山西省2013年高中階段教育學校招生統一考試理科綜合化學試題第一卷選擇題（共20分）可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32一、選擇題（在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，請選出并在答題卡上將該選項涂黑。每小題2分，共20分）1.下列屬于化學變化的是（）A.酒精揮發B.牛奶變酸C.干冰升華D.風力發電2.為了維持生命健康，人們每天需要攝入一定量蛋白質。下列食物中富含蛋白質的是（）A.米飯B.雞蛋C.蘋果D.植物油3.空氣中含量較多，且性質穩定的是（）A.氮氣B.氧氣C.二氧化碳D.水蒸氣4.下列物品使用的材料屬于有機合成材料的是（）A.鋁合金門窗B.玻璃杯子C.塑料薄膜D.羊毛圍巾5.天然氣的主要成分是甲烷。由甲烷的化學式“CH4”獲得的信息正確的是（）A.甲烷的相對分子質量是16gB.甲烷中有4個氫原子C.甲烷中碳的質量分數為20%D.甲烷是一種有機物6.對水的沸騰現象解釋合理的是（）A.水分子體積增大B.水分子本身發生變化C.水分子質量減輕D.水分子間隔發生變化7.中學生應有一定的安全常識。下列做法不正確的是（）A.室內起火時，立即大開門窗通風B.炒菜時，油鍋內意外著火，立即加入青菜滅火C.液化氣、煤氣泄漏起火時，首先關閉氣體閥門D.被圍困在火災區時，用濕毛巾捂住口鼻低下身子逃生8.下列說法正確的是（）A.CO2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水B.NaOH水溶液呈堿性，所以用于改良酸性土壤C.石墨具有導電性，所以常用作電池電極D.生石灰遇水能放出熱量，所以常用作干燥劑9.對于化學反應X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓分析錯誤的是（）A.該反應屬于復分解反應B.Y中一定含有鈉元素C.X一定是熟石灰D.X中陰離子化合價是-1價10.在實驗室中，同學們用如下裝置制取純凈的CO2，下列說法不正確的是（0[查閱資料]飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收HCl而不吸收CO2A.①中固體反應物也可用Na2CO3代替B.③中沒有白色沉淀產生，說明CO2氣體中已經不混有HCl氣體C.④中濃H2SO4的作用是吸收CO2氣體中混有的H2OD.將燃著的小木條放在⑤中的集氣瓶中，可以檢驗集氣瓶是否收集滿CO2第二卷非選擇題（共50分）二、填空題（化學方程式每空2分，其余每空1分，共17分）11．用化學用語填空：氧元素____________；2個氧分子___________；鈉離子________；水中氧元素的化合價____________；木炭燃燒的化學方程式_______________________________。12．右圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線。（1）溶解度隨溫度升高而增大的是______物質，t1℃時A、B兩物質的溶解度為_______g。（2）使一定量接近飽和的A物質溶液變為飽和溶液采用的一種方法是_____________________________。（3）t1℃時，將一定量B的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的質量將_________(填“增加”、“減少”或“不變”)。（4）t2℃時，分別用50gA、B制成飽和溶液，需要水的質量A_____B（填“＜”“＞”或“＝”）13．水是寶貴的自然資源。請回答下列問題：（1）電解水的化學方程式是_________________________通過該實驗得到的結論是__________________________________________。（2）某自來水廠對汾河水進行凈化，取水后，首先向其中加入明礬，再經過過濾、消毒滅菌后使之達到飲水標準。明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水的生成物可以________懸浮于水中的雜質，加速沉降。要測定飲用水是軟水還是硬水，可用__________來檢驗。（3）水是一種重要的化學資源，寫出實驗室用水鑒別的一組物質_________________。三、簡答題（化學方程式每空2分，其余每空1分，共12分）14．化學的學科特征是在原子、分子水平山研究物質和創造物質。請從微觀角度回答下列問題：（1）從Na、Mg原子結構示意圖推知，金屬Na、Mg性質不同的原因是_____________________；一氧化碳和二氧化碳性質不同的原因是____________；NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都能使酚酞溶液變紅的原因是_________________________________。由此可見，物質的結構決定物質的性質。（2）圖1反應的化學方程式為________________________________，該反應過程中氫原子和氧原子結合成水分子。圖2反應的實質是_________________結合成水分子。由此可見：得到同一物質，運用的化學反應原理可能不同。15．已知A、B、C、D四種物質中含有相同的金屬元素，A為紅色固體，C、D中含元素種類相同，B→A反應過程較為復雜。“→”表示一種物質轉化成另一種物質，四種物質的轉化關系如下：（1）C物質的化學式是___________________。（2）A→B化學方程式為________________________；（3）B→D化學方程式為_______________________________，該反應能夠發生的原因是_________________________________________________。四、實驗探究題（化學方程式每空2分，其余沒空1分，共14分）16．同學們在實驗室用5%的H2O2溶液制取氧氣并進行氧氣性質實驗。溶液配制：用50ml30%的H2O2溶液制取氧氣（密度為1.13g/cm3）配制5%的H2O2溶液（密度約為1g/cm3）。溶液配制過程中，除用到玻璃棒外還需用到下列儀器中的_____________。A．托盤天平B．燒杯C．漏斗D．量筒E．膠頭滴管氣體制備：用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2。請你在“A”、“B”兩套裝置中選擇其中一套，并說明選擇的理由__________________________，該反應的化學方程式為________________________________。待反應結束后同學們回收了混合物中的MnO2，實驗操作為____________________。性質實驗：小明用收集好的氧氣，進行了下面的實驗:把點燃的木炭伸入集氣瓶中，實驗現象是_______________________；為使鐵絲在氧氣中持續劇烈燃燒，他把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，_____________________________________，緩慢插入集氣瓶中，觀察到持續劇烈燃燒。通過實驗得出，氧氣可以支持燃燒，并且可燃物燃燒更劇烈。17.化學小組同學為鑒定某工廠排出的無色污水成分，他們查閱工廠的有關資料后，推測出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種物質，同學們取污水進行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）（1）測污水的pH：取一張pH試紙，放在玻璃片上________________________，讀數為pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。（2）檢驗Na2SO4是否存在：甲同學在一支試管中取少量污水，向試管中滴加少量的_______________溶液，振蕩，產生了白色沉淀，反應的化學方程式為____________________，證明污水中有Na2SO4存在。乙同學用物理方法也得到了同樣的結論，他的實驗操作及實驗現象是_____________________________。通過探究，同學們確定了污水的成分。為使排放的污水中不含酸或堿，可向污水中加過量的________________________。五、計算題（共7分）18.實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H2SO4的溶質質量分數。現取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶段加入，溶液液的pH的變化如右圖所示。試回答：（1）a點溶液中含有的離子有____________________________。（2）當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質量為____________。（3）計算稀H2SO4的溶質質量分數。山西省2013年高中階段教育學校招生統一考試理科綜合化學試題參考答案一、選擇題：1-5BBACD6-10DACCA二、填空題：11.O2O2Na+12.(1)A25(2)降低溫度（增加A物質或蒸發溶劑）（3）減少（4）＜13.（1）水是由氫、氧梁總元素組成的（2）吸附肥皂水（3）碳酸鈣和碳酸鈉（生石灰和熟石灰或硝酸銨、氫氧化鈉和氯化鈉或硫酸銅和氯化鈉）（合理即可）三、14.（1）原子結構不同（或最外層電子數不同）（合理即可）分子結構不同（或1個CO2分子比1個CO分子多1個氧原子）（合理即可）都含有OH-（2）H+和OH-15.（1）FeCl3【或Fe2（SO4）3】（2）五．16.B、D、EA，便于添加液體藥品（或便于制得較多氣體）【或B，裝置簡單（或節約藥品）】（合理即可）過濾、干燥發出白光，放出熱量下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時17.（1）用玻璃棒蘸取污水樣品，滴在pH試紙上，與標準比色卡比較HCl(2)BaCl2【Ba（OH）2或Ba（NO3）2】BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(合理即可)在試管中取少量污水蒸干（或玻璃片上滴幾滴污水晾干），有白色固體析出18.（1）Na+、H+、SO42-（2）0.8（3）山西省2013年中考化學試卷一、選擇題（在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求，請選出并在答題卡上將該選項涂黑．每小題2分，共20分）1．（2分）（2013?山西）下列屬于化學變化的是（）A．酒精揮發B．牛奶變酸C．干冰升華D．風力發電考點：化學變化和物理變化的判別．專題：物質的變化與性質．分析：判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成．化學變化的特征是：有新物質生成．酒精揮發是酒精由液態變為氣態，沒有新物質生成；牛奶變酸，酸是新物質，屬于化學變化；干冰升華是二氧化碳的固體變為氣態沒有新物質生成；風力發電沒有新物質生成．解答：解：A、酒精揮發是酒精由液態變為氣態，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；B、牛奶變酸，酸是新物質，屬于化學變化，故選項正確；C、干冰升華是二氧化碳的固體變為氣態，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；D、風力發電沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；故選B點評：本考點考查了物理變化和化學變化的區別，只要抓住關鍵點：是否有新物質生成，問題就很容易解決．本考點基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．2．（2分）（2013?山西）為了維護生命健康，人們每天需要攝取一定量蛋白質．下列食物中富含蛋白質的是（）A．米飯B．雞蛋C．蘋果D．植物油考點：食品、藥品與健康食品中的有機營養素．專題：化學與生活健康．分析：根據人體所需六大營養素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養素，進行分析判斷．解答：解：A、米飯中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項錯誤．B、雞蛋中富含蛋白質，故選項正確．C、蘋果中富含維生素，故選項錯誤．D、植物油中富含油脂，故選項錯誤．故選B．點評：本題難度不大，掌握各種營養素的生理功能、食物來源等是正確解答此類題的關鍵．3．（2分）（2013?山西）空氣中含量較多，且性質穩定的是（）A．氮氣B．氧氣C．二氧化碳D．水蒸氣考點：空氣的成分及各成分的體積分數．專題：空氣與水．分析：根據空氣中各成分及體積分數和它們的性質來回答本題，嚴格按照題目中所給的信息“含量較多，且性質穩定”分析．解答：解：空氣中各成分及體積分數為氮氣：78%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質：0.03%，其中氮氣在空氣中含量較多且化學性質穩定．故選A．點評：本題難度不大，熟記空氣中各成分及體積分數，掌握它們的化學性質是解題的關鍵．4．（2分）（2013?山西）下列物品使用的材料屬于有機合成材料的是（）A．鋁合金門窗B．玻璃杯子C．塑料薄膜D．羊毛圍巾考點：合成材料的使用及其對人和環境的影響．專題：化學與生活．分析：有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據此常見材料的分類進行分析判斷．解答：解：有機合成材料必須具備三個特征：人工合成、有機物、高分子．A、鋁合金門窗是用鋁合金制成的，屬于金屬材料，故選項錯誤．B、玻璃杯子是玻璃燒制而成的，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤．C、塑料薄膜是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料之一，故選項正確．D、羊毛圍巾是用羊毛制成的，屬于天然材料，故選項錯誤．故選C．點評：本題難度不大，掌握合成材料的三大特征（有機物、合成、高分子化合物）、分類是正確解答此類題的關鍵所在．5．（2分）（2013?山西）天然氣的主要成分是甲烷．由甲烷的化學式“CH4”獲得的信息正確的是（）A．甲烷的相對分子質量是16gB．甲烷中有4個氫原子C．甲烷中碳的質量分數為20%D．甲烷是一種有機物考點：化學式的書寫及意義；有機物與無機物的區別；相對分子質量的概念及其計算；元素的質量分數計算．專題：化學用語和質量守恒定律．分析：A、相對分子質量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫．B、根據甲烷的微觀構成進行分析判斷．C、根據化合物中元素的質量分數=×100%，進行分析判斷．D、含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物．解答：解：A、相對分子質量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫，故選項說法錯誤．B、甲烷是由甲烷分子構成的，1個甲烷分子中含有4個氫原子，故選項說法錯誤．C、甲烷中碳的質量分數為=75%，故選項說法錯誤．D、甲烷是含碳元素的化合物，屬于有機物，故選項說法正確．故選D．點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．6．（2分）（2013?山西）對水的沸騰現象解釋合理的是（）A．水分子體積增大B．水分子本身發生變化C．水分子質量變輕D．水分子間隔發生變化考點：利用分子與原子的性質分析和解決問題．專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成．分析：利用分子的基本性質回答，分子間有間隔，間隔的大小隨溫度的改變而發生變化．解答：解：分子間有一定的間隔，物質分子間的間隔受熱時增大，物質的體積就變大，遇冷時縮小，物質的體積就變小．所以，水的沸騰現象是溫度升高，分子間的間隔增大．在這一變化中，分子的體積、質量、分子本身都沒有變化．所以A、B、C錯誤，D正確．故選D．點評：了解分子的基本性質，能利于分子的基本性質解釋一些現象，經常考查到的就是分子間隔和分子運動的性質．7．（2分）（2013?山西）中學生應有一定的安全常識．下列做法不正確的是（）A．室內起火時，立即打開門窗通風B．炒菜時，油鍋內以外著火，立即加入青菜滅火C．液化氣、煤氣泄露起火時，首先關閉氣體閥門D．被圍困在火災區時，用濕毛巾捂住口鼻低下身子逃生考點：滅火的原理和方法；防范爆炸的措施．專題：化學與生活．分析：A、根據促進燃燒的方法判斷．B、根據滅火的原理判斷．C、根據液化氣、煤氣泄露起火時的處理方法分析，要立即關閉閥門打開門窗，不能見明火．D、根據濕毛巾有類似防毒面具的功能和有毒氣體的密度受熱會變小判斷．解答：解：A、室內著火時，立即打開門窗通風，會使室內空氣對流，反而為燃燒提供了大量的氧氣，故室內起火時，不能急于打開門窗，故說法錯誤．B、炒菜時油鍋著火，迅速加入大量青菜，可以降低油的溫度到著火點以下，從而達到滅火的目的，故說法正確．C、液化氣、煤氣具有可燃性，液化氣、煤氣泄露起火時，要立即關閉閥門打開門窗，降低其濃度，千萬不能見明火，故說法正確．D、濕毛巾有類似防毒面具的功能，可防止吸入有毒氣體或煙塵；有毒氣體的密度受熱會變小，會聚集在上方，故逃生時應底下身子，故說法正確．故選A．點評：“安全重于泰山”，防火、防爆問題事關人民生命財產安全，故易燃易爆物的安全知識就成了化學考查熱點，了解燃燒的條件和滅火的原理、防火防爆的措施、逃生的方法等是解題的前提．8．（2分）（2013?山西）下列說法正確的是（）A．CO2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水B．NaOH水溶液呈堿性，所以用于改良酸性土壤C．石墨具有導電性，所以常用作電池電極D．生石灰遇水能放出熱量，所以常用作干燥劑考點：二氧化碳的用途；生石灰的性質與用途；常見堿的特性和用途；碳單質的物理性質及用途．專題：物質的性質與用途．分析：A、根據二氧化碳的性質分析；B、根據氫氧化鈉有強烈的腐蝕性分析；C、根據石墨有優良的導電性分析；D、根據生石灰能與水反應的性質分析．解答：解：A、由于二氧化碳能溶于水，增大壓強能夠大量溶解，在揮發時能吸收大量的熱，所以二氧化碳用于制作汽水．故A說法不正確；B、由于氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤．故B說法不正確；C、由于石墨有優良的導電性，常用作電池電極．故C說法正確；D、由于生石灰能與水反應，常用作干燥劑．故D說法不正確．故選C．點評：本題的難度不大，了解常見物質的性質和用途是解答本題的關鍵．9．（2分）（2013?山西）對于化學反應X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓的分析錯誤的是（）A．該反應屬于復分解反應B．Y中一定含有鈉元素C．X一定是熟石灰D．X中陰離子化合價是﹣1價考點：復分解反應及其發生的條件；有關元素化合價的計算．專題：化學反應的基本類型和能量變化．分析：A、根據復分解反應的定義來進行解答；0B、根據化學反應前后元素的種類不變來進行解答；C、根據能夠碳酸鈉反應的物質不僅僅熟石灰來進行解答；D、根據復分解反應的特點及化合物Y的化學計量數來進行解答．解答：解：A、復分解反應是指兩種物質相互交換成分而生成了兩種新的物質，所以可以判斷該反應是一種堿或鹽與碳酸鈉交換成分后而發生的反應，故屬于復分解反應，故A分析正確；B、根據化學反應前后元素的種類不變可以知道，在Y中一定含有鈉元素，故B分析正確；C、不僅僅氫氧化鈣能夠和碳酸鈉反應生成碳酸鈣，氯化鈣等也可以和碳酸鈉反應生成碳酸鈣，故C分析錯誤；D、反應前鈉原子有2個，而反應后中出現在Y中，且其化學計量數為2，所以可以判斷鈉元素的化合價為+1，所以可以判斷在Y中的陰離子的化合價為﹣1價，故D分析正確．故選C．點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記復分解反應及其發生的條件，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意，細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．10．（2分）（2013?山西）在實驗室中，同學們用如圖裝置制取純凈的CO2，下列說法不正確的是（）[查閱資料]飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收HCl而不吸收CO2A.①中固體反應物也可用Na2CO3代替B.③中沒有白色沉淀產生，說明CO2氣體中已經不混有HCl氣體C.④中濃H2SO4的作用是吸收CO2氣體中混有的H2OD.將燃著的小木條放在⑤中的集氣瓶中，可以檢驗集氣瓶是否收集滿CO2考點：二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；二氧化碳的用途．專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．分析：A、根據用碳酸鈉代替碳酸鈣會使得生成二氧化碳的速率太快不利于氣體的收集進行解答；B、根據氯化氫能和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀進行解答；C、根據濃硫酸具有吸水性進行解答；D、根據二氧化碳不燃燒也不支持燃燒進行解答．解答：解：A、用碳酸鈉代替碳酸鈣會使得生成二氧化碳的速率太快不利于氣體的收集，所以不能用Na2CO3固體代替，故A錯誤；B、氯化氫能和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，所以③中沒有白色沉淀產生，說明CO2氣體中已經不混有HCl氣體，故B正確；C、濃硫酸具有吸水性，所以④中濃H2SO4的作用是吸收CO2氣體中混有的H2O，故C正確；D、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以可用燃著的小木條放在⑤中的集氣瓶口，可以檢驗集氣瓶是否收集滿CO2，故D正確．故選：A．點評：了解實驗室制取氣體的方法并能結合裝置進行分析是解答的關鍵，此題難度不大．二、填空題（化學方程式每空2分，其余每空1分，共17分）11．（5分）（2013?山西）用化學用語填空：氧元素O；2個氧分子2O2；鈉離子Na+；水中氧元素的化合價H2；木炭燃燒的化學方程式C+O2CO2．考點：化學符號及其周圍數字的意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：化學用語和質量守恒定律．分析：書寫元素符號時應注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫．分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字．離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字．化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后．木炭充分燃燒生成二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．解答：解：氧元素的元素符號為：O．由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則2個氧分子可表示為：2O2．由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故鈉離子可表示為：Na+．由化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故水中氧元素的化合價可表示為：H2．木炭充分燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為C+O2CO2．故答案為：O；2O2；Na+；H2；C+O2CO2．點評：本題難度不大，主要考查同學們對常見化學用語（元素符號、分子符號、離子符號、化合價、化學方程式等）的書寫和理解能力．12．（5分）（2013?山西）如圖我A、B兩種固體物質的溶解度曲線．（1）溶解度隨著溫度升高而增大的是A物質，t1℃時A、B兩物質的溶解度為25g．（2）使一定量接近飽和的A物質溶液變為飽和溶液采用的一種方法是降低溫度（或增加A、蒸發溶劑）．（3）t1℃時，將一定量B的飽和溶液升溫至t2℃，溶質的質量將減少（填“增加”、“減少”或“不變”）．（4）t2℃時，分別用50gA、B制成飽和溶液，需要水的質量A＜B（填“＞”“=”或“＜”）．考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法．專題：溶液、濁液與溶解度．分析：（1）據溶解度曲線可知物質的溶解度隨溫度的升高的變化情況，及某溫度下物質的溶解度；（2）不飽和溶液變為飽和溶液的一般方法是：增加溶質、蒸發溶劑、降低溫度，并結合A的溶解度隨溫度變化趨勢分析解答；（3）據B的溶解度隨溫度變化情況分析升溫對溶質的質量的影響；（4）據t2℃時A、B的溶解度分析解答．解答：解：（1）由圖可知：A的溶解度隨著溫度升高而增大，t1℃時A、B兩物質的溶解度相等，為25g；（2）A的溶解度隨溫度的升高而增大，因此使一定量接近飽和的A物質溶液變為飽和溶液，可采用降溫、加入A、蒸發溶劑的方法；（3）B的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t1℃時，將一定量B的飽和溶液升溫至t2℃，將會析出晶體，溶質的質量將減小；（4）t2℃時A的溶解度是50g，B的溶解度小于A，所以分別用50gA、B制成飽和溶液，需要水的質量B較多；故答案為：（1）A；25；（2）降低溫度（或增加A、蒸發溶劑）；（3）減少；（4）＜．點評：本題主要考查了溶解度曲線的意義、溶解度的概念，及不飽和溶液和飽和溶液的相互轉化等知識，較好考查了學生應用知識解決問題的能力．13．（7分）（2013?山西）水是寶貴的自然資源，請回答下列問題：（1）電解水的化學方程式是2H2O2H2↑+O2↑，通過該實驗得到的結論是水是由氫元素和氧元素組成的．（2）某自來水廠對汾河水進行凈化，取水后，首先向其中加入明礬，再經過過濾、消毒滅菌后使之達到引用標準．明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水的生成物可以吸附懸浮于水中的雜質、，加速沉降．要測定飲用水是軟水還是硬水，可用肥皂水來檢驗．（3）水是一種重要的化學資源，寫出實驗室用水鑒別的一組物質碳酸鈣和碳酸鈉（合理即可）．考點：電解水實驗；水的凈化；硬水與軟水．專題：空氣與水．分析：（1）根據水通電分解生成氫氣和氧氣進行解答；（2）根據明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水的生成物可以吸附懸浮于水中的雜質、，加速沉降．要測定飲用水是軟水還是硬水，可用肥皂水來檢驗進行解答；（3）根據物質的性質進行解答．解答：解：（1）水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式是2H2O2H2↑+O2↑；通過該實驗得到的結論是水是由氫元素和氧元素組成的；故填：2H2O2H2↑+O2↑；水是由氫元素和氧元素組成的；（2）明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水的生成物可以吸附懸浮于水中的雜質、，加速沉降．要測定飲用水是軟水還是硬水，可用肥皂水來檢驗，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；故填：吸附；肥皂水；（3）碳酸鈣難溶于水，碳酸鈉易溶于水，所以可用水鑒別．故填：碳酸鈣和碳酸鈉．點評：此題是對水的有關知識的考查，解題的關鍵是掌握水的電解的實驗現象和原理，屬基礎性知識考查題．三、簡答題（化學方程式每空2分，其余每空1分，共12分）14．（5分）（2013?山西）化學的學科特征是在原子、分子水平上研究物質和創造物質．請從微觀角度回答下列問題：（1）從Na、Mg原子結構示意圖推知，金屬Na、Mg性質不同的原因是最外層的電子數不同（合理即可）；一氧化碳和二氧化碳性質不同的原因是分子的結構不同（合理即可）．由此可見，物質的結構決定物質的性質．（2）圖1反應的化學方程式為2H2+O22H2O，該反應過程中氫原子和氧原子結合成水分子．圖2反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合成水分子．由此可見：得到同一物質，運用的化學反應原理可能不同．考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖；二氧化碳的化學性質；一氧化碳的化學性質；中和反應及其應用；微粒觀點及模型圖的應用．專題：化學反應模擬圖型；化學用語和質量守恒定律．分析：（1）在原子結構中，最外層的電子數決定元素的性質；物質的結構決定物質的性質．（2）根據圖1氫氣燃燒的微觀示意圖，分析反應物、生成物、寫出反應的方程式；觀察微粒的變化，分析分子的形成．解答：解：（1）從Na、Mg原子結構示意圖推知，金屬Na、Mg的最外層的電子數不同，決定了金屬Na、Mg性質不同；由于一氧化碳和二氧化碳的分子的結構不同，決定了一氧化碳和二氧化碳的性質不同；（2）由圖1反應可知，氫氣和氧氣反應生成了水，反應的方程式是：2H2+O22H2O；由圖2微粒的變化可知，圖2反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合成水分子．故答為：（1）最外層的電子數不同，分子的結構不同；（2）2H2+O22H2O，氫離子和氫氧根離子．點評：解答本題要充分理解圖中提供的信息，只有這樣才能確定物質的構成及種類，也才能正確的判斷物質的化學式、反應的方程式15．（6分）（2013?山西）已知A、B、C、D四種物質中含有相同的金屬元素，A為紅色固體，C、D中所含元素種類相同，B→A反應過程較為復雜．“→”表示一種物質轉化成另一種物質，四種物質的轉化關系如下：（1）C物質的化學式是FeCl3或Fe2（SO4）3．（2）A→B化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；B→D化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu），該反應能夠發生的原因是在金屬活動性順序中，鐵排在氫（或銅）的前面（合理即可）．考點：物質的鑒別、推斷．專題：框圖型推斷題．分析：根據題干敘述結合物質的性質進行分析，A、B、C、D四種物質中含有相同的金屬元素，A為紅色固體，則A可能是氧化鐵或銅，B生成A的過程較為復雜，而鐵在與水和氧氣并存時易生銹形成氧化鐵，則A可能是氧化鐵，B是鐵，氧化鐵能與酸反應生成鐵鹽，鐵能與酸或活動性比其弱的金屬的鹽溶液反應生成亞鐵鹽，據此解答即可．解答：解：A、B、C、D四種物質中含有相同的金屬元素，A為紅色固體，則A可能是氧化鐵或銅，B生成A的過程較為復雜，而鐵在與水和氧氣并存時易生銹形成氧化鐵，則A可能是氧化鐵，B是鐵，氧化鐵能與酸反應生成鐵鹽，鐵能與酸或活動性比其弱的金屬的鹽溶液反應生成亞鐵鹽，代入框圖，推斷合理；（1）A是氧化鐵，能與鹽酸反應生成氯化鐵，能與硫酸反應生成硫酸鐵，故C是氯化鐵或硫酸鐵，故填：FeCl3或Fe2（SO4）3；（2）A是氧化鐵，B是鐵，氧化鐵能被一氧化碳在高溫下還原生成鐵，同時生成二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；B是鐵，D是氯化亞鐵（或硫酸亞鐵），在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣和鹽，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵能與鹽酸或氯化銅（或硫酸銅）反應生成氯化亞鐵或硫酸亞鐵，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu），在金屬活動性順序中，鐵排在氫（或銅）的前面．點評：本題為框圖式物質推斷題，完成此題，可以依據題干提供的信息結合物質的性質進行．要求同學們加強對物質性質的掌握，以便靈活應用．四、實驗探究題（化學方程式每空2分，其余每空1分，共12分）16．（6分）（2013?山西）同學們在實驗室用5%的H2O2溶液制取氧氣并進行氧氣性質實驗．溶液配制：用50g30%的H2O2溶液（密度為1.13/cm3）配制5%的H2O2溶液（密度約為1g/cm3）．溶液配制過程中，除用到玻璃棒外，還需用到下列儀器中的BDE．A、托盤天平B、燒杯C、漏斗D、量筒E、膠頭滴管氣體制備：用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2．請你在“A”、“B”兩套裝置中選擇其中一套，并說明選擇的理由A，便于添加液體藥品制得較多的氣體（或B，裝置簡單）（合理即可），該反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑．待反應結束后同學們回收了混合物中的MnO2，實驗操作為過濾、干燥．性質實驗：小明用收集好的氧氣，進行了下面的實驗：把點燃的木條伸入集氣瓶中，實驗現象是發出白光，放出熱量；為使鐵絲在氧氣中持續燃燒，他把光亮的細鐵絲盤成螺絲狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，緩慢插入集氣瓶中，觀察到持續劇烈燃燒．通過實驗得出，氧氣可以支持燃燒，并且可燃物燃燒更劇烈．考點：氧氣的制取裝置；一定溶質質量分數的溶液的配制；混合物的分離方法；氧氣的化學性質；氧氣的檢驗和驗滿．專題：碳單質與含碳化合物的性質與用途；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．分析：溶液配制：根據配制的步驟結合需要的儀器回答：計算、量取、溶解；氣體制備：根據A、B裝置的特點進行分析；用過氧化氫溶液在二氧化錳做催化的條件下產生氧氣和水，寫出反應的方程式；根據二氧化錳難溶于水進行分離；性質實驗：根據木炭燃燒的現象及鐵絲燃燒的注意事項：繞城螺旋狀、用火柴引燃等分析．解答：解：溶液配制：用50g30%的H2O2溶液（密度為1.13/cm3）配制5%的H2O2溶液（密度約為1g/cm3），步驟為；計算、量取、溶解，因此需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，故除用到玻璃棒外，還需用到下列儀器中的BDE；氣體制備：A裝置的長頸漏斗便于添加液體藥品制得較多的氣體（或B裝置簡單）；用過氧化氫溶液在二氧化錳做催化的條件下產生氧氣和水，反應的方程式為：2H2O22H2O+O2↑；因為二氧化錳難溶于水，故采用過濾、溶解進行回收；性質實驗：木炭在純凈的氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量；為使鐵絲在氧氣中持續燃燒，他把光亮的細鐵絲盤成螺絲狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，緩慢插入集氣瓶中，觀察到持續劇烈燃燒；故答案為：BDE；A，便于添加液體藥品制得較多的氣體（或B，裝置簡單）；2H2O22H2O+O2↑；過濾、干燥；發出白光，放出熱量；下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時．點評：本題考查了溶液的配制、氣體的制取、混合物的分離及氧氣性質的探究，綜合性較強，根據氧氣相關的性質逐一分析即可．17．（6分）（2013?山西）化學小組同學為鑒定某工廠排出的無色污水成分，他們查閱該工廠的有關資料后，推測出污水中可能含有HCl、NaSO4、Na2CO3中的一種或幾種物質，同學們取污水進行了如下探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）（1）測污水的pH：取一張pH試紙，放在玻璃片上用玻璃棒蘸取污水樣品，滴在pH試紙上，與標準比色卡比較，讀數為Ph=2，由此可知：污水中一定有HCl，可能有Na2SO4．（2）檢驗Na2SO4是否存在：甲同學在一支試管中取少量污水，向試管中滴加少量的BaCl2溶液，