2025屆內蒙古烏蘭察布市集寧區北京八中烏蘭察布分校高考考前模擬化學試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氦相同，R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑；Z3+和Y2-具有相同的電子層結構；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產生白色沉淀。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：T>R>W>ZB．T和R形成化合物的水溶液呈堿性C．化合物TX具有很強的還原性，可與水反應D．T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩能發生反應2、2019年11月2日，14歲的華裔女孩Karafan用硝酸銀替代了原液體創可貼中的硝酸銅，憑此改進，獲評“美國頂尖青年科學家”。下列說法錯誤的是（）A．該液體創可貼顯酸性B．銀離子能使蛋白質變性，具有殺菌消毒作用C．該液體創可貼中，銀離子濃度越大越好D．硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好3、現有以下物質：①NaCl溶液②CH3COOH③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中屬于電解質的是（）A．②③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②④4、為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如下實驗。關于該實驗分析不正確的是（）A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-C．③中顏色變化說明有AgI生成D．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶5、已知：SO32—＋I2＋H2O===SO42—＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，下列判斷正確的是()A．肯定不含I－B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32—D．可能含有I－6、下列屬于堿性氧化物的是A．Mn2O7 B．Al2O3 C．Na2O2 D．MgO7、一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．25℃，Kw＝1.0×10﹣14的溶液C．H+與OH﹣物質的量相等的溶液D．等物質的量的酸、堿混合后的溶液8、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測，下列說法不正確的是A．該電池的負極反應式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2↑+12H+B．該電池的正極反應式為:O2+4e-+4H+2H2OC．電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量9、食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3。工業中往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下說法不正確的是（）A．該條件下氧化性：Cl2>KIO3B．反應產物中含有KClC．制取KIO3的反應中消耗KOH和KI的物質的量比是6：1D．取少量反應后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若無黃色沉淀，則反應已完全10、常溫下用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是A．Ka2(H2SO3)的數量級為10-8B．若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑C．圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D．圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)11、最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程12、在太空中發現迄今已知最大鉆石直徑4000公里，重達100億萬億萬億克拉。下列關于金剛石的敘述說法正確的是：（）A．含1molC的金剛石中的共價鍵為4molB．金剛石和石墨是同分異構體C．C（石墨）C（金剛石）△H=+1.9KJ/mol，說明金剛石比石墨穩定D．石墨轉化為金剛石是化學變化13、2013年浙江大學以石墨烯為原料研制的“碳海綿”是一種氣凝膠，它是處理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油迅速吸進來，吸進的油又能擠出來回收，碳海綿還可以重新使用，下列有關“碳海綿”的說法中錯誤的是A．對有機溶劑有很強的吸附性 B．內部應有很多孔隙，充滿空氣C．有很強的彈性 D．密度較大，化學性質穩定14、氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產過程中會產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：下列說法錯誤的是A．濾渣A中主要含有SiO2、CeO2B．過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C．過程②中發生反應的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑D．過程④中消耗11.2LO2(已折合成標準狀況)，轉移電子數為2×6.02×102315、在某水溶液樣品中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無色無味的氣體產生．由此判斷該溶液中肯定不存在的離子是（）A．Ag+ B．SO42﹣ C．CO32﹣ D．NH4+16、設NA為阿伏加徳羅常數的值，下列說法正確的是A．0.01mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子數目之和大于0.01NAB．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數目為2NAC．2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為0.2NAD．0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數目相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產物略)。已知：①NBS是一種溴代試劑②++C2H5OH③R1—COOC2H5++C2H5OH請回答下列問題：(1)下列說法正確的是__________A．1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2molNaOHB．化合物C可以和FeCl3溶液發生顯色反應C．苯巴比妥具有弱堿性D．試劑X可以是CO(NH2)2(2)B中官能團的名稱__________，化合物H的結構簡式為_______。(3)D→E的化學方程式為_________。(4)苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，寫出K同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式______①分子中含有兩個六元環；且兩個六元環結構和性質類似②能夠和FeCl3發生顯色反應③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫(5)參照流程圖中的反應，設計以甲苯為原料合成聚酯__________(用流程圖表示，無機試劑任選)18、某藥物合成中間體F制備路線如下：已知：RCHO＋R’CH2NO2＋H2O(1)有機物A結構中含氧官能團的名稱是__________________.(2)反應②中除B外，還需要的反應物和反應條件是___________________(3)有機物D的結構簡式為_____________________，反應③中1摩爾D需要___摩爾H2才能轉化為E(4)反應④的反應物很多種同分異構體，請寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式_____________。a.結構中含4種化學環境不同的氫原子b.能發生銀鏡反應c.能和氫氧化鈉溶液反應(5)已知：苯環上的羧基為間位定位基，如。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)_____________。19、實驗室制備叔丁基苯（）的反應和有關數據如下：+ClC(CH3)3+HClI．如圖是實驗室制備無水AlCl3，可能需要的裝置：(1)檢查B裝置氣密性的方法是_______。(2)制備無水AlCl3的裝置依次合理的連接順序為__________（埴小寫字母），其中E裝置的作用是________。(3)實驗時應先加熱圓底燒瓶再加熱硬質玻璃管，其原因是________。Ⅱ．如圖是實驗室制備叔丁基苯的裝置（夾持裝置略）：在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl3，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL，一定溫度下反應一段時間后，將反應后的混合物洗滌分離，在所得產物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸餾得叔丁基苯20g。(4)使用恒壓漏斗的優點是_______；加入無水MgSO4固體的作用是________。(5)洗滌混合物時所用的試劑有如下三種，正確的順序是________。（填序號）①5%的Na2CO3溶液②稀鹽酸③H2O(6)本實驗中叔丁基苯的產率為______。（保留3位有效數字）20、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備。已知：①KClO在較高溫度下發生歧化反應生成KClO3②K2FeO4具有下列性質：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩定；在Fe3+催化作用下發生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實驗室模擬工業制備KClO溶液裝置。(1)B裝置的作用為______________________；(2)反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為__________________；(3)制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________，制備K2FeO4的離子方程式_________________；(4)工業上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+所需試劑名稱________，其反應原理為______________________(用離子方程式表示)；(5)向反應后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______________________；A．水B．無水乙醇C．稀KOH溶液(6)工業上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調節pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調節pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數如如圖所示：①消耗Na2S2O3標準溶液的體積為____________mL。②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21、近年來我國科學家發現了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為_______，其沸點比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。（2）Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為______________________。（3）比較離子半徑：F?__________O2?（填“大于”等于”或“小于”）。（4）一種四方結構的超導化合物的晶胞結構如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F?和O2?共同占據晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：ρ=________g·cm?3。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖1中原子1的坐標為()，則原子2和3的坐標分別為__________、__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結構Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產生白色沉淀，且W的原子序數大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸，據此分析。【詳解】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結構Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產生白色沉淀，且W的原子序數大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸。A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>Z(Al)>W(Si)>R(S)，選項A不正確；B.T和R形成化合物K2S為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項B正確；C.化合物TX為KH，具有很強的還原性，可與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，選項C正確；D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發生反應，選項D正確。答案選A?！军c睛】本題考查元素周期表元素周期律的應用。推斷元素是解題的關鍵，通過判斷：Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，結合Y元素原子序數較小，可知為O3，從而進一步求解。2、C【解析】

A．硝酸銀是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故A正確；B．銀離子是重金屬陽離子能使蛋白質變性，具有殺菌消毒作用，故B正確；C．銀離子濃度大，如果被人體內臟吸收，會積累而發生病變，且永遠無法排出體外，極大危害人體健康，故C錯誤；D．銀離子氧化性大于銅離子，硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好，故D正確；故選：C。3、B【解析】

在水溶液里或熔融狀態下自身能導電的化合物叫做電解質。①NaCl溶液是混合物，不是電解質；②CH3COOH溶于水可導電，是電解質；③NH3溶于水反應，生成的溶液可導電，但不是自身導電，不是電解質；④BaSO4熔融狀態下可電離成離子，可以導電，是電解質；⑤蔗糖溶于水不能電離出離子，溶液不導電，不是電解質；⑥H2O可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導電，是電解質；答案選B?！军c睛】該題要利用電解質的概念解題，在水溶液里或熔融狀態下自身能導電的化合物叫做電解質。4、D【解析】

A.絡合反應為可逆反應，則①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，A項正確；B.離子與SCN-結合生成絡離子，則②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-，B項正確；C.銀離子與碘離子結合生成AgI黃色沉淀，則③中顏色變化說明有AgI生成，C項正確；D.硝酸銀過量，不發生沉淀的轉化，余下的濁液中含銀離子，與KI反應生成黃色沉淀，不能證明AgI比AgSCN更難溶，D項錯誤；答案選D。5、D【解析】據題給方程式確定還原性：SO32-＞I－。其溶液呈無色，則Cu2＋一定不存在，由于SO32-還原性強，首先被Br2氧化成SO，若Br2過量會繼續氧化I－生成I2，致使溶液呈黃色，則根據溶液顏色未變，確定SO32-一定存在，I－可能存在，根據電荷守恒，溶液中的陽離子只能為NH，則NH一定存在。故D正確。6、D【解析】

堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物，反應過程中元素化合價不發生變化。【詳解】A.Mn2O7與堿反應產生鹽和水，屬于酸性氧化物，A不符合題意；B.Al2O3既能與堿反應產生鹽和水，也能與酸反應產生鹽和水，所以屬于兩性氧化物，B不符合題意；C.Na2O2和酸反應生成鹽和水，同時生成氧氣，發生的是氧化還原反應，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，C錯誤；D.MgO和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查物質的分類，掌握酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解答本題的關鍵。7、C【解析】

A．100度時，純水的pH＝6，該溫度下pH＝7的溶液呈堿性，所以pH＝7的溶液不一定呈中性，故A錯誤；B．25℃，Kw＝1.0×10﹣14是水的離子積常數，溶液可能呈酸性、中性或堿性，所以不一定呈中性，故B錯誤；C．只要溶液中存在H+與OH﹣物質的量相等，則該溶液就一定呈中性，故C正確；D．等物質的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性，這取決于酸和堿的相對強弱以及生成鹽的性質，故D錯誤；答案選C?！军c睛】判斷溶液是否呈中性的依據是氫離子和氫氧根離子的濃度相等，溫度改變水的電離平衡常數，溫度越高，水的電離平衡常數越大。8、A【解析】

A.由圖示可知，呼氣時進去的是CH3CH2OH出來的是CH3COOH，負極的電極反應式為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，A錯誤；B.氧氣由正極通入，酸性條件下生成H2O，B正確；C.電流由正極流向負極，C正確；D.酒精含量高，轉移的電子數多，電流大，D正確。答案選A。9、D【解析】

A.該反應中，Cl2為氧化劑，KIO3為氧化產物，氧化性：氧化劑＞氧化產物，所以該條件下氧化性：Cl2＞KIO3，故A正確；B.還原產物為KCl，所以反應產物中含有KCl，故B正確；C.方程式為6KOH+3Cl2+KI＝KIO3+6KCl+3H2O，制取KIO3的反應中消耗KOH和KI的物質的量比是6：1，故C正確；D.如果反應中碘化鉀過量，則加入稀硝酸后碘離子也能被氧化為碘酸鉀，不會出現黃色沉淀，所以不能據此說明反應不完全，故D錯誤。故答案選D?！军c睛】選項D是解答的易錯點，注意硝酸的氧化性更強，直接加入硝酸也能氧化碘離子。10、D【解析】

A．據圖可知c(SO32-)=c(HSO3-)時pH=7.19，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19，則Ka2(H2SO3)的數量級為10-8，故A正確；

B．甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，滴定第一反應終點pH在4.25，所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變為橙色，故B正確；C．Y點溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，且該點c(SO32-)=c(HSO3-)，所以存在3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故C正確；D．Z點溶質為Na2SO3，SO32-水解生成HSO3-，SO32-水解和水電離都生成OH-，所以c(HSO3-)＜c(OH-)，故D錯誤；故答案為D。【點睛】H2SO3為二元弱酸，與氫氧化鈉反應時先發生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O，再發生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，所以第一反應終點溶液溶質為NaHSO3，此時溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；第二反應終點溶液溶質為Na2SO3。11、C【解析】

A.根據能量--反應過程的圖像知，狀態I的能量高于狀態III的能量，故該過程是放熱反應，A錯誤；B.根據狀態I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，故B錯誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；D.狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O反應的過程，故D錯誤。故選C。12、D【解析】

A.在金剛石中，每個碳原子與周圍4個C原子各形成1個共價鍵，所以平均每個C原子形成2個共價鍵，含1molC的金剛石中的共價鍵為2mol，A錯誤；B.金剛石和石墨互為同素異形體，B錯誤；C.C（石墨）C（金剛石）△H=+1.9KJ/mol，石墨能量低，說明石墨比金剛石穩定，C錯誤；D.石墨轉化為金剛石是同素異形體的轉化，屬于化學變化，D正確。故選D。13、D【解析】

A.“碳海綿”是一種氣凝膠，它能把漏油迅速吸進來，可見它對有機溶劑有很強的吸附性，A項正確；B.內部應有很多孔隙，充滿空氣，吸附能力強，B項正確；C.“碳海綿”吸進的油又能擠出來回收說明它有很強的彈性，C項正確；D.它是處理海上原油泄漏最好的材料，說明它的密度較小，吸附性好，D項錯誤；答案選D。14、C【解析】

該反應過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，Fe2O3轉化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉化為Ce3+，濾渣為SiO2；③加入堿后Ce3+轉化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產品?！驹斀狻緼.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，Fe2O3轉化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2，故A正確；B.結合過濾操作要點，實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應生成轉化為Ce2（SO4）3、O2和H2O，反應的離子方程式為：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C錯誤；D.過程④中消耗11.2LO2的物質的量為0.5mol，轉移電子數為0.5mol×NA=2×6.02×1023，故D正確；故答案為C。15、A【解析】

向樣品中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無色無味的氣體產生，說明樣品中含有碳酸根離子，碳酸根離子與銀離子不能共存，所以樣品中一定不存在銀離子。故選A。【點睛】由于沉淀部分消失，一定有碳酸根離子，并且碳酸根離子與銀離子不能共存。16、C【解析】

A.缺少體積數據，不能計算微粒數目，A錯誤；B.缺少條件，不能計算氣體的物質的量，也就不能計算轉移的電子數目，B錯誤；C.Mg是+2價的金屬，2.4gMg的物質的量是0.1mol，反應會失去0.2mol電子，因此2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為0.2NA，C正確；D.溶液的體積未知，不能計算微粒的數目，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CD溴原子+C2H5OH+HCl、、、【解析】

根據物質的A、B分子式及反應條件可知A是，A與NBS反應產生B是，B與NaCN發生取代反應，然后酸化，可得C：，C與SOCl2發生取代反應產生D：，D與乙醇發生酯化反應產生E：，根據F與乙醇發生酯化反應產生J，根據J的結構簡式可知F結構簡式為：HOOC-COOH，E、J反應產生G：，G與C2H5OH與C2H5ONa作用下發生取代反應產生H：，I在一定條件下發生反應產生苯巴比妥：。據此分析解答。【詳解】根據上述分析可知A是；B是；C是；D是；E是；F是HOOC-COOH；J是C2H5OOC-COOC2H5；G是；H是。(1)A.E結構簡式是，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產生和C2H5OH，所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH，A錯誤；B.化合物C為，分子中無酚羥基，與FeCl3溶液不能發生顯色反應，B錯誤；C.苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結合H+，故具有弱堿性，C正確；D.根據H與苯巴比妥的分子結構可知試劑X是CO(NH2)2，D正確；故合理選項是CD；(2)B結構簡式為：，B中官能團的名稱溴原子，化合物H的結構簡式為；(3)D是，E是；D→E的化學方程式為+C2H5OH+HCl。(4)根據苯巴比妥結構簡式可知其分子式為C12H12N2O3，苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，說明K比苯巴比妥少兩個CH2原子團，且同時符合下列條件：①分子中含有兩個六元環；且兩個六元環結構和性質類似，②能夠和FeCl3發生顯色反應，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫，說明有5種不同結構的H原子，則其可能的結構為：、、、；(5)甲苯與與NBS在CCl4溶液中發生取代反應產生，與NaCN發生取代反應然后酸化得到，與NBS在CCl4溶液中發生取代反應產生，該物質與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得，該物質在催化劑存在條件下，加熱發生反應產生，所以轉化流程為：?！军c睛】本題考查了物質結構的推斷、反應方程式和同分異構體的書寫及有機合成，有機物官能團的性質是解題關鍵，解題時注意結合題干信息和官能團的轉化，難點是(4)，易錯點是(5)，注意NBS、CCl4溶液可以使用多次，題目考查了學生接受信息和運用信息的能力及分析問題、解決問題的能力。18、酚羥基、醛基、醚鍵CH3OH、濃硫酸、加熱4【解析】

(1)根據A的結構簡式可知A中所含有的含氧官能團；(2)比較B和C的結構可知，反應②為B與甲醇生成醚的反應，應該在濃硫酸加熱的條件下進行；(3)比較C和E的結構可知，D的結構簡式為，在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成，硝基能被氫氣還原成氨基，據此答題；(4)根據條件①結構中含4種化學環境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發生銀鏡反應，說明有醛基，③能和氫氧化鈉溶液反應，說明有羧基或酯基或酚羥基，結合

可寫出同分異構體的結構；(5)被氧化可生成，與硝酸發生取代反應生成，被還原生成，進而發生縮聚反應可生成?！驹斀狻?1)根據A的結構簡式可知A中所含有的含氧官能團為酚羥基、醛基、醚鍵，故答案為：酚羥基、醛基、醚鍵；(2)比較B和C的結構可知，反應②為B與甲醇生成醚的反應，應該在濃硫酸加熱的條件下進行，故答案為：CH3OH、濃硫酸、加熱；(3)比較C和E的結構可知，D的結構簡式為，在1molD中碳碳雙鍵可與1mol氫氣加成，硝基能被氫氣還原成氨基，可消耗3mol氫氣，所以共消耗4mol氫氣，故答案為：；4；(4)根據條件①結構中含4種化學環境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發生銀鏡反應，說明有醛基，③能和氫氧化鈉溶液反應，說明有羧基或酯基或酚羥基，結合

可知，符合條件的同分異構體的結構為，故答案為：；(5)被氧化可生成，與硝酸發生取代反應生成，被還原生成，進而發生縮聚反應可生成，可設計合成路線流程圖為，故答案為：?！军c睛】本題考查有機物的合成，題目難度中等，解答本題的關鍵是能把握題給信息，根據有機物的官能團判斷有機物可能具有的性質。19、分液漏斗注入水后，關閉止水夾，打開分液漏斗的活塞使液體流下，一段時間后液體不能繼續流下，說明氣密性良好defghijc防止空氣中的水蒸氣進入，吸收多余的氯氣若先加熱硬質玻璃管，Al先與O2反應，無法制得純凈AlCl3使液體順利滴下干燥②①③74.6%【解析】

(1)檢查B裝置氣密性的方法是分液漏斗注入水后，關閉止水夾，打開分液漏斗的活塞使液體流下，一段時間后液體不能繼續流下，說明氣密性良好；(2)制備無水AlCl3，在裝置B中利用濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下反應生成氯氣，通過裝置D中的飽和食鹽水將氯氣中的氯化氫除去，裝置C干燥氯氣，純凈干燥的氯氣進入裝置F與鋁粉在加熱條件下反應生成氯化鋁，最后為防止空氣中的水蒸氣進入且利用堿石灰吸收未反應的氯氣，故裝置依次合理的連接順序為defghijc，其中E裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進入，吸收多余的氯氣；(3)實驗時應先加熱圓底燒瓶再加熱硬質玻璃管，其原因是若先加熱硬質玻璃管，Al先與O2反應，無法制得純凈AlCl3；（4）使用恒壓漏斗可以平衡漏斗內外壓強，使液體順利滴下，在洗滌后所得產物中加入少量無水MgSO4固體，目的是吸收產品中少量的水分，起到干燥的作用；（5）稀鹽酸洗滌可以除去氯化鋁雜質，再用5%Na2CO3溶液除去過量的鹽酸，最后用水洗滌除去剩余的5%Na2CO3，故答案為②①③；（6）加入苯的物質的量為=0.56mol，氯代叔丁烷的物質的量為=0.20mol，由反應方程式+ClC(CH3)3+HCl可知，加入的苯過量，則理論上生成叔丁基苯的質量為：0.20mol×134g/mol=26.8g，叔丁基苯的產率為：×100%=74.6%。20、吸收HClKClO在較高溫度下發生歧化反應生成KClO3將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，Fe3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發生分解?；虼穑簩ClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液呈酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應生成Fe(OH)3和O2。2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O鐵氰化鉀3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓B18.0089.1%偏低【解析】

高錳酸鉀與濃鹽酸在A裝置中反應生成氯氣，由于濃鹽酸易揮發，生成的氯氣中一定會混有氯化氫，因此通過裝置B除去氯化氫，在裝置C中氯氣與氫氧化鉀反應生成KClO，裝置D吸收尾氣中的氯氣，防止污染。結合題示信息分析解答。(6)用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調節pH，高鐵酸根與碘離子發生氧化還原反應，高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據電子得失守恒有關系FeO42-～2I2，再根據反應2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，利用硫代硫酸鈉的物質的量可計算得高鐵酸鉀的質量，進而確定質量分數?！驹斀狻?1)根據上述分析，B裝置是用來除去氯氣中的氯化氫的，故答案為吸收HCl；(2)根據題干信息知，KClO在較高溫度下發生歧化反應生成KClO3，因此反應時需將C裝置置于冷水浴中，故答案為KClO在較高溫度下發生歧化反應生成KClO3；(3)根據題干信息知，K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩定；在Fe3+催化作用下發生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2，因此制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，防止Fe3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發生分解；KClO濃溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反應制備K2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，Fe3+過量，K2FeO