第二節(jié)

影響化學(xué)反應(yīng)速率原因第一課時選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1/38知識回顧及知識準(zhǔn)備：

⑴有效碰撞：⑵活化分子：

⑶活化能:

(4)

能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)碰撞叫做有效碰撞。

能夠發(fā)生有效碰撞分子叫作活化分子。

活化分子所多出普通分子那部分能量E1。

活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會越快。2/38反應(yīng)速率理論本質(zhì)分子運動相互碰撞分子含有足夠能量活化分子有適當(dāng)取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)

碰撞理論n活=n總×活%假如分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；2、分子必須含有一定能量3、活化分子碰撞時，必須有適當(dāng)取向3/38

一、影響反應(yīng)速率原因（2）外因：（1）內(nèi)因（主要原因）：

反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵形成過程——舊鍵斷裂，新鍵生成——

參加反應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：①濃度：②壓強：③溫度：④催化劑：⑤其它原因：光、顆粒大小、溶劑等。4/38

一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響第1組[試驗?zāi)繕?biāo)]探究濃度不一樣對化學(xué)反應(yīng)速率影響[試驗原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2+8H2O[試驗用具]試管、膠頭滴管、0.01mol/LKMnO4

溶液、

0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、[試驗步驟]1.取兩支試管向其中各加入2mL0.01mol/LKMnO4

溶液；2.向其中一支試管加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向另一支試管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液；

3.觀察兩支試管中試驗現(xiàn)象。探究試驗2-25/38三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響第2組[試驗?zāi)繕?biāo)]探究溫度不一樣對化學(xué)反應(yīng)速率影響[試驗原理]Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O[試驗用具]試管、膠頭滴管、0.2mol/LH2SO4

溶液、0.1mol/LNa2S2O3溶液[試驗步驟]1.取兩支試管各加入2mL0.2mol/LH2SO4；另取

兩支試管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3；2.將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2SO4

和Na2S2O3試管），將其中一組浸入到熱水中，

將另一組試管浸入到冷水中；3.經(jīng)過一段時間后，分別混合并攪拌，觀察現(xiàn)象。探究試驗2－36/38

四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響第3組[試驗?zāi)繕?biāo)]探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響[試驗原理]2H2O2====2H2O+O2↑[試驗用具]錐形瓶、量筒、漏斗、藥匙，

（10％H2O2

、MnO2、帶余燼木條）[試驗步驟]1.在錐形瓶中加入10mlH2O2

，塞緊瓶塞，從短導(dǎo)管插入帶余燼木條，觀察現(xiàn)象

；

2.經(jīng)漏斗向錐形瓶加入少許MnO2

，觀察現(xiàn)象；

3.觀察兩支試管中試驗現(xiàn)象。探究試驗2-4MnO27/38

四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響第4組[試驗?zāi)繕?biāo)]探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響[試驗原理]2H2O2====2H2O+O2↑[試驗用具]試管、膠頭滴管、漏斗、藥匙，

（5％H2O2

、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液）[試驗步驟]1.在兩支試管中分別加入2mlH2O2

；2.再向兩支試管中分別加入1mlFeCl3溶液，1mlCuSO4溶液；

3.觀察比較兩支試管中試驗現(xiàn)象。科學(xué)探究1催化劑8/38結(jié)論：其它條件不變時，增加反應(yīng)物

濃度，反應(yīng)速率加緊；反之，降

低反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢。加入試劑

試驗快慢濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4慢快探究試驗2-2

用碰撞理論怎樣分析？9/38結(jié)論：其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加緊；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。

編

號0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4

反應(yīng)溫度反應(yīng)快慢12ml2ml室溫22ml2ml熱水

溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響慢快探究試驗2－3

用碰撞理論怎樣分析？10/38探究試驗2-4結(jié)論：其它條件不變時，選取適當(dāng)催化劑能夠改變反應(yīng)速率；正催化劑使反應(yīng)速率加緊，負(fù)催化劑使反應(yīng)速率減慢。加入試劑

試驗快慢催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響10％H2O210％H2O2慢快

用碰撞理論怎樣分析？不加MnO2加MnO211/38探究試驗2-4結(jié)論：其它條件不變時，不一樣反應(yīng)對催化劑有不一樣選擇性；選取適當(dāng)催化劑是改變反應(yīng)速率有效方法之一。加入試劑

試驗快慢催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響5％H2O25％H2O2慢快

聯(lián)絡(luò)實際，試舉一些詳細(xì)例子？加0.1mol/LFeCl3加0.1mol/LCuSO412/38濃度對反應(yīng)速率影響本質(zhì)原因13/38碰撞理論解釋各外界原因?qū)λ俾视绊憹舛仍龃蟆鷨挝惑w積內(nèi)n總↑T不變，活%不變n活增大→有效碰撞↑反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞頻率增加，反應(yīng)速率增大。結(jié)論：其它條件不變時，增加反應(yīng)物

濃度，反應(yīng)速率加緊；反之，降

低反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢。14/38注意

對于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)量改變時不影響化學(xué)反應(yīng)速率。15/38食品袋中加除氧劑你能舉出生活中利用改變濃度改變反應(yīng)速率例子嗎？16/38請試依據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響推出壓強對化學(xué)反應(yīng)速率影響情況二、壓強對反應(yīng)速率影響增大壓強，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加緊。17/38壓強增大→

體積減小

其它條件不變→V↑→C增大

壓強對于反應(yīng)速率影響是經(jīng)過對濃度影響實現(xiàn)P增大→C成百分比增大，P減小→C成百分比減小壓強只對于有氣體參加反應(yīng)速率有影響（緊緊圍繞對C影響）發(fā)散思索：壓強對于任意化學(xué)反應(yīng)速率都有影響嗎？18/38結(jié)論：其它條件不變時，有氣體參加反應(yīng)中，增大壓強，反應(yīng)速率加緊；減小壓強，反應(yīng)速率減慢。19/38注意：1、壓強對反應(yīng)速率影響適合用于有氣體參加反應(yīng)。2、因為固體、液體粒子間空隙很小，增大壓強幾乎不能改變它們濃度，所以對只有固體或液體參加反應(yīng)，壓強改變對于反應(yīng)速率影響能夠忽略不計。20/38反應(yīng)速率無改變！例題1恒容條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3中充入He氣，反應(yīng)速率怎樣改變？He分子討論21/38

對于壓強改變，只有引發(fā)反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度改變，才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。改變壓強，其實是改變了反應(yīng)物濃度。注意！！22/38三、溫度對反應(yīng)速率影響本質(zhì)原因升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提升，活化分子間有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。23/38

普通說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。T↑→普通分子變?yōu)榛罨肿印?↑→n活↑→V↑V×倍數(shù)值（t2-t1)/10=改變后反應(yīng)速率24/38注意

溫度對反應(yīng)速率影響適合用于各種狀態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)。25/38提醒：

溫度對任何反應(yīng)反應(yīng)速率皆有影響，但對于吸熱或放熱反應(yīng)影響程度不一樣。26/38冰箱延長食物保鮮期你能舉出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率例子嗎？27/38碰撞理論解釋各外界原因?qū)λ俾视绊懛磻?yīng)速率理論本質(zhì)探討分子運動相互碰撞分子含有足夠能量活化分子有適當(dāng)取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)

碰撞理論n活=n總×活%正催化劑→降低反應(yīng)活化能→V↑

催化劑→n活↑——改變反應(yīng)路徑→活%↑n總不變鉆隧道生成物平均能量活化分子含有能量反應(yīng)物平均能量能量無催化劑活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑28/38提醒：

使用催化劑同等程度增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)抵達(dá)平衡所需時間。

沒尤其指明普通指正催化劑

催化劑只能催化可能發(fā)生反應(yīng)，對不發(fā)生反應(yīng)無作用

催化劑一定含有選擇性生成物平均能量活化分子含有能量反應(yīng)物平均能量能量活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量

解釋：“對可逆反應(yīng)而言，催化劑既能催化正反應(yīng)又能催化逆反應(yīng)”試?yán)萌鐖D原理加以解釋？29/38

決定原因：參加化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)影響原因：當(dāng)其它條件不變時1.濃度影響：增加反應(yīng)物濃度能夠加緊化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物濃度，能夠減慢化學(xué)反應(yīng)速率。2.壓強影響：（僅適合用于有氣體參加反應(yīng)）增加體系壓強，能夠加緊化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系壓強，能夠減慢化學(xué)反應(yīng)速率3.溫度影響：升高體系溫度能夠加緊化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系溫度，能夠減慢化學(xué)反應(yīng)速率。4.催化劑：使用催化劑同等程度增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)抵達(dá)平衡所需時間。

沒尤其指明普通指正催化劑本節(jié)課小結(jié)30/38小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率原因

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子活化百分?jǐn)?shù)分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強升高溫度催化劑

增加增加增加加緊增加增加增加加緊不變增加增加加緊不變增加增加加緊不變不變增大增大31/38決定化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是

A．反應(yīng)物濃度B．反應(yīng)溫度C．使用催化劑D．反應(yīng)物性質(zhì)請同學(xué)們注意，化學(xué)反應(yīng)速率決定性原因在于化學(xué)物質(zhì)本身！D．反應(yīng)物性質(zhì)例題232/38練習(xí)1.用3克塊狀大理石與30毫升3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取辦法是①再加入30毫升3mol/L鹽酸②改用30毫升6mol/L鹽酸③改用3克粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度（）A．①②④B．②③④C．①