第24頁（共24頁）2024-2025學年下學期高一化學人教版（2019）期中必刷常考題之氨和銨鹽一．選擇題（共14小題）1．氨水中所含有的分子和離子有（）①NH4+②H2O③NH3④NH3?H2O⑤H+⑥OH﹣。A．①②③ B．①②③④⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．②③④⑤2．下列說法正確的是（）A．檢驗（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體中的NH4+：取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產生的氣體 B．驗證FeCl3與KI反應的限度：可將少量的FeCl3溶液與過量的KI溶液混合，充分反應后用CCl4萃取，靜置，再滴加KSCN溶液 C．受溴腐蝕致傷時，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗 D．用激光筆檢驗硫酸銅溶液具有丁達爾效應3．下列物質不能用作干燥劑的是（）A．硅膠 B．濃硫酸 C．Fe2O3 D．固體NaOH4．氨氣是一種重要的化工原料，如圖可以制備一系列無機物質，下列說法正確的是（）A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl和Na2CO3受熱時都易分解 C．NH3具有還原性 D．上述轉化關系中只有2個氧化還原反應5．氨是一種重要的化工原料，如圖為合成氨以及由氨制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的（）A．提高合成塔中的反應溫度，可以實現N2全部轉化為NH3 B．氨分離器中，可通過加壓或降溫使氨液化分離 C．向吸收塔和氧化爐中通入的A為空氣 D．氧化爐中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：46．如圖所示，利用培養皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象及解釋的說法中均正確的是（）選項實驗現象解釋A濃鹽酸附近產生白煙NH3與HCl氣體反應產生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現象NH3與濃硫酸不發生反應C氯化鋁溶液先渾濁再澄清氫氧化鋁沉淀溶解D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍氨氣有堿性A．A B．B C．C D．D7．實驗室用如圖裝置（夾持裝置已略去）制備NH3，并研究其性質。其中，a、b為濕潤的紅色石蕊試紙。下列說法不正確的是（）A．制備NH3的試劑是Ca（OH）2和NH4Cl的固體混合物 B．裝置乙中，b比a先變藍 C．裝置丙中，產生大量白煙 D．裝置丁具有防止倒吸的作用，其中試劑可以是水8．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑，氨在平衡混合物中的含量仍較少．最近英國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans一Fe（DMeOPrPE）2的新催化劑，在常溫下合成氨，反應方程式可表示為N2+3H2?2NH3．有關說法正確的是（）A．哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應 B．新法合成氨不需要在高溫條件下，可節約大量能源，具有發展前景 C．新法合成氨能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵 D．新催化劑降低了反應所需要的能量，使平衡正向移動9．下列關于氯水的說法正確的是（）A．新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子 B．氯水中的次氯酸是一種弱酸，原因是次氯酸不穩定，易分解 C．新制氯水的pH要比久置氯水的pH大 D．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH測定結果無影響10．合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖如圖：下列說法錯誤的是（）A．吸收塔中通入過量A的目的是提高硝酸的產率 B．氧化爐中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：5 C．工業生產中可選擇鋁作為罐體材料盛裝大量濃硝酸 D．可用Na2CO3溶液吸收硝酸生產中的尾氣11．一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應又生成X，則X是（）A．硫酸銨 B．硝酸銨 C．氯化銨 D．碳酸氫銨12．溴蒸氣和NO2都是紅棕色氣體，鑒別二者，可選用的試劑是（）A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．淀粉碘化鉀溶液13．如圖為實驗室制取氨的簡易裝置示意圖。下列說法不正確的是（）A．反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2△ˉCaCl2+2H2O+2NH3↑B．氨的密度比空氣小，因此用向下排空氣法收集 C．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應產生的氣體 D．用蘸有堿液的棉花吸收處理多余的氨14．對于工業合成氨的反應，下列說法正確的是（）A．及時將體系中的NH3液化分離有利于平衡正向移動 B．適當降溫或加壓，反應的平衡常數都增大 C．使用高效催化劑可減小ΔH D．用E表示鍵能，則E（N≡N）+3E（H—H）﹣6E（N—H）＝92.4kJ/mol二．實驗題（共2小題）15．氨氣是一種重要的工業原料，其中約80%用來生產各種氮肥。回答下列問題：（1）某化學興趣小組為了制取氨氣并探究其性質，按下列裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗。①儀器a的名稱為。②實驗中觀察到C裝置中的現象是，用化學用語解釋產生該現象的原因。③當實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是；裝置E中盛裝的試劑可以為。（2）如圖是氨氣生產氮肥的兩條重要路線（部分產物未標出）①反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。②在體積為VL的干燥燒瓶中充滿干燥的NO2氣體，利用反應Ⅲ做噴泉實驗，實驗裝置如圖所示，實驗結束后進入燒瓶內液體的體積理論上為L，噴泉實驗前后燒瓶中氣體顏色的變化為。③寫出反應V氨氣合成尿素的化學方程式。④相同質量的硝酸銨和尿素兩種氮肥中氮元素質量比為。16．某同學在實驗室中制備NH3，并對它的某些性質進行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備：①如果選用A裝置作為氨氣的發生裝置，則反應的化學方程式為：。②選擇上圖中的裝置，欲收集一瓶干燥的氨氣，裝置的使用順序為A→→→→（按氣流方向，用大寫字母表示）。（2）按圖2裝置進行NH3性質實驗：①先打開旋塞1，B瓶中的現象是，原因是。②稍后關閉旋塞1，再打開旋塞2，B瓶中的現象是。三．推斷題（共1小題）17．下列框圖中，A、B是中學實驗室里常見的金屬單質，X常溫下呈液態，反應①的條件是高溫，M是漂白液的有效成分，反應產物中的H2O及部分產物已省略。仔細分析，完成填空：（1）物質X是，物質M是（填化學式）。（2）寫出反應①的化學方程式。（3）下列說法正確的是。A.反應②的現象可概括為“浮、熔、游、響”B.反應③屬于氧化還原反應，反應④屬于化合反應C.反應⑤的離子方程式是：2OH﹣+Cl2＝Cl﹣+ClO﹣+H2OD.將B長時間放置在空氣中的最終產物是NaHCO3（4）要驗證稀溶液F中有雜質E，可向溶液中滴加溶液，現象是。四．解答題（共1小題）18．某研究性學習小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關性質，進行了下列實驗．（1）根據圖寫出實驗室制取氨氣的化學方程式；收集氨氣的方法是．（2）甲組同學用干燥的圓底燒瓶收集一瓶氨氣，根據圖B進行實驗，觀察到美麗的紅色噴泉．根據實驗現象說明氨氣具有的性質是；噴泉結束后，計算燒瓶內溶液中NH3的物質的量濃度．（假設該實驗條件下氣體摩爾體積約為25.0L/mol）（3）乙組同學根據圖B進行實驗探究，通過改變燒瓶中的氣體、膠頭滴管和燒杯中的液體，也成功觀察到噴泉．乙組同學所選的試劑可能是．（用選項字母回答）選項氣體液體ANO2H2OBCl2飽和食鹽水CCO2NaOH溶液DCONa2CO3溶液ESO2NaOH溶液

2024-2025學年下學期高一化學人教版（2019）期中必刷常考題之氨和銨鹽參考答案與試題解析題號1234567891011答案BBCCAABBCBB題號121314答案BDA一．選擇題（共14小題）1．氨水中所含有的分子和離子有（）①NH4+②H2O③NH3④NH3?H2O⑤H+⑥OH﹣。A．①②③ B．①②③④⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．②③④⑤【分析】根據氨水中存在化學平衡：H2O?H++OH﹣，NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣分析；【解答】解：氨水中存在化學平衡：H2O?H++OH﹣，NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣；溶液中存在三種分子：NH3、H2O、NH3?H2O；三種離子：NH4+、OH﹣、H+；故選：B。【點評】本題考查了氨氣的性質應用，主要考查氨氣溶于水的反應特征和平衡分析，題目難度中等。2．下列說法正確的是（）A．檢驗（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體中的NH4+：取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產生的氣體 B．驗證FeCl3與KI反應的限度：可將少量的FeCl3溶液與過量的KI溶液混合，充分反應后用CCl4萃取，靜置，再滴加KSCN溶液 C．受溴腐蝕致傷時，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗 D．用激光筆檢驗硫酸銅溶液具有丁達爾效應【分析】A．銨根離子可以和強堿之間反應得到氨氣，檢驗氨氣，應該用濕潤的紅色石蕊試紙；B．KSCN溶液遇三價鐵離子變紅色；C．溴易溶于苯、甘油等有機溶劑中；D．膠體具有丁達爾效應，溶液沒有。【解答】解：A．向某無色溶液中加入濃NaOH溶液，加熱試管，檢驗氨氣，利用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，則說明原溶液中一定含NH4+，不是用藍色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；B．KSCN溶液遇三價鐵離子變紅色，若變紅色，說明未完全反應，故B正確；C．苯、甘油都是有機溶劑，可以迅速溶解溴，使危害降到最低，所以受溴腐蝕致傷時，應先用苯和甘油洗傷口，再用水洗，故C錯誤；D．硫酸銅溶液屬于溶液分散系不屬于膠體，所以不會產生丁達爾現象，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氨氣的制備及檢驗、鐵元素及其化合物的性質等，側重實驗操作及實驗原理的考查，注意實驗方案的可行性、操作性及評價性的分析，題目難度不大。3．下列物質不能用作干燥劑的是（）A．硅膠 B．濃硫酸 C．Fe2O3 D．固體NaOH【分析】能夠吸收水分的物質可作干燥劑，如硅膠、濃硫酸、氫氧化鈉固體等，據此解答。【解答】解：A．硅膠能夠吸收水分，可作干燥劑，故A不選；B．濃硫酸具有吸水性，是常用的干燥劑，故B不選；C．Fe2O3不吸收水，不能作干燥劑，故C選；D．固體NaOH可以吸收水分，能夠作干燥劑，故D不選；故選：C。【點評】本題考查干燥劑的類型及判斷，題目難度不大，明確干燥劑的類型為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的化學實驗能力。4．氨氣是一種重要的化工原料，如圖可以制備一系列無機物質，下列說法正確的是（）A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl和Na2CO3受熱時都易分解 C．NH3具有還原性 D．上述轉化關系中只有2個氧化還原反應【分析】氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，氨氣和二氧化碳、飽和食鹽水反應生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，A．目前常用的化肥分為：①氮肥，即以氮素營養元素為主要成分的化肥，如尿素、碳銨等；②磷肥，即以磷素營養元素為主要成分的化肥，如過磷酸鈣；③鉀肥．即以鉀素營養元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；④復混肥料．即肥料中含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱為二元復混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復混肥料稱為三元復混肥料；B．NH4Cl受熱時都易分解，Na2CO3受熱不分解；C．氨氣中氮元素化合價最低價﹣3價，NH3可以發生氧化反應；D．根據元素的化合價是否變化判斷。【解答】解：A．NH4Cl是常用化肥，而NaHCO3為小蘇打，不能用作化肥，故A錯誤；B．Na2CO3受熱不易分解，故B錯誤；C．NH3能發生催化氧化反應，故氨氣具有還原性，故C正確；D．上述轉化關系中有3個氧化還原反應：NH3→NO→NO2→HNO3，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了氮及其化合物之間的轉化，明確物質的性質即可解答，熟練掌握N元素及其化合物性質，題目難度不大。5．氨是一種重要的化工原料，如圖為合成氨以及由氨制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的（）A．提高合成塔中的反應溫度，可以實現N2全部轉化為NH3 B．氨分離器中，可通過加壓或降溫使氨液化分離 C．向吸收塔和氧化爐中通入的A為空氣 D．氧化爐中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：4【分析】合成塔內通入N2和H2，反應生成NH3，該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化，進入氨分離器的是N2、H2、NH3，分離出NH3后，N2、H2進入合成塔，循環利用，NH3進入氧化爐，進行催化氧化，生成NO，NO進入吸收塔，同時向吸收塔內通入氧氣和水，發生反應：4NO+O2+2H2O＝4HNO3，最后進行尾氣處理，用堿液吸收尾氣，據此分析作答。【解答】解：A．合成氨的反應為可逆反應，反應為放熱反應，提高合成塔中的反應溫度，平衡逆向進行，不能實現N2全部轉化為NH3，故A錯誤；B．氨分離器中，可通過加壓或降溫使氨液化，便于從平衡體系中分離，故B正確；C．A是空氣，吸收塔中通入A是為了氧化NO生成二氧化氮，氧化爐中是氧化氨氣生成一氧化氮，故C正確；D．氧化爐中發生反應：4NH3+5O2催化劑ˉ△4NO+6H2O，其中氧化劑是氧氣，還原劑是氨氣，氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：4，故故選：A。【點評】本題主要考查合成氨的具體內容，側重考查氧化還原反應、可逆反應、化學平衡的影響因素等，屬于基本知識的考查，題目難度不大。6．如圖所示，利用培養皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象及解釋的說法中均正確的是（）選項實驗現象解釋A濃鹽酸附近產生白煙NH3與HCl氣體反應產生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現象NH3與濃硫酸不發生反應C氯化鋁溶液先渾濁再澄清氫氧化鋁沉淀溶解D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍氨氣有堿性A．A B．B C．C D．D【分析】NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產生氨氣，為堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，與濃硫酸發生中和反應生成硫酸銨，與氯化物發生復分解反應生成氫氧化物，氨水易揮發，與濃鹽酸反應生成氯化銨，反應現象是有白煙生成。【解答】解：A．NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產生氨氣，與濃鹽酸反應生成氯化銨，反應現象是有白煙生成，故A正確；B．氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發生中和反應生成硫酸銨，故B錯誤；C．氨氣與氯化鋁發生復分解反應生成氫氧化鋁，溶液變渾濁，不會變澄清，故C錯誤；D．氨氣使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的原因是與水反應生成NH3?H2O，電子生成OH﹣離子，溶液呈堿性，一水合氨具有堿性，氨氣不具有堿性，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查氨氣、濃鹽酸、濃硫酸的性質，側重考查元素化合物知識，明確元素化合物性質是解本題關鍵，題目難度不大。7．實驗室用如圖裝置（夾持裝置已略去）制備NH3，并研究其性質。其中，a、b為濕潤的紅色石蕊試紙。下列說法不正確的是（）A．制備NH3的試劑是Ca（OH）2和NH4Cl的固體混合物 B．裝置乙中，b比a先變藍 C．裝置丙中，產生大量白煙 D．裝置丁具有防止倒吸的作用，其中試劑可以是水【分析】A．Ca（OH）2+2NH4Cl?CaCl2+2NH3↑+2H2O；B．由于NH3的密度比空氣小；C．濃鹽酸具有揮發性，NH3與揮發出來的HCl反應：NH3+HCl＝NH4Cl，產生NH4Cl固體；D．NH3易溶于水，可以用水來吸收多余的NH3。【解答】解：A．消石灰和氯化銨反應可以制備氨，Ca（OH）2+2NH4Cl?CaCl2+2NH3↑+2H2O，故A正確；B．由于NH3的密度比空氣小，故裝置乙中，a先變藍，b后變藍，故B錯誤；C．濃鹽酸具有揮發性，NH3與揮發出來的HCl反應：NH3+HCl＝NH4Cl，產生NH4Cl固體，故裝置丙中產生大量白煙，故C正確；D．NH3易溶于水，可以用水來吸收多余的NH3，且干燥管可以起到防倒吸的作用，故D正確；故選：B。【點評】本題考查含氮物質的性質，側重考查學生氨氣的制備和性質的掌握情況，試題難度中等。8．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑，氨在平衡混合物中的含量仍較少．最近英國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans一Fe（DMeOPrPE）2的新催化劑，在常溫下合成氨，反應方程式可表示為N2+3H2?2NH3．有關說法正確的是（）A．哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應 B．新法合成氨不需要在高溫條件下，可節約大量能源，具有發展前景 C．新法合成氨能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵 D．新催化劑降低了反應所需要的能量，使平衡正向移動【分析】A、合成氨都是放熱反應，催化劑不會改變反應熱；B、根據題目給出信息“在常溫下合成氨”來回答；C、化學反應都涉及舊鍵的斷裂和新鍵的生成；D、催化劑降低反應所需要能量，但是不改變平衡的移動．【解答】解：A、哈伯法合成氨和新法合成氨都是放熱反應，使用催化劑不會改變反應熱，故A錯誤；B、題目給出信息“在常溫下合成氨”，所以不需要在高溫條件下，可節約大量能源，具有發展前景，故B正確；C、任何化學反應都涉及舊鍵的斷裂和新鍵的生成，故C錯誤；D、新催化劑降低了反應所需要的能量，但是不改變平衡的移動，故D錯誤。故選：B。【點評】本題涉及催化劑的特點以及化學平衡移動原理知識，難度不大。9．下列關于氯水的說法正確的是（）A．新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子 B．氯水中的次氯酸是一種弱酸，原因是次氯酸不穩定，易分解 C．新制氯水的pH要比久置氯水的pH大 D．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH測定結果無影響【分析】A．HCl在水中完全電離；B．酸性強弱與其在水中是否完全電離有關；C．久置氯水是稀鹽酸；D．新制氯水具有漂白性。【解答】解：A．HCl在水中完全電離，新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O分子，故A錯誤；B．酸性強弱和不穩定、易分解之間沒有必然聯系，故B錯誤；C．久置氯水是稀鹽酸，新制氯水的pH要比久置氯水的pH大，故C正確；D．新制氯水具有漂白性，遇pH試紙先變紅，后褪色，不能用pH試紙測定新制氯水的pH，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查氯水的性質，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。10．合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖如圖：下列說法錯誤的是（）A．吸收塔中通入過量A的目的是提高硝酸的產率 B．氧化爐中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：5 C．工業生產中可選擇鋁作為罐體材料盛裝大量濃硝酸 D．可用Na2CO3溶液吸收硝酸生產中的尾氣【分析】N2與H2在合成塔內發生反應生成氨氣，經氨分離器分離得到較純凈的氨氣，通過氧化爐和氧氣反應得到NO，NO和氧氣反應生成NO2，NO2與水反應生成硝酸，方程式為：4NH3+5O2催化劑ˉ△4NO+6H2O，2NO+O2＝2NO2，3NO2+H2O＝HNO3【解答】解：A．吸收塔中通入過量A的目的是不斷的氧化NO2與水反應生成的NO，進而提高硝酸的產率，故A正確；B．氧化爐中發生反應：4NH3+5O2催化劑ˉ△4NO+6H2O，其中氧化劑是氧氣，還原劑是氨氣，氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：4，故C．常溫下，鋁與濃硝酸發生鈍化，工業生產中可選擇鋁作為罐體材料盛裝大量濃硝酸，故C正確；D．硝酸生產中的尾氣含有HNO3、NO2、NO，可用Na2CO3溶液吸收，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查氮及其化合物之間的轉化，掌握氮及其化合物的性質是解決本題的關鍵，同時考查學生的看圖理解能力，分析能力，屬于高頻考點，難度中等。11．一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應又生成X，則X是（）A．硫酸銨 B．硝酸銨 C．氯化銨 D．碳酸氫銨【分析】一種鹽與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，則Y為NH3，Y催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮二氧化氮與水反應生成硝酸溶液，硝酸與氨氣反應生成硝酸銨，據此解答。【解答】解：一種鹽與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，則Y為NH3，Y催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮二氧化氮與水反應生成硝酸溶液，硝酸與氨氣反應生成硝酸銨，所以該鹽為硝酸銨，故選：B。【點評】本題考查了物質轉化關系的應用，主要考查氮及其化合物化學性質的應用和物質轉化條件，題目較簡單。12．溴蒸氣和NO2都是紅棕色氣體，鑒別二者，可選用的試劑是（）A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．淀粉碘化鉀溶液【分析】溴蒸氣和NO2的化學性質不同，NO2和水反應生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黃色，可與硝酸銀溶液反應生成淺黃色沉淀，二者都具有強氧化性，以此分析解答。【解答】解：A．溴蒸氣和NO2都與Na2CO3溶液反應放出二氧化碳氣體，反應后溶液均為無色，現象相同，不能鑒別，故A錯誤；B．NO2溶在AgNO3溶液中，生成HNO3，溶液無顏色，而Br2溶在AgNO3溶液中生成淺黃色的AgBr沉淀，現象不同，可鑒別，故B正確；C．溴蒸氣和NO2與NaOH溶液反應后，溶液均為無色，現象相同，不能鑒別，故C錯誤；D．溴蒸氣和NO2均氧化碘離子生成碘單質，溶液變藍，現象相同，不能鑒別，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查物質的鑒別，為高頻考點，注意利用物質的性質差異及不同現象鑒別物質，把握發生的化學反應為解答關鍵，題目難度不大。13．如圖為實驗室制取氨的簡易裝置示意圖。下列說法不正確的是（）A．反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2△ˉCaCl2+2H2O+2NH3↑B．氨的密度比空氣小，因此用向下排空氣法收集 C．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應產生的氣體 D．用蘸有堿液的棉花吸收處理多余的氨【分析】A.氯化銨與氫氧化鈣加熱可制備氨氣；B.氨氣的密度比空氣密度小；C.氨氣可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；D.氨氣與堿不反應。【解答】解：A.氯化銨與氫氧化鈣加熱可制備氨氣，制備反應為2NH4Cl+Ca（OH）2△ˉCaCl2+2H2O+2NH3↑，故AB.氨氣的密度比空氣密度小，則圖中導管伸到試管底部為向下排空氣法收集，故B正確；C.氨氣可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應產生的氣體，故C正確；D.氨氣與堿不反應，應選蘸有稀硫酸溶液的棉花吸收處理多余的氨，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查氨氣的制備實驗，題目難度不大，明確物質的性質、氣體的制備及檢驗為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用。14．對于工業合成氨的反應，下列說法正確的是（）A．及時將體系中的NH3液化分離有利于平衡正向移動 B．適當降溫或加壓，反應的平衡常數都增大 C．使用高效催化劑可減小ΔH D．用E表示鍵能，則E（N≡N）+3E（H—H）﹣6E（N—H）＝92.4kJ/mol【分析】A．減小生成物濃度，平衡正向移動；B．平衡常數只與溫度有關；C．催化劑不能改變ΔH；D．用E表示鍵能，則ΔH＝E（N≡N）+3E（H—H）﹣6E（N—H）。【解答】解：A．及時將體系中的NH3液化分離，即減小生成物濃度，平衡正向移動，故A正確；B．合成氨反應屬于放熱反應，適當降溫，平衡正向移動，平衡常數K增大，但加壓對反應的平衡常數沒有影響，即K不變，故B錯誤；C．使用高效催化劑可以加快反應速率，但不能減小ΔH，故C錯誤；D．用E表示鍵能，則ΔH＝E（N≡N）+3E（H—H）﹣6E（N—H）＝﹣92.4kJ/mol，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查合成氨工業中平衡與熱效應問題，屬于基本知識的考查，難度不大。二．實驗題（共2小題）15．氨氣是一種重要的工業原料，其中約80%用來生產各種氮肥。回答下列問題：（1）某化學興趣小組為了制取氨氣并探究其性質，按下列裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗。①儀器a的名稱為球形干燥管。②實驗中觀察到C裝置中的現象是濕潤的酚酞試紙變紅，用化學用語解釋產生該現象的原因NH3③當實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是有白煙生成；裝置E中盛裝的試劑可以為水/稀硫酸。（2）如圖是氨氣生產氮肥的兩條重要路線（部分產物未標出）①反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：4。②在體積為VL的干燥燒瓶中充滿干燥的NO2氣體，利用反應Ⅲ做噴泉實驗，實驗裝置如圖所示，實驗結束后進入燒瓶內液體的體積理論上為2V3L，噴泉實驗前后燒瓶中氣體顏色的變化為③寫出反應V氨氣合成尿素的化學方程式2NH④相同質量的硝酸銨和尿素兩種氮肥中氮元素質量比為3：4。【分析】（1）①根據儀器a的構造，判斷其名稱；②氨氣可以使濕潤的酚酞試紙變紅，因為一水合氨可以電離出氫離子；③濃鹽酸可以揮發出HCl，HCl與氨氣反應，生成氯化銨顆粒；裝置E中盛裝的試劑可以為水/稀硫酸，用于尾氣處理，吸收未反應的氨氣；（2）①反應Ⅰ中，NH3中的N元素由﹣3價升高為+2價，升高5價，做還原劑，O2整體降低4價，做氧化劑；②反應Ⅲ的原理為：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，剩余氣體是原來的13，NO2為紅棕色，NO③根據原子守恒書寫氨氣合成尿素的化學方程式；④設硝酸銨和尿素的質量均為1g，據此計算相同質量的硝酸銨和尿素兩種氮肥中氮元素質量比。【解答】解：（1）①儀器a的名稱為球形干燥管，故答案為：球形干燥管；②實驗中觀察到C裝置中的現象是濕潤的酚酞試紙變紅，用化學用語解釋產生該現象的原因是：NH故答案為：濕潤的酚酞試紙變紅；NH③當實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是有白煙生成；裝置E中盛裝的試劑可以為水/稀硫酸，用于尾氣處理，吸收未反應的氨氣，故答案為：有白煙生成；水/稀硫酸；（2）①反應Ⅰ中，NH3中的N元素由﹣3價升高為+2價，升高5價，O2整體降低4價，根據化合價升降相等，可得氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：4，故答案為：5：4；②反應Ⅲ的原理為：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，在體積為VL的干燥燒瓶中充滿干燥的NO2氣體，利用反應Ⅲ做噴泉實驗，實驗裝置如圖所示，實驗結束后進入燒瓶內液體的體積理論上為2V3故答案為：2V③根據原子守恒可得反應V氨氣合成尿素的化學方程式為：2N故答案為：2N④設硝酸銨和尿素的質量均為1g，相同質量的硝酸銨和尿素兩種氮肥中氮元素質量比為1g故答案為：3：4。【點評】本題主要考查氮及其化合物之間的轉化，主要考查方程式的書寫以及根據方程式進行的化學計算，屬于基本知識的考查，難度不大。16．某同學在實驗室中制備NH3，并對它的某些性質進行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備：①如果選用A裝置作為氨氣的發生裝置，則反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2△ˉCaCl2+2NH3↑+2H2O②選擇上圖中的裝置，欲收集一瓶干燥的氨氣，裝置的使用順序為A→C→D→C→F（按氣流方向，用大寫字母表示）。（2）按圖2裝置進行NH3性質實驗：①先打開旋塞1，B瓶中的現象是有白煙出現，原因是因A瓶中NH3氣體壓強大，所以NH3進入B瓶，與HCl發生反應，生成NH4Cl固體顆粒。②稍后關閉旋塞1，再打開旋塞2，B瓶中的現象是石蕊試液進入B瓶，且溶液顯藍色。【分析】（1）①A裝置為口向下傾斜的大試管，適合利用加熱固體試劑制備氣體；②制取氨氣中混有水蒸氣，需干燥除去，氨氣極易溶于水，密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，為防止水蒸氣混入，在集氣瓶后連接干燥裝置，尾氣可用水吸收并采用防倒吸裝置；（2）①氨氣和HCl能化和生成氯化銨；②B中氨氣剩余，石蕊進入B中，溶液變藍。【解答】解：（1）①實驗室加熱NH4Cl和Ca（OH）2固體混合物來制取氨氣，反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2△ˉCaCl2+2NH3↑+2H2O故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2△ˉCaCl2+2NH3↑+2H2O②制取氨氣中混有水蒸氣，需干燥除去，故發生裝置后連接裝置C，氨氣極易溶于水，密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，收集裝置選擇裝置D，為防止水蒸氣混入，在集氣瓶后連接干燥裝置C，裝置F進行尾氣處理，故裝置連接順序為CDCF，故答案為：CDCF；（2）①A中氣體壓強大于B中氣體壓強，打開旋塞1，氨氣進入B瓶，氨氣和HCl能化和生成氯化銨，B瓶中的現象是有白煙出現，原因是因A瓶中NH3氣體壓強大，所以NH3進入B瓶，與HCl發生反應，生成NH4Cl固體顆粒，故答案為：有白煙出現；因A瓶中NH3氣體壓強大，所以NH3進入B瓶，與HCl發生反應，生成NH4Cl固體顆粒；②打開旋塞1時，氨氣大量進入B瓶，反應生成氯化銨固體，并有氨氣剩余，且B瓶中氣體壓強小于外界大氣壓，故B瓶中的現象是石蕊試液進入B瓶，且溶液顯藍色，故答案為：石蕊試液進入B瓶，且溶液顯藍色。【點評】本題考查氨氣的制取和性質，題目難度中等，掌握氨氣的制取原理和相關物理化學性質是解題的關鍵，平時注意相關知識的積累。三．推斷題（共1小題）17．下列框圖中，A、B是中學實驗室里常見的金屬單質，X常溫下呈液態，反應①的條件是高溫，M是漂白液的有效成分，反應產物中的H2O及部分產物已省略。仔細分析，完成填空：（1）物質X是H2O，物質M是NaClO（填化學式）。（2）寫出反應①的化學方程式3Fe+4H2O（g）高溫ˉFe3O4+4H2（3）下列說法正確的是AC。A.反應②的現象可概括為“浮、熔、游、響”B.反應③屬于氧化還原反應，反應④屬于化合反應C.反應⑤的離子方程式是：2OH﹣+Cl2＝Cl﹣+ClO﹣+H2OD.將B長時間放置在空氣中的最終產物是NaHCO3（4）要驗證稀溶液F中有雜質E，可向溶液中滴加酸性KMnO4（或K3[Fe（CN）6]）溶液，現象是溶液紫紅色褪去（或產生藍色沉淀）。【分析】M是漂白液的有效成分，則M是NaClO，推知D是NaOH、B是金屬Na；而D+F→H、D+E→G，猜測G、H基本是氫氧化物，又G置于空氣中能變成F，聯想到是Fe（OH）2變成Fe（OH）3，則金屬A是Fe，G是Fe（OH）2、H是Fe（OH）3，X常溫下呈液態，X能與B（鈉）反應生成D（氫氧化鈉）和H2，則X為H2O，A（鐵）與X（水）反應生成C為Fe3O4，C與硫酸反應生成的E為FeSO4、F為Fe2（SO4）3。【解答】解：（1）由分析可知，物質X是H2O，物質M是NaClO，故答案為：H2O；NaClO；（2）反應①的化學方程式為3Fe+4H2O（g）高溫ˉFe3O4+4H2故答案為：3Fe+4H2O（g）高溫ˉFe3O4+4H2（3）A．金屬鈉密度比水小，浮于水面，鈉與水劇烈反應放出大量熱，使鈉熔成金屬球，反應產生大量氣體，發出“嘶嘶”聲響，且氣體推動金屬小球在水面游動，故A正確；B．反應③是Fe3O4與稀硫酸反應，沒有化合價變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；C．反應