第二節離子反應

基礎課時3電解質的電離

課標要求1.通過探究氯化鈉電離的過程建立電離模型；能從宏觀和微觀的角度

理解電解質的概念，了解常見的電解質，會正確判斷電解質與非電解質。2.知道

酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態下能發生電離，并會用電離方程式表示。能從

電離角度認識酸、堿、鹽的本質及各自的通性。3.通過對溶液導電性的分析，能

從宏觀、微觀和符號三個方面建立對電離的初步認識。

一、電解質和其導電性

實驗探究

［實驗素材］

在如圖所示的串聯裝置中，發現燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡

會亮起來。

~N1------------?--------------

稀硫酸KC1固體Ba(0H)2溶液

ABC

［問題討論］

1.判斷三個燒杯中所盛溶液溶質的類別各是什么？燈泡不亮的原因是什么？物質

能導電的條件是什么？

提示硫酸屬于酸、KC1屬于鹽、Ba(0H)2屬于堿。KC1固體不導電，KC1固體中

含有陰、陽離子不能自由移動。能導電的物質必須具有能自由移動的、帶電荷的

粒子。

2.在哪個燒杯中加水燈泡會變亮，變亮原因是什么？

提示在B燒杯中加水燈泡會變亮。加水后在水分子作用下，KC1溶液中產生了

能夠自由移動的K+和c「，從而導電。

3.向燒杯C中加適量A(不過量)中的溶液后，燈泡亮度如何變化？溶液的導電性

強弱如何變化？為什么？

提示燈泡變暗，溶液的導電能力變弱。燒杯C中加入A中溶液，發生化學反應

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4；+2H2O,生成沉淀和水，溶液中能自由移動的、帶

電荷的粒子(離子)數目減少，導電性變弱。

探究歸納

1.電解質與非電解質

(1)電解質

-概念：在水溶液里或熔融狀態下能夠

電導電的化合物

解_一酸，如HCl、H/SO,

質

物質-堿，如NaOH、Ca(OH)2

-類諭-一鹽，iUNaCl.KNO.,

-活潑金屬氧化物，如Na2。

(2)非電解質

ihr1既念：在水溶液里和熔融狀態下均不

導電的化合物

電_

解一非金屬氧化物，如CO,,SO,

質

1“22一一大部分有機物，如蔗糖、酒精

L部分非金屬氫化物，如NH：,、CH,

2.電解質與非電解質的比電

電解質非電解質

相同點均為化合物

在水溶液里或熔融狀態下在水溶液里和熔融狀態下

不同點

能導電都不能導電

在水溶液里或熔融狀態下在水溶液里和熔融狀態下

本質區別

自身能發生電離自身都不能發生電離

在水溶液里或熔融狀態下

離子(或離子和分子)分子

的存在形式

3.電解質的導電條件

態

固體熔融（或液體）水溶液

導電（難溶物的溶液

強堿和鹽不導電能導電濃度小，導電能力

差）

酸不導電不導電導電

溶液導電性的強弱與離子帶的電荷數和單位體積溶液中離子的個

數有關，電荷數越大，離子個數越多，導電性越強

4.判斷電解質的方法

（1）三步驟

判斷物質是否屬于化合物，單質、混合

第一步

物一定不是電解質.也不是非電解質

判斷化合物在水溶液里或熔融狀態下

第二步能否導電，至少其中一種狀態導電為

電解質

V根據經驗:酸、堿、鹽都是電解質，非金

第三步

屬氧化物都不是電解質

（2）模型

對點訓練

L市場上有一種專門為嬰幼兒設計的電解質飲料，適合在嬰幼兒感冒、發燒時快

速補充體內流失的電解質成分。下列物質可用作該飲料中的電解質的是（）

A.FeB.葡萄糖

C.MgS04D.CO2

答案C

解析Fe是單質，既不是電解質，也不是非電解質；葡萄糖、C02是非電解質；

MgS04屬于鹽，屬于電解質。

2.下列說法正確的是（）

A.銅能導電，所以它是電解質

B.氨氣的水溶液能導電，所以它是電解質

C.液態H2s04不能導電，所以它是非電解質

D.酒精在水溶液里和熔融狀態下都不能導電，所以它是非電解質

答案D

解析判斷物質是否為電解質，一看物質類別必須是化合物（酸、堿、鹽、水等），

選項A不正確；二看溶于水或熔融狀態下能否導電，選項C不正確，選項D正

確；三看溶于水時若與水反應，其溶液導電可能是非電解質，選項B不正確。

3.下列各組選項按照電解質—非電解質一單質一混合物順序排列的一項是（）

A.鹽酸-SO3T石墨一雙氧水

B.NaCl一乙醇一鐵一空氣

C.蔗糖—CuS037氮氣—波爾多液

D.KC1-NaNCh-氯氣一石灰水

答案B

解析蔗糖、CuSCh、氮氣、波爾多液、硫酸銅和石灰水的混合物分別屬于非電

解質、電解質、單質、混合物，故C錯誤；KC1、NaNCh、氯氣、石

灰水分別屬于電解質、電解質、單質、混合物，故D錯誤。

4.有以下物質：①NaCl溶液②干冰③液態HC1④銅⑤BaSCU固體⑥蔗

糖⑦Na2。固體⑧NaOH固體⑨鹽酸⑩NH3

其中能夠導電的是（填序號，下同）；屬于電解質的是;

屬于非電解質的是。

答案①④⑨③⑤⑦⑧②⑥⑩

解析物質導電的條件是具有能自由移動的、帶電荷的粒子。①NaCl溶液能導電,

但其是混合物，既不是電解質也不是非電解質；②干冰是固態的二氧化碳，不能

導電，是非電解質；③液態HC1沒有自由移動的離子，不能導電，但氯化氫的水

溶液能導電，屬于電解質；④銅能導電，但銅是單質，既不是電解質也不是非電

解質；⑤BaSCU固體不能導電，但熔融的硫酸鋼能導電，是電解質；⑥蔗糖在水

溶液里和熔融狀態下均不能導電，是非電解質；⑦NazO固體不能導電，但熔融的

氧化鈉能導電，是電解質；⑧NaOH固體不能導電，但NaOH在水溶液里和熔融

狀態下能導電，是電解質；⑨鹽酸能導電，但鹽酸是混合物，既不是電解質也不

是非電解質；⑩NH3自身不能電離出離子，不能導電，是非電解質。

【題后歸納】

(1)明確電解質與導電性的關系

①有些電解質溶于水能導電，在熔融狀態下不能導電，如HC1、H2s。4等。

②有些電解質只在熔融狀態下能導電，如BaSCU、CaCCh等。

③能導電的物質不一定是電解質，如金屬、石墨、鹽酸等，電解質本身也不一定

能導電，如NaCl固體、HC1氣體等。

④溶于水能導電的化合物本身不一定是電解質，如SO2、NH3等。

(2)明確電解質與溶解性的關系

電解質不一定易溶于水(如硫酸鎖等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(如酒精

等)。

二、電解質的電離

1.電離

(1)概念：電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程,叫做電離。

(2)表示方法——電離方程式

電解質的電離可以用電離方程式表示，為簡便起見，一般仍用離子符號表示水合

離子。

⑶實例(寫出下列電解質的電離方程式)：

①H2s04：H2so4=2H++SO匯:

+

②KNCh：KN03=K+N0T；

③Ca(0H)2：Ca(OH)2=Ca2++ZOH」。

2.從電離的角度認識酸,堿、鹽

⑴酸

①含義：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。

②實例

HC1-I「H+(陽離子)

HNC>3_溶于水

HSO」電離

24~cr、NO「so；(陰離子)

(2)堿

①含義：電離時生成的陰離子全部是OIF的化合物叫做堿。

②實例

NaOH'Na\Ca2\Ba?*(陽離子)

溶于水

Ca(OH)2?

電離

OH-(陰離子)

Ba(OH)2.

(3)鹽

①含義：電離時生成酸根陰離子和金屬陽離子(或_NI送_)的化合物叫做鹽。

②實例：

NaCI］溶于水「叱一—;(陽離子)

KNO,―-

電離如±十

NH4C1J」c「、NOG(陰離子)

3.電離方程式的書寫方法

(1)強酸、強堿、大部分鹽書寫時用“一”連接，如HC1=H++C「、NaCl=Na+

+Cl-o

(2)酸式鹽的電離方程式

①強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4==Na++H++SO/。熔融狀態

下NaHSCU的電離方程式為NaHSO4(熔融)==Na++HSO4。

②弱酸的酸式鹽在水溶液中電離生成酸式酸根陰離子和陽離子,如NaHCO3=Na

+HCO3o

4.電離方程式的書寫遵循原則

(1)符合客觀事實。

⑵質量守恒：“一”兩邊原子種類、數目、質量不變。

(3)電荷守恒：即電離產生的陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數。

對點訓練

1.(2023?荷澤高一期中)下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()

2+

A.Ba(OH)2==Ba+(OH)2

+4+2-

B.K2CO3=2K+C+3O

C.H2SO4=H2+SOF

D.KA1(SO4)2=K++A13++2SOF

答案D

解析A項，不能寫為(OH)2,電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH—,A錯誤;

B項，COr不能拆開，電離方程式為K2co3=2K++CO/，B錯誤；C項，Hz

+

錯誤，電離方程式為：H2SO4=2H+SOF,C錯誤。

2.下列關于酸、堿、鹽的各種說法中正確的是()

A.電離出的陽離子有H+的化合物叫酸

B.電離出OH」的化合物叫堿

C.化合物電離時，生成金屬陽離子(或鏤根離子)和酸根陰離子的是鹽

D.NaHSCU可以電離出H+,因此NaHSCU屬于酸

答案C

解析電離時生成的陽離子只有H+的化合物稱為酸，生成的陰離子只有OH」的

化合物稱為堿，A、B項錯誤；NaHSCU電離的陽離子除H+外還有Na+,不屬

于酸，NaHSCU應屬于酸式鹽，D項錯誤。

3.現有一種固體化合物X,X本身不導電，但在熔融狀態下或水溶液里能夠電離，

下列關于X的說法中，正確的是()

A.X一定為電解質B.X可能為非電解質

C.X只能是鹽類D.X只能是堿類

答案A

解析非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物，X在熔融狀態

下或水溶液里能夠電離而導電，因此X不可能是非電解質，一定是電解質，A正

確、B錯誤；固體化合物X可能是鹽還可能為堿，C、D錯誤。

【題后歸納】

(1)理解酸、堿概念時注意“全部”兩個字,如NaHSCU、Cu2(OH)2cO3雖能電離

產生H+、OH",但都屬于鹽。

（2）鹽中不一定含有金屬元素，如NH4C1。

（3）電離方程式書寫時注意

①質量與電荷守恒。②原子團不能拆開，如HCO,、SOF>OH但HSO7在

水溶液中拆開，在熔融狀態下不拆開。③正確標注離子所帶的電荷及其數目。

（4）溶液能否導電，取決于溶液中是否有自由移動的離子存在；溶液的導電性強弱

則由離子濃度大小及離子所帶電荷數決定。

課堂達標訓練

1.下列物質屬于電解質的是（）

A.酒精B.熔融NaCl

C.稀硫酸D.Cu

答案B

解析A項，酒精溶于水不導電，不屬于電解質；B項，熔融NaCl能導電，NaCl

溶于水能導電，屬于電解質；C項，稀硫酸是混合物，不屬于電解質；D項，Cu

是金屬單質，不屬于電解質。

2.（2022.濱州一中高一期末）下列電離方程式書寫正確的是（）

A.MgC12=Mg2++C12"

B.A12（SO4）3=2A13++3SOF

+5+2

C.KC1O3=K+C1+3O"

2+

D.Ca（OH）2=Ca+OH

答案B

解析氯化鎂電離方程式為：MgC12=Mg2++2Cr,A錯誤；硫酸鋁完全電離，

電離方程式為：A12（SO4）3=2AF++3SOK,B正確;氯酸鉀是鹽，電離方程式為:

+

KC1O3=K+C1O^,C錯誤；氫氧化鈣電離方程式為：Ca（OH）2=Ca2++2OH,

D錯誤。

3.下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離的是（）

A.Na+、OH，SOFB.H+,CP、SOF

C.Na+、K+、OfTD.Na+、K+、NO3

答案B

解析根據酸的概念一電離產生的陽離子全部是H+的化合物，B符合題意。

4.回答下列問題:

⑴在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內的物質A可以是.（填序號）。

低

壓

直

流

電

源

①硫酸鈉溶液、②碳酸氫鈉溶液、③氯化鏤晶體、④氫氧化鋼溶液、⑤干燥的氯

化鈉晶體、⑥蔗糖、⑦干燥的氫氧化鈉固體、⑧稀硫酸。

（2）請寫出下列物質電離方程式。

NH4C1：

Na2so4：；

NaHC03：0

答案（1）①②④⑧

++

（2）NH4cl==NHl+C「Na2SO4=2Na+SOFNaHCO3=Na+HCO?

解析（1）在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，說明廣口瓶內的物質A中含有自由移

動的離子，能夠導電。在題目已知物質中，①硫酸鈉溶液、②碳酸氫鈉溶液、④

氫氧化鋼溶液、⑧稀硫酸中含有自由移動的離子，能夠導電，能夠使燈泡亮；③

氯化鏤晶體、⑤干燥的氯化鈉晶體、⑦干燥的氫氧化鈉固體中含有離子，但不能

自由移動，因此不能導電；⑥蔗糖是由分子構成的化合物，屬于非電解質，其中

無自由移動的離子，因此不能導電，故物質A的序號是①②④⑧；（2）NH4cl是可

溶性鹽，電離產生NHLCF,電離方程式為：NH4cl=NHi+C「；Na2s。4是

+

鹽，電離產生Na+、SOF,電離方程式為：Na2SO4=2Na+SOF;NaHCCh

是可溶性鹽，在水溶液中電離產生Na+、HC03,電離方程式為：NaHCO3=Na

++HCOIo

課后鞏固訓練

A級合格過關練

1.下列物質屬于電解質的是（）

A.ZnB.NaOH

C.H2SO4溶液D.MgCb溶液

答案B

解析Zn是單質，既不屬于電解質又不屬于非電解質，A錯誤；NaOH在水中或

者熔融狀態下可以電離，是電解質，B正確；H2s04溶液是混合物，既不屬于電

解質又不屬于非電解質，C錯誤；MgC12溶液是混合物，既不屬于電解質又不屬

于非電解質，D錯誤。

2.下列物質溶于水時，不能電離出酸根離子的是（）

A.NaNOsB.Ba（OH）2

C.KMnO4D.KC1

答案B

解析氫氧化鋼是堿，電離出的是氫氧根離子，其他三種物質均能電離出酸根離

子。

3.下列四項都能導電，其中一項與其他三項導電原理不同的是（）

A.氯化鈉熔化導電B.金屬鋁導電

C.硫酸溶液導電D.熔融狀態的氫氧化鉀導電

答案B

解析電解質硫酸、氯化鈉、氫氧化鉀溶于水或熔融狀態下，都能電離產生自由

移動的離子而導電；金屬鋁是自由電子定向移動而導電。

4.（2022.揭陽揭西高一測試）下列電解質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是

（）

+++

A.NaHCO3=Na+H+COrB.KNO3=K+NO?

2++

C.CaCh=Ca+2CFD.H2SO4=2H+SO?

答案A

解析碳酸氫根不拆分，其電離方程式為NaHCO3==Na++HC（K,A錯誤。

5.下列關于電解質的判斷中，正確的觀點是（）

A.在熔融狀態下能夠導電的物質

B.在熔融狀態下或水溶液里能夠導電的物質

C.在熔融狀態下或水溶液里能夠導電的化合物

D.在熔融狀態下和水溶液里都能導電的化合物

答案C

解析電解質是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，C正確。

6.依據下列實驗事實，所得結論正確的是（）

答案D

解析銅絲能夠導電是由于金屬Cu中含有自由移動的電子，但金屬Cu是單質,

不是化合物，因此銅不是電解質，A錯誤；NaCl固體中含有的離子不能自由移

動，因此NaCl固體不能導電，B錯誤；NaCl在水溶液中或熔融狀態下能夠電離

產生自由移動的離子而能夠導電，電離并不需要在通電條件下發生,C錯誤；NaCl

在熔融狀態下發生電離，產生自由移動的離子而能夠導電，因此NaCl是電解質，

D正確。

7.在電解質溶液中，下列敘述正確的是（）

A.陽離子和陰離子總數一定相等

B.陽離子帶的正電荷總數一定和陰離子帶的負電荷總數相等

C.除陰、陽離子外，溶液中不再含有其他粒子

D.NaCl溶液的導電性一定與KC1溶液的導電性相同

答案B

解析電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子帶的正電荷總數一定和陰離子帶的

負電荷總數相等；除陰、陽離子外，溶液中還含有水分子；只有單位體積含有的

離子數目相等時，NaCl溶液的導電性才與KC1溶液的導電性相同。

8.下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為（）

純凈物混合物電解質非電解質

A鹽酸澄清石灰水硫酸干冰

B冰水混合物酒精溶液硫酸領二氧化碳

C氨水鹽酸銅硫酸領

D膽磯食鹽水氯化銅氯氣

答案B

解析A項中鹽酸是混合物；C項中氨水是混合物，銅既不是電解質也不是非電

解質，硫酸鋼是電解質；D項中氯氣既不是電解質也不是非電解質。B項正確，

應注意冰水混合物，只是物質狀態不同，成分只有水，是純凈物。

9.下列物質只有在水溶液中才導電的電解質是()

A.氯化鈉B.二氧化碳

C.乙醇D.氯化氫

答案D

解析A項，氯化鈉在水溶液里和熔融狀態下都能夠導電；B項，二氧化碳是非

電解質，溶于水生成碳酸，碳酸溶液能導電；C項，乙醇為非電解質，在水溶液

里不導電；D項，氯化氫為電解質，氯化氫不導電，只有在水溶液里才能導電。

10.已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3I+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,

且Ca(HCO3)2易溶于水。若有一定濃度的Ca(OH)2溶液，向該溶液中逐漸通入CO2。

則下列四個圖中，能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系

(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)的是()

答案D

解析由于通入CO2后單位體積的溶液中自由移動的離子數目逐漸減小，所以一

開始導電能力逐漸下降，隨著反應的進行，單位體積的離子數目逐漸增大，導電

能力也逐漸增大，當反應進行完全后，單位體積的溶液中自由移動的離子數目基

本保持不變，溶液導電能力基本保持不變，所以選D。

n.證據推理是化學常用方法，下列推理錯誤的是()

①CaCCh難溶于水，其水溶液幾乎不導電，推斷CaCO3不是電解質

②C12的水溶液能導電，推斷C12是電解質③銅是優良的導體，但銅不是電解質

④硫酸氫鈉能電離出氫離子，但硫酸氫鈉屬于鹽

A.①②B.①④

C.②④D.③④

答案A

解析①CaCCh雖在水溶液中很難溶解，但溶于水的部分能完全電離，CaCO3M

于電解質，故錯誤；②C12是單質，既不是電解質也不是非電解質，故錯誤；③銅

是單質，不是電解質，故正確；④硫酸氫鈉能電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離

子，由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽，故正確。

12.下列物質中：A.NaCl晶體；B.CH3cH20H(酒精)；C.H2s。4溶液；D.單質銅;

E.HN03溶液；F.熔融氯化鉀；G.S02氣體；H.液態氯化氫。

(1)能夠直接導電的是;

(2)雖溶于水能導電，但不是電解質的是；

(3)溶于水也不能導電的是.；

(4)需溶于水才能導電的是；

(5)雖直接能導電，但不是電解質的是；

(6)雖不能直接導電，但也是電解質的是。

答案(l)CDEF(2)G(3)B(4)AGH(5)CDE(6)AH

解析A項，NaCl晶體由離子構成，但由于離子不能自由移動，因此不能導電；

該物質溶于水后，在水分子作用下電離產生自由移動的離子，能夠導電，屬于電

解質；B項，CH3cH20H(酒精)是化合物，由分子構成，無自由移動的離子，因

此不能導電；溶于水后也不能發生電離，因而水溶液不能導電，屬于非電解質；C

項，H2s04溶液中含有自由移動的離子，因而能夠導電；但H2s04溶液是混合物，

不是純凈物，因此不屬于電解質，也不屬于非電解質；D項，單質銅中含有自由

移動的電子，因而能夠導電；單質Cu是單質，不是化合物，因此雖直接能導電，

但不是電解質，也不是非電解質；E項，HN03溶液中含有自由移動的離子，因

而能夠導電；但HNCh溶液是混合物，不是純凈物，因此不屬于電解質，也不屬

于非電解質；F項，熔融氯化鉀是化合物，含有自由移動的離子，因而能夠導電，

在水溶液中或熔融狀態下能夠發生電離，產生自由移動的離子，因此屬于電解質；

G項，S02氣體是化合物，由S02分子構成，無自由移動的離子，因而不能導電；

當S02溶于水后，與水反應產生H2so3,H2s03電離產生自由移動的離子，因而

水溶液能夠導電；水溶液中自由移動的離子不是S02電離產生的，因此S02是非

電解質；H項，液態氯化氫是化合物，由HC1分子構成，無自由移動的離子，

因此不能導電；當其溶于水后，在水分子作用下能夠發生電離，產生自由移動的

離子，因此能夠導電，屬于電解質。則(1)能夠直接導電的是CDEF;(2)雖溶于水

能導電，但不是電解質的是G;(3)溶于水也不能導電的是B;(4)需溶于水才能導電

的是AGH;(5)雖直接能導電，但不是電解質的是CDE；(6)雖不能直接導電，但

也是電解質的是AH。

B級素養培優練

13.下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中解離出離子的情況，根據表中信息分

析不正確的是()

溶質解離出的離子

HC1H+、cr

酸

H2s04H+、SOF

NaClNa卡、C「

士卜

rm.NaHSO4Na+、H+、SOF

NH4C1NHt>cr

NaOHNa+、OH

堿

NH3H2ONH4>OH

A.在水溶液中電離出H+的物質不一定是酸

B.在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質一定是鹽

C.鹽溶液電離出的陽離子一定是金屬陽離子

D.堿溶液電離出的離子不一定是金屬陽離子和OH」

答案C

解析NaHSCU在水溶液中電離出的離子有H+,但它屬于鹽，不屬于酸，A正確；

鹽由金屬陽離子(或鐵根離子)和酸根離子構成，則在水溶液中電離出金屬陽離子

和酸根離子的物質一定是鹽，B正確；在NH4cl溶液中電離出的陽離子為NH：,

而不是金屬陽離子，C錯誤；NH3-H2O屬于堿，在水溶液中電離出NHI和OfT,

D正確。

14.(2022.焦作高一檢測)如圖是電解質導電實驗裝置，接通電源后，下列說法不正

確的是()

硫酸銅溶液NaCl(s)

A.CuSCU、NaCl均為電解質，燈泡會亮起來

B.在NaCl粉末中加入適量水，燈泡會亮起來

C.CuS04的電離方程式：CUSO4=====CU2++SOF

D.將NaCl(s)改為NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固體，燈泡亮度基

本不變

答案