【高考化學(xué)】專題09化工流程中陌生化學(xué)方程式的書寫（原卷版）【高考化學(xué)】專題09化工流程中陌生化學(xué)方程式的書寫（原卷版）1/6【高考化學(xué)】專題09化工流程中陌生化學(xué)方程式的書寫（原卷版）２02０年高考必刷好題專題０９化工流程中陌生化學(xué)方程式的書寫瞄準(zhǔn)高考1.（20１9全國Ⅰ卷）硼酸(H3ＢＯ3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2Ｂ２O5·H2O、SｉＯ2及少量Ｆｅ2Ｏ3、Al２O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：回答下列問題:（１)在95℃“溶侵"硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿_(dá)＿＿_(dá)__＿_(dá)。（2）在“沉鎂"中生成Mg(OH)２·ＭgCＯ3沉淀的離子方程式為______＿_(dá)＿＿,2。(2019江蘇)N2Ｏ、NＯ和NO２等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1)Ｎ２O的處理。N2Ｏ是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。ＮH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2Ｏ的化學(xué)方程式為________。（3）ＮO的氧化吸收。用NａＣｌO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NＯ的去除率。其他條件相同，NＯ轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始ｐH(用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。①在酸性NaClO溶液中，HClＯ氧化NO生成Cｌ?和,其離子方程式為___＿_(dá)＿＿_(dá)。鎖定考點基礎(chǔ)練習(xí)１、高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnＯ2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為。２、以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pｂ、PｂO、PbO２、PｂSO4及炭黑等）和H２ＳO４為原料,制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：過程Ⅰ中，F(xiàn)e2＋催化過程可表示為:i：2Fe2++PbO2+4H＋+SO42?＝2Fe3++PｂSO４＋2H2Oii：……①寫出ｉi的離子方程式：＿_(dá)___＿＿_(dá)________。3、過氧化鈣的制備步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)４、以天青石（主要含有ＳrＳＯ4和少量CａＣＯ3雜質(zhì)）生產(chǎn)Ｓr（ＯH）2·xＨ2O的工藝如下：(3)濾渣2為混有CａＣＯ3的SrCO3，寫出生成SrCO3的化學(xué)方程式______＿＿_(dá)____＿。５、元素鎳(Ni)在溶液中+3價極不穩(wěn)定，主要以Ｎi2＋(綠色)、［Nｉ(ＮＨ3）６］2+(藍(lán)色)、[Ｎi(CN）4］2－（橙黃色）、[Ni(CＮ）５］3—（深紅色)等形式存在.Nｉ（OH)2為難溶于水的淺綠色固體.(１)用離子方程式表示［Ni（CN)4］2-在溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)＿_(dá)_____＿＿_(dá)__＿＿_(dá)_＿_(dá)______。（2）NｉO(ＯH)為難溶于水的黑色固體,但可溶于濃鹽酸并形成綠色溶液,其離子方程式為＿_(dá)__＿_(dá)________＿_(dá)。6、研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率。工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2,含少量重金屬化合物）制備鉬酸鈉晶體（Na2ＭoO4·２Ｈ２O）的途徑如圖所示：回答下列問題：途徑①制備鉬酸鈉溶液,同時有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為__＿_(dá)＿_(dá)_____＿＿.７、某廢催化劑含５8.2%的SiO２、２1．０％的ＺnO、4.50％的ZnS和12。8%的ＣｕS及少量的Fｅ３O4.某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下，回答下列問題：已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng),且化合價不變;CuS既不溶解于稀硫酸,也不與稀硫酸反應(yīng)寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式____＿_(dá)_____＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)__＿＿_(dá)___,8、重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Ｃr2O3）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cｒ2O7的主要工藝如下：請回答下列問題:(１)配平反應(yīng)器①中的反應(yīng)＿_(dá)__FeO·Cｒ2O3+NaOH+ＫCｌＯ3=Na2CrO4＋Fｅ2O3+KCl+H2O（2)在反應(yīng)器①中，除了有Na２CｒO４生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)椋蝍FｅO２，雜質(zhì)SiO2、Aｌ２Ｏ３與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：＿_(dá)_＿＿_(dá)_＿_(dá)_____。（3)NaFeＯ２能發(fā)生強(qiáng)烈水解，在步驟②中生成沉淀而除去,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_＿_(dá)_______＿_(dá)__。提升練習(xí)9、以軟錳礦粉(主要含ＭnＯ2，還含有少量的Ｆe2O3、Ａl2Ｏ3等雜質(zhì)）為原料制取高純ＭnO２的流程如下:（1）酸浸時所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_＿_(dá)＿＿_(dá)____＿_(dá)_。(2）焙燒MnCO３的裝置如下圖所示:焙燒時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______＿＿＿_(dá)。10、亞鐵氰化鉀（K４［Fe(ＣN）6])俗稱黃血鹽，易溶于水和丙酮，是食鹽的一種抗結(jié)劑，用含NaCN（Ｎ顯—3價）的廢液合成黃血鹽的主要工藝流程如圖：（1）在流程圖“反應(yīng)器”中發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為__＿＿＿_(dá)_________。（2）電鍍銀時，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液,可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵４[Ag2（CN）６］溶液,寫出AgＣｌ與黃血鹽溶液制取電鍍液的離子方程式__＿_(dá)__＿_(dá)____＿＿＿_(dá)_.１1、CoxFe3-xO４磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。以FeＳO4為原料制備ＣｏｘＦe３—xO４的主要步驟如下:步驟①是在FｅSO４溶液中加入NａOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學(xué)方程式為_______.１2、鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用.(1)二氧化鈰（CeＯ2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeＯ２在稀硫酸和Ｈ２O2的作用下可生成Ｃｅ3+,ＣeＯ２在該反應(yīng)中作_____劑。（２）自然界Ｃr主要以+3價和+6價(Cr2O７2—)存在。＋6價的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+３價的鉻。寫出離子方程式:____＿_(dá)＿＿_(dá)__＿＿_(dá)_＿＿_(dá)___＿_(dá)_____＿１３、軟錳礦的主要成分為ＭnＯ2，含少量Ａｌ２Ｏ3和ＳｉO2.閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FｅＳ、CuS、CdS雜質(zhì)。現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）.①中發(fā)生多個反應(yīng)，其中MｎO２、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出,溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnＯ2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___＿_(dá)_______＿＿_(dá)____＿_(dá)_.14、工業(yè)上用鉻鐵礦(FeO、Cr2O３、含SiＯ2、Ａl2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)紅礬鈉（Ｎa2Cｒ2O7)的工藝流程如下:（1）寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)____.(2）向橙紅色的紅釩鈉溶液中滴入氨氧化鈉溶液，變?yōu)辄S色Nａ２CrO4溶液,寫出該轉(zhuǎn)化過程的離子方程式＿＿_(dá)_________＿_(dá).15、高錳酸鉀常用作消毒殺菌、水質(zhì)凈化劑等。某小組用軟錳礦（主要含MnO2，還含有少量SiＯ2、Ａl2O3、Ｆｅ2O３等雜質(zhì)）模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下.試回答下列問題。第二次通入過量CO2生成MnO２的離子方程式為＿_(dá)＿_(dá)_____.１6、銻（Sｂ)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦（主要成分為Sｂ2S3,還含有PbＳ、Aｓ2S３、CｕO、ＳiO２等）為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：已知:①浸出液中除含過量鹽酸和SｂCl5之外,還含有SbＣl3、PbＣl2、ＡsＣl3、CｕＣｌ２等；“浸出”時,Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_＿_(dá)___________＿。1７、方鉛礦的主要成分為ＰｂS,含鉛可達(dá)8６．６%。以方鉛礦為原料制備鉛蓄電池的電極材料ＰｂO２的工藝流程如圖所示：步驟⑤中制備PbO2的離子方程式_＿_(dá)____＿。18、硒（3４Ｓe）與氧同主族，硒元素及其化合物與人體健康、工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。某科研小組以陽極泥（主要成分是Ｓｅ,含有CuSe、Ag2Sｅ等雜質(zhì)）為原料，提煉硒的流程如下：請回答下列問題：（１）寫出高溫下用焦炭還原Ｂ的化學(xué)方程式_____＿_(dá)___＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)。（2)溶液C中析出硒的離子方程式_____＿＿＿_(dá)＿_(dá)__＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá).（３)向Na2SｅO３溶液中滴加稍過量的乙酸，其離子方程式為_____＿＿_(dá)__＿_(dá)___＿_(dá)_。已知:Kａ1（H2SeO3）＝２.7×１０-3、Ｋa2（H2ＳｅＯ3）=2．５×1０—８、Ｋa（CH3COＯH）＝1。８×1０-５。19、CuCl是生產(chǎn)印刷顏料酞菁藍(lán)的重要原料,工業(yè)上可用一種低品位銅礦(主要成分CuS、Cｕ2S、ＣuＯ、Fe2O3、FeO

及其他非酸溶性雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為ＭnO2

和其他非酸溶性雜質(zhì))來進(jìn)行生