第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)第一章物質(zhì)及其變化本課件內(nèi)嵌有高清視頻供老師參考使用視頻：氧化還原反應(yīng)簡介

食品抗氧化劑的作用本頁可自行刪除【考綱要求】根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對物質(zhì)進(jìn)行分類。感受分類方法對化學(xué)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用，體會(huì)日常生產(chǎn)、生活中分類法的應(yīng)用。知道膠體是一種常見的分散系和膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。知識(shí)導(dǎo)航課堂導(dǎo)入

食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期的食品添加劑。氧化不僅會(huì)使食品中的油脂變質(zhì)，而且還會(huì)使食品退色、變色和破壞維生素等，從而降低食品的感官質(zhì)量和營養(yǎng)價(jià)值，甚至產(chǎn)生有害物質(zhì)，引起食物中毒。

一般抗氧化劑都是還原性物質(zhì)，如抗壞血酸是一種抗氧化劑，用于抑制水果和蔬菜切割表面的酶促褐變，同時(shí)還能與氧氣反應(yīng)，除去食品包裝中的氧氣，防止食品氧化變質(zhì)；亞硫酸和亞硫酸鹽是常用的抗氧化劑，通常用于干果類食品中。一．認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.得氧和失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)C、CO氧化反應(yīng)CuO、Fe2O3還原反應(yīng)【結(jié)論】在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。也就是說氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在

中同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為

。一個(gè)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)2.從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（1）請標(biāo)出上述兩個(gè)反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，比較反應(yīng)前后化合價(jià)有無變化。

+200+4

+3

+20+4【討論】在上述反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，與物質(zhì)所含元素的化合價(jià)升高或降低有什么關(guān)系？反應(yīng)①中，C得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，所含元素C化合價(jià)升高；CuO失氧發(fā)生還原反應(yīng)，所含元素Cu化合價(jià)降低。反應(yīng)②中，CO得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，所含元素C化合價(jià)升高；Fe2O3失氧發(fā)生還原反應(yīng)，所含元素Fe化合價(jià)降低。【總結(jié)】反應(yīng)①和②都有元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，

發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，

發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)。（2）請觀察下面的反應(yīng)，標(biāo)注出發(fā)生化合價(jià)變化的元素。0+20+2在這個(gè)反應(yīng)中，雖然沒有物質(zhì)得氧或失氧，但是反應(yīng)前后卻有化合價(jià)的變化：Fe元素的化合價(jià)從0升高到+2，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cu元素的化合價(jià)從+2降低到0，發(fā)生還原反應(yīng)。這樣的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。【例題】分析下面幾個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況：①C0+4氧化反應(yīng)；Cu+20還原反應(yīng)②C0+2氧化反應(yīng)；H+10還原反應(yīng)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)的重要特征。那么是什么原因?qū)е略鼗蟽r(jià)的變化呢？即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？氧化還原反應(yīng)的特征我們從微觀角度進(jìn)行分析氧化還原反應(yīng)前后，元素化合價(jià)為什么會(huì)改變？3.從電子轉(zhuǎn)移的角度來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)我舉兩個(gè)例子：氯化鈉、氯化氫的形成從原子結(jié)構(gòu)來看，鈉原子的最外電子層上有1個(gè)電子，氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子當(dāng)Na與Cl2反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷，成為鈉離子（Na+）氯原子得到1個(gè)電子，帶1個(gè)單位負(fù)電荷，成為氯離子（Cl-）這樣雙方最外電子層都達(dá)到了8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)帶相反電荷的Na+與Cl-

相互作用就形成了NaCl（氯化鈉）+112

81+177

82NaCl-e-+112

8Na++178

82Cl-Na+Cl-+e-氯化鈉的形成反應(yīng)中鈉元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，Na被氧化氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，Cl2被還原在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失

鈉失電子，化合價(jià)升高，氯得電子，化合價(jià)降低Na發(fā)生了氧化反應(yīng)，Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)+112

81+177

82NaCl-e-+112

8Na++178

82Cl-Na+Cl-+e-點(diǎn)燃2Na+Cl2

NaCl氯化鈉的形成氯化氫的形成，是不是跟氯化鈉一樣，也是電子的得失呢？﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl氯化氫的形成氫原子的最外電子層上有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對，這個(gè)電子對受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子共用電子對﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，H2被氧化氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，C12被還原在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的偏移共用電子對偏離氫，氫化合價(jià)升高；共用電子對偏向氯，氯化合價(jià)降低。H2發(fā)生了氧化反應(yīng)，C12發(fā)生了還原反應(yīng)點(diǎn)燃H2+Cl2

2HCl共用電子對氯化氫的形成知道了氯化鈉、氯化氫的形成過程，你應(yīng)該知道化合價(jià)變化的原因了。而這，也恰好是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。氧化還原反應(yīng)中一定存在電子的轉(zhuǎn)移，有的是電子得失，有的是共用電子對偏移。這是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。元素的原子失去電子（或電子對偏離），則元素的化合價(jià)升高，物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素的原子得到電子（或電子對偏向），則元素的化合價(jià)降低，物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。二.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【結(jié)論】氧化還原反應(yīng)中一定存在電子的轉(zhuǎn)移，有的是電子得失，有的是共用電子對偏移。這是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。元素的原子失去電子（或電子對偏離），則元素的化合價(jià)升高，物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素的原子得到電子（或電子對偏向），則元素的化合價(jià)降低，物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。二．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系(1)一定屬于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是置換反應(yīng)。(2)一定不屬于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)。三．元素化合價(jià)的判斷先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)則，求解其他元素的化合價(jià)。強(qiáng)化記憶一價(jià)氫、氯、鉀、鈉、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。【課后總結(jié)】1.對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過程可以歸納如下表：

得氧失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)得氧化合價(jià)升高失去（或偏離）電子還原反應(yīng)失氧化合價(jià)降低得到（或偏向）電子氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生；特征是存在元素的化合價(jià)升降；本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。2.氧化還原反應(yīng)有下列兩種關(guān)系：①化合價(jià)升高?失電子?被氧化?發(fā)生氧化反應(yīng)②化合價(jià)降低?得電子?被還原?發(fā)生還原反應(yīng)效果檢測1.下列敘述中，正確的是A．有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)中可能沒有電子轉(zhuǎn)移D．氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)一定被還原【答案】B2.我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．Fe被還原

B．Fe失去2個(gè)電子C．CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．CuSO4失去電子【答案】B3．（2021·廣東廣州市·高一期中）氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于生活中，下列有關(guān)描述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．植物的光合作用 B．鐘乳石的形成C．工業(yè)上利用火法冶煉金屬銅

D．谷物釀制酒【答案】B4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A．H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)C．3O2===2O3是氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)【答案】D5.在鋼鐵的冶煉中，常將CO氣體通入紅熱的氧化鐵中，發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+3CO2

Fe+3CO2．請?zhí)羁眨海?）在上述反應(yīng)中，

元素的化合價(jià)升高，

則該元素的原子

電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

而

元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子得到電子，