試題PAGE1試題深圳實驗學校高中部2023-20274學年度第一學期第三階段考試高二化學時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Zn-65Se-79第一卷(共44分)一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國科研團隊對嫦娥五號月壤的研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種含“水”礦物。下列化學用語不正確的是A.NaOH的電子式：B.基態(tài)Fe2+的價電子排布式：d54s1C.H2O的空間充填模型：D.基態(tài)S原子價層電子的軌道表示式：2.生產(chǎn)綠柱石(Be3Al2Si6O18)的主要原料為花崗巖、偉晶巖，綠柱石的陰離子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.綠柱石不與任何酸發(fā)生反應(yīng)B.綠柱石的陰離子中所有原子處于同一平面C.綠柱石中每一個原子或離子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.lmolBe3Al2Si6O18中含24molSi-O鍵3.液氨可以微弱的電離產(chǎn)生和，是一種很好的溶劑。下列有關(guān)說法正確的是A.NH2OH難溶于水 B.NH空間構(gòu)型為直線形C.NH3的鍵角比NH中的大 D.1mol[Cu(NH3)4]2?中含有4molσ鍵4.硫酰氟SO2F2是一種低溫高效殺蟲劑，分子呈四面體型，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.硫原子的雜化方式是sp3B.SO2F2是極性分子C.鍵角大小：α>βD.SO2F2分子結(jié)構(gòu)中心對稱，不是手性分子5.中國科學家團隊利用獨特高溫技術(shù)首次制備了具有A位有序鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的體系，并罕見地發(fā)現(xiàn)該單相材料同時具備大電極化強度以及強磁電耦合效應(yīng)。常溫下，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(屬于立方晶胞，已知晶胞棱長為a)。下列說法錯誤的是A.該晶體的化學式為B.Cr原子之間的最短距離為C.該晶體結(jié)構(gòu)中，與每個Bi距離最近且相等距離的Mn所圍成的空間構(gòu)型為正八面體D.Mn元素的第二電離能小于Cr元素的第二電離能6.Operando光譜和DFT計算明確了在負載WO3的CeO2上NH3(NH3-SCR)選擇性催化還原NO的還原/氧化半循環(huán)的過程如下。下列說法正確的是A.步驟1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：B.氧化性強弱順序：C.每生成理論上消耗D.上述過程總反應(yīng)方程式：7.氫還原輝鉬礦并用碳酸鈉作固硫劑的原理為：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)MoS2(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)ΔH。平衡時的有關(guān)變化曲線如圖。下列說法正確的是A.該反應(yīng)ΔH<0B.若圖1中A點對應(yīng)溫度下體系總壓強為20MPa，則p(CO)=MPaC.圖2中T1對應(yīng)圖1中的溫度為300℃D.粉碎礦物和增大壓強都有利于提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率8.某電池材料結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、M、W為同周期主族元素。X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.M的單質(zhì)可以保存在煤油中B.該材料中存在離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵等化學鍵C.簡單氫化物的沸點為X>ZD.原子半徑為Y<X<W<Z<M9.已知鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6，用NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述不正確的是A.混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關(guān)B.Na+與A2?導電能力之和大于HA?的導電能力C.b點的混合溶液pH=7D.c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)10.下列過程或用途與鹽類水解無關(guān)的是A.純堿溶液去油污B.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體C.鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅反應(yīng)速率加快D.可溶性的鋁鹽作凈水劑11.常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.簡單離子半徑：Y>Z>W>XB.單質(zhì)的沸點：Y>ZC.X與Y形成的化合物的水溶液呈酸性D.Z的四價氧化物可作自來水消毒劑12.我國化學家盧嘉錫與加拿大化學家Gignere利用尿素H2NCONH2和H2O2巧妙地合成了化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且其結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，也得到了可供衍射實驗的單晶。下列說法中不正確的是A.H2NCONH2和H2O2都是非極性分子B.H2O2分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.H2NCONH2·H2O2既有氧化性又有還原性D.H2NCONH2·H2O2形成的晶體屬于分子晶體，存在氫鍵13.硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導體材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為該晶胞沿z軸方向在xy平面的投影，已知晶胞邊長為apm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是

A.Zn在周期表中的位置是第四周期ⅡB族B.圖中A點原子的坐標為(0，0，0)，則B點原子的坐標為(0.75，0.25，0.75)C.將Zn和Se的位置全部互換后所得晶體結(jié)構(gòu)不變D.該晶體密度為g·cm-314.一種平面型Nin+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A.n=2B.該配合物中存在的共價鍵類型有σ鍵和π鍵C.該配合物中鎳離子的3d軌道參與了雜化D.該配合物的晶體屬于原子晶體，熔點高15.如圖是亞砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lgKa1=-3.04，lgKa2=-4.37)混合體系中部分物種的c-pH圖(濃度：總As為5.0×10-4mol·L-1，總T為1.0×10-3mol·L-1)。下列說法不正確的是A.pH=3.1時，[As(OH)2T]-的濃度比As(OH)3高B.pH=7.0時，溶液中濃度最高的物種為As(OH)3C.[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的強D.As(OH)3的lgKa1=-9.116.某溫度下，向50mLCuCl懸濁液中緩慢加入NaI固體并攪拌，體系中c(I-)與c(Cu+)的變化曲線如圖所示。已知：該溫度下，Ksp(CuI)=1.0×10-12。下列說法正確的是A.圖示中的x為10-6B.Ksp(CuCl)=1.0×10-9C.向100mL含0.1molCuI的懸濁液中加入足量的飽和食鹽水，充分攪拌反應(yīng)，可實現(xiàn)CuI全部轉(zhuǎn)化為CuClD.若c點CuCl未完全溶解，則曲線bc段內(nèi)，c(Cl-)：c(I-)=106第二卷(共56分)二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.硼、砷、鐵等元素可形成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)各異的物質(zhì)，在生產(chǎn)、科研中發(fā)揮著重要用途。回答下列問題：（1）下列不同狀態(tài)的硼中，失去一個電子需要吸收能量最多的是___________(填標號)。A. B.C. D.（2）同周期中第一電離能大于砷的元素有___________種。CH3As(OH)2與(CH3)2AsOH兩種含砷有機酸中沸點較高的是___________(填化學式)。（3）LiZnAs晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，N點原子坐標為(0.75，0.25，0.25)；LiZnAs晶體部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一種新型稀磁半導體LiZnmMnnAs，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。①M點原子分數(shù)坐標為___________。②m=___________③設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，LiZnmMnnAs的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，晶體密度為dg·cm-3.晶胞中As原子與Mn原子之間的最短距離為___________nm(列出計算式)。（4）FeSO4·7H2O的結(jié)構(gòu)如圖所示。圖中鍵角1、2、3由大到小的順序是___________(填標號)。18.鎳、鈷是重要的戰(zhàn)略物資，但資源匱乏。一種利用酸浸出法從冶金廠廢爐渣中提取鎳和鈷的工藝流程如下：已知：i．酸浸液中的金屬陽離子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等ii．NiSO4在水中的溶解度隨溫度升高而增大回答下列問題：（1）“濾渣1”的主要成分是___________。(寫化學式)（2）黃鈉鐵礬的化學式為Na2Fe6(SO4)4(OH)12，“除鐵”的離子方程式為___________。（3）“除鈣鎂”時，隨pH降低，NaF用量急劇增加，原因是___________(結(jié)合平衡理論解釋)。Ca2+和Mg2+沉淀完全時，溶液中F-的濃度c(F-)最小為___________mol·L-1。[已知離子濃度≤10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全，Ksp(CaF2)=1.0×10-10(mol/L)3，Ksp(MgF2)=7.5×10-11(mol/L)3]（4）鎳、鈷萃取率與料液pH、萃取劑體積與料液體積比Va：V0的關(guān)系曲線如下圖所示，則“萃取”時應(yīng)選擇的pH和Va：V0分別為___________、___________。（5）獲得NiSO4(s)的“一系列操作”是___________。（6）該工藝流程中，可循環(huán)利用物質(zhì)是___________。19.草酸H2C2O4在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。Ⅰ．25℃，水溶液中H2C2O4、HC2O、C2O的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示。[注：δ(H2C2O4)=]向10mL0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液VmL。回答下列問題：（1）當V<10mL時，反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）當V=15mL時，溶液pH=___________。（3）當V=amL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)=2c(C2O)+c(HC2O)，此時溶液pH___________7(填“<”、“=”或“>”)。（4）導出溶液中δ(H2C2O4)隨c(H+)變化的表達式___________[用c(H+)、Ka1、Ka2表示]。Ⅱ．某化學學習小組進行如下實驗測定H2C2O4·xH2O中“x”值。①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸配制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標準溶液進行滴定。（5）請寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。（6）某學生的滴定方式(夾持部分略去)如圖，合理的是___________(填“a”或“b”)。（7）由圖可知消耗KMnO4溶液體積為___________。（8）滴定終點現(xiàn)象是___________。（9）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=___________。20.氮的氧化物是大氣污染物之一，研究它們的反應(yīng)機理，對于消除環(huán)境污染，促進社會可持續(xù)發(fā)展有重要意義。回答下列問題：（1）碘蒸氣的存在能大幅度提高的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步：(快反應(yīng))第二步：(慢反應(yīng))第三步：(快反應(yīng))實驗表明，含碘時分解速率方程(為速率常數(shù))。下列表述正確的是___________A.升高溫度，第一步向右進行的程度變大B.第二步的活化能比第三步小C.為反應(yīng)的催化劑D.分解反應(yīng)的速率與是否含碘蒸氣有關(guān)（2）對反應(yīng)，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變，重復實驗，在相同時間內(nèi)測得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中M點對應(yīng)的速率(對應(yīng)溫度)___________(填“>”、“<”或“=”)，溫度高于，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。（3）在密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：。平衡時NO的體積分數(shù)隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖。①下列物理量中，圖中d點大于b點的是___________(填字母)。A．正反應(yīng)速率B．逆反應(yīng)速率C．的濃度