第1頁/共1頁2025北京海淀高三一模化學2025.04本試卷共8頁，100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1 Li7N14O16Mn55第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在下列各題的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.我國科學家成功獲得克級豐度超99%的64Ni并用于制備64Cu。64Cu2+.易與N、O、S等原子形成配位鍵“搭載”在多種藥物上。下列說法正確的是A.可用質譜法區分64Ni和58NiB.64Ni轉變為64Cu的過程中發生了化學變化C.與S原子形成配位鍵時，64Cu2?提供孤電子對D.在銅元素的核素中，64Cu的質量數最小2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.基態F原子的核外電子軌道表示式：B.順丁烯二酸的結構簡式：C.H?O?的電子式：D.CO?分子的球棍模型：3.下列事實與F、Cl的電負性差異無關的是A.AlF3是離子化合物,AlCl3是共價化合物 B.沸點:F2<Cl2C.氧化性：F2>Cl2 D.CIF中Cl顯正價4.下列實驗中，能達到實驗目的的是A.實驗室制氨氣B.制備Fe(OH)3膠體C.檢驗乙醇在濃硫酸中發生消去反應的產物D.制備乙酸乙酯5.丙酮酸是生物體代謝的重要中間產物，其結構如右圖所示。下列關于丙酮酸的說法不正確的是A.能形成分子間氫鍵B.能發生加成和取代反應C.水中的溶解度：丙酮酸<丙酮酸乙酯D.受α位羰基影響，其酸性強于丙酸6.下列方程式與所給事實相符的是A.露置在空氣中的鈉表面呈白色：2Na+B.用食醋除水垢中的CaCC.過量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+ND.工業電解飽和食鹽水制氯氣：2C7.向2%的AgNO?溶液中滴加稀氨水，可得到銀氨溶液。銀氨溶液可用于檢驗葡萄糖中的醛基。下列說法正確的是A.滴加稀氨水時，有沉淀的生成與溶解 B.為加快銀鏡的出現，應加熱并不斷振蕩C.銀鏡的出現說明醛基具有氧化性 D.反應后，可用氨水洗去銀鏡8.以電石渣[主要成分為Ca(OH)?]為原料制備KClO?的流程如圖1。已知：i.加熱氯化時會生成CaClO2ii.相關物質在水中的溶解度曲線如圖2。下列說法不正確的是A.氯化時生成CaClOB.適當降低通入Cl2的速率并充分攪拌，可提高C.若濾渣中無CaCl2,濾液中D.轉化后的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶，可得到KClO9.工業上在熔融條件下制鉀，反應為KCl+Na?NaCl+K↑,物質NaKNaClKCl熔點/℃97.863.7801___沸點/℃883774>1400>1400下列說法正確的是A.推測KCl的熔點高于801°C C.反應溫度不應高于883℃ D.該反應能發生是由于金屬性：K>Na10.室溫下，利用圖1所示裝置測定容器中CO2含量的變化。將兩支注射器中的液體同時全部注入容器后開始測量.CO已知：苯酚Ka=1.1×10-10下列說法不正確的是A.曲線①對應注入蒸餾水和Na2CB.注入苯酚和Na2C.由曲線②推測，NaHCOD.注入兩種液體后，溶液中nH211.由化合物K、L和P合成藥物中間體Q，轉化關系如下圖。已知：生成Q時，M與HCONH2中均有下列說法不正確的是A.K不存在順反異構B.L的化學式為NC.K→M和M→Q的過程中,均涉及-CN上的加成反應D.若K中的全部N原子用15N標記，生成的Q的結構簡式應為數12.硫鐵礦礦渣(含FeS2)周圍的酸性廢水中存在硫細菌和鐵細菌，可促進FeS2的溶解，相關的物質轉化如下圖，其中A.硫細菌的存在可減少覆蓋在硫鐵礦礦渣表面的SB.鐵細菌的存在能提高反應①的速率C.廢水中鐵元素含量幾乎不變D.一段時間后，廢水的pH降低13.可用Na2S去除酸性廢水中的砷元素，形成As2S3已知：As下列說法正確的是A.沉淀反應為2B.圖2能證明生成As?S?沉淀的反應為放熱反應C.產生的AsD.加入Na14.己二腈NCCH24CN已知：陽/陰極反應物的還原/氧化性越強，電解所需電壓越小，消耗的電能越少。下列說法不正確的是A.在陰極獲得己二腈B.制得1mol己二腈的同時,陽極室中n(H?)增加2molC.制得1mol己二腈的同時，理論上會產生11.2LO2(標D.若要降低電解丙烯腈的能耗，可向陽極室中加入強還原劑第二部分本部分共5題，共58分。15.(10分)鋰在儲能方面有重要作用，鹽湖鹵水是我國鋰的主要來源。鹽湖鹵水中Li?的含量低，Na(1)Li在元素周期表中的位置是_____。(2)碳酸鹽沉淀法是最早應用于鹽湖鹵水提鋰的方法。(CO32-的空間構型為(3)冠醚萃取法可選擇性提取低濃度的Li?。某種冠醚的結構如右圖。當冠醚空腔大小與金屬離子接近時，金屬離子易被吸附進入空腔中，實現萃取。該冠醚在某溶劑中的離子選擇性如下表。離子選擇性n(Li?)/n(Na?)n(Li?)/n(Mg2?)164:13:1從原子結構角度解釋冠醚的離子選擇性nLi+(4)Li?O用于新型鋰電池，其晶胞結構如右圖。立方晶胞棱長為apm1pm=1①距離Li最近且等距的O的數目為________。②已知阿伏伽德羅常數為NA。該晶體的密度為________g·cm?3。16.(12分)H2(1)古代曾以綠礬FeSO4?7H2O(2)早期工業上采用鉛室法制硫酸，反應過程如下：i.2NO+ii.4Niii.2HOS①鉛室法制硫酸的總反應為_______。②HOSO2ONO的結構式為其中S(3)現代工業采用接觸法制硫酸。①在接觸室發生反應不同的溫度和壓強下，SO?的平衡轉化率如右圖，圖中橫坐標X代表______(填“溫度”或“壓強”)。②接觸室中，催化劑分多層放置。原料氣每經過一層催化劑發生反應后，用換熱器將熱量導出并用于原料氣的預熱。從反應速率與平衡的角度解釋上述設計的目的:______。(4)用軟錳礦漿(主要成分為MnO2)吸收制硫酸尾氣中的S①用軟錳礦漿吸收SO?時發生反應的化學方程式為。②測定吸收SO2后所得溶液中Mn元素的含量。取VmL待測液，加入V1mLNH42S已知：2M待測液中Mn元素的含量為______g·mL?1。③若未加熱煮沸，會使測定結果______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。17.(12分)脫落酸是一種植物激素，可使種子和芽休眠，提高植物耐旱性。脫落酸的一種合成路線如下：已知：(1)化合物A的核磁共振氫譜只有1組峰，A的結構簡式為_______。(2)常溫下，化合物C是一種具有香味的無色液體。C中官能團的名稱是_______。(3)2C→D的過程中，還會生成乙醇，反應的化學方程式是_______。(4)E→F和A→B的原理相同,E的結構簡式為_______。(5)G→H的目的是_______。(6)K→L過程中，還存在L生成YC17H24O5和乙醇的副反應。已知Y中包含2個六元環，Y不能與Na反應置換出H?，Y的結構簡式為(7)L→脫落酸的過程中，理論上每生成1mol脫落酸消耗水的物質的量為_______。18.(12分)利用菱錳礦[主要化學成分為MnCO3,含CaMgCO已知:i.MnO易被氧化為Mn2Oii.Mn(1)脫硅時進行的分離操作是_______。(2)在不同溫度焙燒后，焙砂的主要成分如下表。溫度/℃600700800主要成分MnO、CaMg(CO?)?MnO、CaMg(CO?)?、CaCO?、MgOMnO、CaCO?、MgO下列說法正確的是_______(填序號)。A.800°B.熱穩定性：MnCC.焙燒時，N?的作用是避免MnO被氧化(3)已知MnCO3分解反應吸熱。在密閉裝置中焙燒時，若將N2替換為CO2(4)圖1中,氨水-NH42CO3溶液中的總氮濃度固定為14(5)沉錳過程中溫度對Mn沉淀率的影響如圖2。結合化學用語解釋溫度升高，Mn沉淀率增大的原因：_______。(6)該工藝流程中可再次利用的物質為_______。19.(12分)小組同學探究Mg、Al在強堿性溶液中形成原電池的正負極及其影響因素。已知:Al、Al(OH)?均能溶于強堿性溶液,生成[Al(OH)?]?。【理論預測】猜想1：Mg作負極，因為Mg的失電子能力更強。猜想2：Al作負極，因為Al能與強堿性溶液發生氧化還原反應，產生H2【實驗驗證】實驗1現象0~5s：電壓傳感器初始示數為0.3V，后迅速歸零；鋁片表面有氣泡產生(經檢驗為H?)5s后：電壓傳感器示數逐漸變為-0.2V并保持穩定；鋁片表面有氣泡產生(經檢驗為H?)，鎂片表面無明顯變化(1)由電壓傳感器示數可知，0~5s時Mg作負極。根據現象推測5s后正負極發生了反轉，證據是。(2)5s后Al作負極，但猜想2中的解釋不合理，理由是_______。(3)甲同學推測0~5s時產生H?的可能原因有：i.2ii.______________(用離子方程式表示)。(4)小組同學推測，0~5s電壓示數迅速減小與電極被覆蓋有關。①0~5s時，鎂片表面發生反應的電極反應式為______________。②為證明推測，乙、丙同學分別設計了實驗2和3。實驗2實驗3已知:EDTA四鈉鹽濃溶液的pH約為12,EDTA易與Mg2+形成配合物EDTA-Mgi.實驗2中觀察到電壓示數從0.3V降至0.1V后保持穩定，可能的原因是______________。ii.補全實驗3的方案：試劑a為______________。(5)綜合實驗1、2，可以得出的結論是______________。

參考答案第一部分共14題，每小題3分，共42分。題號1234567答案ABBACDA題號891011121314答案CCDDCCB第二部分共5題，共58分。15.（10分）（1）第二周期，ⅠA族 （2）平面三角形 （3）Mg2+和Na+的電子排布相同，核電荷數：Mg2+大于Na+，離子半徑：Mg2+小于Na+； 相比于Na+，Mg2+與Li+的離子半徑更接近，更易被冠醚吸附，更難與Li+分離， 故離子選擇性n(Li+)/n(Mg2+)更低 （4）①4②120N△16.（12分）△NO（1）2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3+SO2+14H2ONO （2）①2SO2+2H2O+O22H2SO4②sp3 （3）①溫度②反應速率角度：避免反應放熱導致溫度過高，催化劑失活，反應速率 下降或通過換熱使原料氣預熱，溫度升高，提高初始反應速率；平衡角度：避免溫 度過高，平衡逆移，平衡轉化率顯著下降 （4）①SO2+MnO2MnSO4 ②11cV2 ③偏大17.（12分）C2H5ONa（1）C2H5ONa（3）2+CH3CH2OH（4）（5）保護酮羰基，防止其在后續反應中被LiAlH4還原（6）。不會，Y中酯基會在酸性條件下繼續水解，仍生成脫落酸（7）1mol18.（12分）（1）過濾（2）AC

（3）替換后c(CO2)濃度變大，不利于MnCO3的分解。上述分解反應吸熱，溫度升高到700℃時，K增大，Q＜K，MnCO3才能繼續分解（4）加入氨水可使MnO轉化為可溶性的[Mn(NH3)4]2+；加入碳酸銨可避免pH過高發生副反應Mn2++2OH-===Mn(OH)2；同時NH4+能與OH-結合補充NH3的消耗。（5）溫度升高導致NH3被蒸出，c(NH3)減小，[Mn(NH3)4]2+Mn2++4NH3正向移動，Mn2+濃度增大，生成MnCO3沉淀。（6）CO2[或(NH4)2CO3]、NH319.（12分）（1）5s后，電壓示數變為-0