第31講難溶電解質的溶解平衡與應用目錄考情分析網絡構建考點一沉淀溶解平衡及影響因素【夯基·必備基礎知識梳理】知識點1沉淀溶解平衡知識點2影響沉淀溶解平衡的因素【提升·必考題型歸納】考向1考查沉淀溶解平衡的特點考向2考查沉淀溶解平衡的影響因素考點二沉淀溶解平衡的應用【夯基·必備基礎知識梳理】知識點1沉淀的生成知識點2沉淀的溶解知識點3沉淀的轉化【提升·必考題型歸納】考向1考查沉淀的生成與溶解考向2考查沉淀的轉化考點三溶度積常數及應用【夯基·必備基礎知識梳理】知識點1溶度積及其應用知識點2溶度積的影響因素【提升·必考題型歸納】考向1考查溶度積及其應用考向2考查溶度積的影響因素考點四沉淀溶解平衡圖像分析【夯基·必備基礎知識梳理】知識點1沉淀滴定曲線圖像知識點2沉淀溶解平衡圖像【提升·必考題型歸納】考向1滴定曲線圖像考向2沉淀溶解平衡圖像分析真題感悟考點要求考題統計考情分析沉淀溶解平衡及影響因素2023山東卷15題，4分2022山東卷14題，4分2021廣東卷17題，4分分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規律：1．從考查題型和內容上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現，考查內容主要有以下四個方面：(1)以具體探究實驗為依托，考查沉淀溶解平衡在外界因素影響下的移動；(2)以工藝流程形式考查沉淀溶解平衡的應用，包括沉淀的生成、溶解和轉化；(3)以具體情境為背景，綜合考查溶度積的計算和應用；(4)以溶解曲線和滴定曲線的形式考查沉淀溶解平衡。2．從命題思路上看，側重以實際工藝生產為背景，考查溶度積的計算和沉淀溶解平衡圖像。(1)選擇題：常以溶解曲線和滴定曲線為依托，綜合考查沉淀溶解平衡的影響因素、溶度積計算和溶解平衡的移動；(2)非選擇題：與工藝流程相結合，考查沉淀的生成、溶解和轉化等在工業生產中的應用。3.根據高考命題的特點和規律，復習時要注意以下幾個方面：(1)沉淀溶解平衡在工業生產中的應用(2)溶度積的表達式和相關計算(3)溶解曲線和滴定曲線沉淀溶解平衡的應用2023新課標卷13題，6分2022**卷**題，**分2021**卷**題，**分溶度積常數及應用2023全國甲卷13題，6分2022海南卷14題，3分2021全國甲卷12題，6分沉淀溶解平衡圖像分析2023全國乙卷卷13題，6分2022湖南卷10題，3分2021全國乙卷13題，6分考點一沉淀溶解平衡及影響因素知識點1沉淀溶解平衡1.從宏觀角度理解溶解度（1）定義：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑中形成飽和溶液時，溶解的溶質質量為該物質在該溫度下的溶解度，用S表示。（2）溶解度與溶解性的關系——難溶、可溶、易溶界定：20℃時，電解質在水中的溶解度與溶解性存在如下關系：2.從微觀角度理解沉淀溶解平衡(1)含義：在一定溫度下的水溶液中，當難溶電解質沉淀溶解和生成的速率相等時，即建立了沉淀溶解平衡狀態。(2)溶解平衡的建立溶質溶解的過程是一個可逆過程：固體溶質溶液中的溶質eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(v溶解＞v結晶固體溶解,v溶解＝v結晶溶解平衡,v溶解＜v結晶析出晶體))(3)表達式難溶電解質(s)溶質離子(aq)如AgCl的溶解平衡表達式為AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)(4)特點(同其他化學平衡)：逆、等、定、動、變(適用平衡移動原理)知識點2影響沉淀溶解平衡的因素1.內因：難溶電解質本身的性質，這是決定因素。①絕對不溶的電解質是沒有的。②同是難溶電解質，溶解度差別也很大。③易溶電解質作溶質時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。2.外因①濃度：加水稀釋，平衡向沉淀溶解的方向移動；②溫度：絕大多數難溶電解質的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向沉淀溶解的方向移動；③同離子效應：向平衡體系中加入難溶電解質溶解產生的離子，平衡向生成沉淀的方向移動；④其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子時，平衡向沉淀溶解的方向移動。3.實例：以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)為例，填寫外界條件對溶解平衡的影響。外界條件移動方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向不變不變不變加入少量AgNO3(s)逆向增大減小不變通入HCl(g)逆向減小增大不變通入H2S(g)正向減小增大不變考向1考查沉淀溶解平衡的特點例1．（2023·河南鄭州·鄭州外國語學校校考模擬預測）濕法提銀工藝中，浸出Ag+需加Cl-沉淀。25℃，平衡體系中含Ag微粒的分布系數δ隨lgc(Cl-)的變化曲線如圖所示。已知：lgKsp(AgCl)=-9.75，下列敘述正確的是

A．25℃時，AgCl的溶解度隨c(Cl-)增大而減小B．沉淀最徹底時，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol?L-1C．25℃時，AgCl+Cl-AgCl的平衡常數K=10-0.2D．當c(Cl-)=10-2.54mol?L-1時，溶液中c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(AgCl)【變式訓練】（2023·河南安陽·統考三模）一定溫度下，AgCl及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，p(X)表示離子濃度的負對數，如p(Ag+)表示-lgc(Ag+)(已知當離子濃度≤1×10-5mol·L-1時認為該離子完全沉淀；lg2=0.3)。下列說法錯誤的是

A．處于M點的Ag2CrO4溶液會產生沉淀B．R點的溶液可能是AgCl固體溶于水形成的飽和溶液C．該溫度下Ag2CrO4的Ksp=2×10-12D．用AgNO3標準溶液確定NaCl溶液中的c(Cl-)，可以用Na2CrO4作指示劑，當Cl-完全沉淀時，c()=5×10-3mol·L-1考向2考查沉淀溶解平衡的影響因素例2．（2023·河北·校聯考三模）某化學興趣小組進行溶解平衡相關實驗，操作流程如下。下列說法正確的是

已知：常溫下，，，。A．懸濁液a中與懸濁液d中相等B．步驟③可以證明C．向懸濁液d中加入少量NaI溶液，沉淀顏色不變時，D．向懸濁液e中滴加幾滴溶液，觀察到黃色沉淀轉化為白色沉淀【變式訓練】（2023·海南海口·統考模擬預測）已知：向難溶電解質飽和溶液中加入與該電解質沒有相同離子的強電解質時，使難溶物溶解度增大的效應稱為鹽效應。常溫下，在含大量BaSO4固體的濁液中加入0.01mol下列物質(忽略體積變化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正確的是①BaSO4

②Na2SO4

③KNO3A．②①③ B．③②① C．③①② D．①③②考點二沉淀溶解平衡的應用知識點1沉淀的生成1.原理:當Qc>Ksp時,難溶電解質的溶解平衡向左移動,生成沉淀。

2.應用:可利用生成沉淀來達到除去溶液中雜質離子的目的。3.方法①調節pH法:如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質，可加入氨水調節pH至7～8，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。②沉淀劑法：如用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋。知識點2沉淀的溶解1.原理:當沉淀溶解平衡體系中的離子發生反應時,其濃度會降低,沉淀溶解平衡就會向溶解的方向移動,從而使沉淀溶解。2.方法①酸溶解法：如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。②鹽溶液溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O。③氧化還原溶解法：如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。④配位溶解法：如AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。知識點3沉淀的轉化1.實質：沉淀溶解平衡的移動(沉淀的溶解度差別越大，越容易轉化，易溶的轉化為難溶的)。如AgNO3溶液eq\o(→,\s\up7(NaCl))AgCl(白色沉淀)eq\o(→,\s\up7(NaBr))AgBr(淺黃色沉淀)eq\o(→,\s\up7(NaI))AgI(黃色沉淀)eq\o(→,\s\up7(Na2S))Ag2S(黑色沉淀)。2.沉淀轉化的規律1)難溶的物質轉化為更難溶的物質較易實現。2)Ksp相差不大時，Ksp小的物質可以轉化為Ksp大的物質。如Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9＞Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，通過增大COeq\o\al(2－,3)的濃度，可以實現BaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)BaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)。3)Ksp相差很大時，Ksp小的物質不能轉化為Ksp大的物質。3.應用a．鍋爐除垢：將CaSO4轉化為易溶于酸的CaCO3，離子方程式為CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)。b．礦物轉化：CuSO4溶液遇PbS轉化為CuS，離子方程式為Cu2＋(aq)＋PbS(s)CuS(s)＋Pb2＋(aq)。【易錯提醒】(1)沉淀溶解平衡移動過程是固體溶解和析出的相互轉化過程，屬于物理變化，但遵循勒夏特列原理。(2)沉淀溶解達到平衡時，再加入該難溶物對平衡無影響。(3)用沉淀法除雜不可能將雜質離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，沉淀已經完全。(4)對于化學式中陰、陽離子個數比不同的難溶物，不能直接根據Ksp的大小來確定其溶解能力的大小，需通過計算轉化為溶解度。4.分步沉淀若一種沉淀劑可使溶液中多種離子產生沉淀時,則可控制反應條件,使這些離子先后分別沉淀。(1)對同一類型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。如在Cl-、Br-、I-的混合溶液中,由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差較大,逐滴加入Ag+可按I-、Br-、Cl-的順序先后沉淀,即Ksp最小的首先沉淀出來。(2)對不同類型的沉淀,其沉淀先后順序要利用Ksp計算溶液中離子的濃度,根據離子濃度的大小來判斷沉淀的先后順序,如AgCl和Ag2CrO4的分步沉淀,可通過控制Ag+濃度來完成。考向1考查沉淀的生成與溶解例1．（2023·湖南常德·常德市一中校考模擬預測）25℃時，難溶鹽CaSO4、CaCO3、MnCO3溶液中陽離子濃度的負對數和陰離子濃度的負對數的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．25℃，B．向A點對應的溶液中加入固體CaCl2，可得到Y點對應的溶液C．25℃，三種物質的溶解度：MnCO3<CaCO3<CaSO4D．25℃，向100mLMnCO3飽和溶液中加入0.01molCaCl2(s)，有CaCO3沉淀生成【變式訓練】（2023·浙江·校聯考三模）都是重要的化工原料，已知：難溶于冷水，易溶于熱水，﹔，，20℃時，在不同濃度鹽酸中的最大溶解量如圖所示下列說法正確的是A．鹽酸濃度越小，越小B．x、y兩點對應的溶液中相等C．PbCl2和鹽酸混合液中加入稀硫酸后得到，當時，為D．當鹽酸濃度小于時，隨著濃度的增大，溶解量減小是因為濃度增大使溶解平衡逆向移動考向2考查沉淀的轉化例2．（2023·四川成都·成都七中校考模擬預測）下列說法正確的是A．自然界地表層原生銅的硫化物經一系列轉化變成溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變為銅藍(CuS)，整個過程只涉及復分解反應B．用飽和溶液處理鍋爐水垢中的的離子方程式：C．向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現黃色沉淀，說明(AgCl)＜(AgI)D．分別用等體積的蒸餾水和0.001的稀硫酸洗滌硫酸鋇沉淀，用蒸餾水洗滌造成硫酸鋇的損失相對較大【變式訓練】（2023·廣東汕頭·統考三模）為研究工業廢水(含有和Cu2+，且的濃度遠大于Cu2+)中Cu2+的處理方法，某實驗小組用NaOH溶液調節該廢水的pH(溶液體積變化忽略不計)，測得上層清液中銅元素的含量隨pH變化如圖所示：圖表查閱資料

存在平衡Ⅰ：存在平衡Ⅱ：下列有關說法正確的是A．處理工業廢水中的Cu2+最佳點應選擇c點B．bc段：隨pH升高，Cu2+的量增加，平衡Ⅰ正向移動C．cd段：隨pH升高，增大，再次有Cu(OH)2成D．d點以后，隨pH升高，銅元素含量下降并保持不變考點三溶度積常數及應用知識點1溶度積及其應用1．溶度積和離子積以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數溶液中有關離子濃度冪的乘積符號KspQc表達式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度都是任意濃度應用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Qc>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出②Qc＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態③Qc＜Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出2．對“Ksp”的理解(1)Ksp只與溫度有關,與濃度無關,升高溫度,大多數固體難溶電解質的Ksp增大,但Ca(OH)2卻相反。(2)對于Ksp表達式類型相同的物質,如Mg(OH)2和Zn(OH)2,Ksp的大小反映了難溶電解質在溶液中的溶解能力的大小,一般Ksp越小,溶解度越小。(3)對于陰、陽離子的個數比不同的難溶電解質,它們的溶解度不能直接用Ksp的大小來比較,如AgCl(Ksp=1.8×10-10)、Ag2CrO4(Ksp=1.0×10-12),Ag2CrO4溶液中的c(Ag+)大于AgCl溶液中的c(Ag+)。3.溶度積常數的計算(1)溶度積原則①Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與沉淀的量和溶液中離子濃度無關。②同溫條件時，對于同類型物質，Ksp數值越大，難溶電解質在水中的溶解能力越強。如由Ksp數值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI，Cu(OH)2＜Mg(OH)2。③不同類型的物質，Ksp差距不大時不能直接作為比較依據。如(25℃)：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp＝1.8×10－10，Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝1.8×10－11，雖然Mg(OH)2的Ksp較小，但不能認為Mg(OH)2比AgCl更難溶。(2)沉淀開始和沉淀完全時溶液pH的計算方法：[以Cu(OH)2為例]室溫下，向2mol·L－1CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液調節溶液的pH至多少時開始沉淀？調節溶液pH至多少時Cu2＋沉淀完全？(已知：室溫下Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20，離子濃度小于10－5mol·L－1時視為Cu2＋沉淀完全)①沉淀開始時pH的求算。Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×c2(OH－)＝2.0×10－20，c(OH－)＝eq\r(10－20)＝10－10(mol·L－1)，c(H＋)＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝eq\f(10－14,10－10)＝10－4(mol·L－1)，pH＝－lgc(H＋)＝－lg10－4＝4。②沉淀完全時pH的求算。Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝10－5·c2(OH－)＝2.0×10－20，c(OH－)＝eq\r(2.0×10－15)＝eq\r(20)×10－8≈4.47×10－8(mol·L－1)，c(H＋)＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝eq\f(10－14,4.47×10－8)≈2.24×10－7(mol·L－1)，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(2.24×10－7)＝7－lg2.24≈6.6。知識點2溶度積的影響因素1.內因：難溶物質本身的性質，這是主要決定因素。2.外因①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。②溫度：絕大多數難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解方向移動，Ksp增大。③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質或更難電離物質或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。【易錯提醒】(1)Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，與沉淀的量無關。(2)溶液中離子濃度的變化只能使溶解平衡移動，并不能改變溶度積。(3)沉淀的生成和溶解相互轉化的條件是離子濃度的大小，改變反應所需的離子濃度，可使反應向著所需的方向轉化。(4)Ksp小的難溶電解質也能向Ksp大的難溶電解質轉化，需看溶液中生成沉淀的離子濃度的大小。考向1考查溶度積及其計算例1．（2023·新疆·統考三模）常溫下，CaCO3和CaF2的沉淀溶解平衡曲線如圖[pX=-lgc(Xn-)、pCa=-lgc(Ca2+)]，已知Ksp(CaCO3)>Ksp(CaF2)，下列說法正確的是A．曲線M為CaF2的沉淀溶解平衡曲線B．常溫下，CaCO3(s)+2F-(aq)CaF2(s)+(aq)的化學平衡常數K=10-2.05C．在CaCl2溶液中加碳酸鈉溶液，當溶液中c()的濃度大于1.0×10-3時，可以確定Ca2+沉淀完全D．a點為懸濁液，過濾可得固體【變式訓練】（2023·河南·校聯考模擬預測）常溫下，三種金屬硫化物XS、YS、ZS的飽和溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]與pS[pS=-lgc(S2-)]的關系如圖所示。已知：Ksp(XS)>Ksp(YS)>Ksp(ZS)。下列敘述正確的是A．直線③代表ZSB．Ksp(XS)=1×10-36C．向c點飽和溶液中加少量Na2S，c點向b點遷移D．YS(s)+Z2+(aq)ZS(s)+Y2+(aq)K=1×108考向2考查溶度積的影響因素例2．（2023·青海海東·統考三模）將足量AgCl(s)溶解在水中，形成懸濁液。已知：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

ΔH>0，下列敘述錯誤的是A．加熱懸濁液，使其溫度升高，則Ksp(AgCl)增大B．加少量水稀釋，上述平衡正向移動，c(Ag+)不變C．向懸濁液中通入少量氨氣，Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，導致平衡正向移動D．加入NaCl固體，則AgCl的溶解度減小，Ksp(AgCl)也減小【變式訓練】（2023·山東淄博·統考三模）25℃時，向2.5L蒸餾水中加入0.05molBaSO4固體粉末，再逐漸加入一定量的Na2CO3固體粉末，邊加邊攪拌(忽略溶液體積變化)。溶液中部分離子的濃度變化如圖所示。下列說法正確的是A．25℃時，Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)B．BaSO4在水中的Ksp大于其在BaCl2溶液中的KspC．加入1.3molNa2CO3，即可使BaSO4全部轉化為BaCO3D．當BaSO4恰好全部轉化為BaCO3時，c(CO)＞c(Ba2+)＞c(SO)＞c(OH-)考點四沉淀溶解平衡圖像分析知識點1沉淀滴定曲線圖像1.沉淀滴定曲線是沉淀滴定過程中構成難溶電解質的離子濃度與滴定劑加入量之間的關系曲線，以向10mL0.1mol·L－1CuSO4溶液中滴加0.1mol·L－1的K2S溶液溶液為例，滴加過程中溶液中－lgc(Cu2＋)與K2S溶液體積(V)的關系曲線如圖：①曲線上任一點都代表平衡點，c(Cu2＋)·c(S2－)＝Ksp。②滴定終點時(b點)為飽和CuS溶液，c(Cu2＋)＝c(S2－)。③滴定終點以前線上點(如a點)，代表c(Cu2＋)＞c(S2－)；滴定終點以后線上點(如c點)，代表c(Cu2＋)＜c(S2－)。2.解答有關沉淀滴定圖像的步驟(1)明確圖像中橫、縱坐標的含義，橫坐標通常是加入滴定劑的體積，縱坐標通常是離子濃度或其對數值。(2)找到滴定終點，即為飽和溶液，求算Ksp。(3)理解圖像中線上點、線外點的含義。知識點2沉淀溶解平衡圖像1.溶度積曲線是難溶電解質飽和溶液中離子濃度之間的關系曲線，以AgCl懸濁液為例，溶度積曲線如圖：①曲線上任一點都代表沉淀溶解平衡狀態，即Qc＝Ksp。②曲線上方區域均為過飽和溶液，即Qc＞Ksp。③曲線下方區域均為不飽和溶液，即Qc＜Ksp。④升高溫度，曲線向右上方平移。2.沉淀溶解平衡對數曲線是難溶電解質飽和溶液中離子濃度對數值之間的關系曲線，以CdCO3飽和溶液為例，溶度積曲線如圖：①直線上任一點都代表沉淀溶解平衡狀態，即Qc＝Ksp。②曲線上方區域均為不飽和溶液，即Qc＜Ksp。③曲線下方區域均為過飽和溶液，即Qc＞Ksp。④升高溫度，直線向左下方平移。3.分析沉淀溶解平衡圖像的三步驟(1)明確圖像中縱、橫坐標的含義(2)理解圖像中線上的點、線外點的含義(3)抓住Ksp的特點，結合選項分析判斷考向1考查沉淀滴定曲線圖像分析例1.（2023·四川成都·成都七中校考模擬預測）常溫下，用0.100mol/L的AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol/LKCl溶液，以K2CrO4為指示劑，測得溶液中pCl=-lgc(Cl-)、pAg=-lgc(Ag+)隨加入AgNO3溶液的體積(VAgNO3)變化如圖所示。已知：當溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol/L，則該離子沉淀完全；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。下列說法錯誤的是A．常溫下，Ksp(AgCl)的數量級為10-10B．滴定中指示劑的有效濃度應維持在2.0×10-2mol/LC．該滴定需在強酸性條件下進行D．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，后者的c(Ag+)大【變式訓練】（2023·湖南岳陽·統考三模）某溫度下，分別向10.00mL0.1mol·L-1NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，滴加過程中-lgc(M)(M為Cl-或CrO)與AgNO3溶液體積(V)的變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A．該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-8B．該溫度下，向濃度相同的NaCl和Na2CrO4混合溶液滴加AgNO3溶液，先有粉紅色沉淀生成C．M點溶液中：c(Na+)>c(NO)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)D．相同實驗條件下，若改為0.05mol/LNaCl和Na2CrO4溶液，則曲線L2中N點移到P點考向2考查沉淀溶解平衡圖像分析例2．（2023·江西南昌·統考二模）25°C時，用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4、MgSO4三種溶液，pM[p表示負對數，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+)等]隨pH變化關系如圖所示，已知K