5.1質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系2024人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)【精做課件】授課教師：********班級(jí)：********時(shí)間：********（一）趣味導(dǎo)入（3分鐘）?展示現(xiàn)象：教師演示“白紙顯字”的小魔術(shù)，將預(yù)先用酚酞試液寫好字的白紙，噴上氫氧化鈉溶液，紙上立即顯示出紅色的字跡。?提出問(wèn)題：在這個(gè)過(guò)程中，物質(zhì)發(fā)生了變化，那么反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否會(huì)發(fā)生改變呢？引發(fā)學(xué)生思考，從而導(dǎo)入本節(jié)課的主題——質(zhì)量守恒定律。?（二）實(shí)驗(yàn)探究（15分鐘）?提出問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等？?作出假設(shè)：學(xué)生根據(jù)已有知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)，對(duì)問(wèn)題作出假設(shè)。?設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：教師給出硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)、白磷燃燒等實(shí)驗(yàn)藥品和儀器，引導(dǎo)學(xué)生分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。教師巡視各小組，參與討論，對(duì)學(xué)生的設(shè)計(jì)進(jìn)行指導(dǎo)和完善。?進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。教師巡視指導(dǎo)，提醒學(xué)生注意實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性和安全性。?分析結(jié)果：各小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和討論。對(duì)于有誤差的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，組織學(xué)生分析原因，如裝置氣密性不好、稱量誤差等。?（三）得出結(jié)論（5分鐘）?總結(jié)定律：通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。?強(qiáng)調(diào)要點(diǎn)：強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”“質(zhì)量總和”等關(guān)鍵詞，讓學(xué)生準(zhǔn)確理解質(zhì)量守恒定律的含義。?（四）微觀解釋（8分鐘）?展示動(dòng)畫(huà)：利用多媒體播放水電解、氫氣燃燒等化學(xué)反應(yīng)的微觀動(dòng)畫(huà)，展示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中分子的破裂和原子的重新組合。?分析原因：引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量是否發(fā)生改變，從而得出化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量守恒的原因：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。?（五）應(yīng)用與練習(xí)（12分鐘）?解釋現(xiàn)象：給出一些生活中的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例，如蠟燭燃燒、鐵生銹等，讓學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況。?計(jì)算應(yīng)用：通過(guò)一些簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算題，如已知反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算其他物質(zhì)的質(zhì)量，讓學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算。?拓展討論：提出一些拓展性問(wèn)題，如“在開(kāi)放體系中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如何驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？”“質(zhì)量守恒定律在生產(chǎn)生活中有哪些應(yīng)用？”組織學(xué)生進(jìn)行討論，拓寬學(xué)生的思維。?（六）課堂小結(jié)（3分鐘）?回顧內(nèi)容：與學(xué)生一起回顧本節(jié)課所學(xué)的主要內(nèi)容，包括質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、微觀解釋以及應(yīng)用。?強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)：強(qiáng)調(diào)整確理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律的重要性，鼓勵(lì)學(xué)生在課后繼續(xù)思考和探索相關(guān)問(wèn)題。?（七）布置作業(yè)（4分鐘）?書(shū)面作業(yè)：布置課后相關(guān)練習(xí)題，鞏固本節(jié)課所學(xué)知識(shí)，如運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象、進(jìn)行計(jì)算等。?實(shí)踐作業(yè)：讓學(xué)生查閱資料，了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，并撰寫一篇小論文，介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程和重要意義。?五、教學(xué)反思?在教學(xué)過(guò)程中，要充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、討論分析等活動(dòng)，主動(dòng)獲取知識(shí)。關(guān)注學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作和分析問(wèn)題過(guò)程中遇到的困難，及時(shí)給予指導(dǎo)和幫助。同時(shí)，要注重將化學(xué)知識(shí)與實(shí)際生活相結(jié)合，讓學(xué)生感受到化學(xué)的實(shí)用性，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性。對(duì)于教學(xué)過(guò)程中出現(xiàn)的問(wèn)題，要及時(shí)進(jìn)行反思和改進(jìn)，不斷提高教學(xué)質(zhì)量。5課堂檢測(cè)4新知講解6變式訓(xùn)練7考試考法8小結(jié)梳理學(xué)習(xí)目錄1復(fù)習(xí)引入2新知講解3典例講解1.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律；2.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，能從微觀的角度對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。

學(xué)習(xí)目標(biāo)課堂導(dǎo)入2.為什么鐵刀放置較長(zhǎng)時(shí)間生銹后質(zhì)量增加？1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量變小？新知探究知識(shí)點(diǎn)

質(zhì)量守恒定律18世紀(jì)，拉瓦錫借助天平，將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣。

45.0=41.5+3.5當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么樣的關(guān)系？請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及其他變化現(xiàn)象，記錄并比較反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和。讓我們用實(shí)驗(yàn)和智慧來(lái)求證吧實(shí)驗(yàn)方案銅粉和氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平狀態(tài)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量固體由紅色逐漸變?yōu)楹谏徊ＡЧ苌隙说男馇蛳让洿螅罂s小平衡相等反應(yīng)前反應(yīng)后銅+氧氣氧化銅加熱參加反應(yīng)的氧氣參加反應(yīng)的銅粉生成的氧化銅實(shí)驗(yàn)方案鐵絲和硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平狀態(tài)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量平衡鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色相等反應(yīng)前反應(yīng)后通過(guò)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸鍪裁唇Y(jié)論？參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解1.適用范圍：適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化。2.研究的量：是質(zhì)量的守恒，不包括體積等其他方面的守恒。3.研究對(duì)象：“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)，即實(shí)際反應(yīng)掉的那一部分物質(zhì)，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)不計(jì)算在內(nèi)。4.各物質(zhì)：是指所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，包括固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的所有的物質(zhì)。5.總質(zhì)量：指物質(zhì)的總質(zhì)量守恒，而非某一種或幾種物質(zhì)的質(zhì)量守恒。100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律呢？×質(zhì)量守恒定律不適用于物理變化實(shí)驗(yàn)方案碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡分析反應(yīng)原理生成的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到了空氣中反應(yīng)前天平平衡，反應(yīng)后天平不平衡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，天平指針右偏碳酸鈉+鹽酸

氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3HClNaClCO2H2O實(shí)驗(yàn)方案鎂在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡分析反應(yīng)原理參加反應(yīng)的氧氣沒(méi)有計(jì)算在內(nèi)，使反應(yīng)前后質(zhì)量不相等反應(yīng)前天平平衡，反應(yīng)后天平不平衡發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體

鎂+氧氣點(diǎn)燃氧化鎂MgO2MgO設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)注意兩點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)中必須發(fā)生化學(xué)變化，而非物理變化；（2）若反應(yīng)中有氣體參加或生成，必須在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。天平是否平衡與反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律沒(méi)有必然聯(lián)系，無(wú)論天平是否平衡，一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過(guò)程可表示如下：分子原子新分子新物質(zhì)分裂重新組合聚集質(zhì)量守恒的原因宏觀化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量沒(méi)有改變微觀化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒(méi)有改變化學(xué)反應(yīng)前后的變和不變?cè)氐姆N類元素的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量物質(zhì)的種類分子的種類元素的化合價(jià)分子的總數(shù)宏觀微觀不變改變可能改變質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.解釋化學(xué)變化中的有關(guān)現(xiàn)象。2.推斷物質(zhì)的元素組成或化學(xué)式。3.求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量。4.求反應(yīng)中某元素的質(zhì)量。5.計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。6.推斷化學(xué)反應(yīng)的基本類型。典例1下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(

)A．鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量B．50g酒精與50g水混合后總質(zhì)量為100gC．10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液D．汽油揮發(fā)后質(zhì)量變小A物理變化物理變化典例2下列各項(xiàng)中，在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是：①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④原子質(zhì)量；⑤物質(zhì)種類；⑥原子種類；⑦分子種類（

）A．①③④⑥

B．①⑤⑥⑦C．①③⑤⑦

D．②③⑤⑦A1.下列不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A．石蠟熔化前后，其質(zhì)量不變B．鐵絲和硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變C．木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比原木材的質(zhì)量小D．銅粉在空氣中加熱，生成物的質(zhì)量比原銅粉的質(zhì)量大【點(diǎn)撥】質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化。石蠟熔化屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，A符合題意；其他變化都屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，B、C、D不符合題意。【答案】A

1234567891011121314返回152.?某小組同學(xué)通過(guò)加熱銅粉來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律(如圖所示)。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．銅粉加熱后由紅色變?yōu)楹谏獴．氣球可防止加熱時(shí)橡膠塞彈出C．銅粉加熱結(jié)束后，應(yīng)冷卻至室溫再將錐形瓶放在天平上稱量D．反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)銅粉和氧氣的總質(zhì)量一定等于生成的氧化銅的質(zhì)量【點(diǎn)撥】無(wú)法確定反應(yīng)物是否完全反應(yīng)，所以不能得出反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)銅粉和氧氣的總質(zhì)量一定等于生成氧化銅的質(zhì)量的結(jié)論，D錯(cuò)誤。【答案】D

1234567891011121314返回153.[2023·吉林改編]化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

(1)實(shí)驗(yàn)一：稱量裝置(銅粉平鋪于錐形瓶的底部)的質(zhì)量為m1。再將錐形瓶置于陶土網(wǎng)上，用酒精燈加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，待裝置冷卻后再次稱量裝置的質(zhì)量為m

2，m

1與m

2

的大小關(guān)系是：m1______m

2。＝【點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)一在密閉容器中進(jìn)行，故化學(xué)反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量相等，即m1＝m2。(2)實(shí)驗(yàn)二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。產(chǎn)生氣泡，氣球膨脹，電子天平的示數(shù)減小【點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)二中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察到有氣泡產(chǎn)生，氣球膨脹，電子天平的示數(shù)減小。(3)實(shí)驗(yàn)二中為克服氣球受空氣浮力的影響，在實(shí)驗(yàn)三中利用硬塑料瓶改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，用電子天平稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________，待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，電子天平的示數(shù)不變。傾斜硬塑料瓶，使稀鹽酸和碳酸鈉混合(4)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是____________________________________________。化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變【點(diǎn)易錯(cuò)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。1234567891011121314返回154.(雙選)除了元素種類、原子種類不變外，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是()A．原子數(shù)目B．分子數(shù)目C．物質(zhì)種類D．物質(zhì)的總質(zhì)量A、D1234567891011121314返回155.《天工開(kāi)物》中記載了用黏土燒制磚的過(guò)程，如圖所示為該過(guò)程中某反應(yīng)的微觀示意圖(其中“●”“●”和“○”分別代表不同元素的原子)。則微粒X中()A．只含有“●”B．一定含有“●”和“○”C．一定含有“●”和“●”D．一定含有“●”“●”和“○”【點(diǎn)撥】由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，在生成物中有“●”“●”和“○”三種原子，所以微粒X中一定含有“●”和“○”，可能含有“●”。【答案】B

1234567891011121314返回156.下列物質(zhì)均可用作燃料，在O2中充分燃燒時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生CO2

的是()A．CH4B．NH3C．木炭D．COB【點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，NH3

中不含碳元素，燃燒不會(huì)產(chǎn)生CO2。1234567891011121314返回157.現(xiàn)有8gA和足量B在一定條件下充分反應(yīng)，生成22gC和18gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是()A．4∶11B．1∶2C．1∶4D．11∶9C【點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為22g＋18g－8g＝32g，故參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為8g∶32g＝1∶4。1234567891011121314返回158.[2024·成都金牛區(qū)期末]某同學(xué)為了探究甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，將其混合后在密閉容器中高溫加熱一段時(shí)間，檢測(cè)其中部分物質(zhì)的質(zhì)量，并與加熱前比較(如下表所示