江西化學(xué)面試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于酸堿鹽的是：

A.硫酸

B.氯化鈉

C.氫氧化鈉

D.氫氧化鈣

2.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2KClO3→2KCl+3O2

3.下列元素中，屬于非金屬元素的是：

A.氫

B.氧

C.鈉

D.鋁

4.下列化合物中，屬于有機(jī)化合物的是：

A.氫氧化鈉

B.乙醇

C.氯化鈉

D.硫酸

5.下列物質(zhì)中，屬于氧化劑的是：

A.氧氣

B.氫氣

C.氫氧化鈉

D.硫酸

6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2KClO3→2KCl+3O2

7.下列物質(zhì)中，屬于堿的是：

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.氫氧化鋁

D.氫氧化鎂

8.下列化合物中，屬于鹽的是：

A.氯化鈉

B.硫酸銅

C.氫氧化鈉

D.氫氧化鋁

9.下列元素中，屬于金屬元素的是：

A.氫

B.氧

C.鈉

D.鋁

10.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉

B.乙醇

C.氫氧化鈉

D.硫酸

11.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

B.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O

C.2KClO3→2KCl+3O2

D.2H2+O2→2H2O

12.下列物質(zhì)中，屬于還原劑的是：

A.氧氣

B.氫氣

C.氫氧化鈉

D.硫酸

13.下列化合物中，屬于有機(jī)酸的是：

A.氫氧化鈉

B.乙酸

C.氯化鈉

D.硫酸

14.下列反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2KClO3→2KCl+3O2

15.下列物質(zhì)中，屬于堿金屬元素的是：

A.氫

B.鈉

C.氧

D.鋁

16.下列化合物中，屬于無(wú)機(jī)酸的是：

A.乙酸

B.氫氯酸

C.氫氧化鈉

D.氫氧化鋁

17.下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2KClO3→2KCl+3O2

18.下列物質(zhì)中，屬于堿土金屬元素的是：

A.鈉

B.鎂

C.氧

D.鋁

19.下列化合物中，屬于無(wú)機(jī)堿的是：

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.氫氧化鋁

D.氫氧化鎂

20.下列反應(yīng)中，屬于還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2KClO3→2KCl+3O2

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.化學(xué)變化過(guò)程中，物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變。（）

2.氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)。（）

3.酸堿中和反應(yīng)生成的產(chǎn)物一定是鹽和水。（）

4.有機(jī)化合物一定含有碳元素。（）

5.在溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。（）

6.氫氧化鈉和氫氧化鈣都是強(qiáng)堿。（）

7.氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子。（）

8.堿金屬元素的最高價(jià)氧化物都是堿性氧化物。（）

9.氯化鈉在水中溶解時(shí)，離子濃度會(huì)增大。（）

10.金屬元素在化合物中通常表現(xiàn)為正價(jià)。（）

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

2.如何區(qū)分酸堿中和反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)？

3.解釋什么是電解質(zhì)，并舉例說(shuō)明強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。

4.簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)室中如何制備氧氣。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述酸堿鹽在水溶液中的電離現(xiàn)象及其對(duì)溶液性質(zhì)的影響。

2.分析化學(xué)反應(yīng)原理在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用，并舉例說(shuō)明。

試卷答案如下：

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.ABCD

2.A

3.AB

4.B

5.A

6.A

7.ABD

8.AB

9.C

10.B

11.A

12.B

13.B

14.A

15.B

16.B

17.C

18.B

19.AB

20.D

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.√

2.×

3.√

4.√

5.√

6.√

7.×

8.√

9.√

10.√

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。

2.酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，通常沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移；氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移，氧化劑得電子，還原劑失電子。

3.電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，如NaCl；弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，如CH3COOH。

4.實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的方法包括加熱高錳酸鉀、過(guò)氧化氫分解等。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.酸堿鹽在水溶液中的電離現(xiàn)象是指酸堿鹽在水中溶解時(shí)，離子從固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)中分離出來(lái)，形成自由移動(dòng)的離子。這會(huì)影響溶液的酸堿性、導(dǎo)電性等性質(zhì)。例如，NaCl在水中電離成Na+和Cl-，使溶液導(dǎo)電；而CH3COOH在水中部分電離，溶液呈弱酸性。

2.化學(xué)反應(yīng)原