浙江省寧波市九校（余姚中學2025屆高考仿真模擬化學試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、科學家研發了一種新型鋰空氣電池，結構如圖所示。已知：①電解質由離子液體（離子能夠自由移動，非溶液）和二甲基亞砜混合制成，可促進過氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進入電解質，并阻止其他化合物進入；③二硫化鉬起催化作用。下列敘述不正確的是（）A．放電時，a極發生氧化反應B．放電時的總反應是2Li+O2=Li2O2C．充電時，Li+在電解質中由b極移向a極D．充電時，b極的電極反應式為：Li2O2+2e-=2Li+O22-2、2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7B．ΔH4的值數值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等C．ΔH7<0，且該過程形成了分子間作用力D．ΔH5<0，在相同條件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH53、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質，d是淡黃色粉末，b是生活中常見的液態化合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A．化合物a中只含有C、H兩種元素B．幾種元素的原子半徑由大到小順序為Z＞Y＞X＞WC．d是離子化合物，陰陽離子個數比為1：2D．Y與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的4、已知：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3↓+8OH﹣+3O2↑，測得c（FeO42﹣）在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：下列說法正確的是（）A．圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO42﹣轉化速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO42﹣轉化速率越快C．圖丙表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO42﹣的轉化D．圖丁表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42﹣優良的穩定劑5、某高校的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說法正確的是()A．該裝置可以將太陽能轉化為電能B．陰極的電極反應式為3CO2+4e—＝C+2CO32—C．高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽離子D．電解過程中電子由負極流向陰極，經過熔融鹽到陽極，最后回到正極6、利用如圖裝置進行實驗，燒杯中不會出現沉淀的是()氣體溶液A硫化氫亞硫酸B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁D氯化氫硝酸銀A．A B．B C．C D．D7、常溫下，向20mL、濃度均為0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液導電性如圖所示（已知：溶液導電性與離子濃度相關）。下列說法正確的是A．a點溶液pH=11B．曲線1中c與e之間某點溶液呈中性C．c點溶液中：c（H+）=c（OH－）+c（N3H·H2O）D．在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點是d8、下列有關物質的用途敘述中，不正確的是A．用稀硫酸除鋼鐵表面的鐵銹利用了硫酸的酸性B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱C．胃藥中含氫氧化鎂是因為氫氧化鎂能給人提供鎂元素D．碳酸氫鈉作焙制糕點的發酵粉是利用了碳酸氫鈉能與發醇面團中的酸性物質反應9、2019年北京園藝會的主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關說法正確的是（)A．大會交通推廣使用的是太陽能電池汽車，該原理是將太陽能轉化為化學能，可減少化石能源的使用B．媯汭劇場里使用的建筑材料第五形態的碳單質——“碳納米泡沫”，其與石墨烯互為同分異構體C．秸稈經加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題D．傳統煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質的發光劑，燃放時呈現美麗的顏色，大會慶典禁止使用10、能促進水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（）A．將水加熱煮沸 B．將明礬溶于水C．將NaHSO4固體溶于水 D．將NaHCO3固體溶于水11、下表中各組物質之間不能通過一步反應實現如圖轉化的是甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBNH3NOHNO3CAlCl3Al(OH)3Al2O3DCl2HClCuCl2A．A B．B C．C D．D12、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數是電子層數的2倍，X元素存在兩種氣態同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數等于電子層數，Z離子在同周期最簡單陰離子中，半徑最小。下列說法正確的是A．W的氫化物沸點一定低于X的氫化物沸點B．簡單離子半徑：X＞Y＞ZC．X的一種單質和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒D．Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽離子數目比為3:113、工業上用發煙HClO4把潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]來除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素轉化為最低價態。下列說法不正確的是（）A．HClO4屬于強酸，反應還生成了另一種強酸B．該反應中，參加反應的氧化劑與氧化產物的物質的量之比為3∶8C．CrO2(ClO4)2中Cr元素顯+6價D．該反應離子方程式為19ClO4-+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O14、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質量比是5:7，則x:y為A．1∶1 B．1∶2 C．5∶7 D．7∶515、甲苯是重要的化工原料。下列有關甲苯的說法錯誤的是A．分子中碳原子一定處于同一平面 B．可萃取溴水的溴C．與H2混合即可生成甲基環己烷 D．光照下與氯氣發生取代反應16、中科院深圳研究院成功開發出一種新型鋁－石墨雙離子電池，可大幅度提升電動汽車的使用性能，其工作原理如圖所示。充電過程中，石墨電極發生陰離子插層反應，而鋁電極發生鋁－鋰合金化反應，下列敘述正確的是A．放電時，電解質中的Li＋向左端電極移動B．充電時，與外加電源負極相連一端電極反應為：AlLi-e-=Li++AlC．放電時，正極反應式為Cn(PF6)+e-=PF6-+CnD．充電時，若轉移0.2mol電子，則鋁電極上增重5.4g二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物M的合成路線如下圖所示：已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH。請回答下列問題：（1）有機物B的系統命名為__________。（2）F中所含官能團的名稱為__________，F→G的反應類型為__________。（3）M的結構簡式為_________。（4）B→C反應的化學方程式為__________。（5）X是G的同系物，且相對分子質量比G小14，X有多種同分異構體，滿足與FeCl3溶液反應顯紫色的有______種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結構簡式為______。（6）參照M的合成路線，設計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線_________（無機試劑任選）。18、有機物M（）是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下：已知：①②回答下列問題：(1)有機物A的名稱是_____，F中含有的官能團的名稱是_____。(2)A生成B所需的試劑和反應條件是_____。(3)F生成G的反應類型為_____。(4)G與NaOH溶液反應的化學方程式為_____。(5)有機物I的結構簡式為_____。(6)參照上述合成路線，以乙烯為起始原料（無機試劑任選），設計制備E的合成路線____________________。19、草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產物，設計裝置圖如下：（1）儀器a的名稱是______。（2）從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。（3）實驗前先通入一段時間N2，其目的為__________。（4）實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為_______。（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗操作是____。（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示：①上圖中M點對應物質的化學式為_________。②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M→N發生反應的化學方程式：_______。20、工業上可用下列儀器組裝一套裝置來測定黃鐵礦（主要成分FeS2）中硫的質量分數(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應)。實驗的正確操作步驟如下：A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性B．稱取研細的黃鐵礦樣品C．將2.0g樣品小心地放入硬質玻璃管中D．以1L/min的速率鼓入空氣E．將硬質玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800℃～850℃F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發生的反應是：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4G．吸收液用CCl4萃取、分離H．取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol·L－1的NaOH標準溶液滴定。試回答：（1）步驟G中所用主要儀器是______，應取_______(填“上”或“下”)層溶液進行后續實驗。（2）裝置正確的連接順序是④(填編號)。______（3）裝置⑤中高錳酸鉀的作用是__________。持續鼓入空氣的作用__________。（4）步驟H中滴定時應選用_____作指示劑，可以根據________現象來判斷滴定已經達到終點。（5）假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收，滴定得到的數據如下表所示：滴定次數待測液的體積/mLNaOH標準溶液的體積/mL滴定前滴定后第一次20.000.0020.48第二次20.000.2220.20第三次20.000.3620.38則黃鐵礦樣品中硫元素的質量分數為___________。（6）也有人提出用“沉淀質量法”測定黃鐵礦中含硫質量分數，若用這種方法測定，最好是在裝置①所得吸收液中加入下列哪種試劑__________。A．硝酸銀溶液B．氯化鋇溶液C．澄清石灰水D．酸性高錳酸鉀溶液21、2018年8月3日我國確診首例非洲豬瘟疫情。目前某有效藥物的主要成分——姜黃素(分子式為C12H20O6)的一種合成路線如圖所示：已知：①CH3CHO+CO2↑②CH3CHO++H2O回答下列問題：(1)A的名稱為_________；試劑X為_________。(2)D中含有的官能團名稱為_________。(3)反應D→E的化學方程式為______________________________，其反應類型是________。(4)下列有關G(C8H8O3)的敘述不正確的是_________(填正確答案編號)。a.能與NaHCO3溶液反應b.能與濃溴水發生取代反應c.能與FeCl3溶液發生顯色反應d.lmolG最多能與3molH2發生加成反應(5)姜黃素的結構簡式為_________。(6)G(C8H8O3)的同分異構體中，寫出同時符合下列條件的結構簡式為_________。①苯環上的一取代物只有2種；②核磁共振氫譜中有4組吸收峰；③lmol該物質與燒堿溶液反應，最多消耗3molNaOH。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.根據圖示可知A電極為鋰電極，在放電時，失去電子變為Li+，發生氧化反應，A正確；B.根據圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發生反應：Li-e-=Li+，b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發生還原反應，電極反應式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一閉合回路中電子轉移數目相等，所以總反應方程式為：2Li+O2=Li2O2，B正確；C.充電時，a電極連接電源的負極，作陰極，Li+向陰極定向移動，在a電極獲得電子，變為Li，所以充電時Li+在電解質中由b極移向a極，C正確；D.充電時，b極連接電源的正極，作陽極，發生氧化反應：Li2O2-2e-=2Li+O2，D錯誤；故合理選項是D。2、C【解析】

A．由蓋斯定律可得，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7，A正確；B．ΔH4為破壞1molCl-Cl共價鍵所需的能量，與形成1molCl-Cl共價鍵的鍵能在數值上相等，B正確；C．物質由氣態轉化為固態，放熱，則ΔH7<0，且該過程形成了離子鍵，C不正確；D．Cl轉化為Cl-，獲得電子而放熱，則ΔH5<0，在相同條件下，由于溴的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少，所以2Br(g)的ΔH5′>ΔH5，D正確；故選C。3、C【解析】

b是生活中常見的液態化合物，b是水；d是淡黃色粉末，能與水反應，d是Na2O2，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，m是氧氣、e是NaOH；CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，c是CO2、f是Na2CO3；W、X、Y、Z原子序數依次遞增，則W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na。【詳解】A.a與氧氣反應生成二氧化碳和水，所以化合物a中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A錯誤；B.H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序為Na＞C＞O＞H，故B錯誤；C.d是Na2O2，屬于離子化合物，陰陽離子個數比為1：2，故C正確；D.水分子間含有氫鍵，H2O是同主族元素同類型化合物中沸點最高的，故D錯誤。答案選C。4、C【解析】

A．由甲圖可知，升高溫度，FeO42－的濃度變化較大；B．由乙圖可知堿性越強，FeO42－的濃度變化越小；C．由丙圖可知鐵離子濃度越大，FeO42－的濃度變化越大；D．由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，FeO42－的濃度變化較大。【詳解】A．由甲圖可知，升高溫度，FeO42﹣的濃度變化較大，可知溫度越高FeO42﹣轉化速率越快，故A錯誤；B．由乙圖可知堿性越強，FeO42﹣的濃度變化越小，則堿性越強FeO42﹣轉化速率越小，故B錯誤；C．由丙圖可知鐵離子濃度越大，FeO42﹣的濃度變化越大，故C正確；D．由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，FeO42﹣的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是FeO42﹣優良的穩定劑，其中醋酸鈉為優良的穩定劑，故D錯誤；故選：C。5、B【解析】

A.由題圖知，太陽能轉化為化學能，該裝置為電解池，將電能轉化為化學能，故A錯誤；B.陰極發生還原反應，電極反應式為3CO2+4e—＝C+2CO32—，故B正確；C.高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽離子，將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，故C錯誤；D.電解過程中電子由負極流向陰極，陽極流向正極，熔融鹽中沒有電子移動，故D錯誤。答案選B。6、B【解析】

A．硫化氫與亞硫酸反應生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯誤；B．二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；C．氨氣溶于水生成氨水，氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀，故C錯誤；D．氯化氫與水反應生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故D錯誤；答案選B。【點睛】二氧化碳和氯化鈣溶液不能發生復分解反應，如果反應生成碳酸鈣和鹽酸，屬于弱酸制強酸了，不符合化學原理。7、C【解析】

氫氧化鈉為強電解質，一水合氨為弱電解質，所以體積、濃度相同的氫氧化鈉溶液的導電性要比一水合氨的導電性要強，故曲線2為氫氧化鈉溶液，曲線1氨水。【詳解】A.曲線2為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉是一元強堿，c(OH-)=0.1mol/L，則c(H+)=1×10-13mol/L，所以pH=-lgc(H+)=13，故A錯誤；B.在氨水中滴加鹽酸，溶液由堿性變中性，再變成酸性，滴定前氨水呈堿性，而c點對應的溶液溶質為氯化銨，呈酸性，說明中性點在c點向b點間的某點，c點到e點溶液的酸性越來越強，故B錯誤；C.c點表示溶質是氯化銨，溶液中存在質子守恒式：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，故C正確；D.由圖像知，曲線1導電性較弱，說明曲線1對應的溶液為弱電解質溶液，即曲線1代表氨水，曲線2代表氫氧化鈉溶液，c點表示氨水與鹽酸恰好完全反應生成氯化銨，水解程度最大，故此點對應的溶液中水的電離程度最大，故D錯誤；故選C。【點睛】正確判斷曲線1、曲線2代表的溶質為解答關鍵，然后根據橫坐標加入HCl的量可以判斷各點相應的溶質情況，根據溶質分析溶液的酸堿性、水的電離程度。8、C【解析】

A．鐵銹氧化鐵可與硫酸發生復分解反應生成硫酸鐵和水，而除去鋼鐵表面的鐵銹；故A正確；B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱；故B正確；C．胃藥中含氫氧化鎂是因為氫氧化鎂能給人提供氫氧根，中和胃中的過量的酸；故C錯誤；D．加有發酵粉的面團發酵產生的酸與碳酸氫鈉反應生成的二氧化碳氣體可使焙制的糕點松軟，故D正確；答案選C。【點睛】物質的性質決定它的用途，用途反應出它的性質，胃藥中含氫氧化鎂主要是因為氫氧化鎂能給人提供氫氧根，中和胃中的過量的酸。9、C【解析】

A.太陽能電池是一種對光有響應并能將光能直接轉換成電能的器件，不是將太陽能轉化為化學能，故A錯誤；B.分子式相同、結構不同的化合物互為同分異構體，而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質，應該為同素異形體，故B錯誤；C.植物纖維具有吸水性，并且無毒，可用作食品干燥劑，所以秸稈經加工處理成植物纖維，符合“綠色生活，美麗家園”大會主題，故C正確；D.傳統煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質的發光劑，燃放時呈現美麗的顏色，大會慶典可以在一定范圍內，適度使用，故D錯誤。故選C。10、B【解析】

A.加熱煮沸時促進水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故A錯誤；B.向水中加入明礬，鋁離子水解對水的電離起促進作用，電離后的溶液顯酸性，溶液中的c（H+）＞c（OH-），故B正確；C.向水中加NaHSO4固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c（H+）＞c（OH-），但氫離子抑制水電離，故C錯誤；D.向水中加入NaHCO3，碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中的c（H+）＜c（OH-），故D錯誤；正確答案是B。【點睛】本題考查影響水電離的因素，注意酸或堿能抑制水電離，含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽能促進水電離。11、B【解析】

A.乙烯與HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCl，一氯乙烷與水發生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯與水，符合轉化，A項正確；B.HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉化為氨氣，不能實現轉化，B項錯誤；C.AlCl3與氨水反應得到Al(OH)3，Al(OH)3與鹽酸反應得到AlCl3與水，Al(OH)3加熱分解得到Al2O3，Al2O3與鹽酸反應得到AlCl3與水，符合轉化，C項正確；D.氯氣與氫氣反應得到HCl，濃HCl與高錳酸鉀反應得到氯氣，HCl與CuO反應得到CuCl2和水，CuCl2電解得到Cu與氯氣，符合轉化，D項正確；答案選B。12、C【解析】

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數是電子層數的2倍，W應為第二周期元素，最外層電子數為4，可知W為C元素；X元素存在兩種氣態同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，則X為O；Y原子最外層電子數等于電子層數，可知Y為Al；Z離子在同周期最簡單陰離子中半徑最小，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，可知Z為Cl，以此解答該題。【詳解】由上述分析可知，W為C，X為O，Y為Al，Z為Cl，A．水分子間存在氫鍵，沸點較高，故A錯誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z＞X＞Y，故B錯誤；C．X的單質為臭氧，Z的化合物為NaClO時，都可用于污水的殺菌消毒，故C正確；D．氯化鋁為共價化合物，故D錯誤；故選C。13、D【解析】

根據題意，寫出該反應的化學方程式：19HClO4+8CrCl3+4H2O=8CrO2(ClO4)2+27HCl，據此解答。【詳解】A．HClO4屬于強酸，反應生成的HCl也是強酸，A項正確；B．該反應的氧化劑為HClO4，氧化產物為CrO2(ClO4)2，根據方程式，當有19molHClO4參加反應時，其中有3mol作氧化劑，生成的氧化產物[CrO2(ClO4)2]為8mol，因此參加反應的氧化劑與氧化產物的物質的量之比為3∶8，B項正確；C．CrO2(ClO4)2中O元素顯-2價，ClO4-顯-1價，所以Cr元素顯+6價，C項正確；D．該反應在酸性條件下發生，離子方程式為19ClO4-+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+8H++3Cl-，D項錯誤；答案選D。14、B【解析】

第一份中Al與xFeO?yFe2O3粉末得到Fe與Al2O3，再與足量鹽酸反應，發生反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，第二份直接放入足量的燒堿溶液，發生反應：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑，前后兩種情況下生成的氣體質量比是5：7，則令第一份、第二份生成氫氣物質的量分別為5mol、7mol，根據方程式計算Fe、Al的物質的量，再根據第一份中Al與xFeO?yFe2O3反應的電子轉移守恒計算xFeO?yFe2O3中Fe元素平均化合價，進而計算x、y比例關系。【詳解】第一份中Al與xFeO?yFe2O3粉末得到Fe與Al2O3，再與足量鹽酸反應,發生反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，第二份直接放入足量的燒堿溶液,發生反應：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑，前后兩種情況下生成的氣體質量比是5:7，令第一份、第二份生成氫氣物質的量分別為5mol、7mol，則：令xFeO?yFe2O3中Fe元素平均化合價為a，根據Al與xFeO?yFe2O3反應中的電子轉移守恒：7mol××3=5mol×(a?0)，解得a=2.8，故=2.8，整理得x:y=1:2，答案選B。15、C【解析】

A．苯環具有平面形結構，甲苯中側鏈甲基的碳原子取代的是苯環上氫原子的位置，所有碳原子在同一個平面，故A正確；B．甲苯不溶于水，可萃取溴水的溴，故B正確；C．與H2混合，在催化劑，加熱的條件下才能反應生成甲基環己烷，故C錯誤；D．光照下，甲苯的側鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發生取代反應，故D正確；故選C。16、C【解析】

A．由圖中電子流動方向川知，放電時左邊為負極右邊為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以電解質中的Li+向右端移動，故A錯誤；B．充電時陰極得電子發生還原反應，所以電極反應式為：Li++Al+e-=AlLi，故B錯誤；C．放電時，正極Cn(PF6)發生還原反應，據圖可知生成PF6-，所以電極反應式為：Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn，故C正確；D．鋰比鋁活潑，充電時，鋁電極的電極反應式為：Li++Al+e-=AlLi，所以若轉移0.2

mol電子，增重為0.2×7=1.4g，而不是5.4

g，故D錯誤；故答案為C。【點睛】原電池中電子經導線由負極流向正極，電流方向與電子流向相反；電解質溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負極。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2－甲基－1－丙醇醛基、碳碳雙鍵加成反應（或還原反應）(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H52（CH3）2CHCH2OH＋O22H2O＋2（CH3）2CHCHO9CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3（答案合理均可）【解析】

由合成路線及題中信息可知，A反應后得到B，則B為(CH3)2CHCH2OH；B發生催化氧化反應生成C，C經氧化和酸化轉化為D，則C為(CH3)2CHCHO，D為(CH3)2CHCOOH；F可以加聚為E，則F為C6H5CH=CHCHO；F經催化加氫得到G，結合M的分子式可知G為C6H5CH2CH2CH2OH，D與G發生酯化反應生成的M為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。據此解答。【詳解】（1）根據以上分析可知，有機物B為(CH3)2CHCH2OH，其系統命名為2－甲基－1－丙醇；故答案為：2－甲基－1－丙醇。（2）F為C6H5CH=CHCHO，F中所含官能團的名稱為醛基、碳碳雙鍵；F經催化加氫得到G，故F→G的反應類型為加成反應或還原反應；故答案為：醛基、碳碳雙鍵；加成反應(或還原反應）。（3）M為羧酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5CH2CH2CH2OH)發生酯化反應生成的酯，故M的結構簡式為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。（4）B為(CH3)2CHCH2OH，C為(CH3)2CHCHO，B→C反應為醇的催化氧化反應，該反應的化學方程式為2(CH3)2CHCH2OH＋O22(CH3)2CHCHO＋2H2O；故答案為：2(CH3)2CHCH2OH＋O22(CH3)2CHCHO＋2H2O。（5）G為C6H5CH2CH2CH2OH，X是G的同系物，且相對分子質量比G小14，則X的一種可能結構為C6H5CH2CH2OH。X有多種同分異構體，滿足條件“與FeCl3溶液反應顯紫色”的，說明分子中含有酚羥基，除苯環外余下兩個碳，則苯環上另外的取代基可以是1個乙基，也可以是2個甲基：①含有2個取代基——1個羥基和1個乙基，乙基和酚羥基有鄰、間、對3種位置；②含有3個側鏈——2個甲基和1個羥基，采用“定二移一”的方法——先找2個甲基有鄰、間、對3種位置，對應的酚羥基分別有2種、3種、1種位置。綜上所述，可知符合條件的X的同分異構體共有3＋6＝9種。其中，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結構簡式為；故答案為：9；。（6）參照M的合成路線，由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1－丙醇，然后把1－丙醇氧化為丙醛，接著把丙醛氧化為丙酸，最后由丙酸與乙醇發生酯化反應合成丙酸乙酯；故答案為：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可）。18、甲苯羧基濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱取代反應CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2OCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH【解析】

(A)與混酸在水浴加熱條件下發生取代反應生成(B)；B被MnO2氧化，將-CH3氧化為-CHO，從而生成(C)；C發生還原反應生成(D)。(E)發生氧化生成(F)；F與Br2在PBr3催化下發生取代反應生成(G)；G在堿性條件下發生水解反應生成(H)；依據M和D的結構，可確定I為，是由H在氧化劑作用下發生氧化反應生成；D與I發生反應生成(M)。【詳解】(1)有機物A為，其名稱是甲苯，F為，含有的官能團的名稱是羧基。答案為：甲苯；羧基；(2)由(A)在混酸作用下生成(B)，所需的試劑和反應條件是濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱。答案為：濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱；(3)(F)與Br2在PBr3催化下生成(G)，反應類型為取代反應。答案為：取代反應；(4)(G)與NaOH溶液反應，-COOH、-Br都發生反應，化學方程式為CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O。答案為：CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O；(5)依據M和D的結構，可確定I為，是由H在氧化劑作用下發生氧化反應生成。答案為：；(6)由乙烯制CH3CH2CH2CH2OH，產物中碳原子數剛好為反應物的二倍，可依據信息②進行合成，先將乙烯制乙醇，然后氧化得乙醛，再發生信息②反應，最后加氫還原即得。制備E的合成路線為CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。答案為：CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。【點睛】合成有機物時，先從碳鏈進行分析，從而確定反應物的種類；其次分析官能團的變化，在此點，題給流程圖、題給信息的利用是解題的關鍵所在；最后將中間產物進行處理，將其完全轉化為目標有機物。19、球形干燥管（干燥管）缺少處理CO尾氣裝置排盡裝置內空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾E中黑色粉末變紅色，F出現白色沉淀取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質FeC2O43FeC2O4Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑【解析】

裝置A為草酸亞鐵晶體分解，利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，B裝置檢驗二氧化碳，C裝置吸收二氧化碳，D裝置干燥氣體，E裝置檢驗CO，F裝置檢驗二氧化碳，據此解答。【詳解】(1)儀器a的名稱是球形干燥管(干燥管)，故答案為：球形干燥管(干燥管)；(2)反應會產生CO，缺少處理CO尾氣裝置，故答案為：缺少處理CO尾氣裝置；(3)反應會會產生CO和H2O，通入氮氣，排盡裝置內空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾，故答案為：排盡裝置內空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾；(4)CO與CuO反應，生成Cu和二氧化碳，現象為E中黑色粉末變紅色，F出現白色沉淀，故答案為：E中黑色粉末變紅色，F出現白色沉淀；(5)檢驗鐵離子的試劑為KSCN，具體有：取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質，故答案為：取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質；(6)①草酸亞鐵晶體的物質的量為：＝0.03mol，通過剩余固體的質量為4.32g，則M的摩爾質量為＝144g/mol，過程Ⅰ發生的反應是：草酸亞鐵晶體受熱失去結晶水，剩下的M為FeC2O4，故答案為：FeC2O4；②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質量為：＝1.68g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉化到氧化物中，氧化物中氧元素的質量為：，設鐵的氧化物的化學式為FexOy，則有：，解得x：y＝3：4，鐵的氧化物的化學式為Fe3O4，因此M→N發生反應的化學方程式為3FeC2O4Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑。【點睛】本題難點在于(6)②，根據質量，求分子式，可以通過質量守恒得到答案。20、分液漏斗上⑤③②④①除去空氣中的SO2和其他還原性氣體將黃鐵礦充分氧化，且將產生的二氧化硫全部擠入碘水中，被碘水充分吸收酚酞滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變為淺紅色，并在半分鐘內不褪色24.0%B【解析】

(1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗，根據滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上層水溶液；(2)實驗的目的是將黃鐵礦在空氣中完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收，實驗中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的SO2全部趕入裝置①中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質，并借助裝置堿石灰干燥，由此確定裝置的連接順序；(3)結合(2)的分析判斷裝置⑤中高錳酸鉀的作用和持續鼓入空氣的作用；(4)根據題意，用氫氧化鈉滴定混合強酸溶液，所以常用的指示劑為酚酞，在滴定終點時溶液變為淺紅色；(5)對于多次測量數據一般要求平均值進行數據處理，由于第一次所消耗標準液的體積與后兩次相差較大，為減小誤差，只求后兩次標準液的體積的平均值：20.00ml。根據反應4FeS2+1