準(zhǔn)考證號2024-2025學(xué)年高三春季學(xué)期第二次模擬考試一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目的要求。1.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是A.河南博物院藏品“蓮鶴方壺”為青銅制品，青銅是純凈物，屬于金屬材料B.“中國茶藝”講究獨特，沏泡過程涉及溶解、過濾、蒸餾等C.活性炭可吸附新裝修房間內(nèi)的甲醛，原因是活性炭具有漂白性D.竹簡記載了我國古代文明和古代人民的智慧，竹簡的主要成分纖維素屬于多糖B.過氧化氫的電子式為H:0:0:H,但H2O2為極性分子化學(xué)試題第1頁(共8頁)3.實驗室安全重于泰山。下列表述正確的是A.盛化學(xué)品NaOH試劑瓶的標(biāo)簽上安全使用標(biāo)識為B.堿液濺到皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%NaHCO3溶液C.制備氯氣等有毒氣體在通風(fēng)櫥中進行就不會造成污染D.實驗室不慎引起金屬鈉著火，應(yīng)立即用泡沫滅火器進行滅火4.下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)離子方程式正確的是A.工業(yè)冶煉B.用雙氧水和稀硫酸處理銅印刷電路板：Cu+2H2O2——Cu2++2H2O+O2個5.下列有關(guān)化學(xué)概念或結(jié)構(gòu)的判斷錯誤的是A.因苯分子為正六邊形結(jié)構(gòu)，故苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)B.含不對稱碳原子的烯烴至少有6個碳原子D.NH#、NH3、NHz三種微粒中氮原子的雜化方式相同，但三種微?？臻g結(jié)構(gòu)不同6.有機物M是一種合成用于治療炎癥和自身免疫新藥的中間產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列相關(guān)表述錯誤的是A.該分子中含氧官能團有三種B.該分子存在順反異構(gòu)C.該分子最多有18個碳原子共平面D.1mol該有機物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)7.實驗室中利用如圖裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.試管A中發(fā)生的反應(yīng)為化學(xué)試題第2頁(共8頁)A—A—C.熄滅酒精燈后試管B中的液體會倒吸到試管A中D.從D導(dǎo)管口向試管A中鼓入大量空氣可防止尾氣污染環(huán)境8.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常見的分析試劑和還原劑，實驗室常利用2Na2S+Na2CO3+4SO2——3Na2S2O3+CO2來制備。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A.22.4LCO2中π鍵的數(shù)目為2NAB.21.2gNa2CO3固體中含有離子數(shù)目為0.6NAC.500mL0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.05NAD.每生成1.5molNa2S2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA9.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿BC檢驗FeCl3晶體中是否含有FeCl2將晶體溶解，配成溶液，滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色D驗證H2SO4的酸性強于H2S的向CuSO4溶液中通入H2S氣體，有黑色沉A.AB.BC.CD.D數(shù)，它們的最高正價與原子半徑關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.BF2為共價化合物C.最簡單氫化物的熔點：D>E原子采取sp2雜化的說法正確的是離子Cu2+Fe2+Fe3+開始沉淀時pH4.7沉淀完全時pH8.1A.“焙燒”的目的是除掉少量的油污C.“氧化”流程中，試劑X可為氯水且“調(diào)節(jié)pH”范圍是3.2≤pH<4.7D.“過濾”得到的濾液經(jīng)過蒸發(fā)、干燥即可得到CuCl2·2H2O12.某科研所以CO2與丙胺為原料實現(xiàn)了乙酸鹽和丙CO2JL個人兒B.電解一段時間后，陰極區(qū)溶液pH降低C.每生成1mol丙腈，同時生成2molCH3COO-13.某硫化鈦鈷鹽是一種無機化工產(chǎn)品，其晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，C.該晶體的密度)D.Ti4+與S2之間的最短距離為14.常溫下，向10mL0.1mol·L-1某三元弱酸(簡寫為H?A)溶液中滴加VmLpH=13的NaOH溶液，滴加NaO子分布系數(shù)的關(guān)系如圖所示。已知：I?A的分布系數(shù)表達式為δ(H?A)=6。下列敘述錯誤的是C.常溫下Na?HA溶液中c(H?A-)>二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15.(14分)乳酸亞鐵{[CH?CH(OH)COO]?Fe}主要用于治療缺鐵性貧血。它可由乳酸鈉與硫酸亞鐵制取。某科研小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備補鐵劑乳酸亞鐵。已知有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：硫化碳及石油醚。②乳酸亞鐵：綠白色晶體，易溶于水，呈弱酸性，在空氣中易被氧化，難溶于實驗步驟如下：調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。Ⅱ.制備硫酸亞鐵，并將生成的硫酸亞鐵與c中溶液混合。Ⅲ.在50℃恒溫條件下用電磁攪拌器不斷攪拌?；瘜W(xué)試題第5頁(共8頁)IV.反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無水乙醇，生成綠白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得精品。(1)儀器a的名稱是,儀器a中的彎管部分e的作用是 o(2)簡述步驟Ⅱ的具體操作o(3)c中生成乳酸亞鐵的化學(xué)方程式是_oc中加入檸檬酸的作用是(4)步驟IV中加入無水乙醇的作用是;沉淀洗滌時用 (填試劑名稱)作洗滌劑。(5)若乳酸的投料量為300kg,產(chǎn)出精品346.8kg,則產(chǎn)率為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。16.(15分)從鎳鈷渣(主要成分為CoO、Co2O3、NiO,少量Fe2O3、SiO2)中提取碳酸鎳并制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工藝流程如下，回答下列還原浸出氧化-萃取]-→水相1-萃取2油相3一反萃取2水相4鎳鉆渣(1)鈷屬于區(qū)元素，基態(tài)鈷原子的價層電子排布式為。(2)“還原浸出”步驟中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是Fe2O3+(3)若“濾渣2”的主要成分為FeOOH,則“氧化”操作中生成FeOOH的離子方程式為oA.萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B.分液時，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C.分液時，上層液體也應(yīng)由分液漏斗下口放出(5)制備NiCO3可制取Ni2O3。NiCO3和Ni(OH)2煅燒均可得到Ni2O3,前(6)草酸鈷(CoC2O?)是制備鈷的氧化物的重要原料。在空氣中煅燒CoC2O?生成含鈷的氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體的質(zhì)量為2.49g,CO2體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該含鈷氧化物的化學(xué)式為,寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式。17.(14分)丙烯是重要的化工原料，目前生產(chǎn)丙烯主要有丙烷直接脫氫等技術(shù)。丙烷直接脫氫制丙烯的主副反應(yīng)：回答下列問題： 件下，C—C比C—H更易斷裂，則生產(chǎn)丙烯應(yīng)選擇較低溫度下的高效催化劑，其原因是o(3)某溫度下，向容積為2L的剛性密閉容器中通人1.2molC3H8,壓強為0.75MPa,反應(yīng)后測得平衡時各組分的分壓(即組分的物質(zhì)的量分數(shù)×總壓)為p(C3H8)=0.5MPa、p(CH?)=0.075MPa,則該溫度下，用物質(zhì)的量濃度表示主反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為(保留兩位有效數(shù)字)。(4)以In/Zn作為催化劑，丙烷與二氧化碳可通過耦合法制丙烯，主要發(fā)生如下反應(yīng)：在580℃時，將C3H8和CO2按體積比1:1充入一密閉容器中進行反應(yīng)，實驗測得體系中C3H8(g)、CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率和C3H6(g)的平衡產(chǎn)率隨壓強變化如下圖所示。隨壓強增大C3H8(g)的平衡轉(zhuǎn)化率先增大化學(xué)試題第7頁(共8頁)化學(xué)試題第8頁(共8頁)后減小的原因為若在580℃時恒壓的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)①C3I8(g)=C3H6(g)+H2(g),向原料氣C3H8(g)中摻入水蒸氣，達到平衡時提高丙烯的產(chǎn)率，其原因是18.(15分)辣椒素是辣椒的活性成分，在醫(yī)學(xué)上具有消炎、鎮(zhèn)痛、麻醉等功效，可用作食品添加劑。辣椒素(I)的合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)化合物A在核磁共振氫譜上有組吸收峰，化合物D的分子式(2)有機物H中官能團的名稱為酚羥基、o(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為o(4)F→G的反應(yīng)中，必須在無水條件下進行，原囚是o(5)G→I的化學(xué)方程式為;在反應(yīng)①②③④⑤⑥中不屬于取代反應(yīng)的有(填序號)。(6)化合物J是比化合物I的相對分子質(zhì)量小112的同系物，化合物J的同分異構(gòu)體同時滿足下列條件的共有種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜有七組吸收峰，且峰面積比為1:1:1:1:2:2:3的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。①與FeCl3溶液作用顯紫色②1mol化合物J發(fā)生銀鏡反應(yīng)后生成4mol單質(zhì)Ag③苯環(huán)上有三個取代基④—NH2直接連在苯環(huán)上2024—2025學(xué)年高三春季學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)參考答案題號123456789答案DCACC微信搜DC案公眾B號》獲耿A全科DCBDC一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目的要求。1.D【解析】青銅是由銅、錫等元素形成的合金，屬于混合物，A項錯誤；“中國茶2.C【解析】根據(jù)核素的表示方法可知，中子數(shù)是18的硫的質(zhì)子數(shù)為16、質(zhì)量數(shù)為34,故該核素表示為S,A項正確；過氧化氫的電子式為H:??H,但H?O?分子中正確；聚對苯二甲酸對苯二酚酯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為項錯項誤；MgBr2是離子化合物，可由Mg原子和Br原子形成，其形成過程中鎂失去電子，溴原子得到電子，其形成過程可以表示為：Br+×Mg×+·B:→[:Brk]Mg"[×Br:",D項正確。3.A【解析】NaOH對皮膚黏膜具有強腐蝕性，安全使用標(biāo)簽應(yīng)為<,A項正確；堿液濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂污染實驗室和毒害實驗人員，通風(fēng)櫥通到外界照樣會污染環(huán)境，C項錯誤；實驗室不慎引起金屬鈉著火，泡沫滅火器產(chǎn)生的CO?與金屬鈉反應(yīng)，不能滅火，應(yīng)立即用沙子進行滅火4.C【解析】工業(yè)上冶煉銅一般采用火法冶銅或濕法冶銅，不是通過源多且易產(chǎn)生污染性氣體，A項錯誤；雙氧水在酸性環(huán)境中會將Cu氧化為Cu2+,離子方程式為Cu+H?O?+2H+—Cu2++2H?O,B項錯誤；由于H?CO?的酸性強于HCIO的酸性且HCIO的酸性強于HCO?的酸性，故少量CO?通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為CO?+CIO-+H?O—HCIO+HCO?,C項5.C【解析】碳碳單鍵與碳碳雙鍵的鍵長不等，而構(gòu)，A項正確；不對稱碳原子即手性碳原子，要求該碳原子連接有四個不同的原子或原子團，含不對稱碳原子基，但二者所含羥基數(shù)目不同，在分子組成上也不NHt中氮原子價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)十孤電子對4,其采用sp3雜化，NH?中價6.D【解析】該分子中含氧官能團為(酚)羥基、羧基、醛基，共3種，A項正確；分子中連有羧基的碳碳雙鍵，該碳碳雙鍵上的碳原子連有4種不同的原子或原子團，該分子存在順反異構(gòu)，B項正確；分子中碳碳雙鍵所連的羧基碳、兩個苯環(huán)碳、醛基碳及異丙基中與苯環(huán)所連的碳，最多18個碳原子共平面，C項正確；1mol該有機物含有2mol酚羥基，連有酚羥基的苯環(huán)上酚羥基的鄰位上可與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，與羧基相連的碳碳雙鍵可與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，醛基也可與Br2發(fā)生氧化反應(yīng)，1mol該有機物可消耗Br2多于3mol,D項錯誤。2H2O,A項正確；若試管B中試劑為BaC酸霧進入試管B或試管A中的O2和SO2一起進入試管B,生成BNaOH溶液吸收，防止有毒氣8.B【解析】22.4LCO2沒有說明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算，A項錯誤；21.2g生水解，無法計算，C項錯誤；根據(jù)化故A為Na,B為+2價且原子核外各軌道含有相同電子數(shù)，則B為Be,C為+4價，原子半徑小于B,故C為C,D為+5價，原子半徑小于B,D為N,E為+6價，則E為S,F為+7價，則F為Cl。B為Be,F為Cl,離能Cl>S>Na即F>E>A,B大于H2S,即最簡單氫化物的熔點為D>E,C項正確；SCN-的結(jié)構(gòu)為[S-C=N]-,采取sp雜化，D項錯誤。11.C【解析】“焙燒”是為了除掉少量的油污、氧化CuS和分解CuCO3,將CuS氧化生成SO2氣體，Cu、Fe氧化為對應(yīng)的金屬氧化物，A項錯誤；由A項分析知，“焙燒”后物質(zhì)中含有Fe3O1、Fe2O3和CuO,不含CuCO3,B項錯誤；“焙燒”后產(chǎn)物可能含有Fe3O1,“酸浸”后溶液中可能含有Fe2+,由于Fe2+完全沉淀的pH大于Cu2+沉淀完全的pH,所以應(yīng)該把Fe2+氧化生成Fe3+,試劑X可選用氯水或過氧化氫，然后滴加試劑Y調(diào)節(jié)pH促進Fe3+水解沉淀完全，結(jié)合已知信息知調(diào)節(jié)pH范圍為3.2≤pH<4.7,使Fe+沉淀完全，C項正確；“過卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到CuCl2·2H2O,D項錯誤。每轉(zhuǎn)移8mole產(chǎn)生7molOH-,通過陰離子交換膜轉(zhuǎn)移8molOH-,則c(OH-)減小，溶液pH降低，B丙腈～4e-,故1mol丙價由+4降到0,即生成1molCH3COO-轉(zhuǎn)移0.5mol,C錯項誤；由C選項分析知，1mol丙胺→丙腈轉(zhuǎn)移4mol電子，初步確定電極反應(yīng)為CH3(CH2)2NH2-4e-→CH3CH2CN,配平元素守恒，最終得電極反應(yīng)為CH3(CH2)2NH2-4e-+4OH-—CH3CH2CN+4H2項錯誤；由圖可知，鈷鹽中Co與S2-構(gòu)成正八項正確；由題圖可知，曲線③和曲線④的交點處c(HA2-)=c(A3-),pH=6.39,c(1,B項正確；由B項分析知，K(H3A)=10-6.0mol·L-1,c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A3-)+2c(HA2-)+c(H2A-),所以c(Na+)<3c(HA2-)+3c(A3-),D項正確。二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。(3)CH3CH(OH)COOH+NaOH—CH3CH(OH)COONa+H2O,2CH3CH(OH)COONa+FeSO1—=化學(xué)參考答案第3頁(共7頁)(4)降低乳酸亞鐵的溶解度，使其從溶液中析出(2分)乙醇(2分)分反應(yīng)，反應(yīng)完成后加入無水乙醇，降低乳酸亞鐵的溶解度，從而使其析出。Na2SO?+2H2O;乳酸亞鐵易被氧化，加入檸檬酸的作用是作還原劑，防止乳酸亞鐵被氧化。出；乳酸亞鐵易溶于水，用水洗滌會造成大量產(chǎn)品損失，應(yīng)用乙醇洗滌。(5)乳酸的投料量為300kg,乳酸的物質(zhì)的量l,根據(jù)原子守恒，生成乳酸亞16.(15分)【答案】(1)d(1分)3d4s2(2分)液(2)“還原浸出”時發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe?O?、Co?O?與稀硫酸、亞硫酸鈉混合溶液分別反應(yīng)生成硫酸亞鐵和4H+——2Co2++SOi-+2H?O;(3)由分析可知，若“濾渣Ⅲ”的主要成分為FeOOH,用H?O?將Fe2+氧化為FeOOH沉淀，則“氧化”操作中生成FeOOH的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H2O——(6)在空氣中煅燒CoC?O?生成含鈷氧化物和CO?,設(shè)該含分子式為Co,Oy,則有(59x+16y)g2xmol2.49g0.06mol則有(59x+16y)×0.06=2.49×2x,17.(14分)【答案】(1)+175(2分)得x:y=2:3。中C—C斷裂，使副反應(yīng)的選擇性提高，主反應(yīng)C?H?的產(chǎn)率下降(2分)(3)0.049(3分)主，反應(yīng)①平衡正向移動，丙烷轉(zhuǎn)化率增大；壓強高于0.3MPa時，壓強變化對反應(yīng)①②影響為主，增大壓強平衡逆向移動，丙烷轉(zhuǎn)化率降低(3分)向原【解析】(1)將CO?(g)+H?(g)—CO(g)+H?O(g)△H?=CO?(g)+C?H?(g)—CH?(g)+CO(g)+H?O(g)知，利用蓋斯定律，將主反應(yīng)+反應(yīng)⑤得目標(biāo)反應(yīng)，則△H?=+134kJ·mol-1+41kJ·mol-1=+175kJ·mol-1。(2)主反應(yīng)C3H?(g)=C.H?(g)+H?(g)△H?=+134kJ·mol-1為氣△S>0,△H>0,則在高溫時可自發(fā)進行；根據(jù)高溫條件下C-C