2025新教材化學(xué)高考第一輪

專題八化學(xué)鍵分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.下列分子屬于非極性分子的是（）

A.CH2c12B.CS2C.NChD.H2s

2.反應(yīng)SiO2+4HF===SiF4f+2H2O應(yīng)用于玻璃雕刻。下列說(shuō)法正確的是（）

A.SiCh屬于共價(jià)化合物

B.HF的電子式為??

C.SiF4是由極性鍵形成的極性分子

Is2s2p

D.基態(tài)氧原子的價(jià)電子軌道表示式為W1四書(shū)不

3.一定條件下，二氧化碳能形成與二氧化硅類(lèi)似的晶體結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，己知原子分

數(shù)坐標(biāo):M（0,0,0）、N（l,l,l）o設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Q的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.25,0.75,0.75）

B.該CO2晶體的硬度比SiO2大

C.該82晶體的密度為“g-cm-3

D.該晶胞中含有碳氧四面體的數(shù)目為4

4.反應(yīng)2NH3+NaC10——N2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.NH3的空間結(jié)構(gòu)為正三角形

Na+[：（）：C1：

B.NaClO的電子式為????

C.N2H4含有極性鍵和非極性鍵

D.H2O和N2H4之間可以形成氫鍵

5.NC13可發(fā)生水解反應(yīng)NC13+3H2O——NH3+3HC1O,下列說(shuō)法正確的是（）

A.NCh中N原子的雜化類(lèi)型為sp?雜化

B.H2O為非極性分子

C.NH3分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

H：6：C1：

D.HC10的電子式為????

6.下列說(shuō)法正確的是（）

A.SO2與CO2分子是含有極性鍵的極性分子

B.SCh與CO2中鍵角都為180°

C.lmol（SO3）3分子中含有12moio鍵（結(jié)構(gòu)為）

D.H2SO3的酸性比H2s04的酸性強(qiáng)

7.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.HC1與NaCl的晶體類(lèi)型相同

B.C10&和CIO4中的O—C1—0夾角都為109°28'

C.CuCh中Ci?+基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)為5

D.ChO與HC10都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

8.含氧廢水中氧化物的主要形態(tài)是HCN和CN-,CN-具有較強(qiáng)的配位能力，能與Cu+形成一

CINICN

種無(wú)限長(zhǎng)鏈離子，其片段為……一Cu-gN—Cu—-N—……

CN結(jié)合H+能力弱于COg。氟化物濃度較低時(shí)，可在堿性條件下用H2O2或C12將其轉(zhuǎn)化

為N2；濃度較高時(shí),可加入HCN、Fe和K2c03溶液反應(yīng)生成K4[Fe（CN）6]溶液。下列說(shuō)法

正確的是（）

A.基態(tài)Fe?+核外電子排布式為[Ar]3d54sl

B.Cu+與CN-形成的離子的化學(xué)式為[CU（CN）3]~

C.K4[Fe（CN）6]中Fe?+的配位數(shù)為6

D.某鐵晶體（晶胞如圖所示）中與每個(gè)Fe緊鄰的Fe數(shù)為6

9.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）

：o：c：o：

A.二氧化碳的電子式:

B.順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型:

C.NH3的VSEPR模型:

D.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式:

10.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子

B.臭氧是極性分子,可用于自來(lái)水的消毒

C.冠雄可利用其空穴大小適配相應(yīng)堿金屬離子,兩者能通過(guò)弱相互作用形成超分子

D.乳酸加聚得到聚乳酸，聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性，可用于手術(shù)縫合

1L下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋均正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋

A鍵角:H2O>NH3水分子中O上孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N上的多

B穩(wěn)定性:HF>HC1HF分子間氫鍵強(qiáng)于HC1分子間作用力

C熔點(diǎn):碳化硅>金剛石C—Si鍵的鍵能大于C—C鍵的鍵能

C—F鍵的極性大于C—C1鍵的極性，導(dǎo)致

性:CF3coOH>CC13co

CF3COOH的竣基中的羥基極性更大，氫更易電離

12.鉆的某種氧化物廣泛應(yīng)用于硬質(zhì)合金、超耐熱合金、絕緣材料和磁性材料的生產(chǎn)，其晶

胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.該氧化物的化學(xué)式為CO13O14

B.晶胞中C02+的配位數(shù)為12

C.根據(jù)晶體類(lèi)型推測(cè)，該物質(zhì)熔點(diǎn)低于硫（S8）

D.若該氧化物的密度為pg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NAHIOI-I,則晶胞中兩個(gè)一間的最短距

13.一種理想的激光基質(zhì)材料M由元素鉀、鎂和氟組成。晶體M的晶胞如圖所示,已知:

晶胞參數(shù)為apm。下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

OK

OMg

OF

A.晶胞中K、Mg、F的原子個(gè)數(shù)比為1：1：3

B.與K等距離且最近的F的數(shù)目為6

C.在M晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，若K位于晶胞的體心，則F位于棱心

D.該晶體的密度為二嚶g-cm3

3

aNA

14.下列說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）

A.N2的電子式:NWN

B.CH2c12中的共價(jià)鍵類(lèi)型:非極性鍵和極性鍵

C.CO2的空間結(jié)構(gòu):V形

CH3H

C=C

/\

D.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCH3

15.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,基態(tài)原子中,X為元素周期表中半

徑最小的原子Z是地殼中含量最多的元素,W原子的價(jià)層電子排布為3di°4s［X、Y、Z、

W形成的陽(yáng)離子如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑:Z>Y>X

B.該陽(yáng)離子中心離子的配位數(shù)為6

C.氫化物的沸點(diǎn):Z>Y

D.兩種配體中的鍵角:X2Z>YX3

16.某種新型儲(chǔ)氫材料的立方晶胞如圖所示，該晶體由［Fe（NH3）6『+和［BH4「形成，晶胞參數(shù)

為apm。

。代表［Fe(NHJJ

o代表［BHJ

下列說(shuō)法不正確的是()

A.[Fe(NH3)6F+中n=2

B.晶胞中[Fe(NH3)6『+和[BH4『的配位數(shù)分別為8和4

C.晶胞中距離最近的2個(gè)[Fe(NH3)6『+之間的距離為粵pm

D.[BH4「中心原子的雜化方式為sp3雜化

17.鈦酸領(lǐng)是太陽(yáng)能電池材料。經(jīng)X射線衍射分析測(cè)定,鈦酸領(lǐng)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(口4+、

Ba2+均與。2-接觸)，已知晶胞邊長(zhǎng)為apm,-的半徑為bpm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下

列敘述錯(cuò)誤的是()

oTi

OBa

o0

A.與Ba?+等距離且最近的Ti，+有8個(gè)

B."+的半徑為手pm

C.鈦酸領(lǐng)的化學(xué)式為BaTiO3

D.鈦酸領(lǐng)的密度pl告詈XI。晶?而3

18.LiCoO2、LiC6是重要的電極材料，回答下列問(wèn)題:

⑴基態(tài)C。原子的價(jià)層電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為—O

(2)Li、Co、0、C的電負(fù)性由大到小的順序是。

(3)Co(IH)可形成多種配合物。

①已知Co(NH3)5BrSO4中Co(IH)的配位數(shù)為6,向該配合物的溶液中滴加BaCb溶液，無(wú)明

顯現(xiàn)象，則該配合物可表示為—o

②[CO(NH3)6F+結(jié)構(gòu)如圖所示,CV+位于正八面體中心，若其中兩個(gè)NH3被Cl取代，則

[CO(NH3)4C121的空間結(jié)構(gòu)有種。

(4)LiCH3、LiC(CH3)3在合成化學(xué)上應(yīng)用廣泛。(CH3)3C的空間結(jié)構(gòu)為—;(CH3)3C\H3C\

F3c的穩(wěn)定性隨中心C原子上電子云密度增大而減小,其中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是—。

(5)負(fù)極材料LiC6晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a),投影如圖(b),Li插入石墨層中間,若該晶胞中碳碳鍵鍵

長(zhǎng)為mpm,石墨層間距為npm,該晶體的密度為—gcnr'用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的

值)。

(a)LiC?M胞(b)LiC?投影圖

19.錯(cuò)及其化合物廣泛用于半導(dǎo)體、催化劑、光伏、制藥工業(yè)。回答下列問(wèn)題:

⑴錯(cuò)的基態(tài)原子核外電子排布式為o

(2)硅、錯(cuò)、鉛的氯化物的熔點(diǎn)如下表：

物質(zhì)

SiCl4GeCl4PbCl4

熔點(diǎn)/℃-70約-50-15

①GeC14分子的空間結(jié)構(gòu)為

②熔點(diǎn):SiC14<GeC14<PbC14的原因是-

⑶有機(jī)錯(cuò)被稱為“生命的奇效元素”，在醫(yī)療上具有重要應(yīng)用。一種錯(cuò)的有機(jī)配合物合成方

法如下：

該有機(jī)配合物中錯(cuò)的配位數(shù)為，其陰離子中C、Ge、。元素的第一電離能從大到

小的順序?yàn)閛

(4)一種含錯(cuò)的化合物應(yīng)用于太陽(yáng)能電池，其晶胞為長(zhǎng)方體，結(jié)構(gòu)如圖(a):

嗯NH］莊［］

rrfrn0OO

010LoJ

(a)(b)(c)(d)

①該錯(cuò)化合物晶胞的表示方式有多種，圖中_______(填“b”“C”或"d")圖也能表示此化合物

的晶胞。

②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，計(jì)算晶體(a)密度為—________g-cnr3(用含x、y、z和

NA的式子表示)。

專題八化學(xué)鍵分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

L下列分子屬于非極性分子的是()

A.CH2c12B.CS2C.NChD.H2S

答案B

2.反應(yīng)SiO2+4HF===SiF41+2H2O應(yīng)用于玻璃雕刻。下列說(shuō)法正確的是()

A.SiCh屬于共價(jià)化合物

H^r：F：y

B.HF的電子式為??

C.SiF4是由極性鍵形成的極性分子

Is2s2p

D.基態(tài)氧原子的價(jià)電子軌道表示式為fWTH

答案A

3.一定條件下，二氧化碳能形成與二氧化硅類(lèi)似的晶體結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知原子分

數(shù)坐標(biāo):M(0,0,0)、N(l,l,l)o設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.Q的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.25,0.75,0.75)

B.該CO2晶體的硬度比SiCh大

3

C.該CO2晶體的密度為個(gè)答吃g-cm-

D.該晶胞中含有碳氧四面體的數(shù)目為4

答案D

4.反應(yīng)2NH3+NaC10——N2H4+NaCl+H2。用于合成N2H4。下列說(shuō)法不正確的是()

A.NH3的空間結(jié)構(gòu)為正三角形

Na+［：()：C1：］-

B.NaClO的電子式為????

C.N2H4含有極性鍵和非極性鍵

D.H2O和N2H4之間可以形成氫鍵

答案A

5.NC13可發(fā)生水解反應(yīng)NCI3+3H2O——NH3+3HC1O,下列說(shuō)法正確的是（）

A.NCh中N原子的雜化類(lèi)型為sp2雜化

B.HzO為非極性分子

C.NH3分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

H：6：C1：

D.HC10的電子式為????

答案D

6.下列說(shuō)法正確的是（）

A.SO2與C02分子是含有極性鍵的極性分子

B.SO2與C02中鍵角都為180°

C.lmol（SO3）3分子中含有12moi。鍵（結(jié)構(gòu)為）

D.H2SO3的酸性比H2s04的酸性強(qiáng)

答案C

7.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.HC1與NaCl的晶體類(lèi)型相同

B.C10&和CIO4中的0—Cl—O夾角都為109°28,

C.CuCh中Ci?+基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)為5

D.ChO與HC1O都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

答案D

8.含氧廢水中氧化物的主要形態(tài)是HCN和CN-,CN-具有較強(qiáng)的配位能力，能與Cu+形成一

CNCN

II

種無(wú)限長(zhǎng)鏈離子，其片段為……一Cu-gN—Cu—gN—……

CN-結(jié)合H+能力弱于COi-o氧化物濃度較低時(shí)，可在堿性條件下用H2O2或C12將其轉(zhuǎn)化

為N2；濃度較高時(shí),可加入HCN、Fe和K2c03溶液反應(yīng)生成K4［Fe（CN）6］溶液。下列說(shuō)法

正確的是（）

A.基態(tài)Fe?+核外電子排布式為［Ar］3d54sl

B.Cu+與CN-形成的離子的化學(xué)式為［Cu（CN）3p-

C.K4［Fe（CN）6］中Fe?+的配位數(shù)為6

D.某鐵晶體（晶胞如圖所示）中與每個(gè)Fe緊鄰的Fe數(shù)為6

答案C

9.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）

：（）：C：O：

A.二氧化碳的電子式:

B.順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型:

C.NH3的VSEPR模型:

D.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：3d4s

答案B

10.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子

B.臭氧是極性分子,可用于自來(lái)水的消毒

C.冠雄可利用其空穴大小適配相應(yīng)堿金屬離子,兩者能通過(guò)弱相互作用形成超分子

D.乳酸加聚得到聚乳酸，聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性，可用于手術(shù)縫合

答案D

11.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋均正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋

A鍵角:H2O>NH3水分子中O上孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N上的多

B穩(wěn)定性:HF>HC1HF分子間氫鍵強(qiáng)于HC1分子間作用力

C熔點(diǎn):碳化硅〉金剛石C—Si鍵的鍵能大于C—C鍵的鍵能

酸

C—F鍵的極性大于C—C1鍵的極性，導(dǎo)致

D性:CF3coOH>CC13co

CF3C00H的竣基中的羥基極性更大，氫更易電離

OH

答案D

12.鉆的某種氧化物廣泛應(yīng)用于硬質(zhì)合金、超耐熱合金、絕緣材料和磁性材料的生產(chǎn)，其晶

胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.該氧化物的化學(xué)式為CO13O14

B.晶胞中C02+的配位數(shù)為12

C.根據(jù)晶體類(lèi)型推測(cè)，該物質(zhì)熔點(diǎn)低于硫⑸）

D.若該氧化物的密度為p&cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NAHIOI-I,則晶胞中兩個(gè)。2一間的最短距

300

離是----cm

PNA

答案D

13.一種理想的激光基質(zhì)材料M由元素鉀、鎂和氟組成。晶體M的晶胞如圖所示,已知:

晶胞參數(shù)為apm。下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.晶胞中K、Mg、F的原子個(gè)數(shù)比為1：1：3

B.與K等距離且最近的F的數(shù)目為6

C.在M晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，若K位于晶胞的體心，則F位于棱心

D.該晶體的密度為當(dāng)普g-cm-3

3

aNA

答案B

14.下列說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）

A.N2的電子式:NWN

B.CH2c12中的共價(jià)鍵類(lèi)型:非極性鍵和極性鍵

C.CO2的空間結(jié)構(gòu):V形

CH3/H

C=C

/\

D.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCH3

答案D

15.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,基態(tài)原子中,X為元素周期表中半

徑最小的原子Z是地殼中含量最多的元素,W原子的價(jià)層電子排布為3di04si,X、Y、Z、

W形成的陽(yáng)離子如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

A.原子半徑:Z>Y>X

B.該陽(yáng)離子中心離子的配位數(shù)為6

C.氫化物的沸點(diǎn):Z>Y

D.兩種配體中的鍵角:X2Z>YX3

答案B

16.某種新型儲(chǔ)氫材料的立方晶胞如圖所示，該晶體由［Fe(NH3)6『+和田出「形成，晶胞參數(shù)

為apmo

。代表［Fe(NHJ/+

o代表［BHJ

下列說(shuō)法不正確的是()

A.［Fe(NH3)6『+中n=2

B.晶胞中［Fe(NH3)6F+和［BH41的配位數(shù)分別為8和4

C.晶胞中距離最近的2個(gè)［Fe(NH3)6『+之間的距離為學(xué)pm

D.［BH4「中心原子的雜化方式為sp3雜化

答案C

17.鈦酸領(lǐng)是太陽(yáng)能電池材料。經(jīng)X射線衍射分析測(cè)定,鈦酸領(lǐng)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti4+、

Ba2+均與。2-接觸)，已知晶胞邊長(zhǎng)為apm,O2-的半徑為bpm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下

列敘述錯(cuò)誤的是()

oTi

OBa

o0

A.與Ba?+等距離且最近的Ti4+有8個(gè)

B.Ti4+的半徑為等pm

C.鈦酸領(lǐng)的化學(xué)式為BaTiCh

D.鈦酸領(lǐng)的密度p137+^8+16x3o21g-cm-3

=3x

aNA0

答案D

18.LiCoO2、LiC6是重要的電極材料，回答下列問(wèn)題：

⑴基態(tài)C。原子的價(jià)層電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為一。

(2)Li、Co、0、C的電負(fù)性由大到小的順序是0

(3)co(m)可形成多種配合物姨

①已知Co(NH3)5BrSO4中Co(HI)的配位數(shù)為6,向該配合物的溶液中滴加BaCb溶液，無(wú)明

顯現(xiàn)象，則該配合物可表示為—。

②[Co(NH3)6產(chǎn)結(jié)構(gòu)如圖所示,C03+位于正八面體中心，若其中兩個(gè)NH3被Cl取代，則

[CO(NH3)4C121的空間結(jié)構(gòu)有種。

(4)LiCH3、LiC(CH3)3在合成化學(xué)上應(yīng)用廣泛。(CH3)3C的空間結(jié)構(gòu)為—;(CH3)3C\H3C\

F3(?的穩(wěn)定性隨中心C原子上電子云密度增大而減小,其中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是—