專題突破卷01化學(xué)物質(zhì)及其變化

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項是符合題目要求的）

1.（2024.湖北武漢第二中學(xué)高三6月模擬）化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.豆?jié){中加入石膏，使蛋白質(zhì)變性制得豆腐

B.以淀粉為原料，可得到多種產(chǎn)品如白酒和食醋等

C.2023年諾貝爾化學(xué)獎授予量子點研究，直徑為2~20nm硅量子點屬于膠體

D.“神州十七號”使用碑化錢（GaAs）太陽能電池，供電時GaAs發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移

【答案】B

【解析】豆?jié){中加入石膏，發(fā)生聚沉制得豆腐，A錯誤；以淀粉為原料，水解得到葡萄糖，在酒化酶的作

用下可以得到白酒，發(fā)酵之后可以得到食醋，B正確；膠體屬于混合物，直徑為2~20nm硅量子點屬于純凈

物，不是膠體，C錯誤；“神州十七號”使用碑化錢（GaAs）太陽能電池，供電時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，沒有電

子的轉(zhuǎn)移，D錯誤。

2.（2023?江蘇鹽城期末）分類是科學(xué)研究的一種重要方法。下列物質(zhì)分類正確的是（）

A.淀粉溶液和煙都是膠體

B.堿石灰、冰水混合物都是混合物

C.硫酸、純堿、石膏是按酸、堿、鹽排列的

D.NaCl、鹽酸都是電解質(zhì)

【答案】A

【解析】冰水混合物是純凈物，故B錯誤；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故C錯誤；鹽酸是混合物，不是電解

質(zhì)，故D錯誤。

3.（2024?遼寧沈陽第一二。中學(xué)高三第十次質(zhì)量監(jiān)測）下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)、用途等描述錯誤的是

A.工業(yè)上，用氯氣和熱的石灰乳制備漂白粉、漂粉精

B.在葡萄酒中添加適量的SO2能殺滅微生物并防止葡萄酒的氧化變質(zhì)

C.儲氫合金是一類能大量吸收H2,并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料

D.高鐵酸鉀（KzFeCU）在水處理過程中涉及的變化過程有：氧化還原反應(yīng)、蛋白質(zhì)變性、鹽類水解、膠體聚

沉等

【答案】A

【解析】工業(yè)上用氯氣與冷的石灰乳作用制成漂白粉或漂粉精，方程式為：

2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,A錯誤；二氧化硫具有還原性，并且可以殺菌、抗氧化，在葡萄酒

中添加適量的二氧化硫能殺滅微生物并防止葡萄酒的氧化變質(zhì)，B正確；儲氫合金是一類能大量吸收H2,

并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料，C正確；高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性達(dá)到殺菌消毒的

作用，被還原生成鐵離子在溶液中水解成生成氫氧化鐵膠體，膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)聚沉而達(dá)到凈水的作

用，則水處理過程中涉及的變化有氧化還原反應(yīng)、蛋白質(zhì)的變性、鹽類的水解、膠體的聚沉等，D正確。

4.鈦酸鈣(CaTiCh)材料制備原理之一是CaCCh+TiCh篁超CaTiCh+CCM。下列有關(guān)判斷不正確的是()

A.TiCh和CO2屬于酸性氧化物

B.CaCO3,CaTiCh均屬于含氧酸鹽

C.CaCCh屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D.CO?溶于水可以導(dǎo)電，CO2為電解質(zhì)

【答案】D

【解析】A項，TiCh和CO2與NaOH溶液反應(yīng)只生成鹽和水，故屬于酸性氧化物，正確；D項，CCh與H2O

反應(yīng)生成電解質(zhì)H2co3,CO2屬于非電解質(zhì)，錯誤。

5.(2024.廣東廣州聯(lián)考)下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()

A.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染

B.向Fe(0H)3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成，而后沉淀溶解

C.一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的“通路”

D.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

【答案】D

【解析】煙塵屬于膠體，直流電除塵是利用膠體的電泳性質(zhì)，A不符合題意；向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，

先發(fā)生膠體的聚沉，然后沉淀發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而溶解，B不符合題意；蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾

效應(yīng)，C不符合題意；將植物油倒入水中，用力攪拌可以形成乳濁液，不是膠體，D符合題意。

6.(2024?江蘇徐州睢寧第一中學(xué)高三大聯(lián)考)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是

石灰乳煨燒

A.Mg?2(aq)fMg(OH)2.MgO

ci2過量so2

B.Ca(OH),fCa(ClO)。tHC1O

鹽酸蒸發(fā)

C?Fe2O3—>FeCl3(aq)tFeCl3(s)

NaOH(aq)△

D.CuSO4(aq)fCu(OH%懸濁液RCu2。

【答案】A

【解析】氯化鎂溶液可以與石灰乳反應(yīng)得到氫氧化鎂沉淀，煨燒氫氧化鎂可以分解生成氧化鎂，A符合題

意；氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣，次氯酸鈣與過量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根和氯離子,

B不符合題意；鐵與稀鹽酸反應(yīng)只能生成氯化亞鐵，且氯化鐵溶液蒸發(fā)過程中徹底水解得不到氯化鐵固體,

C不符合題意；硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成新制氫氧化銅，但是蔗糖中不含醛基是非還原糖，無法用新制氫

氧化銅檢驗，D不符合題意。

7.（2023?山東威海期末）下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（）

選項ABcD

電解CuHC1ONaClNaOH

質(zhì)

強(qiáng)電HC1Ba(OH)2Na2OBaS04

解質(zhì)

弱電CH3COOHso2Fe(SCN)3氨水

解質(zhì)

非電CO蔗糖NH3酒精

解質(zhì)

【答案】C

【解析】Cu是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，A錯誤；SO?屬于非電解質(zhì)，B錯誤；NaCl是電解質(zhì)，Na2。屬于強(qiáng)電解

質(zhì)，F(xiàn)e（SCN）3屬于弱電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，C正確；氨水屬于混合物，D錯誤。

8.（2024?河南七市重點高中高三5月聯(lián)合模擬）隨著經(jīng)濟(jì)穩(wěn)定發(fā)展，我國科學(xué)技術(shù)水平突飛猛進(jìn)。下列有

關(guān)我國最新成果解讀錯誤的是

選

最新成果摘錄化學(xué)解讀

項

中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)陳維教授團(tuán)隊成功構(gòu)建可充電氫氯電池，電池能放電時，應(yīng)在負(fù)極區(qū)發(fā)生氧化

A

在一70?40℃下運行反應(yīng)

同濟(jì)大學(xué)材料科學(xué)與工程學(xué)院許維教授團(tuán)隊首次合成由10個碳原環(huán)型碳（G。）與Ce。互為同素異

B

子組成的環(huán)型碳（G。）形體且含非極性鍵

南開大學(xué)材料科學(xué)與工程學(xué)院孫忠明教授課題組成功制備了全金屬金屬富勒烯所含元素都是過渡

c

富勒烯［K@Au12sb2。廠元素

中國科學(xué)院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院合成生物學(xué)研究所于濤研究員團(tuán)隊

D合成過程發(fā)生了化學(xué)變化

實現(xiàn)用二氧化碳合成葡萄糖和蔗糖

【答案】C

【解析】放電時，區(qū)在負(fù)極區(qū)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；環(huán)型碳(G。)與C6。是C元素構(gòu)成的不同單

質(zhì)，互為同素異形體且含C-C非極性鍵，B正確；金屬富勒烯中的K、Sb都不是過渡元素，C錯誤；用二

氧化碳合成葡萄糖和蔗糖，合成過程發(fā)生了化學(xué)變化，D正確。

9.有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示

一個化學(xué)反應(yīng)的是()

2++

①2Na+Cu+2H2。2Na+Cu(OH)2+H2T

+-

②SO3+H202H+SOj

2+

③Ba2++20H-+Cu+SO歹BaS04I+Cu(OH)21

+

④COg+2HC021+H20

⑤Ag++CrAgCU

A.③④B.②③C.③⑤D.①④

【答案】B

2++

【解析】①2Na+Cu+2H2。2Na+Cu(OH)2+H2T可以表示Na與可溶性銅鹽發(fā)生的一類

反應(yīng)；②SO?+EO2H++S0/只能表示SO3與水發(fā)生的反應(yīng)；③Ba2++20『+CM++

SO/BaS04I+CU(0H)21只能表示Ba(OH)2與CuS04發(fā)生的反應(yīng)；④CO歹+

+

2HC02?+H20可以表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸發(fā)生的一類反應(yīng)；⑤Ag++

CPAgCll可以表示AgNC>3與可溶性鹽酸鹽發(fā)生的一類反應(yīng)。綜合以上分析，只有②③表示一

個化學(xué)反應(yīng)，故選B。

10.(2024?浙江金華第一中學(xué)高三模擬)在溶液中能大量共存的離子組是

A.H+、HCOCT、C「、K+

B.CrOj、Ag+、NO；、Zn2+

C.Ca?+、OH,Na+、SO；

D.I、CO：、K+、NH：

【答案】D

【解析】H+和HCOCF生成弱電解質(zhì)甲酸而不能大量共存，A不符合題意；CrO：和Ag+反應(yīng)生成餡酸銀沉

淀，B不符合題意；Ca?+和QH-反應(yīng)生成氫氧化鈣沉淀而不能大量共存，C不符合題意；選項中所給離子

相互都不反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意。

11.（2023?湖北荊州聯(lián)考）某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+,C「、BL、SOg、SO廠中的一種或若干種,

依次進(jìn)行下列實驗（每一步所加試劑均過量），觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟操作現(xiàn)象

（1）向溶液中滴加新制氯水，再加入CC14振蕩、靜置下層液體呈橙紅

色

（2）分液，向水溶液中加入Ba（NC）3）2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生

（3）過濾,向濾液中加入AgNO3稀溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是（）

A.肯定含有的離子是Na+、Br-

B.肯定沒有的離子是Ba2+、SOr

C.如果步驟（2）中沒有加入稀硝酸，白色沉淀中可能含有BaS（）3

D.如果將步驟（1）中新制氯水換成小。2溶液，對結(jié)論沒有影響

【答案】A

【解析】由步驟（1）可知，溶液中一定存在BL；由步驟（2）可知，白色沉淀為BaSO"但SO歹能被氧

化為SO/,則SO/、SO為至少有一種,因SOg、SO為均與Ba2+不能大量共存，則一定沒有Ba?+；由步驟

（3）可知，白色沉淀為AgCl,步驟（1）中引入C廣，不能確定原溶液是否含有C「，又因為溶液呈電中性,

一定存在陽離子，則一定存在Na+。綜上所述，一定存在Na+、BL,S01->SO/至少存在一種，一定不存

在Ba2+,不能確定的離子為Cl-,故選A。

12.（2024.廣西賀州昭平部分學(xué)校高三一模）某安全氣囊裝置如圖所示，其氣體發(fā)生劑主要含有NaN?,Fe203>

NH4NC>3等。已知產(chǎn)氣時發(fā)生的反應(yīng)為2NaN3=2Na+3N?T,該反應(yīng)放出大量的熱。下列說法錯誤的是

安全氣囊

A.NH4NO3中含有離子鍵和極性共價鍵

B.13gNaN3參與分解反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6%

C.NaN3在分解過程中既作氧化劑又作還原劑

D.Fe?（）3作氧化劑，消耗生成的金屬鈉

【答案】B

【解析】NH4NC>3是由鍍根離子和硝酸根離子構(gòu)成的，含有離子鍵，還含有氮氫、氮氧極性共價鍵，A正確；

反應(yīng)中鈉化合價由+1變?yōu)?,電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為2NaN~2e\13gNaM（為0.2mol）參與分解反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為0」M,B錯誤；NaN?在分解過程中鈉化合價降低、氮化合價升高，故既作氧化劑又作還原劑，C

正確；鈉具有強(qiáng)還原性，會和氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中FezOs作氧化劑，消耗生成的金屬鈉，D正

確。

13.（2024?湖南長沙階段練）“類比”與“類推”都是化學(xué)研究與推測物質(zhì)性質(zhì)的重要方法。下列有關(guān)“類比”“類

推”不正確的是（）

A.NH3與HC1反應(yīng)生成NH4CI,貝ijHzN—NH2可與HC1反應(yīng)生成N2H6ck

B.Na2cO3溶液顯堿性，則Na2cs3溶液也顯堿性

C.CH3cH20H的沸點比CH3cH3的沸點高，則苯酚的沸點比苯的沸點高

D.乙醇與足量酸性高銃酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸，則乙二醇與足量酸性高銃酸鉀溶液反應(yīng)生成乙二酸

【答案】D

【解析】NH3與HC1反應(yīng)生成NH4CL&N—NH2相當(dāng)于由2分子N電脫去2個H原子形成的，也具有類

似氨的性質(zhì)，貝UH2N—N也可與HC1反應(yīng)生成N2H6cLA正確；CO打和CS￡均能發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生OH1

使溶液顯堿性，B正確；乙醇的沸點高于乙烷的沸點是因為乙醇存在分子間氫鍵，而乙烷不能形成氫鍵，同

理苯酚也能形成分子間氫鍵，而苯不能形成氫鍵，因此苯酚的沸點比苯高，C正確；乙醇與足量酸性高鋸酸

鉀溶液反應(yīng)生成乙酸，乙酸與高錦酸鉀不反應(yīng)，乙二醇與足量酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)生成乙二酸，乙二酸

具有還原性，可以繼續(xù)與高錦酸鉀反應(yīng)最終生成二氧化碳，D錯誤。

14.（2024?山西晉中高三5月高考適應(yīng)訓(xùn)練考試）CH,還原CO?是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一。在密閉

容器中（CH,和COZ按物質(zhì)的量之比1：3投料，反應(yīng)經(jīng)如圖所示的流程（主要產(chǎn)物已標(biāo)出）可實現(xiàn)C02的高效

轉(zhuǎn)化。

CO+He

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的催化劑為Fe3（）4和Cat：。？

B.過程iii在恒壓條件下通入He,有利于增加CO的產(chǎn)量

C.過程i、ii、iii均涉及置換反應(yīng)

D.每生成4moi的CO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為8x6.02x1023

【答案】B

【解析】Fes。,是催化劑，CaCOs是中間產(chǎn)物，A錯誤；恒壓條件下通入He,CaCC）3分解平衡正向移動，

導(dǎo)致半黑增大，促進(jìn)Fe還原CCh平衡正向移動，有利于增加CO的產(chǎn)量，B正確；過程i、iii中沒有發(fā)

催化劑

生置換反應(yīng)，c錯誤；依流程圖可知，該反應(yīng)為CH4+3CO2^=4CO+2H2。，生成物CO既是氧化產(chǎn)物，

又是還原產(chǎn)物，每生成4moi的CO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6x6.02x1023,D錯誤。

15.某同學(xué)設(shè)計完成了以下兩個實驗：

①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCL后滴加氯水，CCL層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩,

CC14層會逐漸變淺，最后變成無色（生成了HIO3）。

②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCL后滴加氯水,CCL層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,

CCL層的顏色沒有變化。

下列說法不正確的是（）

A.實驗①生成HIO3時發(fā)生的反應(yīng)為

12+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HC1

B.實驗②中當(dāng)CCL層變成紅棕色時可通過分液的方法獲得Br2的CCL溶液

C.由上述實驗得出Cb、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是C12>Br2>l2

D.由上述實驗得出Ch、HIO3、HBrCh的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO3>C12>HIO3

【答案】C

【解析】①向盛有KI溶液的試管中加入少許CC14后滴加氯水,CC14層變成紫色,發(fā)生的反應(yīng)為CL+2「=l2

+2C1-；繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC14層會逐漸變淺，最后變成無色（生成了HIO3）,說明氯氣可氧

化碘單質(zhì)，故A正確；向盛有KBr溶液的試管中加入少許CC14后滴加氯水，CC14層變成紅棕色，發(fā)生反應(yīng)：

Ch+2Br=Br2+2Cr,澳單質(zhì)易溶于四氯化碳，則可通過萃取分液的方法獲得Br2的CCL溶液，故B正

確；由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,①中的氧化性強(qiáng)弱為。2乂2,②中的氧化性強(qiáng)弱為C12>Br2,

但不能比較Bn和12的氧化性強(qiáng)弱，故C錯誤；由①②中的反應(yīng)及氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性

可知,C12能將12氧化為HIO3而不能將Bn氧化為HBQ,所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO3>Cl2>HIO3,

故D正確。

二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

16.（13分）（2024.江蘇南京高三階段練習(xí)）四川廣漢三星堆遺址發(fā)現(xiàn)了大量青銅器，如青銅面具、青銅神樹

等。由于時間久遠(yuǎn)，青銅器表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、。2、CO2作用

產(chǎn)生的，其化學(xué)式為Cu2（OH）2co3,請用學(xué)過的方法對其展開探究。

（1）根據(jù)以上信息，可以獲知CU2（OH）2c。3的物理性質(zhì)有、（選取其中兩點）。

（2）從不同的物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)角度分析，“銅綠”不屬于（填字母）。

A.銅鹽B.碳酸鹽

C.堿式鹽D.堿

E.含氧酸鹽F.無氧酸鹽

（3）從“銅綠”的組成、類別和性質(zhì)的關(guān)聯(lián)角度，預(yù)測它可能具有的化學(xué)性質(zhì)，并用化學(xué)方程式表達(dá)（注：選寫

兩個你認(rèn)為可以實現(xiàn)的化學(xué)方程式，并且盡可能使得到的產(chǎn)物形態(tài)不同）。

①，

②O

（4）以“銅綠”為反應(yīng)物可以實現(xiàn)以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化：

銅綠一^~>CuCl2^^->CU（OH）2^^CUO^^CU

反應(yīng)④使用的是氣體還原劑，且得到的產(chǎn)物之一可以使澄清石灰水變渾濁。請寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

【答案】（1）綠色固體（答案合理即可）（2分）

（2）DF（2分）

（3）Cu2（OH）2co3=^2CuO+CO2T+H2O（3分）

Cu2（OH）2co3+4HCl=2Cua2+3H2O+CO2T（答案合理即可）（3分）

（4）CO+CuO=^Cu+CO2（3分）

【解析】（1）由于時間久遠(yuǎn)，青銅器表面有一層“綠銹”，故CU2（OH）2c03的物理性質(zhì)有綠色、固體等。（2）“銅

綠”是堿式碳酸銅的俗稱，CU2（OH）2c03中含有銅離子、碳酸根離子、氫氧根離子，故其屬于銅鹽、碳酸鹽、

堿式鹽、含氧酸鹽。（3）CU2（OH）2c03中含有碳酸根離子、氫氧根離子，則其具有不穩(wěn)定、受熱易分解的化

學(xué)性質(zhì)，能和鹽酸等酸性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CU2（OH）2c。3金=2CUO+CO2T

+H2O、CU2（OH）2CO3+4HC1=2CUC12+3H2O+CO2f□（4）反應(yīng)④為氧化銅與CO反應(yīng)生成單質(zhì)銅和CO2,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+CuO=&=Cu+CO2o

17.（13分）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NHkBa2

+、Fe2\cr、NO-co歹、SOFo某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計

并完成如下實驗：

_____，足量的廣氣體A

試樣稀鹽酸過量足量

廣氣體CBa（OH）廣氣體F

溶液實驗①NaIICO32

溶液溶液

;溶液B溶液D沉淀G

實驗②實驗③

星沉淀E;溶液H

試回答下列問題:

（1）實驗①中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據(jù)此可知原

溶液中一定不含（填離子符號）。

（2）實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（3）實驗②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，一段時間后又有沉淀出現(xiàn)，生成沉淀的離子方程式

為o

（4）氣體F的成分為（填化學(xué)式）。

（5）根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SOr,有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理，又進(jìn)行了后續(xù)實驗

④，最終確認(rèn)原溶液中含有SOF，試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象：

【答案】（DCOr（2分）

2++3+

（2）3Fe+NOF+4H=3Fe+NOT+2H2O（3分）

3+

（3）Fe+3HC0；=Fe（OH）3；+3CO2T（3分）

（4）NH3（2分）

（5）向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SOf（3分）

【解析】（1）實驗①中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，該氣體可能為CO2或NO,由于稀鹽酸過量且反

應(yīng)后溶液中陰離子種類不變，則生成的氣體為NO,則溶液中一定不存在COl，一定含有Fe2+、CP.NO?,

2++

且NO?過量。（2）實驗①中Fe?+與稀硝酸反應(yīng)生成Fe（NO3）3>NO和H20,離子方程式為3Fe+NOf+4H

3+

=3Fe+NOt+2H2Oo（3）實驗①加入足量稀鹽酸，則溶液B中含有過量的H卡,逐滴加入NaHCC）3溶液

時，先發(fā)生的反應(yīng)為H++HCO5=H2O+CO2T；H+反應(yīng)完全后，此時溶液B中還含有Fe3+,繼續(xù)滴加NaHCCh

溶液，鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Fe（0H）3沉淀和C02氣體，離子方程式為Fe3+

+3HC0F=Fe（OH）3l+3CO2t?（4）向溶液D中加入足量Ba（0H）2溶液后生成氣體F、沉淀G和溶液H,則

氣體F為NH3?（5）由于實驗②中NaHCCh溶液足量，則實驗③的沉淀G中一定含有BaCCh沉淀，不能確定

是否含有BaSO4,需要進(jìn)行后續(xù)實驗④，可向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶

液中含有SOfo

18.（14分）（2024?遼寧撫順一中月考）機(jī)性能優(yōu)良，用途廣泛，有“金屬維生素”之稱。完成下列填空：

（1）將廢鋼催化劑（主要成分為V2O5）與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)后生成VCP+等離子，該反應(yīng)的

化學(xué)方程式是o

（2）向上述所得溶液中加入KC1O3溶液，完善并配平反應(yīng)的離子方程式：

□C1OF+□VO2++口__________=□C1+□VO2+口o

（3）V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生VO2+和一種黃綠色氣體，該氣體能與Na2sCh溶液反應(yīng)從而被吸收，則SOF、

cr、vc）2+還原性由大到小的順序是。

（4）在20.00mLc（VO［）=0.1mol-L-1的溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是

__________（填標(biāo)號）。

a.VO2+b.V2+c.V

【答案】（DV2O5+K2SO3+2H2so4=2VOSC）4+K2so4+2H2O（2分）

（2）1（1分）6（1分）3（1分）比0（1分）1（1分）6（1分）6（1分）H+（l分）

（3）S0F>Cl>VO2+（2分）（4）b（2分）

【解析】（1）由題意知，V2O5與稀硫酸、亞硫酸鉀反應(yīng)可生成VOSO4和K2so4,根據(jù)質(zhì)量守恒知生成物中還

有水，化學(xué)反應(yīng)方程式為V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2Oo（2）C1O5與VCp+反應(yīng)生成ci

一和V09,氯元素的化合價由+5降低到-1,V元素的化合價由+4升高到+5,由得失電子守恒知，C1（方和

C「的化學(xué)計量數(shù)為1,VCP+和vol的化學(xué)計量數(shù)為6,結(jié)合電荷守恒和元素守恒配平該離子方程式為CIO,

2++

+6VO+3H2O=Cr+6V0j+6Ho（3）丫2。5與鹽酸反應(yīng)生成VC）2+,V元素的化合價降低，則HC1中C1

元素的化合價升高，產(chǎn)生的黃綠色氣體為cb,由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性知，還原性cr>vc）2

+,氯氣與Na2sO3反應(yīng)生成NaCl、Na2so4,Na2sO3作還原劑,則還原性SO『>Cr,故SO歹、CP、V02+

還原性由大到小的順序為SOr>Cl>VO2+o（4）0.195g鋅粉的物質(zhì)的量為端翳1=0.003mol,設(shè)V元素

在還原產(chǎn)物中的化合價為x,根據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)得0.003x2=0.02x0.1x（5-%）,

解得x=+2,則還原產(chǎn)物為V2+。

19.（15分）（2024?四川雅安神州天立學(xué)校高三高考沖刺）現(xiàn)有一種以6加2。3為載體的廢舊催化劑，表面

積碳且被有機(jī)物覆蓋，含少量金屬銀。某實驗室設(shè)計以下流程擬對廢舊催化劑中的和Pt進(jìn)行回收。

鹽酸

廢催化劑一》

廢渣氧化鋁

已知：a-ALOs不溶于硝酸。請回答下列問題：

（1）步驟I中將廢催化劑焙燒的目的是o

（2）操作IV的名稱是；檢驗廢渣洗凈的方法是。

（3）步驟m中氧化劑是NaClOj,反應(yīng)后Pt轉(zhuǎn)化成PtC中，每生成ImolPtC中，需要消耗H+的量為mol。

該步驟中有氯氣生成，其離子方程式為o

（4）步驟V中，在適當(dāng)酸度下，樹脂上發(fā)生：2RCl+PtCl^=R2PtCl6+2Cl,P