無(wú)機(jī)化學(xué)推斷題

一、單選題（本大題共16小題，共48分）

1.甲、乙、丙、丁為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.若甲為C,則丙可能為C02

B.若甲為NaOH,則丁可能為C02阿丁固丁r同

C.若甲為Fe,則丁可能為Cl2??

D.若甲為H2S,則丙可能為S02

2.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略），則X、Y、Z可能

是

①Na、Na20>Na202②AICI3、A1（OH）3>NaA102③Fe、FeCl2>FeCl3④NaOH、

Na2cO3、NaHCO3⑤C、CO、C02

A.①②③④⑤B.②④C.①③⑤D.①②④⑤

3.A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，A、B是短周期元素組成的單質(zhì)。其轉(zhuǎn)化關(guān)系

如圖，若C是能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是黃綠色氣體。下列說(shuō)法正確的是

（）

A.E物質(zhì)可能是氯化鏤

B.C、D均極易溶于水

C.組成A的元素在周期表中位于第2周期第VA族

D.反應(yīng)中D得到L2mol電子時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成B氣體2.24L

4.A、B、C、D、E均為短周期主族元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物（注：A、B、C、D、E可代表

各不相同的物質(zhì)，也可以代表相同的物質(zhì)），有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列說(shuō)法不正確的是

A.①②③④步中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.A可為金屬元素或非金屬元素形成的單質(zhì)

C.Al、Fe均可以在E的濃溶液中發(fā)生鈍化

D.B、D、E均為共價(jià)化合物

5.短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。其中A為d元素組成的非金屬單質(zhì)；甲、

乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物，常溫下乙為液體。下列說(shuō)法

正確的是（）

A.簡(jiǎn)潔離子半徑：O

B.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

C.②反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1

D.b、d分別與a形成的化合物中，化學(xué)鍵類型肯定完全

相同

6.短周期元素X、丫、z、W的原子序數(shù)依次增大，由四種元LL

素組成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D、E、F、G之間的相互

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已略去），其中僅B為單質(zhì)，D

為淡黃色固體，A廣泛存在于沼氣中。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.簡(jiǎn)潔離子半徑：Z>

B.簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性：Z>

C.D、F、G中所含的化學(xué)鍵類型完全相同

D.ImolD分別與足量C或E反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為NA

7.短周期四種元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大，丫和W

位于同一主族，甲、乙、丙分別是丫、X、W三種元素對(duì)應(yīng)1（,

的單質(zhì)，m、n、s是由X、Y、Z、W四種元素組成的二元化

合物，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的

是（）甲育.

A.原子半徑：W>>>

B.最高價(jià)含氧酸的酸性：丫>

C.X和Z形成化合物的沸點(diǎn)高于X和丫形成化合物的沸點(diǎn)

D.X、Y、Z三種元素形成的化合物中可能既含極性鍵又含非極性鍵

8.A?D是均含同一種元素的四種物質(zhì)，且滿意如圖轉(zhuǎn)換關(guān)系。已知A為單質(zhì)，D是該元素的

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物.則A不行能是（）

0,

一定條件

c.N2

9.已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們分別溶于水后電離

產(chǎn)生的全部離子如表所示。下列分析結(jié)果肯定正確的是（）

陽(yáng)離子Na+、H+、Ba2+

陰離子

甲是Ba（0H）2，乙是NaHSC）4

+

乙、丙反應(yīng)的離子方程式為：H+HCO3=H20+C02T

甲分別與乙、丙溶液混合后，現(xiàn)象相同

可利用焰色反應(yīng)鑒別乙和丙

已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖變黑膨脹。A與X反應(yīng)

的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則nh4m

x-LD->

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）。—

X使蔗糖變黑膨脹只體現(xiàn)了X的脫水性

B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)

C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，肯定可視察到有白色沉淀產(chǎn)生

D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為400?500℃、常壓、運(yùn)用催化劑

11.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，在肯定條件下它們之

間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲」》乙、?,丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）

A.若甲為N%,乙是％,則丙是N0

B.若甲為%S,乙是S,則丙是SO3

C.若甲為稀HNO3，丁是Fe,則丙是Fe（N03）2

D.若甲為NaOH,丁是SO2，則丙是NaHS（）3

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。M、N、P、Q分別是這些元素形成的單質(zhì),

甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使潮濕的紅色

石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同；丁是常見(jiàn)的兩性

____p

I丁己

Q-1

甲——

N=INaClOh

乙-----?丙

M」

氧化物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（)

A.原子半徑的大小：W<<<

B.戊的沸點(diǎn)低于乙

C.丙中只含非極性共價(jià)鍵

D.乙可與X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

13.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。甲、

乙、丙是由這些元素組成的二元化合物，A、B、C、D是四

種元素形成的非金屬單質(zhì)，甲是10電子微粒，丙是18電子

微粒，B是密度最小的氣體，C為淡黃色固體。上述物質(zhì)的

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.W的原子半徑是這些元素中最大的

B.甲、乙、丙溶于水后溶液呈酸性

c.z、w的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZW

D.穩(wěn)定性：丙>乙

14.現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，

且每個(gè)甲、乙、丙分子中均含10個(gè)電子，丫和Z化合生成丁，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑由小到大的依次是：W<<Y<

B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物肯定為強(qiáng)酸

C.化合物的沸點(diǎn)由高到低的依次是：乙>甲>丙

D.丫與W、Z都只能形成兩種化合物

15.物質(zhì)間的改變（其中A、B、C、D含同種元素，某些條件和產(chǎn)物已略去）如圖所示。下列有

關(guān)描述中不正確的是（）

A.若A為硫單質(zhì)，則丫可能是氯水

B.若A為氮?dú)?則D是硝酸

C.若B為一氧化氮，則A肯定是氮?dú)?/p>

D.若B為氧化鈉，則D肯定是氫氧化鈉

16.短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。由這五種元素組成的九種物質(zhì)中,

n、r、u是氣體單質(zhì)，其余均為化合物；n是黃綠色氣體，m是能使潮濕的紅色石蕊試紙

變藍(lán)的無(wú)色氣體，P是無(wú)色液體，q是淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是()

A.試驗(yàn)室制取m和u時(shí)，氣體發(fā)生裝置可以相同

B.原子半徑：W>>

C.反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)

D.n與t溶液反應(yīng)時(shí)，t作還原劑

二、推斷題(本大題共5小題，共52分)

17.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:

(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用

途，寫出其中的兩個(gè)用途：0

(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在肯定條件下反

應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(3)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)時(shí)通入過(guò)量的一種引起溫室

效應(yīng)的主要?dú)怏w。推斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置：

(4)若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素為同一

主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：oD的

化學(xué)式是。

18.A,B,C,D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16,且F為紅棕色。有關(guān)的

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D的化學(xué)式為。

(2)丫與氧化銅反應(yīng)，每生成ImolB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)丫與E在肯定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消退E對(duì)環(huán)

境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)氣體F和氣體SO?在通常條件下同時(shí)通入盛有BaC12溶液的洗氣瓶中(如圖2所示)，洗氣

瓶中是否有沉淀生成？(先推斷，后說(shuō)明緣由)。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為VmL/moL將(體積比)NO:。2=4:3充溢干燥燒瓶，將燒

瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面漸漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，則最終該溶液中溶質(zhì)的物

質(zhì)的量濃度分別為mol.L_1o

19.現(xiàn)有五種短周期元素R、X、Y、Z、T,原子序數(shù)依次增大，元素部分信息如下表所示：

元素代號(hào)部分信息

R能與活潑金屬反應(yīng)生成離子化合物

X最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0,原子核外最外層電子數(shù)等于電

子層數(shù)的2倍

YR和丫的化合物能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色

Z與R組成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，Z的一種單質(zhì)G是光合作用的一種產(chǎn)物

TT單質(zhì)及含T化合物的焰色呈黃色

上述五種元素組成中常見(jiàn)純凈物具有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)式為。

(2)上述5種元素占據(jù)周期表個(gè)主族。

(3)B的結(jié)構(gòu)式為。

(4)寫出G與B反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式：o

(5)L含化學(xué)鍵類型是0

(6)將wg鋁鐵合金溶于足量的K溶液，產(chǎn)生NO2、NO、電。2的混合氣體。將這些混合氣體

與3360mL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合全部通入足量的水中，氣體恰好被完全汲取。在反應(yīng)后

的鹽溶液中加入過(guò)量的氨水，過(guò)濾、洗滌、灼燒得到固體質(zhì)量?jī)粼鰃o

20.由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和

反應(yīng)條件略去)。

一常溫

一匡］

(1)若常溫下A為有色氣體：

①當(dāng)X是一種金屬單質(zhì)時(shí)，肯定濃度的B溶液和適量X反應(yīng)能生成C與氣體E,則X與該

B溶液反應(yīng)的離子方程式。

②當(dāng)C是一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)X焰色反應(yīng)呈黃色，寫出

C與X溶液生成D的化學(xué)方程式。

(2)若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且與A的摩爾質(zhì)量相等。寫出B和D

反應(yīng)生成C的離子方程式。

(3)若E犯難溶于水的白色沉淀，既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，氣體B能與氣體C反

應(yīng)生成一種淡黃色晶體；寫出D與水反應(yīng)所得的濃溶液與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5,X為一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，

將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合得一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫出A

與第0反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

21.A、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16,且F為紅棕色。有關(guān)的

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)丫的結(jié)構(gòu)式為=

(2)丫與氧化銅反應(yīng)，每生成ImolB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)丫與E在肯定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消退E對(duì)環(huán)

境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)氣體F和氣體SO?在通常條件下同時(shí)通入盛有Bad2溶液的洗氣瓶中(如圖2所示)，洗氣

瓶中是否有沉淀生成？,理由是

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將下列氣體①陽(yáng)3②(體積比)NO：02=4：3③NO2充溢干燥燒瓶，將燒瓶

倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面漸漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)

的量濃度分別為

mol-L_1>mol-L_1>mol-L_1o

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A,甲為C,丁為。2,乙為co,丙為CO2,且C與C02可反應(yīng)生成co,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，

故A正確；

B.甲為NaOH溶液，丁為CO2，乙為Na2cO3，丙為NaHCC)3,NaHCO?與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2(X)3，符

合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；

C.甲為Fe,丁為CI2,則乙為FeCk，氯氣與氯化鐵不能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.甲為H2S,丁為O2，乙為S,丙為S02,H2s與SO2反應(yīng)生成S,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確。

故選：Co

本題考查物質(zhì)的推斷，屬于驗(yàn)證型題目，嫻熟駕馭常見(jiàn)連續(xù)反應(yīng)、三角轉(zhuǎn)化、元素化合物學(xué)

問(wèn)。

2.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要考查物質(zhì)

連續(xù)反應(yīng)的特征應(yīng)用，嫻熟駕馭元素化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。

【解答】

①若X為Na、W為O2，則丫為Na?。，Z為g2。2,。2與Na反應(yīng)在加熱的時(shí)候生成小2。2，故①正

確；

②若X為A1C“，W為NaOH,則丫為Al(0H)3，Z為NaAlO?，過(guò)量NaOH與A1C“反應(yīng)生成NaAlO2，

故②正確；

③若X為Fe、W為CI2，則Fe與Cl?只生成FeC“，故③錯(cuò)誤；

④若X為NaOH、W為CO2,則丫為Na2cO3,Z為NaHCC)3,過(guò)量CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCC)3,故④正

確；

⑤若X為C、W為。2,則丫為CO、Z為C()2,碳與氧氣能夠發(fā)生不完全燃燒和完全燃燒，一氧化

碳也能燃燒生成二氧化碳，故⑤正確。

故選D。

3.【答案】A

【解析】解：A.由分析可知，E可能為NH4CI,故A正確；

8式為阿3,D為。2,陽(yáng)3極易溶于水，1體積水中能夠溶解2體積的2,不極易溶于水，故B

錯(cuò)誤；

C.A為灰，H的原子序數(shù)為1,位于周期表中第1周期IA族，故C錯(cuò)誤；

D.C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是：8NH3+3CI2=%+6加4cl或2NH3+3C12=%+6口1,上述反

應(yīng)中轉(zhuǎn)移L2mol電子時(shí)，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成%的物質(zhì)的量為：n@2)=；泮102mo

標(biāo)況下O.21110IN2的體積為：V(N2)=0.2molX22.4L/mol=4.48L,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，A、B是短周期元素組成的單質(zhì)，若C是能使潮濕

的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C為NH3,D是黃綠色氣體，則D為Cl?，Cl?與陽(yáng)3反應(yīng)生成電與

E,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，則B為％,A為%,E為HC1或NH/L以此分析解答。

本題考查無(wú)機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色與性質(zhì)是推斷突破口，留意嫻熟駕馭常見(jiàn)元素單質(zhì)及其化

合物性質(zhì)，D為易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析實(shí)力及邏輯推理實(shí)力，題目難度不大。

4.【答案】B

【解析】

【分析】

本題主要考查無(wú)機(jī)物的推斷和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，留意相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)的積累和運(yùn)用。

【解答】

結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A可以為S或％,若A為S,則B為H2S,C為S,D為SO2，E為H2s若

A為％,則B為NH3,C為NO,D為NO2，E為HNO3；據(jù)此解答。

A.由分析可知：①②③④步中均有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正

確；

B.由分析可知A只能為S或％,故B錯(cuò)誤；

C.AKFe在濃硫酸或濃硝酸溶液中發(fā)生鈍化，故C正確；

D.由分析可知B、D、E均為共價(jià)化合物，故D正確。

5.【答案】C

【解析】解：由以上分析可知a為H元素、b為0元素、c為Na元素、d為C1元素，

A.b、c對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑b>,

故A錯(cuò)誤；

B.氧化鈉和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.涉及反應(yīng)為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H20,反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1,

故C正確；

D.生成HC1只含有極性共價(jià)鍵，如生成第。2,則含有極性鍵和非極性鍵，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，常溫下乙為液體，應(yīng)當(dāng)為％0,則a為H元素，

A與丙反應(yīng)生成水，則丙應(yīng)為堿，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Na?。，丙為NaOH,A為CI2，生成丁、

戊為NaCLNaClO,可知b為。元素、c為Na元素、d為C1元素，以此解答該題。

本題考查無(wú)機(jī)物推斷，為高考常見(jiàn)題型，推斷元素為解答關(guān)鍵，留意嫻熟駕馭原子結(jié)構(gòu)與元

素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的分析實(shí)力及邏輯推理實(shí)力，題目難度

中等。

6.【答案】C

【解析】解：結(jié)合分析可知，X為H,丫為C,Z為0,W為Na元素，A為甲烷，B為氧氣，D

為過(guò)氧化鈉，C、E為二氧化碳、水，F(xiàn)、G為氫氧化鈉、碳酸鈉，

A.鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)潔離子半徑：Z>

,故A正確；

B.非金屬性0>,則簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性：Z>,故B正確；

C.過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，氫氧化鈉、碳酸鈉中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，

它們所含的化學(xué)鍵類型不完全相同，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，Imol過(guò)氧化鈉完全

反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了Imol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為g,故D正確；

故選：Co

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由四種元素組成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D、

E、F、G之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已略去），其中僅B為單質(zhì)，D為淡黃色固體,

A廣泛存在于沼氣中，則D為過(guò)氧化鈉，A為甲烷；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲烷與B反應(yīng)生成C、

E,且D（過(guò)氧化鈉）能夠與C、E反應(yīng)生成B,則B為氧氣，C、E為二氧化碳、水，F(xiàn)、G為氫氧

化鈉、碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，X為H,丫為C,Z為0,W為Na元素，以此分析解答。

本題考查無(wú)機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，“D為淡黃色固體，A廣泛存在于沼氣中”為推斷突破口，

留意駕馭常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析實(shí)力及邏輯推理實(shí)力，題目難度不

大。

7.【答案】C

【解析】解：結(jié)合分析可知，X為H,丫為C,Z為0,W為Si元素，甲為碳單質(zhì)，乙氫氣，丙

為硅單質(zhì)，m為%0,n為SiC)2，s為CO,

A.同一周期從左向右原子半徑漸漸減小，同主族從上到下原子半徑漸漸增大，則原子半徑：

W>>>,故A正確；

B.非金屬性C>,則最高價(jià)含氧酸的酸性：丫>,故B正確；

C.X和丫形成化合物為燒，碳原子數(shù)較多的煌常溫下為固態(tài)，其沸點(diǎn)大于水和雙氧水，故C錯(cuò)

誤；

D.H、C、。三種元素形成的化合物中可能既含極性鍵又含非極性鍵，如草酸中含有C-C非極性

鍵和C—H、C-0極性鍵，故D正確；

故選：Co

X、Y、Z、W為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，丫和W位于同一主族，甲、乙、丙分別

是丫、X、W三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，同主族元素單質(zhì)甲在高溫下置換出丙，

應(yīng)當(dāng)為碳與二氧化硅的反應(yīng)，則丫為C,W為Si元素，甲為C單質(zhì)，丙為硅單質(zhì)；m、n、s分

別是由上述四種元素中的兩種形成的化合物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，n為Si。2，s為CO；甲與m

在高溫下反應(yīng)生成s(C0)和乙，乙為X的單質(zhì)，則m為比0,乙為氫氣，X為H元素，Z為。元

素，以此分析解答。

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)推斷物質(zhì)組

成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用實(shí)力的考查，留意元素化合物學(xué)問(wèn)及規(guī)律性學(xué)問(wèn)的應(yīng)用，

題目難度中等。

8.【答案】D

【解析】解：A.S可發(fā)生反應(yīng)sesaY一so,把'msg口so,,滿意轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A

催化,利

不選；

B.Si可發(fā)生反應(yīng)siAsiOz吧”阿5訕警H2SiO3&SiO2,滿意轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；

C.即可發(fā)生反應(yīng),V.&NO巴NO?HNO,口N。，滿意轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不選；

放電

D.g咚阿0(或NaXM巴'仆靠”>NaOH,但NaOH無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為岫2。(或Naz。2)，

故D選；

故選：Do

A.S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫

酸，濃硫酸與銅加熱反應(yīng)生成二氧化硫；

B.硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與鹽酸反

應(yīng)生成硅酸，加熱硅酸分解生成二氧化硅；

C.氮?dú)庠诜烹姉l件下與氧氣生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮與水反

應(yīng)生成稀釋，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮；

D.鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫

氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉，但氫氧化鈉無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為氧化鈉或過(guò)氧化鈉。

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度不大，明確題干現(xiàn)象為解答關(guān)鍵，留意駕馭常見(jiàn)元素化合

物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析實(shí)力及邏輯推理實(shí)力，題目難度不大。

9.【答案】C

【解析】解:由上述分析可知，甲為Ba(0H)2，乙、丙為Na2c。3、NaHSC^中的一種，

A.甲是Ba(0H)2，乙可能為Na2cO3或NaHS()4，故A錯(cuò)誤；

B.乙、丙反應(yīng)的離子方程式為2H++C0(=%0+?)2T，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鋼與碳酸鈉、硫酸氫鈉均反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，故C正確；

D.乙、丙中陽(yáng)離子均含鈉離子，焰色反應(yīng)相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)，其中甲是堿，乙、丙是鹽，因H+與OIF、C0至不能共存，Ba2+與

SO,不能共存，則甲為Ba(0H)2，乙、丙為麗2?)3、NaHS04中的一種，以此來(lái)解答。

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子共存、電離產(chǎn)生的離子、物質(zhì)類別來(lái)推斷物

質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷實(shí)力的考查，留意元素化合物學(xué)問(wèn)的應(yīng)用，題目難度不大。

10.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查含硫化合物的性質(zhì)，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，本題的“題眼”是“X能使蔗糖粉

末變黑”，以此來(lái)進(jìn)行分析推斷，難度中等。

【解答】

X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三

氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫，

A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象體現(xiàn)了X的脫水性和強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；

B.若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能完全溶解，故B錯(cuò)誤；

C.若A是碳，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)

生成可溶性的碳酸氫鈣，故C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為高溫、常壓、運(yùn)用催化劑，故D正確。

故選D?

1L【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，綜合考查元素化合物性質(zhì)，關(guān)鍵是駕馭物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，題目

難度中等。

【解答】

A.氨在純氧中燃燒生成氮?dú)猓约诪镹%,乙為電，丙為NO,丁為氧氣，符合氧化還原轉(zhuǎn)化

關(guān)系，故A正確；

B.氧氣少量時(shí)，生成硫單質(zhì)和水但S無(wú)法和氧氣干脆生成SO3,故B錯(cuò)誤；

C.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)又可以生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)

生成硝酸鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；

D.氫氧化鈉可以與二氧化硫生成亞硫酸鈉；亞硫酸鈉與二氧化硫反應(yīng)可以生成亞硫酸氫鈉，

亞硫酸氫鈉可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確。

12.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查元素推斷、元素周期律，難度一般，解題關(guān)鍵是精確推斷相關(guān)元素和物質(zhì)。

【解答】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。M、N、P、Q分別是這些元素形成的單質(zhì)，甲、

乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使潮濕的紅色石蕊試紙

變藍(lán)的無(wú)色氣體，則乙為NH3；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同，則丙為N2H4；M、N

元素的單質(zhì)反應(yīng)生成NH3,則M為％、N為％；丁是常見(jiàn)的兩性氧化物，則丁為AI2O3；己加熱

生成AI2O3,則己為A1(OH)3；Q與P反應(yīng)生成丁AI2O3，則Q、P為A1和。2,若Q為。2,則甲為

NO,NO與戊不會(huì)生成氫氧化鋁和氨氣，則Q為A1,甲為A1N,戊為坨。。

依據(jù)分析可知：W為H,X為N,丫為0,Z為A1；甲為A1N,乙為NH3,丙為N2H牛丁為八基為，

戊為為0,己為Al(0H)3。

A.同一周期從左向右原子半徑漸漸減小，則原子半徑H<<<,故A錯(cuò)誤；

B.水在常溫下為液態(tài)，氨氣為氣體，則水的沸點(diǎn)較高，故B錯(cuò)誤；

C.N2H4分子中含有極性鍵和非極性鍵，故C錯(cuò)誤；

D.X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，N%可與硝酸反應(yīng)生成硝酸鏤，故D正確。

13.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查元素周期律元素周期的推斷以及無(wú)機(jī)綜合推斷，解題關(guān)鍵是推出未知元素的種類以

及未知物質(zhì)的種類，難度中等。

【解答】

A、B、C、D是四種元素形成的非金屬單質(zhì)，B是密度最小的氣體，應(yīng)為灰，C為淡黃色固體，

應(yīng)為S,則乙為H2S,由乙+D的反應(yīng)可知，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，則D應(yīng)為。2,而甲+D發(fā)生類

似反應(yīng)，甲是10電子微粒，丙是18電子微粒，可知丙為HC1,甲為NH3,A應(yīng)為％,則X,Y,

Z,W分別為H、N、S、CL

A.同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增加而減小，原子半徑S>,故A錯(cuò)誤；

B.甲為N%,溶于水后顯堿性，故B錯(cuò)誤；

C.如不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則無(wú)法比較酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，氣體氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl>,則穩(wěn)定性HC1>H2S,故D正

確。

14.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查元素推斷及無(wú)機(jī)綜合推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析實(shí)力，關(guān)鍵是駕馭氟氣與水的置換

反應(yīng)，留意常見(jiàn)10電子微粒，嫻熟駕馭元素化合物學(xué)問(wèn)。

【解答】

W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、

丙分子均含有10個(gè)電子，由反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)X+乙一單質(zhì)Y+甲，可知X為F2、乙為第0、丫為。2、

甲為HF,則W為H元素、X為F元素、丫為0元素，再由反應(yīng)：丙+氧氣一丁+水，可知丙是N%或

CH4,丁是NO或CO?，Z為N或C元素，以此解答該題。

A.W為H元素，X為F元素，丫為0元素，Z為C或N元素，則原子半徑由小到大的依次是：

W<<<,故A錯(cuò)誤;

B.Z如為C,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.HF以及水都含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，其中水的沸點(diǎn)比HF高，則化合物的沸點(diǎn)由高到低的依次

是：乙>甲>丙，故C正確；

D.0與H可生成第0、H202,可與C生成CO、C02,與N生成NO、N02,電。4等，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

15.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，熟識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難

度中等。

【解答】

h卜為S,B為SO2,C為SO3，D為H2sso2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCL則丫可能是氯水,

故A正確；

B.若A為％,則B為NO,C為NO?，D為HNO3,故B正確；

催化劑

C.若B是NO,則A可能是N%,4NH3+502——4NO+6H2O,故C錯(cuò)誤；

D.若B為Na2。,則C為阿。2,D肯定是NaOH,2Na202+2H20=4NaOH+02?,故D正確。

16.【答案】A

【解析】解：A、試驗(yàn)室制取氨氣和氧氣時(shí)，氣體發(fā)生裝置可以相同，都是固體與固體混合加

熱制氣體，故A正確；

B、鈉是三個(gè)電子層，氮與氧是兩個(gè)電子層，所以原子半徑：Y>>,故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)①為置換反應(yīng)、②中反應(yīng)物都化合物，所以②過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故C

錯(cuò)誤；

D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由這五種元素組成的九種物質(zhì)中，n、

r、u是氣體單質(zhì)，其余均為化合物；n是黃綠色氣體，則n是Cl?，m是能使潮濕的紅色石蕊

試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，則m是NH3,NH3和CI2反應(yīng)生成NH4cl和％,則r是％、s是NH4CI,p為第0,

q是淡黃色固體,為岫2。2，u是單質(zhì)。2、t是NaOH,NaOH和NH4cl反應(yīng)生成NH3、%是NaCL

則v是NaCl,V、W、X、Y、Z分別是H、N、0、Na、Cl元素，結(jié)合題目分析解答。

本題考查無(wú)機(jī)物推斷，側(cè)重考查學(xué)生學(xué)問(wèn)綜合運(yùn)用實(shí)力，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，推斷

題要依據(jù)某些物質(zhì)的特別性質(zhì)或顏色為突破口進(jìn)行推斷，題目難度不大。

17.【答案】(1)漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料(任寫2個(gè)即可)

;,

(2)4NH3+6N0-^'<5N9+6H20

(3)第三周期HIA族

(4)Si+2NaOH+H20=Na2SiO3+2H2T；Na2CO3

【解析】

【分析】

本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用和性質(zhì)應(yīng)用，主要考查硫及其化合物性質(zhì)、氮及其化合物、

鋁及其化合物綜合應(yīng)用、硅及其化合物綜合應(yīng)用，用好條件是解題關(guān)鍵。

【解答】

(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，C為二氧化硫，則D為三

氧化硫，二氧化硫的用途有：漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料；故答案為：漂白、殺菌、

消毒、作為硫酸的原料(任寫2個(gè)即可)；

(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染，推斷為NO、N02,B為NH3,

氨氣能被氧化成NO,所以C為NO,D為NO2,A是單質(zhì)，則A為％,B與C在肯定條件下反應(yīng)

的化學(xué)方程式為4Nm+6N0"+5N2+6H20,

故答案為：4NH3+6N0_'"上5N2+6H2O；

(3)④反應(yīng)時(shí)通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，再結(jié)合D物質(zhì)具有兩性推斷D為

A1(OH)3,C為偏鋁酸鹽，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，推斷A為Al,B可為鋁鹽或氧化鋁，單質(zhì)

A為ALA1元素在周期表中的位置是第三周期OA族，故答案為：第三周期EA族；

(4)若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，推斷A為Si。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素

為同一主族，且溶液均顯堿性，C為Na2SiO3,D為岫2?)3,B為Si。?；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:

Si+2NaOH+H20=Na2SiO3+2H2?,

故答案為：Si+2NaOH+H20=Na2SiO3+2H2T；Na2cO3。

18.【答案】(1川2

(2)2NH3+3CuO鼻電+3Cu+3H20

(3)4NH3+6N0LJ^5N2+6H20

(4)有沉淀生成，NO?與水和S02共同作用產(chǎn)生SO廣

22.4L/mol7

-VL-

【解析】

【分析】

本題考查無(wú)機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特別反應(yīng)及現(xiàn)象是推斷突破口，須要學(xué)生嫻

熟駕馭元素化合物學(xué)問(wèn)

【解答】

A、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，E的相對(duì)分子量比F的小16,且F為紅棕色，可推知F為NO?，

E為NO,C為O2，B為電,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D與氣體單質(zhì)A反應(yīng)得到X,氣體單質(zhì)D

與氣體單質(zhì)B(氮?dú)?反應(yīng)得到Y(jié),而X與丫反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HC1反應(yīng)，而丫與CuO反

應(yīng)生成B(氮?dú)?，可推知D為電、A為Cl?、X為HC1、丫為陽(yáng)3,D與C反應(yīng)生成Z為第0,F與Z

反應(yīng)生成G為HNO3。

。)由上述分析可知，D的化學(xué)式為電,

故答案為：H2；

(2”比與氧化銅反應(yīng)，每生成Imol%消耗3moi氧化銅，設(shè)還原產(chǎn)物中Cu元素化合價(jià)為a,

貝|3x(2-a)=2x3,解得a=0,故生成Cu,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N%+3CuO豈電+

3Cu+3H2。，

故答案為：2NH3+3CUOAN2+3Cu+3H20；

(3)丫和E在肯定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消退E對(duì)環(huán)境的

r!

污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+6N0-5N2+6H20,

故答案為：4NH3+6N0115N2+6H20；

(4)因NO?與水和SO2共同作用產(chǎn)生S0/，故氣體NO?和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaC12

溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成，

故答案為：有沉淀生成，NO?與水和S02共同作用產(chǎn)生SO/;

(5)由題意知發(fā)生反應(yīng)：4N0+302+2H20-4HN03,氣體恰好完全溶解，溶液體積等于混合氣

VL4

體總體積，所得溶液濃度為：咒『5niol/L；

VL4

故答案為：回正(或“m)。

19.【答案】⑴NH4HCO3、(呵)283(任一種);

(2)4(或四);

(3)

H

催化劑

(4)4NH3+502-----4N0+6H20；

加熱

(5)離子鍵、共價(jià)鍵；

(6)4.8

【解析】

【分析】

本題主要考查元素化合物的推斷，難度中等，駕馭元素的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵。

【解答】

依題意，碳的最外層電子數(shù)為4,電子層數(shù)為2,碳的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等

于0,X為碳；氨氣使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明丫為氮，R為氫；%0、在常溫下

呈液態(tài)，光合作用產(chǎn)物為有機(jī)物和氧氣，所以Z為氧；鈉的焰色呈黃色，T為鈉。由H、C、N、

0、Na五種元素組成的單質(zhì)和化合物發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。D呈淡黃色，D為岫2。2；J為

紅棕色，J為叫，K為HNO3，E為第0,B為NH3,L為NH4NO3。H為NaOH,C為CO?，F(xiàn)^Na2CO3,

逆推A為NH4HCO3或(NHO2CO3。

(1)由以上分析可知A的化學(xué)式為NH4HCO3、(陽(yáng)4)233(任一種)；

(2)上述5種元素鈉和氫為第IA,碳為第IVA,氮為第VA,氧為第VIA,共占據(jù)周期表4個(gè)

主族；

H

(3)B為NH3,結(jié)構(gòu)式為|；

H—N—H

催化劑

(4)G與B反應(yīng)，也就是氨氣和氧氣反應(yīng)的方程式為：4NH3+5024N0+6H20；

加熱

(5)L為NH4NO3,含有共價(jià)鍵和離子鍵；

(6)依題意，氮的氧化物最終轉(zhuǎn)化成HNO3,所以金屬失去電子數(shù)等于氧氣得到的電子數(shù)。

n(Al,Fe)=,,;6Lx4x；=0.2mol,最終得到固體是Fe2()3、Al203,含氧元素為0.3moL固

體凈增質(zhì)量為0.3molx16g/mol=4.8g。

+3+

20.【答案】(1)①Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H20

②C02+Na2CO3+H20=2NaHC03

-

(2)A1(OH)3+OH=AIO2+2H20

(3)Cu+2H2so4(濃)=CuS04+S02T+2H20

(4)Mg3N2+6H20=3Mg(0H)2J,+2NH3T

【解析】

【分析】

本題考查無(wú)機(jī)物推斷，難度中等，嫻熟駕馭元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)

物質(zhì)性質(zhì)與特別反應(yīng)考查。

【解答】

A、B、C、D、E、X為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由1?2種短周期元素組成，由轉(zhuǎn)化關(guān)

系可知，B、E為短周期元素組成，

(1)①若X是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe,B與Fe反應(yīng)生成高價(jià)

Fe,由于A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E,則A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO,C為硝

酸鐵、D為硝酸亞鐵。則B和適量X反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式為：Fe+4H++NO3=

3+

Fe+NOT+2H20,

+3+

故答案為Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H20；

②A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E,E具有漂白性，則A為氯氣、B為HC1、E為HC10,物

質(zhì)X焰色反應(yīng)呈黃色，含有Na元素，C是一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，

X為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉。二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉方程式為：

CO2+H2O+Na2cO3=2NaHCC)3；

故答案為：C02+H20+Na2cO3=2NaHC03；

(2)A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，則A為過(guò)氧化鈉，物質(zhì)A和D的式量相等，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，

B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、X為鋁鹽、D為氫氧化鋁、E為氧氣；則B和D反應(yīng)生成C的離

子方程式為A1(OH)3+OH-=AIO2+2H2。；