2024-2025學年天津市高二下學期第一次月考化學質量檢測試卷可能用到的相對原子質量：Ca40；Ti48；O16第Ⅰ卷（共36分）一、單選題（每題3分）1．肼能與硫酸反應生成。晶體類型與硫酸銨相同，則的晶體內不存在A．離子鍵 B．共價鍵 C．配位鍵 D．范德華力2．下列物質各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是A．、HD、 B．、、HClC．、、 D．、、BN3．下列說法正確的是A．最外層電子排布式為ns2的基態原子所對應元素一定位于第IIA族B．d區元素的原子一定都有d軌道電子C．2p電子能量比1s電子能量高，一定在比1s電子離核更遠的地方運動D．基態原子價電子排布式為nsnnpn的元素一定是金屬元素4．下列化合物中含有2個手性碳原子的是A．B．C．D．5．下列化學用語或圖示表達正確的是A．電子云圖為B．的電子式：C．的空間填充模型：D．基態原子的價層電子軌道表示式：6．抗癌藥物CADD522的結構如圖，下列說法錯誤的是A．基態氧原子的p能級的能量一定比s能級的能量高B．基態Cl原子中有17個空間運動狀態不同的電子C．2px、2py、2pz軌道互相垂直，但能量相等D．基態氯原子的2p和3p軌道數相同7．下列原子結構相關內容表述正確的是A．、、軌道能量不相同B．原子核外電子只能在電子云輪廓內運動C．電子排布圖違背了泡利原理D．電子由能級躍遷至能級時，可以用光譜儀攝取其吸收光譜8．已知和均可發生水解反應生成對應的弱酸，下列說法錯誤的是A．和的VSEPR模型相同B．和中的N和Si均為雜化C．發生水解反應為D．和均能與形成氫鍵9．硼酸可用于治療嬰兒濕疹。硼酸顯酸性的原因：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，硼酸的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A．H3BO3分子中所有的共價鍵均為極性鍵B．硼酸水溶液中的H＋主要來自水的電離C．H3BO3分子中B原子與3個O原子形成三角錐形結構D．[B(OH)4]—中存在B原子提供空軌道、O原子提供孤電子對的配位鍵10．當某實驗小組設計的晶體制備實驗方案如下：膽礬晶體藍色溶液深藍色溶液晶體下列說法不正確的是A．形成深藍色溶液說明與的配位能力：B．加入乙醇的目的是減小的溶解度C．為促進晶體析出可以用玻璃棒摩擦試管內壁D．含有鍵的數量為11．關于氫鍵，下列說法正確的是A．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵B．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高C．由于冰中水分子間存在氫鍵，所以其密度大于液態水D．H2O是一種穩定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致12．替代MgO晶體中部分的位置可以調整晶體的電學、光學或力學性能，但由于二者的離子半徑和化合價不同，會導致部分脫離形成“氧空位”以保證晶體的電中性。MgO晶體的晶胞結構如圖所示，密度為為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A．晶體中與最近且等距的有6個B．晶胞的邊長為C．若a處被替代，替代后該物質的化學式為D．若a、b處均被替代，則會在每個晶胞的2個面心位置形成氧空位第II卷（共64分）二、簡答題13．(12分)現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。A元素原子的核外p電子數比s電子數少3B元素形成的物質種類繁多，其形成的一種固體單質工業上常用作切割工具C元素基態原子p軌道有3個未成對電子D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿E在該周期中未成對電子數最多F能形成紅色(或磚紅色)的和黑色的FO兩種氧化物某同學根據上述信息，完成下列各題。(1)畫出A基態原子的核外電子軌道表示式：。(2)D基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個伸展方向，呈形。(3)寫出C原子的電子排布式：；(4)寫出E原子的簡化電子排布式：。寫出F元素原子的價層電子排布式：。14．(18分)回答下列問題：(1)釩（23V）是元素廣泛用于催化及鋼鐵工業。釩位于元素周期表區。(2)前四周期未成對電子數最多的元素是（填元素符號）。(3)E元素基態原子的M層全充滿，N層有且只有一個未成對電子，E的元素符號為，其正二價離子的電子排布式為。(4)SO2的中心原子的孤電子對數為，分子的VSEPR模型為，分子的空間結構為。(5)丁二酮肟（）中涉及元素的電負性由大到小的順序為，與氮同周期的硼在成鍵時，能將一個2s電子激發進入2p能級參與形成化學鍵，該過程形成的原子光譜為（填“吸收”或“發射”）光譜。15．(16分)I.下表為元素周期表的一部分，請回答下列問題：(1)②～④三種元素分別形成的簡單離子中，離子半徑最小的是(用離子符號表示)。(2)砷在周期表中的位置是。鎵與砷同周期，與元素⑤同主族。下列說法錯誤的是(填標號)。A．原子半徑：Ga>Al

B．熱穩定性：AsH3>NH3C．酸性：H3PO4>H3AsO4

D．堿性：Al(OH)3>Ga(OH)3(3)向AgCl濁液中加入過量氨水，溶液變澄清，寫出該反應的化學方程式：。II．物質的結構可以決定物質的物理化學性質，請回答下列問題：(4)三氟乙酸的小于三氯乙酸，請簡要解釋原因。(5)已知(熔點1290℃)與(熔點194℃)熔點差別較大，請簡要解釋熔點遠高于的原因。(6)H2O的鍵角小于NH3，原因是。(7)的沸點比的高，原因是。(8)分子結構如圖。鍵長a、b、c從長到短的順序為。16．(18分)(1)區分晶態TiO2和非晶態TiO2最可靠的科學方法是，(2)在高溫超導領域中，有一種化合物叫鈣鈦礦，其晶胞如圖所示：①該晶體的化學式是。②在晶體中1個Ti離子周圍距離最近的O離子數目有個、1個Ti離子周圍距離最近的鈣離子數目有個。③若晶胞參數為anm(晶胞的棱長)，則晶體密度為g/cm3。(3)SnCl2和SnCl4是錫的常見氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。①SnCl2中Sn原子采用雜化方式為，SnCl4易溶于四氯化碳、苯等有機溶劑，請從分子結構角度分析原因。②灰錫具有立方金剛石結構。按均攤法，每個晶胞中有個錫原子，若灰錫晶胞的邊長為anm，該晶胞中距離最近的兩個Sn原子核間距為。高二年級化學學科答案題號123456789101112答案DBBBABDACDBD13.（1）

（2）3啞鈴（3）（4）（5）14.（1）d（2）Cr（3）Cu[Ar]3d9（4）1平面三角形V形（5）O>N>C>H吸收15.Na+（2）第4周期第ⅤA族BD（3）略F的電負性Cl大，F—C極性大于Cl—C極性，使F3C—C極性大于Cl3C—C極性，導致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子（F元素比Cl元素吸電子效應更強）AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，離子晶體熔點高NH3、H2O的中心原子均為sp3雜化，與中心原子成鍵的原子都是氫原子，它們的孤電子對數分別是1、