第20頁（共20頁）2024-2025下學期高二化學人教版（2019）期中必刷題之分子的空間結構一．選擇題（共15小題）1．（2025?平谷區一模）下列表示不正確的是（）A．中子數為10的氧原子：8B．SO2的VSEPR模型： C．用電子式表示KCl的形成過程： D．乙烯的結構簡式：CH2CH22．（2024秋?西城區期末）下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A．Na2O2的電子式： B．基態Cr原子的價層電子軌道表示式： C．氯化鈉溶液中的水合離子： D．SO2的價層電子對互斥（VSEPR）模型：3．（2024秋?房山區期末）下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A．甲基的電子式： B．HClO的結構式：H—O—Cl C．2pz電子云圖： D．NH3的VSEPR模型：4．（2024秋?昌平區期末）已知反應2F2+2NaOH═OF2+2NaF+H2O，NA為阿伏加德羅常數的值，標準狀況下若消耗22.4LF2，下列說法正確的是（）A．OF2為直線型分子 B．OF2中O為﹣2價，F為+1價 C．生成的H2O中含有2NA個共價鍵 D．轉移的電子數為2NA5．（2024秋?東城區期末）下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A．基態29Cu的簡化電子排布式：[Ar]3d94s2 B．34Se的原子結構示意圖： C．CH2O分子的空間結構模型： D．SO2的VSEPR模型：6．（2024?大興區校級三模）植物對氮元素的吸收過程如圖，下列說法不正確的是（）A．[Cu（NH3）4]+和NH4+中NB．NO2-的鍵角大于NOC．當有9.2gNO2-生成時，過程②轉移1.2molD．P原子間難形成三鍵而N原子間可以，是因為P的原子半徑大于N，難形成p﹣pπ鍵7．（2024?江岸區校級模擬）一種可吸附甲醇的材料，其化學式為[C（NH2）3]4[B（OCH3）4]3Cl，部分晶體結構如圖所示，其中[C（NH2）3]+為平面結構。下列說法正確的是（）A．該晶體中存在N﹣H…O氫鍵 B．基態原子的第一電離能：C＜N＜O C．基態原子未成對電子數：B＜C＜O D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同8．（2024秋?朝陽區期中）下列說法正確的是（）A．弱電解質的電離常數越大，弱電解質越難電離 B．VSEPR理論認為分子的空間結構與VSEPR模型相同 C．強堿弱酸鹽（MA）水解，形成該鹽的弱酸酸性越弱，該鹽的水解程度越大 D．依據平衡移動原理，H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進H2O2分解9．（2024?朝陽區校級三模）如圖圖示表達不正確的是（）A．CH4中碳原子雜化： B．CHFClBr的兩個手性異構體： C．Py電子云輪廓： D．p軌道形成的p﹣pσ鍵：10．（2024?海淀區校級模擬）酞菁和鈷鈦菁可嵌接在碳納米管上，用于制取一種高效催化還原二氧化碳的催化劑。酞菁和鈷鈦菁的結構如圖所示（酞菁分子中所有原子共平面），下列說法中不正確的是：（）酞菁鈷鈦菁A．酞菁分子中①②③號N原子均采取sp2雜化 B．酞菁分子中，②、③號N原子中的孤電子對處于不同的軌道中 C．鈷鈦菁分子中N原子提供孤對電子與Co離子形成配位鍵 D．鈷鈦菁分子中Co元素呈+3價11．（2023秋?海淀區校級期末）我國科學家從中國特有的喜樹中分離得到具有腫瘤抑制作用的喜樹堿，結構如圖。下列關于喜樹堿的說法不正確的是（）A．分子中N原子有sp2、sp3兩種雜化方式 B．分子中不含有手性碳原子 C．羥基中O—H的極性強于乙基中C—H的極性 D．帶*的氮原子有孤電子對，能與含空軌道的H+以配位鍵結合12．（2024春?昌平區期末）石墨炔是一種全碳的納米材料，其結構片段如圖所示。下列關于石墨炔的說法正確的是（）A．屬于烴 B．碳原子存在sp、sp2兩種雜化方式 C．石墨炔中的共價鍵僅為π鍵 D．只能發生加成反應13．（2024春?昌平區期末）氮化硼（BN）晶體存在如圖所示的兩種結構。六方氮化硼的結構與石墨類似；立方氮化硼的結構與金剛石類似。下列說法不正確的是（）A．六方氮化硼晶體中存在的作用力有范德華力和σ鍵 B．六方氮化硼中B、N均為sp2雜化 C．立方氮化硼晶體的硬度小于碳化硅晶體 D．立方氮化硼晶體中不存在單個BN分子14．（2023秋?石景山區期末）有NH3存在時，活性炭吸附脫除NO的反應方程式為6NO+4NH3一定條件ˉ5N2+6H2O。研究發現：活性炭的表面含有羧基等含氧官能團，活性炭含氧官能團化學吸附NH3和NOA．NH4+和NH3B．吸附時，NH3中的N原子與羧基中的H原子發生作用 C．室溫時，脫除30gNO轉移電子數約為6.02×1023個 D．含氧官能團化學吸附NH3、NO的連接方式與O、N、C和H的電負性有關15．（2024?東城區一模）二氯亞砜（SOCl2）的結構式為，易水解產生兩種刺激性氣味的氣體。下列說法不正確的是（）A．S的化合價為+4 B．該分子呈平面三角形 C．該分子是極性分子 D．SOCl2+H2O═SO2+2HCl

2024-2025下學期高二化學人教版（2019）期中必刷題之分子的空間結構參考答案與試題解析題號1234567891011答案DCDDABACDDB題號12131415答案BCCB一．選擇題（共15小題）1．（2025?平谷區一模）下列表示不正確的是（）A．中子數為10的氧原子：8B．SO2的VSEPR模型： C．用電子式表示KCl的形成過程： D．乙烯的結構簡式：CH2CH2【答案】D【分析】A．中子數+質子數＝質量數；B．SO2中S原子的價層電子對數＝2+6-2×22=3C．離子化合物的形成過程中存在電子的轉移；D．結構簡式書寫中，C＝C、C≡C不能省略。【解答】解：A．中子數為10的氧原子，質量數為18，可以表示為：818O，故B．SO2中S原子的價層電子對數＝2+6-2×22=3，含有一對孤電子對，其VSEPR模型為：，故C．KCl屬于離子化合物，用電子式表示KCl的形成過程為：，故C正確；D．乙烯的結構簡式：CH2＝CH2，故D錯誤；故選：D。【點評】本題主要考查物質結構與性質的相關知識，具體涉及原子的表示、VSEPR模型、形成過程等，屬于基本知識的考查，難度不大。2．（2024秋?西城區期末）下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A．Na2O2的電子式： B．基態Cr原子的價層電子軌道表示式： C．氯化鈉溶液中的水合離子： D．SO2的價層電子對互斥（VSEPR）模型：【答案】C【分析】A．Na2O2是離子化合物，O2-中O原子間共用1對電子對，O原子最外層電子數為B．基態Cr原子的價層電子排布式為3d54s1，結合洪特規則分析判斷；C．鈉離子帶正電荷，周圍有5個水分子，鈉離子吸引H2O中顯負價的O原子，氯離子帶負電荷，周圍有6個水分子，吸引H2O中顯正價的H原子；D．SO2分子中S原子的價層電子對數為2+12（6﹣2×2）＝3，含有1對【解答】解：A．Na2O2是離子化合物，由Na+和O2-構成，O2-中O原子間共用1對電子對，O原子最外層電子數為8，其電子式為B．基態Cr原子的價層電子排布式為3d54s1，價層電子軌道表示式為，故B正確；C．Na+吸引H2O中顯負價的O原子，Cl﹣吸引H2O中顯正價的H原子，且Na+周圍有5個水分子，Cl﹣周圍有6個水分子，則氯化鈉溶液中的水合離子表示為、，故C錯誤；D．SO2分子中S原子的價層電子對數為2+12（6﹣2×2）＝3，含有1對孤電子對，則SO2的價層電子對互斥（VSEPR）模型為，故D故選：C。【點評】本題考查常見化學用語正誤判斷，側重考查分辨析及知識綜合運用能力，明確價層電子對數計算及VSEPR模型的應用、常見化學用語概念及其表示方法是解本題關鍵，題目難度中等。3．（2024秋?房山區期末）下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A．甲基的電子式： B．HClO的結構式：H—O—Cl C．2pz電子云圖： D．NH3的VSEPR模型：【答案】D【分析】A．甲基中C、H原子間共用1對電子對，O原子最外層電子數為7；B．HClO分子的中心原子為O，含有O—H鍵和O—Cl鍵；C．p軌道的電子云圖為啞鈴形；D．NH3的VSEPR模型為四面體，空間構型為三角錐形。【解答】解：A．甲基結構簡式為—CH3，C、H原子間共用1對電子對，O原子最外層電子數為7，其電子式為，故A正確；B．HClO分子的中心原子為O，含有O—H鍵和O—Cl鍵，其結構式為H—O—Cl，故B正確；C．p軌道的電子云圖為啞鈴形，2pz電子云圖表示沿z軸方向伸展的電子云圖，即為，故C正確；D．NH3分子中N原子的價層電子對數為3+12（5﹣3）＝4，含有1對孤電子對，其VSEPR模型為四面體，即，故D故選：D。【點評】本題考查常見化學用語的正誤判斷，把握VSEPR模型、電子云圖、電子式及結構式等化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵，試題側重考查學生的規范答題能力，題目難度不大。4．（2024秋?昌平區期末）已知反應2F2+2NaOH═OF2+2NaF+H2O，NA為阿伏加德羅常數的值，標準狀況下若消耗22.4LF2，下列說法正確的是（）A．OF2為直線型分子 B．OF2中O為﹣2價，F為+1價 C．生成的H2O中含有2NA個共價鍵 D．轉移的電子數為2NA【答案】D【分析】A．OF2的價層電子對數＝2+6-1×22B．在化合物中，非金屬性強的元素呈現負化合價，非金屬性弱的元素呈現正化合價，F不存在負價；C．標準狀況下若消耗22.4LF2，物質的量n=22.4L22.4L/mol=1molD．反應2F2+2NaOH＝OF2+2NaF+H2O中F的化合價由0價轉化為﹣1價，O的化合價由﹣2價變為+2價，說明每反應2分子F2轉移電子數為4e﹣。【解答】解：A．OF2的價層電子對數＝2+6-1×22=4B．在化合物中，非金屬性強的元素呈現負化合價，非金屬性弱的元素呈現正化合價，OF2中O是+2價，F是﹣1價，故B錯誤；C．已知反應2F2+2NaOH═OF2+2NaF+H2O，NA為阿伏加德羅常數的值，標準狀況下若消耗22.4LF2，物質的量n=22.4L22.4L/mol=1mol，生成水物質的量0.5mol，生成的H2OD．該反應中每反應2分子F2轉移電子數為4e﹣，若消耗22.4LF2，物質的量n=22.4L22.4L/mol=1mol，故選：D。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數的計算、原子結構和分子結構的分析判斷，注意知識的熟練掌握，為高頻考點，題目難度中等。5．（2024秋?東城區期末）下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A．基態29Cu的簡化電子排布式：[Ar]3d94s2 B．34Se的原子結構示意圖： C．CH2O分子的空間結構模型： D．SO2的VSEPR模型：【答案】A【分析】A．基態Cu原子中，3d能級上10個電子、4s能級上1個電子；B．34Se原子核內有34個質子、核外有34個電子，原子核外有4個電子層，K、L、M、N電子層上的電子個數依次是2、8、18、6；C．CH2O的結構簡式為HCHO，C原子的價層電子對個數為3且不含孤電子對，空間結構為平面三角形；D．SO2中S原子的價層電子對個數為2+6-2×22=3且含有1【解答】解：A．基態Cu原子中，3d能級上10個電子、4s能級上1個電子，基態2Cu的簡化電子排布式：[Ar]3d104s1，故A錯誤；B．34Se原子核內有34個質子、核外有34個電子，原子核外有4個電子層，K、L、M、N電子層上的電子個數依次是2、8、18、6，34Se的原子結構示意圖：，故B正確；C．CH2O的結構簡式為HCHO，C原子的價層電子對個數為3且不含孤電子對，空間結構為平面三角形，空間結構模型為：，故C正確；D．SO2中S原子的價層電子對個數為2+6-2×22=3且含有1個孤電子對，VSEPR模型為，故故選：A。【點評】本題考查原子核外電子排布、微粒空間構型的判斷方法等知識點，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確原子核外電子排布規律、原子結構示意圖的書寫規則、價層電子對互斥理論內涵是解本題關鍵，A選項為解答易錯點。6．（2024?大興區校級三模）植物對氮元素的吸收過程如圖，下列說法不正確的是（）A．[Cu（NH3）4]+和NH4+中NB．NO2-的鍵角大于NOC．當有9.2gNO2-生成時，過程②轉移1.2molD．P原子間難形成三鍵而N原子間可以，是因為P的原子半徑大于N，難形成p﹣pπ鍵【答案】B【分析】A．NH4+的價層電子對數為4+4-3-12=4、無孤電子對，[Cu（NH3）4B．NO2-的價層電子對數＝2+5-2×2+12=3，存在一對孤電子對，NO3-C．當有9.2gNO2-生成時，物質的量=9.2g46g/mol=0.2mol，過程D．原子半徑大，原子間形成的σ鍵較長，p﹣p軌道幾乎不能重疊。【解答】解：A．NH4+的價層電子對數為4+4-3-12=4、無孤電子對，[Cu（NH3）4]+中的N原子形成四個共價鍵，[Cu（NH3）4]+和NHB．NO2-的價層電子對數＝2+5-2×2+12=3，存在一對孤電子對，NO3-的價層電子對數＝3+5-2×3+12=C．當有9.2gNO2-生成時，物質的量=9.2g46g/mol=0.2mol，過程②NH3～D．P的原子半徑大于N，P原子間形成的σ鍵較長，p﹣p軌道幾乎不能重疊，所以故P原子間難形成p﹣pπ鍵，故D正確；故選：B。【點評】本題考查了原子結構、雜化理論、微粒結構和化學鍵形成等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。7．（2024?江岸區校級模擬）一種可吸附甲醇的材料，其化學式為[C（NH2）3]4[B（OCH3）4]3Cl，部分晶體結構如圖所示，其中[C（NH2）3]+為平面結構。下列說法正確的是（）A．該晶體中存在N﹣H…O氫鍵 B．基態原子的第一電離能：C＜N＜O C．基態原子未成對電子數：B＜C＜O D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同【答案】A【分析】A．由晶體結構圖可知，[C（NH2）3]4+中的﹣NH2的H與[B（OCH3）4]3﹣中的O形成氫鍵；B．同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結構比較穩定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子；C．B、C、O的未成對電子數分別為1、2、2、1；D．[C（NH2）3]+為平面結構，則其中的C原子和N原子軌道雜化類型均為sp2；[B（OCH3）4]3﹣中B與4個O形成了4個σ鍵，B沒有孤電子對，則B的原子軌道雜化類型為sp3；[B（OCH3）4]3﹣中O分別與B和C形成了2個σ鍵，O原子還有2個孤電子對，則O的原子軌道的雜化類型均為sp3。【解答】解：A．[C（NH2）3]+中的﹣NH2的H與[B（OCH3）4]﹣中的O形成氫鍵，因此，該晶體中存在氫鍵，故A正確；B．同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結構比較穩定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態原子的第一電離能從小到大的順序為C＜O＜N，故B錯誤；C．B、C、O的未成對電子數分別為1、2、2，基態原子未成對電子數B＜C＝O，故C錯誤；D．[C（NH2）3]+的C和N原子軌道雜化類型均為sp2；[B（OCH3）4]﹣中B的原子軌道雜化類型為sp3；[B（OCH3）4]﹣中O分別與B和C形成了2個σ鍵，O原子還有2個孤電子對，則O的原子軌道的雜化類型均為sp3；晶體中B、O和N原子軌道的雜化類型不相同，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查化學鍵、原子雜化類型判斷等知識點，明確物質構成微粒及微粒之間作用力、原子雜化類型判斷方法是解本題關鍵。8．（2024秋?朝陽區期中）下列說法正確的是（）A．弱電解質的電離常數越大，弱電解質越難電離 B．VSEPR理論認為分子的空間結構與VSEPR模型相同 C．強堿弱酸鹽（MA）水解，形成該鹽的弱酸酸性越弱，該鹽的水解程度越大 D．依據平衡移動原理，H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進H2O2分解【答案】C【分析】A．弱電解質的電離常數大小能反映弱電解質電離程度；B．中心原子不含孤電子對時，其VSEPR模型與分子的空間結構相同；C．根據鹽類水解規律分析判斷；D．MnO2固體催化H2O2分解的反應不是可逆反應，不能用平衡移動原理解釋。【解答】解：A．其他條件一定時，弱電解質的電離常數越大，弱電解質的電離程度越大，即弱電解質越易電離，故A錯誤；B．中心原子不含孤電子對時，其VSEPR模型與分子的空間結構相同，中心原子含有孤電子對時，其VSEPR模型與分子的空間結構不相同，故B錯誤；C．鹽類水解規律：有弱就水解，越弱越水解，即形成強堿弱酸鹽（MA）的弱酸酸性越弱，該鹽的水解程度越大，故C正確；D．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，MnO2是催化劑，降低反應活化能，可促進H2O2分解，與平衡移動原理無關，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查VSEPR模型的應用、弱電解質的電離平衡，側重辨析能力和基礎知識靈活運用能力的考查，把握價層電子互斥理論的內涵及應用、弱電解質的電離平衡及電離平衡常數的應用、鹽類水解規律是解題關鍵，題目難度不大。9．（2024?朝陽區校級三模）如圖圖示表達不正確的是（）A．CH4中碳原子雜化： B．CHFClBr的兩個手性異構體： C．Py電子云輪廓： D．p軌道形成的p﹣pσ鍵：【答案】D【分析】A．根據CH4中碳原子雜化類型為sp3雜化，為正四面體型進行分析；B．根據分子中連有4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，進行分析；C．根據Py電子云輪廓進行分析；D．根據p軌道形成的p﹣pσ鍵進行分析。【解答】解：A．CH4中碳原子雜化類型為sp3雜化，為正四面體型，鍵角109°28′：，故A正確；B．分子中連有4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，CHFClBr中的C原子為手性碳原子，有手性異構的同分異構體，故B正確；C．Py電子云輪廓，故C正確；D．p軌道形成的p﹣pσ鍵：，故D錯誤；故選：D。【點評】本題主要考查原子軌道雜化方式及雜化類型判斷等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。10．（2024?海淀區校級模擬）酞菁和鈷鈦菁可嵌接在碳納米管上，用于制取一種高效催化還原二氧化碳的催化劑。酞菁和鈷鈦菁的結構如圖所示（酞菁分子中所有原子共平面），下列說法中不正確的是：（）酞菁鈷鈦菁A．酞菁分子中①②③號N原子均采取sp2雜化 B．酞菁分子中，②、③號N原子中的孤電子對處于不同的軌道中 C．鈷鈦菁分子中N原子提供孤對電子與Co離子形成配位鍵 D．鈷鈦菁分子中Co元素呈+3價【答案】D【分析】A．由酞菁分子中所有原子共平面可知；B．酞菁分子中，②號氮原子提供1個未參與雜化的p電子參與形成大π鍵、③號氮原子可以提供2個未參與雜化的p電子參與形成大π鍵；C．鈷鈦菁分子中氮原子提供孤對電子與具有空軌道的亞鈷離子形成配位鍵；D．鈷鈦菁分子中鈷元素呈+2價。【解答】解：A．酞菁分子中碳原子和氮原子的雜化方式均為sp2雜化，故A正確；B．酞菁分子中，③號氮原子可以提供2個未參與雜化的p電子參與形成大π鍵，②號氮原子提供1個未參與雜化的p電子參與形成大π鍵，所以②、③號氮原子中的孤電子對處于不同的軌道中，故B正確；C．鈷鈦菁分子中氮原子提供孤對電子與具有空軌道的亞鈷離子形成配位鍵，故C正確；D．對比酞菁到鈷酞菁的結構可知，鈷鈦菁分子中鈷元素呈+2價，不是+3價，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查化學鍵，側重考查學生共價鍵的掌握情況，試題難度中等。11．（2023秋?海淀區校級期末）我國科學家從中國特有的喜樹中分離得到具有腫瘤抑制作用的喜樹堿，結構如圖。下列關于喜樹堿的說法不正確的是（）A．分子中N原子有sp2、sp3兩種雜化方式 B．分子中不含有手性碳原子 C．羥基中O—H的極性強于乙基中C—H的極性 D．帶*的氮原子有孤電子對，能與含空軌道的H+以配位鍵結合【答案】B【分析】A．帶*的氮原子為sp2雜化；另一個氮原子形成3個共價鍵，且有1對孤電子對；B．分子中碳原子相連的四個基團不同的碳原子是手性碳原子；C．兩元素的電負性差越大，鍵的極性越大；D．根據結構簡式，含帶*的氮原子形成三個共價鍵，有一對孤電子，H+提供空軌道。【解答】解：A．帶*的氮原子為sp2雜化；另一個氮原子形成3個共價鍵，且有1對孤電子對，為sp3雜化，故A正確；B．根據手性碳原子的定義，如圖所示，，存在手性碳原子，故B錯誤；C．兩元素的電負性差越大，鍵的極性越大；O的電負性強于C，則O—H鍵的極性強于C—H鍵的極性，故C正確；D．根據結構簡式，含帶*的氮原子形成三個共價鍵，有一對孤電子，H+提供空軌道，兩者可以形成配位鍵，故D正確；故選：B。【點評】本題考查化學鍵，側重考查學生共價鍵的掌握情況，試題難度中等。12．（2024春?昌平區期末）石墨炔是一種全碳的納米材料，其結構片段如圖所示。下列關于石墨炔的說法正確的是（）A．屬于烴 B．碳原子存在sp、sp2兩種雜化方式 C．石墨炔中的共價鍵僅為π鍵 D．只能發生加成反應【答案】B【分析】A．烴是含有碳氫兩種元素的有機物；B．石墨炔中苯環上的C原子價層電子對數是3、支鏈上的碳原子價層電子對數是2；C．雙鍵、三鍵均由σ鍵和π鍵構成，單鍵只含有σ鍵；D．石墨炔是一種全碳的納米材料，含有不飽和鍵，具有可燃性和不飽和鍵的性質。【解答】解：A．石墨炔中不含有H原子，只含有C元素，則石墨炔不是烴，故A錯誤；B．石墨炔中苯環上的C原子價層電子對數是3、支鏈上的碳原子價層電子對數是2，則碳原子采用sp2、sp雜化，故B正確；C．由圖可知，石墨炔中含有苯環、單鍵和三鍵，單鍵只含有σ鍵、三鍵中含有σ鍵和π鍵，則石墨炔中的共價鍵為σ鍵和π鍵，故C錯誤；D．石墨炔只含有C元素，含有不飽和鍵，則石墨炔具有可燃性和不飽和鍵的性質，能發生氧化反應和加成反應，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查原子雜化類型判斷、共價鍵等知識，側重考查分析判斷能力及知識綜合運用能力，明確價層電子對數的計算及原子雜化類型判斷方法、共價鍵類型、物質結構與性質的關系是解題關鍵，題目難度不大。13．（2024春?昌平區期末）氮化硼（BN）晶體存在如圖所示的兩種結構。六方氮化硼的結構與石墨類似；立方氮化硼的結構與金剛石類似。下列說法不正確的是（）A．六方氮化硼晶體中存在的作用力有范德華力和σ鍵 B．六方氮化硼中B、N均為sp2雜化 C．立方氮化硼晶體的硬度小于碳化硅晶體 D．立方氮化硼晶體中不存在單個BN分子【答案】C【分析】A．六方氮化硼的結構與石墨類似，層與層之間存在分子間作用力，且還存在N—B單鍵；B．由圖可知，六方氮化硼中B、N原子的價層電子對數均為3，VSEPR模型均為平面三角形；C．立方氮化硼晶體和碳化硅晶體均為共價晶體，共價鍵鍵能越大，晶體的硬度越大，反之相反；D．立方氮化硼晶體是共價晶體，由原子直接構成。【解答】解：A．石墨晶體層與層之間存在范德華力，六方氮化硼的結構與石墨類似，且還存在N—B單鍵，單鍵為σ鍵，則六方氮化硼晶體中存在的作用力有范德華力和σ鍵，故A正確；B．六方氮化硼的結構與石墨類似，則層內的六元環為平面結構，B、N原子的價層電子對數均為3，VSEPR模型均為平面三角形，B、N均采用sp2雜化，故B正確；C．立方氮化硼晶體和碳化硅晶體均為共價晶體，原子半徑：Si＞B＞C＞N，則鍵長：C—Si鍵＞B—N鍵，鍵能：C—Si鍵＜B—N鍵，鍵能越大，共價鍵越強，晶體的硬度越大，即立方氮化硼晶體的硬度大于碳化硅晶體，故C錯誤；D．立方氮化硼晶體是共價晶體，不是分子晶體，由原子直接構成，則立方氮化硼晶體中不存在單個BN分子，故D正確；故選：C。【點評】本題考查原子雜化方式及雜化類型判斷，側重分析判斷能力和基礎知識綜合運用能力考查，把握價層電子對數計算及VSEPR模型的應用、晶體類型及結構、共價晶體硬度大小的影響因素是解題關鍵，題目難度中等。14．（2023秋?石景山區期末）有NH3存在時，活性炭吸附脫除NO的反應方程式為6NO+4NH3一定條件ˉ5N2+6H2O。研究發現：活性炭的表面含有羧基等含氧官能團，活性炭含氧官能團化學吸