四川綿陽中學2025屆高考化學押題試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于常溫下pH均為1的兩種酸溶液,其稀釋倍數與溶液pH的變化關系如圖所示,下列說法中正確的是()A．HA是弱酸,HB是強酸B．HB一定是弱酸,無法確定HA是否為強酸C．圖中a=2.5D．0.1mol/LHB溶液與等物質的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中:c(H+)<c(OH-)2、生活因化學而精彩，化學因實驗而生動，實驗因“洗滌”而更加精確。關于沉淀或晶體洗滌的說法錯誤的是A．洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質，提高純度B．洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質的飽和溶液C．洗滌的操作是向過濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下D．洗凈的檢驗是檢驗最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子3、下列操作能達到相應實驗目的的是選項試驗目的操作A檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B測定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上C驗證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒D比較H2C2O4與H2CO3的酸性強弱在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，觀察現象A．A B．B C．C D．D4、根據合成氨反應的能量變化示意圖，下列有關說法正確的是（）A．斷裂0.5molN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化學鍵釋放akJ熱量B．NH3（g）═NH3（l）△H=ckJ?mol﹣1C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣2（a﹣b）kJ?mol﹣1D．2NH3（l）?N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ?mol﹣15、某烴的結構簡式為，關于該有機物，下列敘述正確的是（）A．所有碳原子可能處于同一平面B．屬于芳香族化合物的同分異構體有三種C．能發生取代反應、氧化反應和加成反應D．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同6、下列說法正確的是（）A．分子式為C2H6O的有機化合物性質相同B．相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CCO+H2CO2+H2O途徑b：CCO2C．食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮D．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑7、化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是（）A．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料B．綠色食品是生產時不使用化肥、農藥、不含任何化學物質的食品C．推廣使用潔凈煤技術，可減少二氧化硫等有害氣體的排放D．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油8、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為NAB．標準狀況下，18g冰水中共價鍵的數目為NAC．5.6g鐵與7.1gCl2充分反應，轉移電子數目為0.3NAD．7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數為0.5NA9、必須隨配隨用，不能長期存放的試劑是（）A．氫硫酸 B．鹽酸 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液10、某工廠排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的幾種（忽略由水電離產生的H+、OH-）。將試樣平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的試劑，設計如下實驗。下列說法正確的是（）A．廢水可能含有Na+、K+、Fe3+B．可能存在的離子用焰色反應進一步檢驗確認C．廢水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1D．廢水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+11、下列有關說法正確的是（）A．糖類、蛋白質、油脂都屬于天然高分子化合物B．石油經過蒸餾、裂化過程可以得到生產無紡布的原材料丙烯等C．根據組成，核酸分為脫氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA），它們都是蛋白質D．醫藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白質發生變性12、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(結構如圖，箭頭指向表示共用電子對由W提供，陰離子中所有原子均達到8e-穩定結構)。下列說法不正確的是A．該物質中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵B．在四種元素中W的非金屬性最強C．Y和Z兩元素形成的化合物不止一種D．四種元素的原子半徑中Z的半徑最大13、80℃時，1L密閉容器中充入0.20molN2O4，發生反應N2O42NO2△H=+QkJ·mol﹣1(Q＞0)，獲得如下數據：時間/s020406080100c(NO2)/mol·L﹣10.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是A．升高溫度該反應的平衡常數K減小B．20～40s內，v(N2O4)=0.004mol·L－1·s－1C．100s時再通入0.40molN2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大D．反應達平衡時，吸收的熱量為0.15QkJ14、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質子數為2NAB．1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數目為0.5NAC．常溫下,0.1mol環氧乙烷()中含有的共價鍵數目為0.3NAD．22.4LCO2與足量Na2O2充分反應,轉移的電子數目為NA15、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且均不大于20，X與Y相鄰，Y、W的最外層電子數之和等于Z的族序數，Z的最高正價和最低負價代數和為4，化合物Y2Q4可作為火箭推進劑，普遍用在衛星和導彈的姿態控制上。下列說法錯誤的是A．X和Z的單質均存在多種同素異形體B．Q、Y和Z三種元素只能形成共價化合物C．Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性D．WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗16、新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS88Li2Sx，其放電時的工作原理如圖所示，下列有關該電池的說法正確的是A．電池充電時X為電源負極B．放電時，正極上可發生反應：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2C．充電時，沒生成1molS8轉移0.2mol電子D．離子交換膜只能通過陽離子，并防止電子通過二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ.元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素知識回答問題：(1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_________。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d.單質的熔點降低(2)原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素為__________(填名稱)；氧化性最弱的簡單陽離子是________________(填離子符號)。(3)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________(填字母)。a.NH3b.HIc.SO2d.CO2(4)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：__________。Ⅱ.氫能源是一種重要的清潔能源。現有兩種可產生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72LH2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：(5)甲的化學式是___________________；乙的電子式是___________。(6)甲與水反應的化學方程式是______________________。(7)判斷：甲與乙之間____________(填“可能”或“不可能”)發生反應產生H2。18、PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產物及反應條件未列出）。請回答下列問題：(1)屬于取代反應的有______________（填編號）。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應③：________________________________；反應⑤：______________________________。(3)已知E（C3H6O3)存在三種常見不同類別物質的異構體，請各舉一例（E除外）并寫出其結構簡式：______________________、__________________、_______________。(4)請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學方程式___________________________。(5)已知：，炔烴也有類似的性質，設計丙烯合成的合成路線_______（合成路線常用的表示方法為：AB……目標產物）19、某小組選用下列裝置，利用反應，通過測量生成水的質量來測定Cu的相對原子質量。實驗中先稱取氧化銅的質量為ag。(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________。(2)甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案是否可行__________，理由是_______________。(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是___________________________。(4)丙同學認為乙同學測量的會偏高，理由是_____，你認為該如何改進？___(5)若實驗中測得g，則Cu的相對原子質量為_______。（用含a，b的代數式表示）。(6)若CuO中混有Cu，則該實驗測定結果_________。（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）20、FeCl3是重要的化工原料，無水氯化鐵在300℃時升華，極易潮解。I．制備無水氯化鐵。（1）A裝置中發生反應的離子方程式為______________。（2）裝置的連接順序為a→______________→j，k→______________（按氣流方向，用小寫字母表示）。（3）實驗結束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經檢測，發現溶液中含有Fe2+，可能原因為______________。II．探究FeCl3與SO2的反應。（4）已知反應體系中存在下列兩種化學變化：（i）Fe3+與SO2發生絡合反應生成Fe(SO2)63+（紅棕色）；（ii）Fe3+與SO2發生氧化還原反應，其離子方程式為______________。（5）實驗步驟如下，并補充完整。步驟現象結論①取5mL1mol·L-1FeCl3溶液于試管中，通入SO2至飽和。溶液很快由黃色變為紅棕色②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。_______________紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體③將步驟①中的溶液靜置。1小時后，溶液逐漸變為淺綠色④向步驟③中溶液加入2滴___________溶液(填化學式)。_______________溶液中含有Fe2+（6）從上述實驗可知，反應（i）、（ii）的活化能大小關系是：E(i)________E(ii)（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常數大小關系是：K(i)__________K(ii)。21、鉻是一種應用廣泛的金屬材料。請回答下列問題：(1)基態鉻的價電子排布式為_____________，其單電子數目為______________。(2)Cr(NH3)3F3中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_______________。(3)NH3中N的價層電子對數為____________，已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位數為6，Cr的配位原子是_____________，NH3與Cr3+成鍵后，N的雜化類型為____________。(4)Cr(NH3)3F3固體易升華，其熔沸點均較NaCl低很多，其原因是________________。(5)將Cr(NH3)3F3在充足氧氣中灼燒有Cr2O3生成，從Cr2O3晶體中取出的具有重復性的六棱柱結構如圖所示，已知Cr2O3的摩爾質量為Mg/mol，晶體的密度為ρg/cm3，六棱柱的體積為Vcm3。六棱柱結構內部的小白球代表________(填“鉻離子”或“氧離子”)阿伏加德羅常數NA=___________mol-1(用含M，V，ρ的代數式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.強酸稀釋103倍，pH變化3，據圖可知HA是強酸、HB是弱酸，故A不選；B.由A項分析可知，HA是強酸、HB是弱酸，故B不選；C.由題中數據不能確定a的數值，故C不選；D.弱酸HB與等物質的量的氫氧化鈉溶液混合后，生成的NaB是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D選。故選D。2、C【解析】

A.洗滌的目的是：除去晶體表面的可溶性雜質，得到更純凈的晶體，提高純度，A項正確；B.洗滌的試劑常選用：①蒸餾水；②冷水；③有機溶劑，如酒精、丙酮等；④該物質的飽和溶液，B項正確；C.洗滌的正確方法是：讓過濾后的晶體繼續留在過濾器中，加洗滌劑浸沒過晶體，讓洗滌劑自然流下，重復2?3次即可，C項錯誤；D.洗凈的檢驗是取最后一次洗滌液少許于試管中檢驗是否含有形成沉淀的該溶液中的離子，D項正確；答案選C。3、D【解析】

A．Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸，發生反應Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O，滴加KSCN溶液后，溶液變紅色，不能肯定原樣品是否變質，A不合題意；B．“84”消毒液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗其pH，B不合題意；C．未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒，發生析氫腐蝕，C不合題意；D．在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，有氣泡產生，則說明生成了H2CO3，從而表明酸性H2C2O4大于H2CO3，D符合題意；故選D。4、D【解析】

由圖可知，斷裂化學鍵吸收akJ熱量，形成1mol氣態氨氣時放熱為bkJ，1mol氣態氨氣轉化為液態氨氣放出熱量為ckJ。【詳解】A．斷裂0.5molN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化學鍵，吸收akJ熱量，故A錯誤；B．NH3（g）═NH3（l）△H=﹣ckJ?mol﹣1，故B錯誤；C．由圖可知，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（a﹣b）kJ?mol﹣1，故C錯誤；D．由圖可知，N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1，互為逆反應時，焓變的數值相同、符號相反，則2NH3（l）?N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ?mol﹣1，故D正確；故選：D。5、C【解析】

A.分子結構中含有，為四面體結構，所有碳原子不可能處于同一平面，故A錯誤；B.該物質的分子式為C8H10，屬于芳香族化合物的同分異構體有乙苯和二甲苯(鄰位、間位和對位3種)，共4種，故B錯誤；C.結構中含有碳碳雙鍵，能發生氧化反應和加成反應，含有和-CH2-，能發生取代反應，故C正確；D.含有碳碳雙鍵能與溴水發生加成反應而使溴水褪色，能與酸性KMnO4溶液發生氧化反應而使高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同，故D錯誤；答案選C。6、C【解析】

A．分子式為C2H6O的有機化合物存在同分異構體，可能為二甲醚，也可能是乙醇，二者的化學性質不同，故A錯誤；B．途徑a：CCO+H2CO2+H2O，途徑b：CCO2，兩個途徑中，只是反應途徑的不同，根據蓋斯定律可知，途徑a與途徑b放出的熱能一定相同，故B錯誤；C．亞硝酸鈉有強的氧化性，可起到殺菌消毒的作用，香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮，注意加入的量必須適量，否則會影響人的健康，故C正確；D．鐵粉無法吸水，為抗氧化劑，不是干燥劑，故D錯誤；答案選C。【點睛】選擇食品添加劑時，要根據物質的性質適量的添加，否則有些添加劑過量，會造成身體的危害。7、C【解析】

A．石油、煤、天然氣、可燃冰都屬于化石燃料，植物油屬于油脂不是化石燃料，故A錯誤；B．綠色食品是指在無污染的條件下種植、養殖、施有機肥料、不用高毒性、高殘留農藥、在標準環境的食品，生產時可以使用有機化肥和低毒的農藥，故B錯誤；C．推廣使用潔凈煤技術，可減少二氧化硫等有害氣體的排放，故C正確；D．“地溝油”是用飯店的泔水及垃圾豬肉等加工而成的“食用油”，對人體健康有害不能食用，故D錯誤；故答案為C。8、A【解析】

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的質量為20g×46%=9.2g，物質的量為，0.2mol甲酸含0.4NA個氧原子，水的質量為10.8g，水的物質的量為，0.6mol水含0.6NA個氧原子，故溶液中共含0.4NA+0.6NA=NA個氧原子，故A正確；

B.18g冰水的物質的量為1mol，而水分子中含2條共價鍵，故1mol水中含2NA條共價鍵，故B錯誤；

C.5.6g鐵和7.1g氯氣的物質的量均為0.1mol，二者反應的化學方程式為，由比例關系知，0.1mol鐵完全反應需要0.15mol氯氣，故氯氣不足，Fe過量，則0.1mol氯氣反應后轉移0.2NA個，故C錯誤；

D.7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉和水反應時生成的氧氣全部來自于過氧化鈉，故生成的氧氣為16O2，且物質的量為0.05mol，故含中子數為0.05mol×16NA=0.8NA個，故D錯誤；故選A。【點睛】氯氣與鐵單質反應，無論氯氣是不足量還是過量，只生成FeCl3，而不生成FeCl2，這是學生們的易錯點。1mol氯氣與足量鐵反應，轉移2mol電子；足量氯氣與1mol鐵反應，轉移3mol電子，這是常考點。9、A【解析】

A．氫硫酸性質不穩定，易被空氣中的氧氣氧化生成S和水，不能長時間放置，需要所用隨配，故A選；B．鹽酸性質穩定，可長時間存放，故B不選；C．硝酸銀溶液性質穩定，可長時間存放，故C不選；D．氫氧化鈉溶液性質穩定，可長時間存放，故D不選；答案選A。10、D【解析】甲中滴加溴水不褪色，說明溶液中沒有還原性的SO32-；乙中滴加酸化的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀為BaSO4，物質的量為0.01mol，可知含有0.01molSO42-，濾液滴加酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl的質量為2.87g，物質的量為0.02mol，則溶液中不存在Cl-，原因滴加BaCl2溶液生成0.01molBaSO4時引入的Cl-為0.02mol；丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，此沉淀為Mg(OH)2，同時無氣體生成，說明沒有Fe3+、NH4+，0.58gMg(OH)2的物質的量為0.01mol，可知溶液里含有0.01molMg2+恰好與0.01molSO42-組成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A．有分析可知廢水不存在Na+、K+和Fe3+，故A錯誤；B．不存在Na+、K+，無須通過焰色反應進一步檢驗確認，故B錯誤；C．廢水一定含有SO42-和Mg2+，不含Cl-，故C錯誤；D．有分析可知廢水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+，故D正確；答案為D。11、D【解析】

A．糖類中的單糖、油脂的相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，A錯誤；B．石油經過分餾、裂化和裂解過程可以得到丙烯等，B錯誤；C．蛋白質是由氨基酸構成的，核酸不屬于蛋白質，C錯誤；D．酒精能使蛋白質變性，用來殺屬菌消毒，D正確；答案選D。【點睛】油脂均不屬于高分子化合物，此為易錯點。12、D【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，可知X有2個電子層，四種元素都是第二周期的元素，X的次外層電子數只能為2，Y的最外層電子數為6，Y為O元素；由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質，Z可形成4對共用電子對，Y可形成2對共用電子對，X可形成3對共用電子對和1個配位鍵（接受孤電子對），則Z為C元素、、X為B元素，W可提供孤電子對，且形成1對共用電子對，則W為F元素，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，W為F、X為B、Y為O、Z為C元素。A.該化合物是離子化合物，含離子鍵，在陰離子中含有不同種元素原子之間形成的極性共價鍵，陰離子中含有C原子之間的非極性共價鍵及F、B原子之間的配位鍵，配位鍵屬于極性共價鍵，A正確；B.同一周期的元素，原子序數越大，元素的非金屬性越強，在這四種元素中非金屬性最強的元素是F元素，B正確；C.C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物種類不止一種，C正確；D.同一周期的元素原子序數越大，原子半徑越小，在上述元素中B元素原子序數最小，故四種元素的原子半徑中B的半徑最大，D錯誤；故答案選D。【點睛】本題考查原子結構與元素周期律，把握化學鍵、元素的性質來推斷元素為解答關鍵。注意配位鍵的形成，注意同一周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強，元素的原子半徑逐漸減小的變化規律，同種元素的原子形成非極性鍵，不同種元素的原子形成極性共價鍵，試題側重考查學生的分析與應用能力。13、D【解析】

A．正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大；

B．根據計算v（NO2），再利用速率之比等于其化學計量數之比計算v（N2O4）；

C.100s時再通入0.40molN2O4，等效為在原平衡的基礎上增大壓強，與原平衡相比，平衡逆向移動；D.80s時到達平衡，生成二氧化氮為0.3mol/L×1L=0.3mol，結合熱化學方程式計算吸收的熱量。【詳解】A.該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應方向移動，平衡常數K增大，A項錯誤；B.20～40s內，，則，B項錯誤；C.100s時再通入0.40molN2O4，相當于增大壓強，平衡逆向移動，N2O4的轉化率減小，C項錯誤；D.濃度不變時，說明反應已達平衡，反應達平衡時，生成NO2的物質的量為0.3mol/L×1L=0.3mol，由熱化學方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ，所以生成0.3molNO2吸收熱量0.15QkJ，D項正確；答案選D。【點睛】本題易錯點為C選項，在有氣體參加或生成的反應平衡體系中，要注意反應物若為一種，且為氣體，增大反應物濃度，可等效為增大壓強；若為兩種反應物，增大某一反應物濃度，考慮濃度對平衡的影響，同等程度地增大反應物濃度的話，也考慮增大壓強對化學平衡的影響，值得注意的是，此時不能用濃度的外界影響條件來分析平衡的移動。14、A【解析】

A．CO2的摩爾質量為44g/mol，含22個質子；SO2的摩爾質量為64g/mol，含32個質子，即兩者均是2g中含1mol質子，故4g混合物中含2mol即2NA個質子，故A正確；B．1L0.5mol?L-1pH=7的CH3COONH4溶液中，銨根離子發生水解，根據物料守恒：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.5mol/L，n（NH4+）＜0.5mol，故B錯誤；C．一個環氧乙烷分子的共價鍵數目為7，所以0.1mol環氧乙烷中含有的共價鍵數目為0.7NA，故C錯誤；D．未指明溫度和壓強，22.4LCO2的物質的量不一定是1mol，故D錯誤；故答案為A。【點睛】選項A為難點，注意尋找混合物中質子數與單位質量之間的關系。15、B【解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且均不大于20，Z的最高正價和最低負價代數和為4，則Z為S元素，化合物Y2Q4可作為火箭推進劑，普遍用在衛星和導彈的姿態控制上，則該化合物為N2H4，Y為N元素，Q為H元素，Y、W的最外層電子數之和等于Z的族序數，則W為K元素，X與Y相鄰，則X為C元素，據此分析解答。【詳解】由以上分析知，Q為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為K元素，A.X為C元素，Z為S元素，C元素的單質有金剛石、石墨等，S元素的的單質有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單質均存在多種同素異形體，A項正確；B.Q為H元素，Y為N元素，Z為S元素，Q、Y和Z三種元素還可以形成銨鹽，如(NH4)2S、NH4HS，均屬于離子化合物，B項錯誤；C.Q為H元素，W為K元素，Q和W形成的化合物為KH，溶于水發生反應KH+H2O=KOH+H2↑，則生成KOH溶液，呈堿性，C項正確；D.WZXY為KSCN，KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗，D項正確；答案選B。16、B【解析】A、在原電池中，電解質里的陽離子移向正極，所以M是正極，發生還原反應，N是負極，發生氧化反應，電池充電時X為電源正極，A錯誤；B、根據裝置圖可知正極反應式可以為2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2，B正確；C、根據總反應式可知充電時每生成xmolS8轉移16mol電子，C錯誤；D、電子一定不會通過交換膜，D錯誤，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b氬Na+b4KClO3KCl+3KClO4AlH32AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑可能【解析】

Ⅰ.(1)根據同周期元素性質遞變規律回答；(2)第三周期的元素，次外層電子數是8；(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體；(4)根據題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據化合價變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據化合價升降相等配平即可；Ⅱ.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和H2，說明甲是金屬氫化物，甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，則乙是非金屬氣態氫化物，丙在標準狀態下的密度1.25g/L，則單質丙的摩爾質量M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，丙為氮氣，乙為氨氣。【詳解】(1)a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如r(Na+)＜r(Cl-)，故a錯誤；b.同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，故b正確；c.同周期的元素從左到右，最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強，故c錯誤；d.單質的熔點可能升高，如鈉的熔點比鎂的熔點低，故d錯誤。選b。(2)第三周期的元素，次外層電子數是8，最外層電子數與次外層電子數相同的元素為氬；元素金屬性越強，簡單陽離子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡單陽離子是Na+；(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能干燥NH3；所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HI，選b；(4)若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價為-1，說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5，則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據氧化還原反應中化合價升降相等配平該反應為：4KClO3KCl+3KClO4。(5)根據以上分析，甲是鋁的氫化物，Al為+3價、H為-1價，化學式是AlH3；乙為氨氣，氨氣的電子式是。(6)AlH3與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，反應的化學方程式是2AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑。(7)AlH3中含-1價H，NH3中含+1價H，可發生氧化還原反應產生H2。18、③⑧+2NaOH+2NaBr+2Cu(OH)2CH3COCOOH+Cu2O+2H2OCH3COOCH2OH+nH2O【解析】

根據PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為：，兩分子通過反應⑧酯化反應生成F；D與氫氣通過反應⑥生成E，則D的結構簡式為：CH3COCOOH；C通過反應生成D，則C為；B通過反應④加熱氧化成C，則B為；A通過反應③生成B，丙烯通過與溴發生加成反應生成A，則A為；反應①為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據此進行解答。【詳解】根據PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為：，兩分子通過反應⑧酯化反應生成F；D與氫氣通過反應⑥生成E，則D的結構簡式為：CH3COCOOH；C通過反應生成D，則C為；B通過反應④加熱氧化成C，則B為；A通過反應③生成B，丙烯通過與溴發生加成反應生成A，則A為；(1)反應①為分解反應，反應②為加成反應，反應③為取代反應，反應④⑤為氧化反應，反應⑥為加成反應，反應⑦縮聚反應，反應⑧為酯化反應，也屬于取代反應，所以屬于取代反應為③⑧；(2)過反應③的化學方程式為：；反應⑤的化學方程式為：；(3)E的結構簡式為，E存在三種常見不同類別物質的異構體有：、、；(4)PLLA廢棄塑料降解生成，反應的化學方程式為：；(5)根據逆合成法可知，可以通過丙炔通過信息反應合成，丙炔可以用丙烯分別通過加聚反應、水解反應、消去反應獲得，所以合成路線為：。19、氨水中存在平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣不可行C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質量吸收未反應的NH3，防止空氣中的水蒸氣進入裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會偏高可在裝置B和A之間增加裝置D偏大【解析】

(1)生石灰和水反應生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導致溶液溫度升高，抑制氨氣溶解，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離；(2)甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置，過程中生成的水和過量氨氣會被裝置C吸收；(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，裝置C可以吸收多余氨氣和防止空氣中水蒸氣進入D影響測定結果；(4)丙同學認為乙同學測量的m(H2O)會偏高，可能是氨氣中水蒸氣進入裝置D被吸收，可以用堿石灰吸收水蒸氣，干燥的氨氣再和氧化銅反應；(5)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，結合化學方程式定量關系計算；(6)若CuO中混有Cu，氧元素質量減小，測定水質量減小，結合計算定量關系判斷結果誤差。【詳解】(1)生石灰和水反應生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導致溶液溫度升高，溫度越高，導致氨氣的溶解度越低；氫氧化鈣電離生成氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則抑制氨氣溶解，所以常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是：氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣；答案是:氨水中存在平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣；(2)甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案不可行，C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質量；答案是：不可行；C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質量；(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是:吸收未反應的NH3，防止空氣中的水蒸氣進入；答案是:吸收未反應的NH3，防止空氣中的水蒸氣進入；(4)丙同學認為乙同學測量的m(H2O)會偏高，可能是裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會偏高，可在裝置B和A之間增加裝置D吸收氨氣中水蒸氣，減少誤差；答案是：裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會偏高；可在裝置B和A之間增加裝置D；(5)反應2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，生成水物質的量和氧化銅物質的量相同，若實驗中測得m(H2O)=bg，氧化銅物質的量n=，實驗中先稱取氧化銅的質量m[(CuO)]為ag，則Cu的摩爾質量=ag/[bg/18g/mol]-16g/mol，即Cu的相對原子質量為:-16；答案是:-16；(6)若CuO中混有Cu，氧元素質量減小，測定水質量減小，b減小，則-16值增大，所以若CuO中混有Cu，則該實驗測定結果偏大；答案是:偏大。20、MnO2＋2Cl?＋4H