秘籍13化學解答題概率預測★★★★題型預測解答題【命題重點】化學解答題主要涉及兩方面的內容:根據化學式計算和根據化學方程式的計算。根據化學式的計算主要包含元素質量比、元素質量分數、分子中原子的個數比。根據化學方程式的計算中,往往會結合質量守恒定律、溶液中溶質質量分數和物質純度的計算。【方法要點】首先要注意化學式和化學方程式的正確書寫以及它們所代表的含義,因為這是化學計算的前提;其次要注意審題,理清題目的已知量和未知量,明確各量的關系;最后在書寫時要注意格式。類型1有關溶液的計算（2022?余杭區二模）某興趣小組為探究鋁鎂合金的組成，取16g鋁鎂合金樣品，將80g氫氧化鈉溶液平均分成四份依次加入到樣品中（鎂與氫氧化鈉溶液不反應），鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶于水），充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數據如表：所加氫氧化鈉溶液的次數第一次第二次第三次第四次剩余固體的質量/克10.6m4.04.0試計算：（1）分析表中數據可知，第二次反應結束后，剩余固體質量m是克。（2）該鋁鎂合金中鋁的質量分數。（3）所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。類型2有關化學式的計算（2023?寧波三模）丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠蘿等水果中。計算：（1）丙烯酸乙酯由種元素組成（填數字）；（2）丙烯酸乙酯中碳、氫元素質量比為（填最簡比）；（3）丙烯酸乙酯中氧元素的質量分數為。（2023?椒江區一模）紙能包住火嗎？科技的發展讓不可能變成了可能。我國科學家合成以羥基磷灰石為材料的超長納米線，成功研制出新型耐火紙，在1000℃的高溫下，這種耐火紙仍然可以保持其完整性。（1）羥基磷灰石的化學式為Ca10（OH）2（PO4）6，它由種元素組成，其中鈣元素質量分數為（計算結果保留整數）。（2）目前羥基磷灰石的常用合成工藝是將CaCO3和Ca4P2O9在1200℃高溫下通入水蒸氣，通過一定反應合成，傳統紙張的生產則需要消耗大量植物。如果用這種耐火紙大規模替換傳統紙張，對環境保護具有重要意義，請列舉出一點：。類型3有關化學方程式的計算（2023?慈溪市校級模擬）將13g氯化鈉和碳酸鈉固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75g氯化鈣溶液分5次加入到該溶液中，充分反應，測得實驗數據如下表：實驗序號12345氯化鈣溶液質量1515151515沉淀總質量36m1010求：（1）表格中m的值為。（2）溶液中碳酸鈉完全反應的是在第次實驗。（3）固體混合物中碳酸鈉的質量分數為。（4）在圖片中畫出上述過程中氯化鈉質量隨加入氯化鈣溶液的質量的變化曲線。（2023?越城區一模）將12.9克NaCl和Na2CO3固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75克CaCl2溶液分5次加入到該溶液中，充分反應，測得的實驗數據如下表。實驗序號12345加入CaCl2溶液質量/克1515151515生成沉淀的總質量/克3m91010求：（1）表格中m的數值是。（2）反應后溶液中Na2CO3有剩余的是第次實驗。（3）固體混合物Na2CO3的質量分數（精確到0.1%）。（4）請畫出上述過程中溶液中NaCl質量的變化曲線，并在圖中標出相關數據。（2023?鹿城區模擬）小明在學習溶液知識之后，進行了下列實驗。（1）小明向各盛有等量70℃水的燒杯①，②，③中，分別加入20克X、Y、Z三種純凈物（不含結晶水，不與水反應），充分溶解后，結果如圖。其中一定是飽和溶液的燒杯是。（2）若Y為硝酸鉀，則②溶液在恒溫下蒸發水分至有較多的晶體析出，然后冷卻至30℃并保持溫度不變。下列可以正確表示此過程中溶質質量分數（x%）與時間（t）的關系的示意圖是。（2022?衢州模擬）小金同學在t℃下用某固體溶質的溶液做恒溫蒸發結晶實驗，如圖所示，請回答下列問題：（1）溶液甲屬于溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（2）溶液丙與丁溶質質量分數的大小關系是。（3）該固體溶質在t℃時的溶解度為。（2022?甌海區一模）靜脈輸液是醫生在治療病患時采取的一種用藥方式，一般通過手臂靜脈滴注，向體內輸入大劑量注射液，一次給藥在100mL以上，其特點是藥液能快速、有效到達病患部位。（1）病人在接受輸液時，藥液進入血液首先流經的心臟的心腔為。（2）輸液用生理鹽水的濃度為0.9%，則一瓶500毫升的生理鹽水中含氯化鈉多少克？（已知：生理鹽水密度為1.01克/厘米3）。（2023?寧波模擬）某地一家面館誤把亞硝酸鈉（NaNO2）當成食鹽和進面里，導致多人中毒。（1）NaNO2中N元素的化合價為。（2）NaNO2中氮、氧元素的質量比為。（2022?海曙區模擬）2020年新冠肺炎在全球爆發、口罩是重要的防疫物資。熔噴布是生產口罩的主要原材料，主要成分是聚丙烯。（1）聚丙烯的化學式為（C3H6）n，聚丙烯中碳元素與氫元素的質量比為。（2）熔噴布是采用高速熱空氣流對模頭噴絲孔擠出的聚丙烯熔體細流進行牽伸，由此形成超細纖維并收集在凝網簾或滾筒上，同時自身粘合而成為熔噴法非織造布。這個過程中聚丙烯發生的變化為變化。（2022?鎮海區二模）2021年9月，曾紅極一時的休閑食品——檳榔被國家廣播電視總局全面禁止利用廣告宣傳推銷。檳榔中含有的檳榔堿會使人興奮、上癮，甚至致癌。檳榔堿是一種生物堿，其化學式為C8H13NO2，常溫下是一種油狀液體，能溶于水和乙醇。（1）請寫出檳榔堿的一種物理性質：。（2）31g檳榔堿中O元素的質量為。（2023?寧波模擬）有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學分別取該混合物與稀硫酸反應，所得數據如表所示?；卮鹣铝袉栴}：物質質量甲乙丙金屬混合物質量/g101020稀硫酸質量/g50100100反應后過濾得剩余溶液質量/ga105.4106.75（1）a＝。（2）乙同學所得剩余溶液中含有的溶質是（寫化學式）。（3）丙同學所取的金屬混合物中，銅粉的質量是多少？（4）根據實驗數據分析，硫酸溶液的溶質質量分數是多少？（2023?鹿城區校級一模）用沉淀法可測定食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數。取11g食用堿樣品（有少量的雜質氯化鈉）加水完全溶解成100g溶液，逐次滴加溶質質量分數相同的氯化鈣溶液，實驗數據如表：實驗次數第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的質量/g20.020.020.020.020.020.0反應后溶液的總質量/g118.0136.0154.0M191.0211.0請根據實驗數據分析解答下列問題：（已知：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl）（1）實驗前，向食用堿樣品溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈色。（2）表中數據M的值為。（3）計算該食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數。（結果保留到0.1%）（2023?溫州模擬）某研究性學習小組要測定市場上銷售的一種鈣片中碳酸鈣（CaCO3）的質量分數。查閱說明書和資料后發現，每粒鈣片的質量為1克，鈣片中除了碳酸鈣外還含有一定量的輔料，輔料不與酸、堿反應。于是他們設計了如下實驗方案：步驟①：分別配制一定質量的溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸和4%的NaOH溶液。步驟②：將1粒鈣片研碎后，加入20克溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸，待充分反應后過濾，測得濾液pH小于7。步驟③：用溶質質量分數為4%的NaOH溶液逐滴加入濾液中，直至溶液pH等于7，測得消耗NaOH溶液的質量為10克。（1）實驗中，用溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度約為1.2g/cm3），來配制100克溶質量分數為3.65%的稀鹽酸，至少需要濃鹽酸的體積為毫升。（2）求這種鈣片中CaCO3的質量分數。（過程中涉及的反應有：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O）（3）小科根據碳酸鈣能受熱分解的原理，將研碎后的鈣片充分灼燒，根據灼燒前后固體的質量變化，計算出藥片中CaCO3的質量分數。若該方案合理，則輔料所滿足的性質為。（2023?寧波模擬）在空間站里，氧氣和二氧化碳是怎么循環的呢？空間站中的水、氣整合循環系統利用“薩巴蒂爾反應”，將CO2轉化為H2O，H2O進入氧氣生成系統實現O2的再生，流程如圖所示。（1）水、氣整合循環系統中，發生的反應為CO2+H2→催化劑H2O+X