原電池微課設計方案?一、微課主題原電池的工作原理與構成條件

二、教學目標1.知識與技能目標理解原電池的概念和工作原理。掌握原電池的構成條件。能夠正確判斷原電池的正負極，并寫出電極反應式。2.過程與方法目標通過實驗探究，培養學生的觀察能力、分析能力和歸納總結能力。運用類比、對比等方法，幫助學生理解原電池的工作原理，提高學生的邏輯思維能力。3.情感態度與價值觀目標通過對原電池原理的探究，激發學生學習化學的興趣，培養學生的科學探究精神。體會化學與生活的緊密聯系，增強學生對化學學科的認同感。

三、教學重難點1.教學重點原電池的工作原理。原電池的構成條件。2.教學難點原電池的工作原理，尤其是電子、離子的移動方向和電極反應式的書寫。

四、教學方法1.講授法：講解原電池的基本概念、工作原理和構成條件，使學生系統地掌握知識。2.實驗探究法：通過演示實驗和學生分組實驗，讓學生直觀地觀察原電池的現象，探究其工作原理，培養學生的動手能力和科學探究精神。3.多媒體輔助教學法：利用動畫、圖片等多媒體資源，形象地展示原電池的微觀過程，幫助學生理解抽象的概念和原理。

五、教學過程

（一）導入（3分鐘）1.展示圖片：展示生活中常見的電池，如干電池、手機電池、汽車電瓶等，引導學生觀察并思考這些電池的工作原理。2.提出問題：為什么這些電池能夠產生電流？電流是如何產生的？從而引出本節課的主題原電池。

（二）原電池的概念（3分鐘）1.講解概念：通過舉例說明，如鋅片和銅片插入稀硫酸中，用導線連接后，會發現有電流產生，這種將化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。2.強調重點：原電池的關鍵在于能夠自發地進行氧化還原反應，并將化學能轉化為電能。

（三）原電池的工作原理（12分鐘）1.實驗演示：實驗裝置：將鋅片和銅片平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，用導線將鋅片和銅片連接起來，并在導線中間接入一個電流表。實驗現象：觀察到電流表指針發生偏轉，鋅片逐漸溶解，銅片表面有氣泡產生。2.原理分析：氧化還原反應：鋅比銅活潑，鋅原子失去電子，發生氧化反應：Zn2e?=Zn2?。電子通過導線流向銅片，溶液中的氫離子在銅片表面得到電子，發生還原反應：2H?+2e?=H?↑。電子流向：電子從負極（鋅片）流出，經過導線流向正極（銅片）。離子流向：溶液中的陰離子（如SO?2?）向負極移動，陽離子（如H?）向正極移動，形成閉合回路，從而產生電流。3.動畫演示：利用多媒體動畫，詳細展示原電池中電子、離子的移動方向以及電極反應的微觀過程，幫助學生更好地理解原電池的工作原理。4.總結歸納：總結原電池的工作原理，強調原電池是通過氧化還原反應實現化學能向電能的轉化，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，電子從負極流向正極，離子在溶液中定向移動。

（四）原電池的構成條件（10分鐘）1.實驗探究：實驗一：將鋅片和銅片分別插入稀硫酸中，觀察現象。實驗二：將鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，觀察現象。實驗三：將鋅片和銅片用導線連接，并在導線中間接入一個電流表，然后插入稀硫酸中，觀察現象。實驗四：將鋅片和石墨棒用導線連接，并在導線中間接入一個電流表，然后插入稀硫酸中，觀察現象。實驗五：將鋅片和銅片用導線連接，并在導線中間接入一個電流表，然后插入酒精中，觀察現象。2.現象分析：實驗一：鋅片上有氣泡產生，銅片上無明顯現象，說明單獨的鋅片或銅片與稀硫酸反應不能形成原電池。實驗二：鋅片逐漸溶解，銅片表面有氣泡產生，說明鋅和銅之間有電子轉移，但未形成閉合回路，不能產生持續的電流。實驗三：電流表指針發生偏轉，說明形成了原電池，產生了電流。實驗四：電流表指針發生偏轉，說明石墨棒可以作為原電池的正極，與鋅片組成原電池。實驗五：電流表指針不偏轉，說明酒精是非電解質溶液，不能導電，不能形成原電池。3.總結條件：引導學生根據實驗現象總結原電池的構成條件：有兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和一種能導電的非金屬）作電極。電極材料均插入電解質溶液中。兩極相連形成閉合回路。能自發地發生氧化還原反應。

（五）原電池正負極的判斷方法（5分鐘）1.講解方法：根據電極材料判斷：一般來說，較活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。根據電子流向判斷：電子流出的一極為負極，電子流入的一極為正極。根據電極反應判斷：發生氧化反應的一極為負極，發生還原反應的一極為正極。根據現象判斷：溶解的一極為負極，有氣泡產生或質量增加的一極為正極。2.舉例說明：以鋅銅原電池為例，說明如何根據上述方法判斷正負極。

（六）電極反應式的書寫（10分鐘）1.書寫步驟：確定正負極：根據原電池的構成條件和反應原理，確定正負極。分析電極反應：負極發生氧化反應，失去電子；正極發生還原反應，得到電子。寫出電極反應式：注意電極反應式要遵循質量守恒、電荷守恒和得失電子守恒。2.實例分析：以鋅銅原電池為例，寫出電極反應式：負極：Zn2e?=Zn2?正極：2H?+2e?=H?↑3.練習鞏固：給出一些不同類型的原電池，讓學生練習書寫電極反應式，教師巡視指導，及時糾正學生的錯誤。

（七）課堂小結（3分鐘）1.回顧內容：回顧本節課所學的主要內容，包括原電池的概念、工作原理、構成條件、正負極的判斷方法以及電極反應式的書寫。2.強調重點：強調原電池的工作原理和構成條件是本節課的重點，要求學生熟練掌握。3.總結方法：總結學習原電池知識的方法，如通過實驗探究、對比分析、歸納總結等，培養學生的科學思維能力。

（八）課堂練習（5分鐘）1.選擇題：下列裝置中能構成原電池的是（）在原電池中，電子流出的一極是（）關于原電池的敘述正確的是（）2.填空題：寫出銅鋅原電池（電解質溶液為稀硫酸）的電極反應式：負極______，正極______。某原電池的總反應方程式為：Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，請寫出該原電池的正負極材料和電解質溶液。

（九）課后作業（2分鐘）1.書面作業：完成課本上的相關習題，加深對原電池知識的理解和掌握。2.拓展作業：查閱資料，了解生活中還有哪些地方應用了原電池原理，并寫一篇簡短的報告。

六、教學反思通過本節課的教學，學生對原電池的工作原理和構成條件有了較為深入的理解，能夠正確判斷原電池的正負極，并寫出電極反應式。在教學過程中，通過實驗探究、動畫演示等多種教學方法，激發了學生的學習興趣，培養了學生的觀察能力、分析能力和歸納總結能力。但在教學過程中也發現了一些問題，如部分學生對氧化還原反應的知