四川省成都市成華區2024-2025學年初三第二次調研考試（化學試題理）試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．現有7.45gKCl樣品（其中混有少量下列某種鹽類），加水溶解，當它跟足量硝酸銀溶液充分反應后，得到AgCl沉淀14g，則可能混入的鹽是（）A．NaCl B．CaCl2 C．BaCl2 D．MgCl22．根據右表判斷，下列說法正確的是（）A．鋁的相對原子質量是13B．鈉離子核外有三個電子層C．第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數逐漸增多D．在化學變化中鎂元素容易失去最外層2個電子形成鎂離子3．在托盤天平兩邊各放一只燒杯并注入相同的足量稀鹽酸，調節至平衡，然后向左、右兩邊燒杯中分別投入等質量的鎂和鋁，則天平指針的偏轉情況是（）A．先偏向右，最后偏向左 B．先偏向右，最后平衡C．先偏向左，最后偏向右 D．先偏向左，最后平衡4．化學小組探究蠟燭在盛有一定體積空氣的密閉容器內燃燒時O2和CO含量的變化，測定結果如圖所示，下列推理正確的是（）A．蠟燭由碳、氫元素組成B．蠟燭發生了不充分燃燒C．曲線①表示CO含量的變化D．蠟燭熄滅時，容器內氧氣耗盡5．葡萄糖是己醛糖，化學式C6H12O6白色晶體，易溶于水，熔點146℃。下列有關敘述正確的是（）A．葡萄糖是由碳、氫、氧三種原子構成B．葡萄糖分子中碳、氫、氧元素的原子個數比1：2：1C．葡萄糖中碳元素的質量分數最大D．葡萄糖是有機高分子化合物，是人體重要的能量來源6．在一個密閉容器內有四種物質，在一定條件下完全反應后，測得反應前后各物質的質量如下：物質XYZQ反應前質量/g410121反應后質量/g01215待測已知X的相對分子質量為N，Q的相對分子質量為2N，下列推理正確的是()A．反應后Q的質量為9gB．反應中Y與Q發生改變的質量之比為1∶1C．反應后生成15gZD．X與Q反應前的化學計量數之比為2∶17．下列“水”一定屬于溶液的是A．冰水B．鐵水C．硬水D．泥水8．實驗室有一定質量的碳酸鈣和碳酸鋇的固體混合物，與200g溶質質量分數為7.3%的鹽酸恰好完全反應，將反應后的溶液燕干得到31.9g固體。則原混合物中碳元素的質量分數約為（）A．7.3% B．8.1% C．9.3% D．6.8%9．下列關于“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗的說法中，錯誤的是（）A．稱量：用托盤天平稱出5g粗鹽，用量筒量取10mL水B．溶解：將水倒入燒杯，逐漸加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，至粗鹽不再溶解為止C．過濾：將燒杯內的所有物質全部倒入過濾器內，邊倒邊用玻璃棒攪拌D．蒸發：將所得澄清濾液倒入蒸發皿中加熱，用玻璃棒攪拌，至較多晶體析出時停止加熱10．將t℃接近飽和的硫酸銅溶液等分為甲乙兩份，向甲中加硫酸銅粉末、乙中加硫酸銅晶體，都恰好達到飽和時甲乙中所加固體的質量關系為()A．甲=乙 B．甲<乙 C．甲>乙 D．無法確定11．下列物質由原子構成的是A．干冰 B．氯化鈉C．金剛石 D．水12．下列敘述不正確的是（）A．水的天然循環是通過其三態變化實現的B．物質的酸堿性對生命活動具有重要意義C．凡是生成鹽和水的反應一定是中和反應D．在化學變化中，原子核是不變的，發生改變的只是原子核外的電子13．化學是一門研究物質的組成、結構、性質及變化規律的自然科學。下列成語或俗語中明顯涉及到化學變化的是（）A．只要功夫深，鐵杵磨成針 B．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇C．水滴石穿，金石可鏤 D．千里冰封，萬里雪飄14．下列實驗方案不能達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗方案A鑒別尿素和氯化銨取樣后加熟石灰研磨，聞氣味B區別棉纖維和羊毛纖維抽絲灼燒，聞氣味C除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉加適量氫氧化鈣溶液充分反應后過濾D除去氯化鈣固體中的碳酸鈣加足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D15．生活離不開水，下列各種水屬于純凈物的是A．礦泉水 B．糖水 C．海水 D．冰、水共存物二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．配制50g質量分數6%的氯化鈉溶液，結合實驗回答下列問題。（1）用托盤天平稱量________________g氯化鈉固體;（2）溶解時需要用到的儀器是________________；（3）下列操作中，會引起溶質的質量分數偏小的是________________；A稱量讀數時天平指針偏左B量取水時仰視讀數C裝瓶時灑出少量溶液三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）鐵和鐵的化合物在工農業生產中有廣泛的應用。鐵的應用和防護人類向自然界索取量最大金屬的是鐵，高爐煉鐵的原料是鐵礦石，空氣，石灰石和____。工業上煉鐵時將鐵礦石粉碎的目的是_____。鐵生銹的主要過程為：轉化③生成Fe2O3·xH2O，則x≤_____(x為整數)。為防止鐵生銹，可對鐵制品進行“發藍”處理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素質量比為21：8)保護膜，該氧化物的化學式為_____。鐵的冶煉和探究取24.0gFe2O3粉末，小組同學用下圖裝置模擬煉鐵，并測定反應后固體成分。(甲酸(HCOOH)在加熱、濃硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水)連接裝置，利用W型玻璃管進行實驗的優點________。實驗時加入甲酸，先點燃左邊的酒精燈加熱一段時間，其目的是______________。實驗中，A處的現象是______________。控制A中溫度在700℃至固體全部變黑，繼續通CO至冷卻。①鐵的檢驗：將該微型裝置向右傾斜，使稀硫酸(濃硫酸吸收反應生成的水成為稀硫酸)流到A處，當看到_______，證明有鐵生成。②二氧化碳的檢驗：將左側管口放入澄清石灰水，取出左側的橡膠塞，擠壓氣球，看到石灰水變渾濁，則有二氧化碳生成。現直接測得裝置A中剩余固體質量為19.2g。則生成的二氧化碳的質量是_______g。經分析A中剩余固體19.2g為Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反應，得H20.3g，經計算Fe的質量為8.4g。則FexOy的化學式為________。18．（8分）稀硫酸是一種重要的化學試劑，現用10g98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，請回答下列問題：實驗的主要步驟有：計算、_____、配制、裝瓶并貼標簽。由計算可知，稀釋時需加水_____mL（水的密度為：1g/mL），取水時選用量筒的量程最合適的是_____（填序號）。A25mLB50mLC100mLD250mL實驗所需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、_____和試劑瓶。某課外活動小組為測定某銅鋅合金中銅的質量分數，取合金樣品10g放入燒杯，向其中逐漸加入10%的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣質量的關系如圖所示。計算：①完全反應后，產生氫氣的質量為_____g；②樣品中銅的質量分數；_____（寫出計算過程）四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某化學興趣小組在化學實驗室發現一瓶沒有標簽的淡黃色粉末，同學們對探究該粉末產生濃厚興趣，并在老師的指導下進行探究活動。（提出問題）這種淡黃色粉末是什么？有什么性質和用途？（查閱資料）①硫是淡黃色粉末，不溶于水；②過氧化鈉（Na2O2）是淡黃色粉末，在常溫下能與水反應生成堿和一種氣體；在呼吸面具中和潛水艇里常用作供氧劑。（猜想與探究）猜想：淡黃色粉末可能是：a．硫；b．過氧化鈉；c．硫和過氧化鈉的混合物。探究：過氧化鈉與水反應的生成物的成分。（實驗與結論）實驗操作實驗現象實驗結論猜想在一支潔凈的試管中加入適量的上述淡黃色粉末，再加入足量的蒸餾水_____猜想a、c不成立，猜想b成立。探究①用帶火星的木條伸入過氧化鈉與水反應的試管中木條復燃生成物有_____②往①試管內的溶液中滴加__________生成物有氫氧化鈉（繼續探究）小組的同學對過氧化鈉能作為供氧劑也很感興趣，大家討論認為可能是CO2在常溫下能與過氧化鈉反應有關，于是設計如圖所示的裝置繼續實驗探究。實驗操作實驗現象實驗結論①將CO2從a口處通入裝置內，再把帶火星的木條放在裝置b口處木條復燃CO2在常溫下能與過氧化鈉反應，該反應的化學方程式為：_____②取出充分反應后的固體生成物于試管中，往試管內滴加稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中有氣泡產生石灰水變渾濁

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】

由于給出的物質二價金屬居多，所以設樣品為二價金屬對應的氯化物，結合給出的質量以及對應的化學方程式求算樣品的平均相對分子質量，進而結合氯化鉀的相對分子質量質量分析對應的選項。【詳解】設混合物為二價金屬對應的氯化物，其相對分子質量為x。x≈153由于假設的是二價金屬對應的氯化物，所以氯化鉀的相對分子質量看成（39+35.5）×2＝149＜153，所以如果樣品是純凈的氯化鉀，生成的沉淀應多于14g，因此所含雜質為一種時，應該相對分子質量大于153，等質量時生成的沉淀質量少于氯化鉀；而NaCl的相對分子質量可以看成（23+35.5）×2＝117氯化鋇相對分子質量為137+35.5×2＝208氯化鎂的相對分子質量為24+35.5×2＝95所以雜質為氯化鋇。故選C。本題首先要假設如果樣品是純凈的氯化鉀，看得到的AgCl沉淀是多于14g，還是少于14g，然后比較各選項物質等質量時得到AgCl沉淀是多于14g，還是少于14g，最后判斷出結論。2、C【解析】鋁的核電荷數為13，而不是相對原子質量是13，故A錯；鈉離子的結構示意圖為，含有兩個電子層，故B錯；根據表中信息，第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數逐漸增多，故C正確；在化學變化中鎂原子容易失去最外層2個電子形成鎂離子，而不是鎂元素失去電子，故D錯。3、A【解析】

解：鎂、鋁和稀鹽酸反應的化學方程式及其反應物、生成物之間的質量關系為：，根據反應物和生成物的質量關系可知，等質量的鎂和鋁和足量稀鹽酸反應時，鋁和稀鹽酸反應生成的氫氣多，因此天平指針最后偏向左；因為鎂比鋁活潑，與稀鹽酸反應時，鎂和稀鹽酸反應的速率比鋁和稀鹽酸反應的速率快，因此開始時鎂和稀鹽酸反應生成的氫氣速率快，天平指針偏向右，因此向左、右兩邊燒杯中分別投入等質量的鎂和鋁，則天平指針的偏轉情況是先偏向右，最后偏向左。故選A。本題既要考慮反應產生的氫氣的質量，又要考慮反應速度。4、B【解析】

A.據質量守恒定律可知反應前后元素種類不變，蠟燭燃燒生成一氧化碳，可推知蠟燭中一定有碳元素，不能確定是否有氫元素，選項錯誤；B.含碳的燃料完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，由圖中信息可知，蠟燭燃燒生成了一氧化碳，所以可知蠟燭發生了不充分燃燒，選項正確；C.化學反應過程中生成物的質量逐漸增多，反應物的質量逐漸減少，曲線①表示O2含量的變化，選項錯誤；D.由圖中信息可知，蠟燭熄滅時，容器內氧氣含量很低，但是沒有耗盡，選項錯誤。故選B。5、B【解析】

A、葡萄糖是由葡萄糖分子構成，故錯誤；B、葡萄糖的化學式C6H12O6，根據化學式可知，葡萄糖分子中碳、氫、氧元素的原子個數比1：2：1，故正確；C、葡萄糖中碳、氫、氧元素的質量比為：（12×6）：2：（16×6）=36：1：48，故氧元素的質量分數最大，故錯誤；D、葡萄糖的相對分子質量沒有超過一萬，不是有機高分子化合物，故錯誤。故選B。6、A【解析】

本題主要考察質量守恒的相關知識【詳解】A選項，反應前的總質量=反應后的總質量，待測質量=4+10+1+21-0-12-15=9g，反應后Q的質量是9g，故選AB選項，Y與Q發生改變的質量比=（12-10）：（21-9）=2：12=1：6C選項，反應后生成Z的質量是15-1=14gD選項，已知X的相對分子質量為N，Q的相對分子質量為2N，化學方程式：aX+bQ=cY+dZ=，解之得：a：b=2：3熟練掌握質量守恒定律的計算7、C【解析】

A.冰水只有一種物質，是純凈物，不屬于溶液，選項錯誤；B.鐵水是鐵的液態，是純凈物，不屬于溶液，選項錯誤；C.硬水是含可溶性鈣、鎂化合物較多的水，是均一、穩定的混合物，屬于溶液，選項正確；D.泥水不是均一、穩定的混合物，不是溶液，選項錯誤。故選C。8、B【解析】

從題目分析要計算原混合物中碳元素的質量分數，要計算的量主要是原混和物的質量和原混合物碳元素的質量。【詳解】根據題目發生反應主要有：；，從這兩個方程式分析，在兩個反應中，參加反應的鹽酸與生成的水、二氧化碳的質量比是相同的，所以，設生成的水的質量為X，生成的二氧化碳的質量為Y。將反應后的溶液燕干得到31.9g固體，該固體是氯化鈣和氯化鋇的混合物，根據質量守恒定律，原混合物的質量，根據元素質量在反應中不變，則原混合物中碳元素的質量等于生成二氧化碳中碳元素的質量，所以原混合物中碳元素的質量為：。則原混合物中碳元素的質量分數約為。故選B。本題難度較大，主要是涉及到兩個反應方程式的混合物計算，并且是求混合物中某一元素的質量分數。9、C【解析】

“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗主要包括以下步驟：稱量、溶解、過濾和蒸發結晶，則有：A、稱量：用托盤天平稱出5g粗鹽，用量筒量取10mL水，A選項正確，不符合題意；B、溶解：將水倒入燒杯，逐漸加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，至粗鹽不再溶解為止，B選項正確，不符合題意；C、過濾：將燒杯內的所有物質用玻璃棒引流慢慢倒入過濾器內，注意漏斗內液面邊緣不能高于濾紙邊緣，且不能用玻璃棒攪拌，C選項錯誤，符合題意；D、蒸發：將所得澄清濾液倒入蒸發皿中加熱，用玻璃棒攪拌，至較多晶體析出時停止加熱，D選項正確，不符合題意。故選C。本題主要考查稱量、溶解、過濾、蒸發操作的注意事項，特別注意各步驟中玻璃棒的作用。10、B【解析】

將t℃接近飽和的硫酸銅溶液等分為甲乙兩份，向甲中加硫酸銅粉末、溶劑的質量沒有改變，加入硫酸銅達到飽和；乙中加硫酸銅晶體，硫酸銅晶體中含有結晶水，加硫酸銅晶體后，溶劑的質量也增加，需要的硫酸銅的質量增大，所以向甲中加入的固體質量小于向乙中加入的固體質量。故選：B。11、C【解析】

A、干冰是固態二氧化碳，由二氧化碳分子構成的，故選項錯誤。

B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故選項錯誤。

C、金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項正確。

D、水是由水分子構成的，故選項錯誤。

故選：C。金屬和大多數固態非金屬單質等由原子構成，有些物質是由分子構成的，如水、氣態非金屬單質等，有些物質是由離子構成的，如氯化鈉。12、C【解析】

A、水的天然循環是通過其三態變化實現的，該選項說法正確；B、物質的酸堿性對生命活動具有重要意義，例如不同的綠色植物適宜生長在不同酸堿性土壤中，人類體液酸堿性失衡會影響身體健康等，該選項說法正確；C、生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，不是中和反應，該選項說法不正確；D、在化學變化中，原子核是不變的，發生改變的只是原子核外的電子，該選項說法正確。故選：C。水的天然循環中，水蒸氣、水和冰雪不斷發生改變，實現了水的天然循環。13、B【解析】

A、只要功夫深，鐵杵磨成針，沒有新物質生成，不涉及化學變化，A選項不正確，不符合題意；B、爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇，爆竹的燃燒和爆炸，有新物質生成，涉及化學變化，B選項正確，符合題意；C、水滴石穿，金石可鏤，沒有新物質生成，不涉及化學變化，C選項不正確，不符合題意；D、千里冰封，萬里雪飄，沒有新物質生成，不涉及化學變化，D選項不正確，不符合題意。故選B。14、D【解析】

根據常見離子的檢驗和物質鑒別的方法來進行分析判斷。【詳解】A、氯化銨屬于銨態氮肥，加熟石灰研磨放出有刺激性氣味的氣體，尿素不能，可以鑒別，實驗方案能達到實驗目的；B、羊毛纖維的主要成分是蛋白質，灼燒產生燒焦羽毛的氣味，棉纖維灼燒產生燒紙的氣味，抽絲灼燒，聞氣味可以鑒別，實驗方案能達到實驗目的；C、碳酸鈉能與適量氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，充分反應后過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，實驗方案能達到實驗目的；D、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，除去氯化鈣固體中的碳酸鈣，可采取加水溶解、過濾、蒸發的方法進行分離除雜，實驗方案不能達到實驗目的。故選D。除雜質時至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。15、D【解析】A、礦泉水中含有水、微量的礦物質等多種物質，屬于混合物．B、糖水中含有水、蔗糖等物質，屬于混合物．C、海水中含有水、氯化鈉等多種物質，屬于混合物．D、冰水共存物中只含有水一種物質，屬于純凈物．故選D．二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、3燒杯和玻璃棒B【解析】

（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=50g×6%=3g。（2）溶解過程中需要用到的儀器是燒杯和玻璃棒。（3）A、稱量讀數時天平指針偏左，會導致稱量的氯化鈉質量偏大，從而導致配制的溶液質量分數偏大，不符合題意；B、量取水時仰視讀數，會導致量取的水的體積偏大，從而導致配制的溶液質量分數偏小，符合題意；C、裝瓶時灑出少量溶液，不能導致配制的溶液質量分數發生變化，不符合題意。故選B。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、焦炭增大反應物的接觸面積，加快反應速率3Fe3O4操作簡便，避免了連接多種儀器的繁瑣防止發生爆炸粉末由紅色變為黑色產生氣泡13.2FeO【解析】

（一）（1）高爐煉鐵的原料是鐵礦石，空氣，石灰石和焦炭，故填焦炭；工業上煉鐵時將鐵礦石粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，故填增大反應物的接觸面積，加快反應速率。（2）Fe(OH)3可以寫成Fe2O3·3H2O的形式，故填3.（3）設該氧化物的化學式為FexOy，則56x:16y=21:8，x:y=3:4,所以該氧化物的化學式為Fe3O4，故填Fe3O4。（二）（1）優點是操作簡便，避免了連接多種儀器的繁瑣，故填操作簡便，避免了連接多種儀器的繁瑣。（2）利用生成的一氧化碳排盡玻璃管內的空氣，防止發生爆炸，故填防止發生爆炸。（3）A處一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，觀察到的現象是粉末由紅色變為黑色，故填粉末由紅色變為黑色。（4）鐵與稀硫酸反應生成氫氣產生氣泡，故填產生氣泡；（5）參加反應的氧化鐵失去氧元素的質量為24.0g?19.2g=4.8g，生成二氧化碳的質量為4.8g×=13.2g,故填13.2。反應前后鐵元素的質量不變，24.0g××100％=8.4g+(19.2g?8.4g)××100％，則x:y=1:1，所以該物質的化學式為FeO，故填FeO。利用一氧化碳還原金屬氧化物的實驗中，在裝置的末端一定要加裝尾氣處理裝置，防止一氧化碳污染空氣；加裝的裝置可以是一只足夠大的氣球，也可以是一只點燃的酒精燈。18、量取88C玻璃棒0.167.5%【解析】(1)根據濃硫酸稀釋步驟解答；(2)根據計算