第27頁（共27頁）2025高考化學三輪復習之元素及其化合物（選擇題）一．選擇題（共20小題）1．（2025?福建模擬）福建省海洋資源豐富。下列說法錯誤的是（）A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、反滲透法和電滲析法等 B．電解海水不能得到金屬鎂 C．深海海底的“可燃冰”屬于不可再生能源 D．海水制取精鹽NaCl的過程中只發生了物理變化2．（2025?廣東模擬）25℃時，1體積的水可溶解約2體積的氯氣。下列實驗現象不能證明氯氣與水發生了化學反應的是（）A．試管內液面上升 B．出現白色沉淀 C．僅濕潤布條褪色 D．新制氯水pH≈2.53．（2025?西鄉縣校級模擬）物質類別和核心元素的價態是我們學習元素及其化合物性質的兩個重要認識視角。如圖是氯及其化合物的“價態﹣類別”二維圖。下列說法正確的是（）A．反應①的離子方程式可能是MnOB．a、b均屬于酸性氧化物 C．c是一種具有強酸性和強氧化性的無機酸 D．若Cl2與強堿溶液在加熱條件下反應生成的含氯化合物只有d和e，則n（d）：n（e）＝1：54．（2025?廣東模擬）從海帶中提取I2流程如圖所示，其中，操作Ⅰ為（）A．中和 B．蒸發 C．分液 D．蒸餾5．（2024秋?藍田縣期末）下列選項描述與對應圖象相符的是（）A．圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中Cl﹣濃度隨著時間變化的曲線 B．圖②為Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加鹽酸產生CO2的圖象 C．圖③為Ba（OH）2溶液中滴加MgSO4溶液的導電性變化圖象 D．圖④為FeBr2、FeI2混合液，各離子物質的量隨氯氣通入的變化圖象，b代表的是Cl﹣6．（2025?廣州一模）含氮物質種類繁多，在一定條件下可相互轉化，下列說法不合理的是（）A．N2的氧化或還原均可實現氮的固定 B．將裝有NO2的密閉燒瓶浸入冰水，紅棕色變淺 C．過量的NH3通入0.1mol?L﹣1CuSO4溶液最終產生藍色沉淀 D．工業生產硝酸存在N2→NH3→NO→NO2→HNO3的轉化7．（2025?江門模擬）氮元素之間的相互轉化不僅關乎生命體的生存和繁衍，還推動著生物圈中的氮循環，并影響著生態系統的平衡。氮單質及其化合物的部分“價﹣類”二維圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．a鹽受熱分解一定生成b B．b和g中的氮元素都是sp3雜化 C．工業上制備硝酸是通過c→d→e→f的轉化實現 D．c→d和c→b都屬于氮的固定8．（2025?廣東模擬）按如圖裝置進行實驗（夾持裝置省略），預期現象及其相應解釋存在錯誤的是（）A．甲中缺少Ca（OH）2，則不會制得NH3因為NH4Cl分解出的NH3與HCl在試管口又重新會生成NH4Cl B．乙中a處比b處先變藍，因為NH3的密度比空氣小 C．丙中有白煙，因為NH3與酸產生銨鹽 D．丁中液面上升，因為NH3極易溶于水9．（2025?北京一模）硝酸是重要化工原料，工業合成氨以及氨氧化制取硝酸的原理示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．合成塔中合成氨的反應條件都是為了提高平衡轉化率 B．氧化爐中反應的化學方程式：4NH3+5O2催化劑ˉ△4NO+6H2C．A物質可以是空氣或氧氣，目的是使NO盡量充分的轉化為HNO3 D．觀生產過程中吸收塔產生的尾氣可用堿液吸收10．（2024秋?寧波期末）依據如圖中氮元素及其化合物的轉化關系，判斷下列說法中不正確的是（）A．NH3在工業上常用作制冷劑 B．X、NO2均可與水發生化合反應生成HNO3 C．從原理上看，NH3可與NO2反應實現NH3→N2的轉化 D．工業上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸11．（2025?廣東模擬）濃硫酸與蔗糖的“黑面包”實驗十分有趣。實驗小組按如圖所示裝置（鋁箔的作用是便于實驗后清洗圓底燒瓶）進行實驗，向圓底燒瓶中滴入濃硫酸。下列說法正確的是（）A．圓底燒瓶中的鋁箔不與濃硫酸反應 B．圓底燒瓶內白色固體變黑，說明濃硫酸具有吸水性 C．浸有品紅溶液的棉花褪色，說明濃硫酸具有強氧化性 D．Na2S溶液中出現黃色渾濁，說明濃硫酸具有酸性12．（2025?山東模擬）硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，常用純堿溶液吸收法、高錳酸鉀溶液氧化脫除法、活性炭吸附氧化法脫除。表面噴淋水的活性炭可用于吸附H2S再氧化，其原理如圖表示。下列說法錯誤的是（）已知：高錳酸鉀在酸性條件下的還原產物為Mn2+，弱堿性條件下為MnO2。A．純堿溶液吸收處理H2S，不能說明H2S酸性強于H2CO3 B．弱堿條件下，高錳酸鉀溶液處理H2S的離子方程式為2MnC．表面噴淋水法活性炭吸附氧化處理過程中，水體pH不變 D．適當增大活性炭表面水膜的pH，可以提高H2S的氧化去除率13．（2025?陜西校級一模）部分含氮、硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷合理的是（）A．常溫下b為固態而O2為氣態的原因是b的相對分子量較大導致 B．i的濃溶液常溫下不可用鐵或鋁制容器來盛裝 C．e的濃溶液常用作干燥劑，利用的是其脫水性 D．g和f可以通過催化轉化器發生化合反應生成無毒氣體14．（2025?江門模擬）某學習興趣小組用如圖所示的裝置進行實驗，用銅絲連接固定吸囊A、B、C，并在吸囊B下方戳穿若干個細孔，將稀硫酸逐滴滴入到Na2SO3固體粉末中。下列說法正確的是（）A．吸囊A中蘸有紫色石蕊試液的棉簽先變紅后褪色 B．H2SO4與Na2SO3反應，只體現了硫酸的酸性 C．吸囊C中有黃色沉淀生成，反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2 D．蘸有KMnO4溶液的棉簽和品紅溶液均褪色，二者都體現了SO2的漂白性15．（2025?汕頭一模）為解決大氣污染物SO2的排放問題，某實驗小組模擬工業煙氣脫硫步驟，設計如圖工藝流程，下列有關說法正確的是（）A．吸收塔內發生的反應為氧化還原反應 B．沉淀室內發生主要反應：Na2SO4+Ca（OH）2＝2NaOH+CaSO4↓ C．氧化室內每生成136gCaSO4時理論上可消耗1molO2 D．流程中可循環利用的物質為NaOH溶液16．（2025?湛江模擬）某小組檢驗濃硫酸與木炭粉反應的產物時，對于實驗現象的描述和分析均正確的是（）A．裝置Ⅰ中的紅色溶液褪色，體現了SO2的漂白性 B．裝置Ⅱ中的固體由白色變為藍色，證明反應有水生成 C．裝置Ⅲ中可觀察到紫色溶液褪為無色，驗證SO2的還原性 D．裝置Ⅳ中的澄清溶液出現白色渾濁，白色沉淀的主要成分為CaSO317．（2025?廣東模擬）部分含Al或Fe物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A．b無法直接轉化為f B．e（硫酸鹽）的水溶液可用于水體的凈化 C．可存在c→NaOHe→NaOHg的轉化 D．若a和d含同種元素，則保存d溶液時可加入少量a18．（2025?湛江模擬）部分含Cu或Fe物質的分類與相應化合價的關系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A．若a可與稀鹽酸反應生成c，則直接加熱蒸干c溶液一定不能得到溶質c B．若存在a→c→f→e轉化過程，其中一定包含復分解反應 C．若可用b制備e，其過程中一定能觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，再變成紅褐色 D．若d能溶解于氨水中，則說明NH3與Cu2+配位能力大于H2O與Cu2+配位能力19．（2024秋?藍田縣期末）下列各圖示中能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④20．（2024秋?佛山校級期末）元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖象。圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質間的轉化關系，下列說法正確的是（）A．鐵與高溫水蒸氣的反應可實現上述①轉化 B．加熱Fe（OH）3發生轉化⑥，Fe2O3加水溶解可轉化為Fe（OH）3 C．維生素C能將Fe3+轉化為Fe2+，該過程中維生素C作還原劑 D．FeO是一種黑色粉末，不穩定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O3

2025高考化學三輪復習之元素及其化合物（選擇題）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案DACCCCDAABC題號121314151617181920答案CABDACCBC一．選擇題（共20小題）1．（2025?福建模擬）福建省海洋資源豐富。下列說法錯誤的是（）A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、反滲透法和電滲析法等 B．電解海水不能得到金屬鎂 C．深海海底的“可燃冰”屬于不可再生能源 D．海水制取精鹽NaCl的過程中只發生了物理變化【答案】D【分析】A．海水淡化是除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程，蒸餾法是通過加熱海水使之汽化，再將蒸汽冷凝得到淡水；反滲透法是利用半透膜在壓力作用下使海水的水分子通過而鹽分截留；電滲析法是利用離子交換膜的選擇透過性，在電場作用下使海水中的離子定向遷移從而實現淡化；B．海水中鎂元素主要以鎂離子形式存在，電解海水時，陽極是氯離子放電生成氯氣，陰極是氫離子放電生成氫氣，無法得到金屬鎂；C．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，它是在低溫高壓條件下形成的，形成過程非常緩慢，短時間內無法再生；D．海水制取精鹽NaCl的過程中，不僅有過濾、蒸發等物理變化，還需要加入沉淀劑（如氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉等）除去海水中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子等雜質。【解答】解：A．海水淡化是除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程，蒸餾法是通過加熱海水使之汽化，再將蒸汽冷凝得到淡水；反滲透法是利用半透膜在壓力作用下使海水的水分子通過而鹽分截留；電滲析法是利用離子交換膜的選擇透過性，在電場作用下使海水中的離子定向遷移從而實現淡化，這些都是常見的海水淡化方法，故A正確；B．工業上是先將海水中的鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，再轉化為氯化鎂，然后電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，海水中鎂元素主要以鎂離子形式存在，電解海水時，陽極是氯離子放電生成氯氣，陰極是氫離子放電生成氫氣，無法得到金屬鎂，故B正確；C．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，它是在低溫高壓條件下形成的，形成過程非常緩慢，短時間內無法再生，屬于不可再生能源，故C正確；D．海水制取精鹽NaCl的過程中，不僅有過濾、蒸發等物理變化，還需要加入沉淀劑（如氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉等）除去海水中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子等雜質，這些除雜過程發生了化學反應，并非只發生物理變化，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查物質的性質和變化，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。2．（2025?廣東模擬）25℃時，1體積的水可溶解約2體積的氯氣。下列實驗現象不能證明氯氣與水發生了化學反應的是（）A．試管內液面上升 B．出現白色沉淀 C．僅濕潤布條褪色 D．新制氯水pH≈2.5【答案】A【分析】A．氯氣能溶于水，也可以使試管內液面上升；B．硝酸酸化的硝酸銀溶液中產生白色沉淀，說明產生了氯離子；C．干燥的氯氣不能使干燥的紅布條褪色，僅濕潤的紅布條褪色；D．新制氯水pH≈2.5，說明產生了氫離子，說明生成了酸性物質。【解答】解：A．氯氣能溶于水，也可以使試管內液面上升，不能證明氯氣和水發生了反應，故A錯誤；B．硝酸酸化的硝酸銀溶液中產生白色沉淀，產生了氯離子，從而證明氯氣和水發生了反應，故B錯誤；C．干燥的氯氣不能使干燥的紅布條褪色，僅濕潤的紅布條褪色，證明氯氣和水發生了反應，故C錯誤；D．新制氯水pH≈2.5，產生了氫離子，說明生成了酸性物質，證明氯氣和水發生了反應，故D正確；故選：A。【點評】本題考查元素化合物，側重考查學生含氯物質性質的掌握情況，試題難度中等。3．（2025?西鄉縣校級模擬）物質類別和核心元素的價態是我們學習元素及其化合物性質的兩個重要認識視角。如圖是氯及其化合物的“價態﹣類別”二維圖。下列說法正確的是（）A．反應①的離子方程式可能是MnOB．a、b均屬于酸性氧化物 C．c是一種具有強酸性和強氧化性的無機酸 D．若Cl2與強堿溶液在加熱條件下反應生成的含氯化合物只有d和e，則n（d）：n（e）＝1：5【答案】C【分析】由“價﹣類”二維圖可知，a為Cl2O，b為ClO2，c為HClO4，d為氯化物（鹽類），e為氯酸鹽。【解答】解：由“價﹣類”二維圖可知，a為Cl2O，b為ClO2，c為HClO4，d為氯化物（鹽類），e為氯酸鹽；A．反應①中，HCl→Cl2，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應可生成氯氣、二氯化錳、水，離子方程式為MnO2+2B．a為Cl2O，是次氯酸的酸酐，屬于酸性氧化物，b為ClO2，是不成鹽氧化物，故B錯誤；C．c為高氯酸，氯元素的化合價為+7價，是氯的最高價含氧酸，氯的非金屬性大于硫，其酸性比硫酸強，且氯易得電子，則從非金屬性和化合價角度分析可知，高氯酸是一種具有強酸性和強氧化性的無機酸，故C正確；D．若Cl2在加熱條件下與強堿溶液反應生成的含氯化合物只有氯化物（d）和氯酸鹽（e），根據得失電子守恒可得出發生反應的離子方程式為3Cl2+6OH﹣△ˉ5Cl﹣+ClO3-+3H2O，則n（d）：n（e）＝故選：C?！军c評】本題考查元素化合物，側重考查學生含氯物質性質的掌握情況，試題難度中等。4．（2025?廣東模擬）從海帶中提取I2流程如圖所示，其中，操作Ⅰ為（）A．中和 B．蒸發 C．分液 D．蒸餾【答案】C【分析】海帶灼燒后溶解，過濾加入過氧化氫氧化碘離子生成碘單質，加入四氯化碳萃取碘單質，分液后的含碘單質的四氯化碳溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，反萃取分液得到含碘離子和點算跟離子的溶液，加入稀硫酸發生歸中反應生成碘單質，過濾得到粗碘。【解答】解：上述分析可知含碘單質的四氯化碳溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，反萃取分液得到含碘離子和點算跟離子的溶液，故選：C。【點評】本題考查了物質制備過程的分析判斷、實驗操作的理解應用，題目難度不大。5．（2024秋?藍田縣期末）下列選項描述與對應圖象相符的是（）A．圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中Cl﹣濃度隨著時間變化的曲線 B．圖②為Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加鹽酸產生CO2的圖象 C．圖③為Ba（OH）2溶液中滴加MgSO4溶液的導電性變化圖象 D．圖④為FeBr2、FeI2混合液，各離子物質的量隨氯氣通入的變化圖象，b代表的是Cl﹣【答案】C【分析】A．新制氯水中存在可逆反應Cl2+H2O?HCl+HClO，陽光直射新制氯水時，發生反應2HClO光照ˉ2HCl+O2↑，隨著時間的變化，溶液中c（Cl﹣B．Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加鹽酸，先發生反應Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，然后發生反應NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O；C．向Ba（OH）2溶液中滴加MgSO4溶液發生反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂，離子濃度減小導電性減弱，完全反應時導電性接近于0，MgSO4溶液過量后導電能力增強；D．根據還原性強弱為：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣規律可知，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子。【解答】解：A．新制氯水中存在可逆反應Cl2+H2O?HCl+HClO，陽光直射新制氯水時，發生反應2HClO光照ˉ2HCl+O2↑，隨著時間的變化，溶液中c（Cl﹣）逐漸增大，圖象不符合，故AB．Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加鹽酸，先發生反應Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，然后發生反應NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量未知，無法計算消耗的鹽酸及生成的CO2，故B錯誤；C．向Ba（OH）2溶液中滴加MgSO4溶液發生反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂，離子濃度減小導電性減弱，完全反應時導電性接近于0，MgSO4溶液過量后導電能力增強，圖象符合，故C正確；D．根據還原性強弱為：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣規律可知，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，開始時無Cl﹣，隨后Cl﹣濃度增大，圖象不符合，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查圖象分析，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確圖中曲線的含義、元素化合物的性質及物質之間的轉化關系是解本題關鍵，D選項為解答難點。6．（2025?廣州一模）含氮物質種類繁多，在一定條件下可相互轉化，下列說法不合理的是（）A．N2的氧化或還原均可實現氮的固定 B．將裝有NO2的密閉燒瓶浸入冰水，紅棕色變淺 C．過量的NH3通入0.1mol?L﹣1CuSO4溶液最終產生藍色沉淀 D．工業生產硝酸存在N2→NH3→NO→NO2→HNO3的轉化【答案】C【分析】A．游離態氮轉化為化合態的氮叫氮的固定；B．2NO2?N2O4是放熱反應；C．NH3通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，繼續通氨氣至過量，沉淀消失得到深藍色[Cu（NH3）4]2+溶液；D．工業生產硝酸首先合成氨，氨催化氧化生成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3?！窘獯稹拷猓篈．N2的氧化或還原均是將游離態的氮轉化為化合態的氮，是氮的固定，故A正確；B．2NO2?N2O4是放熱反應，燒瓶浸入冰水，平衡正向移動，故紅棕色變淺，故B正確；C．NH3通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，繼續通氨氣至過量，沉淀消失得到深藍色[Cu（NH3）4]2+溶液，故C錯誤；D．工業生產硝酸首先合成氨，氨催化氧化生成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，工業生產硝酸存在N2→NH3→NO→NO2→HNO3的轉化，故D正確；故選：C。【點評】本題考查了氮及其化合物性質，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。7．（2025?江門模擬）氮元素之間的相互轉化不僅關乎生命體的生存和繁衍，還推動著生物圈中的氮循環，并影響著生態系統的平衡。氮單質及其化合物的部分“價﹣類”二維圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．a鹽受熱分解一定生成b B．b和g中的氮元素都是sp3雜化 C．工業上制備硝酸是通過c→d→e→f的轉化實現 D．c→d和c→b都屬于氮的固定【答案】D【分析】上述價類圖可知a為NH4+鹽，b為NH3，c為N2，d為NO，e為NO2，f為HNO3，g為NaNO【解答】解：A．a鹽中陰離子氧化性較強時，不一定生成NH3，故A錯誤；B．價層電子對互斥理論可知，氨氣中氮原子的價層電子對數為4，采用sp3雜化，硝酸根離子中的氮原子與三個氧原子形成三個共價鍵，且氮原子上沒有孤對電子，氮原子的雜化類型為sp2雜化，故B錯誤；C．工業上制備硝酸通常是通過氨氣的催化氧化生成NO，NO氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水反應生成硝酸和NO來實現的，故C錯誤；D．氮的固定是指將游離態的氮轉化為化合態的氮，N2→NO和N2→NH3均屬于氮的固定，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了氮及其化合物性質和應用、雜化理論、物質制備過程的理解應用，題目難度中等。8．（2025?廣東模擬）按如圖裝置進行實驗（夾持裝置省略），預期現象及其相應解釋存在錯誤的是（）A．甲中缺少Ca（OH）2，則不會制得NH3因為NH4Cl分解出的NH3與HCl在試管口又重新會生成NH4Cl B．乙中a處比b處先變藍，因為NH3的密度比空氣小 C．丙中有白煙，因為NH3與酸產生銨鹽 D．丁中液面上升，因為NH3極易溶于水【答案】A【分析】A．加熱NH4Cl也會分解產生NH3和HCl，只是由于NH3與HCl在試管口又重新化合生成NH4Cl，導致收集不到NH3，而不是不會制得NH3；B．NH3的密度比空氣小，會向上運動；C．NH3與酸反應生成銨鹽，會產生白煙，例如NH3與HCl反應生成NH4Cl固體小顆粒，產生白煙；D．NH3極易溶于水，使丁中氣體壓強減小，液面上升。【解答】解：A．即使甲中缺少Ca（OH）2，加熱NH4Cl也會分解產生NH3和HCl，只是由于NH3與HCl在試管口又重新化合生成NH4Cl，導致收集不到NH3，而不是不會制得NH3，故A錯誤；B．NH3的密度比空氣小，會向上運動，所以乙中a處比b處先變藍，故B正確；C．NH3與酸反應生成銨鹽，會產生白煙，例如NH3與HCl反應生成NH4Cl固體小顆粒，產生白煙，故C正確；D．NH3極易溶于水，使丁中氣體壓強減小，液面上升，故D正確；故選：A。【點評】本題主要考查了氨氣的制取及性質，題目難度不大，掌握氨氣制取的原理和氨氣的性質是解答該題的關鍵。9．（2025?北京一模）硝酸是重要化工原料，工業合成氨以及氨氧化制取硝酸的原理示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．合成塔中合成氨的反應條件都是為了提高平衡轉化率 B．氧化爐中反應的化學方程式：4NH3+5O2催化劑ˉ△4NO+6H2C．A物質可以是空氣或氧氣，目的是使NO盡量充分的轉化為HNO3 D．觀生產過程中吸收塔產生的尾氣可用堿液吸收【答案】A【分析】氮氣和氫氣合成塔中合成氨氣，含有氨氣的混合氣體進入氨分離器得到氨氣，氨氣在氧化爐中催化氧化生成NO，NO和空氣中氧氣結合生成NO2，NO2、O2和水反應得到硝酸，最后尾氣處理防止污染環境，以此來解析?！窘獯稹拷猓篈．合成氨的反應是放熱反應，合成氨的反應條件中高溫不能提高平衡轉化率，目的是為了提高催化劑的活性、加快反應速率，另外加入催化劑也不能提高平衡轉化率，故A錯誤；B．氧化爐中NH3和O2在催化劑、加熱的條件下反應生成NO和H2O，化學方程式：4NH3+5O2催化劑ˉ4NO+6H2O，故BC．流程分析可知M為空氣，氨氣的催化氧化需要O2，NO和水反應生成HNO3需要O2；吸收塔發生反應：2NO+O2＝2NO2，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，O2與NO反應生成NO2，NO2被吸收生成HNO3，所以空氣的作用是：將使NO充分轉化為HNO3，故C正確；D．吸收塔產生的尾氣中可能含有未反應的NO和NO2等氮氧化物，這些氣體可以用堿液（如NaOH溶液）吸收，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，故D正確；故選：A。【點評】本題主要考查工業制取硝酸等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。10．（2024秋?寧波期末）依據如圖中氮元素及其化合物的轉化關系，判斷下列說法中不正確的是（）A．NH3在工業上常用作制冷劑 B．X、NO2均可與水發生化合反應生成HNO3 C．從原理上看，NH3可與NO2反應實現NH3→N2的轉化 D．工業上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸【答案】B【分析】A．NH3易液化；B．X是N2O5；C．NH3可與NO2發生歸中反應生成N2；D．NH3氧化為NO，NO氧化為NO2，NO2與水反應生成HNO3?！窘獯稹拷猓篈．NH3易液化，NH3在工業上常用作制冷劑，故A正確；B．X是N2O5可與水發生化合反應生成HNO3，NO2與水發生反應生成HNO3和NO，不是化合反應，故B錯誤；C．從原理上看，NH3可與NO2發生歸中反應生成N2，故C正確；D．NH3氧化為NO，NO氧化為NO2，NO2與水反應生成HNO3，工業上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查氮及其化合物的性質，硝酸的制法，歸中反應，同時考查學生的看圖、讀圖的能力，理解能力，屬于基本知識，基礎題型，難度不大。11．（2025?廣東模擬）濃硫酸與蔗糖的“黑面包”實驗十分有趣。實驗小組按如圖所示裝置（鋁箔的作用是便于實驗后清洗圓底燒瓶）進行實驗，向圓底燒瓶中滴入濃硫酸。下列說法正確的是（）A．圓底燒瓶中的鋁箔不與濃硫酸反應 B．圓底燒瓶內白色固體變黑，說明濃硫酸具有吸水性 C．浸有品紅溶液的棉花褪色，說明濃硫酸具有強氧化性 D．Na2S溶液中出現黃色渾濁，說明濃硫酸具有酸性【答案】C【分析】常溫下鋁箔會與濃硫酸發生鈍化反應，濃硫酸使得蔗糖脫水生成碳，濃硫酸和碳發生氧化還原反應生成二氧化硫、二氧化碳氣體，二氧化硫使浸有品紅溶液的棉花褪色，證明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫進入硫化鈉反應生成S沉淀，證明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫進入氫氧化鈉中進行尾氣處理，據此回答?！窘獯稹拷猓撼叵落X箔會與濃硫酸發生鈍化反應，濃硫酸使得蔗糖脫水生成碳，濃硫酸和碳發生氧化還原反應生成二氧化硫、二氧化碳氣體，二氧化硫使浸有品紅溶液的棉花褪色，證明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫進入硫化鈉反應生成S沉淀，證明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫進入氫氧化鈉中進行尾氣處理；A．常溫下鋁箔會與濃硫酸發生鈍化反應，在鋁箔表面形成一層致密的氧化膜，阻止反應進一步進行，并非不反應，故A錯誤；B．圓底燒瓶內白色固體變黑，是因為濃硫酸將蔗糖中的H、O按2：1的比例脫去，體現了濃硫酸的脫水性，而不是吸水性，故B錯誤；C．浸有品紅溶液的棉花褪色，是因為濃硫酸與蔗糖反應生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色。濃硫酸中S元素化合價降低，生成二氧化硫，體現了濃硫酸的強氧化性，故C正確；D．Na2S溶液中出現黃色渾濁，是因為濃硫酸與蔗糖反應生成的二氧化硫與Na2S溶液反應生成了硫單質。在這個過程中，濃硫酸中S元素化合價降低，體現的是濃硫酸的強氧化性，而不是酸性，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查元素化合物，側重考查學生含硫物質性質的掌握情況，試題難度中等。12．（2025?山東模擬）硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，常用純堿溶液吸收法、高錳酸鉀溶液氧化脫除法、活性炭吸附氧化法脫除。表面噴淋水的活性炭可用于吸附H2S再氧化，其原理如圖表示。下列說法錯誤的是（）已知：高錳酸鉀在酸性條件下的還原產物為Mn2+，弱堿性條件下為MnO2。A．純堿溶液吸收處理H2S，不能說明H2S酸性強于H2CO3 B．弱堿條件下，高錳酸鉀溶液處理H2S的離子方程式為2MnC．表面噴淋水法活性炭吸附氧化處理過程中，水體pH不變 D．適當增大活性炭表面水膜的pH，可以提高H2S的氧化去除率【答案】C【分析】A．碳酸鈉吸收H2S是由于H2S與CO32-B．高錳酸鉀在堿性條件下的還原產物為MnO2，H2S被氧化為S；C．表面噴淋水法活性炭吸附氧化處理過程中涉及到H+、OH﹣的消耗與生成以及水的生成；D．增大pH值，OH﹣濃度增大，使平衡H2【解答】解：A．碳酸鈉吸收H2S是由于H2S與CO32-的反應可能生成HCO3-，不能說明H2S酸性強于HB．硫化氫和高錳酸鉀在堿性條件下的還原產物為MnO2，H2S被氧化為S，離子方程式為2MnO4C．處理過程中涉及到H+、OH﹣的消耗與生成以及水的生成，水體pH會發生變化，故C錯誤；D．增大pH值，OH﹣濃度增大，使平衡H2S?H++H故選：C?！军c評】本題考查元素化合物，側重考查學生含氯物質性質的掌握情況，試題難度中等。13．（2025?陜西校級一模）部分含氮、硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷合理的是（）A．常溫下b為固態而O2為氣態的原因是b的相對分子量較大導致 B．i的濃溶液常溫下不可用鐵或鋁制容器來盛裝 C．e的濃溶液常用作干燥劑，利用的是其脫水性 D．g和f可以通過催化轉化器發生化合反應生成無毒氣體【答案】A【分析】由圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為NH3，g為NO，h為NO2，i為HNO3，據此解題；【解答】解：A．相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點更高，常溫下單質硫為固態而O2為氣態的原因與SO2的相對分子量較大導致，故A正確；B．i為HNO3，常溫下濃HNO3與鐵、鋁發生鈍化現象，故可用鐵或鋁制的容器來盛裝濃HNO3，故B錯誤；C．e為H2SO4，濃硫酸可用作干燥劑，利用的是其吸水性，故C錯誤；D．NO、NH3在催化轉化器中發生氧化還原反應生成無毒氣體N2和水，該反應不是化合反應，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查含硫物質的性質及綜合應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。14．（2025?江門模擬）某學習興趣小組用如圖所示的裝置進行實驗，用銅絲連接固定吸囊A、B、C，并在吸囊B下方戳穿若干個細孔，將稀硫酸逐滴滴入到Na2SO3固體粉末中。下列說法正確的是（）A．吸囊A中蘸有紫色石蕊試液的棉簽先變紅后褪色 B．H2SO4與Na2SO3反應，只體現了硫酸的酸性 C．吸囊C中有黃色沉淀生成，反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2 D．蘸有KMnO4溶液的棉簽和品紅溶液均褪色，二者都體現了SO2的漂白性【答案】B【分析】A．由于二氧化硫能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離產生氫離子，因此蘸有紫色石蕊試液的棉簽會變紅；B．H2SO4與Na2SO3反應生成了二氧化硫氣體，是硫酸的酸性體現；C．當二氧化硫氣體通過吸囊C時，發生反應2Na2S+3SO2＝3S↓+2Na2SO3；D．二氧化硫與KMnO4溶液發生反應，使之褪色，說明二氧化硫具有還原性，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色。【解答】解：A．由于二氧化硫能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離產生氫離子，當二氧化硫氣體通過吸囊A中蘸有紫色石蕊試液的棉簽時，蘸有紫色石蕊試液的棉簽會變紅，但二氧化硫不能使變紅的石蕊試液褪色，故A錯誤；B．H2SO4與Na2SO3反應生成了二氧化硫氣體，在該反應中，沒有發生化合價的變化，該反應僅體現了硫酸的酸性，故B正確；C．當二氧化硫氣體通過吸囊C時，發生反應2Na2S+3SO2＝3S↓+2Na2SO3，該反應中還原劑（硫化鈉）與氧化劑（二氧化硫）的物質的量之比為2：1，故C錯誤；D．二氧化硫與KMnO4溶液發生氧化還原反應，使之褪色，說明二氧化硫具有還原性，品紅溶液褪色，說明二氧化硫具有漂白性，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了硫及其化合物性質和應用，主要是氧化還原反應的理解應用和二氧化硫漂白性、酸性氧化物性質的理解應用，題目難度中等。15．（2025?汕頭一模）為解決大氣污染物SO2的排放問題，某實驗小組模擬工業煙氣脫硫步驟，設計如圖工藝流程，下列有關說法正確的是（）A．吸收塔內發生的反應為氧化還原反應 B．沉淀室內發生主要反應：Na2SO4+Ca（OH）2＝2NaOH+CaSO4↓ C．氧化室內每生成136gCaSO4時理論上可消耗1molO2 D．流程中可循環利用的物質為NaOH溶液【答案】D【分析】A．有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應；B．沉淀室內發生Na2SO3與Ca（OH）2的反應；C．氧化室內反應方程式為：2CaSO3+O2＝2CaSO4，據此方程式計算；D．由圖可知，流程中可循環利用的物質為NaOH溶液?！窘獯稹拷猓篈．吸收塔內發生的反應是SO2與NaOH溶液的反應，屬于非氧化還原反應，故A錯誤；B．沉淀室內發生主要反應：Na2SO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaSO3↓，故B錯誤；C．氧化室內反應方程式為：2CaSO3+O2＝2CaSO4，每生成136gCaSO4時理論上可消耗0.5molO2，故C錯誤；D．由圖可知，流程中可循環利用的物質為NaOH溶液，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查硫及其化合物之間的轉化，屬于基本知識的考查，難度不大。16．（2025?湛江模擬）某小組檢驗濃硫酸與木炭粉反應的產物時，對于實驗現象的描述和分析均正確的是（）A．裝置Ⅰ中的紅色溶液褪色，體現了SO2的漂白性 B．裝置Ⅱ中的固體由白色變為藍色，證明反應有水生成 C．裝置Ⅲ中可觀察到紫色溶液褪為無色，驗證SO2的還原性 D．裝置Ⅳ中的澄清溶液出現白色渾濁，白色沉淀的主要成分為CaSO3【答案】A【分析】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應，生成水蒸氣、二氧化硫氣體和二氧化碳氣體；裝置Ⅰ中品紅溶液用于檢驗二氧化硫，裝置Ⅱ中無水硫酸銅用于檢驗水蒸氣，裝置Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液用于除去二氧化硫，裝置Ⅳ中的澄清石灰水用于檢驗二氧化碳氣體，據此分析；【解答】解：濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應，生成水蒸氣、二氧化硫氣體和二氧化碳氣體；裝置Ⅰ中品紅溶液用于檢驗二氧化硫，裝置Ⅱ中無水硫酸銅用于檢驗水蒸氣，裝置Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液用于除去二氧化硫，裝置Ⅳ中的澄清石灰水用于檢驗二氧化碳氣體；A．裝置Ⅰ中，品紅溶液吸收二氧化硫氣體后，被二氧化硫漂白，溶液的紅色褪去，體現了SO2的漂白性，故A正確；B．無水硫酸銅由白色變為藍色，可證明有水存在，但可能是揮發的水分，不能證明反應一定有水生成，故B錯誤；C．足量酸性高錳酸鉀溶液是為了吸收SO2，因此不能褪為無色，若裝置C中的紫色溶液褪色，則不能說明二氧化硫被除盡，也就無法驗反應生成了CO2，故C錯誤；D．澄清溶液出現白色渾濁是因為生成CaCO3，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查元素化合物，側重考查學生含硫物質性質的掌握情況，試題難度中等。17．（2025?廣東模擬）部分含Al或Fe物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A．b無法直接轉化為f B．e（硫酸鹽）的水溶液可用于水體的凈化 C．可存在c→NaOHe→NaOHg的轉化 D．若a和d含同種元素，則保存d溶液時可加入少量a【答案】C【分析】當為鋁元素時：a為Al單質，c為Al2O3，e為+3價的鋁鹽，g為Al（OH）3；當為鐵元素時：a為Fe單質，b為FeO，c為Fe2O3，d為+2價的亞鐵鹽，e為+3價的鐵鹽，f為Fe（OH）2，g為Fe（OH）3，據此回答。【解答】解：當為鋁元素時：a為Al單質，c為Al2O3，e為+3價的鋁鹽，g為Al（OH）3；當為鐵元素時：a為Fe單質，b為FeO，c為Fe2O3，d為+2價的亞鐵鹽，e為+3價的鐵鹽，f為Fe（OH）2，g為Fe（OH）3；A．b為FeO，f為Fe（OH）2，FeO難溶于水，不能直接與水反應生成Fe（OH）2，不符合題意，故A錯誤；B．e為+3價的鐵鹽（硫酸鹽）或e為+3價的鋁鹽，其水溶液中Fe3+或Al3+水解生成氫氧化鐵或氫氧化鋁膠體，氫氧化鐵或氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用于水體的凈化，不符合題意，故B錯誤；C．當c為Fe2O3，Fe2O3與NaOH不反應，不能實現c→NaOHe的轉化，當c為氧化鋁時，e為四羥基合鋁酸鈉，不能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁，故不存在選項中的轉化關系，符合題意，故C正確；D．若a和d含同種元素，即a為Fe，d為亞鐵鹽，亞鐵離子易被氧化，保存亞鐵鹽溶液時，加入少量Fe，可以防止亞鐵離子被氧化，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查元素化合物，側重考查學生含鐵物質性質的掌握情況，試題難度中等。18．（2025?湛江模擬）部分含Cu或Fe物質的分類