專題三第三單元鹽類的水解02影響鹽類水解的因素及應(yīng)用影響鹽類水解的因素有哪些？

內(nèi)因外因鹽自身的組成和性質(zhì)濃度溫度······已知常溫下HClO、CH3COOH、HNO2的電離平衡常數(shù)Ka分別為4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。影響鹽類水解的因素用pH計測量下列三種鹽溶液的pH如下表：鹽溶液(0.1mol·L－1)pH解釋與結(jié)論NaClO10.3CH3COONa9.0NaNO28.2HClO的Ka最小，水解程度最大CH3COOH的Ka較大，水解程度較小HNO2的Ka最大，水解程度最小影響鹽類水解的因素在鹽水解過程中，若生成的弱電解質(zhì)越難電離，則生成弱電解質(zhì)的傾向越大，鹽水解程度就越大，溶液中c(H＋)和c(OH－)的差別越大。實驗結(jié)論：鹽類水解程度的大小，主要由鹽的性質(zhì)所決定。Kh＝KwKbKh＝KwKaNH+H2ONH3·H2O+H+

+4CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

25℃時，K

＝5.71×10-825℃時，K

＝5.74×10-8影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素正鹽離子比其對應(yīng)酸式鹽離子的水解程度大。鹽的離子對應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大，即如：物質(zhì)的量濃度相同時，pH:Na2CO3NaHCO3。>越弱越水解影響鹽類水解的因素Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+分別對FeCl3溶液冷水浴和熱水浴，比較顏色深淺。探究實驗已知0.1mol·L－1Fe(NO3)3發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：【實驗驗證】溫度對FeCl3水解平衡的影響冷水浴熱水浴結(jié)論：升溫，水解平衡正向移動，鹽的水解程度增大。影響鹽類水解的因素Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+越熱越水解溫度對鹽類水解的理論解釋影響鹽類水解的因素鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)中和反應(yīng)放熱鹽類水解反應(yīng)吸熱123影響鹽類水解的因素驗證反應(yīng)物濃度對水解平衡的影響探究活動論證方法數(shù)據(jù)論證比較濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系，進行論證。在同一溫度下：

Q＝K

，處于化學(xué)平衡狀態(tài)

Q

＜K

，向正反應(yīng)方向進行

Q

＞K

，向逆反應(yīng)方向進行【數(shù)據(jù)論證】用平衡常數(shù)分析反應(yīng)條件的影響改變反應(yīng)物濃度：(0.1)30.1＝

0.01K＜

K操作平衡移動方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加水稀釋10倍向右增大減小

c(Fe3+)

Q＝

c3(H+)

影響鹽類水解的因素Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+越稀越水解影響鹽類水解的因素Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+分別對FeCl3溶液加入少量濃酸或濃堿，比較顏色深淺。探究實驗驗證溶液酸堿性對水解平衡的影響影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象溶液的酸堿性分別取2

mL0.01mol/L

FeCl3溶液于甲、乙兩支試管，向甲試管加入3滴濃鹽酸，向乙試管加入等體積水作為對比，觀察溶液顏色變化?！緦嶒烌炞C】溶液酸堿性對FeCl3水解平衡的影響影響鹽類水解的因素加鹽酸加蒸餾水加鹽酸加蒸餾水結(jié)論：c(H+)增大，水解平衡逆向移動，F(xiàn)e3+水解程度減小。【實驗驗證】生成物濃度對FeCl3水解平衡的影響影響鹽類水解的因素Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象溶液的酸堿性分別取2mL0.01mol/L

FeCl3溶液于甲、乙兩支試管，向甲試管加入3滴濃NaOH溶液，向乙試管加入等體積水作為對比，觀察溶液顏色變化?！緦嶒烌炞C】生成物濃度對FeCl3水解平衡的影響影響鹽類水解的因素甲中溶液顏色變深結(jié)論：c(H+)減小，水解平衡正向移動，F(xiàn)e3+水解程度增大。Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+影響鹽類水解的因素溶液的酸堿性對鹽類水解的影響與鹽的類型有關(guān)酸性溶液能抑制強酸弱堿鹽的水解堿性溶液能抑制強堿弱酸鹽的水解鹽類水解的應(yīng)用先將氯化鐵溶于鹽酸，再加水稀釋。向沸水中滴加氯化鐵溶液，持續(xù)加熱保持沸騰以促進鐵離子的水解。制備氫氧化鐵膠體配制氯化鐵溶液化學(xué)實驗分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。分析：加熱可使水解平衡右移。鹽類水解的應(yīng)用將純堿溶于熱水中清洗油污，通過升高溫度促進純堿水解以增強溶液的堿性，增強去污效果?；瘜W(xué)實驗清洗油污分析：去油污的是OH-。Na2CO3水解可以生成OH-，水解反應(yīng)是吸熱的，升溫促進Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。鹽類水解的應(yīng)用鹽類的水解反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?；焓┗逝菽瓬缁饎┠z體制備明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較無機物制備鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用凈水劑、泡沫滅火器等的使用都運用了鹽類水解的原理。泡沫滅火器01鹽類水解的應(yīng)用泡沫滅火器的使用鹽類水解的應(yīng)用利用水解的原理，人們生產(chǎn)出泡沫滅火器。泡沫滅火器的結(jié)構(gòu)下圖所示，內(nèi)筒盛有硫酸鋁溶液，外筒、內(nèi)筒之間裝有碳酸氫鈉溶液，使用時將滅火器倒置，兩種溶液立即混合并劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的大量二氧化碳和氫氧化鋁等一起以泡沫的形式噴出，覆蓋在可燃物表面，從而達到滅火的效果。泡沫滅火器的構(gòu)造和原理示意圖鹽類水解的應(yīng)用FeCl3可用作凈水劑分析：Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體可以使水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降，從而除去水中的懸浮物，起到凈水的作用。明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑也是相同原理。Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）

+3H+02鹽類水解的應(yīng)用03應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是_____________________________判斷酸性強弱相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則酸性：___________配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量______，抑制Cu2＋水解；貯存Na2CO3溶液不能用

玻璃塞。HX>HY>HZH2SO4磨口其他應(yīng)用Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋鹽類水解的應(yīng)用制備無水鹽將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時，在通HCl的氣流中加熱蒸干判斷離子是否共存判斷中和反應(yīng)至中性的試劑用量如NH3·H2O與HCl反應(yīng)至中性，

過量，CH3COOH與NaOH反應(yīng)至中性時

過量制備無機化合物如用TiCl4制備TiO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全NH3·H2OCH3COOH＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HClTiCl4＋(x＋化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混合施用除銹劑NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑，原理為_________________________、Zn2＋＋2H2O?Zn(OH)2＋2H＋鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用(1)鹽水解后的酸能否揮發(fā)，堿是否為沉淀。鹽水解生成難揮發(fā)性酸或生成易溶于水的強堿時，蒸干后一般得到該鹽，如MgSO4、Al2(SO4)3、Na2CO3等。鹽水解生成易揮發(fā)性酸，且生成難溶于水的弱堿時，蒸干(或灼燒)得到對應(yīng)的弱堿沉淀(或氧化物)，如AlCl3、FeCl3等。(2)鹽是否分解。如Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl、KMnO4等受熱易分解。(3)鹽能否發(fā)生氧化反應(yīng)。如Na2SO3易被O2氧化為Na2SO4。注意分析蒸干鹽溶液所得物質(zhì)成分延時符課堂小結(jié)溶液配制制備膠體制備化合物作凈水劑……調(diào)控影響因素水解應(yīng)用決定反映鹽類水解平衡的影響因素和應(yīng)用內(nèi)因：鹽的性質(zhì)外因：溫度、濃度課堂練習(xí)1．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為___________________________________。減小、增大、減小課堂練習(xí)2