2025年四川省樂山市第一中學校高2022級高三二模測試化學本卷滿分100分,考試時間75分鐘。注意事項:1.本試卷共分兩卷,第Ⅰ卷為選擇題,第Ⅱ卷為非選擇題。2.考生務必將自己的姓名、座位號和準考證號填寫在答題卡相應的位置上。3.第Ⅰ卷的答案用2B鉛筆填涂到答題卡上,第Ⅱ卷必須將答案填寫在答題卡上規定位置。可能用到的相對原子質量:H-1C-12O-16Na-23Ca-40Fe-56第Ⅰ卷選擇題（共42分）一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．嘀嗒嘀嗒，時間都去哪兒了！計時器的發展史銘刻著化學的貢獻。下列說法不正確的是A．制作日晷圓盤的石材，屬于無機非金屬材料B．機械表中由鉬鈷鎳鉻等元素組成的發條，其材質屬于合金C．基于石英晶體振蕩特性計時的石英表，其中石英的成分為SiCD．目前“北京時間”授時以銫原子鐘為基準，5Cs的質子數為552．下列化學用語表達正確的是A．F-的離子結構示意圖：B．基態碳原子的軌道表示式：C．丙炔的鍵線式：D．H2O分子的球棍模型：3DM物，下列說法不正確的是試卷第1頁，共8頁A．可使酸性KMnO4溶液褪色C．可與金屬鈉反應放出H2B．可發生取代反應和加成反應D．分子中含有3種官能團4．氨法脫硫工藝是利用氨水吸收煙氣中的SO2生成亞硫酸銨溶液，并在富氧條件下將亞硫酸氨氧化成硫酸銨，再經加熱蒸發結晶析出硫酸銨，過濾干燥后得化肥產品。關于該工藝說法正確的是A．1L0.1mol/L氨水中含有的OH數目為0.1NA---B．0.01mol/LNH4SO3溶液中，SO3、HSO與HSO的數目之和為0.01N323A222C．每氧化1molNH4SO3，轉移的電子數為2NAD．若將2molSO與1molO置于密閉容器中充分反應，產物的分子數為2N22A5．下列離子方程式書寫正確的是A．過量的CO通入NaOH溶液中：CO+2OH-=CO2-+H2O223B．向NaNO溶液中加入酸性KMnO溶液：2MnO5NO-6H+2Mn-4++=2++5NO-3H2O+2423C．向AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3++4OH+2HO--22D．向NaHCO溶液中加入過量的OH溶液：2HCO-+2++2OH-BaCO3=ˉ+2HOCO+23-33226．下列關于物質的分離、提純實驗中的一些操作或做法，不正確的是A．提純粗苯甲酸，可以用重結晶法B．蒸餾時，冷卻水從下口進，從上口出C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．在進行蒸餾操作時，溫度計的水銀球應伸入液面下，便于測量溫度7．一種鋰離子電池、鋰離子電容器中非水電解液添加劑如圖所示，四種元素中X、Y、Z處于同一周期，W原子序數最大，且最外層電子是內層電子的一半。下列說法正確的是AWZ3是離子化合物B屬性：Z>W>YC．原子半徑：X>Z>YD．簡單氫化物的沸點：Y>Z>X8PtFXe和PtF可制備六氟合66鉑酸氙[XeF]+[PtF]－211試卷第2頁，共8頁錯誤的是A．六氟合鉑酸氙是離子化合物B．六氟合鉑酸氙中Xe元素的化合價為+2價C．上述制備過程的催化劑是F－和PtF-7D．上述制備過程中屬于氧化還原反應的有②③9OH原子，下列有關說法正確的是AH-O鍵形成冰晶體B．冰晶體是四面體型的空間網狀結構，屬于原子晶體C．冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大D．lmol冰晶體中最多含有2mol氫鍵10XYZWXZ1的原子序數之和是Y、W的原子序數之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某2種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物略去)。下列說法正確的是A．沸點：丁<丙，熱穩定性：丁>丙B．X、Y、Z、W四種元素能夠形成兩種常見的酸式鹽，且能反應生成NC．Y與Z形成的化合物中，陰、陽離子個數比可以為1∶1D．基態Y原子核外未成對電子數為311．離子液體是指在室溫或接近室溫下呈現液態的、完全由陰、陽離子所組成的鹽，也稱為低溫熔融鹽。一種以LiAlCl4離子液體為電解質的鋁-磷酸鐵鋰二次電池放電時工作原理如圖所示。下列說法正確的是試卷第3頁，共8頁-4-7A．放電時，鋁電極的電極反應式為：Al-3e-+7AlCl=4AlCl2B．放電時，磷酸鐵鋰電極中鋰元素被氧化C．充電時，電子由Al電極經離子液體流向磷酸鐵鋰電極D．充、放電時，磷酸鐵鋰電極中鐵元素質量、價態均保持不變12．使用合適的催化劑進行乙酸直接加氫可制備乙醇，反應原理如下：2CHCOOHg+2Hg=CHCHOHg+HOgΔH<0主反應：副反應：32322CHCOOHg+CHCHOHg=CHCOOCHCHg+HOgΔH<0()熱效應小可忽略332323nHCHCOOH=102MPa下平衡時S(乙醇和乙酸乙酯隨溫度)S()在密閉容器中控制。起始2起始3的變化與250℃下平衡時S(乙醇)和S(乙酸乙酯)隨壓強的變化如圖所示。乙醇的選擇性可表示為n(乙醇)s(乙醇。下列說法正確的是n(乙醇)+2n(乙酸乙酯)2A．反應2CHCOOHg+2Hg=CHCOOCHCHg+2HOgΔH>032323B．300℃、0.5MPa下，反應足夠長時間，S(乙醇)<90%試卷第4頁，共8頁C．圖中曲線③表示250℃，乙醇選擇性隨壓強變化的曲線D．曲線②變化的原因是隨溫度升高，副反應正向進行的程度減小13Se原子填充在Cu與Ga(或)圍成的四面體空隙中，晶胞棱邊夾角均為90°N為阿伏加AAB點原子的分數坐標分別為(0,0,0)和?111?,,?÷。下列說法錯誤的是è222?A．該晶體的化學式：CuInxGa-xSe2?317?B．C點Se原子的分數坐標是?,,÷è448?C．距離Cu原子最近且等距的Se原子有2個1258′1030g/3D．若晶胞中Ga與原子數相同，晶體密度為2acNA14．某溫度下，保持溶液中cHF=0.1mol·L-1pH使Pb2+、Ba2+pHcF-2+2+]=-cX；>PbF。KKspsp22與pX[X表示、cPb、c的關系如圖所示。已知：pX下列敘述錯誤的是-2=Ksp′1.010-5.7A．①為pH與pcF的關系B．+>cH+>cOH-C．①與②線的交點的pH為2.3D．pH2時，=cF->cPb2第Ⅱ卷非選擇題（共58分）二、非選擇題（本題共4小題，共58分）1512分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（VO）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回25收VO既避免污染環境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：25物質V2O5V2O4K2SO422~28SiO2Fe2O31~2Al2O3質量分數/%2.2~2.92.8~3.160~65＜1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：（1）“酸浸”時VO轉化為VO+，反應的離子方程式為，同時VO轉成VO2+。“廢渣1”的主要25224試卷第5頁，共8頁成分是。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變為VO+，則需要氧化劑KClO至少為mol。23（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124?形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有。洗脫?（4“離子交換”和“洗脫”4ROH+V4O124?RVO+4OH（以ROH為強堿性陰離子交4412離子交換（5）“流出液”中陽離子最多的是（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NHVO）沉淀，寫出“煅燒”中發生反應的化學方程式性（填“酸”“堿”“中”。。431614分）重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。Ⅰ.某工業廢水中主要含有Cr3，同時還含有少量的Fe2、Fe3、Al3、Ca2和Mg2等，且酸性較強。為回＋＋＋＋＋＋收利用，通常采用如下流程處理：注：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需的pH，如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189（1）氧化過程中可代替HO加入的試劑是(填字母，下同)。22A．NaOB．HNOC．FeClD．KMnO42233（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNaA．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋，此步操作被交換除去的雜質離子是。＋（3）還原過程在酸性條件下進行，每消耗0.8molCr2O轉移4.8mole，該反應離子方程式－為。Ⅱ.CrOCrOFe作電極22電解含CrO的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)溶液。23（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？(填“能”或“不能”)，理由是。（2）常溫下，Cr(OH)的溶度積K＝1×10－20，假設溶液的c(Cr3＋)=0.01mol/L，當pH應為時開始生3sp成沉淀。1716分）無機含氮化合物在工業和環境領域具有重要的應用價值+(1)已知NO催化氧化反應2NOgO2g=2NO2g，機理如下：試卷第6頁，共8頁?ⅰ：2NOgN2O2H1/mol(a>0)gD=O2g+g=2NO2DH2=-bkJ/mol(b>0)ⅱ：N2O2反應過程能量變化如圖：+g=2NOgO2g的2NO2H=(ab的代數式表示)①反應用含有和NO與NO快速平衡。已知溫度升高，NO“負的活化能”②反應時，222化學反應原理解釋其原理是：。(2)硝酸是重要的化工原料，工業生產硝酸的流程如圖所示：CH??HH??NNH??ONO??ONO??HHNO3222224步驟Ⅰ2步驟Ⅱ3步驟Ⅲ步驟Ⅳ2步驟Ⅴ步驟Ⅰ：制高純氫H所得中含有少量CO氣體，影響后續反應催化劑活性，可利用如下反應吸收CO：2éù++?éù×D<0(注：Ac-代CHCOO)3-CuNHCOgNHgCuNH3COH?2??3?33①利于CO被吸收的反應條件有b．減小壓強ù(填選項)。a．降低溫度éc．減小CuNH濃度d．增大NH3濃度??23步驟Ⅱ：合成氨在保持350℃、和新型催化劑下，將g+g?NH以相同的物質的量充入反應容器中進行合成氨反應2與22NHg3N23H2②下列敘述中，能說明反應達到化學平衡狀態的是a．NH3的濃度不再變化b．容器體積不再變化(填選項)c．N和H的物質的量之比不再變化d．容器內氣體的密度不再變化22e．N2體積分數不再變化試卷第7頁，共8頁Kp=MPa2③75%(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質的量分數)。步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ：催化氧化制硝酸④步驟Ⅲ和步驟Ⅳ均是放熱反應，放熱反應生成物總能量反應物總能量(填“高于”、“低于”或“等于”)，步驟Ⅴ在反應前需將(3)KOH做電解液負極的電極反應：NONO冷卻。冷卻有利于提高HNO產率，原因是(寫出一點即可)。223。1816分）文拉法辛是一種新型抗抑郁藥，其部分合成路線如圖所示：已知：I.Ⅱ.RCH2Cl?RNHRCHNR′222Ⅲ.ROH???RBrP3回答下列問題：(1)A的名稱為。(2)請用“*”標出G中所有手性碳原子。(3)C中的含氧官能團名稱為(4)試劑X的結構簡式為。寫出B→C的化學方程式。。(5)D→E的反應類型為。(6)同時滿足下列條件的C的同分異構體有種(不考慮立體異構)。①苯環上有兩個取代基②能發生銀鏡反應③與FeCl3發生顯色反應其中，核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1∶1的結構簡式為。試卷第8頁，共8頁參考答案題號答案題號答案1C2D3D4C5B6D7D8C9D10B11A12B13C14D15．VO＋2H=2VO＋HOSiO2（1分）VO＋HO＋2NH↑0.5Fe(OH)3、Al(OH)3＋＋2522高溫=堿（1分）K＋2NH4VO3