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第二節化學能與電能第1頁電能是當代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小一個二次能源，又稱為電力。第2頁預計在2050年火電仍居首位火電，又稱為火力發電。那么，火終究是怎樣轉化為電？第3頁化學能熱能機械能電能燃燒蒸汽發電機1.火力發電原理第4頁2.火力發電利弊分析思索1：火力發電有何利與弊？燃料燃燒經多步轉化為電能后，社會中應用最廣泛、使用最方便。利弊小組討論：在火力發電過程中，因為步驟多，能源利用率低，造成能源極度浪費，那么能否將化學能直接轉化為電能，提升能量利用率？（2）環境污染。（3）不能貯存。（1）能源浪費。第5頁理論分析：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑負極：正極：離子方程式：Zn+2H+

＝Zn2++H2↑第6頁化學能電能？試驗探究：試驗探究試驗現象結論或解釋1、將Zn片插入稀H2SO4中2、將Cu片插入稀H2SO4中3、將Zn片、Cu片銅片插入稀H2SO4中4、將3導線間連一電流計Zn片溶解，Zn片上有氣泡Cu片無現象Zn片溶解且有氣泡，Cu片無現象。Zn片溶解，Cu片上有氣泡。第7頁電極材料現象電子得失電極反應原電池電極Zn片Cu片總離子反應方程式失得Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑負極正極Zn+2H+

＝Zn2++H2↑有氣體產生Zn片溶解第8頁原電池“負極失電子，正極得電子”失電子氧化反應得電子還原反應原電池原理第9頁電極名稱電極材料電子流向反應類型試驗現象離子流向課堂小結1：負極正極氧化反應還原反應溶解有氣泡冒出電子流出電子流入活潑性較強金屬活潑性較弱金屬陰離子移向陽離子移向第10頁CH2SO4（不能夠）（不能夠）（能夠）（不能夠）第11頁課堂小結2：原電池組成條件：（1）有兩種活動性不一樣金屬（或非金屬單質：石墨）作電極。

（2）電解質溶液。（3）自發氧化還原反應。（4）閉合回路。第12頁探究討論:以下裝置能否作為原電池Zn—石墨與稀硫酸進行試驗.Cu—Zn與酒精（乙醇）進行試驗.Cu—Zn分別放在兩份稀硫酸進行試驗.Zn—Zn與稀硫酸進行試驗.第13頁延續練習請同學們依據原電池原理，指出以下原電池正極與負極分別是什么？寫出電極反應式和總反應方程式。請依據反應:Fe+Cu2+=Fe2++Cu設計原電池，你有哪些可行方案?第14頁鞏固練習：

Zn||CuSO4||Ag

能組成原電池嗎？若能，請寫出電極反應；若不能，請說出理由。

第15頁

相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度稀硫酸反應速率一樣嗎？為何？思考題第16頁5.原電池原理應用①制作化學電源②加緊反應速率：比如，試驗室制H2時，因為鋅太純，反應普通較慢，可加入少許CuSO4以加緊反應速率。③判斷金屬活動性強弱

第17頁練一練1、有X、Y、Z三種金屬，將X、Y放在硫酸中，用導線連接，金屬Y上有氫氣析出；把Y放在Z硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，這三種金屬活動性次序為（）A、X>Y>ZB、Z>Y>XC、Z>X>YD、Y>X>ZA2、在Fe、Cu、稀硫酸組成原電池中，以下敘述錯誤是（）A

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