第二章化學反應速率與化學平衡探究影響化學平衡移動的因素1．認識濃度、溫度等因素對化學平衡的影響。2．進一步學習控制變量、對比等科學方法。【實驗用品】小燒杯、大燒杯、量筒、試管、試管架、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈、火柴、兩個封裝有NO2和N2O4混合氣體的圓底燒瓶。鐵粉、0.05mol·L－1FeCl3溶液、0.15mol·L－1KSCN溶液、0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液、6mol·L－1NaOH溶液、6mol·L－1H2SO4溶液、0.5mol·L－1CuCl2溶液、熱水、冰塊、蒸餾水。【實驗步驟】一、濃度對化學平衡的影響1．FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(1)在小燒杯中加入10mL蒸餾水，再滴入5滴0.05mol·L－1FeCl3溶液、5滴0.15mol·L－1KSCN溶液，用玻璃棒攪拌，使其充分混合，將混合均勻的溶液平均注入a、b、c三支試管中。(2)向試管a中滴入5滴0.05mol·L－1FeCl3溶液，

向試管b中滴入5滴0.15mol·L－1KSCN溶液，觀察并記錄實驗現象，與試管c進行對比。完成下表。實驗內容向試管a中滴入5滴0.05mol·L－1FeCl3溶液向試管b中滴入5滴0.15mol·L－1KSCN溶液實驗現象結論(3)繼續向上述兩支試管中分別加入少量鐵粉，觀察并記錄實驗現象。完成下表。實驗內容向試管a中加入少量鐵粉向試管b中加入少量鐵粉實驗現象結論紅色加深紅色加深在其他條件不變時，增大反應物的濃度，平衡正向移動紅色變淺紅色變淺在其他條件不變時，減小反應物的濃度，平衡逆向移動[因為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，c(Fe3＋)減小]

實驗步驟實驗現象結論(1)向試管中滴加5～10滴6mol·L－1NaOH溶液(2)向試管中繼續滴加5～10滴6mol·L－1H2SO4溶液黃色加深橙色加深在其他條件不變時，減小生成物的濃度，平衡正向移動在其他條件不變時，增大生成物的濃度，平衡逆向移動二、溫度對化學平衡的影響1．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2O

ΔH>0分別取2mL0.5mol·L－1CuCl2

溶液加入兩支試管中，將其中的一支試管先加熱，然后置于冷水中，觀察并記錄實驗現象，與另一支試管進行對比。完成下表。實驗步驟實驗現象結論(1)加熱試管(2)將上述試管置于冷水中溶液由藍色變為綠色溶液恢復藍色在其他條件不變時，升高溫度，平衡正向移動在其他條件不變時，降低溫度，平衡逆向移動2.取兩個封裝有NO2和N2O4混合氣體的圓底燒瓶(編號分別為1和2)，將它們分別浸在盛有熱水、冷水的大燒杯中，比較兩個燒瓶里氣體的顏色。將兩個燒瓶互換位置，稍等片刻，再比較兩個燒瓶里氣體的顏色。完成下表(2NO2N2O4

ΔH＜0)：燒瓶編號12實驗步驟(1)置于熱水(1)置于冷水實驗現象實驗步驟(2)置于冷水(2)置于熱水實驗現象結論紅棕色加深紅棕色變淺紅棕色變淺紅棕色加深2NO2N2O4ΔH＜0，在其他條件不變時，降低溫度，平衡正向移動，升高溫度，平衡逆向移動【問題和討論】1．在進行濃度、溫度對化學平衡影響的實驗時，應注意哪些問題？注意控制變量法的運用，在研究溫度對平衡移動的影響時，只能改變溫度這一個條件，其他條件保持一致。還要注意對比法的運用。2．結合實驗內容，嘗試歸納影響化學平衡移動的因素。濃度改變：增加反應物的濃度，減少生成物的濃度，平衡向正反應方向移動；減少反應物的濃度，增加生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動。

溫度改變：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。3．在對CuCl2溶液加熱時，你是否觀察到了[CuCl4]2-的黃色？你能說出原因嗎？4.化學平衡發生移動的原因是什么外界條件除了濃度、溫度外,還有哪些條件會對化學平衡造成影響5.改變固體或純液體的用量,化學平衡會移動嗎為什么在對CuCl2溶液加熱時，不能觀察到[CuCl4]2—的黃色，因為加熱時，平衡正向移動，[Cu(H2O)4]2+有部分轉化為[CuCl4]2—，[[Cu(H2O)4]2+顯藍色，[CuCl4]2-顯黃色，而二者的混合色為綠色，所以看不到黃色。條件改變使v正≠v逆(瞬時速率)。壓強不移動。因為固體或純液體不列入Q的表達式中,即用量改變后Q不變,仍有Q=K,所以平衡不移動。6.改變壓強,化學平衡一定會發生移動嗎7.溫度改變時,化學平衡一定會發生移動嗎8.催化劑對化學平衡移動有沒有影響不一定。對于只有固體和液