第25頁(yè)（共25頁(yè)）2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）期中必刷常考題之硫和二氧化硫一．選擇題（共15小題）1．下列關(guān)于硫單質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．硫是一種黃色晶體 B．自然界中有單質(zhì)硫存在 C．硫在空氣中燃燒時(shí)生成SO3 D．難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22．硫化鉛（PbS）可應(yīng)用于光學(xué)、電化學(xué)等多個(gè)領(lǐng)域。某實(shí)驗(yàn)室采用H2S氣體作為硫源合成PbS，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．借助裝置Ⅰ，實(shí)驗(yàn)室可用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2 B．裝置Ⅱ中盛裝的試劑可能是飽和NaHS溶液 C．裝置Ⅳ試劑也可以選擇NaOH溶液 D．從裝置Ⅲ中得到純凈硫化鉛的操作是過(guò)濾、洗滌、干燥3．實(shí)驗(yàn)室制取SO2并探究其性質(zhì)，下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置和操作正確的是（）A.制取SO2B.檢驗(yàn)SO2氧化性C.檢驗(yàn)SO2漂白性D.吸收尾氣中的SO2A．A B．B C．C D．D4．將足量的SO2通入BaCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入（或通入）某試劑（或氣體）X后有沉淀生成。此試劑（或氣體）X不可能是（）A．NaOH B．CO2 C．新制氯水 D．H2S5．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖（夾持裝置省略），下列敘述正確的是（）A．取反應(yīng)后D溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去，就能說(shuō)明SO2具有漂白性 B．A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸 C．B裝置溶液變紅色，說(shuō)明SO2是酸性氧化物；C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因?yàn)椋築aCl2+SO2+H2OFeCl3ˉBaSO3D．關(guān)閉彈簧夾a，打開(kāi)彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到C中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后液體倒吸，就能判斷裝置A、B部分氣密性良好6．一次性鑒別K2SO4、NH4Cl、NaHCO3三種物質(zhì)，下列方法不可行的是（）A．測(cè)定水溶液pH B．焰色反應(yīng) C．加熱 D．加入Ba（OH）2溶液7．只用一種試劑區(qū)別Na2CO3、MgCl2、AlCl3三種溶液，這種試劑是（）A．稀硫酸 B．Ca（OH）2溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液8．將SO2分別通入下列溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論ANa2SiO3溶液產(chǎn)生白色膠狀沉淀H2SO3酸性比H2SiO3強(qiáng)B酸性KMnO4溶液紫紅色溶液褪色SO2有漂白性CFeCl3溶液溶液由棕黃色變淺綠色SO2有氧化性DNa2S溶液出現(xiàn)黃色渾濁SO2有還原性A．A B．B C．C D．D9．實(shí)驗(yàn)小組按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，制備并探究SO2的性質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．試管內(nèi)制備SO2的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O B．②處觀察到淡黃色固體生成，說(shuō)明SO2具有還原性 C．①、③處均可觀察到顏色褪去，但褪色原理不相同 D．④處NaOH溶液可吸收多余的SO210．下列有機(jī)物中不溶于水且比水輕的是（）A．CCl4 B．乙酸 C．苯 D．溴苯11．常溫常壓下，下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是（）A．無(wú)色氣體 B．有刺激性氣味 C．難溶于水 D．密度比空氣大12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技和環(huán)境等聯(lián)系密切。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．含氟牙膏可堅(jiān)固牙齒、預(yù)防齲齒，與F﹣有關(guān) B．甲醛能使蛋白質(zhì)失去活性，是因?yàn)榧兹┚哂袕?qiáng)還原性 C．光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)的形成都與氮氧化合物有關(guān) D．由于二氧化硫有氧化性，適量添加在紅酒中可殺菌消毒13．將SO2通入不同溶液中探究SO2的性質(zhì)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)及分析不合理的是（）選項(xiàng)溶液預(yù)測(cè)的現(xiàn)象分析A品紅溶液溶液紅色褪色SO2有漂白性B溴水溶液棕黃色褪色SO2有還原性CNa2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性DBaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明有BaSO3生成A．A B．B C．C D．D14．能與SO2反應(yīng)，且SO2體現(xiàn)氧化性的是（）A．Ba（OH）2 B．溴水 C．濃硫酸 D．H2S15．在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）A．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明SO2具有氧化性 B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明SO2水溶液中含有SO42﹣ C．向Na2CO3固體中滴加少量SO2水溶液，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明SO2水溶液的酸性比碳酸弱 D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說(shuō)明SO2具有漂白性二．實(shí)驗(yàn)題（共2小題）16．用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可以完成中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些實(shí)驗(yàn)。（1）現(xiàn)有稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉粉末、硅酸鈉溶液五種試劑。選擇三種試劑利用如圖裝置證明酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3①儀器B的名稱，A中試劑，B中試劑。②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）利用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，證明二氧化硫氣體具有漂白性。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．在裝置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末。①C中應(yīng)加入溶液（填“品紅”或“石蕊”）。打開(kāi)分液漏斗活塞，一段時(shí)間后觀察到C中現(xiàn)象是，反應(yīng)完全后，將C試管加熱一段時(shí)間發(fā)生的現(xiàn)象是②如果僅用如圖裝置進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，可能造成環(huán)境污染，此污染屬于（選填“白色污染”或“酸雨污染“），因此應(yīng)該在C裝置后加一個(gè)盛有溶液的洗氣瓶。③將二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中反應(yīng)一。段時(shí)間后，滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，請(qǐng)寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。17．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，三種金屬或兩種金屬可以組成準(zhǔn)晶體。某準(zhǔn)晶體樣品M可能由鐵、銅和鋁中的三種或兩種組成。（已知：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，鐵和銅與NaOH溶液不反應(yīng)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄繙?zhǔn)晶體M的成分。【提出假設(shè)】猜想1：M的成分是鐵和銅；猜想2：M的成分是鐵和鋁；猜想3：M的成分是銅和鋁；猜想4：M的成分是鐵、銅和鋁【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按圖1和圖2裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)前后條件都是常溫、常壓，待樣品M充分反應(yīng)后，按圖1、圖2實(shí)驗(yàn)方案完成實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1L和V2L（所測(cè)定的氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（1）若該實(shí)驗(yàn)需要5.0mol/LNaOH溶液80mL，配制時(shí)應(yīng)稱量gNaOH（用托盤天平），配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有，若稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1前，B瓶中的水沒(méi)有裝滿，使測(cè)得的氣體體積（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”），實(shí)驗(yàn)2中的導(dǎo)管a的作用為并能防止因加入液體而排出錐形瓶?jī)?nèi)部分空氣，導(dǎo)致測(cè)定的氣體體積偏大。（3）若V1≠0，則推測(cè)上述猜想（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，則V1V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）若V1＜V2≠0，則M樣品中鐵的質(zhì)量為g（用含V1和V2式子表示）三．解答題（共2小題）18．SO2是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物．（1）SO2可用于工業(yè)制Br2過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應(yīng)的離子方程式是．（2）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：．（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2．將煙氣通入1.0mol?L﹣1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小．當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑．①此時(shí)溶液中c（SO32﹣）的濃度是0.2mol?L﹣1，則溶液中c（HSO3﹣）是mol?L﹣1，由此說(shuō)明NaHSO3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋：．②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．19．（Ⅰ）自然界中硫元素的存在如圖1，硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖2，回答下列問(wèn)題：（1）圖2中的N對(duì)應(yīng)圖1中物質(zhì)的化學(xué)式為。（2）X與Z反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（3）Na2SO3溶液易被氧化，檢驗(yàn)Na2SO3溶液變質(zhì)的試劑為。（4）銅和M的濃溶液反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為；若要證明該反應(yīng)產(chǎn)物有CuSO4，需要采取的操作是。（Ⅱ）氮氧化物（NOx）是大氣污染物之一，處理NOx對(duì)于環(huán)境保護(hù)具有重要的意義。方案l：汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器，可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染，有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體排放，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。方案2：在一定條件下NH3可將NO2還原。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖（部分夾持裝置省略）。（1）用裝置A制備NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置B內(nèi)的試劑是。（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；可抽動(dòng)銅絲的優(yōu)點(diǎn)是。（3）在裝置M中NH3和NO2充分反應(yīng)，生成兩種對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)，該反應(yīng)中NH3和NO2的物質(zhì)的量之比為。方案3：工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如圖所示。NO2被吸收過(guò)程的離子方程式是。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）期中必刷常考題之硫和二氧化硫參考答案與試題解析題號(hào)1234567891011答案CADBDDDABCC題號(hào)12131415答案ADDA一．選擇題（共15小題）1．下列關(guān)于硫單質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．硫是一種黃色晶體 B．自然界中有單質(zhì)硫存在 C．硫在空氣中燃燒時(shí)生成SO3 D．難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2【分析】A．硫俗稱硫黃；B．硫自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)，兩種形態(tài)；C．硫在空氣中燃燒時(shí)生成SO2；D．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。【解答】解：A．硫俗稱硫黃，是一種黃色晶體，故A正確；B．自然界中有單質(zhì)硫和硫的化合物存在，故B正確；C．硫在空氣中燃燒時(shí)生成SO2，不能直接生成SO3，故C錯(cuò)誤；D．硫的溶解性為：難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查硫的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題比較簡(jiǎn)單。2．硫化鉛（PbS）可應(yīng)用于光學(xué)、電化學(xué)等多個(gè)領(lǐng)域。某實(shí)驗(yàn)室采用H2S氣體作為硫源合成PbS，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．借助裝置Ⅰ，實(shí)驗(yàn)室可用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2 B．裝置Ⅱ中盛裝的試劑可能是飽和NaHS溶液 C．裝置Ⅳ試劑也可以選擇NaOH溶液 D．從裝置Ⅲ中得到純凈硫化鉛的操作是過(guò)濾、洗滌、干燥【分析】A．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，且MnO2為粉末狀固體；B．裝置II的作用是除去H2S中的HCl雜質(zhì)；C．氫氧化鈉溶液可吸收H2S氣體；D．PbS是難溶于水的固體。【解答】解：A．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，且MnO2為粉末狀固體，無(wú)法借助啟普發(fā)生器用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，故A錯(cuò)誤；B．裝置II的作用是除去H2S中的HCl雜質(zhì)，B中盛裝的試劑可能是飽和NaHS溶液，故B正確；C．氫氧化鈉溶液可吸收H2S氣體，避免污染空氣，故C正確；D．PbS是難溶于水的固體，實(shí)驗(yàn)完畢后，從裝置C中得到較純凈的PbS的操作是過(guò)濾、洗滌、干燥，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含硫物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。3．實(shí)驗(yàn)室制取SO2并探究其性質(zhì)，下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置和操作正確的是（）A.制取SO2B.檢驗(yàn)SO2氧化性C.檢驗(yàn)SO2漂白性D.吸收尾氣中的SO2A．A B．B C．C D．D【分析】A．常溫下，濃硫酸和Cu不反應(yīng)；B．硫化鈉溶液具有還原性，能和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；C．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)；D．SO2屬于酸性氧化物，極易和NaOH溶液反應(yīng)生成鈉鹽。【解答】解：A．常溫下，濃硫酸和Cu不反應(yīng)，加熱條件下生成SO2，圖中沒(méi)有加熱條件，故A錯(cuò)誤；B．硫化鈉溶液中通入二氧化硫氣體反應(yīng)生成硫單質(zhì)，體現(xiàn)了SO2的氧化性，裝置圖中導(dǎo)氣管位置錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有還原性，故C錯(cuò)誤；D．SO2屬于酸性氧化物，極易和NaOH溶液反應(yīng)生成鈉鹽，所以NaOH溶液能吸收尾氣中的SO2且倒置的漏斗能防止倒吸，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。4．將足量的SO2通入BaCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入（或通入）某試劑（或氣體）X后有沉淀生成。此試劑（或氣體）X不可能是（）A．NaOH B．CO2 C．新制氯水 D．H2S【分析】將SO2氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，加入X，有沉淀生成，X為強(qiáng)氧化性物質(zhì)或堿性物質(zhì)，可生成硫酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，或是硫化氫，與二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，以此解答。【解答】解：A．SO2和NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，Na2SO3和BaCl2反應(yīng)生成亞硫酸鋇和氯化鈉，故將足量的SO2通入BaCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入NaOH溶液有沉淀出現(xiàn)，故A正確；B．SO2、BaCl2和CO2不反應(yīng)，故將足量的SO2通入BaCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．新制氯水具有強(qiáng)氧化性，可以將SO2氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故將足量的SO2通入BaCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入新制氯水后有沉淀出現(xiàn)，故C正確；D．H2S于SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S單質(zhì)沉淀，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查二氧化硫性質(zhì)，熟悉二氧化硫還原性、酸性氧化物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。5．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖（夾持裝置省略），下列敘述正確的是（）A．取反應(yīng)后D溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去，就能說(shuō)明SO2具有漂白性 B．A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸 C．B裝置溶液變紅色，說(shuō)明SO2是酸性氧化物；C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因?yàn)椋築aCl2+SO2+H2OFeCl3ˉBaSO3D．關(guān)閉彈簧夾a，打開(kāi)彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到C中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后液體倒吸，就能判斷裝置A、B部分氣密性良好【分析】A．飽和氯水吸收二氧化硫后溶液中可能剩余，氯水中存在次氯酸具有漂白作用；B．二氧化硫制備利用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備；C．亞硫酸酸性弱于鹽酸，亞硫酸鋇溶解于鹽酸中；D．密閉容器中改變壓強(qiáng)，氣泡冒出，必須根據(jù)冷卻后長(zhǎng)導(dǎo)管中是否出現(xiàn)水柱進(jìn)行判斷該裝置氣密性。【解答】解：A．氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品紅溶液褪色，不能確定一定為二氧化硫的漂白性，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫乙溶于水，比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是二氧化硫制備利用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備，故B錯(cuò)誤；C．亞硫酸酸性弱于鹽酸，亞硫酸鋇溶解于鹽酸中，C裝置不能產(chǎn)生白色沉淀，不能發(fā)生BaCl2+SO2+H2OFeCl3ˉBaSO3↓+2HClD．驗(yàn)裝置中A、B兩部分的氣密性，進(jìn)行的操作是：關(guān)閉彈簧夾a、打開(kāi)彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到B中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后長(zhǎng)導(dǎo)管中出現(xiàn)一段水柱，說(shuō)明該裝置氣密性良好，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，明確二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，注意掌握性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)原則，題目難度中等。6．一次性鑒別K2SO4、NH4Cl、NaHCO3三種物質(zhì)，下列方法不可行的是（）A．測(cè)定水溶液pH B．焰色反應(yīng) C．加熱 D．加入Ba（OH）2溶液【分析】A．K2SO4溶液顯中性，NH4Cl溶液顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性；B．K2SO4的焰色試驗(yàn)中現(xiàn)象為透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃為紫色，NH4Cl的焰色試驗(yàn)中無(wú)現(xiàn)象，NaHCO3的焰色試驗(yàn)中現(xiàn)象為黃色；C．K2SO4加熱無(wú)現(xiàn)象，NH4Cl受熱分解產(chǎn)生刺激性氣味氣體，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體；D．NH4Cl中加入Ba（OH）2溶液微熱后有刺激性味氣體產(chǎn)生，NaHCO3溶液、K2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液均有白色沉淀產(chǎn)生。【解答】解：A．K2SO4溶液顯中性，NH4Cl溶液顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，故可以用測(cè)定pH的方法鑒別，故A正確；B．K2SO4的焰色試驗(yàn)中現(xiàn)象為透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃為紫色，NH4Cl的焰色試驗(yàn)中無(wú)現(xiàn)象，NaHCO3的焰色試驗(yàn)中現(xiàn)象為黃色，故可以用焰色試驗(yàn)的方法鑒別，故B正確；C．K2SO4加熱無(wú)現(xiàn)象，NH4Cl受熱分解產(chǎn)生刺激性氣味氣體，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，故可以通過(guò)加熱鑒別，故C正確；D．NaHCO3溶液、K2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液均有白色沉淀產(chǎn)生，NH4Cl中加入Ba（OH）2溶液微熱后有刺激性味氣體產(chǎn)生，無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的鑒別，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。7．只用一種試劑區(qū)別Na2CO3、MgCl2、AlCl3三種溶液，這種試劑是（）A．稀硫酸 B．Ca（OH）2溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液【分析】Na2CO3、MgCl2、AlCl3三種溶液中金屬陽(yáng)離子不同，與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象分別為：無(wú)現(xiàn)象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，以此來(lái)解答。【解答】解：A．MgCl2、AlCl3三種溶液與硫酸均不能反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3、MgCl2與Ca（OH）2均能反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故B錯(cuò)誤；C．三種溶液與AgNO3反應(yīng)均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3、MgCl2、AlCl3三種溶液與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象分別為：無(wú)現(xiàn)象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，能區(qū)分，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)鑒別，明確常見(jiàn)的金屬離子與堿的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意現(xiàn)象不同能區(qū)分，題目難度不大。8．將SO2分別通入下列溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論ANa2SiO3溶液產(chǎn)生白色膠狀沉淀H2SO3酸性比H2SiO3強(qiáng)B酸性KMnO4溶液紫紅色溶液褪色SO2有漂白性CFeCl3溶液溶液由棕黃色變淺綠色SO2有氧化性DNa2S溶液出現(xiàn)黃色渾濁SO2有還原性A．A B．B C．C D．D【分析】A．亞硫酸酸性強(qiáng)于硅酸，結(jié)合強(qiáng)酸制備弱酸的性質(zhì)解答；B．依據(jù)二氧化硫的還原性解答；C．依據(jù)二氧化硫的還原性解答；D．依據(jù)二氧化硫的氧化性解答。【解答】解：A．硅酸鈉溶液中通入二氧化硫，反應(yīng)產(chǎn)生白色膠狀沉淀硅酸，故A正確；B．二氧化硫具有還原性，能夠使酸性高錳酸鉀褪色，與漂白性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有還原性，能夠還原氯化鐵溶液，使溶液由棕黃色變淺綠色，與漂白性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫具有氧化性，能夠與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，所以出現(xiàn)黃色渾濁，與還原性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉二氧化硫的漂白性、還原性、氧化性及酸性氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。9．實(shí)驗(yàn)小組按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，制備并探究SO2的性質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．試管內(nèi)制備SO2的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O B．②處觀察到淡黃色固體生成，說(shuō)明SO2具有還原性 C．①、③處均可觀察到顏色褪去，但褪色原理不相同 D．④處NaOH溶液可吸收多余的SO2【分析】A．硫酸和Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Na2SO4、H2O、SO2；B．②處觀察到淡黃色固體生成，說(shuō)明有S生成，SO2中S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)、Na2S中S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則SO2作氧化劑、Na2S作還原劑；C．SO2和品紅溶液發(fā)生化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，SO2能和I2的水溶液反應(yīng)生成H2SO4和HI；D．SO2為酸性氧化物，且有毒，能和堿性溶液反應(yīng)。【解答】解：A．硫酸和Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Na2SO4、H2O、SO2，所以試管內(nèi)制備SO2的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O，故A正確；B．②處觀察到淡黃色固體生成，說(shuō)明有S生成，SO2中S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)、Na2S中S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則SO2作氧化劑、Na2S作還原劑，所以SO2體現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．SO2和品紅溶液發(fā)生化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，SO2能和I2的水溶液反應(yīng)生成H2SO4和HI而使淀粉溶液褪色，前者為化合反應(yīng)、后者為氧化還原反應(yīng)，褪色原理不同，故C正確；D．SO2為酸性氧化物，且有毒，能和堿性溶液反應(yīng)，所以④處NaOH溶液可吸收多余的SO2，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。10．下列有機(jī)物中不溶于水且比水輕的是（）A．CCl4 B．乙酸 C．苯 D．溴苯【分析】烴、鹵代烴等難溶于水，羧酸、醇等一般易溶于水，結(jié)合常見(jiàn)有機(jī)物的密度分析．【解答】解：乙酸與水互溶；CCl4、苯、溴苯都難溶于水，CCl4和溴苯的密度大于水，苯的密度小于水，所以不溶于水且比水輕的是苯，故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有機(jī)物的溶解性和密度，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。11．常溫常壓下，下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是（）A．無(wú)色氣體 B．有刺激性氣味 C．難溶于水 D．密度比空氣大【分析】SO2是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，據(jù)此分析作答。【解答】解：A．根據(jù)分析可知，SO2是無(wú)色氣體，故A正確；B．根據(jù)分析可知，SO2有刺激性氣味，故B正確；C．根據(jù)分析可知，SO2易溶于水，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，SO2密度比空氣大，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查SO2的物理性質(zhì)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技和環(huán)境等聯(lián)系密切。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．含氟牙膏可堅(jiān)固牙齒、預(yù)防齲齒，與F﹣有關(guān) B．甲醛能使蛋白質(zhì)失去活性，是因?yàn)榧兹┚哂袕?qiáng)還原性 C．光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)的形成都與氮氧化合物有關(guān) D．由于二氧化硫有氧化性，適量添加在紅酒中可殺菌消毒【分析】A．含氟牙膏中F﹣能夠與牙齒中的羥基磷酸鈣發(fā)生離子交換轉(zhuǎn)變?yōu)楦鼒?jiān)固、更耐酸的氟磷酸鈣；B．甲醛能導(dǎo)致蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)變化；C．光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞的形成都與氮氧化合物有關(guān)；D．二氧化硫具有還原性，是抗氧化劑。【解答】解：A．含氟牙膏可堅(jiān)固牙齒、預(yù)防齲齒，這是由于F﹣能夠與牙齒中的羥基磷酸鈣發(fā)生離子交換轉(zhuǎn)變?yōu)楦鼒?jiān)固、更耐酸的氟磷酸鈣，因此與F﹣有關(guān)，故A正確；B．甲醛能導(dǎo)致蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)變化從而使蛋白質(zhì)失活，與還原性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞的形成都與氮氧化合物有關(guān)，而溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫具有還原性，是抗氧化劑，可以防止食品的有效成分被氧化，二氧化硫可適量添加在紅酒中，防止紅酒變質(zhì)和殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意元素及其化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。13．將SO2通入不同溶液中探究SO2的性質(zhì)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)及分析不合理的是（）選項(xiàng)溶液預(yù)測(cè)的現(xiàn)象分析A品紅溶液溶液紅色褪色SO2有漂白性B溴水溶液棕黃色褪色SO2有還原性CNa2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性DBaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明有BaSO3生成A．A B．B C．C D．D【分析】A．SO2有漂白性，使品紅溶液褪色；B．依據(jù)二氧化硫還原性解答；C．向Na2S溶液中通入二氧化硫，產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明二氧化硫具有氧化性；D．弱酸不能制強(qiáng)酸。【解答】解：A．SO2有漂白性，使品紅溶液褪色，所以表現(xiàn)了SO2有漂白性，故A正確；B．二氧化硫能夠使溴水褪色是因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，能夠還原溴單質(zhì)，故B正確；C．向Na2S溶液中通入二氧化硫，產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明二氧化硫具有氧化性，反應(yīng)的離子方程式為2S2﹣+5SO2+2H2O＝3S↓+4HSO3-，故D．亞硫酸的酸性比鹽酸弱，向BaCl2溶液中通入二氧化硫，不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及評(píng)價(jià)，明確二氧化硫的還原性、漂白性、酸性氧化物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。14．能與SO2反應(yīng)，且SO2體現(xiàn)氧化性的是（）A．Ba（OH）2 B．溴水 C．濃硫酸 D．H2S【分析】能與SO2反應(yīng)，且SO2體現(xiàn)氧化性，說(shuō)明二氧化硫中硫元素化合價(jià)降低，需要還原劑和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，還原劑中元素化合價(jià)升高，據(jù)此分析判斷。【解答】解：A．Ba（OH）2能和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鋇和水，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．溴水和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)還原性，被溴單質(zhì)氧化生成硫酸，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸和二氧化硫不發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．H2S和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，反應(yīng)過(guò)程中二氧化硫表現(xiàn)了氧化性，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了硫及其化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。15．在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）A．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明SO2具有氧化性 B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明SO2水溶液中含有SO42﹣ C．向Na2CO3固體中滴加少量SO2水溶液，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明SO2水溶液的酸性比碳酸弱 D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說(shuō)明SO2具有漂白性【分析】A．淡黃色沉淀產(chǎn)為S，由S元素的化合價(jià)變化判斷；B．白色沉淀為硫酸鋇，但SO2水溶液中不含有SO42﹣；C．向Na2CO3固體中滴加少量SO2水溶液，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪颂妓釟溻c和亞硫酸鈉；D．溶液顏色褪去，Mn元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高。【解答】解：A．將SO2水溶液中通入H2S氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色沉淀S，由S元素的化合價(jià)降低可知SO2水溶液具有氧化性，故A正確；B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，但SO2水溶液中不含有SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C．酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，所以Na2CO3溶液吸收少量SO2：2CO32﹣+SO2+H2O═SO32﹣+2HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶液顏色褪去，由S元素的化合價(jià)升高可知SO2水溶液具有還原性，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化硫的氧化性、還原性、漂白性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的分析，題目難度中等。二．實(shí)驗(yàn)題（共2小題）16．用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可以完成中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些實(shí)驗(yàn)。（1）現(xiàn)有稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉粉末、硅酸鈉溶液五種試劑。選擇三種試劑利用如圖裝置證明酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3①儀器B的名稱圓底燒瓶，A中試劑稀硫酸，B中試劑碳酸鈉粉末。②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+H2O+Na2SiO3＝H2SiO3↓+Na2CO3。（2）利用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，證明二氧化硫氣體具有漂白性。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．在裝置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末。①C中應(yīng)加入品紅溶液（填“品紅”或“石蕊”）。打開(kāi)分液漏斗活塞，一段時(shí)間后觀察到C中現(xiàn)象是紅色溶液褪色，反應(yīng)完全后，將C試管加熱一段時(shí)間發(fā)生的現(xiàn)象是紅色恢復(fù)②如果僅用如圖裝置進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，可能造成環(huán)境污染，此污染屬于酸雨污染（選填“白色污染”或“酸雨污染“），因此應(yīng)該在C裝置后加一個(gè)盛有NaOH溶液的洗氣瓶。③將二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中反應(yīng)一。段時(shí)間后，滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，請(qǐng)寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O＝Fe2++SO42﹣+4H+。【分析】（1）要證明酸性強(qiáng)弱，應(yīng)該采用強(qiáng)酸制取弱酸的方法檢驗(yàn)，強(qiáng)酸和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；硫酸酸性最強(qiáng)，所以A中盛放硫酸，硫酸酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液生成硅酸，從而確定酸性強(qiáng)弱；（2）①SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性，SO2的漂白原理是SO2與品紅反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，是暫時(shí)性的漂白，褪色的品紅溶液加熱能恢復(fù)紅色；②SO2是形成酸雨的主要成分之一，SO2是酸性氧化物，能與NaOH等堿反應(yīng)；③二氧化硫具有還原性，F(xiàn)eCl3具有氧化性，二者反應(yīng)生成硫酸和氯化亞鐵。【解答】解：（1）要證明酸性強(qiáng)弱，應(yīng)該采用強(qiáng)酸制取弱酸的方法檢驗(yàn)，硫酸酸性最強(qiáng)，所以A中盛放硫酸，硫酸酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液生成硅酸，①儀器B為圓底燒瓶，作反應(yīng)容器，分液漏斗A中盛放硫酸，和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則儀器B中試劑為碳酸鈉粉末，故答案為：圓底燒瓶；稀硫酸；碳酸鈉粉末；②硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸和碳酸鈉，反應(yīng)的方程式為CO2+H2O+Na2SiO3＝H2SiO3↓+Na2CO3，故答案為：CO2+H2O+Na2SiO3＝H2SiO3↓+Na2CO3；（2）①SO2通入品紅溶液中，紅色褪去，二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，SO2的漂白是暫時(shí)性的漂白，生成的物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，重新變?yōu)榧t色，故答案為：品紅；紅色溶液褪色；紅色恢復(fù)；②SO2排放，易與氧氣、水生成硫酸，隨著雨水落下形成酸雨，SO2是酸性氧化物，能與NaOH等堿反應(yīng)，常用于SO2的尾氣處理，故答案為：酸雨污染；NaOH；③SO2具有還原性，F(xiàn)eCl3具有氧化性，二者反應(yīng)生成H2SO4和FeCl2，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O＝Fe2++SO42﹣+4H+，故答案為：SO2+2Fe3++2H2O＝Fe2++SO42﹣+4H+。【點(diǎn)評(píng)】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及強(qiáng)酸制取弱酸、物質(zhì)的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)運(yùn)用能力，明確實(shí)驗(yàn)原理和二氧化硫的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意SO2的漂白原理，題目難度不大。17．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，三種金屬或兩種金屬可以組成準(zhǔn)晶體。某準(zhǔn)晶體樣品M可能由鐵、銅和鋁中的三種或兩種組成。（已知：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，鐵和銅與NaOH溶液不反應(yīng)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄繙?zhǔn)晶體M的成分。【提出假設(shè)】猜想1：M的成分是鐵和銅；猜想2：M的成分是鐵和鋁；猜想3：M的成分是銅和鋁；猜想4：M的成分是鐵、銅和鋁【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按圖1和圖2裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)前后條件都是常溫、常壓，待樣品M充分反應(yīng)后，按圖1、圖2實(shí)驗(yàn)方案完成實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1L和V2L（所測(cè)定的氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（1）若該實(shí)驗(yàn)需要5.0mol/LNaOH溶液80mL，配制時(shí)應(yīng)稱量20.0gNaOH（用托盤天平），配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有100ml容量瓶，若稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1前，B瓶中的水沒(méi)有裝滿，使測(cè)得的氣體體積無(wú)影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”），實(shí)驗(yàn)2中的導(dǎo)管a的作用為平衡壓強(qiáng)，使硫酸順利流下并能防止因加入液體而排出錐形瓶?jī)?nèi)部分空氣，導(dǎo)致測(cè)定的氣體體積偏大。（3）若V1≠0，則推測(cè)上述猜想1（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，則V1＝V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）若V1＜V2≠0，則M樣品中鐵的質(zhì)量為2.5（V2﹣V1）g（用含V1和V2式子表示）【分析】據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；鐵只能溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸。（1）計(jì)算配制5.0mol/LNaOH溶液80mL，實(shí)驗(yàn)室中無(wú)80ml的容量瓶，需要選擇100ml的容量瓶進(jìn)行計(jì)算和配制，從中取出80ml溶液，配制過(guò)程為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等，據(jù)此選擇儀器；若稱量的NaOH固體中混有Na2O溶解后氫氧化鈉溶質(zhì)物質(zhì)的量增大；（2）如果實(shí)驗(yàn)前B瓶液體沒(méi)有裝滿水，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)槔碚撋螧管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導(dǎo)管a，加入液體時(shí)，排出錐形瓶中部分空氣，導(dǎo)致測(cè)定的氣體體積偏大；（3）若實(shí)驗(yàn)1測(cè)出有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明一定有鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，猜想1不成立。因?yàn)殍F和銅都不能與氫氧化鈉反應(yīng)；若M為銅和鋁，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2使用的樣品M質(zhì)量相等，銅不參與反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積相等；（4）若V1＜V2≠0，圖1是鋁和氫氧化鈉反應(yīng)放出的氫氣，圖2是鋁鐵和硫酸反應(yīng)放出的氫氣，V2﹣V1是鐵生成氫氣的體積，n（H2）＝n（Fe）=V2【解答】解：（1）計(jì)算配制5.0mol/LNaOH溶液80mL，實(shí)驗(yàn)室中無(wú)80ml的容量瓶，需要選擇100ml的容量瓶進(jìn)行計(jì)算和配制，從中取出80ml溶液，需要的溶質(zhì)氫氧化鈉固體質(zhì)量＝0.1L×5.0mol/L×40g/mol＝20.0g，配制過(guò)程為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等，需要的儀器燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴、100ml容量瓶，若稱量的NaOH固體中混有Na2O溶解后氫氧化鈉溶質(zhì)物質(zhì)的量增大，配制溶液濃度偏大，故答案為：20.0；100ml容量瓶；偏大；（2）如果實(shí)驗(yàn)前B瓶液體沒(méi)有裝滿水，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)槔碚撋螧管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導(dǎo)管a，加入液體時(shí)，排出錐形瓶中部分空氣，導(dǎo)致測(cè)定的氣體體積偏大，故答案為：無(wú)影響；平衡壓強(qiáng)，使硫酸順利流下；（3）若實(shí)驗(yàn)1測(cè)出有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明一定有鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，猜想1不成立。因?yàn)殍F和銅都不能與氫氧化鈉反應(yīng)。若M為銅和鋁，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2使用的樣品M質(zhì)量相等，銅不參與反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積相等，故答案為：1；＝；（4）若V1＜V2≠0，圖1是鋁和氫氧化鈉反應(yīng)放出的氫氣，圖2是鋁鐵和硫酸反應(yīng)放出的氫氣，V2﹣V1是鐵生成氫氣的體積，n（H2）＝n（Fe）=V2-V122.4mol，據(jù)此計(jì)算鐵的質(zhì)量=V2-V122.4mol×故答案為：2.5（V2﹣V1）。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷、反應(yīng)定量關(guān)系的計(jì)算、實(shí)驗(yàn)裝置的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。三．解答題（共2小題）18．SO2是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物．（1）SO2可用于工業(yè)制Br2過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+．（2）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4．（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2．將煙氣通入1.0mol?L﹣1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小．當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑．①此時(shí)溶液中c（SO32﹣）的濃度是0.2mol?L﹣1，則溶液中c（HSO3﹣）是1.6mol?L﹣1，由此說(shuō)明NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：HSO3﹣?H++SO32﹣和HSO3﹣+H2O?H2SO3+OH﹣，HSO3﹣的電離程度大于其水解程度．②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4．【分析】（1）二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和HBr；（2）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，又被氧化為硫酸；（3）①結(jié)合2Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3分析離子濃度，溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，溶質(zhì)為NaHSO3，則電離大于其水解；②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和硫酸．【解答】解：（1）二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和HBr，離子反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+，故答案為：SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+；（2）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，又被氧化為硫酸，則SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)為SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4，故答案為：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4；（3）①由Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，c（SO32﹣）的濃度是0.2mol?L﹣1，則反應(yīng)的Na2SO3溶液為1.0mol/L﹣0.2mol/L＝0.8mol/L，由反應(yīng)中的物質(zhì)的量關(guān)系可知，生成的c（HSO3﹣）為0.8mol/L×2＝1.6mol/L；溶液pH約為6時(shí)，氫吸收SO2的能力顯著下降，溶質(zhì)為NaHSO3，則電離大于其水解，溶液顯酸性，涉及平衡有HSO3﹣?H++SO32﹣和HSO3﹣+H2O?H2SO3+OH﹣，HSO3﹣的電離程度大于其水解程度，故答案為：1.6；酸；HSO3﹣?H++SO32﹣和HSO3﹣+H2O?H2SO3+OH﹣，HSO3﹣的電離程度大于其水解程度；②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和硫酸，發(fā)生的反應(yīng)為2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4，故答案為：2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4．【點(diǎn)評(píng)】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，側(cè)重元素化合物性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的考查，注意習(xí)題中的信息及涉及的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．19．（Ⅰ）自然界中硫元素的存在如圖1，硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖2，回答下列問(wèn)題：（1）圖2中的N對(duì)應(yīng)圖1中物質(zhì)的化學(xué)式為CuFeS2。（2）X與Z反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2。（3）Na2SO3溶液易被氧化，檢驗(yàn)Na2SO3溶液變質(zhì)的試劑為鹽酸、BaCl2溶液。（4）銅和M的濃溶液反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）△ˉCuSO4+2SO2↑+2H2O；若要證明該反應(yīng)產(chǎn)物有CuSO4，需要采取的操作是冷卻后，將試管中的產(chǎn)物緩慢倒入盛冷水的燒杯中（Ⅱ）氮氧化物（NOx）是大氣污染物之一，處理NOx對(duì)于環(huán)境保護(hù)具有重要的意義。方案l：汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器，可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染，有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體排放，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NO催化劑ˉN2+2CO2方案2：在一定條件下NH3可將NO2還原。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖（部分夾持裝置省略）。（1）用裝置A制備NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2△ˉCaCl2+2NH3↑+2H2O；裝置B內(nèi)的試劑是堿石灰（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是