2025屆江西省南昌市進賢二中高考適應性考試化學試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．4.6gNa完全轉化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數為0.1NAB．標準狀況下，22.4L丙烷所含共用電子對數為8NAC．標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NAD．常溫下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數是0.1NA2、氫鍵是強極性鍵上的氫原子與電負性很大且含孤電子對的原子之間的靜電作用力。下列事實與氫鍵無關的是（）A．相同壓強下H2O的沸點高于HF的沸點B．一定條件下，NH3與BF3可以形成NH3·BF3C．羊毛制品水洗再曬干后變形D．H2O和CH3COCH3的結構和極性并不相似，但兩者能完全互溶3、下列實驗裝置正確的是（）A．用圖1所示裝置收集SO2氣體B．用圖2所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的C2H4C．用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaClD．用圖4所示裝置制取并收集O24、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-＋2MnO4-＋3H2O=5NO3-＋2Mn2＋＋6OH－C．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O5、由環己醇合成環己酮的反應為：。下列說法正確的是（）A．該反應屬于取代反應B．環己酮的分子式為C6H12OC．環己醇不能和NaOH溶液反應D．環己醇分子中的所有原子可能共平面6、已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。將總體積共為40mL的NO和O2兩種氣體分別同時通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余氣體5mL，則原混合氣體中NO的體積為()A．20mL B．25mL C．12mL D．33mL7、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系正確的是（）選項化學性質實際應用AAl2(SO4)3和蘇打Na2CO3溶液反應泡沫滅火器滅火B油脂在酸性條件下的水解反應工業生產中制取肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢DSO2具有漂白性可用于食品增白A．A B．B C．C D．D8、聯合制堿法中的副產品有著多種用途，下列不屬于其用途的是A．做電解液 B．制焊藥 C．合成橡膠 D．做化肥9、下列實驗操作、現象及結論均正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸B向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置；液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水C將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，析出沉淀的物質的量AgCl多于AgBrKSP(AgCl)＞KSP(AgBr)D室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說明酸性H2A＜HBA．A B．B C．C D．D10、有氯氣參加的化學反應一定不屬于A．復分解反應 B．置換反應 C．取代反應 D．加成反應11、下列指定反應的離子方程式正確的是A．鈉與水反應：Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B．用氨水吸收過量的二氧化硫：OH?+SO2C．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–CaCO3↓+H2OD．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH–+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O12、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號的元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，且能形成化合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。關于W、X、Y、Z的說法正確的是A．氣態氫化物穩定性：X<YB．最高價氧化物對應的水化物酸性：X<YC．化合物WX2和XY2均為共價化合物D．W、Y、Z的簡單離子半徑：W>Y>Z13、ICl能發生下列變化，其中變化時會破壞化學鍵的是（）A．升華 B．熔化 C．溶于CCl4 D．受熱分解14、化學與生活密切相關。下列敘述不正確的是（）A．二氧化硅是將太陽能轉變為電能的常用材料B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土15、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B．吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H++O2↑C．工業上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸D．通入的空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收16、對已達化學平衡的反應：2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強后，對反應產生的影響是A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正反應速率先減小后增大，逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動D．逆反應速率先減小后增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動17、雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應原理設計為原電池。下列敘述正確的是（）A．砷酸的分子式為H2AsO4B．紅棕色氣體在該原電池的負極區生成并逸出C．該反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為10：1D．該反應中每析出4.8g硫磺轉移1mol電子18、為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：下列說法不正確的是A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O19、某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速發生反應)。下列說法錯誤的是A．制備無水AlCl3:裝置A中的試劑可能是高錳酸鉀B．點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣C．裝置C中的試劑為濃硫酸D．制備無水AlCl3和NaH時球形干燥管中堿石灰的作用完全相同20、為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學設計了如下一些方案：方案現象或產物①

將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產物分朋為Fe2

(SO4)3和CuSO4④將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產生能根據現象或產物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有A．2種 B．3種 C．4種 D．5

種21、對于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是A．電子所在的電子層 B．電子的自旋方向C．電子云的形狀 D．電子云的伸展方向22、已知HNO2在低溫下較穩定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產物、還原產物與溶液pH的關系如下表。pH范圍

＞7

＜7

產物

NO3-

NO、N2O、N2中的一種

下列有關說法錯誤的是()。A．堿性條件下，NaNO2與NaClO反應的離子方程式為NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色二、非選擇題(共84分)23、（14分）R?L?Claisen雙酯縮合反應的機理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用該反應制備化合物K的一種合成路線如圖試回答下列問題：（1）A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為______；A→B的反應類型是______；D中含氧官能團的名稱是______。（2）C的結構簡式為______；F→G的反應除生成G外，另生成的物質為______。（3）H→K反應的化學方程式為______。（4）含有苯環結構的B的同分異構體有______種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為______（任寫一種即可）。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時的合成路線（無機試劑任選）：______。24、（12分）芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉化關系：已知：①A的苯環上只有一個支鏈,支鏈上有兩種不同環境的氫原子②+CO2③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O回答下列問題：（1）A的結構簡式為___________，A生成B的反應類型為__________，由D生成E的反應條件為_______________。（2）H中含有的官能團名稱為______________。（3）I的結構簡式為__________________________。（4）由E生成F的化學方程式為____________________。（5）F有多種同分異構體,寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為______________。①能發生水解反應和銀鏡反應②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基③具有5組核磁共振氫譜峰（6）糠叉丙酮()是一種重要的醫藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)：_______________。25、（12分）某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產生。(1)寫出負極的電極反應式_______________。(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產物作出假設：假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3＋假設3：____________。(3)為了探究假設1、2，他采取如下操作：①取0.01mol·L－1FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍色沉淀生成；④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；據②、③、④現象得出的結論是______________。(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_________________。Ⅱ.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol·L－1的CuCl2溶液實驗。實驗記錄：A．陽極上有黃綠色氣體產生，該氣體使濕潤的淀粉碘化鉀試紙先變藍后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現了少量氣泡和淺藍色固體。(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________。(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是____(寫化學式)，試分析生成該物質的原因______。26、（10分）鈉是一種非?；顫姷慕饘伲梢院屠渌苯臃磻蓺錃?，但是它與煤油不會發生反應。把一小塊銀白色的金屬鈉投入到盛有蒸鎦水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發生劇烈反應，反應放出的熱量使鈉熔成小球，甚至會使鈉和生成的氫氣都發生燃燒。如果在上述盛有蒸鎦水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發生劇烈的反應，但不發生燃燒。圖a圖b(1)在第一個實驗中，鈉浮在水面上；在第二個實驗中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個現象說明了：________。(2)在第二個實驗中，鈉也與水發生反應，但不發生燃燒，這是因為________。(3)我們知道，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，可將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，卻沒有銅被置換出來，而產生了藍色沉淀，請用化學方程式解釋這一現象____。27、（12分）甲酸(化學式HCOOH，分子式CH2O2，相對分子質量46)，俗名蟻酸，是最簡單的羧酸，無色而有刺激性氣味的易揮發液體。熔點為8.6℃，沸點100.8℃，25℃電離常數Ka＝1.8×10－4。某化學興趣小組進行以下實驗。Ⅰ．用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳A．B．C．D．(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱__________。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發生分解反應生成CO，反應的化學方程式是________；實驗時，不需加熱也能產生CO，其原因是_______。(2)如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。Ⅱ．對一氧化碳的化學性質進行探究資料：ⅰ．常溫下，CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗CO；ⅱ．一定條件下，CO能與NaOH固體發生反應：CO＋NaOHHCOONa利用下列裝置進行實驗，驗證CO具有上述兩個性質。(3)打開k2，F裝置中發生反應的化學方程式為_____________；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環使用，G裝置中盛放的試劑可能是_________，H裝置的作用是____________。(4)現需驗證E裝置中CO與NaOH固體發生了反應，某同學設計下列驗證方案：取少許固體產物，配置成溶液，在常溫下測該溶液的pH，若pH>7，證明CO與NaOH固體發生了反應。該方案是否可行，請簡述你的觀點和理由：________，_________。(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數Kh的數量級為____________。若向100ml0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為_________。28、（14分）氮化鎵(GaN)是第三代半導體材料，具有熱導率高、化學穩定性好等性質，在光電領域和高頻微波器件應用等方面有廣闊的前景。(1)傳統的氮化鎵制各方法是采用GaC13與NH3在一定條件下反應。NH3的電子式為___。(2)Johnson等人首次在1100℃下用液態鎵與氨氣制得氮化鎵固體，該可逆反應每生成1molH2放出10.3kJ熱量。其熱化學方程式為_________。(3)在恒容密閉容器中，加入一定量的液態鎵與氨氣發生上述反應，測得反應平衡體系中NH3的體積分數與壓強(p)、溫度(T)的關系如圖所示。①下列說法正確的是___（填標號）。a.溫度：T1>T2b.當百分含量ω(NH3)=ω(H2)時，說明該反應處于化學平衡狀態c.A點的反應速率小于C點的反應速率d.溫度恒定為T2，達平衡后再充入氦氣(氦氣不參與反應)，NH3的轉化率不變②既能提高反應速率又能使平衡正向移動的措施有___(寫出一條即可)。③氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數，用平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示平衡常數(記作Kp)。在T2時，用含p6的計算式表示C點的______。(4)如圖可表示氮化鎵與銅組裝成的人工光合系統的工作原理。H+向______（填“左”或“右”）池移動；銅電極上發生反應的電極反應式為_______。29、（10分）Ⅰ.CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領域，主要反應有：i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ·mol-1ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3（1）ΔH3=___kJ·mol-1。（2）已知反應i的速率方程為v正=k正x(CO2)·x3(H2)，v逆=k逆·x(CH3OH)·x(H2O)，k正、k逆均為速率常數且只與溫度有關，x為物質的量分數。其物質的量分數平衡常數Kx=___(以k正、k逆表示)。（3）5MPa時，往某密閉容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反應達平衡時，測得各組分的物質的量分數隨溫度變化的曲線如圖所示。①圖中Y代表___(填化學式)。②250℃時反應ii的Kx___1(填“＞”、“＜”或“=”)③下列措施中，一定無法提高甲醇產率的是___。A．加入適量COB．使用催化劑C．循環利用原料氣D．升高溫度（4）在10MPa下將H2、CO按一定比例投料，平衡狀態時各組分的物質的量與溫度的關系如圖所示。曲線b代表的物質為____(填化學式)。溫度為700K時，該反應的平衡常數KP=___(MPa)-2(結果用分數表示)。Ⅱ.在恒容容器中，使用某種催化劑對反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH<0進行相關實驗探究。改變投料比[n(SO2)：n(NO2)]進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定SO2的平衡轉化率[α(SO2)]實驗結果如圖所示。已知：KR=16，KZ=。（5）如果要將圖中R點的平衡狀態改變為X點的平衡狀態。應采取的措施是___。（6）通過計算確定圖中R、X、Y、Z四點中溫度相等的點是__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數比都是1∶2，4.6g鈉的物質的量是0.2mol，4.6gNa完全轉化成Na2O和Na2O2的混合物，鈉離子的物質的量是0.2mol，所以生成物中陰離子為0.1mol，陰離子總數為0.1NA，故A正確；B．標準狀況下，22.4L丙烷的物質的量為=1mol，C3H8含共用電子對數=1mol×10×NA=10NA，故B錯誤；C．氯氣和水的反應為可逆反應，不能完全反應，故轉移的電子數小于0.1NA個，故C錯誤；D．銨根離子能少量水解，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有銨根離子的數目小于0.1NA，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。2、B【解析】

A．1個水分子能與周圍的分子形成4個氫鍵，1個HF分子只能與周圍的分子形成2個氫鍵，所以相同壓強下H2O的沸點高于HF的沸點，故A不選；B．NH3與BF3可以形成配位鍵從而形成NH3·BF3，與氫鍵無關，故B選；C．羊毛主要成分是蛋白質，蛋白質分子與水分子之間形成氫鍵，破壞了蛋白質的螺旋結構，所以羊毛制品水洗再曬干后變形，故C不選；D．CH3COCH3中O原子電負性很大且含孤電子對，與水分子中氫原子形成氫鍵，所以二者可以完全互溶，故D不選；故答案為B。3、D【解析】

A、SO2密度比空氣大，應用向上排空法收集，故A錯誤；B、乙醇易揮發，可與高錳酸鉀發生氧化還原反應，不能排除乙醇的干擾，故B錯誤；C、蒸發應用蒸發皿，不能用坩堝，故C錯誤；D、過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，故D正確。答案選D。4、C【解析】

A.因為酸性強弱關系為H2CO3>C6H5OH>HCO3-，所以即使通入過量的CO2也不會有CO32-生成：C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO3-。A項錯誤；B.因為是酸性溶液，所以產物中不會有OH-生成，正確的反應方程式為5NO2-＋2MnO4-＋6H+===5NO3-＋2Mn2＋＋3H2O。B項錯誤；C.Al(OH)3不能與氨水反應，所以該離子方程式是正確的，C項正確；D.離子方程式不符合物質[Ba(OH)2]的組成，正確的離子方程式為2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。D項錯誤；答案選C?！军c睛】離子方程式正誤判斷題中常見錯誤：(1)不能正確使用分子式與離子符號；(2)反應前后電荷不守恒；(3)得失電子不守恒；(4)反應原理不正確；(5)缺少必要的反應條件；(6)不符合物質的組成；(7)忽略反應物用量的影響等。5、C【解析】

A.有機反應中，失去氫或加上氧，發生氧化反應，所以該反應是醇的氧化反應，A錯誤；B.環己酮的分子式為C6H10O，B錯誤；C.環己醇含有的官能團是-OH，醇羥基不具有酸性，不能和NaOH溶液反應，C正確；D.環己醇分子中的C原子為飽和碳原子，具有甲烷的四面體結構，因此不可能所有原子共平面，D錯誤；故合理選項是C。6、D【解析】

根據NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，完全反應后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，則剩余氣體為NO，設原混合氣體中NO的體積為V，則O2的體積為(40－V)mL，氮元素化合價由+4降低為+3，根據得失電子守恒，計算得V=33mL，故選D。【點睛】本題考查混合物的有關計算，明確氮氧化物和NaOH反應關系式是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意單純的NO和NaOH不反應，二氧化氮和NaOH反應。7、C【解析】

A、泡沫滅火器是利用Al2(SO4)3和小蘇打NaHCO3溶液反應，故不選A；B、工業生產中用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂，故不選B；C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸與碳酸鈣反應除水垢，故選C；D、SO2具有漂白性，但由于SO2有毒，SO2不能用于食品增白，故不選D；答案選C。8、C【解析】

聯合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來制取純堿。包括兩個過程：第一個過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體；第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉淀出氯化銨晶體，得到的氯化鈉溶液，可回收循環使用。據此分析解答?！驹斀狻緼．聯合制堿法第一個過程濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液，可作電解液，第二個過程濾出氯化銨沉淀后所得的濾液為氯化鈉溶液，也可做電解液，故A正確；B．聯合制堿法第二個過程濾出的氯化銨沉淀，焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹，發生反應6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，故B正確；C．合成橡膠是一種人工合成材料，屬于有機物，聯合制堿法中的副產品都為無機物，不能用于制合成橡膠，故C錯誤；D．聯合制堿法第二個過程濾出氯化銨可做化肥，故D正確；故選C。9、C【解析】

A．亞硫酸鋇在硝酸溶液中發生氧化還原反應生成硫酸鋇，硫酸鋇白色沉淀加鹽酸時不溶解，現象不正確，故A錯誤；B．KI溶液中不存在碘單質，加入CCl4，不能發生萃取，振蕩后靜置，下層不能呈紫紅色，現象不正確，故B錯誤；C．AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，說明氯離子濃度大于碘離子濃度，證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，C實驗操作、現象及結論均正確；D．室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能說酸性HA-＜HB，不能說明酸性H2A＜HB，結論不正確，故D錯誤；答案選C。10、A【解析】

A．復分解反應中一定沒有單質參與與生成，而氯氣屬于單質，則有氯氣參加的化學反應一定不屬于復分解反應，選項A選；B．氯氣與KI等的置換反應，有氯氣參加，選項B不選；C．甲烷等與氯氣的取代反應，有氯氣參加，選項C不選；D．乙烯等與氯氣的加成反應中，有氯氣參加，選項D不選；答案選A。【點睛】本題考查氯氣的化學性質及反應類型，為高頻考點，把握氯氣的氧化性及有機反應中氯氣的作用為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，注意利用實例分析，氯氣具有氧化性，有氯氣參加的反應為氧化還原反應，也可發生有機的取代、加成反應，則不可能為復分解反應。11、D【解析】

A．離子方程式中電荷不守恒，A項錯誤；B．一水合氨為弱電解質，離子反應中不能拆寫成離子，B項錯誤；C．NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出現白色沉淀CaCO3的同時生成一水合氨和水，C項錯誤；D．離子方程式符合客觀事實，且拆分正確，原子和電荷都守恒，D項正確；答案選D。【點睛】離子方程式書寫正誤判斷方法：（1）一查：檢查離子反應方程式是否符合客觀事實；（2）二查：“==”“”“↓”“↑”是否使用恰當；（3）三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質能拆寫成離子，其他物質均不能拆寫；（4）四查：是否漏寫離子反應；（5）五查：反應物的“量”——過量、少量、足量等；（6）六查：是否符合三個守恒：質量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。12、B【解析】

Y和Z屬同族元素，能形成兩種常見化合物，所以Y、Z為O和S元素，Z為S或O，又X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態化合物，可確定Z為O，則Y為S，X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態化合物，可判斷X為C或N元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，且能形成化合物WY，可知W為Ca，W和X能形成化合物WX2，故可判斷X為C。綜上得W、X、Y、Z四種元素分別是Ca、C、S、O。A.C的非金屬性小于O的非金屬性，所以CH4的穩定性小于H2O的穩定性，選項A錯誤；B.C的非金屬性小于S的非金屬性，所以最高價氧化物對應的水化物酸性：H2CO3<H2SO4，選項B正確；C.化合物WX2為CaC2，屬于離子化合物，XY2為CS2屬于共價化合物，選項C錯誤；D.Ca2+、S2-、O2-的半徑大小關系為：S2->Ca2+>O2-，選項D錯誤。答案選B。13、D【解析】

ICl是共價化合物，在升華、熔化時化學鍵不斷裂，溶于CCl4時未發生電離，化學鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用力；受熱分解時發生化學反應，發生化學鍵的斷裂和形成，故選D。14、A【解析】

A．單質硅可用于制作太陽能電池的原料，太陽能電池可將太陽能轉化為電能，二氧化硅是光導纖維的成分，故A錯誤；B．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2(OH)2CO3，能夠溶于酸性溶液，可以利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故B正確；C．含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級脂肪酸鈉反應生成高級脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故C正確；D．瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故D正確；答案選A。15、B【解析】

A.結晶后分離出固體的操作是過濾、洗滌和干燥，故A正確；B.在堿性條件下，產物中不能有酸，生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑，故B錯誤；C.ClO2是氣體，氣體不便于貯存和運輸，制成NaCIO2固體，便于貯存和運輸，故C正確；D.通入的空氣可以將ClO2驅趕到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正確。選B。16、C【解析】

A、減小壓強，正逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動，A錯誤；B、減小壓強，正逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動，B錯誤；C、減小壓強，正逆反應速率均減小，正反應速率減小的幅度更大，平衡向逆反應方向移動，移動過程中，正反應速率逐漸增大，C正確；D、減小壓強，正逆反應速率均減小，正反應速率減小的幅度更大，平衡向逆反應方向移動，移動過程中，正反應速率逐漸增大，逆反應速率逐漸減小，D錯誤；故選C。17、C【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯誤；B.紅棕色氣體為NO2，N的化合價由＋5價→＋4價，根據原電池工作原理，負極上發生氧化反應，化合價升高，正極上發生還原反應，化合價降低，即NO2應在正極區生成并逸出，故B錯誤；C.根據題中信息，As的化合價由＋3價→＋5價，S的化合價由－2價→0價，化合價都升高，即As2S3為還原劑，HNO3為氧化劑，根據得失電子數目守恒，因此有n(As2S3)×[2×(5－3)＋3×2]=n(HNO3)×(5－4)，因此n(HNO3)：n(As2S3)=10：1，故C正確；D.4.8g硫磺的物質的量為：=0.15mol，根據硫原子守恒n(As2S3)=0.05mol，根據C選項分析，1molAs2S3參與反應，轉移10mole－，則0.05molAs2S3作還原劑，轉移電子物質的量為0.05mol×10=0.5mol，故D錯誤；答案：C。18、B【解析】

工業廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A．工業廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正確；B．由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯誤；C．氣體2含有CO、N2，經捕獲劑得到氮氣和CO，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C正確；D．NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，發生氧化還原反應，離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正確；故選B。19、D【解析】

由圖可知，裝置A為氯氣或氫氣的制備裝置，裝置B的目的是除去氯氣或氫氣中的氯化氫，裝置C的目的是干燥氯氣或氫氣，裝置E收集反應生成的氯化鋁或氫化鈉，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，或吸收過量的氯氣防止污染環境。【詳解】A項、濃鹽酸可與高錳酸鉀常溫下發生氧化還原反應制備氯氣，故A正確；B項、因為金屬鋁或金屬鈉均能與氧氣反應，所以點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，故B正確；C項、裝置C中的試劑為濃硫酸，目的是干燥氯氣或氫氣，故C正確；D項、制備無水AlCl3時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，吸收過量的氯氣防止污染環境，制備無水NaH時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握反應原理，明確裝置的作用關系為解答的關鍵。20、A【解析】①鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質析出，說明發生了置換反應Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，活潑性Fe>Cu；②、③、④均不能說明活潑性Fe>Cu；⑤鐵、銅用導線連接置于稀硫酸中，鐵、銅形成原電池，Fe作負極，鐵片溶解，銅作正極有H2放出，說明活潑性Fe>Cu，故答案選A。21、B【解析】

排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級電子云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，故選B?！军c睛】明確S軌道的形狀、以及無伸展方向是解題關鍵，排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級電子云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，據此分析。22、B【解析】

由表中數據知，堿性條件下，HNO2可被氧化為NO3-，而ClO－有強氧化性，A對；HNO2的酸性比碳酸強但比硫酸弱，故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯、C對；酸性條件下，NaNO2有氧化性，而I－具有強還原性，NO2-能將I－氧化成I2，D對。本題選B。二、非選擇題(共84分)23、乙苯加成反應醛基C2H5OH+C2H5OH13或C2H5OH【解析】

對比A、E的結構，結合反應條件、B與C的分子式，與HBr發生加成反應生成B為，B發生水解反應反應生成C為，C發生催化氧化生成D為，D發生氧化反應生成E．E與乙醇發生酯化反應生成F為．F與甲酸乙酯發生取代反應生成G，反應同時生成乙醇。G與氫氣發生加成反應生成H，H發生醇的消去反應、酯的水解反應得到K，故H為。【詳解】（1）與氫氣發生加成反應生成的芳香烴為，所得芳香烴的名稱為：乙苯；A→B的反應類型是：加成反應；D為，D中含氧官能團的名稱是：醛基，故答案為乙苯；加成反應；醛基；（2）由分析可知，C的結構簡式為；F→G的反應除生成G外，另生成的物質為：C2H5OH，故答案為；C2H5OH；（3）H→K反應的化學方程式為：，故答案為；（4）B為，B的同分異構體含有苯環，有1個取代基還可以為-CHBrCH3，有2個取代基為-Br、-CH2CH3或-CH2Br、-CH3，均有鄰、間、對3種位置結構，有2×3=6種，有3個取代基為-Br、-CH3、-CH3，2個甲基有鄰、間、對3種位置，對應的-Br分別有2種、3種、1種位置，有6種，故符合條件的共有1+6+6=13種，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為、，故答案為13；或；（5）由乙醇制備乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下發生信息中的轉化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路線為：，故答案為。【點睛】本題考查有機物推斷與合成，側重對有機化學基礎知識和邏輯思維能力考查，注意對比物質的結構明確發生的反應，熟練掌握官能團的結構、性質及相互轉化是解答關鍵。24、消去反應NaOH水溶液、加熱羥基、羧基+O2+2H2O或【解析】

芳香族化合物A的分子式為C9H12O，A的不飽和度==4，則側鏈沒有不飽和鍵，A轉化得到的B能發生信息②中的反應，說明B中含有碳碳雙鍵，應是A發生醇的消去反應生成B，而A中苯環只有一個側鏈且支鏈上有兩種不同環境的氫原子，故A為，則B為，D為，C為，C發生信息③的反應生成K，故K為；由F的分子式可知，D發生水解反應生成E為，E發生氧化反應生成F為，F發生銀鏡反應然后酸化得到H為，H發生縮聚反應生成I為?！驹斀狻?1)根據分析可知A為；A生成B的反應類型為消去反應；D生成E發生鹵代烴的水解反應，反應條件為：NaOH

水溶液、加熱；(2)根據分析可知H為，H中官能團為羥基、羧基；(3)根據分析可知I結構簡式為；(4)E為，E發生氧化反應生成F為，反應方程式為+O2+2H2O；(5)F()的同分異構體符合下列條件：

①能發生水解反應和銀鏡反應，說明含有HCOO-；

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基，說明含有苯環且只有一個甲基；

③具有5組核磁共振氫譜峰，有5種氫原子，

則符合條件的結構簡式為：或；(6)(CH3)3COH發生消去反應生成(CH3)2C=CH2，(CH3)2C=CH2發生信息②的反應生成，和反應生成；合成路線流程圖為：。25、Zn－2e－=Zn2＋鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋正極附近溶液不含Fe2＋和Fe3＋在鋼鐵表面刷一層油漆(其他合理答案均可)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－5Cl2＋I2＋6H2O=10Cl－＋2IO3—＋12H＋Cu(OH)2電解較長時間后，Cu2＋濃度下降，H＋開始放電，溶液pH增大，Cu2＋轉化為Cu(OH)2沉淀【解析】

Ⅰ.該裝置能自發進行氧化還原反應而形成原電池，活潑金屬鋅做負極，失電子發生氧化反應生成鋅離子，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鐵做正極，溶液中氫離子得電子發生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑；Ⅱ.該裝置為電解裝置，電解時，氯離子在陽極失電子發生氧化反應生成氯氣，電極反應式為2Cl——2e-=Cl2↑，銅離子在陰極上得電子發生還原反應生成銅，電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu。【詳解】Ⅰ.（1）該裝置能自發進行氧化還原反應而形成原電池，鋅易失電子而作負極、鐵作正極，負極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；（2）由題給假設可知，假設三為:鐵參與反應，鐵被氧化生成Fe2+、Fe3+。故答案為：鐵參與反應，被氧化生成Fe2+、Fe3+；(3)亞鐵離子和K3[Fe（CN）6]生成藍色沉淀，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液，據②、③、④現象知，正極附近溶液不含Fe2+、Fe3+，即鐵不參與反應，故答案為：正極附近溶液不含Fe2+、Fe3+；(4)可以采用物理或化學方法防止金屬被腐蝕，如：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等，故答案為：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅（其他合理答案均可）；Ⅱ.（1）由題意可知，氯氣能氧化碘離子生成碘單質，碘能被氯氣氧化生成碘酸，離子方程式分別為2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+，故答案為：2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+；（2）陰極上電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，當銅離子放電完畢后，氫離子放電，2H++2e-=H2↑，致使該電極附近呈堿性，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案為：Cu（OH）2；電解較長時間后，Cu2+濃度下降，H+開始放電，溶液pH增大，Cu2+轉化為Cu（OH）2。【點睛】注意氯氣能氧化碘離子生成碘單質，碘也能被氯氣氧化生成碘酸是解答的關鍵，也是易錯點。26、鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑【解析】

(1)根據物體的浮沉條件可知：鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水的密度，鈉懸浮在煤油和水的界面上，說明鈉的密度大于煤油的密度；故答案為：鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度；(2)根據燃燒的條件可知，鈉不燃燒的原因是：煤油將鈉與空氣隔絕；故答案為：鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件；(3)金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,首先與水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應，相關的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑。【點睛】并不是所有的金屬都能從金屬性更弱的金屬鹽溶液中置換出該種金屬，要考慮這種金屬是否能夠與水反應，如果能夠與水反應，則優先考慮與水反應，再看反應產物是否與鹽溶液反應。27、球形干燥管HCOOHCO↑＋H2O濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱c→b→e→d→fPdCl2＋CO＋H2O=Pd↓＋CO2＋2HCl氫氧化鈉溶液除去CO中水蒸氣方案不可行無論CO與NaOH固體是否發生反應，溶液的pH均大于710-11c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)【解析】

A裝置利用濃硫酸的脫水性制備CO，生成的CO中含有揮發出的甲酸氣體，需要利用堿石灰除去甲酸，利用排水法收集CO，結合物質的性質和裝置分析解答。【詳解】Ⅰ．(1)圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱是球形干燥管。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發生分解反應生成CO，根據原子守恒可知反應的化學方程式是HCOOHCO↑＋H2O。由于濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱，所以實驗時，不需加熱也能產生CO。(2)根據以上分析可知如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a→c→b→e→d→f。Ⅱ．(3)打開k2，由于常溫下，CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，則F裝置中發生反應的化學方程式為PdCl2＋CO＋H2O＝Pd↓＋CO2＋2HCl；由于F裝置中有二氧化碳和氯化氫生成，且二者都是酸性氣體，則為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環使用，G裝置中盛放的試劑可能是氫氧化鈉溶液。剩余的CO中還含有水蒸氣，則H裝置的作用是除去CO中水蒸氣。(4)由于無論CO與NaOH固體是否發生反應，溶液的pH均大于7，所以該方案不可行；(5)25℃甲酸電離常數Ka＝1.8×10－4，則25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數Kh＝，其數量級為10-11。若向100mL0.1mol·L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol·L-1的HCl溶液，反應后溶液中含有等物質的量濃度的甲酸、氯化鈉、氯化氫，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)。28、2Ga(l)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.9kJ/molad增大NH3濃度Pa右CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O【解析】

(1)NH3中N原子與3個H原子形成三個共價鍵；(2)Ga與NH3發生反應產生GaN和H2，根據物質反應放出的熱量與反應的物質呈正比，結合物質的狀態書寫反應方程式；(3)①根據溫度、壓強對化學反應速率和化學平衡影響，結合平衡狀態的特征分析判斷；②根據外界條件對對化學反應速率和化學平衡影響分析；③根據圖示可知C點時NH3的體積分數是30%，則H2的體積分數是70%，利用平衡常數的含義列式計算；(4)根據同種電荷相互排斥異種電荷相互吸引判斷H+移動方向，根據C、O元素化合價的變化，結合負極失去電子發生氧化反應，正極上得