化學作業本第七部分專題復習第1頁第七部分專題復習專題一推斷題1．已知A～F都是初中化學中常見物質，其中A和C是無色無味氣體，B是黑色粉末，D是紅色固體，它們轉化關系如圖所表示（部分生成物已省略）（1）反應①現象為：澄清石灰水變渾濁，則E化學式為_____；寫出其反應化學方程式：_________．（2）B化學式為：___，寫出反應②試驗現象_________，反應②屬于____反應（填寫基本反應類型）．2．有五種化合物，它們兩兩之間發生一些轉化關系以下列圖箭頭所表示。請回答：（1）Na2SO4→NaCl轉化反應屬于反應

（填基本反應類型）；這一類型反應能發生必須具備條件之一是

（填一個）。CaCO3CuO銅表面上出現白色固體，溶液由無色變藍色置換復分解有沉淀（或氣體、或水）生成CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O第2頁第七部分專題復習（2）NaOH→Na2SO4

；NaCl→NaNO3

。（3）在圖中物質間轉化關系中有能夠逆向轉化。他們分別是：

→

；

→

（填化學式）。3、有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們在水溶液中反應關系以下：試推斷各物質化學式：A

B

C

D

E

4．右圖是常見酸、堿、鹽之間相互轉化關系。(1)寫出圖中對應物質化學式：酸

、堿

。（2）寫出圖中反應②和④化學方程式：②.④.總結化學反應規律是我們學習化學方法之一。請依據上圖總結出酸、堿、鹽相互反應規律(寫2點)

、

。BaCl2Ba(NO3)2、AgCl、BaSO4、HNO32NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(合理均可)NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4NaOHNa2CO3NaOHH2SO4Ba(OH)2H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl(其它合理答案都給分)Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH(其它合理答案都給分)酸與堿反應生成鹽和水；酸與鹽反應生成新酸和新鹽；堿與鹽反應生成新堿和新鹽；鹽與鹽反應生成兩新鹽(任意兩點均可，其它合理答案都給分)第3頁第七部分專題復習5．A～H是初中化學常見物質，其中A是發酵粉主要成份之一，B是慣用調味品，E、F俗稱分別是熟石灰、純堿。它們之間相互轉化關系以下列圖。

(1)寫出A、B化學式：A

，B

。(2)在物質分類中，D屬于

(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。(3)圖中反應②化學方程式為

。(4)圖中反應④化學方程式為

。6.A～E五，其中A固體單質，B、C是常見氣體，D是鹽，E是主要建筑材料，A、B、C、D、E和水之間相互關系如圖所表示（“→”表示間轉化關系，“--”表示間能夠相互反應），請回答以下問題：

（1）寫出以下化式：B

，C

．

（2）按要求寫出化方程式：

①H2O→E反應：

，

②D與E反應：

，

③若A→C一個置換反應，則反應化方程式

．Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOHNaHCO3NaCl氧化物CaO+H2O===Ca(OH)2O2CO2CaO+H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHC+2CuO高溫

2Cu+CO2↑第4頁第七部分專題復習7.A～D是我們學過四種不一樣類別常見物質，其中B是紅色固體，C固體在空氣中易潮解，A、B、C、D和H2SO4之間相互關系如右圖所表示（“→”表示物質間轉化關系，“--”表示物質間能夠相互反應），請回答以下問題：

（1）寫出以下物質化學式：B

，C

．

（2）在物質分類中，C屬于

（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．

（3）②化方程式是

，該反應基本類型是

．

（4）若①一個置換反應，則反應化方程式是

，

（5）請寫出酸與A、B、C、D之外其它類物質反應一個規律

．酸使紫色石蕊變紅Fe2O3NaOH堿Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH復分解3H2+Fe2O3

加熱

2Fe+3H2O第5頁第七部分專題復習專題二氫氧化鈉和氫氧化鈣變質1．堿石灰是NaOH與CaO混合物，取一定量露置于空氣中部分變質堿石灰，加水充分攪拌后過濾，所得物質成份可能是（）選項ABCD濾液中溶質NaOH．Ca（OH）2NaOHNaOH．Na2CO3Na2CO3濾渣CaCO3．Ca（OH）2Ca（OH）2CaCO3．Ca（OH）2CaCO32．（15分）試驗室有一瓶長久暴露在空氣中氫氧化鈉固體樣品，觀察發覺，樣品表面有白色粉末。某興趣小組同學對該樣品成份及含量進行了探究。【提出問題】該樣品中含有那些物質？【提出猜測】經過分析，提出以下猜測：猜測Ⅰ：已完全變質，該樣品中只含Na2CO3；猜測Ⅱ：部分變質，該樣品中含有NaOH和Na2CO3。則NaOH變質反應化學方程式為

。【查閱資料】①堿性Na2CO3溶液能夠與中性CaCl2溶液發生復分解反應；②CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OA第6頁第七部分專題復習【試驗探究1】為確定該樣品成份，小明設計了以下試驗方案，請你一起完成以下試驗匯報。試驗操作試驗現象試驗結論（1）取少許樣品溶于水，加入；白色沉淀產生該反應化學方程式：；（2）將上述反應后混合物過濾，取濾液加入。

。證實猜測Ⅱ正確【提出問題2】怎樣測量該部分變質樣品中碳酸鈉質量分數？【試驗探究2】小紅同學設計如右下列圖所表示裝置（鐵架臺略去），試驗在27℃，101kPa下進行，步驟以下：①按圖連接好裝置；②用托盤天平準確稱取該樣品2g，放入A中試管內，向B中集氣瓶中倒入飽和碳酸氫鈉溶液至瓶頸處；③向分液漏斗中加入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關閉活塞。反應結束后，量筒中搜集到飽和碳酸氫鈉溶液220mL。過量氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl酚酞試液溶液變紅色第7頁第七部分專題復習請回答以下問題：（1）在試驗步驟①和②之間，還缺乏一試驗步驟，該試驗步驟是

；（2）B中集氣瓶盛放飽和碳酸氫鈉溶液不能用水代替，其理由是

；（3）試管中原有空氣對試驗結果是否有顯著影響？

（填“有”或“沒有”）（4）變質氫氧化鈉樣品中碳酸鈉質量分數為

。（在27℃，101kPa時二氧化碳密度為1.8g/L）（計算結果準確至1%）【提出問題3】怎樣提純該樣品得到純凈氫氧化鈉固體？【試驗探究3】為得到純凈氫氧化鈉固體，小亮設計了以下列圖所表示試驗流程。

請回答以下問題：（1）操作①、②、③名稱分別為

，為了使樣品充分溶解，操作①中還要用到玻璃儀器是

；（2）該試驗中發生反應化學方程式為

；（3）最終所得氫氧化鈉固體質量

變質后樣品中氫氧化鈉質量（填“小于”、“等于”或“大于”）。Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH檢驗裝置氣密性沒有防止二氧化碳溶解在水里而損耗，造成測定結果偏低；48%溶解、過濾、蒸發玻璃棒大于第8頁第七部分專題復習【試驗反思】（1）經過本題，你學會了定性檢驗氫氧化鈉變質、定量測定變質樣品中某成份含量，以及除雜提純物質。為了得到可靠試驗結果，探究過程中你需要思索問題有

（填數字序號）；①選擇試劑種類②確定試劑用量③試劑產地④試驗裝置與步驟設計⑤試驗安全環境保護⑥測量中降低誤差(2)試驗探究Ⅰ中檢驗和試驗探究3中除雜都將碳酸鈉進行了轉化，但二者目標不一樣，分別是.①②④⑤⑥檢驗中將碳酸鈉轉化為氯化鈉，以排除對氫氧化鈉檢驗干擾；除雜中是將碳酸鈉轉化為產品氫氧化鈉

第9頁第七部分專題復習專題三金屬回收與廢水處理1．某化工廠排出廢水透明、澄清、略顯藍色。一同學取少許廢水，加入過量鹽酸，有不溶于稀硝酸白色沉淀生成。過濾，所得濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀。試回答：⑴用化學式回答：加入過量鹽酸，生成白色沉淀是

；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀是

。⑵廢水中一定含有物質是

(填編號)A．氯化物B．硫酸鹽C．硝酸鹽D．碳酸鹽⑶該同學設計了一個從廢水中除去重金屬離子試驗方案以下［已知白色Fe(OH)2固體在潮濕空氣中可生成紅褐色Fe(OH)3］:

①金屬X為

，固體A中一定含有物質為(寫化學式)

。AgClCu(OH)2CFeFe、Ag和Cu第10頁第七部分專題復習②B溶液中溶質一定含有

和

(填序號字母)。A．K2CO3B．Fe(NO3)2C．MgCl2D．Ba(NO3)2③第Ⅳ步反應化學方程式為

。2、金屬在生產和生活中有廣泛應用．

（1）鋼鐵能夠制成炒鍋，主要利用了鐵延展性和_______性．

（2）以下關于金屬說法正確是_______.A．常溫下金屬均為固態

B．在鐵制品表面刷漆預防鐵銹蝕

C．銅是當前世界年產量最高金屬

D．金屬與酸反應后溶液質量一定增加

E．鋁表面易生成致密氧化膜，所以鋁有良好抗腐蝕性

（3）某電鍍廠為降低水污染及節約成本，從含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4廢水中回收硫酸鋅和相關金屬，試驗過程以下：導熱BDE方程式略BD第11頁第七部分專題復習

①步驟Ⅰ中加入過量M目標是________________________________使溶液中CuSO4和FeSO4充分反應，寫出該步驟中反應化學方程式:______________________________②步驟Ⅲ操作為_____________.用磁鐵吸引使溶液中CuSO4和FeSO4充分反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4專題四催化劑探究

1、學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO2催化劑作用呢？于是進行了以下探究。【猜測】Ⅰ、CuO不是催化劑、也不參加反應，反應前后質量和化學性質不變；Ⅱ、CuO參加反應產生O2，反應前后質量好化學性質發生了改變；Ⅲ、CuO是反應催化劑，反應前后

。【試驗】用天平稱量0.2gCuO，取5mL5%過氧化氫溶液于試管中，進行以下試驗：質量和化學性質不變第12頁第七部分專題復習（1）填寫下表：步驟③現象步驟⑥結果步驟⑦現象結論,帶火星木條復燃。

.溶液中有氣泡放出，.猜測Ⅰ、Ⅱ不成立；猜測Ⅲ成立。（2）步驟①目標是

。（3）步驟④需用到試驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、

。（4）過氧化氫能被CuO催化分解放出O2化學方程式為

。【拓展】要探究步驟⑤做過催化劑CuO其它化學性質，還應補做試驗是

。（寫一個）。帶火星木條復燃；用氫氣（或一氧化碳或炭）還原固體，觀察固體是否變成紅色；或用加熱稀硫酸溶解固體，觀察是否能生成藍色溶液．玻璃棒2H2O2

CuO

2H2O+O2↑與步驟③對比，檢驗加入氧化銅后雙氧水分解速率是否發生了改變；有氣泡氧化銅質量仍為0.2g第13頁第七部分專題復習2、研究性學習小組選擇“H2O2

生成O2

快慢與什么原因相關”課題進行探究，以下是他們探究主要過程：【假設】H2O2

生成O2

快慢與催化劑種類相關。【試驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度H2O2

溶液中，分別加入相同質量MnO2

和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O2

所需時間。【進行試驗】右圖是他們進行試驗裝置圖，氣體發生裝置中A儀器名稱是

，此試驗中B處宜采取氣體搜集方法是

。【試驗統計】試驗編號12反應物5%H2O25%H2O2催化劑1g水泥塊1gMnO2時間165秒46秒【結論】該探究過程得出結論是

。【反思】H2O2在常溫下分解遲緩，加入MnO2或水泥塊后反應顯著加緊，若要證實MnO2和水泥塊是該反應催化劑，還需要增加試驗來驗證它們在化學反應前后

，是否改變。質量和化學性質錐形瓶排水集氣法在相同條件下，H2O2

生成O2快慢與催化劑種類相關第14頁第七部分專題復習H2O2

生成O2

快慢與哪些原因相關？請你幫助他們繼續探究。（只要求提出一個影響H2O2

生成O2

快慢原因以及相關假設和試驗方案）【假設】

。【試驗方案】

。濃度或質量分數或溫度等在同溫下，取二份質量相等不一樣濃度H2O2

溶液，分別加入質量相等同種催化劑，測量各搜集一瓶氣體所需時間（其它合理答案給分）專題五綜合探究1．將一只小白鼠放在內壁涂有澄清石灰水集氣瓶中，并密封，以下列圖所表示，發覺小白鼠仍可成活一段時間，且瓶壁逐步變含糊。回答以下問題：（1）小白鼠能成活一段時間原因是______________；（2）瓶壁變含糊原因是_____________________________；（3）最終瓶內剩下氣體主要成份是________。瓶內本身有氧氣呼吸產生二氧化碳使澄清石灰水變渾濁氮氣第15頁第七部分專題復習2、復分解反應定義能夠用字母AB+CD=AD+CB來表示．某化學興趣小組探究稀鹽酸與以下四種物質是否能發生復分解反應：NaCl溶液K2CO3溶液AgNO3溶液NaOH溶液（1）甲同學提出稀鹽酸與NaCl溶液是否發生復分解反應？乙同學認為不反應，因為這兩種化合物相互交換成份，所得物質是一樣．你_______（填“同意”或“不一樣意”）乙同學看法．

（2）甲乙設計了以下三個試驗，請你在空白處填寫相關內容：

試驗操作試驗現象試驗結論試驗1在K2CO3溶液中加入稀鹽酸__________稀鹽酸與K2CO3溶液發生了復分解反應試驗2在AgNO3溶液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成_______________________________試驗3在NaOH溶液中加入稀鹽酸沒有顯著現象甲乙同學：不發生反應同意有氣泡生成稀鹽酸與AgNO3溶液能發生復分解反應第16頁第七部分專題復習（3）寫出試驗2化學方程式：_______________________．

（4）在試驗3中，甲乙兩同學因為觀察到沒有顯著試驗現象，故判斷該反應不能進行，你________（填“同意”或“不一樣意”）他們看法，若不一樣意，請設計試驗證實該反應能發生．可用試劑：NaOH溶液、稀鹽酸、石蕊試液．試驗內容與操作試驗現象試驗結論________________________________________________________________________________________3、如圖是模擬海水制鹽流程（1）操作a名稱是_____，所需要玻璃儀器有

（只寫其中一個玻璃儀器）．（2）為了證實第①步所加Ca（OH）2溶液已過量，某同學取少許①反應后上層清液，向其中繼續加入Ca（OH）2溶液，若_________（填試驗現象），則證實Ca（OH）2溶液已過量．鹽酸與氫氧化鈉發生了化學反應．HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓不一樣意向稀鹽酸中滴加幾滴石蕊試液，再滴加氫氧化鈉溶液；溶液由紅色變成紫色無白色沉淀產生過濾漏斗（或玻璃棒或燒杯）第17頁第七部分專題復習3）試驗結束后，興趣小組對濾液進行探究【提出問題】濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有哪些溶質？【提出猜測】依據試驗①②③操作后，作出以下猜測猜測一：因為在②中加入了過量碳酸鈉溶液，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還僅含過量_______．猜測二：因為在①加入了過量氫氧化鈣，發生反應生成了氫氧化鎂和氯化鈣，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，只含有反應生成氯化鈣．猜測三：因為②所加過量碳酸鈉在①之后，所加碳酸鈉把①中反應生成氯化鈣和過量氫氧化鈣全部除去，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有

和___

．【驗證猜測】步驟試驗操作試驗現象推斷1取少許濾液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，振蕩，靜置_________濾液中還含有_________溶質2取步驟1反應后混合液過濾后，取濾液少許于試管中加入_________（填指示劑）_________濾液中還含有氫氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉碳酸鈉無色酚酞試液產生白色沉淀溶液變紅色碳酸鈉第18頁第七部分專題復習【試驗結論】經過興趣小組試驗分析，推出猜測三是正確．【反思與拓展】為了使制得精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟④作用是除去雜質，請寫出其中一個反應化學方程式：_________．假如要將精鹽水繼續提純成NaCl晶體，應進行_____操作．NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；蒸發結晶專題六圖象題1、（年揭陽）．以下曲線正確是（）2.相同質量鐵、鋅兩種金屬分別與足量鹽酸反應，問生成氫氣與時間圖正確是（）BA第19頁第七部分專題復習3．下面是對四個試驗繪制圖形，其中試驗結果與圖形對應準確是（）

A．圖①是向一定量稀鹽酸和氯化鈣混合溶液中不停滴入碳酸鈉溶液至過量B．圖②是用H2還原CuO來測定CuO中銅元素含量C．圖③是向飽和NaCl溶液中不停加水D．圖④是用適量KClO3和MnO2混合物加熱制O2

4.．以下曲線圖描述正確是（）CA第20頁第七部分專題復習5．氫氣不但能夠在空氣中燃燒，還能夠在氯氣中燃燒，反應方程式為H2+Cl22HCl，若用“○”表示氯原子，“●”表示氫原子，則上述反應可表示為()C第21頁第七部分專題復習

6.右下列圖是某個化學反應微觀模擬示意圖。從圖中取得相關信息不正確是()A.分子由原子組成B.分子間存在一定空隙C.化學反應中分子可分為原子D.該化學反應屬于置換反應7．（?宿遷）現有A，B，C，D，E五種物質，其微觀示意圖見下表，仔細觀察后回答以下相關問題：（1）A物質化學式量是_____；

（2）屬于有機物是_____（填序號）；

（3）標出D物質中氧元素化合價___________；

（4）在一定條件下，1.7gA物質和2.4gB物質恰好完全反應，生成2.7gD物質和另一個物質，則該物質中含有_______種元素；

（5）C物質在足量B物質中完全燃燒生成D和E，其化學方程式是_________________2CH4O+3O2

點燃

4H2O+2CO217C一D第22頁第七部分專題復習專題七工藝流程1.（佛山）作為推行“低碳經濟”主要科技進步，太陽能光伏發電成為年上海世博會“亮點”。太陽能光伏發電最關鍵材料是高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅主要方法。生產流程示意圖以下：

（1）三氯甲硅烷（SiHCl3）是由

種元素組成化合物。（2）“精餾”也是蒸餾一個形式。經過蒸餾可把液體混合物分離開，原理是利用混合物各成份

（填“熔點”或“沸點”）不一樣。（3）寫出從粗硅到SiHCl3（粗）化學方程式

。（4）為了到達綠色化學和資源綜合利用目標，上述生產流程中一些物質可循環使用，這些物質是

（填化學式）。（5）石英砂主要成份是SiO2，含有少許Al2O3