20232024學年度育才高級中學期中考試高一化學試題注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上第I卷(選擇題)一、單選題1.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦【答案】B【解析】【詳解】煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等，核能發電廠熱效率較低，故核能電廠的熱污染較嚴重．核電廠的反應器內有大量的放射性物質，會對生態及民眾造成傷害，不屬于未來新能源，故選B。2.叔丁基氯與堿溶液經兩步反應得到叔丁基醇，反應(CH3)3CCl+OH→(CH3)3COH+Cl的能量與反應進程如圖所示。下列說法正確的是A.該反應為吸熱反應B.(CH3)3C+比(CH3)3CCl穩定C.反應物的總能量小于生成物的總能量D.增大堿的濃度和升高溫度均可加快反應速率【答案】D【解析】【詳解】A．反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，A錯誤；B．由圖可知：(CH3)3C+能量比(CH3)3CCl高，所以更活潑，B錯誤；C．由圖可知：反應物的總能量大于生成物的總能量，C錯誤；D．增大反應物濃度和升高溫度均可加快反應速率，D正確。答案選D。3.下列有關說法錯誤的是A.一定條件下石墨轉化為金剛石反應吸熱說明石墨比金剛石穩定B.化學反應必然伴隨發生能量變化C.化學鍵是一種作用力D.不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定是極性鍵【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．一定條件下石墨轉化為金剛石反應吸熱說明石墨的能量更低，能量越低越穩定，故A正確；B．化學反應的實質是舊鍵斷裂新鍵形成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學反應必然伴隨能量變化，故B正確；C．化學鍵是相鄰原子或離子之間強烈的作用力，故C正確；D．不同元素組成的多原子分子中的化學鍵不一定是極性鍵，例如H2O2分子內含有過氧鍵，為非極性鍵，故D錯誤；故答案為D。4.下列關于硅及其化合物的說法不正確的是A.硅主要以化合態形式存于自然界中B.二氧化硅在電子工業中是最重要的半導體材料C.硅酸鹽材料大多具有硬度高、難溶于水、耐高溫、耐腐蝕等特點D二氧化硅可用于生產玻璃【答案】B【解析】【詳解】A．Si是親氧元素，不能以單質形式存在于自然界中，主要以二氧化硅和硅酸鹽形式存在，A正確；B．Si是半導體材料，B錯誤；C．在硅酸鹽中，Si和O構成了硅氧四面體，決定了硅酸鹽材料大多具有硬度高、難溶于水、耐高溫、耐腐蝕等特點，C正確；D．制造玻璃的原料是石英、碳酸鈣和碳酸鈉，石英是二氧化硅晶體，即二氧化硅可用于制造玻璃，D正確；故選B。5.下列能說明恒溫恒容密閉容器中的反應：已達到平衡狀態的是A.反應容器內壓強不隨時間變化B.反應容器內氣體的總物質的量不隨時間變化C.和的生成速率相等D.容器內、、、的物質的量濃度之比為【答案】C【解析】【詳解】A．恒溫恒容下，氣體的壓強與物質的量成正比，該反應前后氣體的總物質的量始終不變，則壓強始終不變，故壓強不隨時間變化均不能說明反應達到平衡狀態，A項錯誤；B．恒溫恒容下，該反應前后氣體的總物質的量始終不變，氣體的總物質的量不隨時間變化均不能說明反應達到平衡狀態，B項錯誤；C．P的生成速率等于S的消耗速率，等于S的生成速率，即正、逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態，C項正確；D．容器內P、Q、R、S物質的量濃度之比為，據此不能判斷各物質的濃度是否繼續發生變化，所以不能判斷反應是否達到平衡狀態，D項錯誤。故選：C。6.可逆反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)在恒容容器中進行，達到平衡狀態的標志是①混合氣體的顏色不再改變的狀態②混合氣體的密度不再改變的狀態③混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態④單位時間內生成nmolI2的同時生成2nmolHI⑤單位時間內生成nmolI2的同時消耗2nmolHI⑥用HI、H2、I2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶1∶1的狀態A.①④ B.①③④ C.②③⑤ D.①④⑥【答案】A【解析】【分析】【詳解】①混合氣體顏色不再改變，碘的物質的量濃度不變，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，①符合題意；

②由于混合氣體的質量和體積都未變，故混合氣體的密度不再改變不能作為平衡狀態的判斷，②不合題意；③由于混合氣體的質量和總物質的量都不變，故混合氣體的平均相對分子質量不再改變不能作為平衡狀態的判斷，③不合題意；④單位時間內生成n

molI2的同時生成2n

molHI，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，④符合題意；

⑤單位時間內生成n

mol

H2的同時消耗2nmolHI，方向相同，不能據此判斷平衡狀態，⑤不合題意；⑥用HI、H2、I2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比一直為2：1：1，不能判斷平衡狀態，⑥錯誤；

綜上所述可知，①④可以作為平衡狀態的判斷標準，故答案為：A。7.下列反應屬于放熱反應的是A.Na與H2O反應 B.NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應C.C與CO2高溫反應生成CO D.NaOH固體溶于水【答案】A【解析】【詳解】A．Na與H2O反應反應屬于放熱反應，故A符合題意；B．NH4Cl與Ba（OH）2?8H2O反應是吸熱反應，故B不符合題意；C．C與CO2高溫反應生成CO，吸熱反應，故C不符合題意；D．NaOH固體溶于水不是化學反應，不能叫放熱反應，故D不符合題意。答案選A。8.把a、b、c三塊金屬浸入硫酸銅溶液中，用導線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，b為正極；b、c相連時，電流由c到b；a、c相連時，c極質量增重；則三種金屬的活動性順序是A.a>b>c B.a>c>b C.c>a>b D.b>c>a【答案】A【解析】【分析】【詳解】把a、b、c三塊金屬浸入硫酸銅溶液中，用導線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，b為正極，則a為負極，負極金屬更為活潑，所以金屬活動性a>b，b、c相連時，電流由c到b，電流由正極流向負極，故c為正極，b為負極，所以金屬活動性b>c，a、c相連時，c極質量增重，故c為正極，所以金屬活動性a>c，綜上三種金屬的活動性順序為a>b>c，故選A。9.下列民俗、詩句、諺語等包含吸熱反應的是（）A.民間焰火之最——確山打鐵花 B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑C.只要功夫深，鐵杵磨成針 D.冰，水為之，而寒于水【答案】B【解析】【詳解】A.民間焰火之最——確山打鐵花，是高能狀態轉變為低能狀態，是放熱過程，故A不符合題意；B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，是吸熱反應，故B符合題意；C.只要功夫深，鐵杵磨成針，是物理變化，故C不符合題意；D.冰，水為之，而寒于水，水到冰是放熱過程，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。10.下列有關敘述正確的是A.“中華有為”華為Mate系列采用的超大容量高密度電池是一種一次電池B.根據能量守恒定律，化學反應中反應物的總能量等于生成物的總能量C.等質量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應生成SO2氣體，硫蒸氣放出的熱量多D.原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成【答案】C【解析】【詳解】A．華為Mate系列采用的超大容量高密度電池可以多次充電，屬于二次電池，A不正確；B．化學反應過程總是伴隨著能量的變化，所以反應物的總能量不等于生成物的總能量，B不正確；C．硫粉轉化為硫蒸氣需要吸收熱量，所以等質量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應生成SO2氣體，硫蒸氣放出的熱量多，C正確；D．燃料電池和濃差電池中的電極可能由同種金屬組成，D不正確；故選C。11.反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)=24mol?L1?min1，②v(B)=1.5mol?L1?s1，③v(C)=0.4mol?L1?s1，④v(D)=0.5mol?L1?s1，該反應進行的快慢順序為A.①＜③＜②＜④ B.④＜③＜①＜② C.②＞①＞④＞③ D.④＞③＞②＞①【答案】C【解析】【詳解】同一反應中，不同物質的反應速率與反應方程式中的化學計量數的比值越大，反應速率越快，由題給數據可得：①==0.4mol/(L·s)；②==0.5mol/(L·s)；③==0.2mol/(L·s)；④==0.25mol/(L·s)；則反應進行的快慢順序為②＞①＞④＞③，故選C。12.下列變化不屬于氧化還原反應且能量變化如圖所示是A.鹽酸與碳酸氫鈉的反應B.鎂條與稀硫酸的反應C.氫氧化鈉與鹽酸的反應D.灼熱的木炭與CO2反應【答案】A【解析】【分析】根據圖示分析可知，反應物總能量小于生成物總能量，該反應屬于吸熱反應，常見的木炭與二氧化碳反應、八水合氫氧化鋇與氯化銨反應，鹽酸與碳酸氫鈉反應、大多數分解反應等，再結合氧化還原的特征分析解答。【詳解】A．鹽酸與碳酸氫鈉的反應沒有元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應，且屬于吸熱反應，A符合題意；B．鎂條與稀硫酸的反應，有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應，且屬于放熱反應，B不符合題意；C．氫氧化鈉與鹽酸的反應，沒有元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應，但屬于放熱反應，C不符合題意；D．灼熱的木炭與CO2反應，有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應，屬于吸熱反應，D不符合題意；故選A。13.下列有關電池的說法正確的是A.上用的鋰離子電池屬于一次電池B.鉛蓄電池是可充電電池，電池的負極材料為PbO2C.燃料電池是一種高效且對環境友好的新型電池D.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極【答案】C【解析】【詳解】A．上用的鋰離子電池為可充電電池，為二次電池，A錯誤；B．鉛蓄電池可反復進行充電、放電，屬于二次電池，由Pb、PbO2和H2SO4組成，負極為Pb，正極為PbO2，B錯誤；C．一般而言，燃料電池的產物多為CO2、H2O等，屬于對環境友好的新型電池，C正確；D．銅鋅原電池中Zn比Cu活潑，Zn為負極，Cu為正極，放電時電子沿外電路從負極Zn流向正極Cu，D錯誤；故選C。14.下圖是碳和水蒸氣發生反應生成CO、的途徑和三個狀態的能量，該反應為吸熱反應，下列說法中正確的是A.步驟1是放熱過程B.步驟2是吸熱過程C.、、的大小是D.C(g)和(g)的總能量一定高于的總能量【答案】C【解析】【詳解】A．化學鍵斷裂形成原子需要吸收能量，步驟1為斷鍵過程需要吸收能量，為吸熱過程，A錯誤；B．原子之間形成化學鍵放出能量，步驟2為成鍵過程需要放出能量，為放熱過程，B錯誤；C．步驟1為吸熱過程，故E2＞E1，步驟2是放熱過程，故E2＞E3，由于炭和水蒸氣發生反應生成CO、H2為吸熱反應，故E1＜E3，故E2＞E3＞E1，C正確；D．該反應為吸熱反應，因此C(g)和(g)的總能量低于的總能量，D錯誤；答案選C。15.某一同學根據離子反應方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋來設計原電池。下列設計方案中可行的是A.電極材料為鐵和銅，電解質溶液為FeCl3溶液B.電極材料為鐵和石墨，電解質溶液為FeCl2溶液C.電極材料為鐵和鋅，電解質溶液為FeCl3溶液D.電極材料為石墨，電解質溶液為FeCl3溶液【答案】A【解析】【分析】結合題給離子方程式，由構成原電池條件可知，設計原電池時，應選用鐵做負極，金屬活潑性弱于鐵的金屬單質或石墨電極做正極，電解質溶液為可溶性的鐵鹽，如硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵等。【詳解】A.原電池的電極材料為鐵和銅，電解質溶液為FeCl3溶液時，鐵做負極，金屬活潑性弱于鐵的銅做正極，能發生題給離子反應，故A正確；B.原電池的電極材料為鐵和石墨，電解質溶液為FeCl2溶液時，鐵與氯化亞鐵溶液不反應，不能構成原電池，故B錯誤；C.原電池的電極材料為鐵和鋅，電解質溶液為FeCl3溶液時，鋅比鐵活潑，鋅做原電池的負極，不能發生題給離子反應，故C錯誤；D.原電池的電極材料為石墨，電解質溶液為FeCl3溶液時，石墨不能與氯化鐵溶液反應，不能構成原電池，故D錯誤；故選A。二、填空題16.化學反應與生產研究息息相關，我們不僅關注能量變化，還需要關注化學反應的快慢和程度。請根據要求，回答下列問題：(1)下面是四個化學反應理論上不可以用于設計原電池的化學反應是_______(填字母，下同)A.B.C.D.(2)將氫氣與氧氣的反應設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中_______(填A或B)處電極入口通氧氣，其電極反應式為_______。當消耗標準狀況下氫氣11.2L時，假設能量轉化率為85%，則導線中轉移電子的物質的量為_______。(3)某溫度時，在2L容器中發生X、Y兩種物質間的轉化反應，X、Y物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：①該反應的化學方程式為_______。②反應開始至2min時，Y的平均反應速率為_______。③2min時，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。【答案】①.AC②.B③.④.0.85⑤.⑥.⑦.>【解析】【分析】【詳解】(1)屬于氧化還原反應，而且是放熱反應，理論上能設計為原電池。則反應B、D能設計成原電池、反應A、C是非氧化還原反應、理論上不可以用于設計原電池，故答案為AC。(2)內電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極，酸性條件下生成水，正極電極反應式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；燃料電池中化學能轉化為電能，能量轉化效率高燃料電池中，通入燃料的一極為負極，還原劑失去電子發生氧化反應，電子沿著導線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發生還原反應，則a為負極、B處電極入口通氧氣，堿性條件下氧氣得電子、和水反應生成氫氧根離子，其電極反應式為。當消耗標準狀況下氫氣11.2L時，按可知，假設能量轉化率為85%，則導線中轉移電子的物質的量為。(3)①X的物質的量增加、Y的物質的量減小，所以Y是反應物、X是生成物，物質的量變化值之比等與化學計量數之比，即Y與X的化學計量數之比為(0.40.2):(0.20.1)=2:1，故該反應的化學方程式為。②反應開始至2min時，Y的平均反應速率為。③2min時，平衡還未建立，體系處于從正反應建立平衡的途中，故v正v逆。17.化學物質在生活、生產中扮演著非常重要的角色。現有下列物質：①硅膠、②濃硫酸、③Na2O2、④NaClO、⑤SO2、⑥NaHCO3，按要求填空(填序號)。（1）可用作食品干燥劑的是___________。（2）"84"消毒液的有效成分是___________。（3）既能與酸反應，又能與堿反應的是___________。（4）能使蔗糖變黑的是___________。（5）可以作為供氧劑的是___________。（6）能使品紅溶液褪色的氣體是___________。【答案】（1）①（2）④（3）⑥（4）②（5）③（6）⑤【解析】【小問1詳解】硅膠具有吸水性，且無毒，可以用作食品干燥劑，濃硫酸雖然也能作干燥劑，但由于其強烈的腐蝕性，故不能用作食品干燥劑，故此處選①；【小問2詳解】“84”消毒液由Cl2和NaOH溶液反應得到，即Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故“84”消毒液含有成分NaClO、NaCl，其中有效成分是NaClO，故此處選④；【小問3詳解】由反應和，知NaHCO3符合題意，故此處選⑥；【小問4詳解】蔗糖為含有C、H、O三種元素的有機物，濃硫酸具有脫水性，可將蔗糖組成中的H、O元素脫出形成水，從而使蔗糖碳化變黑，故此處選②；【小問5詳解】過氧化鈉能和水或二氧化碳反應生成氧氣，故此處選③；【小問6詳解】二氧化硫氣體具有漂白性，能使有色物質褪色，故此處選⑤。18.某小組同學利用下圖所示裝置完成碳與濃硫酸反應的實驗，并驗證所得全部產物。請完成下列空白。（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式：___________。（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑___________作用是___________。B中加入的試劑___________作用是___________。D中加入的試劑___________作用是___________。（3）實驗時，C中應觀察到的現象是___________。【答案】（1）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）①.無水硫酸銅固體②.檢驗產物水蒸氣③.品紅溶液④.檢驗產物SO2⑤.澄清石灰水⑥.檢驗產物CO2（3）高錳酸鉀溶液褪色【解析】【分析】本題為探究C和濃硫酸共熱的氣體產物，反應原理為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，裝置A為裝有無水硫酸銅的裝置，作用為檢驗產物水蒸氣，現象為白色固體變為藍色，由于CO2和SO2均能是澄清石灰水變渾濁，故需先檢驗SO2，并除去SO2之后才能檢驗CO2，則B裝置應該裝有品紅溶液，褪色說明產物中含有SO2，裝置C中的酸性高錳酸鉀溶液的作用為除去CO2中的SO2，最后通入裝置D的澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明產物中含有CO2；【小問1詳解】由分析可知，濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；【小問2詳解】由分析可知，A中加入的試劑為無水硫酸銅固體，作用是檢驗產物水蒸氣，B中加入的試劑為品紅溶液，作用是檢驗產物SO2，D中加入的試劑為澄清石灰水，作用是檢驗產物CO2，故答案為無水硫酸銅固體，檢驗產物水蒸氣；品紅溶液，檢驗產物SO2；澄清石灰水，檢驗產物CO2。【小問3詳解】SO2進入C中會與高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，其現象是高錳酸鉀溶液褪色。三、計算題