山東省青島5中2025屆初三下學期升級統測化學試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．向一定質量的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質量的鐵粉，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N．向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生。根據實驗現象分析判斷下列說法中，不正確的是（）A．濾液M的顏色呈無色B．濾液M中一定存在Zn2+、Fe2+C．濾渣N中一定含有Fe和CuD．濾渣N的質量大于加入鐵粉的質量2．用微粒的觀點看世界是化學獨特的視角，下列對宏觀現象的微觀解釋錯誤的是()A．食鹽能溶解在水中，說明微粒是不斷運動的B．流動的水變成固態的冰，是因為水分子自身能量降低而導致運動減慢C．20mL酒精和20mL水混合后體積小于40mL，是因為分子之間存在間隔D．在密閉的注射器內加熱水，水變成水蒸氣體積變大，是因為水分子體積變大了3．化學概念在邏輯上存在如下關系下列對概念間相互關系的說法正確的是A．混合物與純凈物屬于交叉關系B．純堿與堿屬于包含關系C．中和反應與復分解反應屬于并列關系D．合成材料與塑料屬于包含關系4．以下四個圖象，能正確反映對應變化關系的是（）A．圖①--電解水 B．圖②--加熱一定量的氯酸鉀C．圖③--向二氧化錳中加入過氧化氫溶 D．圖④--灼燒碳酸鈣5．類比推理是一種重要的學習方法，下列推理正確的是（）A．氯化鈉、碳酸銅等鹽中都含有金屬元素，所以鹽中一定含有金屬元素B．煮沸將水中鈣鎂離子除去從而將硬水軟化，同時蒸餾也可以將硬水軟化C．離子是帶電的原子或原子團，同理帶電的粒子就是離子D．碳單質和一氧化碳都具有還原性，同理二氧化碳也具有還原性6．下列有關元素、微粒以及物質的描述不正確的是A．金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的單質，它們結構不同、但性質相同；B．Cl與Cl﹣的質子數相同、電子數不同，可以相互轉化；C．電解水可以制取氫氣、氧氣，說明水中含有氫元素、氧元素；D．O2-、OH-、Na+、Mg2+的電子數相同，但性質不同；7．固體物質甲、乙的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．t1℃時，甲物質的溶解度是SgB．甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大C．甲、乙的飽和溶液降溫后，析出晶體的質量甲＞乙D．t3℃時，M點表示甲、乙溶液均未達到飽和狀態8．元素周期表是學習化學的重要工具，如圖是元素周期表中的一格，下面從該圖獲取的信息中，正確的是A．該元素的原子序數為52B．該元素的相對原子質量為52gC．該元素的原子核內有24個中子D．該元素原子的核電荷數為249．下列變化中，屬于化學變化的是A．酒精揮發 B．水果腐爛 C．榨取果汁 D．冰雪融化10．我省平和縣特產水果—三紅蜜柚，因外皮、海綿層、果肉均呈紅色而得名，對預防壞血病有療效，可知其含有豐富的營養素是A．維生素B．蛋白質C．油脂D．無機鹽11．由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數為48％。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為()A．12％ B．24％ C．20％ D．30％12．下列實驗操作不能達到實驗目的是選項實驗目的實驗操作A區分KCl、NH4Cl取樣，加入熟石灰研磨，聞氣味B鑒別NaOH、NH4NO3取樣，加水溶解，測量溶解前后溫度C除去粗鹽樣品中的雜質硫酸鈉和氯化鈣取樣，溶解、過濾、蒸發D用6%的NaCl溶液配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽A．A B．B C．C D．D13．黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜇了，涂抹下列物質可緩解疼痛的是A．食鹽水(pH≈7) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10) D．米醋(pH≈3)14．能在pH為5的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是()A．ZnSO4、FeCl2、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、NaOHC．BaCl2、KNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl15．物質的用途錯誤的是（）A．二氧化碳制作汽水 B．氧化鈣作干燥劑C．氧氣用作燃料 D．石墨制作電極二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．學習生活中的化學，解釋生活中的現象，化學就在我們身邊。不銹鋼鍋的塑料手柄屬于_____（填“金屬”或“合成”）材料。將不銹鋼制作鍋體可以防止生銹。鐵生銹的條件是鐵與_____和_____同時接觸。波爾多液（含硫酸銅）是一種農業上常用的殺菌劑。波爾多液不能用鐵桶盛裝的原因是_____(用化學方程式表示)。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）現有H2SO4與CuSO4的混合溶液，為了分析混合溶液中H2SO4與CuSO4的質量分數，設計了如圖1實驗方案：圖1圖2根據圖1坐標，推測CuSO4溶液呈________（填“酸”、“堿”、“中”）性；C點溶液中的溶質為_______（寫化學式）。請計算該混合溶液中的CuSO4的溶質質量分數_________。若在100g混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉溶液，請你在圖2中畫出加入氫氧化鈉溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖________。根據該方案的實驗現象就能證明硫酸和氫氧化鈉發生了中和反應的原因是____。18．（8分）生活中常見物質的性質、制法等是化學研究的重要內容。（1）化合反應發生后，生成物肯定不會是_____（填“單質”或“化合物”）。（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖1所示。下列說法不正確的是_____。Ap點所示溶液為堿性Bn點表示恰好完全反應Cm點所示溶液中的溶質為NaCl和HClD該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中（3）沾有濃氨水的棉棒放在濃鹽酸瓶口為什么有白煙生成：_____。（4）圖2裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產物。①A裝置的作用是_____。②C裝置玻璃管里可觀察到的現象為_____。③B裝置中反應的化學方程式為_____。（5）現有73g溶質質量分數為10%的稀鹽酸和127g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求反應后溶液中溶質的質量分數_____。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）碳還原氧化銅的實驗如圖1所示。寫出該反應的化學方程式:________。[提出問題]碳燃燒時可能生成CO2也可能生成CO,那么碳與氧化銅反應生成的氣體是否也有多種可能?[作出猜想]猜想①:CO。猜想②:CO2。猜想③:________。[設計方案]實驗裝置如圖2(濃硫酸具有吸水作用)。打開K,緩緩通人干燥的氮氣一段時間,關閉K,點燃酒精噴燈和酒精燈，充分反應后,熄滅酒精噴燈和酒精燈，打開K,再通一段時間氮氣。方案一:從定性觀察角度判斷（1）實驗時A處的現象是_______。（2）若B中無明顯實驗現象,D處氣體能被點燃,則猜想______(填序號)成立。方案二:從定量計算角度判斷取一定量炭粉和4g氧化銅的混合物進行實驗,并測定表格中的四個數據:反應前的質量反應后的質量A(玻璃管+固體)m1m2B+C(廣口瓶+混合液)m3m4（3）若猜想②成立,則理論上(m4-m3)______(填“<”“=”或“>”)(m1-m2)。（4）若猜想③成立且CuO全部轉化成Cu,則參加反應的碳的質量m的取值范圍是_____。[交流反思]實驗開始前緩緩通入氮氣的目的是_______。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】

鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，向一定質量的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質量的鐵粉時，鐵不能和硫酸鋅反應，能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。【詳解】A、鐵和硫酸銅反應生成的硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，因此濾液M不是無色溶液，故A不正確；B、濾液M中一定存在沒有反應的Zn2+、反應生成的Fe2+，故B正確；C、向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中含有鐵，因此濾渣中一定含有過量的鐵和反應生成的銅，故C正確；D、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，析出銅的質量大于反應的鐵的質量，因此濾渣N的質量大于加入鐵粉的質量，故D正確。故選A。根據活動性順序表，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。2、D【解析】

A、食鹽能溶解在水中，說明微粒是不斷運動的，故選項解釋正確。B、流動的水變成固態的冰，是因為水分子自身能量降低而導致運動減慢，故選項解釋正確。C、20mL酒精和20mL水混合后體積小于40mL，是因為分子之間存在間隔，故選項解釋正確。D、在密閉的注射器內加熱水，水變成水蒸氣體積變大，是因為水分子間隔變大，故選項解釋錯誤。故選：D。3、D【解析】

A．純凈物由一種物質組成，混合物由兩種或兩種以上的物質組成，混合物與純凈物屬于并列關系，該選項說法不正確；B．電離出的陰離子全部是氫氧根離子的純凈物為堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，是并列關系，該選項說法不正確；C．中和反應是指酸與堿發生的復分解反應，是復分解反應中的一種，二者屬于包含關系，該選項說法不正確；D．合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠，塑料與合成材料屬于包含關系，該選項說法正確。故選：D。4、D【解析】

A、電解水時生成氧氣和氫氣的質量比為8：1，A錯誤；

B、氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應完全后，氧氣的質量不再增大，B錯誤；

C、根據二氧化錳能催化過氧化氫，只要過氧化氫充足，氧氣的量不斷增大，C錯誤；

D、碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，當反應完后，剩余固體為氧化鈣，不為零，D正確；

故選：D。5、B【解析】

A、鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物，鹽中不一定都含有金屬，如硝酸銨中不含金屬元素，屬于鹽，故A錯誤；B、天然水煮沸時，水中可溶性鈣、鎂化合物轉化為沉淀，水的硬度降低。煮沸將水中鈣鎂離子除去從而將硬水軟化；同時蒸餾能除去水中所有雜質，也可以將硬水軟化，故B正確；C、離子是帶電的原子或原子團，但帶電的粒子不一定是離子，例如質子帶正電，故選C錯誤；D.碳單質和一氧化碳都具有還原性，但二氧化碳沒有還原性，故D錯誤。故選B。6、A【解析】

A、金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質，但它們的碳原子的排列方式不同，物理性質不同，化學性質相同，故錯誤；B、Cl與Cl﹣的質子數相同、電子數不同，可以相互轉化，正確；C、電解水可以制取氫氣、氧氣，說明水中含有氫元素、氧元素，正確；D、O2-、OH-、Na+、Mg2+的電子數相同，但性質不同，正確。故選：A。7、C【解析】

A、t1℃時，甲物質的溶解度是Sg，選項A正確；B、由圖可知：甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，選項B正確；C、不知溶液的質量，無法判斷析出晶體的質量多少，選項C不正確；D、t3℃時，M點位于甲、乙溶解度曲線的下方，表示甲，乙溶液均未達到飽和，選項D正確。故選C。8、D【解析】

根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量。【詳解】A、元素的原子序數為24，故A不正確；B、元素的相對原子質量為52.00，故B不正確；C、該元素的原子序數為24，在原子中，相對原子質量=質子數+中子數，該元素的原子核內有個中子，故C不正確；D、該元素的原子序數為24，在原子中，原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素原子的核電荷數為24，故D正確。故選D。在原子中，相對原子質量=質子數+中子數，原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數。9、B【解析】

A、酒精揮發過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；B、水果腐爛過程中有新物質生成，屬于化學變化；C、榨取果汁過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；

D、冰雪融化過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；

故選：B。化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成。10、A【解析】

三紅蜜柚屬于水果，水果富含維生素。故選A。人體所需六大營養：糖類、脂肪、維生素、蛋白質、水、礦物質。11、C【解析】試題分析：根據質量守恒定律可知，在反應中，鎂原子的總質量不變，即反應前鎂的量=反應后硫酸鎂中鎂的量；由鎂元素的質量分數和混合物的質量，可計算鎂元素的質量，再利用硫酸鎂中鎂的質量分數，求出硫酸鎂的質量，而混合物與酸的質量之和為反應后溶液質量，最后可計算溶質的質量分數。解，混合物中鎂元素的質量為10g×48%=4.8g，則恰好完全反應后溶液中硫酸鎂的質量為4.8g÷×100%=24g，而反應后溶液質量=10g+110g=120g，則溶液中溶質的質量分數=×100%=20%。故選C考點：有關溶質質量分數的簡單計算，質量守恒定律及其應用點評：能利用元素守恒的方法來計算溶質的質量是解答本題的關鍵，不可盲目利用化學方程式來計算溶質質量。12、C【解析】

A、NH4Cl屬于銨態氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性氣味的氣體。而氯化鉀不與熟石灰反應。可以鑒別。A正確，不符合題意；B、NaOH溶于水放熱，使溶液溫度升高。NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低。可以鑒別。B正確，不符合題意；C、硫酸鈉、氯化鈣、氯化鈉均易溶于水，硫酸鈣是微溶物，少量的硫酸鈉和氯化鈣不發生反應，不能用溶解、過濾、蒸發的方法除去雜質。C錯誤，符合題意；D、用6%的NaCl溶液配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液，實驗步驟是計算、量取6%的氯化鈉溶液和水，再進行混勻、裝瓶貼標簽。D正確，不符合題意。故選C。13、D【解析】

溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性；黃蜂的毒液呈堿性，所以應使用米醋中和。選D。14、D【解析】

根據復分解反應的實質進行分析，在溶液中若物質間能結合生成沉淀、氣體或水，則物質不能共存，此題的隱含離子是pH為5的溶液中存在較多的氫離子，據此分析解答即可。【詳解】A、FeCl2溶液呈淺綠色，不符合題意，故選項錯誤；B、NaOH溶液中的OH-會和H+結合生成水，不能大量共存，故選項錯誤；C、BaCl2溶液中的Ba2+會和AgNO3溶液中的Ag+結合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；D、K2SO4、NaNO3、NH4Cl三者之間不反應，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，故選項正確；故選：D。本題考查物質的共存問題，判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意在酸性溶液中共存及特定離子的顏色。15、C【解析】

A.在加壓、降溫條件下水中可較多地溶解二氧化碳，制作汽水，此選項正確；B.氧化鈣能與水反應，可作干燥劑，此選項正確；C.氧氣支持燃燒，用作助燃劑，此選項錯誤；D.石墨具有導電性，可制作電極，此選項正確。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、合成氧氣水Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】

三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維，金屬生銹是金屬和水和氧氣共同作用的結果。【詳解】(1)不銹鋼鍋屬于金屬材料，塑料手柄屬于合成材料。(2)金屬生銹是金屬和水和氧氣共同作用的結果，將不銹鋼制作鍋體可以防止生銹。鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸。(3)鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，波爾多液（含硫酸銅）。故波爾多液不能用鐵桶盛裝的化學方程式為。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、酸Na2SO416%往H2SO4與CuSO4的混合溶液中加入加入NaOH溶液時，開始并沒有產生白色沉淀，說明開始加入的NaOH沒有與CuSO4反應，由此可知，NaOH能與H2SO4反應。【解析】

（1）根據圖1坐標可知，加入氫氧化鈉溶液之前溶液的pH<7，故可推測CuSO4溶液呈酸性；，C點溶液的pH=7，則反應是恰好反應，故C點溶液中的溶質為Na2SO4。（2）設100g混合溶液中的CuSO4的質量為x，反應生成Cu(OH)2的質量為y。，解得x=16g，解得y=9.8g混合溶液中硫酸銅的質量分數為：=16%（3）由圖1坐標可知，開始加入的75gNaOH溶液與H2SO4反應，從75g開始生成沉淀，生成沉淀的質量最多是9.8g，所以圖像是：（4）往H2SO4與CuSO4的混合溶液中加入加入NaOH溶液時，開始并沒有產生白色沉淀，說明開始加入的NaOH沒有與CuSO4反應，由此可知，NaOH能與H2SO4反應。化學方程式的計算，關鍵是根據化學反應方程式找出相關物質的質量關系，利用反應中物質的質量比不變進行列比例式計算，易錯點是由質量比算數錯誤，所以這一步要仔細檢查。18、單質D濃氨水、濃鹽酸均具有揮發性，揮發出的氨氣和氯化氫相遇生成氯化銨固體除去混合氣體中的二氧化碳，防止干擾后續實驗澄清石灰水變渾濁3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑5.85%【解析】

(1)化合反應是兩種或兩種以上的物質生成一種物質，生成不可能是單質。(2)A、p點所示溶液的pH大于7，所以溶液為堿性，正確；B、n點所示溶液的pH等于7，溶液顯中性，說明酸堿恰好完全中和，正確；C、m點所示溶液的pH小于7，說明氫氧化鈉不足，鹽酸有剩余，溶液中的溶質為NaCl和HCl，正確；D、實驗過程中，開始時溶液顯酸性，隨著滴入溶液體積的增加，溶液逐漸變為堿性，該圖中pH是從小于7逐漸的增大到7，然后大于7，所以對應操作是將氫氧化鈉滴入鹽酸中，錯誤。故選D。(3)濃氨水、濃鹽酸均具有揮發性，揮發出的氨氣和氯化氫相遇生成氯化銨固體，即有白煙生成。(4)①混合氣體先通過氫氧化鈉溶液目的是除去二氧化碳，防止二氧化碳對一氧化碳與氧化鐵反應產物二氧化碳的干擾。②二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，有白色沉淀產生。③氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二