福建省福州市第三中學2025屆高考化學倒計時模擬卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據實驗目的，設計相關實驗，下列實驗操作、現象解釋及結論都正確的是序號操作現象解釋或結論A在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液溶液變紅色FeSO4部分氧化C將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去乙烯具有還原性D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性：H2SO3＞HClOA．A B．B C．C D．D2、既發生了化學反應，又有電解質的溶解過程，且這兩個過程都吸熱的是A．冰醋酸與NaOH溶液反應 B．KNO3加入水中C．NH4NO3加入水中 D．CaO加入水中3、根據下列圖示所得結論正確的是A．圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化，說明該酸是弱酸B．圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH－濃度的變化的曲線，說明圖中溫度T2＞T1C．圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數（N2的起始量恒定）的變化，說明圖中a點N2的轉化率小于b點D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系，說明改變壓強平衡不發生移動4、下列實驗操作規范且能達到實驗目的的是（）A．A B．B C．C D．D5、短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產物，其中一種產物n是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，另一種產物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法正確的是（）A．a、c、d三種元素形成的化合物一定會抑制水的電離B．原子半徑：a<b<c<dC．b、c、d的簡單氫化物的熱穩定性依次增強D．m、n、q三種物質均為共價化合物6、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結構為正四面體，Y在同周期中電負性最小，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小；T元素的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是（）A．簡單離子的半徑Y＞Z＞WB．最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z＞XC．W和T的單質混合加熱可得化合物T2WD．W的單質在足量的氧氣中燃燒，所得產物溶于水可得強酸7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大。X的族序數是周期數的3倍，25℃時，0.1mol·L－1Z的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH為13，W的最外層有6個電子。下列說法正確的是()A．X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱B．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C．元素Y、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構D．Z分別與X、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵8、鋰空氣充電電池有望成為電動汽車的實用儲能設備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是A．該電池工作時Li+向負極移動B．Li2SO4溶液可作該電池電解質溶液C．電池充電時間越長，電池中Li2O含量越多D．電池工作時，正極可發生：2Li++O2+2e-=Li2O29、下列說法正確的是A．同主族元素中，原子序數之差不可能為16B．最外層電子數為8的粒子一定是0族元素的原子C．同一主族中，隨著核電荷數的增加，單質的熔點逐漸升高D．主族元素中，原子核外最外層電子數與次外層電子數相同的元素只有Be10、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數為2NAB．常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數為NAC．1mol氖氣中含有的原子總數為NAD．0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數目為0.01NA11、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()A．Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)B．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C．Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D．NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)12、我國自主研發的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A．異戊二烯所有碳原子可能共平面B．可用溴水鑒別M和對二甲苯C．對二甲苯的一氯代物有2種D．M的某種同分異構體含有苯環且能與鈉反應放出氫氣13、一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說法中正確的是A．離子交換膜選用陽離子交換膜（只允許陽離子通過）B．正極的電極反應為NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－C．導線中通過1mol電子時，理論上負極區溶液質量增加1gD．充電時，碳電極與電源的正極相連14、《唐本草》和《本草圖經》中記載：“絳礬，本來綠色，……正如瑁璃燒之赤色”“取此物（絳礬）置于鐵板上，聚炭，……吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物質是（）A．FeSO4·7H2O B．S C．Fe2O3 D．H2SO415、下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2OB．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－C．碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2OD．向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O16、我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的化學反應類型是A．復分解反應B．化合反應C．離子反應D．氧化還原反應17、下列說法中正確的是（）A．向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大B．廚房小實驗：將雞蛋殼浸泡在食醋中，有氣泡產生，說明CH3COOH是弱電解質C．有甲、乙兩種醋酸溶液，測得甲的pH=a、乙的pH=a+1，若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)D．體積相同、濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m、n倍，使溶液的pH都變為9，則m<n18、化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋錯誤的是（）選項現象或事實解釋A用鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化B食鹽能腐蝕鋁制容器Al能與Na+發生置換反應C用(NH4)2S2O8蝕刻銅制線路板S2O82-的氧化性比Cu2+的強D漂白粉在空氣中久置變質Ca(ClO)2與CO2和H2O反應，生成的HClO分解A．A B．B C．C D．D19、港珠澳大橋使用了大量的含釩高強抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯誤的是A．抗震性好 B．耐腐蝕強 C．含碳量高 D．都導電導熱20、下列有關化學反應的敘述不正確的是A．鐵在熱的濃硝酸中鈍化B．AlCl3溶液中通入過量NH3生成Al(OH)3沉淀C．向FeCl3溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解D．向苯酚濁液中滴入Na2CO3溶液，溶液變澄清21、W、X、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的質量隨XZ3溶液加人量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A．d點對應的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-B．c點對應的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+C．b點對應的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-D．a點對應的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3-22、下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）選項實驗現象結論A植物油和溴水混合后振蕩、靜置溶液分層，溴水褪色植物油萃取了溴水中的Br2B將Cl2通入滴有酚酞NaOH的溶液褪色Cl2具有漂白性C將過量的CO2通入CaCl2溶液無白色沉淀生成生成的Ca（HCO3）2可溶于水D將濃硫酸滴到膽礬晶體上晶體逐漸變白色濃硫酸的吸水性A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結構簡式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下圖所示：已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。②Diels－Alder反應：。（1）生成A的反應類型是________，D的名稱是________，F中所含官能團的名稱是_________。（2）B的結構簡式是________；“B→C”的反應中，除C外，還生成的一種無機產物是______（填化學式）。（3）D＋G→H的化學方程式是_________。（4）Q是D的同系物，其相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有______種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3的結構簡式為_______（任寫一種）。（5）已知：乙炔與1，3－丁二烯也能發生Diels－Alder反應。請以1，3－丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_______。24、（12分）中藥葛根是常用祛風解表藥物，其有效成分為葛根大豆苷元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發性耳聾等癥。其合成線路如下：請回答下列問題：（1）F中含氧官能團的名稱為____________________。（2）A→B的反應類型為_________________。（3）物質E的結構簡式為________________。（4）寫出同時符合下列條件的物質E的同分異構體的結構簡式___________（寫一種）。①不能與Fe3+發生顯色反應②可以發生銀鏡反應③苯環上有兩種不同化學環境的氫原子（5）已知：寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_________________25、（12分）依據圖1中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：(1)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為_________。(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是__________。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體(3)工業上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸分為三步：①NH3→NO的化學方程式為______________。②NO→NO2反應的實驗現象是____________。③NO2＋H2O→HNO3中氧化劑與還原劑物質的量之比為______。(4)圖1中，實驗室只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環保，則該物質的化學式為_____。(5)若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是______。A．O2B．NaC．NH4ClD．NO226、（10分）二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發黏、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質：（1）制取少量S2Cl2實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。①儀器m的名稱為___，裝置F中試劑的作用是___。②裝置連接順序：A→___→___→___→E→D。③實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是___。④為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和___。（2）少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(或擴散)，并產生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是___。（3）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分數。①W溶液可以是___(填標號)。a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為___(用含V、m的式子表示)。27、（12分）測定硫鐵礦(主要成分為FeS2)中硫和鐵含量的實驗步驟如下:（硫含量的測定）①準確稱取0.5g硫鐵礦粉于坩堝中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分攪拌，上面再蓋一層Na2CO3，在700℃下焙燒15min。②將坩堝及其蓋放入100mL沸水中，浸泡10min并洗凈坩堝。將所得溶液轉移至燒杯中。③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。（鐵含量的測定）④準確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+)，再用HgCl2氧化除去多余的SnCl2。⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)，直至終點，消耗11.20mLK2Cr2O7溶液。回答下列問題。（1）步驟①適宜材質的坩堝是_____(填字母)。a.鐵坩堝b.鋁坩堝c.陶瓷坩堝（2）步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是_________________，焙燒時，FeS2和Na2O2反應生成硫酸鹽和氧化鈉的化學方程式為______________________________________。（3）步驟③中得到的固體的化學式為__________________。（4）步驟④若不除去過量的SnCl2，則會造成鐵的含量測量值___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（5）步驟⑤滴定時，K2Cr2O7溶液應盛放在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中；實驗室配制100mL0.05mol/LK2Cr2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____和_____。28、（14分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：(1)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。(2)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。(3)D的氫化物比C的氫化物的沸點__________（填"高"或"低"），原因_____________(4)E元素原子的核電荷數是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在_______區。(5)B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是______晶體、______晶體(6)畫出D的核外電子排布圖_____________，這樣排布遵循了________原理和____________規則。29、（10分）化學·選修3:物質結構與性質氟及其化合物用途非常廣泛，自然界中氟多以化合態形式存在,主要有螢石（CaF2）、冰晶石（Na3AlF6）等。回答下列問題:（1）基態氟原子中有_________________種能量不同的電子。（2）NF3是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體。NF3與NH3的空間構型相同,但是NH3（-33°C）的沸點比NF3（-129°C）的高，原因為_____________。（3）氟硼酸（HBF4,屬于強酸）常用于替代濃硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液,可由HF和BF3合成，從化學鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因:________。（4）液態[H2F]+中存在[H2F]+和[HF2]-,[HF2]-的結構可表示為[F-H…F]-,[H2F]+的VSEPR模型名稱為________形。NaHF2可用于制無水氟化氫和供雕刻玻璃、木材防腐等。常溫常壓下為白色固體,易溶于水,160°C分解。NaHF2中所含作用力的類型有______.（填字母）。a離子鍵b共價鍵c配位鍵d氫鍵（5）CaF2是難溶化合物,其品胞結構如圖所示:①若原子坐標參數A處為（0,0,0）,B處為（,C處為（1，1，1）,則D處為_____.②每個Ca2+周圍距離最近的Ca2+共有_____個。③已知:CaF2晶體密度為cg·cm-3,則晶胞中Ca2+與最近的F-之間的距離為____nm（設NA表示阿伏加德羅常數的值,用含c、NA的式子表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色，如果硝酸銀過量，均有沉淀生成，不能比較AgCl、AgI的Ksp，所以不能得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A錯誤；B．取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色說明溶液中含有鐵離子，但不能說明FeSO4部分氧化，還有可能全部變質，B錯誤；C．將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去，說明高錳酸鉀被還原，因此可以說明乙烯具有還原性，C正確；D．在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成，由于次氯酸鈣具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子，生成的沉淀是硫酸鈣，不能得出酸性：H2SO3＞HClO，D錯誤。答案選C。【點睛】選項A是解答的易錯點，根據沉淀的轉化判斷溶度積常數大小時必須保證溶液中銀離子全部轉化為氯化銀，否則不能。2、C【解析】

A.冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應為酸堿中和，而酸堿中和為放熱反應，故A錯誤；B.由于硝酸鉀為強酸強堿鹽，不能水解，故硝酸鉀加入水中沒有化學反應發生，故不符合題干的要求，故B錯誤；C.硝酸銨加入水中后，先溶于水，而銨鹽溶于水為吸熱的物理過程；然后發生鹽類的水解，由于鹽類的水解為酸堿中和的逆反應，故鹽類水解吸熱，故C正確；D.氧化鈣放入水中后和水發生化合反應，為放熱反應，故D錯誤；故選：C。3、C【解析】

A.加水稀釋10n倍，溶液pH變化n個單位。根據圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化可以說明該酸是強酸，選項A錯誤；B.升溫促進水電離，Kw增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度T2<T1，選項B錯誤；C.增大氫氣的濃度，提高氮氣的轉化率，所以隨H2起始體積分數增大，N2的轉化率增大，即a點N2的轉化率小于b點，選項C正確；D.增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動，氧氣的物質的量增大氧氣的濃度先增大，當達到平衡狀態時濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數不變，K=c(O2)，最終氧氣平衡濃度不變，選項D錯誤；答案選C。4、C【解析】

A．氯化鐵在水溶液中由于水解會呈酸性，生成氫氧化鐵膠體，故FeCl3固體不能直接用蒸餾水溶解，故A錯誤；B．Pb2+和SO42-反應生成PbSO4，但是Pb2+的量過量，加入Na2S時，若有黑色沉淀PbS生成，不能說明PbSO4轉化為PbS，不能說明Ksp(PbSO4)＞Ksp(PbS)，故B錯誤；C．淀粉水解生成葡萄糖，在堿性溶液中葡萄糖可發生銀鏡反應，則冷卻至室溫，再加入氫氧化鈉中和至堿性。加入銀氨溶液水浴加熱，產生銀鏡。說明淀粉水解能產生還原性糖，故C正確；D．硫酸根離子檢驗用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，所以應該先加入稀鹽酸，沒有沉淀后再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀就說明有硫酸根離子，否則不含硫酸根離子，故D錯誤；答案選C。【點睛】Pb2+和SO42-反應生成PbSO4，但是Pb2+的量過量，這是易錯點。5、C【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產物，其中一種產物n是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，n為NH3，另一種產物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，q為CO2，結合原子序數可知a為H，b為C，c為N，d為O，以此解答該題。【詳解】由以上分析可知a為H，b為C，c為N，d為O元素，A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸銨，則水解促進水的電離，選項A錯誤；B、同周期元素從左到右原子半徑減小，原子核外電子層數越多，半徑越小，則原子半徑b>c>d>a，選項B錯誤；C、元素的非金屬性b<c<d，非金屬性越強，對應的簡單氫化物的熱穩定性越強，選項C正確；D、m為碳酸銨或碳酸氫銨，為離子化合物，含有離子鍵，選項D錯誤。答案選C。6、C【解析】

X的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價電子3d104s1，推出T元素為Cu，據此分析；【詳解】X的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價電子3d104s1，推出T元素為Cu，A.Y、Z、W簡單離子分別是Na＋、Al3＋、S2－，因此簡單離子半徑大小順序是r(S2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，故A錯誤；B.三種元素最高價氧化物對應水化物分別是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最強，氫氧化鋁為兩性，因此酸性強弱順序是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3，故B錯誤；C.Cu與S在加熱條件下發生反應，因為S的氧化性較弱，因此將Cu氧化成較高價態，得到產物是Cu2S，反應：2Cu＋SCu2S，故C正確；D.S在足量的氧氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸為中強酸，故D錯誤；答案：C。【點睛】易錯點是選項D，學生認為S與足量的O2反應生成SO3，SO3溶于水后生成H2SO4，學生：C與O2反應，如果氧氣不足，則生成CO，氧氣過量，則生成CO2，S和C不太一樣，S與氧氣反應，無論氧氣過量與否，生成的都是SO2，SO2轉化成SO3，需要催化劑、高溫條件。7、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，25℃時，0.1mol/LZ的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH為13，則Z為Na元素；W的最外層有6個電子，其原子序數大于Na，則W為S元素；X的族序數是周期數的3倍，X只能位于第二周期，則X為O元素；Y介于O、Na之間，則Y為F元素，據此解答。【詳解】根據分析可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na，W為S元素。A.元素的非金屬性越強，其最簡單的氫化物的穩定性越強，由于元素的非金屬性O>S，則X(O)的簡單氫化物的熱穩定性比W(S)的強，A錯誤；B.元素核外電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B正確；C.氟離子含有2個電子層，硫離子含有3個電子層，二者簡單陰離子的電子層結構不同，C錯誤；D.Na與O、F、S形成的化合物中，過氧化鈉中既有離子鍵又有共價鍵，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查了原子結構與元素周期律的關系的知識，依據元素的原子結構或物質的性質推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期表結構、元素周期律內容，試題側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力。8、D【解析】

A．原電池中，陽離子應該向正極移動，選項A錯誤；B．單質鋰會與水反應生成氫氧化鋰和氫氣，所以電解質溶液不能使用任何水溶液，選項B錯誤；C．電池充電的時候應該將放電的反應倒過來，所以將正極反應逆向進行，正極上的Li應該逐漸減少，所以電池充電時間越長，Li2O含量應該越少，選項C錯誤；D．題目給出正極反應為：xLi++O2+xe-=LixO2，所以當x=2時反應為：2Li++O2+2e-=Li2O2；所以選項D正確。9、D【解析】

A．同一主族相鄰的兩種元素的原子序數之差為2、8、8、18、18、32等，不相鄰的兩種元素的原子序數之差可能為16，如鋰和鉀，故A錯誤；B．最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是離子，例如鈉離子，故B錯誤；C．同一主族中，隨著核電荷數的增加，單質的熔點可能降低，如堿金屬，也可能升高，如鹵素，故C錯誤；D．主族元素中，原子核外最外層電子數為2與次外層電子數相同的元素只有Be，原子核外最外層電子數為8的元素，次外層電子數為8的是Ar，不是主族元素，故D正確；故選D。【點睛】本題考查了同周期元素、同主族元素原子序數關系，最外層核外電子數和次外層電子數的關系，判斷元素的種類、以及元素周期律的應用等知識點，解題中注意掌握規律的同時，注意特例。10、C【解析】

A.

標準狀況下，乙酸為液體，無法計算，故A錯誤；B.在NO2氣體中部分NO2會自發發生反應2NO2N2O4，所以46gNO2氣體中所含有的分子數小于NA，故B錯誤；C.氖氣是以單原子的形式存在，因此1mol氖氣中的含有1NA的原子，故C正確；D.氯化鎂溶液中鎂離子會水解，因此0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數目小于0.01NA，故D錯誤；故選C。11、A【解析】

A.硫化亞銅與氧氣反應生成氧化銅和二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu2S+2O22CuO+SO2，銅與氯氣反應生成氯化銅，反應為：Cu+Cl2CuCl2，A正確；B.SiO2不溶于水，也不能和水反應，所以二者不能直接生成H2SiO3，B錯誤；C.鐵和水蒸氣在高溫時反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C錯誤；D.在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，不是一步生成碳酸鈉，D錯誤；故合理選項是A。12、D【解析】

A.異戊二烯中2個碳碳雙鍵所確定的平面重合時，所有碳原子共平面，A正確；B.M中含有碳碳雙鍵可使溴水褪色，對二甲苯與溴水可發生萃取，使溶液分層，有機層顯橙紅色，可用溴水鑒別，B正確；C.對二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環上1種，在甲基上1種，合計2種，C正確；D.M的分子式為C8H12O，某種同分異構體含有苯環，則剩余基團為C2H7-，無此基團，D錯誤；答案為D【點睛】碳碳雙鍵與溴水中的溴發生加成反應使溴水褪色；對二甲苯與溴水萃取使溴水褪色，但有機層顯橙紅色。13、B【解析】根據裝置圖，碳電極通入氫氣，發生氧化反應，電極反應為H2-2e-+2OH－=2H2O，Ni電極NiO(OH)→Ni(OH)2發生還原反應，電極反應為NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－，碳電極是負極，Ni電極是正極。根據以上分析，離子交換膜選用陰離子交換膜（只允許陰離子通過），故A錯誤；正極的電極反應為NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－，故B正確；導線中通過1mol電子時，負極生成1mol水，理論上負極區溶液質量增加18g，故C錯誤；充電時，負極與電源負極相連，所以碳電極與電源的負極相連，故D錯誤。14、B【解析】

由信息可知，綠礬為硫酸亞鐵的結晶水合物，即FeSO4·7H2O，加熱發生氧化還原反應，Fe元素的化合價升高，S元素的化合價降低，Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質可能是Fe2O3，故生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，三氧化硫與水結合可生成硫酸，不涉及的物質是S，答案選B。【點睛】硫為淡黃色固體，在題目中并未涉及，做本題時要關注各物質的物理性質。15、C【解析】

A.磁性氧化鐵應寫化學式，故A錯誤；B.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體，次氯酸根離子有強氧化性，可繼續將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故B錯誤；C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水，會發生氧化還原反應，符合客觀事實，電荷守恒，原子守恒，電子守恒，故C正確；D.向NaOH溶液中通入過量CO2應該生成碳酸氫鈉，故D錯誤；故選：C。16、A【解析】CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O為化合反應，CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O為分解反應，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4為置換反應，且Fe、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應，故答案為A。17、C【解析】

A.因為銨根離子加入后，一水合氨的電離平衡受到抑制，則減小，故A錯誤；B.醋酸能與碳酸鈣反應放出二氧化碳氣體，說明醋酸的酸性比碳酸的酸性強，但不能說明醋酸是弱酸，也不能說明醋酸是弱電解質，故B錯誤；C.根據越稀越電離可知，c（甲）>10c（乙），則若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)，故C正確；D.體積相同、濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，pH（NaOH）>pH（氨水），若使溶液的pH都變為9，則應在氫氧化鈉溶液中加入更多的水，即m>n，故D錯誤；綜上所述，答案為C。【點睛】中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液，即氫氧化鈉的物質的量相同，需要的一元酸的物質的量也相同，則需要濃度大的酸體積消耗的小，濃度小的酸消耗的體積大。18、B【解析】

A.常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，鈍化膜能阻止鐵與濃硝酸的進一步反應，所以可用鐵罐貯存濃硝酸，A正確；B.食鹽能破壞鋁制品表面的氧化膜，從而使鋁不斷地與氧氣反應，不斷被腐蝕，B錯誤；C.(NH4)2S2O8與Cu發生氧化還原反應，從而生成Cu2+，則氧化性(NH4)2S2O8>Cu，C正確；D.漂白粉在空氣中久置變質，因為發生反應Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，D正確；故選B。19、C【解析】

A.鋼中的含碳量低于生鐵，含碳量越大，硬度越高，但是生鐵的韌性較鋼要差，鋼材的抗震性更好，故A正確；B.該鋼材改變了金屬的組成和結構，比生鐵的抗耐蝕性要好，故B正確；C.根據生鐵的含碳量為：2%--4.3%，鋼的含碳量為：0.03%--2%，可知含碳量：生鐵＞鋼，故C錯誤；D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬，都導電導熱，故D正確；題目要求選錯的，故選C。20、A【解析】

A．鐵在冷的濃硝酸中鈍化，鐵與熱的濃硝酸會發生反應生成硝酸鐵、二氧化氮和水，A項錯誤；B．NH3通入AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，B項正確；C．Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，C項正確；D．苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，溶液變澄清，D項正確；答案選A。21、C【解析】

W、X、Z依次為Na、Al、Cl。分析反應歷程可知a點溶液為強堿性溶液，HCO3－不可以大量共存；b點溶液為中性溶液，對應離子可以大量共存；c點溶液中存在Cl－可與Ag＋生成白色沉淀；d點溶液中存在Al3＋可與CO32－發生雙水解。答案選C。22、D【解析】A．植物油中的烴基含有碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，可導致溴水褪色，褪色原因不是萃取，A錯誤；B．氯氣與水反應生成具有漂白性的次氯酸，而氯氣本身不具有漂白性，B錯誤；C．因碳酸的酸性比鹽酸弱，則二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，C錯誤；D．晶體逐漸變白色，說明晶體失去結晶水，濃硫酸表現吸水性，D正確，答案選D。點睛：選項D是解答的易錯點，注意濃硫酸的特性理解。濃H2SO4的性質可歸納為“五性”：即難揮發性、吸水性、脫水性、強酸性、強氧化性。濃H2SO4的吸水性與脫水性的區別：濃H2SO4奪取的水在原物質中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2SO4表現脫水性。二、非選擇題(共84分)23、消去反應對苯二甲酸（或1，4－苯二甲酸）硝基、氯原子H2O10（任寫一種）【解析】

乙醇發生消去反應生成A為CH2=CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子，C發生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據H結構簡式知，D為、G為；根據信息②知，生成B的反應為加成反應，B為，B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發生取代反應生成E，E為，發生取代反應生成F，根據G結構簡式知，發生對位取代，則F為，F發生取代反應生成對硝基苯胺。【詳解】⑴C2H5OH與濃H2SO4在170℃下共熱發生消去反應生成的A為H2C=CH2；由H的結構簡式可知D為、G為；D為對苯二甲酸，苯與Cl2在FeCl3作催化劑的條件下反應生成的E()，E發生硝化反應生成的F()，F中所含官能團的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去反應；對苯二甲酸(或1，4－苯二甲酸）；硝基、氯原子。⑵乙烯和發生Diels－Alder反應生成B，故B的結構簡式是；C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學環境的氫原子，“B→C”的反應中，除C外，還生成的一種無機產物是H2O；故答案為：；H2O。⑶D＋G→H的化學方程式是；故答案為：。⑷D為，Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，如果取代基為?CH2COOH、?COOH，有3種結構；如果取代基為?CH3、兩個?COOH，有6種結構；如果取代基為?CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為，故答案為：10；。⑸CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發生加成反應生成,和溴發生加成反應生成,發生水解反應生成，其合成路線為，故答案為：。24、羥基、羰基取代反應、、【解析】

分析題中合成路線，可知，A→B為A在濃硫酸、濃硝酸作用下發生硝化反應，B中-C≡N與NaOH水溶液反應，產物酸化后為C。C中-NO2經Fe和HCl的作用被還原成-NH2，生成D。根據F和E的分子式以及F與間二苯酚()的結構簡式，通過逆推方法，可推斷出E的結構簡式。據此分析。【詳解】（1）根據F分子結構，可看出分子中含有酚羥基和羰基；答案為：羥基、羰基；（2）分析A、B分子結構及反應條件，可知A→B為硝化反應，屬于取代反應；答案為：取代反應；（3）根據題給信息，D為對氨基苯乙酸，分析反應E→F可知，其產物為物質E與間苯二酚發生取代反應所得，結合E分子式為C8H8O3，可知E為對羥基苯乙酸；答案為：；（4）不能與Fe3+發生顯色反應，說明不含酚羥基，可以發生銀鏡反應，說明有醛基或甲酸酯基，苯環上有兩種不同化學環境的氫原子，結合C物質的結構可推知苯環上有兩個處于對位的不同基團，可能的結構有、、。答案為：、、；（5）根據信息，甲苯先發生硝化反應生成硝基甲苯，將硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后將硝基還原反應。答案為：。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O無色氣體變紅棕色1：2H2O2AD【解析】

(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱反應產生CaCl2、NH3、H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，會與酸發生反應；(3)在工業上氨氣被催化氧化產生NO，NO與氧氣反應產生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。根據電子守恒、一種守恒配平方程式，判斷氧化劑、還原劑的物質的量的比，根據物質的顏色判斷反應現象；(4)只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環保，還原產物無污染；(5)若要將NH3→N2，N元素的化合價由-3價變為0價，氨氣被氧化，加入的物質應該有強的氧化性。【詳解】(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發生復分解反應，反應產生CaCl2、NH3、H2O，反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，能與酸發生反應，而不能與堿反應，因此不能使用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰、NaOH固體干燥，故合理選項是A；(3)①NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發生氧化反應產生NO和水，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；②NO在室溫下很容易與O2反應產生NO2，NO是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，所以反應的實驗現象是看到氣體由無色變為紅棕色；③NO2被水吸收得到HNO3，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應中，NO2既作氧化劑，又作還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2。(4)圖中實驗室只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環保，則該物質的化學式為H2O2；(5)若要將NH3→N2，由于N元素的化合價由-3價變為0價，氨氣被氧化，則加入的物質應該有強的氧化性。A.O2可以將NH3氧化為N2，A符合題意；B.金屬Na具有強的還原性，不能氧化NH3，B不符合題意；C.NH4Cl中N元素化合價也是-3價，不能與氨氣反應產生氮氣，C不符合題意；D.NO2中N元素化合價也是+4價，能與氨氣反應產生氮氣，D符合題意；故合理選項是AD。【點睛】本題考查了氮元素的單質及化合物的轉化、氣體的制取、干燥、氧化還原反應的應用等。掌握N元素的有關物質的性質、反應規律、氧化還原反應中電子得失與元素化合價的升降、反應類型的關系、物質的作用關系等基礎知識和基本理論是本題解答的關鍵。26、直形冷凝管(或冷凝管)除去Cl2中混有的HCl雜質FCB將裝置內的氯氣排入D內吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)S2Cl2遇水會分解放熱，放出腐蝕性煙氣ac×100%或%或%或%【解析】

(1)實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進入；(2)S2Cl2受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質量mg，元素守恒計算二氧化硫體積分數。【詳解】(1)實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進入；①儀器m的名稱為直形冷凝管(或冷凝管)，裝置F中試劑的作用是：除去Cl2中混有的HCl雜質；②利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進入，依據上述分析可知裝置連接順序為：A→F→C→B→E→D；③實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是：將裝置內的氯氣排入D內吸收以免污染空氣；并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集；④反應生成S2Cl2中因氯氣過量則會有少量生成SCl2，溫度過高S2Cl2會分解，為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；(2)少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(或擴散)，并產生酸性懸獨液，但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是：防止S2Cl2遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質量mg，元素守恒計算二氧化硫體積分數；①W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是a.H2O2溶液，c．氯水，但不能是b.KMnO4溶液(硫酸酸化)，因為高錳酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，故答案為：ac；②過程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物質的量n(SO2)=n(BaSO4)==mol，該混合氣體中二氧化硫的體積分數為氣體物質的量分數，二氧化硫體積分數=。【點睛】考查性質實驗方案設計，側重考查學生知識綜合應用、根據實驗目的及物質的性質進行排列順、數據處理能力，綜合性較強，注意把握物質性質以及對題目信