則其中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%,則其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1-32%-56%=12%o

故選：Bo

26.現(xiàn)有由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，經(jīng)測(cè)知鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8,則此混

合物中FeO、Fe2O3>Fe3C>4的質(zhì)量比不可能為()

A.9：20：6B.9：20：5C.40：18：7D.27：60：8

【解答】解：因Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8,則任意量都可滿足混合物中鐵、氧

元素的質(zhì)量之比為21：8；FeO和Fe2O3可寫(xiě)成Fe2O3?FeO=Fe3O4形式，即它們的分子個(gè)數(shù)的比

應(yīng)保持在1：1，F(xiàn)e2O3與FeO質(zhì)量比為20：9時(shí)，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比

也恰好為21：8；只有C中，F(xiàn)eO和Fe2O3的質(zhì)量比為40：18=20：9,不合題意；而A、C、D

中FeO和Fe2O3的質(zhì)量比為均滿足9：20,均符合題意。

故選：Co

27.荔枝以其獨(dú)特的口味收獲了大家的喜愛(ài)，荔枝富含維生素C(分子式為C6H806)。請(qǐng)回答以下

問(wèn)題:

(1)維生素C分子中，碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為o

(2)維生素C中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為0

(3)維生素C中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(精確到0.1%)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

【解答】解：維生素C的分子式為C6H806,

(1)維生素C分子中，碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為6：8：6=3：4：3；

(2)維生素C中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為(6X12)：8=9：1；

(3)維生素C中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是----史二-----X100%^40.9%o

6x12+8+6x16

故答案為：

(1)3：4：3；

(2)9：1；

(3)40.9%o

28.蘇丹紅一號(hào)(Ci6H12N2O)、蘇丹紅二號(hào)(Ci8H16N2O)都是工業(yè)合成的紅色染色劑，世界上多

數(shù)國(guó)家都不允許把他們作為食用色素使用。試回答：

(1)這兩種物質(zhì)都是由種元素組成；

(2)蘇丹紅一號(hào)分子中碳、氫、氮、氧元素質(zhì)量比是；

(3)蘇丹紅二號(hào)(Ci8H16N2O)的相對(duì)分子質(zhì)量是。

【解答】解：蘇丹紅一號(hào)(Cl6H12N2O)、蘇丹紅二號(hào)(Cl8H16N2O),

(1)這兩種物質(zhì)都是由碳、氫、氮、氧四種元素組成；

(2)蘇丹紅一號(hào)分子中碳、氫、氮、氧元素質(zhì)量比是(12X16)：12：(2X14)：16=3：3：7：

4；

(3)蘇丹紅二號(hào)(Ci8H16N2O)的相對(duì)分子質(zhì)量是為(12X18)+16+(2X14)+16=276。

故答案為：

(1)四；

(2)3：3：7：4；

(3)276o

29.1989年，世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，每日鋁元素?cái)z入量應(yīng)控制在4mg以下，過(guò)多

攝入會(huì)損害腦細(xì)胞，是造成老年性癡呆的原因之一。炸油條時(shí)，需加入化學(xué)式為KAKSO4)2*12H2O

(相對(duì)分子質(zhì)量為474)的明研晶體作膨松劑。

(1)計(jì)算明研晶體中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）在1000g調(diào)合好的炸油條的面中，含有明研晶體2g,若每根油條平均用面50g,試計(jì)算早

餐食用2根油條是否超過(guò)安全攝入量（假設(shè)烹炸過(guò)程中鋁不損耗）？

【解答】解：（1）由明磯的化學(xué)式為KAI（SO4）272H2O,

其相對(duì)分子質(zhì)量為474,

27

則鋁兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為---xl00%=5.7%,

474

答：明磯晶體中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.7%；

（2）由1000g炸油條的面中含有明磯晶體2g,食用2根油條且每根油條平均用面50g,則兩根

7

油條的面中明磯的質(zhì)量為=2X50x而由=0.2g,

兩根油條中含有鋁元素的質(zhì)量為0.2X1000X5.7%=11.4mg>4mg,

則超過(guò)了每日鋁元素?cái)z入量，

答：早餐食用2根油條超過(guò)安全攝入量。

30.過(guò)度飲酒有害身體健康，在日常生活中，成年男性飲用50°的白酒不應(yīng)超過(guò)100毫升/天，成年

女性不應(yīng)超過(guò)50毫升/天。50°的白酒，表示在100毫升的酒中，含有乙醇（俗稱(chēng)酒精，化學(xué)式

為C2H60）50毫升。（已知乙醇的密度為OSg/cn?,白酒中除乙醇外其他成分不含碳元素）

（1）計(jì)算乙醇中碳、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比；

（2）計(jì)算乙醇中氧元素的質(zhì)