掃描全能王創建

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2022級高二年級教學測評月考卷（五）

化學參考答案

第Ⅰ卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（本大題共24小題，每小題2分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的）

題號123456789101112

答案CBBBADBCCBDB

題號131415161718192021222324

答案BABCCBBCCABC

【解析】

1．第三能層有3個能級（3s、3p、3d），沒有3f能級，A錯誤。同一能層里不同能級，能量

按照s、p、d、f的順序升高，B錯誤。每個能層最多可容納的電子數是2n2，C正確。3d

能級最多容納10個電子，D錯誤。

2．氨氣分子中氮原子的價層電子對數為4，其中含孤電子對數為1，VSEPR模型為，A

錯誤。HCl中是H的s能級電子，其電子云輪廓圖呈球形和Cl原子的p能級電子，其電子

云輪廓圖呈啞鈴形形成的s?pσ鍵，故該鍵的電子云圖為，B正確。是鈉

Na22O

離子和過氧根離子形成離子鍵，電子式：，C錯誤。分子的中心原子S

SO2

622

原子價電子對數為23，有1對孤電子對，空間結構為V形，D錯誤。

2

3．含有金屬元素的離子不一定是陽離子，如AlO2是陰離子，A正確。金屬晶體中雖存在陽離

子，但沒有陰離子，B錯誤。金屬鍵無方向性和飽和性，C正確。有的分子晶體的熔點高

于有的金屬晶體，D正確。

4．加熱會促進FeCl3的水解，蒸干產物不是氯化鐵，是氫氧化鐵固體，灼燒得到氧化鐵，能

用勒夏特列原理解釋；高溫會使平衡逆向移動使氨氣產率下降，高溫是為了使催化劑達到

適宜溫度，從而加快反應速率；在合成氨工業上增大壓強，可以使平衡正向移動，能用勒

高二化學參考答案·第1頁（共8頁）

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??

夏特列原理解釋；ClO+H2OHClO+OH，加入鹽酸，消耗氫氧根離子，使平衡正向

移動，次氯酸的濃度變大，漂白效果增強；故選B。

5．分子中的兩個碳原子都是采用sp雜化，F原子的價電子排布式為2s22p5，2p軌道上有一個

單電子，與碳原子的一個sp雜化軌道成鍵。

6．KAl(SO4)2·12H2O中無配位鍵，故不屬于配合物，A正確。NH4NO3是離子化合物，含有

離子鍵，N與O、N與H之間還存在共價鍵，氨與氫離子之間還存在配位鍵，B正確。在配

位化合物中，配體可以是分子、原子、離子等，如氨、水、SCN?等，C正確。形成共價鍵的

成鍵原子不一定有未成對電子，如配位鍵中就是一方提供一對電子，雙方共用，D錯誤。

3

8．雜化軌道不可能形成π鍵，A錯誤。CH4中sp雜化軌道是由中心碳原子的能量相近的一

個2s軌道和3個2p軌道雜化形成，1s軌道和2p軌道的能量差別較大，不能形成雜化軌

4

道，B錯誤。p能級只有3個p軌道，不可能有sp雜化，C正確。BF3中B原子的價層電

子對數為3，B原子的雜化類型為sp2雜化，D錯誤。

9．Fe2+的核外價層電子排布為3d6，Mn2+的核外價層電子排布為3d5，Mn2+為半滿結構，再失

去1個電子比Fe2+難，A錯誤。Na+、Mg2+、O2?具有相同的核外電子排布，且O、Na、

Mg的核電荷數依次增大，故離子半徑O2?>Na+>Mg2+，B錯誤。基態硫原子的電子排布式

應該為2262211，226222違背了洪特規則，正確。兩個軌

1s2s2p3s3px3pyZ3p1s2s2p3s3px3pyCp

道之間既能“頭碰頭”重疊形成σ鍵，也能“肩并肩”重疊形成π鍵，D錯誤。

10．一般分子由原子通過共價鍵形成。但是，稀有氣體的分子就是單個原子，沒有共價鍵，A

正確。強堿典型的鹽類物質，例如鈉鹽、銨鹽、活潑金屬氧化物對應的晶體是離子晶體，

銨鹽不含金屬離子，B錯誤。碘和干冰升華均破壞分子間作用力，C正確。石墨和金剛石

是不同物質，兩者之間的轉化有新物質生成，是化學變化，D正確。

11．Si屬于共價晶體，NH3和C10H18屬于分子晶體，A錯誤。Na2S中含有離子鍵，屬于離子

晶體，CCl4、H2O2屬于分子晶體，B錯誤。C60屬于分子晶體，金剛石屬于共價晶體，石

墨屬于混合晶體，C錯誤。PCl3、CO2、H2SO4均屬于分子晶體，D正確。

12．基態原子（或離子)的能量低于激發態原子(或離子)的能量，電離最外層一個電子所需能

量：基態>激發態，元素的第二電離能大于第一電離能；[Ne]3s23p3為基態磷原子，

[Ne]3s23p24s1為激發態磷原子，[Ne]3s23p2為基態P+，[Ne]3s23p14s1為激發態P+，則失去

最外層一個電子所需能量最大的是[Ne]3s23p2；答案為B。

高二化學參考答案·第2頁（共8頁）

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13．以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子，但以極性鍵結合形成的多原子分子，也可

能是非極性分子，如CO2，A錯誤。NH4Cl為離子化合物，B正確。多原子分子，其分子

的空間結構對稱，這樣的非極性分子中可能含有極性鍵，C錯誤。H2O2等分子中含有非

極性鍵，D錯誤。

14．鄰羥基苯甲醛可形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲

醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低，A正確。HF比HCl穩定是由于H—F鍵能

比H—Cl鍵能大的緣故，B錯誤。在有機物分子中，連接著四個不同的原子或基團的碳

原子就是手性碳原子，中連接溴原子的碳原子為手性碳原子，C錯誤。氫鍵具

有一定的方向性，但形成氫鍵的原子不一定在一條直線上，如，D錯誤。

1

15．CCl4中碳原子價層電子對數=4+×(4?4×1)=4，所以VSEPR模型為正四面體結構，不含

2

有孤電子對，所以其空間結構為正四面體結構，VSEPR模型與分子空間結構模型一致；

622

SO2中孤電子對數為=1，σ鍵電子對數為2，價層電子對數=1+2=3，VSEPR模型

2

為平面三角形結構，含有1對孤電子對，空間結構為V形，VSEPR模型與分子空間結構

模型不一致；CS2分子中碳原子的價層電子對數=σ鍵電子對數+孤電子對數

1

=2+×(4?2×2)=2，VSEPR模型為直線形，不含孤電子對，所以其空間結構也為直線形，

2

VSEPR模型與分子空間結構模型一致；BF3分子中硼原子的價層電子對數

1

=3+×(3?3×1)=3，VSEPR模型為平面三角形，不含孤電子對，空間結構也是平面三角形，

2

VSEPR模型與分子空間結構模型一致。故選B。

16．HCl含極性鍵，NaOH含離子鍵和極性共價鍵，化學鍵類型不相同，A錯誤。CaCl2只有

離子鍵，B錯誤。CH3COONa中含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵，C正確。共價鍵極性

的強弱取決于形成共價鍵的兩原子的電負性，其電負性相差越大，形成的共價鍵極性越

強，所以共價鍵極性由強到弱的順序為HF、H2O、NH3，D錯誤。

17．單質硫為非金屬單質，其熔、沸點都較低，為分子晶體；單質硼為非金屬單質，其熔、

沸點都很高，為共價晶體；氯化鋁為化合物，其熔、沸點都較低，并能在較低溫度下升

華，為分子晶體；苛性鉀為化合物，其熔點較高，沸點很高，晶體不導電，熔融態導電，

為離子晶體。

高二化學參考答案·第3頁（共8頁）

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18.根據As4O6分子中的成鍵情況可知，As原子和O原子形成的價層電子對數都為4對，則雜

化方式均為sp3，A正確。一個As原子上有1個孤電子對，一個O原子上有2個孤電子對，

所以As4O6分子中As原子和O原子上的孤電子對數之比為（4×1）∶（6×2）=1∶3，B錯

誤。根據As4O6分子的結構可知1個分子中含有12條極性鍵，C正確。As4O6晶體屬于

分子晶體，D正確。

19．圖甲中縱坐標表示反應物A的轉化率，根據先拐先平數值大，則T1>T2，由于升高溫度時，

反應物的轉化率減小，則逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，即ΔH＜0，A錯誤。

圖乙中，將開關K置于C處，Fe電極為陰極，相當于外加電流法保護Fe電極，B正確。

圖丙：反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，看其中一條曲線，從左到右，溫度

升高，平衡逆向移動，平衡常數減小，畫一條與y軸相平的平行線，增大壓強，平衡正

向移動，但平衡常數不變，故圖中不同壓強下的平衡常數變化的曲線不對，C錯誤。圖丁：

應將兩電解質溶液互換位置才可實現原電池反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，D錯誤。

20．1個M分子中含有1條CO雙鍵和1條C—O單鍵，CO雙鍵中含1條σ鍵和1條

π鍵，C—O單鍵屬于σ鍵，故一個M分子中含有2條C—Oσ鍵，A正確。M分子不屬

于空間對稱結構，屬于極性分子，B正確。手性碳原子是指連接4個不同原子或原子團的

碳原子，M分子中含有3個手性碳原子，如圖中用*標出的碳原子：，

C錯誤。由結構簡式可知，M分子中碳原子形成的化學鍵有雙鍵和單鍵，雙鍵碳原子采

用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化，D正確。

21．X的價電子排布為(n+1)sn(n+1)pn+2，有三個電子層，最外層有6個電子，X為S元素，Y

位于元素周期表第四周期的ds區，其基態原子不存在不成對電子，則Y為Zn元素。S

有多種同素異形體，如S2、S4、S6、S8等，A正確。S原子位于晶胞體內，1個晶胞內共

含4個S原子，B正確。上述晶體為ZnS，屬于離子晶體，C錯誤；D正確。

331

22．觀察A、B、C的相對位置，可知C點的x軸坐標是，y軸坐標是，z軸坐標是，A

444

錯誤。在氯化鈉的晶胞中，鈉離子在棱心和體心時，頂點和面心為氯離子，則每個Na+

周圍距離相等的Cl?共有6個，B正確。氯化銫晶體的晶胞中，銫離子在體心，氯離子在

頂點，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl?，C正確。在干冰晶胞中，二氧化碳分子位于8個頂點

11

和6個面心的位置，二氧化碳分子數為8×+6×=4，D正確。

82

高二化學參考答案·第4頁（共8頁）

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1

23．根據燃燒熱的定義可以得出①：H(g)O(g)====HO(l)ΔH285.8kJmol1

2222

1

②CH(g)2O(g)====CO(g)2HO(l)4222ΔH890.3kJmol；③H22O(g)====HO(l)

1

ΔH44.0kJmol，則CO22(g)+4H(g)====CH42(g)+2HO(g)作為目標反應，目標反應

=4①?②?2③，其焓變ΔH4=[4(285.8)(890.3)2(44)]kJ/mol164.9kJ/mol。

2

24．由信息可知X、Y、Z、M分別為H、C、O、Na。電負性：O>C>H，A正確。CO3中碳

2

原子上的價層電子對數為3，且孤電子對數為0，則CO3呈平面三角形，B正確。CH4

中只含極性鍵，不含非極性鍵，C錯誤。Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為淡

黃色固體，D正確。

第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）

二、填空題（本大題共4小題，共52分）

25．（除特殊標注外，每空2分，共12分）

（1）4s（1分）4f5（1分）

（2）啞鈴（1分）

（3）銅（1分）

（4）C>H>Si

（5）D

（6）C

【解析】（1）Fe失去電子生成陽離子時電子從外到內依次失去，Fe原子最外層電子位于

4s軌道，所以成為陽離子時首先失去4s軌道電子，Sm的價層電子排布式4f66s2，該原

子失去電子生成陽離子時應該先失去6s電子，后失去4f電子，Sm3+價層電子排布式為

4f5。

（2）基態S原子電子排布為[Ne]3s23p4，最高能級為3p，故占據最高能級的電子云輪廓圖

為啞鈴形。

（3）基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則該原子價層

電子的軌道表示式為，該元素原子核外電子數為2+8+18+1=29，為

高二化學參考答案·第5頁（共8頁）

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銅元素。

（4）CH4中共用電子對偏向C，說明非金屬性C>H，SiH4中共用電子對偏向H，說明非

金屬性H>Si，非金屬性越強，電負性越大，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為C>H>Si。

（5）分子中含有8個單鍵和3個雙鍵，則該分子內含有11個σ鍵、3個π鍵，

故選D。

（6）從表中的數據可知，當原子失去第4個電子時，其電離能急劇增加，說明該元素失

去3個電子時為穩定結構，因此該化學的化合價為+3價；故選C。

26．（除特殊標注外，每空2分，共14分）

（1）5

（2）>21

（3）高（1分）的相對分子質量大，分子間作用力大，則沸點高

PH24

（4）sp3（1分）二者均為分子晶體，乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間

不能形成氫鍵

（5）氮化硼、磷化鋁、磷化鎵均為共價晶體，共價晶體的原子間以共價鍵結合，原子半

徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價晶體的熔點就越高，原子半徑：Ga>Al>B，P>N，所

以熔點：氮化硼>磷化鋁>磷化鎵

【解析】（1）已知N為7號元素，其核外電子排布式為1s22s22p3，故基態N原子核外電子

的空間運動狀態有1+1+3=5種。

（2）NH3中N原子上有1個孤電子對，形成配合物后提供孤電子對形成配位鍵，成鍵電

子對之間的斥力小于原來孤電子對與成鍵電子對之間的斥力，故H—N—H鍵角變大。

1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有的配位鍵數目為6NA，NH3中含有的σ鍵數目為

(3×5)NA=15NA，共21NA。

（3）PH3、PH24、PH1216都為分子晶體，由于PH24的相對分子質量大，則分子間作用力

大，則沸點高于PH3。

（4）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）中N原子形成3個σ鍵，含1對孤電子對，價層電子對

數為4，采取sp3雜化；乙二胺分子之間形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵，乙二

高二化學參考答案·第6頁（共8頁）

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胺比三甲胺的沸點高的多。

（5）氮化硼、磷化鋁、磷化鎵（鎵為ⅢA族元素）晶胞結構都與金剛石的晶胞相似，則

氮化硼、磷化鋁、磷化鎵均為共價晶體，共價晶體的原子間以共價鍵結合，原子半徑越

小，鍵長越短，鍵能越大，共價晶體的熔點就越高，原子半徑：Ga>Al>B，P>N，所以熔

點：氮化硼>磷化鋁>磷化鎵。

27．（除特殊標注外，每空1分，共13分）

（1）①<②>③>

（2）向左（2分）

2+2+

（3）CaCO3(s)+Cd(aq)CdCO3(s)+Ca(aq)（2分）原料易得且經濟便宜

電解

（4）①陽②4NaCl+2H2O+O2=====2Cl2+4NaOH（2分）增加（2分）

【解析】（1）①由圖像可知，溫度升高，平衡混合體系中三氧化硫的百分含量越低，說明

升高溫度，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，H<0。

②由①分析可知，升溫平衡逆向移動，平衡常數減小，T1<T2，則K1>K2。

③反應進行到狀態D時，此時三氧化硫的百分含量小于平衡時的百分含量，反應向正向

移動，故vv正逆。

（2）向一定溫度下的恒壓平衡體系中通入氦氣，容器體積增大，相當于減壓，平衡向氣

體系數和增大的方向移動，即向左移動。

2+2+2+

（3）碳酸鈣與Cd反應生成碳酸鎘和Ca，離子方程式為CaCO3(s)+Cd(aq)

2+

CdCO3(s)+Ca(aq)。碳酸鈣碳酸鈉相比，原料易得且便宜。

（4）由圖可知，與直流電源正極相連的電極A為電解池的陽極，氯離子在陽極失去電子

發生氧化反應生成氯氣，鈉離子通過陽離子交換膜移向陰極室，電極B為電解池的陰極，

水分子作用下氧氣在陰極得到電子發生還原反應生成氫氧根離子，在陰極室制得氫氧化

鈉，則電解的總反應為電解通入氧氣的氯化鈉溶液生成氯氣和氫氧化鈉。

28．（除特殊標注外，每空2分，共13分）

（1）d（1分）6（1分）K和Cu

（2）①BaTiO3②面心（1分）③6、12

高二化學參考答案·第7頁（共8頁）

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