第22頁（共22頁）2024-2025學年下學期高一化學人教版（2019）期中必刷常考題之化學反應與能量一．選擇題（共11小題）1．各種形式的能量轉換為生活提供便利，下列選項主要依靠化學能轉化為熱能的（）A．一次性速冷冰袋B．自熱飯速食米飯C．新能源汽車D．麒麟970芯片A．A B．B C．C D．D2．甲醇在Pd（Ⅲ）表面發生解離的反應機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應的決速步為CHB．Pd（Ⅲ）為固體催化劑，可以提高甲醇的轉化率 C．CHD．總反應的ΔH＞03．下列反應是氧化還原反應且反應過程中的能量變化符合如圖的是（）A．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應 B．CaO+H2O＝Ca（OH）2 C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D．4HNO3光照ˉ4NO2+O2+2H24．下列有關現象或實驗事實能說明生成物總能量低于反應物總能量的是（）現象A．反應開始后，針筒活塞向右移動B．反應開始后，氣球慢慢脹大裝置現象C．溫度計的水銀柱不斷上升D．研磨后，提起燒杯，玻璃片被粘在杯底裝置A．A B．B C．C D．D5．下列說法中錯誤的是（）A．云變成雨的過程中，ΔS減小 B．吸熱反應在一定條件下也能自發進行 C．化學反應達到平衡狀態時，體系中各物質的反應速率均等于零 D．熱化學方程式中的系數表示物質的量，因此可以是分數6．下列各過程中，其中ΔH＜0的是（）A．氯酸鉀加熱制O2 B．氯化銨加熱制NH3 C．C和H2O（g） D．實驗室制H27．如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過氧化鈉與水反應是放熱的．將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將不會出現的現象是（）A．氣球a被吹大 B．試管b內有氣泡冒出 C．U形管內紅色褪去 D．U形管水位d高于c8．下列關于內能和內能變化的敘述正確的是（）A．內能是體系內物質所含的能量總和 B．內能只與物質的種類、數量以及聚集狀態有關 C．系統的內能可以通過實驗測得 D．內能變化就是反應熱9．以乙二醛（OHCCHO）和O2為原料制取乙醛酸（OHCCOOH），3個反應的歷程如圖所示，TS表示過渡態，IM表示中間體。下列說法錯誤的是（）A．圖中OHCCHO氧化生成HCOOH和CO2的反應為放熱反應 B．反應歷程中生成IM4比生成IM1的速率快 C．乙二醛（OHCCHO）生成乙二酸（HOOCCOOH）有3步基元反應 D．選擇合適的催化劑可提高乙醛酸（OHCCOOH）的選擇性10．硫及其化合物之間的轉化在生產中有著重要作用。接觸法制硫酸中，SO2制取SO3的反應為2SO2（g）+O?催化劑Δ2SO3（g）ΔH＝﹣196.6kJ?mol﹣1A．V2O5催化時，該反應的速率取決于步驟① B．使用V2O5作催化劑同時降低了正、逆反應的活化能 C．其他條件相同，增大n(O2)nD．2SO2（g）+O2（g）?催化劑Δ2SO3（s）ΔH＞﹣196.6kJ?mol11．下列詞語描述中，屬于ΔH＜0、ΔS＞0的化學變化的是（）A．春風化雨 B．滴水成冰 C．蠟炬成灰 D．聚沙成塔二．實驗題（共2小題）12．Ⅰ．為了研究化學反應A+B═C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：（1）該反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）。（2）A和B的總能量比C和D的總能量（填“高”或“低”）。（3）該反應的物質中的化學能通過化學反應轉化成釋放出來。（4）該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量（填“高”或“低”）于生成物化學鍵形成放出的能量。Ⅱ．在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2?8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：（5）寫出反應的化學方程式：。（6）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是。（7）如果沒有看到“結冰”現象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱？（答出兩種方案）。（8）“結冰”現象說明該反應是一個（填“放出”或“吸收”）能量的反應。（9）該反應在常溫下就可進行，說明。13．為了探究化學反應的熱效應，某興趣小組進行了如下實驗：（1）將純固體物質X分別裝入有水的錐形瓶里（發生化學反應），立即塞緊帶U形管的塞子，發現U形管內紅墨水的液面高度如圖所示。①若如圖1所示，發生的反應（假設沒有氣體生成）是（填“放熱”或“吸熱”）反應，X是（填兩種物質的化學式）。②若如圖2所示，發生的反應（假設沒有氣體生成）是（填“放熱”或“吸熱”）反應，以下選項中與其能量變化相同的是（填序號）。A．CO還原CuO的反應B．CaCO3的分解反應C．Al和Fe2O3的反應（2）如圖3所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放幾小塊鋁片，再滴入5mL稀NaOH溶液。試回答下列問題：①實驗中觀察到的現象是：鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產生、。②產生上述現象的原因是。三．解答題（共2小題）14．已知如果反應物的總能量大于生成物的總能量，那么該反應為放熱反應，反之為吸熱反應。請你列舉出三個放熱反應的例子，用離子方程式表示：①；②；③。再列舉出三個吸熱反應的例子，用化學方程式表示：④；⑤；⑥。15．氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農業生產、生活中有若重要作用。（1）如圖是1molNO2（g）和ImolCO（g）反應生成1molCO2（g）和1molNO（g）過程中能量變化示意圖。①該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。②請寫出反應的熱化學方程式。③若在反應體系中加入催化劑能使反應熱。（填“增大”、“不變”或“減小”）（2）已知，可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＝﹣56.9kJ/mol，在乙燒杯中投入一定量的CaO固體，此燒杯中NO2球的紅棕色會（填“變深”、“不變”或“變淺”），能量發生這種變化的原因是。（3）肼（N2H4）是一種應用廣泛的化工原料，可能量作為火箭發動機的燃料。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量：N≡N為942kJ、O＝O為500kJ、N﹣N為154kJ，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量是kJ。

2024-2025學年下學期高一化學人教版（2019）期中必刷常考題之化學反應與能量參考答案與試題解析題號1234567891011答案BACBCDCCBC一．選擇題（共11小題）1．各種形式的能量轉換為生活提供便利，下列選項主要依靠化學能轉化為熱能的（）A．一次性速冷冰袋B．自熱飯速食米飯C．新能源汽車D．麒麟970芯片A．A B．B C．C D．D【分析】A．冰融化吸熱；B．自熱飯速食米飯，是由生石灰與水反應提供熱量加熱米飯；C．新能源汽車是將電能轉化為動能；D．麒麟970芯片工作時發熱，將部分電能轉化為熱能。【解答】解：A．冰融化吸熱，一次性速冷冰袋融化過程中沒有發生化學變化，沒有化學能轉化為熱能，故A錯誤；B．自熱飯速食米飯，是由生石灰與水反應提供熱量加熱米飯，是化學能轉化為熱能，故B正確；C．新能源汽車是將電能轉化為動能，故C錯誤；D．麒麟970芯片工作時發熱，將部分電能轉化為熱能，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查了化學反應與能量，利用化學知識解答生活問題，熟悉能量之間的轉化是解題關鍵，側重于基礎知識的考查，有利于培養學生的良好的科學素養和提高學習的積極性，難度不大。2．甲醇在Pd（Ⅲ）表面發生解離的反應機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應的決速步為CHB．Pd（Ⅲ）為固體催化劑，可以提高甲醇的轉化率 C．CHD．總反應的ΔH＞0【分析】A．根據第①步反應活化能最大，反應速率最慢，為該反應的決速步，進行分析；B．根據催化劑能改變反應途徑從而改變反應速率，進行分析；C．根據CHD．根據總反應CH【解答】解：A．活化能大的反應速率慢，反應速率慢的為決速步驟，第①步反應活化能最大，反應速率最慢，為該反應的決速步，則該反應的決速步為CH3OB．催化劑能改變反應途徑從而改變反應速率，但不影響平衡狀態，故不影響甲醇的轉化率，故B錯誤；C．CH3O*+H*D．總反應CH3OH*=C故選：A。【點評】本題主要考查反應熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。3．下列反應是氧化還原反應且反應過程中的能量變化符合如圖的是（）A．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應 B．CaO+H2O＝Ca（OH）2 C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D．4HNO3光照ˉ4NO2+O2+2H2【分析】氧化還原反應存在化合價的變化，該能量轉化過程，反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應，據此分析。【解答】解：A．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+10H2O+2NH3↑該反應不存在化合價的變化，不屬于氧化還原反應，且為吸熱反應，故A錯誤；B．CaO+H2O＝Ca（OH）2，該反應為放熱反應，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤：C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，該反應屬于氧化還原反應，且為放熱反應，故C正確；D．4HNO3故選：C。【點評】本題考查了氧化還原反應和化學反應與能量變化，明確反應類型與反應中的能量變化為解題關鍵，難度不大。4．下列有關現象或實驗事實能說明生成物總能量低于反應物總能量的是（）現象A．反應開始后，針筒活塞向右移動B．反應開始后，氣球慢慢脹大裝置現象C．溫度計的水銀柱不斷上升D．研磨后，提起燒杯，玻璃片被粘在杯底裝置A．A B．B C．C D．D【分析】生成物總能量低于反應物總能量，則該反應為放熱反應；【解答】A．稀硫酸與鋅反應產生氣體，可導致瓶內壓強增大，活塞右移不能判定反應放熱，故A錯誤；B．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應后，由于反應放熱，導致瓶內氣壓增大，氣球會脹大，則間接說明相應的化學反應為放熱反應，故B正確；C．碳酸鈉固體溶于水放熱，溫度計溫度升高，但是該變化不是化學反應，故C錯誤；D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應，故D錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查化學反應的能量變化及反應現象，題目比較簡單。。5．下列說法中錯誤的是（）A．云變成雨的過程中，ΔS減小 B．吸熱反應在一定條件下也能自發進行 C．化學反應達到平衡狀態時，體系中各物質的反應速率均等于零 D．熱化學方程式中的系數表示物質的量，因此可以是分數【分析】A．云變成雨的過程中，氣態的水蒸氣變成液態的水；B．銨鹽與堿的反應為吸熱反應；C．化學平衡為動態平衡；D．熱化學方程式中物質前的系數表示物質的量，可以是分數。【解答】解：A．云變成雨的過程中，氣態的水蒸氣變成液態的水，則ΔS減小，故A正確；B．吸熱反應在一定條件下也能自發進行，如銨鹽與堿的反應，故B正確；C．化學平衡為動態平衡，則達到平衡時，正、逆反應速率相等，各物質的反應速率不等于零，故C錯誤；D．熱化學方程式中物質前的系數表示物質的量，可以是分數，故D正確；故選：C。【點評】本題考查化學平衡和反應進行的方向，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題比較簡單。6．下列各過程中，其中ΔH＜0的是（）A．氯酸鉀加熱制O2 B．氯化銨加熱制NH3 C．C和H2O（g） D．實驗室制H2【分析】A．氯酸鉀分解生成氧氣的反應為吸熱反應；B．氨氣的實驗室制法采用氯化銨與氫氧化鈣混合固體加熱；C．C與水在高溫條件下反應，該反應為吸熱反應；D．實驗室采用活潑金屬與酸反應制取氫氣，該反應屬于放熱反應。【解答】解：A．氯酸鉀分解生成氧氣的反應為吸熱反應，ΔH＞0，故A錯誤；B．氨氣的實驗室制法采用氯化銨與氫氧化鈣混合固體加熱，該反應為吸熱反應，ΔH＞0，故B錯誤；C．C與水在高溫條件下反應，該反應為吸熱反應，ΔH＞0，故C錯誤；D．活潑金屬與酸反應生成氫氣放出熱量，ΔH＜0，故D正確；故選：D。【點評】本題考查反應中的能量變化，側重考查學生焓變的掌握情況，試題難度中等。7．如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過氧化鈉與水反應是放熱的．將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將不會出現的現象是（）A．氣球a被吹大 B．試管b內有氣泡冒出 C．U形管內紅色褪去 D．U形管水位d高于c【分析】Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反應放熱，可使廣口瓶內壓強增大，過氧化鈉具有強氧化性，以此解答該題．【解答】解：A．反應生成氧氣，則氣球a變大，故A正確；B．反應生成氣體，則試管b中有氣泡冒出，故B正確；C．由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內溶液不變色，U形管內的紅水不褪色，故C錯誤；D．產生O2使氣球膨脹，該反應放出大量熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹而出現U形管中水位d＞c，故D正確；故選：C。【點評】本題考查實驗裝置的綜合應用，為高頻考點，把握過氧化鈉的性質、裝置的作用等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大。8．下列關于內能和內能變化的敘述正確的是（）A．內能是體系內物質所含的能量總和 B．內能只與物質的種類、數量以及聚集狀態有關 C．系統的內能可以通過實驗測得 D．內能變化就是反應熱【分析】A．內能是指系統所含有的能量，但不包含因外部力場而產生的系統整體之動能與勢能；B．內能還與溫度、壓強有關；C．系統的內能通過實驗無法測得；D．根據能量守恒定律，反應物總能量和生成物總能量不等，反應過程中有能量變化，但必須發生化學變化。【解答】解：A．內能是物體或若干物體構成的系統（簡稱系統）內部一切微觀粒子的一切運動形式所具有的能量總和，故A正確；B．物質的聚集狀態不同導致其內能不同，同一物質能量：氣態＞液態＞固態，但內能還與溫度、壓強有關，故B錯誤；C．系統的內能通過實驗無法測得，故C錯誤；D．根據能量守恒定律，反應物總能量和生成物總能量不等，反應過程中有能量變化，如放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，吸熱反應中反應物總能量小于生成物總能量，在化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱，反應熱用符號△H表示，單位為kJ/mol，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查反應熱和內能，明確斷鍵成鍵與反應熱關系及能量守恒定律內涵是解本題關鍵。9．以乙二醛（OHCCHO）和O2為原料制取乙醛酸（OHCCOOH），3個反應的歷程如圖所示，TS表示過渡態，IM表示中間體。下列說法錯誤的是（）A．圖中OHCCHO氧化生成HCOOH和CO2的反應為放熱反應 B．反應歷程中生成IM4比生成IM1的速率快 C．乙二醛（OHCCHO）生成乙二酸（HOOCCOOH）有3步基元反應 D．選擇合適的催化劑可提高乙醛酸（OHCCOOH）的選擇性【分析】A．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量；B．生成IM4的活化能比生成IM1要低；C．乙二醛（OHCCHO）生成乙二酸（HOOCCOOH）過程中，有4個過渡態；D．催化劑具有選擇性。【解答】解：A．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，OHCCHO氧化生成HCOOH和CO2的反應為放熱反應，故A正確；B．生成IM4的活化能比生成IM1要低，速率較快，故B正確；C．乙二醛（OHCCHO）生成乙二酸（HOOCCOOH）過程中，有4個過渡態，有4步基元反應，故C錯誤；D．催化劑具有選擇性，選擇合適的催化劑可提高乙醛酸的選擇性，使反應向有利于生成乙醛酸的方向進行，故D正確；故選：C。【點評】本題考查反應歷程和反應過程中的能量變化，掌握活化能以及物質具有的能量與焓變的關系是解題關鍵，此題難度中等。10．硫及其化合物之間的轉化在生產中有著重要作用。接觸法制硫酸中，SO2制取SO3的反應為2SO2（g）+O?催化劑Δ2SO3（g）ΔH＝﹣196.6kJ?mol﹣A．V2O5催化時，該反應的速率取決于步驟① B．使用V2O5作催化劑同時降低了正、逆反應的活化能 C．其他條件相同，增大n(O2)nD．2SO2（g）+O2（g）?催化劑Δ2SO3（s）ΔH＞﹣196.6kJ?mol【分析】A．分步反應的活化能越大，反應速率越慢；B．催化劑可以同時降低正、逆反應的活化能；C．，增大氧氣的濃度，SO2的轉化率增大；D．產物由氣體轉化為固體時繼續放熱。【解答】解：A．由圖可知，V2O5催化時，該反應的速率取決于步驟②，故A錯誤；B．由圖可知，使用V2O5作催化劑同時降低了正、逆反應的活化能，故B正確；C．其他條件相同，增大n(O2)n(D．產物由氣體轉化為固體時繼續放熱，所以2SO2（g）+O2（g）?催化劑Δ2SO3（s）ΔH＜﹣196.6kJ?mol﹣1，故故選：B。【點評】本題主要考查反應熱與焓變的相關知識，同時考查學生的看圖理解能力，屬于基本知識的考查，難度不大。11．下列詞語描述中，屬于ΔH＜0、ΔS＞0的化學變化的是（）A．春風化雨 B．滴水成冰 C．蠟炬成灰 D．聚沙成塔【分析】有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化，放熱反應，ΔH＜0，烴燃燒變為CO2和水，△S＞0，據此分析。【解答】解：A．春風化雨是沒有新物質生成的變化，不包含化學變化，故A錯誤；B．滴水成冰是沒有新物質生成的變化，不包含化學變化，故B錯誤；C．蠟炬成灰是放熱反應，ΔH＜0；烴燃燒變為CO2和水，△S＞0，故C正確；D．聚沙成塔不包含化學變化，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查反應熱與內能等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。二．實驗題（共2小題）12．Ⅰ．為了研究化學反應A+B═C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：（1）該反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）。（2）A和B的總能量比C和D的總能量高（填“高”或“低”）。（3）該反應的物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來。（4）該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化學鍵形成放出的能量。Ⅱ．在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2?8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：（5）寫出反應的化學方程式：Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O。（6）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應物充分混合，迅速發生反應，使實驗現象更加明顯。（7）如果沒有看到“結冰”現象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱？在燒杯內的反應物中插入溫度計，通過測量，發現反應后溫度計的示數下降，說明該反應是吸熱反應；用皮膚感受，感覺燒杯外壁很涼，說明該反應為吸熱反應；用手觸摸燒杯外壁，感覺燒杯外壁很涼，說明該反應為吸熱反應（答出兩種方案）。（8）“結冰”現象說明該反應是一個吸熱（填“放出”或“吸收”）能量的反應。（9）該反應在常溫下就可進行，說明有的吸熱反應不需要加熱也能發生（或反應放熱還是吸熱，與反應條件無關）。【分析】斷裂反應物的化學鍵吸收能量，形成生成物是化學鍵釋放能量，反應熱等于斷鍵吸收能量與形成生成物化學鍵釋放的能量差。放熱反應導致反應體系溫度升高，吸熱反應導致體系溫度降低。【解答】解：（1）由題意可知：U形管中甲處液面下降，乙處液面上升，說明化學反應A+B═C+D為放熱反應，反應放出熱量導致廣口瓶中氣體受熱體積膨脹，導致U形管中甲處液面下降，乙處液面上升，故答案為：放熱；（2）該反應是放熱反應，說明反應物A和B的總能量比生成物C和D的總能量高，故答案為：高；（3）該反應是放熱反應，說明反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量。即該反應的物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來，故答案為：熱能；（4）由于反應熱等于斷裂反應物化學鍵吸收的能量與形成生成物化學鍵釋放的總能量的差。該反應是放熱反應，說明該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量小于生成物化學鍵形成放出的能量，故答案為：低；（5）氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2?8H2O]與NH4Cl混合反應產生BaCl2、NH3、H2O，反應方程式為：Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O，故答案為：Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O；（6）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應物充分混臺，迅速發生反應，使實驗現象更加明顯，故答案為：使反應物充分混合，迅速發生反應，使實驗現象更加明顯；（7）如果沒有看到“結冰”現象，可以采取如下措施證明反應是放熱反應：在燒杯內的反應物中插入溫度計，反應后溫度計示數下降，說明該反應是吸熱反應；或用手觸摸燒杯外壁，感覺燒杯外壁很涼，說明該反應為吸熱反應，故答案為：在燒杯內的反應物中插入溫度計，通過測量，發現反應后溫度計的示數下降，說明該反應是吸熱反應；用皮膚感受，感覺燒杯外壁很涼，說明該反應為吸熱反應；用手觸摸燒杯外壁，感覺燒杯外壁很涼，說明該反應為吸熱反應；（8）舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成放出能量，“結冰”現象說明該反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；（9）該反應在常溫下就可以進行，說明有的吸熱反應不需要加熱也可發生，或反應放熱還是吸熱，與反應條件無關，故答案為：有的吸熱反應不需要加熱也能發生（或反應放熱還是吸熱，與反應條件無關）。【點評】本題考查反應中的能量變化，側重考查學生焓變的掌握情況，試題難度中等。13．為了探究化學反應的熱效應，某興趣小組進行了如下實驗：（1）將純固體物質X分別裝入有水的錐形瓶里（發生化學反應），立即塞緊帶U形管的塞子，發現U形管內紅墨水的液面高度如圖所示。①若如圖1所示，發生的反應（假設沒有氣體生成）是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，X是CaO和Na2O（填兩種物質的化學式）。②若如圖2所示，發生的反應（假設沒有氣體生成）是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，以下選項中與其能量變化相同的是AB（填序號）。A．CO還原CuO的反應B．CaCO3的分解反應C．Al和Fe2O3的反應（2）如圖3所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放幾小塊鋁片，再滴入5mL稀NaOH溶液。試回答下列問題：①實驗中觀察到的現象是：鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產生、燒杯中溶液變渾濁。②產生上述現象的原因是氫氧化鈉與鋁的反應為放熱反應，Ca（OH）2在水中溶解度隨溫度升高而減小，所以析出Ca（OH）2固體。【分析】（1）①由圖可知，發現U形管內的滴有紅墨水的水面左低右高，則物質與水反應放熱；②由圖可知，發現U形管內的滴有紅墨水的水面左高右低，則物質與水反應吸熱；（2）試管內滴入稀NaOH溶液，氫氧化鈉與鋁劇烈反應放出氫氣，同時反應放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使溶液看上去變渾濁。①根據氫氧化鈉與鋁反應產生氫氣，放出的熱量使溶液溫度升高分析解答；②Ca（OH）2在水中溶解度隨溫度升高而減小。【解答】解：（1）①由于U形管右側液面升高，說明錐形瓶內氣壓由于加入物質而增大，則加入的物質與水反應放熱，可加入CaO和Na2O等物質，故答案為：放熱；CaO和Na2O；②由于U形管右側液面降低，說明錐形瓶內氣壓由于加入物質而降低，則加入的物質與水反應吸熱，CO還原CuO的反應、CaCO3的分解反應都是吸熱反應，Al和Fe2O3的反應是發熱反應，故選AB，故答案為：吸熱；AB；（2）①氫氧化鈉與鋁劇烈反應，可觀察到產生大量氣體，固體逐漸溶解，反應放出熱量使飽和溶液溫度升高，析出固體溶質，使溶液變渾濁，故答案為：燒杯中溶液變渾濁；（2）氫氧化鈉與鋁劇烈反應，放出大量的熱，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液呈渾濁狀，故答案為：氫氧化鈉與鋁的反應為放熱反應，Ca（OH）2在水中溶解度隨溫度升高而減小，所以析出Ca（OH）2固體。【點評】本題考查了化學反應現象和能量變化分析，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意分析通過化學變化放熱而使飽和溶液溫度升高，氫氧化鈣的飽和溶液中，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小的，題目難度不大。三．解答題（共2小題）14．已知如果反應物的總能量大于生成物的總能量，那么該反應為放熱反應，反之為吸熱反應。請你列舉出三個放熱反應的例子，用離子方程式表示：①H++OH﹣═H2O；②Mg+2H+═Mg2++H2↑；③Zn+2H+═Zn2++H2↑。再列舉出三個吸熱反應的例子，用化學方程式表示：④C+H2O（g）高溫ˉCO+H2⑤C+CO2高溫ˉ2CO⑥Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O。【分析】（1）如果反應物的總能量大于生成物的總能量，那么該反應是放熱反應，常見的放熱反應有燃燒、中和、金屬和酸的反應等；（2）如果反應物的總能量小于生成物的總能量，那么該反應是吸熱反應，常見的吸熱反應有碳和水蒸氣反應，碳和二氧化碳高溫，氫氧化鋇晶體與氯化銨反應等。【解答】解：（1）如果反應物的總能量大于生成物的總能量，那么該反應是放熱反應，常見的放熱反應有燃燒、中和、金屬和酸的反應，離子方程式表示為①H++OH﹣═H2O；②Mg+2H+═Mg2++H2↑；③Zn+2H+═Zn2++H2↑；故答案為：H++OH﹣═H2O；Mg+2H+═Mg2++H2↑；Zn+2H+═Zn2++H2↑；（2）如果反應物的總能量小于生成物的總能量，那么該反應是吸熱反應，常見的吸熱反應有碳和水蒸氣反應，碳和二氧化碳高溫，氫氧化鋇晶體與氯化銨反應，化學方程式表示為：C+H2O（g）高溫ˉCO+H2；C+CO2高溫ˉ2CO；Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2答案為：C+H2O（g）高溫ˉCO+H2；C+CO2高溫ˉ2CO；Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2【點評】本題考查常見的吸放熱反應的判斷，題目難度不大，記住常見的反應是解題關鍵。15．氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質